溶液计算部分
中考化学溶液计算
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看女鬼姑姑一副要找自己算后账的模样，心里招架不住，才想撒泼找由头的。此时，看陆婉娉不言语，她可不敢触这个姑姑的逆鳞。公孙 公子似乎是自来熟，并没有把自己当成外人，更没把他自己当成所谓的贵客。虽然对于这个做饭程序不太了解，但感觉自己勉强打个下手 还是可以的。以前女鬼大人独居的时候，是从来不做肉/食的，偶尔吃点海鲜，她一向是个素食主义者，可所有这一切并不代表她对肉食无 甚研究，只要她高兴，没有做不出来的满分食物。只不过，杀活物亦或是处理内脏之类的杂事儿，可从来都不曾涉及。夜叉看到肉/食连生 的都想直接吞下，若不是跟着自己时日久了，充分感觉到了吃她这个姑姑做熟的食物远比吃生的要好吃，所以也渐渐脱离了茹/毛饮血的生 活。夜叉跑开了，那剩下拨/毛处理内/脏的事儿谁来做？那位显然不太熟悉厨房工艺的公孙公子，此时却不做客人，毫不含糊地鲁胳膊挽 袖子的亲自上场，只听得一声声“撕啦撕啦”的声音响过之后。再去看，一只鸡倒是整理干净了，不过，鸡是连皮带毛的去皮除的顺带还 掠走了若干鸡/肉，内脏就更好说了，直接一掌劈开，“唏哩划啦”的，再看一整只鸡，充其量剩下的也不过一半儿，而且还是一小半儿。 陆婉娉嘴角抽抽了几下，指着那只被剥了皮的半拉生鸡，“公孙公子，地主家也不能这么浪费啊！”“呃，失误，失误，要不我再去买一 只去。”不满意夜叉的得瑟，可面对女鬼大人，这位公孙公子是没来由的腼腆。“算了，反正你也不是故意的，还不算太坏，好歹这上边 还沾着不少肉/丝，马马虎虎吧！”陆婉娉挑剔地伸手捡起那只原本肥得流油，现在跟只鸽子似的被扒了皮的肉/鸡，她是真的感觉非常之 无语了。陆婉娉虽然心情不好，也很生气，但总不能真的让公孙公子一个大男人在厨房“呼哧呼哧”的拉风箱以及给自己帮忙烧饭吧！何 况，她还很怀疑这位公孙公子拉风箱的能力，在这儿呆着只能给她添乱。于是乎，连推带搡的将他送至前厅，让黄大哈咯陪着喝茶了。陆 婉娉是从未来被孟婆大人给直接扔过来的，因着对于未来一些知识掌握的还算是得心应手。本着有些资源浪费是可耻的犯罪的原则，女鬼 大人做饭虽然没用天然气之类的原能料，用的可是比这些更高级更节能更环保的太阳能鼓风设备，用这些先进的设备替代人拉风箱，只要 适时填一把碳就OK了。一顿饭在陆婉娉的手下如变戏法一样变了出来，还未上桌，后院的夜叉就跑了出来，敢情这个吃货是闻着味儿来的。 显然，厅堂外的黄大哈咯与公孙公子二人是相谈甚欢，也不晓得二人在聊什么，总是时不时传来黄大哈咯约略有些作做的娇笑声。莫名其 妙的，陆婉娉内心里听得这样的笑声，竟然有了一丝那么她自己都不愿意承认的不快。第016章 赶
溶液的计算
溶液的有关计算考点说明1．掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2．掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
知识整理1．溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。
当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
2．溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。
溶液稀释的方法是加溶剂。
经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
化学溶液的浓度计算方法知识点总结
化学溶液的浓度计算方法知识点总结在化学实验和工业生产中，计算溶液的浓度是非常常见且重要的。
了解浓度计算方法是学习化学的基础，本文将对化学溶液的浓度计算方法进行知识点总结。
一、摩尔浓度计算方法1. 摩尔浓度（M）是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，计算公式为：摩尔浓度（M）= 溶质的物质的量 (mol) / 溶液的体积 (L)例如：如果有2 mol的氯化钠（NaCl）溶解在500 mL的水中，则摩尔浓度为：M = 2 mol / 0.5 L = 4 M2. 摩尔浓度还可以根据溶液的质量计算，计算公式为：摩尔浓度（M）= 溶质的物质的量 (mol) / 溶液的质量 (g) / 溶液的物质的摩尔质量 (g/mol)例如：如果有0.5 g的氯化钠溶解在500 mL的水中，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，则摩尔浓度为：M = 0.5 g / 58.5 g/mol / 0.5 L = 0.017 M二、质量分数计算方法质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例，计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%例如：如果溶液中含有10 g的氯化钠和90 g的水，则氯化钠的质量分数为：质量分数 = (10 g / (10 g + 90 g)) × 100% = 10%三、体积分数计算方法体积分数是指溶质在溶液中所占的体积比例，计算公式为：体积分数 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%需要注意的是，体积分数只适用于液体混合物。
例如：如果将20 mL的酒精溶解在80 mL的水中，则酒精的体积分数为：体积分数 = (20 mL / (20 mL + 80 mL)) × 100% = 20%四、密度计算方法密度是指物质的质量与体积的比值，计算公式为：密度 = 物质的质量 (g) / 物质的体积 (mL)对于溶液，可以通过测量溶液的质量和体积来计算密度。
溶液的浓度计算公式
溶液的浓度计算公式
溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液体积之比。
其计算公式如下：
1. 质量浓度
质量浓度（也称为质量分数）是指单位体积溶液中所含溶质的质量。
其计算公式为：C（质量浓度）= m（溶质质量）/ V（溶液体积）
其中，C的单位通常为g/L。
