福建省福州市八县(市)一中2018-2019学年高一下学期期末联考化学试题含解析
福建福州八县()一中2018-2019学年高一化学下学期期末联考试题
福建省福州市八县（市）一中2018-2019学年高一化学下学期期末联考试题考试日期： 7月 10日完卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cu－64Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22题，每题2分，共44分。
每题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．生物柴油的成分为液态烃的混合物B．大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴C．聚乙烯、油脂和淀粉均属于有机高分子化合物D．HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性2．最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。
下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳的比例模型： B．中子数为34，质子数为29的铜原子：C．钾原子的结构示意图： D．乙醇的结构简式：CH3OCH33．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1N A个OH-B．常温下，在18g D2O中含有N A个氧原子C．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6N AD．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3N A4.如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列叙述不正确的是( )A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C．R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上D．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构5. 下列每组物质中含有的化学键类型相同化合物的是（）A．NaCl、HCl、NaOH B. Na2S、H2O2、H2OC．Cl2、H2SO4、SO2D．HBr、 CO2、SiO26. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B. 在过渡元素中寻找半导体材料C. 俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族D. IA族的元素全部是金属元素7．下列物质间的关系，描述不正确的是( )A．3517Cl与3717Cl互为同位素B．甲酸和乙酸互为同系物C. 和属于同分异构体D．金刚石、足球烯互为同素异形体8. 下列说法正确的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B.向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molC.浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同D.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成9. 下列关于有机物说法正确的是（）A.植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C.CH3CH==CH2所有原子共平面D.化学式C2H4O2表示的物质一定是纯净物10．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷11．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）12．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
福建省福州八中2018-2019学年高一下期末考试化学试题及答案
福建省福州八中2018-2019学年高一下期末考试化学试题及答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）24．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A ．将SO 2通入水中B ．烧碱溶于水C ．将HCl 通入水中D ．硫酸氢钠溶于水25．短周期不同主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 、B 、C 原子的最外层电子数之和为12，A 原子的内层电子数与B 原子的最外层电子式相等，B 、C 、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是A 原子内层电子数的3倍又是B 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A ．元素A 、C 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B ．元素B 能与A 的最高价氧化物发生置换反应C ．元素B 和D 能形成BD 2型的共价化合物 D ．D 的单质无毒，且水溶液有漂白性26．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为 C 3N 3(OH)3△3HNCO ；8HNCO ＋6NO 2△7N 2＋8CO 2＋4H 2O下列说法正确的是A ．1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 molB ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同系物D ．HNCO 中N 的化合价为-127．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是答案B ．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na 2O 2C ．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 D ．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊28四、按要求完成下列各题（共35分） 29．（12分）（1）元素A 是第三周期ⅦA 族元素，A 元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。
福建省福州市八县(市)第一中学近年-近年学年高一化学下学期期中联考试题(含解析)(最新整理)
【解析】
【详解】A。过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液，正确的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故A错误;
B.NH4Cl浓溶液跟浓NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++OH- NH3↑+H2O，故B错误；
C.Ba（OH)2溶液与H2SO4溶液混合后，反应的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO42—═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
故选D.
10.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH—＝SO32 —+H2O
B. 向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH— NH3·H2O
C。 Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀:Ba2++ SO42 -＝BaSO4↓
D。 过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-＝4H2O+2NO↑+3Fe2+
D。原子 X的质量数为283，质子数为116,核外电子数等于核内质子数，所以电子数为116，故D错误。
故选C。
【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
溶液中有颜色的是高锰酸根离子，不属于有机色质,故D错误。
考点：非金属元素及其化合物
7.下列除杂的操作方法，正确的是( )
A。 NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶
福建省福州市八县一中2019学年高一下学期期末联考化学试题及答案
