重庆市三所重点校及部分中学2012-2013学年高一上学期期末联考化学试题 扫描版无答案
重庆市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)
重庆市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高三上·海原期末) 常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，①Na2CO3溶液②CaCl2溶液③Ba(OH)2溶液④NaAlO2溶液⑤NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（）A . ①②③B . ②③④C . ①④⑤D . ①②③④⑤.2. （2分）下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A . SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C . 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素3. （2分） (2016高一上·益阳期中) 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是（）①酸；②氧化物；③氢化物；④强酸；⑤含氧酸；⑥难挥发性酸；⑦一元酸；⑧化合物；⑨混合物．A . ①④⑤⑥⑧B . ①②④⑤⑥⑦⑧C . ①③④⑤⑥⑨D . ①④⑤⑥⑦⑨4. （2分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A . 利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B . 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol•L﹣1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3﹣被Fe2+还原为NO2C . 将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖5. （2分）化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是（）A . 青铜器、硬币都属于纯净物B . 葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子C . 铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素D . 鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析6. （2分）读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项A B C D物品标签药品：×××分析该试剂应该装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4mol/LA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·广西期末) 下列关于铝的叙述中，错误的是（）A . 铝是地壳里含量最多的金属元素B . 在常温下，铝不能与氧气反应C . 铝是一种比较活泼的金属D . 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂8. （2分）球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是（）A . 固体2是氧化铁B . X的化学式可以表示为Fe3C2C . 溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D . X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成9. （2分） (2017高一上·徐州期末) 反应 2Mg+CO2 2MgO+C属于（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 非氧化还原反应10. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C . 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣11. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨B . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 金属钠着火，应立即用水灭火12. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过无水CuSO4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列有关方程式正确的是（）A . 向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2OB . 粗硅制备的化学方程式：C+SiO2 CO2↑+SiC . 石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D . 铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+14. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质性质的比较，错误的是（）A . 稳定性:H2O＞NH3B . 碱性：NaOH＞Al(OH)3C . 氧化性：F2＞Cl2D . 酸性： H2SO4＞HClO415. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A . 29：8：13B . 22：1：14C . 13：8：29D . 26：15：5716. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列分离混合物的方法中不正确的是（）A . 从酒精和水的混合物中分离出酒精﹣﹣蒸馏法B . 使浑浊的食盐水变澄清﹣﹣过滤法C . 从溴水中分离出溴﹣﹣蒸馏法D . 海水制NaCl﹣﹣蒸发结晶17. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A . 用图甲装置制备氢氧化亚铁B . 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小C . 用图丙装置进行中和热的测定D . 用图丁装置实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑18. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A . NaHCO3溶液和NaOH溶液B . NaOH溶液和CO2C . Na和O2D . Na2CO3溶液和盐酸19. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度20. （2分）当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体。
【新课标版】2012-2013学年高一上学期期末考试 化学.pdf
2012-2013学年度上学期期末考试
高一化学试题【新课标】
时量：90分钟 总分：100
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 Al—27 Cl—35.5
一、选择题：（2′×25=50′，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作
答无效。）
1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）
A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为的碳原子：CB．C1的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CHOD．CO的电子式：
3．下列各组物质的性质比较，正确的是
（6）互为同分异构体的是 。
27．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。
（2）元素②和③非金属性较弱的是 (填元素符号)。
（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
C．非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键
D．一种化合物中只能含有一种化学键
7．为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到
U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明（ ）
①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
10．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
重庆八中第一学期高一期末考试化学试题
