2010届高三理综化学模拟考试题4
2010高考化学40道模拟题每题都有详解
2010高考化学40道模拟题（每题都有详解）选 择 题1．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）A ．分子晶体B ．原子晶体C ．离子晶体D ．何种晶体无法判断解析：本题考查的是晶体类型的概念及不同类型晶体性质上的不同点。
常温常压下呈气态的化合物，只可能是分子晶体；原子晶体和离子晶体常温常压下为固态。
分子晶体三态变化时克服的是分子间作用力，化学键未遭到破坏，因此晶体类型不变。
答案：C2．有关化学用语正确的是A ．乙烯的实验式：C 2H 4B ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC ．四氯化碳的电子式：Cl :C ..Cl ..Cl:Cl D ．臭氧的分子式O 3 解析：实验式是表示化合物中各元素的原子最简整数比的式子，所以乙烯的实验式为CH 2，A 不正确；结构式是用短线表示共用电子对的图示，乙醇的结构简式中至少应表示出它的官能团—OH ，B 也不正确，C 2H 6O 只是乙醇的分子式；电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C 中Cl 原子只表示出了参与形成共用电子对的电子，而其他电子都没有表示出来，C 也不正确，正确答案只有D 。
答案：D3． 25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C(s)+ 12O 2(g)=CO(g)；△H =－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H =＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H =－890.3 kJ/molD ．12C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H =－1 400 kJ/mol 解析：本题主要考查对燃烧热概念的理解和对热化学方程式的掌握情况。
山东省青岛市2010届高三一模理科综合化学部分试题
山东省青岛市2010届高三一模理科综合化学部分9．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．加热能杀死H1N1流感病毒是因为病毒蛋白质受热变性B．不锈钢是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．加碘食盐中主要添加的是碘化钾10．下列叙述错误的是A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖11．下列离子方程式正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－+ 3H2O＝Al(OH)4－＋H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－D．向沸水中逐滴加入饱和溶液：＋3(胶体) +3 12．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B．Z的氢化物比Y的氢化物稳定C．W元素最高价氧化物的水化物酸性比Z元素的强D．Z、W的阴离子电子层结构与R原子的相同13．已知常温下：K SP (AgCl) = 1.8×10－10 mol2·L－2，K SP (Ag2CrO4) = 1.9×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP 比在纯水中的K SP小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K SP (AgCl) < K SP (AgI)C．将0.001 mol·L－1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动14．下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42－D ．向乙醇和乙酸的混合溶液中加入饱和Na 2CO 3 溶液，然后分液，分离出乙醇15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。
云南省曲靖一中2010届高三高考冲刺卷四(理综化学部分)
云南省曲靖一中2010届高三高考冲刺卷(四)（理综化学部分）本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第1卷(选择题)本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的原子量：C—12 H一1一、选择题(本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)6. N A叫代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22. 4 L CHCl3中含有氯原子数目为3N AB.7g C n H2n中含有的氢原子数目为N AC.18 g D2O中含有的质子数目为10N AD.1L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A7.在现代社会，化学与科技、生活、生产的联系越来越密切。
下列有关说法错误的是A. “乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B. “无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C. “无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化8.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为A. 0.1 molB. 0.2 molC. 0.3 molD. 0.4 mol9.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素：Br-+ Ag+ === AgBr↓B.在碘化亚铁溶液中通人少量的氯气：2Fe2++Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：D.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+== Ca2+ + H2O + CO2↑10.下列叙述正确的是A.含有共价键的化合物形成的晶体一定是分子晶体B. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C.在0.1 mol·L-l CH3COONa溶液中，c（OH-) =c（CH3COOH）+c（H+）D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中c（Na +）=2c（A2-） +c（HA-） +c（H2A）11.将H 2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+ Br2(g)2HBr(g)，△H＜0，g平衡时Br 2（g ）的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2 (g)的转化率为b 。
2010届高中毕业班摸底考试试卷
2010届高中毕业班摸底考试试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，分别答在答题卡和第Ⅱ卷上。
试卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