福建省福州市八县一中2018-2019学年高一下学期期末联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Ca-40，Cl-35.5，Cu-64，N-14一、单选题（每小题2分，共50分）1.下列措施不．符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决城市电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器,为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车。
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是( )A．具有相同的分子式B．具有相似的化学性质C．具有不同的物理性质D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同3.下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键4.下列离子方程式书写正确的是( )A．盐酸与碳酸钡反应： CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．向硝酸银溶液中加入铜粉： Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑5. 下列化学式表示物质分子的是（）A．氯化铵（NH4Cl） B．二氧化硅（SiO2）C．白磷（P4） D．硫酸钠（Na2SO4）6下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．NaOH和CCl47.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是( )A．加酚酞试液 B．与铜片反应C．加BaCl2溶液和硝酸 D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上8.利用以下装置能实现预想的是( )9. 已知在2L 密闭容器内，发生：2NO （g ）+O 2（g ）⇌2 NO 2（g ），不．能．说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．容器内颜色保持不变B ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）C ．单位时间内生成amol 的O 2,同时生成2amolNO 2D ．容器内密度保持不变10.下列物质性质比较正确的是( ) A ．热稳定性：HCl>H 2S>H 2O B ．离子半径：Na +>Cl －>F －C ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D ．熔点：金刚石>干冰>食盐11.下列过程需要克服分子间作用力的是( ) A ．HCl 气体溶于水 B ．液氯汽化C ．氯化镁受热熔化D ．二氧化硅受热熔化12.如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b 原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是( )A ．b 的元素符号为CB ．a 元素的最高正化合价为＋6C ．c 元素的最高正化合价为＋5D ．b 元素的气态氢化物的化学式为H 2S13.元素M 的最高正价和负价的绝对值之差为6，M 、N 的离子具有相同的电子排布，则M 、N 所形成的化合物可能是( )A ．MgF 2B ．MgCl 2C ．CaCl 2D ．CaBr 214.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A ．H 2O B ．XeF 4 C ．CCl 4 D ．SO 215.为了探究FeCl 3溶液和KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol •L －1 KI溶液，滴加0.1 mol •L －1 FeCl 3溶液5～6滴，充分反应。
【高一化学试题精选】2018年福州八县市高一化学下册期末试题(附答案)
2018年福州八县市高一化学下册期末试题（附答案） CH3(甲基)的电子式为
3．下列有机物属于烃的是( )。
A． B．C2H5OH C．CH2C12 D．C3H8
4．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
5．将SO2和18O2充入反应容器，当反应达到平衡时，18O原子将（）
A．存在于氧气和三氧化硫中 B．只存在于三氧化硫中
C．三种物质中都有 D ．无法判断
6．下列变化属于物理变化的是 ( )
A．煤的干馏 B．石油的分馏
C．石油的裂化 D．煤的气化
7．在N2＋3H2 2NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为04 mol L-1，则以氨气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是（）
A．01mol L-1 S-1 B．04 mol L-1 S-1
C．02 mol L-1 S-1 D．06mol L-1 S-1
8．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（）
A．降温B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加水稀释硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
9．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）
A．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应
B．葡萄糖在人体内氧化分解。
福建省八县2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题_word版有答案
2018-2019学年度第二学期八县(市)一中期末联考高中一年化学试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，C-12， Na-23，Cu-64一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关生活中的化学叙述不正确．．．的是（ ） A ．无法用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO 3)B ．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品C ．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质D ．75℅的酒精可用于医用消毒 2．下列物质中不属于油脂的是（ ）①花生油 ②润滑油 ③甘油 ④棉籽油 ⑤牛油 ⑥汽油 A ．①② B ．②③⑥ C ．③④ D ．②⑤⑥3．下列化学用语书写正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．次氯酸的结构式：H —O —ClC ．NH 4Cl 的电子式：D ．硝基苯的结构简式：4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是( )A ．B ．HC≡C H C ．CH 3—CH 3D ．CH 2＝CHCl5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A ．加热氯化钠晶体使之熔化B ．加热碘化氢气体使之分解C ．加热硅晶体使之熔化D ．液氨受热蒸发6．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH 、LiD 、LiT 。
有关LiH 、LiD 、LiT 叙述正确的是( )A ．质子数之比为1∶2∶3B ．中子数之比为1∶1∶1C ．摩尔质量之比为8∶9∶10D ．化学性质不相同 7．下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）O 2N高一化学试卷 第 1 页 共8页A ．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化B ．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C ．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同D ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 8. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）A ．溴苯和水 B. 酒精和碘水 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 乙酸和甘油9．苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是( )A ．苯在空气中燃烧会产生大量黑烟B．苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应C ．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 10．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下可能得到的有机产物：①CH 3Cl ，②CH 2Cl 2，③CHCl 3，④CCl 4，其中正确的是（ ）A ．只有①B ．只有③C ．①②③的混合物D ．①②③④的混合物11．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br12．已知酸性KMnO 4溶液可氧化C 2H 4生成CO 2气体。
