第二章 化学物质及其变化章末检测
人教版高中化学课时安排
人教版高中化学课时安排高一上学期化学必修1课程安排如下：第一章：从实验学化学序言1课时化学实验基本方法3课时化学计量在实验中的应用3课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学物质及其变化物质的分类2课时离子反应2课时氧化还原反应2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第三章：金属及其化合物金属的化学性质3课时几种重要的金属化合物3课时用途广泛的金属材料1课时自主知识建构1课时单元测评1课时第四章：非金属及其化合物无机非金属材料的主角--硅2课时富集在海水中的元素--氯2课时硫和氮的氧化物2课时硫酸、硝酸和氨2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块1：自主知识建构4课时练及测评2课时期末检测：1~4章综合运用高一下学期化学必修2课程安排如下：第一章：物质结构元素周期律元素周期表3课时元素周期律3课时化学键2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第二章：化学反应与能量化学能与热能2课时化学能与电能2课时化学反应的速率和限度2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第三章：有机化合物最简单的有机化合物----甲烷2课时来自石油和煤的两种基本化工原料3课时生活中两种常见的有机物2课时化学与自然资源的开发利用2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第四章：化学与可持续发展开发利用金属矿物和海水资源2课时化学与资源综合利用、环境保护2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块2：自主知识建构2课时综合练及测评2课时期末检测：模块2(1~4章)联系模块1(1~4章)的相关内容综合运用高二上学期化学选修4课程安排如下：序言：2课时第一章：化学反应与能量化学反应与能量变化1课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率1课时影响化学反应速率的因素2课时化学平衡5课时化学反应进行的方向1课时自主知识建构3课时单元测评1课时第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（3课时）第三节盐类的水解（2课时）第四节难溶电解质的溶解平衡（2课时）本章自主知识建构（2课时）单元测评（1课时）在本章中，我们将研究水溶液中离子的平衡。
第二章--章末质量检测--化学物质及其变化
第二章化学物质及其变化（时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2008·广东理基）在下列变化过程中，只发生物理变化的是（) A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰解析：A项荔枝酿酒过程中,会发生无氧呼吸，将其中的葡萄糖转化为乙醇，并释放出CO2气体;B项酸雨侵蚀建筑物过程中，酸雨的成分H2SO3与H2SO4会与岩石反应；C项液化是一种物理变化；D项生石灰为CaO,与水反应生成熟石灰Ca（OH)2。
答案：C2．下列现象中,不．能用胶体知识解释的是() A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B．清晨在密林中看到一缕缕光束C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成解析:向豆浆中加入盐卤制作豆腐,是利用了胶体遇电解质溶液发生聚沉的性质；清晨在密林中看到缕缕光束，是胶体（烟雾就是胶体）的丁达尔现象；河水与海水的交汇处有沙洲形成，是因为河水是胶体，与海水(含有大量的盐，是电解质溶液)相遇发生胶体的聚沉;而C中Na2CO3溶液与FeCl3溶液相遇会发生双水解反应．答案：C3．2008年9月份，国家质检总局调查结果显示:三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸［C3N3(OH)3]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2, 已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，有关反应原理为：①C3N3（OH）3错误!3HCNO；②8HCNO＋6NO2错误!7N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是（)A．反应①中的两种物质互为同素异形体B．反应②中HCNO是氧化剂C．反应②中NO2是还原剂D．反应②中N2既是氧化产物，又是还原产物解析：①中两种物质是两种不同的化合物，不能互称同素异形体；反应②中NO2为氧化剂,HCNO为还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物．答案:D4．下列说法正确的是() A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析:A项均为单质；B项导电物质不是其本身;C项溶于水导电，故均为电解质．答案:D5．(2009·上海高考)下列离子方程式正确的是（) A．H2SO4与Ba（OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO错误!＋4NH错误!＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba（OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋，4＋HCO错误!===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O 解析：A项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O；C项，浓氨水为弱碱,不能溶解Al（OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH）3↓＋3NH错误!。
化学物质及其变化章末总结课件
吗?
