辅导讲义(氯气的制取)

辅导讲义：氯气的制取一．氯及其化合物之间的转化关系PC13 PC15 CuC12 FeC12 FeC13NaC1O C12 HC1 NH4C1HC1O Ca(C1O)2NaC1二、氯离子的检验实验：实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸产生NaCl溶液产生Na2CO3溶液产生白色沉淀，有产生自来水产生自来水常用氯气消毒Cl2＋H2O== Cl－＋Ag＋==蒸馏水蒸馏水中不含结论：（1）鉴定Cl－所用试剂为：；（2）反应原理为：；（3）鉴定方法为：先在被检验液中加酸化，再滴入溶液，如产生，则可判断该溶液中含有。

例1、检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是（）A、向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B、向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失C、向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成例2、自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别（）A、酚酞溶液B、FeCl3溶液C、AgNO3溶液D、NaOH溶液练习1、有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）A、漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B、为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C、漂白粉性质稳定，可以敞口存放D、漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO3练习2、可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是（）A 、盐酸和KCl 溶液B 、氯水和食盐水C 、食盐水和Na 2CO 3溶液D 、漂白粉溶液和CaCl 2溶液三、氯气的制备1、原理：4HCl(浓)＋MnO 2 △其中氧化剂 还原剂氧化剂与还原剂的物质的量的比为2、装置(1)发生装置： 和 ；(2)净化装置：制取的氯气中含杂质 ， ；用 除去 ，用 除去 。

(3)收集方法：向 排空气法或排 法。

(4)尾气吸收：用 吸收多余的氯气。

例3、在实验室制取Cl 2的反应中：4HCl(浓)＋MnO 2 MnCl 2+2H 2O ＋Cl 2，HCl 表现的性质有（ ）A 、酸性B 、氧化性C 、还原性D 、碱性练习3、下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最少的是（ ） A 、MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑B 、4HCl （浓）+O 2 2H 2O+2Cl 2↑C 、2KMnO 4+16HCl （浓）===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2OD 、KClO 3+6HCl （浓）====KCl+3Cl 2↑+3H 2O四、卤素1、在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素有 。

它们的最外电子层都有 个电子，是典型的 元素。

2、Cl 2、Br 2、I 2都具有氧化性，其氧化性Cl 2>Br 2>I 2，Cl 2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推，请写出下列 置换反应的化学方程式和离子方程式。

(1)将氯气分别通入KBr 溶液和KI 溶液：Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2(2)、将溴水滴入KI 溶液中：Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2氧化性：Cl 2 > Br 2 > I 2 还原性：应用：溴和碘的提取：2I -+Cl 2 I 2+Cl -。

3、Br 2深棕红色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。

I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I 2的检验：淀粉。

能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。

Br 2和I 2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl 4(>H 2O 密度)；汽油，苯(密度<H 2O)；酒精(不能用于萃取，碘酒混合物)例3、从海水可获得的在常温下为液体的单质是（ ）A 、MgB 、KC 、Br 2D 、I 2例4、许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）A 、氯、溴、碘B 、钠、镁、铝C 、烧碱、氢气D 、食盐、淡水△ CuCl 2450℃加热五、电解饱和食盐水1、电解饱和食盐水可以得到一些化工产品:阳极产生的气体为________可以用___________检验，向阴极附近的溶液滴几滴无色的酚酞试液，溶液变___ _ ；电解饱和食盐水总的化学反应方程式是______________________________;2、电解饱和食盐水得到的产物在工业上有广泛的用途：阴极和阳极产生的气体在合成塔中合成_________气体；实验室制取该气体的化学反应方程式是___________________________________ ；例5、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（）A、氯水B、氯酸钾C、氯化钾D、四氯化碳例6、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理（用化学方程式表示）。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）。

A、O2B、Cl2C、CO2D、HClO例7、如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。

例8：甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为. Br- Cl- I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A．Br- Cl- I- B．Br- I- Cl-C．I- Br- Cl- D．I- Cl- Br-例9：某溶液中Cl－、Br－、I－的离子个数比为1∶2∶3，欲使其比为3∶2∶1，需通入氯气的分子个数是原溶液中I －个数的A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．以上计算均不对例10、能使淀粉溶液显蓝色的物质是A．KI B．I2C．KIO3D．HI课后作业：1、下列说法正确的是（）A、Cl-和Cl2都有毒B、含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色C、将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl-D、将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀2、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（）A、加入有色布条，一会有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C、加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在3、将氯气通入含有下列离子的溶液中，离子的浓度变化最小的是（）A、Fe2+B、HCO3 －C、Fe3+D、CO32－4、在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）A、Cl－，SO42－B、Cl－，NO3－C、Cl－，CO3 2－D、Cl－OH－5、右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

该装置可用于（）A、锌和盐酸生成氢气B、二氧化锰和浓盐酸生成氯气C、碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D、氯化钠和浓硫酸生成氯化氢6、在100 mL 12 mol/L的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（不考虑Cl2在反应过程中的任何损失）（）A、0.6 molB、在0.3～0.6 mol之间C、0.3 molD、小于0.3 mol7、相同质量的钠、镁、铝分别跟氯气发生反应，消耗氯气的物质的量由大到小的顺序是( )A、Na>Mg>AlB、Mg>Al>NaC、Al>Na>MgD、Al>Mg>Na8、某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A、21∶5B、11∶3C、3∶1D、4∶19、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A、CuCl2B、FeCl2C、MgCl2D、FeCl310、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（）A、蒸馏水B、二氧化锰C、饱和食盐水D、氢氧化钠溶液11、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A、AgNO3B、酚酞试液C、紫色石蕊试液D、饱和食盐水12、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A、Br－、Cl－、I－B、Br－、I－、Cl－C、CI－、Br－、Cl－D、Cl－、I－、Br－13、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。

在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。

⑴写出实验室制取ClO2的离子方程式_________________________________⑵反应中，氧化剂为_____________，还原剂为____________，还原产物为___________。