相对原子质量：H：1； C：12； O：16本卷共16题，每题3 分．共48 分。
每题只有．．一个．．选项符合题意。
1．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C 2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④ B．②④ C．②③④ D．③⑤2．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的使用正确的一组是①乙烯的结构简式：CH2CH2②次氯酸的结构式：H—O—Cl⑥用铜为阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式：4OHˉ—4eˉ=O2↑+2H2O⑦水的电离方程式：2H2O H3O+＋OH⑧已知含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液反应放出57.3KJ的热量，则热化学方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=－114.6kJ/molA．③④⑤⑧B．②④⑥ C．①②④⑤⑥D．②⑤⑦⑧3．下列有关叙述正确的是A．只有一种元素组成的物质一定是纯净物C．氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO—)+c(Cl—)+c(HCl)}D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO—) + c(OH—) < c(CH3COOH) + c（H+）12. 如右图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
山东省济南市2010届高三三模(理综化学部分)word版含答案
高三化学三轮模拟试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 1279．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中，不正确．．．的是A．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．人体中缺碘元素会得贫血病D．研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现10．下列叙述中，错误．．的是A．原子半径：Na＞Mg＞OB．13C和14C属于化学性质不同的同位素C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强11．2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家，2008年化学奖也与蛋白质有关。
下列有关有机化合物中的叙述中正确的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，蛋白质则不能B．蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧只生成CO2和H2OC．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物D．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能析出蛋白质12．下列说法中，正确的是A．在溶液中，H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀13．若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5N AB．1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2N AC．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5N AD ．在标准状况下，22.4L HCl 与22.4L H 2O 2所含有的电子数均为18 N A14．在一定温度下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32-+H 2OHCO 3-+OH - 。
2010届高三高考预测试卷(大纲)理综化学部分
2010届高三高考预测试卷（大纲）(理综化学部分)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
第I卷（选择题共126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只有一个选项符合题意）6．2009年3月20日，国家质检总局发布消息称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标有“温和”、“纯净”等字样，但其中却含有甲醛以及1，4－二氧杂环乙烷等有害物质。
1，4－二氧杂环乙烷的结构简式为，下列有关其性质的叙述正确的是（）A．1，4－二氧杂环乙烷与丁酸互为同分异构体B．1，4－二氧杂环乙烷与乙酸乙酯互为同系物C．1，4－二氧杂环乙烷与钠反应可放出氢气D．1，4－二氧杂环乙烷的分子间可形成氢键7．某溶液中存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2:3:1:3:1，则R可能为（）A．Fe2+ B．M g2+ C．C1－D．Ba2+8．下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是（）A．油脂水解的共同产物是乙二醇B．从混合物中分离、提纯蛋白质可采用过滤的方法C．淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解D．糖类、油脂和蛋白质中一定含有碳、氢、氧三种元素9．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。
下列有关说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H216O和2H218O表示同一种水分子10．在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是（）A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．不能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验C．该实验至少需要测定并记录温度的次数是6次D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高11．已知Fe与稀HNO3可发生如下反应：3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，Fe+4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
2010届高考理科综合模拟考试试题4
2010届高考理科综合模拟考试试题 理科综合能力测试（四）本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共300分。
考试用时150分钟。
