高考化学一轮复习单元课时测练 碳酸钠与碳酸氢钠碱金属 含解析

第三章第2节碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属(课时活页卷)一、单项选择题1．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是() A．b可能等于a、小于a或大于aB．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D．参加反应的CO2体积为0.224a L【答案】 B【解析】加入足量石灰水，CO32－和HCO3－全部生成CaCO3沉淀，而加入CaCl2溶液，只有CO32－生成CaCO3沉淀。

据此可知b小于或等于a，A项错误；若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，B项正确；D项忽视了气体所处的温度、压强等条件，错误；根据以上数据可求出生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量，进一步可求出NaOH的物质的量，C项错误。

2．（2013.广东湛江二中月考）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分，将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaClD．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl【答案】 A【解析】混合物在空气中加热，有气体放出，则必有NaHCO3，其中加入足量的盐酸有气体放出，且气体不能全部被足量的NaOH溶液吸收，说明含有Na2O2。

3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解【答案】 D【解析】 由题意可知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。

4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．最后变成碳酸钠粉末D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】 D【解析】 本题主要考查钠及其化合物的性质，Na 在空气中变化为Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH ――→CO 2Na 2CO 3。

5．（2013.广东廉江中学月考）下列实验操作正确的是( ) 编号 实验 操作A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 检验NaHCO 3与Na 2CO 3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na 2O 2与CO 2反应是放热反应 Na 2O 2用棉花包裹，放入充满CO 2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D 检验Na 2CO 3与K 2CO 3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 【答案】 C【解析】 应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水，A 错误；B 项都有白色沉淀产生，错误；Na 2O 2与CO 2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C 正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D 错误。

6．浓度相同的NaOH 溶液各100 mL 倒入A 、B 、C 三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO 2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

下列判断正确的是( )A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和Na2CO3，且物质的量相等【答案】 A【解析】由图中看出，开始滴入盐酸时没有气体生成，可知三个烧杯中通入的CO2均不足量。

向三个烧杯中分别加入100 mL 0.2 mol·L－1的盐酸时，均恰好完全反应，所得溶液的溶质为NaCl，根据钠元素和氯元素的守恒可知原NaOH溶液的浓度等于盐酸的浓度，为0.2 mol·L－1，A项正确；通入CO2后B烧杯中的溶质为Na2CO3，向其中加入50 mL盐酸时，Na2CO3转化为NaHCO3，再加入50 mL盐酸时，生成CO2，故生成的CO2的物质的量为等于50 mL盐酸中溶质的物质的量，即开始通入的CO2的物质的量，为0.01 mol，B项错误；A烧杯中溶质为Na2CO3和NaHCO3，n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.2 mol·L－1×0.025 L＝0.005 mol，根据钠元素的守恒n(NaOH)＝0.1 L×0.2 mol·L－1－0.005 mol×2＝0.01 mol，NaOH和Na2CO3的物质的量比为2∶1，D项错误。

二、双项选择题7．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性【答案】AC【解析】相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，即NaHCO3产生CO2的体积在相同条件下大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl溶液的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO3－与OH－反应生成CO32－，CO32－与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。

8．(2013·广东省潮汕两市名校质检)下列说法正确的是()A．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失去电子能力比Na强B ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能反应生成碱C ．NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3三种固体受热后均能生成气体D ．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2O 2【答案】 AD【解析】 B 项红热的Fe 与水反应生成的是Fe 3O 4；C 项Na 2CO 3受热不分解。

三、非选择题9．(2013·辽宁大连质检)如下图中A 到F 是化合物，且A 、B 、E 、F 均含钠元素，G 是单质。

A(溶液)＋F (溶液)②＋C ＋D ③B(溶液)(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，E________，F________。

(2)写出反应①②③的化学方程式：①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________。

【答案】 (1)NaHCO 3 Na 2CO 3 Na 2O 2 NaOH(2)①2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O③Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 310．(2011·湖北武汉质检)向浓度相等、体积均为50 mL 的A 、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO 2后，再稀释到100 mL 。

(1)在NaOH 溶液中通入一定量的CO 2后，溶液中溶质的组成可能是①__________，②__________，③__________，④__________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。

①A 曲线表明，原溶液通入CO 2后，所得溶质与盐酸反应产生CO 2的最大体积是________ mL(标准状况)。

②B 曲线表明，原溶液通入CO 2后，所得溶液中溶质的化学式为__________________。

③原NaOH 溶液的物质的量浓度为__________________。

【答案】 (1)①NaOH 、Na 2CO 3 ②Na 2CO 3 ③Na 2CO 3、NaHCO 3 ④NaHCO 3(2)①112 ②NaOH 、Na 2CO 3 ③0.150 mol/L【解析】 根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A 中先加入的25 mL 盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L ×0.025 L ＝0.002 5 mol ，此时发生的反应为CO 32－＋H ＋===HCO 3－，所以可知溶液中含有的CO 32－的物质的量为0.002 5 mol ，后加的50 mL 盐酸和HCO 3－反应生成CO 2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L ×0.050 L ＝0.005 mol ，所以CO 2的体积为0.005 mol ×22.4 L·mol －1×1 000 mL·L －1＝112 mL 。

在B 中先加入的60 mL 盐酸都没有气体生成，又加入15 mL 盐酸才全部生成气体，也就是说n (HCO 3)＝0.1 mol/L ×0.015 L ＝0.001 5 mol ，则原溶液中只有0.001 5 mol CO 32－，含有OH －0.006 mol －0.001 5 mol ＝0.0045 mol ，即原溶液中的溶质是NaOH 和Na 2CO 3。

根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。

在图中，如果在开始生成CO 2前后消耗盐酸的比为1∶1，则原溶质为碳酸钠，若小于1∶1，则原溶质为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物，若大于1∶1，则为NaOH 和Na 2CO 3的混合物。