2012-2013学年度重庆八中第一学期高一期末考试化学试题满分：120分时间：90分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括1—18个小题，每小题只有一个正确答案，1—12题每小题3分，13—18题每小题4分，共60分）1．我国城市环境中的大气污染物主要是A．CO、Cl2、N2、酸雨B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘D．NH3、CO2、NO、雾2．下列化合物不能由单质直接化合得到的是A．Na2O2B．Fe3O4C．NO D．FeCl23．分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A．纯金属与合金均属于金属材料B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C．按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质4．SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生6．下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分液漏斗，⑤蒸馏烧瓶。
⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A．①②⑤⑥B．②③⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②④⑤7．对于O2和O3的下列说法中，不正确的是A．二者互为同位素B．等质量的O2和O3具有相同的原子数C．均具有较强氧化性D．标况下，1mol O2和O3（气）的混合气体体积约为22．4L8．若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0．1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl-数为0．2N AB．7．8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0．2N AC．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0．5N AD．常温下，0．1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0．3N A9．某无色溶液中能大量共存的一组离子是A．OH-Ba2+HCO3-Cl-B．K+Fe3+I-NO3-C．NH4+Al3+Cl-NO3-D．Mg2+CO32-SiO32-H+10．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是A．稀盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液11．下列关于钠的化合物的说法不科学的是A．可用焰色反应鉴别NaSO4和NaClB．加热分解NaHCO3可得Na2CO3，说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差C．将m gCO完全燃烧后的产物通入到足量Na202固体中，固体增加的质量为m g D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸12．下列有关物质用途的叙述中，错误的是A．液氨常被用作制冷剂B．可利用2Fe3+ + Cu === Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板C．自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D．已知3Cl2 + 2NH3 === N2 + 6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气13．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W14．向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是A．Fe+Cl2 （过量）B．稀HNO3+Fe（少量）C．FeBr2（过量）+Cl2D．Fe+浓盐酸（过量）15．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是A．工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH316．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ +3H2↑B．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3 + H+ == AlO2–+2H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3– + OH– == CO32– + H2OD．SO2与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+ OH– == HSO3–17．用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色18．向某稀硝酸溶液中加入5．6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3．4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．4：1二、填空题（本题包括19—23五个小题）19．（7分）下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是（2）在上述元素中的最高价氧化物的水化物中，碱性最强是，请写出过量的①的最高价氧化物通入到该溶液中的离子方程式（3）①、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是（4）下列选项中能够说明②的非金属性比⑥强的是A．②的氢化物的沸点比⑥的氢化物高B．②的氢化物比⑥的氢化物更稳定C．②的单质在常温下是气体，⑥的单质在常温下是固体D．②的高价氧化物的水化物的酸性比⑥强20．（8分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。
重庆市高一化学上学期期末考试题(含答案)
重庆市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误．．的是 A ．“超级钢”属于合金B ．单质钠着火，不能用泡沫灭火器灭火C ．胃舒平(主要成分：氢氧化铝)可用于胃酸中和剂D ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 2. 中学生应该具备一定的实验能力，以下做法正确的是 A ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气 B ．将锂保存在煤油中，以隔绝空气C ．用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl 2中少量的HClD ．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误．．的是 A ．中子数为18的氯原子：3517ClB ．NH 4Cl 的电子式为C ．S 2-的结构示意图：D ．SO 2氧化H 2S 生成单质硫：4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A ．Na 2CO 3= +2Na + 2-3CO B ．NaHSO 4=Na ++H ++24SOC ．HNO 3=H ++N 5++3O 2-D ．NaOH=Na ++H ++O 2-5. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2或K 2O 2的叙述正确的是A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2属于离子化合物，即含共价键又含离子键C ．K 2O 2在飞船内每提供1 mol O 2，需转移4 mol e -D ．Na 2O 2是一种碱性氧化物6. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误．．的是A ．115In 原子核内有66个中子 B ．115In 、113In 的化学性质相似 C ．115In 、113In 互为同素异形体W 、X 、．．的是 C ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．X 的最高价氧化物能与强酸或强碱反应9. 在下列各溶液中，一定．．能大量共存的离子组是 A ．澄清透明溶液中：Na +、3Fe +、SCN -、24SO -B ．遇Al 粉能产生2H 的溶液中：K +、2Mg +、24SO -、Cl - C ．含有大量3HCO -的溶液中：4NH +、K +、24SO -、OH -D ．能使酚酞试液变红的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、NO 3-10. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水： Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．NaOH 溶液与NaHCO 3溶液反应：OH -+HCO 3-=CO 23-+H 2OC ．FeCl 3溶液中加入过量铁粉： Fe 3++Fe=2Fe 2+D ．过氧化钠投入水中： Na 2O 2+2H 2O=O 2↑+2OH -+2Na +11. 下列实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D12. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为3N AB ．常温常压下，1mol Cl 2的体积是22.4 LC ．0.5mol·L -1NaCl 溶液中含有0.5mol Na +D ．1mol 由CO 2和CO 组成的混合气体中含有的碳原子数为N A13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
