溶液的有关计算
溶液的计算
4、溶质质量分数为10％的氢氧化 钠溶液100g欲将其溶质质量分数增 大一倍，可采用的方法有那些？
5、用洗涤剂洗过的衣服“拧干”后 还残留有洗涤剂，需要用清水漂洗。 一般较薄的衣服经过“拧干”，湿 衣服尚留有100g“水分”。若第一 次“拧干”后湿衣服的“水分”中 洗涤剂的质量分数为1％，欲用 4500g清水漂洗掉这件湿衣服的洗 涤剂，请通过计算回答：是用这些 清水一次漂洗好；还是将这些清水 均匀分成三等份后份三次漂洗好？
第 六 章
有 关 溶 质 质 量 分 数 的 计 算
溶液的溶质质量分数计算公式：
溶质的质量 溶液中溶质 ＝ ×100％ 的质量分数 溶液的质量 ＝ ×100％ 溶质的质量＋溶剂的质量 溶质的质量
注意在计算过程中： 质量能相加减，而体积不能相加减
一、简单计算
例1：94mL稀硫酸(密度为1.28g/mL) 中含纯硫酸45g，该稀硫酸中溶质的 质量分数？
例2：100g，20％的蔗糖溶液中溶 质和溶剂的质量分别为多少？ 1、求在例2的蔗糖溶液中再加入10g 蔗糖后所得溶液溶质质量分数？ 2、求在例2的蔗糖溶液中再加入 20g水后所得溶液溶质质量分数？ 3、求在例2的蔗糖溶液中再加入 200g，5％的蔗糖溶液后所得溶液 溶质质量分数？
在溶液的稀释过程中： 溶质的质量不发生改变 即： m(浓)×w(浓)=m(稀)×w(稀) 例3：把100g质量分数为98％的浓 硫酸稀释成质量分数为20％的稀硫 酸，能得到稀硫酸的质量为多少？ 需要加水多少？
例3：100g，16％的NaOH的溶液 能与多少克16％的CuSO4恰好完全 反应？生成的溶液的质量分数？
例4：把6.5g锌粒投入100g稀硫酸中 恰好完全反应。 求(1)产生的氢气为多少？ (2)所用稀硫酸的溶质质量分数？ (3)反应后所得的溶液的溶质质量 分数？
溶液有关的计算公式
溶液有关的计算公式溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种混合物。
在化学实验和工业生产中，我们经常需要对溶液进行各种计算，比如浓度、溶解度、稀释等。
这些计算涉及到一些基本的公式，下面我们来逐一介绍。
一、浓度的计算。
1. 质量浓度（C）的计算公式：C = m/V。
其中，C为溶液的质量浓度，单位通常为g/L或mg/mL；m为溶质的质量，单位为g；V为溶液的体积，单位为L或mL。
2. 摩尔浓度（M）的计算公式：M = n/V。
其中，M为溶液的摩尔浓度，单位为mol/L；n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L。
3. 体积百分比（V/V%）的计算公式：V/V% = (V溶质/V溶液) × 100%。
其中，V/V%为溶液的体积百分比；V溶质为溶质的体积，单位为mL；V溶液为溶液的体积，单位为mL。
4. 质量百分比（m/m%）的计算公式：m/m% = (m溶质/m溶液) × 100%。
其中，m/m%为溶液的质量百分比；m溶质为溶质的质量，单位为g；m溶液为溶液的质量，单位为g。
二、溶解度的计算。
1. 饱和溶解度（S）的计算公式：S = m溶质/m溶剂。
其中，S为溶质在溶剂中的饱和溶解度，单位为g/g；m溶质为溶质的质量，单位为g；m溶剂为溶剂的质量，单位为g。
2. 摩尔溶解度（Ksp）的计算公式：Ksp = [A+]^m[B-]^n。
其中，Ksp为离子的溶解度积，单位为mol/L；[A+]和[B-]分别为离子A和离子B的浓度，单位为mol/L；m和n分别为离子A和离子B的系数。
三、稀释的计算。
1. 稀释后浓度（C2）的计算公式：C2 = C1V1/V2。
其中，C2为稀释后的溶液浓度，单位为mol/L；C1为原始溶液的浓度，单位为mol/L；V1为原始溶液的体积，单位为L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L。
2. 稀释倍数的计算公式：稀释倍数 = V1/V2。
其中，V1为原始溶液的体积，单位为L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L。
初三化学有关溶液的计算)
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■溶解度曲线(1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，即没有全部溶解，如图中点a（2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态,没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b(3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态,即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c【练习题】1．求某温度下，溶解度为20g/100g水的物质a的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应）2．已知某温度下,物质a的溶解度为50g/100g水，则在该温度下，含a物质30％的200g溶液中，需要加多少克物质a才能达到饱和状态?或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态?（物质a与水不反应）3．30℃时，一定量的CuSO4溶液,保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到该温度时的饱和溶液。
则30℃时CuSO4的溶解度为。
4．将5.6g氧化钙投入94。
4g水中，充分反应后，无沉淀生成。
求此时溶液的溶质质量分数5．已知某温度下，物质a的溶解度为15g/100g水，求在该温度下，将30g物质a投入到180g 水中形成的溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应)。