考试结束后，将试卷II 和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题共21题，每题6分共126分)注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上的无效。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H1 C12 016 Na23 P 311．右图表示某种细菌在恒定容积的液体培养基中细菌群体的生长 曲线，下列各项与第4段曲线下降无关．．的是（ ） A ．营养物质的不断消耗 B ．有害代谢产物的积累C ．细菌天敌数量的增加D ．pH 值等生存条件的变化2．用紫色洋葱表皮细胞进行质壁分离试验时，不能观察．．．．到的现象有（ ） A ．原生质层与细胞壁分离B ．液泡的颜色变深，体积变小C ．能区分原生质层外界面的位置D ．蔗糖分子进入细胞壁3．马铃薯在空气中贮藏了一周，然后在纯氮中贮藏一周，最后又置于空气中贮藏。
在实验中测定释放的CO 2，结果如右图。
在第三周多产生和释放的CO 2可能来自（ ）A ．酒精B ．淀粉C ．乳酸D ．葡萄糖4．将2株同样健壮的植物进行如下图所示的处理，假设2株植物的溶液以上部分大小完全 相同，实验过程中则会出现（ ） A ．2植株蒸腾速率和离子吸收速率相等 B ．2植株蒸腾速率和离子吸收速率不同 C ．2植株蒸腾速率相同，离子吸收速率不同D ．2植株蒸腾速率不同，离子吸收速率相同5．近年来科学家报导大气圈的臭氧层严重受损，造成紫外线增强的现象。
紫外线为高能量的光线，在生物体内易激发超氧化物的形成，致使脂质氧化而破坏其功能。
据此前提，植物短暂的暴露在高紫外光条件下，其光合作用能力立即显现受抑制的原因主要是因为0.1mol/L KH 2PO 4A ．光合作用酶受到破坏B ．囊状膜受到破坏C ．暗反应受抑制D ．DNA 受到破坏6．用生长素处理获得无子番茄和用多倍体育种获得无子西瓜，下列有关叙述正确的是（ ） A ．番茄无子的变异属于不能遗传的变异B ．无子番茄植株扦插后长出的植株仍结无子果实C ．三倍体西瓜无子的变异属于不能遗传的变异D ．无子番茄属于单倍体植物7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ）A. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
2010届高三理综测试四(含物理、化学、生物,附答题卡)
2010年秋季学期高三理综测试四第Ⅰ卷(选择题共126分)相对原子量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na-23 Si-28 S -32 Cu -64 Fe-56一、选择题（每题只有一个正确答案。
每小题6分，共78分）1．下列关于生物体内的化学元素的说法正确的是（）A①动物体液中的Ca2+含量太高，会引起肌无力②动物体液中的Na+含量过少，会引发心律失常③动物体液中的K+含量过少会引起血压下降，心跳加快，四肢发冷④植物缺硼，会出现“花而不实”的现象⑤植物缺铁，首先会使幼叶缺绿⑥植物缺氮，幼叶会首先表现出缺绿的现象⑦缺钾会使马铃薯减产A．①④⑤⑦B．③④⑤⑦C．①②④⑦D．①②③④2．下列为卵巢中一些细胞图像，有关说法正确的是（）DA．若图中所示细胞分裂具有连续性，则顺序依次为甲→丙→乙→丁B．若乙含基因AAaaBBbb，则丁的基因组成为AaBbC．与乙相比丁细胞染色体数减半，所以它一定为卵细胞D．甲、乙、丙细胞中含有的染色体组数依次为4、2、13．下列关于生物多样性的说法正确的是（）CA．生物圈内所有的生物一起构成了生物多样性B．新物种的诞生丰富的是遗传多样性C．外来物种引入不一定能增加生物的多样性D．某种动物的直毛基因占基因库中所有基因的比值为直毛基因频率4．有一个随机交配的种群，在没有迁移等条件下，两年内该种群的基因型频率的变化如下表，根据现代生物进化理论，在这两年中，与这对基因有关的推断，正确的是（）BAC．该种群的生活环境有较大的变化D．该种群将较容易发生基因突变5．下列有关生物生命活动调节的叙述正确的是（）DA．看到酸梅分泌唾液，此活动的调节属于神经——体液调节B．酶合成的调节和酶活性的调节均能改变代谢途径从而增强微生物对环境适应能力C．利用促性腺激素释放激素可以直接促进性腺分泌性激素，从而维持生物第二性征D．将切去胚芽鞘尖端的燕麦幼苗的左侧放上琼脂小块（已放过胚芽鞘尖端），左侧照光，向右侧弯曲生长。
福建省2010届高三理科综合化学模拟测试新人教版
福建省2010届高三理科综合化学模拟试卷相对原子质量：H—l C—l2 O—16第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．下列化工生产过程中不涉．．及氧化还原反应的是（）。
A．氯碱工业B．硫酸工业C．玻璃工业D．合成氨工业2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A．1molFeCl3完全水解生成1molFe(OH)3胶粒B．1mol —OH中含有的电子数为9N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4g NH3中含N—N键数目为0.2N A3．某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确．．．的是（）。
A．pH=6的纯水呈中性B．该溶液的浓度c(HCl)=0.01mol·L-1C．该溶液中水电离产生的c（H+）=10-10mol·L-1D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和4．A～D是含有同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A既可为单质。
又可为气态氢化物，D是最高价氧化物的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素是（）。
A．氯 B．铁C．碳 D．氮5．下列方案中．能够使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2↓+ H2↑发生的是（）。
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液6．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI + I2KI3(KI3易溶于水)。
下列推断错误的是（）。
A．I3-溶液存在如下平衡：I3-I2 + I-B．KI3溶液可用于检验淀粉的存在C．在配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度D．Kl3溶液中加入AgNO3溶液．会析出AgI3沉淀7．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的”火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
2010年高中会考化学模拟试卷(四)
浙江省2010年普通高中会考化学模拟试卷（四）班级学号姓名得分本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，Na—23，Mg—24，Fe—56，Cu—64。
试卷Ⅰ一、选择题(本题有24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1、136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为62、下列物质中，能够导电的是A、二氧化碳B、稀盐酸C、蔗糖D、硫酸铜晶体3、下列说法正确的是：A、只要发生化学反应就一定吸收能量B、化学反应中的能量通常表现为热量的变化C、锌与盐酸反应是吸热的过程4、容量瓶的瓶壁上未标明的是A．刻度线B．温度C．浓度D．容积5、下列各组互为同位素的是A．2H、3H B．O2、O3C．乙醇、二甲醚D．NO、NO2 6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na＋个数为N AB．18g水含有电子数为8N AC．标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2N AD．11.2L氢气一定含有N A个氢原子7、下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是A．SO2→SO3B．CuO→Cu C．I－→I2D．HCO3－→CO32－8、鉴别KCl、KI溶液的方法正确的是A．分别加热溶液，有紫红色蒸气产生的是KI溶液B．分别加入淀粉，变蓝色的是KI溶液C．分别加入CCl4振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液D．分别加入氯水、CCl4振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液9、工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作为冷却气体的是①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2。