2. 摩尔浓度
摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
其计算公式为：
C（摩尔浓度）= n（溶质物质量）/ V（溶液体积）
其中，C的单位通常为mol/L。
除了质量浓度和摩尔浓度之外，常见的溶液浓度计算方法还包括：
1. 体积分数
体积分数是指溶液中溶质所占的体积与整个溶液体积之比。
其计算公式为：
C（体积分数）= V（溶质体积）/ V（溶液体积）
其中，C的单位通常为%（体积百分比）。
2. 密度
密度是溶液中单位体积的质量，其计算公式为：
ρ（密度）= m（溶液质量）/ V（溶液体积）
其中，ρ的单位通常为g/mL或kg/L。
不同的浓度计算方法适用于不同的实验场合和实验目的。
在实际应用中，需结合具体情况选择合适的浓度计算公式。
在溶液的浓度计算中，除上述两种常见浓度外，还有体积分数、密度等其他形式的浓度表示方法。
在实际应用中，需根据具体情况选择合适的浓度计算公式。
化学溶液与浓度计算
化学溶液与浓度计算化学溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
溶液的浓度是衡量溶质在溶液中的相对数量的指标。
了解并能够计算溶液的浓度对于化学实验和工业生产中的配制溶液和控制反应条件非常重要。
本文将介绍几种常见的用于计算化学溶液浓度的方法和公式。
1. 质量百分比（w/w）浓度计算质量百分比是指溶质质量占整个溶液质量的比例。
计算公式如下：质量百分比（w/w）= (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%例子：假设我们有一个溶液中含有80克的溶质，总质量为200克，那么该溶液的质量百分比浓度为：质量百分比（w/w）= (80克 / 200克) × 100% = 40%2. 体积百分比（v/v）浓度计算体积百分比是指溶质体积占整个溶液体积的比例。
计算公式如下：体积百分比（v/v）= (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%例子：如果我们有100毫升的溶液，其中溶质的体积是20毫升，那么该溶液的体积百分比浓度为：体积百分比（v/v）= (20毫升 / 100毫升) × 100% = 20%3. 摩尔浓度（mol/L）计算摩尔浓度是指单位体积（通常是升）的溶液中溶质的摩尔数。
计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（升）例子：假设我们有0.5摩尔的溶质溶解在1升的溶液中，那么该溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度（mol/L）= 0.5摩尔 / 1升 = 0.5 mol/L4. 摩尔分数计算摩尔分数是指溶质的摩尔数占整个溶液摩尔数总和的比例。
计算公式如下：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / (溶质的摩尔数 + 溶剂的摩尔数)例子：假设我们有2摩尔的溶质和3摩尔的溶剂，那么该溶液中溶质的摩尔分数为：摩尔分数 = 2摩尔 / (2摩尔 + 3摩尔) = 0.4化学溶液与浓度计算对于研究溶解反应、催化剂的使用、溶解度的调节等领域都具有重要意义。
溶液浓度计算
溶液浓度计算溶液浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的一个重要指标。
在化学实验和工业生产中，准确地计算溶液的浓度是非常关键的。
本文将介绍几种常见的溶液浓度计算方法，并提供相应的实例。
1. 质量百分比（Mass percent）质量百分比是指溶质在溶液中所占的质量与整个溶液的质量之比，通常用百分比表示。
计算公式如下：质量百分比 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%举例来说，如果我们有100克的盐溶液，其中溶解了10克的盐。
则该溶液的质量百分比为：质量百分比 = (10克 / 100克) × 100% = 10%2. 体积百分比（Volume percent）体积百分比是指溶质在溶液中所占的体积与整个溶液的体积之比，同样通常用百分比表示。
计算公式如下：体积百分比 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%举例来说，如果我们有200毫升的酒精溶液，其中含有50毫升的纯酒精。
则该溶液的体积百分比为：体积百分比 = (50毫升 / 200毫升) × 100% = 25%3. 摩尔浓度（Molar concentration）摩尔浓度是指溶质在单位体积（通常是升）溶液中的摩尔数。
计算公式如下：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（单位：升）举例来说，如果我们有500毫升的盐溶液，其中溶解了0.1摩尔的盐。
则该溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.1摩尔 / 0.5升 = 0.2 mol/L (M)4. 摩尔分数（Mole fraction）摩尔分数是指溶质的摩尔数与所有组分摩尔数之和的比值。
计算公式如下：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 所有组分的摩尔数之和举例来说，如果我们有200毫升的乙醇溶液，其中含有0.05摩尔的乙醇和0.1摩尔的水。
则乙醇的摩尔分数为：摩尔分数 = 0.05摩尔 / (0.05摩尔 + 0.1摩尔) ≈ 0.33总结：本文介绍了质量百分比、体积百分比、摩尔浓度以及摩尔分数等几种常见的溶液浓度计算方法，并给出了实例说明。
溶液中的各种浓度计算方法
溶液中的各种浓度计算方法在化学实验中，我们常常需要计算溶液的浓度。
溶液浓度是指溶质相对于溶剂的比例或含量的测量，通常用浓度来表示。
在本文中，我们将介绍几种常见的溶液浓度计算方法。
一、质量浓度（C）质量浓度是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。