若要将此溶液变为不饱和溶液，则至少还需加入多少g水？6．某温度下，100g物质a的饱和溶液中，含a物质20g，求此温度下物质a的溶解度和此溶液的溶质质量分数7．现有40%的硝酸钠溶液400g，加热蒸发165g水，冷却至原温度，有100g硝酸钠晶体析出。
中考化学有关溶液的计算
NaCl溶液的质量分数是
(C )
A.1%
B.90%
C.10%
D.11.1%
2.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯
化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数
是
(D )
A.50%
B.40%
C.33.3%
D.28.6%
➢ 课时训练
3.把500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需
每天要换水。如果是夏天，为了保持水温不升高，还可以往花瓶里放几块冰；同时，花瓶里的水最好放满，这样不仅能使水的温度保持得长久些， 还可以增加花瓶底部的重量，保证花瓶的稳定性。 为了使鲜花开的时间长一些，还可以往花瓶里放少许啤酒，或者将两片阿司匹林研成末放进去。可延长鲜花的寿命。 在一般家庭常买的几种鲜花中，郁金香的寿命最短，康乃馨的寿命最长。如果你的主人是又想漂亮又比较节约的人，你就要少买郁金香，多买康 乃馨。尤其是夏天，郁金香很快就会枯萎。 还要注意一点，家庭中一般不要买菊花。因为菊花一般是用来上供的。 买几支绢花，与鲜花混合插入花瓶中，会使鲜花显得多而豪华。不同的绢花可与不同的鲜花相配反复使用。
➢ 典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质 量为
( A)
A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g
【例4】 4℃时，将150 L氯化氢气体溶解在1 L水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
化学计算
有关溶液的计算
➢ 要点、考点聚焦 ➢ 课前热身 ➢ 典型例题解析 ➢ 课时训练
溶液的浓度与计算
溶液的浓度与计算溶液的浓度是指溶质在溶剂中的相对含量，它是描述溶液中物质分子个数多少的重要参数。
溶液的浓度可以通过不同的计量单位来表示，例如摩尔浓度、质量浓度、体积浓度等，下面将介绍这些浓度计算方法。
1. 摩尔浓度（Molarity）计算摩尔浓度是指在单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数。
它的单位为mol/L。
要计算摩尔浓度，可以使用下面的公式：摩尔浓度（M）= 溶质的物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）例如，有100 mL溶液中含有0.1 mol NaCl，计算其摩尔浓度如下：摩尔浓度（M）= 0.1 mol / 0.1 L = 1 M2. 质量浓度（Mass Concentration）计算质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
它的单位可以是 g/L 或 mg/mL。
质量浓度的计算公式如下：质量浓度（C）= 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L）例如，有200 mL溶液中含有20 g NaCl，计算其质量浓度如下：质量浓度（C）= 20 g / 0.2 L = 100 g/L3. 体积浓度（Volume Concentration）计算体积浓度是指溶质的体积与溶液总体积的比值。
它的单位可以是mL/L 或 L/L。
计算体积浓度的公式如下：体积浓度（V）= 溶质的体积（mL 或 L）/ 溶液的体积（mL 或 L）例如，有500 mL溶液中含有50 mL酒精，计算其体积浓度如下：体积浓度（V）= 50 mL / 0.5 L = 100 mL/L 或 0.1 L/L在实际测量中，常常通过称量溶质质量和溶液体积、酸碱滴定或分析测定等方法，得到溶液的浓度数据。
这些计算方法对于化学、生物和药学等领域的实验研究具有重要意义。
总结：本文介绍了溶液的浓度和计算方法，包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度。
摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数；质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值；体积浓度是指溶质的体积与溶液总体积的比值。
常见的溶液浓度计算方法
常见的溶液浓度计算方法溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
浓度是溶质在溶液中的含量，它是指溶质在溶液中的质量或体积的比例。
溶液浓度的计算是化学实验和工业生产中的基本操作之一。
本文将介绍常见的溶液浓度计算方法，以帮助读者在化学实验中准确计算和调整溶液的浓度。
一、质量百分比质量百分比是指溶剂中溶质的质量占比。
计算质量百分比的方法如下：质量百分比（%）=（溶质质量/溶液总质量）×100例如，如果有100克的溶液中含有30克的溶质，则质量百分比为（30克/100克）×100 = 30%。
二、体积百分比体积百分比是指溶液中溶质的体积占比。
计算体积百分比的方法如下：体积百分比（%）=（溶质体积/溶液总体积）×100例如，如果有100毫升的溶液中含有20毫升的溶质，则体积百分比为（20毫升/100毫升）×100 = 20%。
三、摩尔浓度摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积的比值。