A．①②B．②③C．③④D．④⑤10、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现蓝色沉淀的是A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铁溶液11、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．K＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－12、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸13、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A．CaCl2溶液中通入过量CO2B．往含少量铁粉的FeSO4溶液中滴入少量KSCN溶液C．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液D．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液14、下列各微粒中，核外电子总数相等的是A．Na和Na＋B．N2和CO2C．NH4＋和H3O＋D．H2S和H2O15、除去铁粉中混有的少量镁粉，可选用的试剂是A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀盐酸D．稀硫酸16、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A．苯和水B．苯和酒精C．四氯化碳和锰酸钾溶液D．油脂和食盐水17、同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是A．硫元素的质量之比为5︰4 B．分子数之比为1︰1C．原子总数之比为4︰3 D．质量之比为1︰118、下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝Fe3＋＋3H2↑C．碘化钾溶液与适量溴水反应：2I－＋Br2＝2Br－＋I2D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓19、钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。
化学：2010年高三高考模拟测试(四)(理综化学部分)解析版
化学：2010年高三高考模拟测试（四）（理综化学部分）解析版6.下列实验操作正确的是()A.将氢氧化钠放在滤纸上称量B.用100 mL量筒量取8.53 mL蒸馏水C.把容量瓶作为反应容器D.做银镜反应用的试管，先用热碱液洗，再用清水洗7.化学雕刻法是指用化学药品在一些固体材料表面腐蚀出图案的方法。
对以下材料进行化学雕刻，所用药品错误的是()A.用氢氟酸雕刻玻璃B.用浓硝酸雕刻水晶C.用三氯化铁溶液雕刻铜板D.用盐酸雕刻汉白玉8.下列各项中的事实能用同一原理解释的是()A.SO2能使品红溶液和溴水褪色B.干冰、碘化银都能用于人工降雨C.向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中滴入盐酸，开始出现浑浊，随后变澄清D.NO2、溴蒸气都能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝9.镁电池因电压高且污染小，越来越成为人们研制绿色电池的热点。
一种镁电池的反应为Mg x Mo3S4，下列关于这种电池的说法错误的是()x Mg十Mo 3S4放电充电A.放电时Mo3S4发生还原反应B.放电时负极反应为：x Mg－2x e－===x Mg2＋C.充电时Mg与外电源正极相连D.充电时阳极反应为：Mo3S2x－－2x e－===Mo3S4410.在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，得到如图所示曲线，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是()A.在B点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)B.在A、B之间：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C.在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.在D点：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)11.500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是()A.反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.075 mol·L－1·min－1B.10～20 min时，反应处于平衡状态C.反应进行至25 min时，分离出0.1 mol的氨D.在35 min达到新的平衡后，NH3的体积分数比原平衡时小12.如右图所示，化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。
山东省泰安市肥城一中2010届高三模拟测试四(理综化学部分)
山东省泰安市肥城一中2010届高三模拟测试四（理综化学部分）9．生活离不开化学，下列有关说法正确的是（）A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B．二氧化硅可用于光导纤维和太阳能电池C．明矾和漂白粉都可用于自来水的消毒D．发展“低碳经济”有利于缓解“温室效应”10．科学家合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的289115X原子在生成数微秒后会衰变成285113X。
下列有关叙述中，正确的是（）A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．289115X和285113X是两种核素C．289115X的中子数与质子数之差为174D．113号元素位于周期表第八周期11．下列实验设计和结论相符的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量C12后，充分加热，除去过量的C12，即可得到较纯净的FeCl3溶液12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是（）C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释D．氨气通入盐酸溶液中13．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）xC（g）；符合图中（I）所示关系。