通常用C表示，其计算公式为：C = (质量溶质 / 体积溶液) × 100%其中，质量溶质表示溶质的质量，体积溶液表示溶液的体积。
例如，某溶液中含有25g的盐溶解在500mL的水中，我们可以通过以下计算得到溶液的质量浓度：C = (25g / 500mL) × 100% = 5%二、体积浓度（Cv）体积浓度是指溶质在溶液中的体积与溶液总体积之比。
它常用于气体溶解度的计算。
计算公式如下：Cv = (体积溶质 / 体积溶液) × 100%其中，体积溶质表示溶质的体积，体积溶液表示溶液的体积。
例如，某气体在100mL的水中溶解了15mL，我们可以通过以下计算得到气体溶解度的体积浓度：Cv = (15mL / 100mL) × 100% = 15%三、摩尔浓度（Cm）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积之比。
其计算公式如下：Cm = 摩尔数 / 体积溶液其中，摩尔数表示溶质的摩尔数，体积溶液表示溶液的体积。
例如，某溶液中含有0.2 mol的氯化钠，并且溶液体积为200 mL，我们可以计算出溶液的摩尔浓度：Cm = 0.2 mol / 0.2 L = 1 mol/L四、摩尔分数（X）摩尔分数是指溶质的摩尔数与溶质的摩尔数之和之比。
通常用X表示，其计算公式如下：X = 溶质摩尔数 / (溶质摩尔数 + 溶剂摩尔数)其中，溶质摩尔数表示溶质的摩尔数，溶剂摩尔数表示溶剂的摩尔数。
例如，某溶液中含有0.5 mol的NaCl和0.8 mol的水，我们可以通过以下计算得到NaCl的摩尔分数：X = 0.5 mol / (0.5 mol + 0.8 mol) = 0.38五、百分比体积（%V/V）百分比体积是指溶质的体积与溶液总体积之比，通常以百分数表示。
化学溶液的计算与稀释
化学溶液的计算与稀释化学实验中，浓度是不可避免的一个重要概念。
如何进行化学溶液的计算与稀释，是每个化学实验者必须掌握的技能。
本文将为大家介绍化学溶液的计算与稀释的基本原则和方法。
一、化学溶液的计算化学溶液的计算，一般以浓度计算为主。
可以根据溶液浓度和所需体积，计算出所需溶质的质量或溶液体积等。
1. 溶液浓度的表示方法溶液的浓度可以用不同的方式进行表示，例如摩尔浓度、质量浓度、体积浓度、百分比浓度等。
摩尔浓度（M）：溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
常用单位是mol/L。
质量浓度（C）：溶质的质量与溶液的体积之比。
常用单位是mg/mL、g/L等。
体积浓度（C）：溶质的体积与溶液的体积之比。
常用单位是mL/L。
百分比浓度：溶液中溶质质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。
2. 化学溶液的计算（1）计算溶质质量根据溶液的浓度和所需体积，可以计算出所需溶质的质量。
质量（g）=浓度（mol/L）×体积（L）×分子量（g/mol）例如，要制备 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，计算溶质NaOH 的质量：质量（g）=0.1 mol/L × 0.5 L × 40 g/mol=2 g（2）计算溶液体积根据溶液的浓度和所需溶质质量，可以计算出所需的溶液体积。
体积（L）=质量（g）/浓度（mol/L）/分子量（g/mol）例如，要制备 10 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液，计算所需 NaOH 的质量：质量（g）=0.2 mol/L × 0.01 L × 40 g/mol=0.08 g（3）计算浓度根据溶液中溶质的质量和体积，可以计算出溶液的浓度。
浓度（mol/L）=质量（g）/体积（L）/分子量（g/mol）例如，已知溶液中 NaOH 的质量为 2 g，溶液体积为 500 mL，计算溶液的浓度：浓度（mol/L）=2 g/0.5 L/40 g/mol=0.1 mol/L二、化学溶液的稀释在实验中，需要将浓溶液稀释成低浓度的溶液。
溶液的浓度计算
溶液的浓度计算溶液的浓度是指单位体积内所含溶质的质量或摩尔数，是一个重要的物理化学参数。
计算溶液浓度的方法有多种，包括质量浓度、摩尔浓度、体积浓度、百分比浓度等。
下面将介绍常用的几种浓度计算方法。
一、质量浓度计算质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液体积之比。
通常用符号“c”表示，单位为g/L。
计算公式如下：质量浓度（g/L）=溶质质量（g）/溶液体积（L）例如，有500g的NaCl溶解在2000mL的水中，计算其质量浓度：质量浓度（g/L）=500g/2L=250g/L二、摩尔浓度计算摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
通常用符号“C”表示，单位为mol/L。
计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数（mol）/溶液体积（L）例如，有0.1mol的NaCl溶解在200mL的水中，计算其摩尔浓度：摩尔浓度（mol/L）=0.1mol/0.2L=0.5mol/L三、体积浓度计算体积浓度是指溶液中溶质的体积与溶液体积之比。
通常用符号“V”表示，单位为mL/L或cm³/mL。
计算公式如下：体积浓度（mL/L）=溶质体积（mL）/溶液体积（L）例如，有50mL的乙醇溶解在500mL的水中，计算其体积浓度：体积浓度（mL/L）=50mL/0.5L=100mL/L四、百分比浓度计算百分比浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常用百分号表示。
计算公式如下：百分比浓度（%）=溶质质量（g）/溶液质量（g）×100%例如，有20g的食盐溶解在200g的溶液中，计算其百分比浓度：百分比浓度（%）=20g/220g×100%=9.09%总结：不同的溶液浓度计算方法适用于不同的情况。
根据所给条件，选择合适的计算公式进行计算即可得到溶液的浓度值。
在实际应用中，溶液的浓度计算对于化学实验、药物配制、工业生产等都具有重要意义，需要掌握浓度计算的方法和技巧。