计算摩尔浓度的方法如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数/溶液的体积（L）例如，如果有0.5摩尔的氯化钠溶解在1升的水中，则摩尔浓度为0.5mol/L。
四、溶解度溶解度是指在特定温度和压力下，溶剂中能溶解的最大溶质量。
溶解度可以用质量分数或体积分数来表示。
计算溶解度的方法如下：溶解度（质量分数）=（溶质质量/溶剂质量）×100溶解度（体积分数）=（溶质体积/溶剂体积）×100五、摩尔分数摩尔分数是指溶质的摩尔数在溶液中的占比。
计算摩尔分数的方法如下：溶质的摩尔分数 = 溶质的摩尔数/溶液中所有物质的摩尔数之和溶剂的摩尔分数 = 溶剂的摩尔数/溶液中所有物质的摩尔数之和六、稀释计算在实验室中，常常需要从浓溶液中制备出所需浓度的溶液。
稀释计算可以帮助我们计算所需的稀释倍数和溶液的体积。
稀释计算的方法如下：所需稀释倍数 = 初始浓度/目标浓度所需溶液体积 = （目标浓度溶液体积）/所需稀释倍数七、示例应用下面通过一个示例来演示常见溶液浓度计算方法的应用。
溶液的浓度及其计算方法
溶液的浓度及其计算方法溶液的浓度是指溶质在溶剂中的存在量的相对量度，通常以质量或摩尔单位来表示。
浓度的计算方法可以是质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等，具体方法与测量数据和实验需求有关。
一、质量浓度的计算方法质量浓度是指溶质在溶液中的质量与溶液总体积的比值，常用单位为克/升。
计算质量浓度的公式为：质量浓度 = 溶质的质量/溶液的体积。
例如，如果我们有100克的氯化钠固体溶解在500毫升的水中，那么溶液的质量浓度可以通过以下步骤来计算：1. 将水的体积转换为升，在这个例子中，500毫升等于0.5升。
2. 计算溶质的质量浓度，即100克/0.5升=200克/升。
二、摩尔浓度的计算方法摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，常用单位为摩尔/升。
计算摩尔浓度的公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数/溶液的体积。
假设我们有0.1摩的硫酸溶液，溶液体积为1升，那么摩尔浓度可以通过以下步骤来计算：1. 直接使用摩尔浓度的定义，即0.1摩/1升。
三、体积浓度的计算方法体积浓度是指溶质的体积与溶液总体积的比值，常用单位为升/升。
计算体积浓度的公式为：体积浓度 = 溶质的体积/溶液的体积。
举个例子，假设我们有50毫升的醋酸溶解在200毫升的水中，那么体积浓度可以通过以下步骤来计算：1. 将醋酸的体积转换为升，即50毫升等于0.05升。
2. 计算体积浓度，即0.05升/0.2升=0.25升/升。
四、其他浓度计算方法除了上述常见的浓度计算方法外，还有一些特殊的浓度计算方法，如百分数体积浓度、摩尔分数和密度浓度等。
百分数体积浓度是指溶质占溶液体积的百分比，计算公式为：百分数体积浓度= (溶质的体积/溶液的体积) × 100%。
摩尔分数是指溶质摩尔数与溶质摩尔数与溶剂摩尔数之和的比值，计算公式为：摩尔分数 = 溶质的摩尔数/(溶质的摩尔数+溶剂的摩尔数)。
密度浓度是指溶液的密度与纯溶剂的密度之比，计算公式为：密度浓度 = 溶液的密度/纯溶剂的密度。
溶液浓度的计算
溶液浓度的计算溶液浓度是指溶质在溶剂中的质量或体积的比例，通常用来描述溶液的浓度程度。
在化学和生物学实验中，准确计算溶液的浓度是非常重要的，因为它直接影响到实验的结果和解释。
本文将介绍几种常见的溶液浓度计算方法。
1. 质量浓度质量浓度，也称为质量百分数浓度，是指在溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
其计算公式为：质量浓度（g/L）= 溶质质量（g）/ 溶液总质量（L）例如，如果有一个质量浓度为20 g/L的盐水溶液，其中溶质的质量为10 g，那么溶液总质量应为0.5 L。
2. 体积浓度体积浓度，也称为体积百分数浓度，是指在溶液中溶质体积与溶液总体积之比。
其计算公式为：体积浓度（%）= 溶质体积（ml）/ 溶液总体积（ml）× 100%例如，如果有一个体积浓度为10%的酒精溶液，其中溶质体积为50 ml，那么溶液总体积应为500 ml。
3. 摩尔浓度摩尔浓度，也称为物质浓度，是指在溶液中单位体积的溶质的物质量。
其计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质物质量（mol）/ 溶液体积（L）例如，如果有一个摩尔浓度为0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，其中溶质的物质量为0.01 mol，那么溶液体积应为0.1 L。
4. 摩尔分数摩尔分数是指在溶液中每一种物质的摩尔数量占总摩尔数量的比例。
其计算公式为：摩尔分数 = 每种物质的摩尔数量 / 溶液总摩尔数量例如，如果有一个摩尔分数为0.25的NaCl溶液，其中NaCl占总摩尔数量的四分之一。
5. 百分数浓度百分数浓度是指在溶液中每一种物质的质量或体积占溶液总质量或总体积的百分比。
其计算公式为：百分数浓度（%）= 每种物质的质量或体积 / 溶液总质量或总体积 ×100%例如，如果有一个百分数浓度为5%的葡萄糖溶液，其中葡萄糖的质量或体积占溶液总质量或总体积的五分之一。
通过以上几种常见的溶液浓度计算方法，我们可以准确地描述并控制实验中所使用溶液的浓度。
有关溶液的计算题解题方法
例4
现有200g质量分数为20%的烧碱溶液，若要将其浓度 稀释为5%，需要加水多少克？
分析：有关溶液的稀释问题，关键要抓住稀释前后溶质的质量不变这一关系。
根据 溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，
则有：设需要加水X g,则溶液质量变为（200+X）g，
200×20%=（200+X）×5% X=600g
答：需要加水600g。