【解析版】重庆一中2013届高三上学期期末考试化学试题
重庆一中2013届高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括13个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题0分，共39分）3．实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦、根据、根据+2﹣O OO O10．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（）12．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错13．200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶质．用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，的物质的量为：=0.1mol溶液的物质的量浓度为：=0.5mol/L16．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl ﹣3+﹣2+18．将V L（标准状况）氯化氢气体溶于0.2L水中，所得盐酸溶液的密度是a g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度（mol/L）为．V=来计算溶液的体积，氯化氢的物质的量为=molmol36.5g/mol=g=200+所以溶液的体积为mL所以物质的量浓度为mol/L二、非选择题（共8个题，共91分）19．（12分）如图是实验室制取气体的两种常见发生装置：（1）实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是A（请选“A“或“B“）．反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O（2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是B（请选“A“或“B“），化学反应方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑（3）若用A装置制取氧气，所选试剂为H2O2、MnO2，反应的化学方程式为2H2O22 2H2O+O2↑（4）用（2）（3）两种方法制取氧气时，若产生相同质量的氧气，则（2）（3）两反应转移的电子数之比为2：1．气体，2KCl+3O2KCl+3O2220．（12分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式（1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂Fe粉，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．（2）Fe（Al）：试剂NaOH溶液，离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）CO（CO2）：试剂NaOH溶液，离子方程式CO2+2OH=CO32+H2O．21．（9分）有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体．根据以上信息回答下列问题：（1）写出化学式A Na B Mg C Fe（2）写化学方程式①A在空气中燃烧2Na+O2Na2O2②C与水蒸气反应3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑③A与水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．2Na2NaOO22．（9分）（1）在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n﹣+Mn2+→MnO4﹣+RO42﹣+H+（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n﹣中n的值为2．（2）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂0.04mol，被氧化的物质的质量为7.3g．，故答案为：物质的量为23．（13分）某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题．（1）分散系A、B都属于浊液（选填“溶液”“胶体”或“浊液”）．（2）写出以下步骤所需的试剂（用化学式表示）②BaCl2③Na2CO3⑤HCl（3）写出以下步骤的实验操作名称①溶解④过滤⑥蒸发结晶（4）第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（5）写出第②步有关反应的离子方程式Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．24．（16分）某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为18.4mol/L（2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整①用20mL量筒量取所需的浓硫酸②将烧杯中的溶液转移到500mL的容量瓶中③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌④将溶液冷却，恢复室温⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．（3）实验中上述步骤的正确顺序为①③④②⑦⑤⑥（填序号）．（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水偏低③定容时，俯视液面偏高．计算浓硫酸的物质的量浓度．25．（8分）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶试剂将它们分别编号为A、B、C、D两两混合，其实验现象为：A+B→无色气体B+C→白色沉淀A+D→白色沉淀A+C→无明显现象（1）由此推断各试剂瓶中所盛试剂为（填化学式）A：HCl B：Na2CO3C：BaCl2D：AgNO3（2）写出下列反应的离子方程式①A+B：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O②B+C：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓③A+D：Ag++Cl﹣=AgCl↓．26．（12分）（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为9：8；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为3：4．（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c （NO3﹣）=0.4mol/L．（3）已知Cu3P中P为﹣3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5；②当有8molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目约为 6.02×1024个；③上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为 1.5mol．，白色沉淀硫酸钡的物质的量为的mol=mol=mol=9=0.01mol=0.2mol/L×=mol的mol×。
重庆一中12-13学年高一上期末考试-化学概要