本文介绍了质量浓度、摩尔浓度、体积浓度和百分比浓度的计算方法，希望能够帮助读者更好地理解和应用溶液浓度计算。
有关溶液的计算
第三板块 第四板块
考点中焦点
知识再现
公式： c%= m液 ×100% m质= m液 × c% m液 = m质 + m剂
m质
m液= m质÷c%
溶液稀释前后，溶质的质量不变 m浓×c浓%= m稀×c稀% m稀= m浓+ m水 m水 = m稀 - m浓 m浓×c浓%=（m浓+ m水）×c稀%
快乐学化学
24%的硝酸钾溶液 示例 方案一 4 2%的硝酸钾溶液 7 硝酸钾固体 水
方案二
方案三
课堂练习 2
活学活用化学
1、配制10%的硝酸钾溶液250克，需要硝酸钾和水各多少克？ 2、把200克20%的食盐水稀释成10%的溶液，需加水多少克？ 3、配制60千克质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需用20%的过氧乙 酸溶液多少千克？ 4、日常生活中我们要节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧 干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%， 则衣服上残留洗涤剂的质量为____克。现用5700克清水对这件衣服进行 漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100克溶液） 。 方法一：用5700克清水一次漂洗，“拧干”后残留在湿衣服上的洗涤剂 的质量为_____（用分数表示）。 方法二：将5700克的清水均分成质量相等的三份（每份1900克），分三 次漂洗。（1）第一次，用1900克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上 的洗涤剂的质量为____克（用分数表示）（2）第二次再用1900克清水 漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为____克（用分数表示 ）（3）第三次再用1900克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤 剂的质量为____克（用分数表示） 由以上计算分析，用相同质量
快乐化学
溶液的浓度与稀释计算
溶液的浓度与稀释计算溶液的浓度是指单位体积内所包含溶质的量，通常表示为摩尔浓度（mol/L）。
在实验室和工业生产过程中，溶液的浓度与稀释计算是常见的实验操作和计算。
本文将介绍如何计算溶液的浓度及其稀释方法。
一、溶液浓度的计算方法1.1 摩尔浓度计算公式摩尔浓度（C）指溶质在单位体积溶剂中的物质的量，其计算公式如下：C = n/V其中，C为溶液的浓度（mol/L），n为溶质的物质的量（mol），V 为溶液的体积（L）。
1.2 重量浓度计算公式重量浓度（C）指溶质在单位体积溶剂中的质量，其计算公式如下：C = m/V其中，C为溶液的浓度（g/L），m为溶质的质量（g），V为溶液的体积（L）。
1.3 体积百分数浓度计算公式体积百分数浓度（C）指溶质质量与溶液总体积的比值，并以百分数表示，其计算公式如下：C = (V溶质/V溶液) × 100%其中，C为溶液的浓度（%），V溶质为溶质的体积（mL），V溶液为溶液的体积（mL）。
二、溶液的稀释方法2.1 稀释工具与容器稀释溶液通常需要使用洗净的瓶子、量筒、移液管、移液枪等实验工具，并且要注意工具的干净度，以避免交叉污染。
2.2 稀释公式在实验或工业生产中，经常需要从浓溶液中制备出所需浓度的溶液。
稀释的计算公式如下：C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的浓度（mol/L），V1为初始溶液的体积（L），C2为目标溶液的浓度（mol/L），V2为目标溶液的体积（L）。
2.3 稀释过程稀释过程一般分为以下几个步骤：（1）取一个容器，清洗并彻底干燥，避免交叉污染；（2）根据稀释公式计算所需的初始溶液体积；（3）使用移液管或移液枪准确地取出初始溶液；（4）将初始溶液转移至容器中，注意避免溅出；（5）加入适量的溶剂至容器中，搅拌均匀；（6）得到目标溶液。
三、实际案例分析下面以一个实际案例说明溶液浓度与稀释计算的应用。
案例：某实验中需要制备 0.1 mol/L 的硫酸溶液，现有的硫酸浓度为 1 mol/L。
溶液计算的几个公式与技巧
溶液计算的几个公式与技巧
1、 溶解度＝
溶剂质量溶质质量×100（克） （仅适用饱和溶液）
2、 饱和溶液的溶质质量分数＝
S 100S ＋×100％
3、 若要使溶质质量分数减小为原来的21
，则加入与原溶液质量相
等的水；若要使溶质的质量分数增大为原来的2倍，则蒸发掉原溶液质量一半的水。
4、 稀释溶液过程中，溶质的质量不变；冷却热饱和溶液过程中，溶剂的质量不变。
5、 溶液混合时的“平均值法”原理：
A 克a ％的溶液与
B 克b ％的溶液混合得到（A ＋B ）克c ％的溶液。
（假设a ＞b ，且
2b a ＋＝p ，该溶液密度随着溶质质量分数的增大而增大）
（1）A ×a ％＋B ×b ％＝（A ＋B ）×c ％
（2）c 一定介于a 和b 之间，即a ＞c ＞b ，具体分三种情况：
① 若A ＞B ，则a ＞c ＞p （c 靠近a ）
② 若A ＝B ，则c ＝p （两种溶液等质量混合，混合溶液的溶质质量分数为两种原始溶液溶质质量分数的平均值）
③ 若A ＜B ，则p ＞c ＞b （c 靠近b ）。
有关溶液的计算
有关溶液的计算——溶质质量分数的计算一. 知识点回顾1、常用的计算关系式：溶质质量分数＝溶质的质量/溶液的质量X100%注意：①该公式的变形有时候用处较大。
②溶液的质量等于溶质的质量与溶液的质量和。
2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m稀溶液×b％（a＞b）其中：m稀溶液＝m浓溶液＋m水4、溶液浓缩的计算m稀溶液×a％＝m浓溶液×b％（a〈b﹚(溶质不变)其中：m稀溶液- m水＝m浓溶液5、溶液的配制一般步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒A：根据溶质质量分数的公式，分别算出需要溶质的质量和溶剂的质量，并把溶剂的质量化为溶剂的体积。