例5 有20%的KNO3溶液一瓶，倒出1/4体积后，再向瓶中加水使溶液的质量
与原溶液质量相等则瓶中溶液溶质的质量分数是多少？ 分析：这类稀释类型的题常以选择题形式考查学生对溶质质量分数公式的掌握程度。 关键在于把题意读懂，把物质间的变化理顺，这样甚至不需要去计算就可以迅速得出 正确的结论。 原溶液倒出1/4体积后，溶质和溶液都只剩下3/4体积；这时再向瓶中加水使溶液的 质量与原溶液质量相等，那么加水以后，溶液的质量恢复到原溶液，但是溶质却没有 相应的增加。如果我们 假设原溶液的质量为Xg，最后溶液中的溶质质量就=X×20%×3/4，而溶液质量仍然为X， 依据公式，则有： X×20%×3/4 溶质质量分数= ────────×100% X =20%×3/4×100%=15%
第一步配制的溶液的溶质质量分数为： NaOH%=4∕（16+4）×100% =20%
第一步配制的溶液的溶质质量分数同原溶液相同，那么混合后的溶液中溶质质量分数仍 然是20%。
例3
现有200g质量分数为10%的烧碱溶液，若要使其浓度增加 1倍，需要蒸发掉多少克水或加入多少克氢氧化钠？ 分析：原溶液的浓度为10%，要让浓度增加1倍，也就是变为20%。 直接把蒸发掉水或加入溶质后变化的溶质质量和溶液质量代入公 式即可。需要注意的是不论是蒸发掉溶剂水还是加入溶质氢氧化 钠都会使溶液的质量发生改变。根据
有关溶液的计算
有关溶液的计算——溶质质量分数的计算一. 知识点回顾1、常用的计算关系式：溶质质量分数＝溶质的质量/溶液的质量X100%注意：①该公式的变形有时候用处较大。
②溶液的质量等于溶质的质量与溶液的质量和。
2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m稀溶液×b％（a＞b）其中：m稀溶液＝m浓溶液＋m水4、溶液浓缩的计算m稀溶液×a％＝m浓溶液×b％（a〈b﹚(溶质不变)其中：m稀溶液- m水＝m浓溶液5、溶液的配制一般步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒A：根据溶质质量分数的公式，分别算出需要溶质的质量和溶剂的质量，并把溶剂的质量化为溶剂的体积。
如果用浓溶液配制稀溶液，浓溶液也要化为体积。
B：称量注意托盘天平的使用和量筒的使用，要选择规格合适的计量仪器。
有腐蚀性药品和无腐蚀性药品的称量。
量筒的使用方法C：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细D：如果需要可以装瓶存放。
6、关于化学式的计算：相对原子质量、相对分子质量。
某元素的质量分数=某元素的相对原子质量X原子个数/相对分子质量X100% 二、【典型例题】例 1. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉克水或加入克食盐。
练习1：有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到20％，需蒸发掉克水或加入克食盐。
结论：要使溶质的质量分数增大一倍，需要蒸发溶剂的质量等于；需要增加溶质的质量一定（大于、小于、等于）原溶液中溶质的质量。
例题2：实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要20%的氢氧化钠溶液和水各多少克？练习2：（威海市2008年中考试题）实验室要用以下试剂配制10%的硝酸钾溶液100克。
实验室现在可以提供的药品和试剂有：硝酸钾固体一瓶（500克）、5%的硝酸钾溶液50克、20%的硝酸钾溶液50克、蒸馏水。
高考化学-有关溶液的计算
溶质质量 100% ， 可推得溶质质量=溶液质量╳溶质质量分数， 溶液质量
溶剂质量=溶液质量-溶质质量，将上述数据代入即可解得氢氧化钠固体的质量与水的质量；
根据稀释过程中， 溶质质量不变， 设需要 20%的氢氧化钠溶液的质量为 x,列等式 l00g╳10％ =20%x，或
20% x ×100% = 10% ，即可解得 x=50g。 100g
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
3．4 岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同，看 图 6-5)，而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个 4 岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为 6 mL(见下表)。则服用多少毫升的滴剂等于服用了 6 mL 用量的糖浆? （ ）
每 5mL 糖浆中含扑热息痛 125mg 安全用量 2～4 岁 5～6 岁 7～8 岁 6 mL 8 mL 10mL 250mg
例 1．制作“叶脉书签”需要 lOOg 溶质质量分数为 10％的氢氧化钠溶液。 请问： (I)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g； g。
(2)若用 20％的氢氧化钠溶液和水配制， 需要 20％的氢氧化钠溶液质量是
[解析] 本题考查溶质质量分数的计算及溶液的配制，考查学生有关溶液的基本计算的 能力。 根据溶质质量分数=
(2)若向上述溶液中加入 20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 (3)若向上述溶液中加入 20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 (4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20％，则应加入硝酸钠 (5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20％，则应蒸发水 (6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5％，则应加水 8．下表为 KCl 在不同温度下的溶解度： 温度∕℃ 溶解度∕g 0 27.6 10 31.0 20 34.0 30 37.0 40 40.0 50 42.6 60 45.5 70 48.3 g； g； g。