秘密★启用前2013年重庆一中高2015级高一上期期末考试化学试题卷2013. 1化学试题共6页，满分150分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65Ⅰ卷（选择题，共84分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1．下列说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2D．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料2．下列关于SiO2和CO2的叙述不正确．．．的是A．都是非金属氧化物B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨3．食品添加剂改善了人们的生活，但做馒头的过程中禁止添加的是A．食盐B．蔗糖C．小苏打D．增白剂4．表示下列变化的化学用语中，正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3−+ Ca2+ + OH−＝CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH−+ NH4+H2O + NH3↑C．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH−＝Al(OH)3↓D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：AlO2−+ CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3−5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．常温常压下, 18 g H2O中含有的原子总数为3N AC．常温常压下, 92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下, 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A6．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O。
重庆市部分区县2012-2013学年度第一学期期末联合考试高二化学试题
重庆市部分区县2012—2013学年度第一学期期末联合考试高二化学试题(考试时间：100分钟满分：100分)可能用到的相对原于质量：H1 016 S32 Cu64第I卷(选择题，共40分)一、选择题(包含20个小题，共40分。
每题只有一个正确选项)1．我国著名化工专家侯德榜创立了“联合制碱法”，即“候氏制碱法”而誉满全球。
“侯氏制碱法”中的碱是指下列的A．Na2CO3B．NaOH C．K2CO3D．NaHCO32．下列有关软水的叙述正确的是A．无色透明的水一定为软水B．井水过滤后一定得到软水C．矿泉水一定为软水D．蒸馏水一定为软水3．属人工固氮的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．由NH3转变成NH4HCO3C．NO与O2反应生成NO2D．豆科植物的根瘤菌将氮化合物转变成植物蛋白4．在四个相同的容器中，进行合成氨的反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(NH3)=0.1mol/(L·min) B．υ(H2)=0.6mol/(L·min)C．υ(N2)=0.3mol/(L·min) D．υ(H2)=0.3mol/(L·min)5．下列过程一定释放出能量的是A．化合反应B．分解反应C．原子组成分子D．分子拆成原子6．下列判断正确的是①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A．①B．①②C．①③D．①②③⑤7．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )8．下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是A ．吸氧腐蚀时，正极放出氧气B ．析氢腐蚀时正极放出氢气C ．相同条件下化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D ．在入海口的钢铁闸门上安装铜块可防止闸门被腐蚀9．下列离子方程式书写正确的是A ．HCO 3—的水解：HCO 3—+H 2O H 3O ++CO 32—B ．氯气通入冷水中：Cl 2+H 2O=C1—+ClO —+2H +C ．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH —+CO 2=HCO 3—D ．铁粉放入氯化铁溶液中：2Fe+Fe 3+=3Fe 2+10．工业上电解饱和食盐水的阴极区产物是A ．氯气B ．氢气和氯气C ．氢气和氢氧化钠D ．氯气和氢氧化钠11．关于右图所示实验装置的使用方法正确的是1①用于洗气：装入洗液，a 进气，b 出气②用于排水法收集：气体：充满水，b 进气，a 排放水③用于收集密度比空气大的气体：b 进气，a 排放空气④用于收集密度比空气小的气体：b 进气，a 爿瞰空气A ．①③④B ．②③④C ．①②④D ．全正确12．下列关于化石燃料的说法正确的是A ．石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化B ．石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C ．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离D ．煤制煤气属于物理变化13．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A ．KHCO 3B ．A12(SO 4)3C ．FeCl 3D ．NH 4HCO 314．下列各组离子能大量共存的是A ．pH=1的无色溶液中：SO 42—、Cu 2+、Na +、Cl —B ．水电离出的c(H +)=1×10—l2mol/L 的溶液中：K +、Na +、Cl —、HCO 3—C ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4+、 Na +、Fe 2+、NO 3—D ．能使石蕊试纸变蓝的溶液中：Na +、K +、SiO 32—、CO 32—15．pH=a 的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．AgNO 3D ．Na 2SO 4b16．物质的量浓度相同钓下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4则各种溶液中的c(NH4+)由大到小的顺序是A．②③①④B．④①③②C．③②①④D．③②④①17．已知反应：CO+H2O CO2+H2，在—定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各lmol，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，再加4molH2O(g)，再达到平衡时可能生成CO2A．0.6mol B．0.95mol C．1mol D．1.5mol18．当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收热量2.72kJ，则下列热化学方程式正确的是①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=一92.4kJ/mol②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=一46.2kJ/mol③NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g) △H=+46.2kJ/mol④2NH3(g)= N2(g)+3H2(g) △H=—92.4kJ/molA．①②B．①③C．①②③D．③④19．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0。
重庆市三所重点校及部分中学2012-2013学年高一上学期期末联考数学试题_Word版含答案
2012—2013学年度海门中学调研抽测数 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分150分，考试时间120分钟．第I 卷（选择题，共50分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上． 2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上．3．考试结束，监考人将本试题和答题卡一并收回．一、选择题：本大题10个小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个备选项中，只有一项是符合题目要求的．1．21log 2=（ ） A ．1- B ．12-C ．1D ．2 2．在下列函数中，与函数y x =是同一个函数的是（ ）A ．2y = B ．y = C ．2x y x= D ．y =3．设角2α=-弧度，则α所在的象限是（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限 4．设,a b 是两个非零向量，下列能推出a b =的是（ ） A ．//a b B ．22a b =C ．a c b c ⋅=⋅D ．a b =且,a b 的夹角为05．若2log 13a<，则实数a 的取值范围是（ ） A ．(0,1) B ．(1,)+∞ C ．2(0,)(1,)3+∞ D ．22(0,)(,1)336．已知3tan 2,(,)2πααπ=∈，则cos α=（ ）A B ． C D ．7．函数0)y x x =≥的值域为（ ）A ．1[,)4-+∞B ．1[,)2+∞C ．[0,)+∞D ．1[,)4+∞8．要得到函数sin 2xy π=的图象，只需将函数cos2xy π=的图象（ ）A ．向左平移2π个单位长度 B ．向右平移2π个单位长度 C ．向左平移1个单位长度 D ．向右平移1个单位长度 9．设函数21()(0)f x x a x x=+-≠，a 为常数且2a >，则()f x 的零点个数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ． 