如果用浓溶液配制稀溶液，浓溶液也要化为体积。
B：称量注意托盘天平的使用和量筒的使用，要选择规格合适的计量仪器。
有腐蚀性药品和无腐蚀性药品的称量。
量筒的使用方法C：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细D：如果需要可以装瓶存放。
6、关于化学式的计算：相对原子质量、相对分子质量。
某元素的质量分数=某元素的相对原子质量X原子个数/相对分子质量X100% 二、【典型例题】例 1. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉克水或加入克食盐。
练习1：有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到20％，需蒸发掉克水或加入克食盐。
结论：要使溶质的质量分数增大一倍，需要蒸发溶剂的质量等于；需要增加溶质的质量一定（大于、小于、等于）原溶液中溶质的质量。
例题2：实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要20%的氢氧化钠溶液和水各多少克？练习2：（威海市2008年中考试题）实验室要用以下试剂配制10%的硝酸钾溶液100克。
实验室现在可以提供的药品和试剂有：硝酸钾固体一瓶（500克）、5%的硝酸钾溶液50克、20%的硝酸钾溶液50克、蒸馏水。
溶液的计算
溶液的计算内容梳理1.溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。
有关公式如下：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量分数。
饱和溶液中溶质的质量分数=(S为对应温度下，该物质的溶解度)2.有关溶液浓缩、稀释的计算溶液浓缩、稀释的计算依据都是变化前后溶质的质量不变。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数。
3.溶质质量分数与化学方程式相关的综合计算在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：（1）根据溶液的组成来求。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。
（2）根据质量守恒定律来求。
反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。
题型一:溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算典型例题1 . 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5%的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )A．10% B．5% C．15% D．20%【答案】A【解析】40 g 15%的NaCl溶液中溶质的质量="40" g× 15%=6g；40g 5%的NaCl溶液中溶质质量="40g"×5%=2g；混合后溶质质量分数=×100％=10％。
故选A。
及时训练2 . 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】【详解】A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）=5%，故A正确；B、熟石灰微溶于水，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D 、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误。
《溶液》计算及其知识点
《溶液》计算及其知识点溶质的质量分数说明：浓溶液，稀溶液知识粗略地表示溶液中溶质的多少，要准确地表示一定量的溶液里究竟含有多少溶质，即溶液的组成，常用溶质的质量分数或体积分数表示。
对于有色溶液来说，可以根据颜色的深浅来区分溶液的浓还是稀。
1、公式：溶质质量分数= × 100% 说明：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。
（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。
（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示。
（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。
2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= × 100%（C < S ） 3、溶质的质量分数与溶解度的比较固体物质的溶解度 溶质的质量分数 意义 物质溶解性的亮度，受外界条件影响表示溶液中溶质质量的多少， 不受外界条件的影响 溶剂量要求100g 无要求 量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系 表示溶质质量与溶液质量的关系 溶液是否饱和一定达到饱和 不一定 单位克没有单位联系溶质质量分数C%= × 100% (溶液饱和的前提下) 4、有关溶质质量分数的计算简单计算类型：（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。
（2）计算配制一定量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量。
可用：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
溶质的质量溶液的质量 S100+S S 100+S（4）溶质质量、溶剂质量、溶液质量的判定A、结晶水合物溶与水时，其溶质为不含水的化合物，结晶水转为溶剂水。
如CuSO4•5H2O溶解于水，溶质是CuSO4而H2O转变成溶剂水。