溶液的计算
溶液的计算内容梳理1.溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。
有关公式如下：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量分数。
饱和溶液中溶质的质量分数=(S为对应温度下，该物质的溶解度)2.有关溶液浓缩、稀释的计算溶液浓缩、稀释的计算依据都是变化前后溶质的质量不变。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数。
3.溶质质量分数与化学方程式相关的综合计算在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：（1）根据溶液的组成来求。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。
（2）根据质量守恒定律来求。
反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。
题型一:溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算典型例题1 . 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5%的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )A．10% B．5% C．15% D．20%【答案】A【解析】40 g 15%的NaCl溶液中溶质的质量="40" g× 15%=6g；40g 5%的NaCl溶液中溶质质量="40g"×5%=2g；混合后溶质质量分数=×100％=10％。
故选A。
及时训练2 . 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】【详解】A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）=5%，故A正确；B、熟石灰微溶于水，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D 、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误。
有关溶液的计算
溶液的计算溶质的质量分数(浓度)=溶质的质量溶液的质量×100%=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%溶质的质量=溶液的质量×该溶质的质量分数=溶液的质量×溶质所占的百分比典型考题：例1：医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。
现将50g18％的氯化钠溶液稀释为0.9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。
例2：实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，与配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液的质量是多少。
例3：向40g5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为多少。
例4：配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98％（密度1.84g/mL）多少毫升？例5：有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液C．把溶液蒸发掉20gD．加入2gCaCl2固体例6：已知在某Na2SO4溶液中Na+与水分子个数比为1：100，则溶液中溶质的质量分数为（）A．3.8% B．7.8% C．2% D．4.2%例8：把氯化钠和氯化钙的混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质的质量分数为10.6％的碳酸钠溶液。
恰好完全反应。
试求：①原混合物中氯化钠的质量分数；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
随堂练习1、有ng质量分数为12％的硫酸钠溶液，若将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加水（）A．0.5ng B．ng C．2ng D．3ng3、已知H2SO4溶液的密度随其溶质的质量分数的增大而增大。
若将溶质的质量分数为3a％的H2SO4溶液与a％的H2SO4溶液等体积混合，则所得H2SO4溶液中溶质的质量分数（）A．等于2a％ B．大于2a％ C．小于2a％ D．不能确定4、质量分数为10％的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（）A．0.5% B．2% C．2.5% D．5%5、有ag质量分数为15％的硝酸钠溶液，若想将其质量分数变为30％，可采用的方法是（）A．蒸发掉溶剂的 B．蒸发掉g溶剂 C．加入ag硝酸钠 D．加入ag硝酸钠6、用50mL20％的硫酸溶液(密度1.14g/mL)制备5％的硫酸溶液，需要加入的质量是（）A．178g B．171g C．150g D．143g7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a％，则原溶液的密度（）A．0.9g/cm3 B．1.0g/cm3 C．1.1g/cm3 D．1.2g/cm3质量守恒定律注：反应前的质量=反应后的质量典型考题：例1：潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X。