410．已知ABC 内一点P 满足AP AB AC λμ=+，若PAB 的面积与ABC 的面积之比为1：3，PAC 的面积与ABC 的面积之比为1：4，则实数,λμ的值为（ ） A ．11,43λμ== B ．11,34λμ== C ．21,33λμ== D ．31,44λμ==第Ⅱ卷（非选择题，共100分）二、填空题：本大题5个小题，每小题5分，共25分，把答案填写在答题卡相应位置上． 11．设集合{}1,2A =，{}2,,B a b =，若{}1,2,3,4AB =，则a b += ．12．设向量a ，b 满足(1,1)a =-，b a =，且b 与a 的方向相反，则b 的坐标为 ． 13．已知sin ,cos θθ是关于x 的方程22210x mx -+=的两个实根，(0,)2πθ∈，则实数m的值为 ．14．函数2()1sin ()1xf x x x R x =++∈+的最大值与最小值之和等于 ． 15．已知函数()()x x f x e e x R -=-∈，不等式(2)()0t e f t mf t ⋅-<对于(0,1)t ∈恒成立，则实数m 的取值范围是 ．三、解答题：本大题6个小题，共75分，解答时应写出必要的文字说明、演算步骤或推理过程．16．（本小题满分13分，第（1）小问8分，第（2）小问5分）设函数y =A ，函数2log ()y a x =-的定义域为B ． （1）若A B ⊆，求实数a 的取值范围； （2）设全集为R ，若非空集合()R B A ð的元素中有且只有一个是整数，求实数a 的取值范围．17．（本小题满分13分，第（1）小问8分，第（2）小问5分）已知O 点为坐标原点，向量OA =(3,4),-OB =(6,3)-,OC =(5,3)m m ---． （1）若点,,A B C 共线，求实数m 的值；（2）若ABC ∆为直角三角形，且A ∠为直角，求实数m 的值． 18．（本小题满分13分，第（1）小问5分，第（2）小问8分）设函数()cos 2tan()4f x x x π=⋅-，且cos 0,cos sin 0x x x ≠+≠．（1）计算()f π的值；（2）若()cos 1f αα=-，[0,]απ∈，求α的值．19．（本小题满分12分，第（1）小问5分，第（2）小问7分）在平面直角坐标系xoy 中， o 为坐标原点，(sin ,cos ),(cos ,sin ),066A x xB ππωωω>．（1）求证：向量OA OB +与OA OB -互相垂直；（2）设函数()(,f x OA OB x R λλ=∈为正实数)，函数()f x 的图象上的最高点和相邻且()f x 的最大值为1，求函数()f x 的单调递增区间．20．（本小题满分12分，第（1）小问2分，第（2）小问4分，第（3）小问6分）某学习小组在暑期社会实践活动中，通过对某商场一种品牌服装销售情况的调查发现：该服装在过去的一个月内（以30天计）每件的销售价格()P x （百元）与时间x （天）的函数关系近似满足()1(kP x k x=+为正常数)，日销售量()Q x （件）与时间x （天）的部分数据如下表所示：已知第10天的日销售收入为121（百元）． （1）求k 的值；（2）给出以下四种函数模型：①()Q x ax b =+，②()25Q x a x b =-+，③()x Q x a b =⋅，④()log b Q x a x =⋅．请你根据上表中的数据，从中选择你认为最合适的一种函数来描述日销售量()Q x （件）与时间x （天）的变化关系，并求出该函数的解析式；（3）求该服装的日销售收入()(130,)f x x x N ≤≤∈的最小值．21．（本小题满分12分，第（1）小问3分，第（2）小问4分，第（3）小问5分）已知函数()2(0)f x ax bx c a =++>，且()12a f =-． (1)求证：函数()f x 有两个不同的零点；(2)设12,x x 是函数()f x 的两个不同的零点，求12x x -的取值范围； (3)求证：函数()f x 在区间（0,2）内至少有一个零点．高2015级数学试题参考答案一、选择题：1—5：ADCDC ；6—10：BADCA二、填空题：11．7； 12．(1,1)-； 1314．2；15．)21,e ⎡++∞⎣．三、解答题：16．解：（1）由201210x x x -≥⎧⇒-≤≤⎨+≥⎩，[1,2]A ∴=-． ………3分由0a x ->得x a <，(,)B a ∴=-∞． ………5分,2A B a ⊆∴>． ………8分（2）(,)B a =-∞，[,)R B a ∴=+∞ð． ………10分()R B A ð的元素中有且只有一个是整数，12a ∴<≤． ………13分17.解：（1）由已知，得AB =OB -OA =(6,3)(3,4)(3,1)---=， ………2分AC =OC OA -(5,3)(3,4)(2,1)m m m m =-----=--. ………4分,,A B C 共线，3(1)2,m m ∴-=- ………6分1.2m ∴=………8分 （2）由题意知：AB AC ⊥ ， ………9分3(2)(1)0,m m ∴-+-= ………11分7.4m ∴=………13分18．解：（1）()cos 2tan()14f ππππ=⋅-=-. ………5分（2）cos 0,cos sin 0,x x x ≠+≠22sin 1tan 1cos ()cos 2(cos sin )sin tan 11cos xx x f x x x x x x x--∴=⋅=-++ 2(c o s s i n )2s i n c o s 1x x x x =--=-． ………10分由()2sin cos 1cos 1f αααα=-=-，得cos (2sin 1)0αα-=．[0,]απ∈，且cos 0α≠， 2s i n 10α∴-=，即1sin 2α=， ………11分 6πα∴=或56π. ………13分19．解：（1）(sin ,cos ),(cos,sin )66OA x x OB ππωω==，1,1OA OB ∴==． ………2分()OA OB ∴+）()OA OB -=2222110OA OB OA OB -=-=-=．…4分 OA OB ∴+与OA OB -互相垂直. ………5分 （2）()(sin coscos sin )sin()666f x OA OB x x x πππλλωωλω==+=+ ………7分()f x 的最大值为1，1λ∴=. ………8分设()f x 的最小正周期为T ，由条件有21,2,2T T Tπωπ=====， ………10分 ()sin()6f x x ππ∴=+.令22262k x k ππππππ-≤+≤+，则2122()33k x k k Z -≤≤+∈． 故()f x 的单调递增区间为212,2()33k k k z ⎡⎤-+∈⎢⎥⎣⎦． ………12分20．解：（1）依题意有：(10)(10)(10)f P Q =⋅，即(1)11012110k+⨯=，所以1k =． ………2分 （2）由表中的数据知，当时间变化时，日销售量有增有减并不单调，故只能选②()25Q x a x b =-+. ………4分从表中任意取两组值代入可求得：()2512512525Q x x x =--+=--． ………6分 （3）100,(125)()12525150.(2530)x x Q x x x x +≤<⎧=--=⎨-≤≤⎩，100101,(125)()150149.(2530)x x xf x x x x⎧++≤<⎪⎪∴=⎨⎪-+≤≤⎪⎩． ………8分①当125x ≤<时，100x x+在[1,10]上是减函数，在[10,25)上是增函数， 所以，当10x =时，min ()121f x =（百元）． ………10分②当2530x ≤≤时，150x x-为减函数， 所以，当30x =时，min ()124f x =（百元）． ………11分 综上所述：当10x =时，min ()121f x =（百元）． ………12分21．解：（1）证明：()1,2af a b c =++=-3.2c a b ∴=--()23.2f x ax bx a b ∴=+-- ……1分对于方程()0,f x =判别式()22222346422,2b a a b b a ab a b a ⎛⎫∆=---=++=++ ⎪⎝⎭……2分又0,a >0∴∆>恒成立．故函数()f x 有两个不同的零点． ……3分 （2）由12,x x 是函数()f x 的两个不同的零点， 则12,x x 是方程()0f x =的两个根．12,b x x a ∴+=-123.2b x x a =-- ……5分12x x ∴-===故12x x -的取值范围是).+∞ ……7分（3）证明：()0,f c =()242,f a b c =++由（1）知：3220,a b c ++=()2.f a c ∴=- ……9分 （i ）当c>0时，有()00,f >又0,a >()10,2af ∴=-< ∴函数()f x 在区间（0, 1）内至少有一个零点． ……10分 （ii ）当0c ≤时，()20,f a c =->()10,f <∴函数()f x 在区间（1,2）内至少有一个零点． ……11分 综上所述，函数()f x 在区间（0,2）内至少有一个零点． ……12分。
2012--2013学年上学期期末考试试题化学试卷