福建省2018-2019年高一下学期期末质量检测化学试卷
第二学期期末质量检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染B．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S02气体的含量C．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. 下列说法不正确的是（）A. 加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性B. 芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油C. 石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用催化裂化D. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平3．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次实验生成了6个新原子，其中5个293117X，1个294117X。
下列关于293117X和294117X的说法不正确的是（）A．是元素X的两种不同核素 B．电子数相差1 C．中子数分别为176和177 D．它们互为同位素4．下列变化过程不属于化学变化的是（ ）A ．石油的裂化B ．油脂的皂化C ．石油的分馏D ．煤的干馏5．下列属于高分子化合物的是（ ）A ．油脂B ．氨基酸C ．淀粉D ．葡萄糖6．工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是（ ）A ．AlB ．FeC ．NaD ．Ag7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A ．铝与稀盐酸的反应B ．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba （OH ）2·8H 20晶体与NH 4Cl 晶体的反应8．下列说法中正确的一组是（ ） A ．H 2O 和D 2O 互为同素异形体 B ． 和 互为同分异构体C D ． 和 是同一种物质9．下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类的是（ ） CH 3－－CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2H －C －H Br Br H －C －Br HBrA．食盐和蔗糖熔化 B．氢氧化钠和单质硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化10.下列有关化学用语使用正确的是（）A．F—的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．-CH3（甲基）的电子式为：11.下列装置中，能构成原电池的是（）12.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个周期，18个族B．常在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近找半导体材料C．元素周期表中每一周期（除第一周期）第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差10D．元素周期表第ⅠA族元素原子最外层均有1个电子，它们都是活渡金属13．下列实验装置图正确的是( )14．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
福建省福州市第一中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
福建省福州市第一中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是 A ．Na 与O 2 B ．Na 2O 2与CO 2C ．NaOH 溶液与CO 2D ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 2．关于SO 2的叙述中，不正确的是( )A ．SO 2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B ．SO 2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明SO 2具有漂白性D ．SO 2气体通入品红溶液中，溶液褪色 3．下列离子方程式书写正确的是A ．铁与稀硫酸反应：+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑ B ．稀盐酸除碳酸钙水垢：2-+322CO +2H =CO +H O ↑ C ．浓硝酸与铜反应：+-2+32Cu+4H +2NO =Cu +2NO +2H O ↑D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+-+2-442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O ↓4．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是 A ．空气B ．二氧化碳C ．氩气D ．氧气5．1L 1mol/L KOH 溶液吸收0.8mol CO 2，所得溶液中CO 32－与HCO 3－的物质的量浓度之比为 A ．1∶3 B ．2∶1 C ．2∶3 D ．3∶26．2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是A ．良好的导电性B ．高温下能分解，吸收热量C ．密度大，能增大飞船的惯性D ．硬度大，机械性能好7．下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是 A ．(NH 4)2CO 3 B ．Al 2O 3 C ．AlCl 3 D ．Al 8．下列材料中不含SiO 2的是A ．光纤B ．玻璃C ．石英D ．芯片9．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是10．下列说法正确的是A ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-11．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水12．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO313．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
福建省福州市高一下学期化学期末考试试卷
福建省福州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2019高一下·上海期中) 化学与生活密切相关。
下列说法不正确是（）A . PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料2. （2分） (2019高一下·滁州期末) “绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题，在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A . +HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OB . CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→ +CaCl2+H2OC . CH2=CH2+CH3- -O-OH(过氧乙酸) → +CH3COOHD . 2CH2=CH2+O23. （2分）(2018·内江模拟) 下列说法正确的是（）A . 异戊烷也叫2-甲基戊烷B . 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂C . 分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种D . 油脂、蛋白质、糖类都能在一定条件下发生水解反应4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 纯碱可用于清洗油污C . 侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O25. （2分）某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A . X、Y、Z元素分别为N、P、OB . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C . 原子半径：Z>X>YD . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物6. （2分）(2020·徐州模拟) 表示反应2Mg+CO2 2MgO+C中相关微粒的化学用语正确的是（）A . 镁原子的结构示意图：B . 二氧化碳分子的比例模型：C . 氧化镁的电子式：D . 中子数为8的碳原子：7. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A . 18种B . 16种C . 13种D . 12种8. （2分） (2018高三上·邢台月考) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为。