B、有些化合物溶与水后，会与水发生化学反应。
有关溶液的计算
3 3 (2)m 分析 : (1) 水=ρ 水×∨水 =1.0g/cm ×500cm 98% =500g m液=ρ液V液=1.84g/cm3×100cm3
=184g m质 180 m 180.32 g c% 26 c% 26 %.5% 98 m m 水 m 18 184 gg 500 gg 质 m 0.32 500 m 质=m液×C%=184g×98%
5、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，
试回答下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为
溶剂的质量为 。
，
5、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，
试回答下列问题： （1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 溶剂的质量为 。 ，
（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质
5、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液， 试回答下列问题： （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应 蒸发水 g；
解：设应蒸发水质量为χ，依题意有： 原溶液中的溶质 80g×10% 解得：χ＝40g 现溶液中的溶质
＝（80g－χ）20%
答：应蒸发水40g。
5、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠Байду номын сангаас液， 试回答下列问题： （6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应 加水 g；
m质2＝8g+20g＝28g
现溶液质量为： m液＝80g+20g＝100g 溶液质量分数为：
m质 2 28g C%＝ ＝ ＝28% m液 100g
二、根据溶质、溶剂的质量 求质量分数
要点：找准溶质和溶液的质量
溶液的浓度计算方法
溶液的浓度计算方法溶液的浓度是指单位体积中所含溶质的物质量或溶质的摩尔数。
浓度计算在化学实验和工业生产中起着关键作用，帮助我们准确控制溶液的配制和反应条件。
在本文中，将详细介绍几种常见的溶液浓度计算方法。
I. 质量分数计算法质量分数（Mass fraction）是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。
计算公式如下：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%例如，若我们有50克的NaCl溶解在200克的水中，那么NaCl的质量分数为：质量分数 = (50克 / (50克 + 200克)) × 100% = 20%II. 体积分数计算法体积分数（Volume fraction）是指溶质在溶液中的体积与溶液总体积之比。
计算公式如下：体积分数 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%举个例子，假设我们有20毫升的乙醇溶解在100毫升的水中，那么乙醇的体积分数为：体积分数 = (20毫升 / (20毫升 + 100毫升)) × 100% = 16.7%III. 摩尔浓度计算法摩尔浓度（Molar concentration），也称为物质浓度，是指溶质在溶液中的摩尔数与溶液总体积之比。
计算公式如下：摩尔浓度 = (溶质的摩尔数 / 溶液的体积)举例说明，若我们有0.5摩尔的NaOH溶解在250毫升的水中，那么NaOH的摩尔浓度为：摩尔浓度 = (0.5 mol / 0.25 L) = 2 mol/LIV. 常用容量浓度计算法常用容量浓度（Normality）是指溶质与其在化学反应中所发挥的化学当量之比。
这种浓度常用于酸碱中和反应的计算。
计算公式如下：常用容量浓度 = (溶质的化学当量 / 溶液的体积) × 1000例如，若我们有0.1克的硫酸溶解在100毫升的水中，硫酸的化学当量为1，那么硫酸的常用容量浓度为：常用容量浓度 = (1 / 0.1) × 1000 = 10 mol/LV. 百分比计算方法百分比（Percentage）是指溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分数表示。
如何进行溶液的浓度计算
如何进行溶液的浓度计算溶液浓度是描述溶液中溶质浓度的物理量，通常用以表示溶液中溶质的质量、体积或物质的摩尔数和溶液的体积之比。
在实际应用中，溶液浓度的计算非常重要，它可以帮助我们了解溶液的性质、控制反应条件以及进行物质的定量分析。
下面将介绍一些常见的溶液浓度计算方法。
一、质量浓度计算质量浓度（C）是溶质在溶剂中的质量与溶液总质量的比值，通常以g/mL或g/L表示。
质量浓度的计算公式为：C = m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量（单位为g），V为溶液的体积（单位为mL或L）。
例如，有一个溶液中含有40g NaCl，溶液体积为200mL，计算其质量浓度。
C = 40g / 200mL = 0.2g/mL二、体积浓度计算体积浓度（C）是溶质在溶液中的体积与溶液总体积的比值，通常以mL/mL或L/L表示。
体积浓度的计算公式为：C = V1/V2其中，C为体积浓度，V1为溶质的体积（单位为mL或L），V2为溶液的体积（单位为mL或L）。
例如，有10mL的溶液中含有2mL的乙醇，计算其体积浓度。
C = 2mL / 10mL = 0.2 mL/mL三、摩尔浓度计算摩尔浓度（C）是溶质的摩尔数与溶液体积的比值，通常以mol/L 表示。
摩尔浓度的计算公式为：C = n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数（单位为mol），V为溶液的体积（单位为L）。