由此推断对图中（Ⅱ）的正确说法是（图中t表示时间，P表示压强，T表示温度）（）A．P3>P4，y轴表示A的转化率B．P3>P4，y轴表示B的质量分数（体积分数）C．P3>P4。
y轴表示混合气体的密度D．P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量14．有M、R两种主族元素，已知R。
一离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确．．．的是（）A．R与M的质子数之和一定等于19B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键D．R与M的质子数之差可能等于715．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）C．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大D．中和DH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同28．（14分）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制各和提纯以及科研等领域有广泛应用。
KS5U2010届高三化学模拟试卷(四)
KS5U2010届高三化学模拟试卷（四）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共124分，考试时间100分钟。
可能用到的数据：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Br 80第Ⅰ卷（共两大题，12小题，共48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A． B． C． D．氯氟烃2．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是，则此时在阴极上析出铜的质量是A．8g B．16g C．32g D．64g3．室温下溶液滴定a mL某浓度的溶液，达到终点时消耗溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度是A． B． C． D．4．可以将反应设计成蓄电池，下列4个电极反应①②③④其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③ B．②和① C．③和① D．④①5．分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是A．3 B．5 C．6 D．106．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A． B．C． D．与之间关系不确定二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分。
若正确答案包括两个选项，只选一个，且正确的，给2分；选两个且都正确的，给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）7．在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢的是A．硫酸铜晶体 B．水C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体8．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后过滤中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是A． B．C． D．9．在一杯透明的液体中加入一小颗固体，整杯液体完全转变成固体，则原液体和析出的固体分别可能是A．过饱和溶液，不带结晶水的晶体 B．饱和溶液，带结晶水的晶体C．过饱和溶液，带结晶水的晶体 D．－10℃的过冷水，冰10．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且与的电子数之差为8，则下列说法正确的是A．A和M原子的电子总数之和可能为11B．A和M的原子序数之差为8C．A和M原子的最外层电子数之和为11D．A和M原子的最外层电子数之差为711．下列说法正确的是A．电解溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B．电解溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C．电解溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解溶液时，溶液浓度将减小，pH不变12．苯并［a］芘是一种稠环芳香烃（它的分子是研究致癌效应的参照标准），其结构式中有5个环互相并合如图。
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2010年新昌中学高三化学模拟试卷班级姓名一、选择题：1. 化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是（）A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等D．乙醇属于可再生能源2.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（）①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．②⑤⑥3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 N A②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 N A (2CaSO4·H2O式量为290)⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N AA．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦4. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO33－，SO42－，NO3－②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，[Al(OH)4]－，NO3－，S2－，SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④5. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）6．下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确．．．的是（）A．焰色反应实验，若火焰呈黄色，不能确认是否含有钾元素B．根据CO2和SiO2都是酸性氧化物，推知两者物理性质相似C．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质D．测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的PH，可以比较对应酸的酸性强弱7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+H+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2＝Br2 + 2Fe3＋+ 4Cl－8.对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学．．．的是（）A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出B. 