化学周周检测题 化学周周检测题中学化学教研组制 1 滕中学化学教研组制学校_____________________班级_________________________姓名_____________________________考号________________________ ………………………………………………密………………………………………封……………………………………线………………2011---2012学年上学期期末考试试题化学试卷 可能用到的相对原子量C —12 O —16 H —1 Ca —40 一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分） 1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）A ．洁净的空气B ．矿泉水C ．碘酒D ．胆矾1、下列成语中只包含物理变化的是 （ ） A ．沙里淘金 B ．刀耕火耨 C ．釜底抽薪 D ．百炼成钢2、 下列实验操作正确的是 （ ）3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。
这里的“铁”是 （ ） A.铁分子 B.铁单质 C.铁元素 D.铁离子4、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。
为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。
下列说法正确的是 （ ） A ．此过程不涉及化学变化 B ．经过吸附作用可使硬水变为软水 C ．用肥皂水能区别硬水和软水 D ．长期饮用纯净水对身体健康有利5、过硫酸铵【(NH 4)2S 2O 8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。
过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （ ） A ．+7 B ．+6 C ．+4 D ．-26、 如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此可看出：从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是（ ） A ．用湿毛巾捂住鼻子 B ．成站立姿势跑出 C ．伏低身子逃出 D ．淋湿衣服爬出7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 （ ） A 、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B 、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小C 、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D 、1L 黄豆和1L 芝麻混合，体积小于2L ，不能说明分子之间有间隙8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。
2012-2013学年第一学期期末化学试题
2012－2013学年第一学期期末考试高一化学试题（2013．01）本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括24个题，每小题2分，共48分；每小题只有一个正确选项．．．．．．。
）1．下列观点不正确．．．的是A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质组成的，物质都是由分子或原子构成2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒3．下列分类不正确．．．的是A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4．下列因果关系不正确．．．的是5．关于氧化还原反应，下列说法不正确．．．的是A．氧化反应和还原反应一定同时发生B．一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质6．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液, 这种试剂是A．NaOH B．H2SO4C．Ba（OH）2 D．AgNO37．下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、MnO4-、NO3-8．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液9．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10．下列实验操作中属于过滤的是A B C D11．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向Fe（OH）3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体12．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-＝H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+＝H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+＝2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+＝CO2↑+H2O13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O所含有的原子数为N AB．32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A14．下列变化需加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl- →Cl2D．H2SO4→BaSO415．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④16．右图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO17．下列试验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（不溶于水的有机物），选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②18．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2与Cl-含同种元素，具有相同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）19．下列推断合理的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色20．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发21．下列各组气体在常温下能共存且均能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO222．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu23．能实现下列物质间直接转化的元素是： 氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ．硅B ．硫C ．铜D ．铁24．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
重庆市部分区县2012-2013学年度第一学期期末联合考试高一化学试题
重庆市部分区县2012--2013学年度第一学期期末联合考试高一化学试题(考试时间：100分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 C1 35.5 Na 23 Cu 64第Ⅱ卷(选择题，共40分)一、选择题(包含20个小题，共40分。
每题只有一个正确选项)1．下列分离混合物的操作中正确的是A．用分液的方法分离水和四氯化碳B．用分液的方法分离植物油和汽油C．用过滤的方法分离酒精和水D．用过滤的方法分离四氯化碳和碘2．检验Cl—所选试剂正确的是A．HCl、AgNO3B．HNO3、AgNO3C．H2SO4、AgNO3D．前三者都正确3．下列气体中，可用排水法收集且对人体无毒害的是A．NH3B．Cl2 C．NO D．N24．区别二氧化硫和二氧化氮气体最简捷的方法是A．观察颜色B．用干燥的品红试纸C．用湿润的无色酚酞试纸D．通入澄清石灰水5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．泥水C．葡萄糖注射液D．树林中的雾6．下列物质中，不具有漂白作用的是A．SO2B．SiO2C．Na2O2D．Ca(ClO)27．18gH2O中含有A．36N A个H B．18N A个O C．1.204×1024个H D．18molO8．关于NaHCO3分类错误的是A．属于碱类B．属于碳酸盐类C．属钠盐类D．属于化合物类9．CO2通入下列各溶液中，不能产生沉淀的是A．CaCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Ca(OH)2溶液D．Ba(OH)2溶液10．下列叙述中，正确的是A．钠燃烧后得到白色固体B．铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧C．铝和酸、碱反应都表现出较强的还原性D．自然界中钠以过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠等形式存在。