福建省福州第一中学2018-2019学年高一化学期末调研测试题
福建省福州第一中学2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（）A．气体中SO2和H2物质的量比为6:1 B．反应中共消耗锌52.0gC．所得气体应该为SO2和H2混合物D．反应共转移电子1.6mol2．对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是2:1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:23．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是( )A.加热B.通入过量的CO2C.加入过量的石灰水D.加入稀盐酸4．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热5．根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+6．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
上述盐酸的浓度为( )A．1.00 mol/L B．0.500 mol/LC．2.00 mol/L D．3.00 mol/L7．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应8．以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH③Mg→MgCl2→Mg(OH)2④Al→Al2O3→Al(OH)3⑤Al→NaAlO2→Na2CO3A．②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤9．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。
福州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末经典化学试题含解析
福州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末经典化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等。
工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是A．过程①生成乙苯，反应类型为加成反应B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面C．过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应D．上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【分析】【详解】A.过程①中苯分子断裂C-H键，乙烯分子断裂碳碳双键中的较活泼的键，然后二者结合生成乙苯，反应类型为加成反应，A正确；B.过程②中乙苯发生消去反应产生苯乙烯，苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被-CH=CH2取代产生的物质，由于苯分子，乙烯分子是平面分子，两个分子通过一条直线连接，可以在同一平面上，所以最多16个原子共平面，B正确；C.过程③原子利用率为100%，反应为苯乙烯分子中断裂碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和碳原子彼此连接形成聚苯乙烯，所以反应类型为加聚反应，C正确；D.在上述涉及的物质中，只有乙烯，苯乙烯分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色；苯不能使溴水及酸性高锰酸钾溶液溶液因反应而褪色，D错误；故合理选项是D。
2．下列排序正确的是A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．氢化物稳定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸点：AsH3>PH3>NH3【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 非金属性：Si＜P＜S，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，A项错误；B. 金属性：Ba>Ca>Mg，故碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B项正确；C. 非金属性：F>Cl>Br>I，氢化物稳定性：HF> HCl >HBr>HI，C项错误；D. 比较分子的沸点，先考虑是否存在氢键，存在氢键沸点显著高，再考虑范得华力，与相对分子质量呈正比。
福建省福州市高一下册第二学期期末联考试题化学含答案【精编】.doc
2017---2018学年度第二学期八县（市）一中期末联考高中 一 年 化学 科试卷考试时间：7月 3日 完成时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Fe —56 Ba —137第 Ⅰ 卷 选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是 ( ) A ．油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解B ．鸡蛋清中加入 N a 2SO 4、CuSO 4都会因盐析产生沉淀C ．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化D ．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 2．下列有关化学用语的表示不正确的是 ( )A ．二氧化碳分子的比例模型：B ．羟基的电子式：C ．中子数为18的氯原子：l 3517C D ．乙酸乙酯的最简式为C 2H 4O 3．化合物（SiO 2）是生产光导纤维的原料。
下列叙述中正确的是( )A ．SiO 2与水反应生成硅酸B ．SiO 2是酸性氧化物，所以不溶于任何酸C ．SiO 2可与氢氧化钠反应D ．SiO 2与干冰、冰属于同一类晶体4．下列对物质的用途描述中错误的是（ ）A ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B ．明矾可以消毒杀菌常用于净水C ．氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D ．镁燃烧时发出耀眼的火焰，可以用镁制造照明弹和焰火等 5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )A ．HClOB ．NaClC ．Na 2O 2D ．Ar 6．下列变化化学键未被破坏的是（ ）A ．HCl 溶于水B ．NaOH 固体熔化C ．NH 4HCO 3分解D ．碘升华 7．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A ．NH 3、HT 、CCl 4B ．H 2O 2、CO 2、H 2SO 4C ．SO 2、SiO 2、P 2O 5D ．C 2H 6、2S 、HCl 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4L 四氯化碳中含共价键数目为4N AB．常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AC．36g18O2中含有的中子数目为20N AD．2.24 L（标准状况）Cl2与足量铁反应时，转移电子数目为0.3N A9．在酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、+、SO42－、HCO3－B．Fe3+、+、SO32－、NO3－C．NH4+、+、Cl－、NO3－D．Fe3+、Na+、SCN-、Cl －10．下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（）A．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2OB．往OH中通入过量CO2：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O11．下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
福州八县市高一化学下册期末试题
2019福州八县市高一化学下册期末试题寒窗苦读，为的就是在考试中展现出自己最好的水平，大家更应该加把劲，努力学习，认真总结知识点，大量做题，从中找出自己的不足。