该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到红褐色沉淀D. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸分子中没有手性碳原子B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应10. 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是（）A．当pH=7时，c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)B．当pH>7时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H+)C．当恰好完全中和时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．无论溶液显什么性都有关系：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－）11．A、B、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。
已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。
请回答下列有关问题。
(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号．．．．．．．)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)____________(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式______________________(3)R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。
则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为_________，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大小到的顺序为___________。
(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为（任写一种）_______，两种二元化合物间能发生氧化还原反应的方程式为(任写一个)__________________________(5)R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为_______N A，下列有关R4的说法中正确的是_______①R4与R3、R2互为同位素②R4不能与A、B、D的单质反应③R4中各原子最外电子层均为8电子结构④R4是一种新型化合物12.氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：。
②对于合成氨的反应下列说法正确的是(填编号)。
A.该反应在任意条件下都可以自发进行B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2D．该反应属于人工固氮⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N 2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是。
A.使用的更高效催化剂B.升高温度C.及时分离出氨气D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N 2+3H22NH3的反应，下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。
用H 2表示0~10min 内该反应的平均速率v(H 2)= 。
从11min 起，压缩容器的体积为1L ，则n(N 2)的变化曲线为 。
A. aB.bC.cD.d⑶随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY 陶瓷(能传递H +)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。
则钯电极上的电极反应式是 。
13．CoCl 2·6H 2O 是一种饲料营养强化剂。
以含钴废料（含少量Fe 、Al 等杂质）制取CoCl 2·6H 2O 的一种新工艺流程如下图：盐酸已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co ＋2HCl=CoCl 2＋H 2↑②CoCl 2·6H 2O 熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
请回答下列问题：⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。
⑵加入碳酸钠调节pH 至a ，a 的范围是 。
⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。
⑷制得的CoCl 2·6H 2O 需减压烘干的原因是 。
⑸为测定产品中CoCl 2·6H 2O 含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO 3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中CoCl 2·6H 2O 的质量分数大于100％，其原因可能是。
⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl 2·6H 2O ，采用的方法是 。
14.A ～H 均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：提示：已知反应实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；② F不能使溴水褪色；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色。
请根据以上信息回答下列问题：⑴A的结构简式为，由A生成B的反应类型是反应；⑵D的结构简式为。
⑶由E生成F的化学方程式为，与E 具有相同官能团的E的同分异构体还有（写出结构简式，只要写2个）；⑷G的结构简式为；⑸由G生成H的化学方程式为。
参考答案：1.B2.C3.B4.C5. C6.B7.D8.D9. C 10.B11.(1)R ：O ；NaOH >HClO 4；(2)SiH 4(g)+2O 2(g)=SiO 2(s)+2H 2O (l)；△H=-1430kJ/mol(3)Ca(ClO)2；c(Na +)>c(ClO －)>c(OH －)>c(H ＋) (4)，2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑或CO+H 2O (g)CO 2+H 2(其它合理的也对) (5)4；③ 12.（1）①N 2(g)+3H 2(g)3(g) △H== —92kJ/mol ②CD （2）D ； 0.06mol/(L ·min) ； D ；（3）N 2+6H ++6e===3NH 3； 13．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐 ⑵5.2～7.6⑶蒸发浓缩、冷却结晶⑷降低烘干温度，防止产品分解⑸样品中含有NaCl 杂质；烘干时失去了部分结晶水 ⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏14.催化剂。