例如，有一个溶液中含有0.2mol NaCl，溶液体积为1L，计算其摩尔浓度。
C = 0.2mol / 1L = 0.2mol/L四、体积百分比计算体积百分比（v/v%）表示溶液中溶质体积与溶液总体积的百分比。
体积百分比的计算公式为：v/v% = (V1/V2) × 100其中，v/v%为体积百分比，V1为溶质的体积（单位为mL或L），V2为溶液的总体积（单位为mL或L）。
例如，有100mL的溶液中含有25mL的乙醇，计算其体积百分比。
v/v% = (25mL / 100mL) × 100 = 25%五、摩尔分数计算摩尔分数（x）是溶质的摩尔数与溶液总摩尔数的比值，没有单位，用小数表示。
溶液的浓度计算与调整
溶液的浓度计算与调整在化学实验中，我们经常需要计算和调整溶液的浓度。
溶液的浓度指的是溶质在溶剂中的相对含量，常用的浓度计量单位有质量百分比、摩尔浓度和体积百分比等。
本文将探讨溶液的浓度计算和调整的方法。
一、质量百分比的计算与调整质量百分比是溶质质量与溶液总质量之比乘以100。
计算质量百分比的方法是根据溶质和溶剂的质量，使用下列公式计算：质量百分比=（溶质质量/溶液总质量）×100%举个例子来说，假设我们有100克的盐溶液，其中含有20克的盐。
我们可以通过计算得出盐水的质量百分比：质量百分比=（20克/100克）×100% = 20%如果我们想要调整盐水的浓度，我们可以通过增加或减少溶质和溶剂的质量来实现。
例如，如果我们想要得到更稀释的盐水，我们可以向溶液中加入更多的溶剂。
二、摩尔浓度的计算与调整摩尔浓度是溶质的摩尔数与溶液总体积之比，常用单位是摩尔/升。
计算摩尔浓度的方法是根据溶质的物质量和溶液的总体积，使用下列公式计算：摩尔浓度=（溶质的摩尔数/溶液的体积）假设我们有500毫升的NaCl溶液，其中含有10摩尔的NaCl。
我们可以通过计算得出该溶液的摩尔浓度：摩尔浓度=（10 mol/0.5 L）= 20 mol/L如果我们想要调整摩尔浓度，我们可以通过添加或减少溶质的摩尔数或调整溶液的总体积来实现。
例如，如果我们想要得到更高浓度的溶液，我们可以添加更多的溶质或减少溶液的总体积。
三、体积百分比的计算与调整体积百分比是溶质体积与溶液总体积之比乘以100。
计算体积百分比的方法是根据溶质和溶剂的体积，使用下列公式计算:体积百分比= （溶质体积/溶液总体积）×100%举个例子，假设我们有500毫升的酒精溶液，其中含有100毫升的酒精。
我们可以通过计算得出酒精溶液的体积百分比：体积百分比= （100 mL/500 mL）×100% = 20%如果我们想要调整溶液的体积百分比，我们可以通过增加或减少溶质和溶剂的体积来实现。
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溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。
计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%注意：2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。
有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。
3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。
4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。
可采用下列方法：（1）要认真审题，仔细析题。
审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。
审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。
析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。
习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。
（2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。
（3）要坚持做题后总结。
（4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。
注意多练和巧练相结合知识点八：计算专题一、 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算1、 求溶解度：例1 ： 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
例3： 现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是________。
解析：20℃时500g A 溶液−−−−−−−−−→−gg 520水，析晶蒸发（500－25）gA 溶液（饱和）−−−−−−−−−→−g g 720水，析晶蒸发（500－25－27）g A 溶液（饱和） ∴ 20℃时A 饱和溶液中 溶质 溶剂S 100g7 20g∴ S=35g答案：35g例4：t ℃时，将425g 含有A 物质的溶液，蒸发掉300g 水后，溶液恰好饱和。
若另取85g 原溶液，加入25gA 物质和40g 水，充分搅拌后也恰好饱和。
则在t ℃时A 物质的溶解度为 g 饱和溶液中溶质的质量分数为 。
常规策略：原溶液为t ℃时的不饱和溶液，所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度，需要找出t ℃时饱和溶液的有关数据。
假设原425g 溶液中会含有A 物质质量为x ，则sg s g g x +=-100300425 ① 假设原85g 溶液中会含有A 物质质量为y ，则=+++g g g g y 40258525s g s +100② 由此可得到下列关系式： =+++g g g g y 40258525g g x 300425-可得到6525=+g y x 又因85g 溶液为425g 溶液的1/5，所以x=5y ，则求得y=5g 。