。
解析:(1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH-,显然 Na2CO3 不是碱,是由金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐。
(2)方案Ⅱ的两组物质分别为 H2SO4、BaCl2、NaOH,Na2CO3、 NaCl,两组物质间能够发生两个反应。①H2SO4 和 Na2CO3 反应的 离子方程式为 CO32-+2H+ CO2↑+H2O。②BaCl2 和 Na2CO3 反应 的离子方程式为 CO32-+Ba2+ BaCO3↓。
离子反应 1.书写离子方程式时应注意的三个方面 (1)强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式,难溶物、难电离的 物质(如弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、 非电解质等均不能写成离子形式,要写化学式。 (2)微溶物如果是生成物时,一律视为沉淀,写化学式,标“↓”;如果 是反应物时,若是澄清溶液就写成离子形式,若是悬浊液就写化学 式。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如 HCO3- 不能拆成 H+和 CO32-;多元强酸的酸式酸根离子要拆开,如 HSO4- 拆成 H+和 SO42-。
2.离子共存的判断 在同一溶液中能大量共存,就是指离子间不发生任何反应,若离 子间能反应,则不能大量共存。解题的一般思路是: (1)看清要求。是“能大量共存”还是“不能大量共存”;是“一定大 量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看清题干是否有前提条件。若“在强酸性溶液中”,则每组离子 中再增加H+;若“在强碱性溶液中”,则每组离子中再增加OH-;若要 求是“无色透明溶液”,则不可能存在 MnO4- 、Fe3+、Fe2+、Cu2+等有 色离子。
(3)看能否生成难溶物或微溶物。如 Mg2+与 OH-,Ca2+与 CO32-、 SO42-均不能大量共存。
课件2：章末检测
⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水。 ⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子 (如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2
生成氧 化产物
生成还原 产物
分散系
分散质微 粒直径
要点强化
要点一 胶体的考察
溶液
胶体
< 1nm
1 ~100 nm
浊液 >100 nm
丁达尔效应
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 液 固
实例 空气 云、雾 烟、尘
泡沫 乳浊液：牛奶 悬浊液：
泡沫塑料 珍珠
有色玻璃、合金
1. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 nm~100 nm， 1 nm=10-9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下 列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同 数量级的是 ( C )
1. 下列离子方程式正确的是
（ D）
A. 碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+ == H2O+CO2↑ B. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑ C. 铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+ == Al3++Cu
D. 碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+ == CO2↑+H2O
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【课堂设计】2014-2015学年高中化学配套课件：第2章 化学物质及其变化 章末检测
(3)较特殊且与量有关的离子反应。这类反应要求量与其他因 素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽 视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4与足量 Ba(OH)2反应，不可忽视NH3· H2O也是弱电解质；新制氯水与 少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2 、Br 都能被Cl2氧化等。
(2)计算依据 得失电子守恒，即得电子总数与失电子总数相等或化合价升 降总数相等。 (3)计算方法 ①找出氧化剂和还原剂以及对应的还原产物和氧化产物。 ②找准1个原子(或离子)得失电子数(注意：化学式中粒子的个 数 )。 ③由题中物质，根据电子守恒列等式： n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价 原子个数×化合价变化值。
－ － －
－
1 L×x× ＋0.1 2
答案：D 点评：体系中若含多种具有氧化性和还原性的微粒时，注意 发生氧化还原反应的先后规律。本题中在含HBr和H2SO3的溶 液中通入Cl2，应先氧化H2SO3，再氧化Br 。
－
＋ － － － － ＋ ＋
能大量共存。 (6)看能否发生氧化还原反应。如Fe3 与S2 、I 不能大量共
＋ － －
存；Fe2 与NO3 在强酸性溶液中不能大量共存。
＋ －
【例2】 在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子 是( )
＋ － ＋ －
A．NH4 、NO3 、K 、SO2 4
－ － －
－ ＋ ＋ ＋ － ＋
(3)看能否生成难溶物或微溶物。如Mg2 与OH ，Ca2 与OH
＋ － ＋ －
、SO2 4 均不能大量共存。
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高中化学新课标人教版必修1全套课件章末质量检测二化学物质及其变化
章末质量检测（二） 化学物质及其变化时间:60分钟 满分:100分一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.下列有关电解质与非电解质的叙述,正确的是( )A.液态HCl 、固体氯化钠均不导电,所以二者均为非电解质B.NH 3、CO 2的水溶液均能导电,所以二者均为电解质C.蔗糖在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它是非电解质D.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质【试题解析】:选C 液态HCl 、固体氯化钠在水溶液里可导电,且是化合物,故二者是电解质,A 错误。
NH 3、CO 2的水溶液均能导电,但不是自身电离,所以二者均为非电解质,B 错误。
铜、石墨是单质,不符合电解质的定义,D 错误。
2.符合图中阴影部分的物质是( )A.K 2CO 3B.Na 2CO 3C.NaClD.NaHCO 3【试题解析】:选B 符合钠盐集合的是B 、C 、D 项,符合正盐集合的是A 、B 、C 项,符合碳酸盐集合的是A 、B 项,故B 正确。
3.人们常根据物质各种特点对物质进行分类。
下列分类中,前者包含后者的是( )A.氧化物、化合物B.溶液、分散系C.含氧酸、酸D.化合物、电解质【试题解析】:选D 氧化物属于化合物,A 项错误；溶液是分散系中的一种,B 错误；含氧酸属于酸,C 错误；电解质属于化合物,D 正确。
4.下列反应中画线物质是还原剂的是( )A.Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑B.Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2C.C ＋CO 2=====高温2COD.Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3【试题解析】:选D 还原剂是在反应中所含元素化合价升高的反应物,A 、B 中画线物质为生成物,C中画线物质所含元素化合价降低,为氧化剂。
5.下表是某矿泉水的部分标签说明:A.OH－B.Ag＋C.Na＋D.Ca2＋【试题解析】:选C Cl－与Ag＋、Mg2＋与OH－、SO2－4与Ca2＋均能发生反应,不能大量共存,故C正确。
【步步高】2015-2016学年高一化学人教版必修1章末训练：第二章-化学物质及其变化