化学溶液的浓度计算
化学溶液的浓度计算在化学实验中，溶液的浓度是一个重要的参数。
通过对溶液中溶质和溶剂的量的比例进行测量和计算，可以得到溶液的浓度。
本文将介绍几种常用的计算溶液浓度的方法。
一、质量浓度（Mass Concentration）质量浓度是指溶质在溶剂中的质量与溶液总质量之比。
通常用g/mL或g/L表示。
计算公式为：质量浓度（g/mL）= 溶质质量（g）/ 溶液体积（mL）质量浓度（g/L）= 溶质质量（g）/ 溶液体积（L）例如，有100 g NaCl 溶解在1000 mL水中，计算其质量浓度：质量浓度（g/mL）= 100 g / 1000 mL = 0.1 g/mL质量浓度（g/L）= 100 g / 1 L = 100 g/L二、摩尔浓度（Molar Concentration）摩尔浓度是指溶质在溶液中的物质的量与溶液总体积之比。
通常用mol/L表示。
计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）例如，有0.5 mol的NaCl溶解在2 L的溶剂中，计算其摩尔浓度：摩尔浓度（mol/L）= 0.5 mol / 2 L = 0.25 mol/L三、体积浓度（Volume Concentration）体积浓度是指溶质在溶液中的体积与溶液总体积之比。
计算公式为：体积浓度（mL/mL）= 溶质体积（mL）/ 溶液体积（mL）体积浓度（L/L）= 溶质体积（L）/ 溶液体积（L）例如，有50 mL的酒精混合在200 mL水中，计算其体积浓度：体积浓度（mL/mL）= 50 mL / 200 mL = 0.25 mL/mL体积浓度（L/L）= 0.05 L / 0.2 L = 0.25 L/L四、等级法浓度（Normality）等级法浓度是指溶液中含有1摩尔的化学当量的物质。
计算公式为：等级法浓度（N）= 溶质化学当量（mol）/ 溶液的体积（L）例如，有0.2 mol的HCl溶解在1 L的溶液中，计算其等级法浓度：等级法浓度（N）= 0.2 mol / 1 L = 0.2 N综上所述，我们介绍了几种常用的化学溶液浓度计算方法，包括质量浓度、摩尔浓度、体积浓度和等级法浓度。
溶液浓度计算公式
溶液浓度计算公式
溶液浓度的计算公式有溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%；摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）；当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）；质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
溶液百分比浓度的计算公式为：
溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%
根据百分比浓度定义可知，如果溶液的重量刚好是100重量单位，那么溶液里溶有溶质的重量单位数，就是溶液的百分比浓度。
体积浓度有两种，分别是摩尔浓度和当量浓度。
摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）
当量浓度N：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸HCl，则浓度为12.0N。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）
用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）
质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
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溶液的浓度计算
溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶液中溶质的含量相对于溶液总体积或质量的比例。
浓度的计算方法有多种，包括摩尔浓度、质量百分比浓度、体积百分比浓度等。
本文将以这几种常用的计算方法为基础，详细介绍溶液浓度的计算步骤。
一、摩尔浓度计算摩尔浓度即溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
其计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）要计算摩尔浓度，需要知道溶质的摩尔数和溶液的体积。
摩尔数可以通过化学方程式和实验数据得到，体积可以通过实验测量或从题目中给出的数据获得。
例如，假设一溶液中含有0.5摩尔NaCl，溶液体积为1升，则其摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.5 mol / 1 L = 0.5 mol/L二、质量百分比浓度计算质量百分比浓度指溶质的质量与溶液质量的比值，并以百分数表示。
其计算公式为：质量百分比浓度（%）= （溶质的质量（g）/ 溶液的质量（g））×100%计算质量百分比浓度，需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
实验中，可以通过称量溶质和溶液的质量来获得相关数据。
例如，假设一溶液中含有20克NaCl，溶液的总质量为100克，则其质量百分比浓度为：质量百分比浓度 = （20 g / 100 g）× 100% = 20%三、体积百分比浓度计算体积百分比浓度指溶质溶液占整个溶液体积的百分比。
其计算公式为：体积百分比浓度（%）= （溶质的体积（mL）/ 溶液的总体积（mL））× 100%计算体积百分比浓度，需要知道溶质的体积和溶液的总体积。