11．下列反应属于氧化还原反应的是A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 12．为了检验FeCl2是否变质为FeCl3，下列操作正确的是A．滴加K2SO4溶液B．滴加NaOH溶液C．滴加KSCN溶液D．滴加H2O2溶液13．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、SO42—B．K+、Cl—、CO32—C．Al3+、NO3—、SO42—D．Fe3+、OH—、NO3—14．下列离子方程式正确的是A．铜片浸入到稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑B．二氧化硅浸泡在氢氧化钠溶液中SiO2+2OH—=SiO32—+H2OC．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．向碳酸钡粉末中滴入稀硫酸CO32—+2H+=H2O+CO2↑15．关于反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+说法不正确的是A．该反应中Fe3+是氧化剂B．该反应中Cu被氧化了C．2mol Fe3+反应后共得到4N A个电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 16．物质的量浓度相同的NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液，当它们的体积比为1：2：3时，三种溶液中Na+的物质的量之比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：4：917．下列化学方程式错误的是A．氯气通入冷的消石灰中2Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OB．二氧化氮气体通入氢氧化钠溶液2NO2+2NaOH=2NaNO3+H2OC．向硫酸铝溶液中滴入氨水A12(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4D．氧化铝溶解于氢氧化钠溶液A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O18．标准状况下，448mLHCl气体溶解在少量水里形成1.00mL的溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为A．5mo1·L—1B．50mo1·L—1C．20.0m o1·L—1D．2.00mo1·L—119．实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量。
重庆高一高中化学期末考试带答案解析
重庆高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，不属于合金的是 A ．硬铝 B ．黄铜C ．钢铁D ．金箔2.下列物质的分类合理的是A ．氧化物：CuO 、NO 、SO 2、H 2OB ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3C ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、Na 2O 2D ．电解质：KNO 3、Cl 2、HCl 、BaSO 43.下列事实与胶体性质无关的是A ．工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物B ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C ．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D ．万里长江流入大海处，形成长江三角洲4.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4L CCl 4含有的分子数为 N AB ．2.4gMg 溶于足量稀盐酸，转移的的电子数为0.1N AC ．通常状况下，32gO 2与32gO 3所含的氧原子数均为2N AD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl －的数目为 N A5.下列有关物质的用途错误的是 A ．水玻璃可用作木材防火剂 B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C ．可用氢氟酸刻蚀玻璃D ．石英是制造太阳能电池的常用材料6.在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是 A ．NH 4+、Ba 2+、Cl －、NO 3－B ．K +、AlO 2－、Cl －、SO 42－C ．Ca 2+、Mg 2+、NO 3－、HCO 3－D ．Na +、Cl －、CO 32－、SO 32－7.下列说法错误的是A ．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B ．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K +的存在 C ．少量的钠保存在煤油中D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8.在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。
重庆市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
重庆市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共20分)1. （1分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）A . COB . CaOC . Fe2O3D . SiO22. （1分） (2018高一下·大连期末) 下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A . 稳定性：H2S >HFB . HCl的电子式为：C . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 在卤化氢中HF最稳定3. （1分） (2018高一上·织金期中) 下列叙述中正确的是（）A . 蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质B . 氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电C . 电解质都是易溶于水的化合物D . 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否导电4. （1分） (2016高一下·沈阳月考) 某元素原子R的质量数为A，Rm﹣的核外电子数为x，则Wg Rm﹣离子所含中子的物质的量为（）A . （A﹣x+m） molB . （A﹣x﹣m） molC . （A﹣x+m）molD . （A﹣x﹣m）mol5. （1分）下列成语包含化学变化的是（）A . 滴水成冰B . 死灰复燃C . 积土成堆D . 立竿见影6. （1分） (2017高一上·惠来期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）A . 在豆浆里加入盐卤做豆腐B . 盐碱地保肥能力差C . 一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可以看到一束光亮的通路D . 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀7. （1分） (2015高二下·武汉期中) 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A . 能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B . 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D . 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定8. （1分） (2019高一上·长春期末) 下列无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Na+、NO3-、Cl﹣B . Cu2+、K+、NO3-C . H+、HCO3-、NO3-D . Na+、Ba2+、SO42-9. （1分） (2019高一下·长春期中) 下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A . 硅酸盐中的阴离子都是SiO32-B . 单质硅可用于制造光导纤维C . 二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物D . Na2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂10. （1分） (2019高二下·吉林期末) 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A . 1 mol/L的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 mol/LB . 1 mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NAC . 