章末复习一、选择题1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中只作氧化剂D ．金属原子失电子越多，其还原性越强2．在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是( )A ．Fe 3＋、K ＋、NO －3、Ag ＋B ．Mg 2＋、Na ＋、CO 2－3、SO 2－4C ．K ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3D ．Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －3．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是( )A ．作还原剂B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑5．在含有CuSO 4、MgSO 4、H 2SO 4和FeSO 4的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A ．MgB ．CuC ．FeD ．H 26．X 、Y 、Z 为三种金属单质。
已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法正确的是( )①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>YA ．只有①B ．只有②③C ．只有①④D ．①②③④7．已知I －、Fe 2＋、SO 2、H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO 2>I －>Fe 2＋>H 2O 2，则下列反应不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HIC ．H 2O 2＋H 2SO 4===SO 2＋O 2＋2H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 28．在反应11P ＋15CuSO 4＋2H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P 的物质的量为( )A.15molB.25mol C.35mol D.115mol4中Al3＋和SO2－4的离子个数比为()A．1∶2 B．1∶4C．3∶4 D．3∶2二、综合题11．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。
人教版高一化学必修一 第二章化学物质及其变化章末评价训练
人教版必修一第二章化学物质及其变化一、选择题1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质2．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．六水氯化钙属于混合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应C．食盐水属于浊液D．氯化铵不属于盐类3．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是() A．1.00 mol NaOHB．100 mL水C．0.50 mol酒精D．0.50 mol Na2SO44．下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是()A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I25．下列叙述中正确的是()A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示6．下列有关胶体的性质说法中正确的是()A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B．加热和搅拌不可能引起胶体聚沉C．将一束强光通过淀粉溶液时，能产生丁达尔效应D．大气中PM2.5(直径≤2.5×10－6 m的可吸入颗粒)，一定属于胶体7．用4×10－3mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是()A．＋6 B．＋4 C．＋3 D．＋28．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－39．N A是阿伏加德罗常数的值。
近年高考化学总复习第2章化学物质及其变化章末综合检测新人教版(2021年整理)
2019版高考化学总复习第2章化学物质及其变化章末综合检测新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第2章化学物质及其变化章末综合检测新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2章化学物质及其变化章末综合检测(二）(时间:60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10小题,每小题5分，共50分）1．在2017年阅兵中进行了绚丽的拉烟飞行，其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。
下列说法不正确的是( ）A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同解析:选D。
A．由于“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟剂,因此是混合物。
B．由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。
C．飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂汽化。
D．“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关.2．下列物质与类别不对应的是( ）A B C D盐高分子化合物糖类混合物3B．食用油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，不属于高分子化合物,B项错误；C．淀粉属于多糖，C项正确；D．84消毒液的成分为NaCl和NaClO，属于混合物，D项正确。
3．(2018·潍坊高三模拟）如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是（）选项X Y Z HA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C 元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B错误；元素周期表的纵行包括主族、副族和0族,其中卤族属于主族，C正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D正确。
2019高中化学第二章章末小结与测评教案新人教版必修4
章末小结与测评考点一 化学平衡状态的判断及影响因素24衡常数和水解反应速率的测定。
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其发生下列反应：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。
可以判断该分解反应已经达到平衡的是( )A ．2v (NH 3)＝v (CO 2)B ．密闭容器中总压强不变C ．密闭容器中混合气体的密度不变D ．密闭容器中氨气的体积分数不变解析：选BC A 项没有指明反应速率的方向，不能作为反应达到平衡的标志；该反应前后气体分子数不相等，因此密闭容器中总压强不变可以作为反应达到平衡的标志；由于反应中有非气体物质，因此混合气体的密度不变可以作为反应达到平衡的标志；密闭容器中只有NH 3和CO 2，且二者的体积比始终为2∶1，因此氨气的体积分数不变不能作为反应达到平衡的标志。
2．(2017·全国卷Ⅲ节选)砷(As)是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As 2S 3、As2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：298 K 时，将20 mL 3x mol·L －1 Na 3AsO 3、20 mL 3x mol·L －1 I 2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO 3－3(aq)＋I 2(aq)＋2OH －(aq)AsO 3－4(aq)＋2I －(aq)＋H 2O(l)。
溶液中c (AsO 3－4)与反应时间(t )的关系如图所示。
(1)下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。
a．溶液的pH不再变化b．v(I－)＝2v(AsO3－3)c．c(AsO3－4)/c(AsO3－3)不再变化d．c(I－)＝y mol·L－1(2)t m时，v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)t m时v逆________t n时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是____________________________________。