详细内容请看下文福州八县市高一化学下册期末试题。
选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共20 分。
每题只有1 个正确答案）11. 下图各装置不能构成原电池的是12. 工业制硫酸中的一步重要反应是S02的催化氧化：2SO2+O2 2SO3正反应放热），下列有关说法正确的是A. 升高温度只提高逆反应速率B. 降低温度正、逆反应速率都降低C. 催化剂只会增大反应速率D. 减小压强时只是逆反应速率降低13. 下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是A. 苯与氢气加成：B. 乙烯制溴乙烷：CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2BrC. 从海带中提取碘：H2O2 +I- +H+ = I2 + 2H2OD. 乙醇催化氧化：2CH3CH2OH + 18O2 2CH3COH + 2H2O14. 下列实验结论正确的是实验操作现象结论A 食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的氧化性比碳酸强B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇化合态碘变蓝D新制Cu(0H)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有氧化性15. 关于下面四个图说法正确的是A. A 图中正极是锌片B. B 图中铜片上发生氧化反应C. C图中电子从通入O2一极沿导线流向通H2 —极D. D 图中负极反应式为Zn-2e-==Zn2+ 编辑老师为大家整理了福州八县市高一化学下册期末试题，希望对大家有所帮助。
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福建省福州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析
福建省福州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2＋3H22NH3，该反应为放热反应。
下列判断正确的是()A．1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等B．反应过程中同时有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键断裂时，N2的浓度维持不变C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．当反应速率满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3时，反应达到最大限度【答案】B【解析】【详解】A．合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；B．反应过程中有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键同时断裂时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，N2的浓度不变，B项正确；C．降低NH3的浓度，正反应速率不会增大，C项错误；D．任何时刻，都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，均满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡状态，D项错误；本题答案选B。
2．下列关于物质的量的表述中不正确的是A．1.5 mol H2O和2.5 mol水B．2 mol H2SO4和5 mol硫酸C．1.2 mol H2和1.6 mol氢D．10 mol Ne和12 mol氖原子【答案】C【解析】【详解】1.6 mol 氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故C错误；故选C。
【点睛】物质的量是表示微观离子的物理量，需要标注微粒种类。
3．对已经达到平衡的下列体系，只改变一个条件，对平衡移动的方向判断错误的是A．CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)，减小CO2浓度，平衡正反应方向移动B．4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)：增大压强，平衡向逆反应方向移动C．HS- + H2O H3O + S2- ，加水稀释，平衡向逆反应方向移动D．H2(g) + I2(g) 2HI(g) ：扩大容器体积，平衡不移动【答案】C【解析】【分析】【详解】A．CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)，减小CO2浓度，生成物浓度减小，反应正向移动，故A正确；B．反应4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C．反应HS- + H 2O H3O + S2-是水解反应，加水稀释，平衡向正反应方向移动，故C错误；D．反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)是气体体积不变的反应，扩大容器体积，平衡不移动，故D正确；故选C。
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2018---2019学年度第二学期期末联考高中一年化学科试卷考试日期： 7月 10日完卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cu－64Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22题，每题2分，共44分。
每题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 生物柴油的成分为液态烃的混合物B. 大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴C. 聚乙烯、油脂和淀粉均属于有机高分子化合物D. HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性【答案】D【解析】【详解】A. 生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，最典型的是脂肪酸甲酯，不是烃类，A错误；B. 绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计，因此大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾不属于“绿色化学”范畴，B错误；C. 聚乙烯和淀粉均属于有机高分子化合物，油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，C错误；D. HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它是重金属盐，能使蛋白质发生变性，D正确；答案选D。
2.最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。
下列有关化学用语表示正确的是（）A. 二氧化碳的比例模型：B. 中子数为34，质子数为29的铜原子：6334C. 钾原子的结构示意图：D. 乙醇的结构简式：CH3OCH3【答案】C【解析】【详解】A、CO2结构式为O=C=O，中间球为碳原子，根据原子半径大小规律，C的原子半径大于O的原子半径，故A错误；B、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素的表示形式为6329Cu，故B 错误；C、钾原子位于第四周期IA族，19号元素，原子结构示意图为，故C正确；D、乙醇中含有羟基，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故D错误；3.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 1L0.1mol/L的氨水中含有0.1N A个OH-B. 常温下，在18g D2O中含有N A个氧原子C. 常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6N AD. 标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3N A【答案】C【解析】【详解】A. 一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，1L0.1mol/L的氨水中含有OH-的个数小于0.1N A个，A错误；B. 常温下，18g D2O的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有0.9N A个氧原子，B错误；C. 常温下，7.8 g苯物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中所含C—H数为0.6N A，C 正确；D. 标准状况下，11.2L乙烯的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，含有非极性共价键数目为N A，D错误；答案选C。