根据②可求得s=25g 。
由此求得该饱和溶液中溶质质量分数为25g/（100g+25g ）×100%=20%巧妙解法：有上述解法可看出，关键是找到t ℃时A 物质饱和溶液及其相关数据。
根据溶液的均一性，可将原425g 溶液的蒸发分5份进行，即425g/5=85g ，蒸发300 g/5=60g ，这样便直接找到t ℃时饱和关系。
设85g 原溶液中含A 物质质量为x 得到gg g g x g g x 402585256085+++=- 解 x=5g 则s g gx g g x 100*408525+-+==25g ，再求饱和溶液的溶质质量分数。
画龙点睛：对于一定温度下，从不同量的同种物质的不饱和溶液，当分别采取不同的办法变为饱和溶液时，求其溶解度时，可以依据题设条件，对其中的一种进行分解、转换，使其变为质量相等的原溶液，进而找出饱和关系，利用相应的数据架起求解的桥梁。
2、溶解度与溶质质量分数的相关计算例1 t ℃时，某物质（不含结晶水）的溶解度为25g ，则该温度下，饱和溶液中溶质质量分数是多少？解析：溶液为饱和溶液，所以根据饱和溶液的质量分数求该物质的溶解度。
W%=S/(S+100)=25g/(25g+100g) ×100%=20%例2 t ℃时，一定量的A 物质的溶液，恒温蒸发掉25g 水后，可析出A 晶体（无结晶水）6.8g ，留下溶液的质量分数为20%，则该温度下，A 物质的溶解度为（ ）解析： 本题中蒸发水析出晶体后留下的溶液为饱和溶液，可根据饱和溶液的质量分数求算A 物质的溶解度。
g g g S)20100(20100-= s=25g例2 某物质30℃时溶解度为100g ，如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g ，问需要该物质的饱和溶液和水多少克？常规策略：根据溶解度可以求出饱和溶液的质量分数，即%50%10*100100100=+gg g 设该饱和溶液的质量为m ，则m*50%=200g*30% m=120g ，需水的质量为200g-120g=80g 巧妙解法：设该饱和溶液的质量为m ，gg m g 200100%30*200= m=120g ， 需水的质量为200g-120g=80g3、 配制饱和溶液的计算例1 配制200g20℃时饱和的硝酸钾溶液，需要硝酸钾与水各多少克？（20℃时硝酸钾的溶解度为32克）解析：（1）设需要硝酸钾的质量为x32g/(100g+32g)=x/200g x=48.5g 需要m(水)=200g-48.5g=151.5g4、 不饱和溶液变为饱和溶液的计算例1 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x 。
30℃时，溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g68.7g x （x+68.7）gx g g g 1007.688.45=解得x=150g ，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g ，是不饱和溶液。
（2）① 需蒸发水的质量＝400g －218.7g=181.3g② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃时，溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+xx g g x g g +=+4008.1457.688.45 解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g 水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g 水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。
30℃时，溶质 溶剂45.8g 100g x 181.3gg g x g 3.1811008.45= 解得x=83.0g二、溶质质量分数的计算：配制一定溶质质量分数的溶液；浓溶液的稀释；不同浓度（同种溶质）溶液的混合；稀溶液的浓缩；饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算1、用固体溶质配制溶液的计算例1：现要配制50kg15%的食盐溶液，需食盐和水各多少千克？解析：略例2：配制500ml2%的氢氧化钠溶液（ρ=1.04g/cm 3）需要氢氧化钠固体及水各多少克？ 解析：略2、用浓溶液配制稀溶液例：将溶质质量分数为98%的浓硫酸50g 稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？ 设需加水x 克 50×98%=（x+50）×20% x=245g-50g=195g3、浓溶液与稀溶液的混合例：实验室用20%的稀硫酸制氢气。
若用7%的硫酸和98%的浓硫酸混合配制，需用7%和98%的硫酸的质量比为多少？设：稀溶液与浓溶液的质量分别为m（稀）和m（浓）m（稀）×7%+ m（浓）×98%=[ m（稀）+ m（浓）]×20%所以m（稀）：m（浓）=6：14、稀溶液浓缩的计算例：现有500g5%的硝酸钾溶液，如果要使它变为10%，问：(1)需要补充溶解多少克硝酸钾固体？（2）或者蒸发掉多少克水？（3）或者跟多少克35%的硝酸钾溶液混合？（4）或者补充溶解20克硝酸钾，再蒸发掉多少克水？解析（1）设需补充硝酸钾的质量为x g500g×5% + x = （500 + x）×10%x =27.8g（2）设需蒸发水的质量为y500g×5% = （500 –y）×10%y=250g（3）设需要35%硝酸钾溶液的质量为z500g×5% + z×5% = （500 + z ）×10%z=100g(4)设需要蒸发水的质量为a500g ×5% + 20= （500 +20 – a ）×10%a=70g5、饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算例1 20℃时氯化钠的溶解度为36克，如把20克氯化钠溶于50克水中，所得溶液的溶质的质量分数是多少？解析：先要分析20g 氯化钠能否全部溶于50g 水中。