在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NAD . 28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3NA11. （1分）下列离子方程式正确的是（）A . 实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37ClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+K37ClB . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=3S↓+SO42-+2H2OC . 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+D . 向10mL1 mol·L-1 KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL2 mol L-1Ba(OH)2溶液2Al3++ 3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓12. （1分） (2018高三上·蚌埠期中) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色13. （1分） (2019高二下·滦平期中) 下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有（）①（NH4）2CO3 ②Al2O2③Al（SO4）3 ④Al ⑤NaHSO3⑥Al（OH）3A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种14. （1分） (2019高一下·新宁期中) 在烧瓶中加入铜片和稀硝酸以制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（）A . 立即接上收集容器，用向下排空气法收集B . 立即用排空气法收集C . 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D . 待烧瓶中的红棕色气体消失后，用向上排空气法收集15. （1分） (2019高一上·云南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5NAB . 1mol/L的CuSO4溶液中SO42-的数目约为NAC . 4.4gCO2含有的原子数为0.3NAD . 2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4NA16. （1分） (2018高一上·中山月考) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A . 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B . 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C . 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D . 1L含K+为1mol的K2SO4溶液17. （1分） (2019高二上·浙江月考) 下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是（）序号被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液B碳酸氢钠溶液（碳酸钠）石灰水过滤C CO2(SO2)碳酸钠溶液洗气D酒精（水）生石灰蒸馏A . AB . BC . CD . D18. （1分） (2019高三上·衡水期中) —种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是（）A . 反应①属于“氮的固定”B . 反应②属于非氧化还原反应C . 反应③可通过电解LiOH水溶液实现D . 上述三步循环的总结果为2N2+6H2O=4NH3+3O219. （1分） (2018高一上·中山月考) 下列说法错误的是（）A . 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀B . 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl2C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色20. （1分） (2019高三上·延边月考) 向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。
重庆市高一上学期化学期末考试试卷新版
重庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2 ④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A . ①②③⑤B . ①③④⑤C . ①③⑥D . 全部2. （2分） (2018高一上·定远期中) 某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）A . 该温度下NaNO3的溶解度为100 gB . 原不饱和溶液中NaNO3质量分数为 %C . 原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为mol·L－1D . 原不饱和溶液的密度为g·mL－13. （2分） (2018高一下·钟山期末) 军事上，常利用焰色反应的原理制作（）A . 燃烧弹B . 信号弹C . 照明弹D . 烟幕弹4. （2分） (2018高一上·湖北月考) 质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。
下列说法正确的（）A . A占的体积比B小B . A的摩尔质量比B大C . A的密度比B小D . A的物质的量比B小5. （2分） (2018高一上·大港期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1 mol O2含有NA个原子B . 常温常压下，28 g CO含有分子数为NAC . 在25℃ 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为NAD . 物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6 NA6. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为（）①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应A . 4B . 5C . 6D . 77. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某汽车安全气囊装有一定质量的NaN，和CuO的混合物，汽车剧烈碰撞时，气囊中发生反应2NaN2+CuO=Na2O+3N2↑+Cu，从而使气囊充满氮气。
重庆市六校高一化学上学期期末联考试题新人教版
重庆市六校2012-2013学年高一化学上学期期末联考试题新人教版一、选择题（每小题3分,共48分，每小题只有一个选项．．．．符合题意。
）1．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．空气、氮气、胆矾C．生石灰、白磷、熟石灰D．干冰、铁、氯化氢2．下列化学及实验用语书写正确的是（）A.崔化剂B. 椎形瓶C. 蒸发皿D.粹取3．下列物质中没有漂白性的是（）A．氯水 B．二氧化硫气体 C．漂白粉溶液 D．CaCl2溶液4．判断下列概念及说法正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象5．下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al(OH)3C．SiO2→H2SiO3D．Fe(OH)2 →Fe(OH)36．下列说法正确的是（）A．摩尔是一个基本物理量B．CH4的摩尔质量为16gC．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同D．500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl－数目为0.5N A8．下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以碳酸的酸性强于硅酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于79．某元素一个原子的质量为ag，一个C-12原子的质量为bg，则该元素的相对原子质量为 ( )A．a/ 12b B．12a/b C．b/ 12a D．12b/a10．Mg、Cu和Al三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2- B．Al3+ C．Mg2+ D．Cu2+11．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋ D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－12．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反应)。