【点睛】选项D是解答的易错点，注意乙烯的结构特点，乙烯分子中含有4个碳氢单键和1个碳碳双键。
其中碳氢单键是极性键，碳碳双键是非极性键。
4.如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列叙述不正确的是( )A. R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B. X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C. R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上D. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构【答案】B【解析】【分析】Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，根据元素在周期表中的相对位置可知Z位于第三周期，因此n＝3，则Z是Cl，所以Y是S，X是F，M是O，R是C，结合元素周期律分析解答。
【详解】根据以上分析可知X是F，Y是S，Z是Cl，M是O，R是C，则：A. R、Y、Z的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A正确；B. 非金属性O＞S，因此X和Z的简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，但还原性逐渐增强，B 错误；C. R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上，例如碳酸氢根、醋酸根、草酸氢根离子等，C正确；D. CS2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，D正确；答案选B。
5.下列每组物质中含有的化学键类型相同化合物的是（）A. NaCl、HCl、NaOHB. Na2S、H2O2、H2OC. Cl2、H2SO4、SO2D. HBr、 CO2、SiO2【答案】D【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此解答。
【详解】A. NaCl是含有离子键的离子化合物，HCl是含有共价键的共价化合物，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，A不选；B. Na2S是含有离子键的离子化合物，H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，H2O是含有极性键的共价化合物，B不选；C. Cl2是含有非极性键的单质，H2SO4和SO2均是含有共价键的共价化合物，C不选；D. HBr、CO2、SiO2均是含有极性键的共价化合物，D选；答案选D。
【点睛】明确离子键和共价键的形成条件以及化学键和化合物类型的关系是解答的关键，需要注意的是金属和非金属之间不一定形成离子键，例如氯化铝中不存在离子键。
另外离子化合物可以含有共价键，但共价化合物中一定不能含有离子键。
6.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B. 在过渡元素中寻找半导体材料C. 俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族D. IA族的元素全部是金属元素【答案】C【解析】【详解】A．元素周期表中第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵行，因此元素周期表虽然共18个纵行，但共16个族，A错误；B．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；C．第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正确；D．第IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，D 错误；答案选C。
【点睛】明确元素周期表的结构特点和编制原则是解答的关键，注意掌握由原子序数确定元素位置的规律，即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
7.下列物质间的关系，描述不正确的是( )A. 3517Cl与3717Cl互为同位素B. 甲酸和乙酸互为同系物C. 和属于同分异构体D. 金刚石、足球烯互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A. 3517Cl与3717Cl的质子数都是17，中子数分别是18和20，因此二者互为同位素，A正确；B. 甲酸和乙酸均是饱和的一元羧酸，结构相似，二者互为同系物，B正确；C. 和的结构完全相同，属于同一种物质，C错误；D. 金刚石、足球烯均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；答案选C。
8.下列说法正确的是（）A. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B. 向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molC. 浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同D. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成【答案】D【解析】【详解】A. 浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化二氧化硫，因此能干燥二氧化硫气体，A错误；B. 向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，由于随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，B 错误；C. 浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理不相同，浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发，C错误；D. 将铁屑溶于过量盐酸后生成氯化亚铁和氢气，再加入硝酸锌，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以会有三价铁生成，D正确；答案选D。
9.下列关于有机物说法正确的是（）A. 植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C. CH3CH==CH2所有原子共平面D. 化学式C2H4O2表示的物质一定是纯净物【答案】A【解析】【详解】A. 植物油、裂化汽油中均含有碳碳不饱和键，因此均能使酸性高锰酸钾褪色，A 正确；B. 糖类中的单糖不能水解，油脂、蛋白质在一定条件下均能水解，B错误；C. CH3CH＝CH2中含有甲基，而与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C错误；D. 化学式C2H4O2表示的物质不一定是纯净物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯组成的混合物，D 错误；答案选A。
【点睛】选项C是解答的易错点和难点，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有机物的结构特点，然后借助碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解。
10.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇C. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯D. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷【答案】D【解析】【分析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。
【详解】A. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，是加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，A不选；B. 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应；乙烯与水反应生成乙醇是加成反应，B不选；C. 在苯中滴入溴水，溴水褪色，发生萃取，不是化学变化；氯乙烯制备聚氯乙烯发生加聚反应，C不选；D. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热发生取代反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷发生的是加成反应，D选；答案选D。
11.如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】除杂必须遵循的原则：不增加新杂质（不增）、不减少被提纯物质（不减）、操作简便易行（易分）等，据此分析选项正误。