实验中，可以通过容量管或容量瓶测量溶质和溶液的体积来获得数据。
例如，假设一溶液中含有40毫升乙醇，溶液的总体积为100毫升，则其体积百分比浓度为：体积百分比浓度 = （40 mL / 100 mL）× 100% = 40%综上所述，要计算溶液的浓度，可以根据不同的给定条件选择合适的计算方法。
摩尔浓度适用于溶质是分子或离子，且其化学方程式已知的情况；质量百分比浓度适用于量化固体溶质溶解在溶液中的含量；体积百分比浓度适用于分析液体溶质溶解在溶液中的含量。
有关溶液的计算
3 3 (2)m 分析 : (1) 水=ρ 水×∨水 =1.0g/cm ×500cm 98% =500g m液=ρ液V液=1.84g/cm3×100cm3
=184g m质 180 m 180.32 g c% 26 c% 26 %.5% 98 m m 水 m 18 184 gg 500 gg 质 m 0.32 500 m 质=m液×C%=184g×98%
5、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，
试回答下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为
溶剂的质量为 。
，
5、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，
试回答下列问题： （1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 溶剂的质量为 。 ，
（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质
5、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液， 试回答下列问题： （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应 蒸发水 g；
解：设应蒸发水质量为χ，依题意有： 原溶液中的溶质 80g×10% 解得：χ＝40g 现溶液中的溶质
＝（80g－χ）20%
答：应蒸发水40g。
5、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠Байду номын сангаас液， 试回答下列问题： （6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应 加水 g；
m质2＝8g+20g＝28g
现溶液质量为： m液＝80g+20g＝100g 溶液质量分数为：
m质 2 28g C%＝ ＝ ＝28% m液 100g
二、根据溶质、溶剂的质量 求质量分数
要点：找准溶质和溶液的质量
溶液溶质计算公式
溶液溶质计算公式溶质的质量计算公式是化学中的一个基本公式，可以用于计算溶液中溶质的质量。
其公式为：溶质质量（g）= 溶液浓度（mol/L）×溶液体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）。
这个公式可以用于计算任何类型的溶液中溶质的质量，包括水溶液、有机溶液、非溶液等等。
首先，让我们来详细解释一下这个公式。
溶液浓度是指单位体积溶液中所含的溶质物质的量，通常以摩尔/升（mol/L）为单位表示。
溶液体积是指所测量的溶液的体积，通常以升（L）为单位表示。
溶质的摩尔质量是指每个溶质分子的质量，通常以克/摩尔（g/mol）为单位表示。
在应用这个公式时，需要注意以下几点：首先，确保正确测量每个参数。
例如，使用精确的称量仪器来测量溶质的摩尔质量，使用刻度准确的体积测量设备来测量溶液体积。
其次，要注意单位的换算。
例如，如果浓度以百分比形式表示，则需要将其转换为摩尔/升。
最后，要注意不同类型溶液的特性。
例如，非溶液不能使用此公式，因为它们不是以分子形式存在的。
这个公式在实际应用中有广泛的应用。
例如，在药物制造和研发中，需要精确地测量药物分子的质量，以确保药品的质量和有效性。
在食品制造中，需要测量食品中的添加剂和调味料等溶质的质量。
在环境监测中，需要测量水中的污染物质和有害物质等溶质的质量。
此外，还有许多其他的实际应用场景，如化学实验室中的分析测试、生物研究中的细胞培养等等。
在这些应用场景中，溶质的质量计算公式是必不可少的工具之一。
虽然这个公式非常有用，但也存在一些限制和缺点。
例如，它只适用于低浓度溶液的计算，高浓度溶液需要使用其他的方法进行计算。
此外，对于复杂的溶液体系，这个公式可能不适用，因为其中可能存在多种相互作用和反应。
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第二节溶液的有关计算
考点说明
1．掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；
2．掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
知识整理
1．溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。
当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：
（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；
（2）在运算过程中，质量的单位要统一；
（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出
反应后的生成物的质量。
2．溶液的稀释与浓缩的计算
溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。
溶液稀释的方法是加溶剂。
经典例题
例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g
浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g
稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284g
ω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%
【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是
A.胆矾
B.氧化钙
C.氧化钠
D.硝酸钾（）
【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶
质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
【答案】 B
例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）
A. 8g
B. 6.4g
C. 3.2g
D. 4g
【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。
【答案】 A
自主检测
一、选择题（每小题均只有1个正确答案）
1.从100g10%NaCl的溶液中倒出10g，则剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为
A. 1%
B. 90%
C. 10%
D.11.1% （）
2.将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为( )
A. 40%
B. 50%
C. 44.4%
D. 无法判断
3.将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水( )
A. 100g
B. 200g
C. 400g
D. 800g
4.向溶质质量分数为24%的KCl溶液中加入120水后，溶质的质量分数减小为12%，则原溶液的质量为( )
A. 14.4g
B. 28.8g
C. 120g
D. 240g
5.40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是( )
①溶液的质量②溶液中溶质的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度
A. ①②
B.②③
C.②⑤
D.②④
6.某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是( )
A. 34%
B. 30%
C. 31%
D.15%
7.在80g水中加入20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为( )
A. 20%
B. 24.5%
C. 25%
D.80%
8.将10g某物质投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶质的质量分数( )
A.一定等于10%
B.一定大于10%
C.一定小于10%
D.三种情况均可能
9.某同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。
在用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，其他步骤均正确，该同学所配得的稀硫酸的质量分数（）
A. 偏小
B. 偏大
C. 准确
D.都有可能
10.对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g水，无晶体析出②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ③加入10g同种溶质，且完全溶解④加入10g水。
操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )
A. ①②③④
B.④②①③
C.④③②①
D.④②③①
11.欲使100g10％的盐酸溶液的质量分数增至20％，可采用的方法是（）
A.蒸发溶剂
B.加入溶剂
C.加入溶质
D.降低温度
12.t℃时，分别将a g下列物质投入b g水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是
①硝酸钾②氯化钠③三氧化硫④硫酸铜晶体（）
A. ③溶液中溶质质量分数最大
B. ①、②溶液中溶质质量分数相等
C. ③、④溶液中溶质质量分数不等
D. ④比①溶液中溶质质量分数小
二、填空题
13. 将100g含水为98％的氯化钠溶液稀释为含水99％的氯化钠溶液，则加水g 。
14.将20℃的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾晶体存在）升温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）
15.要配制50质量分数为20％的食盐溶液。
现提供25质量分数为40％的食盐溶液、20质量分数为15％的食盐溶液及足量的固体食盐和水。
请选用上述药品，设计三种配制方
三、计算题
16.将10.8g固体氢氧化钠溶于49.2g水中，配成密度为1.2g/cm3的溶液。
（1）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积；
（2）若将上述氢氧化钠溶液稀释到16％，求需加水的质量。
1.C
2.C
3.A
4.C
5.C
6.B
7.B
8.D
9.A 10.B 11.C 12.D 13. 100 14. 不变15.方案一：需10g食盐固体和40g水方案二：需25g质量分数为40％的食盐溶液和25g水方案三：需20g质量分数为15％的食盐溶液，7g食盐固体和23g水16.(1)18% 50mL (2)7.5mL。