课题2 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
课题2 溶解度
（3）、浓溶液和稀溶液可以互相转化， 饱和、不饱和溶液可以相互转化，这 两组之间不存在转化关系。
（4）、浓溶液可以是饱和溶液，也 可以是不饱和溶液。稀溶液可以是饱 和溶液，也可以是不饱和溶液。
（5）、同种溶质在一定温度下，饱 和溶液一定比不饱和溶液浓。
7、结晶 （1）、定义：热的溶液冷却后，已溶解 在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式 析出，这一过程叫做结晶。
一、饱和溶液、不饱和溶液
1、定义：在一定温度下，在一定量的 溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继 续溶解时，所得的溶液就叫做饱和溶 液 还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶 液
2、对概念的理解
（1）、两个一定“一定温度” “一 定量的溶剂”
（2）、明确“某种溶质“的饱和溶液、 不饱和溶液
3、相互转化
增加溶质或降低温度或 蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或升高温度
注意：
（1）、这个转化关系是针对大多数物 质而言的，大多数物质在一定量水中 溶解度随温度升高而升高。 特例：氢氧化钙 ，在一定量水中溶解 度随温度升高而降低。
思考：对于氢氧化钙的饱和溶液转化 为不饱和溶液的方法有哪些？ 降低温度 增加溶剂
由不饱和转化为饱和的方法： 升高温度、增加溶质、蒸发溶剂
4、判断溶液是否饱和的方法
2、气体溶解度
• （1）概念：在压强为１０１KPa,一 定温度时气体溶解在１体积水里达 到饱和状态时的气体体积。
想一想： 在0℃，压强为101kPa时，1体积水最多能 溶解0. 049体积氧气
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
(2)影响气体溶解度的因素：
当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强 减小而减小。 当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小，温 度降低而增大。
【核心素养】课题2第1课时《溶解度》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。
在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。
基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。
学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。
【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。
说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 课题2 第1课时饱和溶液
浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液。
不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
【思考交流】
饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液 可以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？
1.下列方法中一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是
（ A）
A．增加溶剂
B．降低温度
C．升高温度
D．恒温蒸发溶剂
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下
列说法中正确的是（ C ）
A.溶质质量减少
B.溶液质量增大
C.固体质量不变 D.溶质质量增加
3．下列有关溶液的说法错误的是（ C ）
A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀 溶液 D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具 有乳化作用
活
动
探
究
二 20mL水 加5g
搅拌溶解 再加5g硝酸钾 加热又
硝酸钾 再加5g硝酸钾 部分溶解 溶解
又溶解
操作
加入5克硝酸钠， 搅拌 再加入5克硝酸 钠，搅拌 ……
加热
再加入5克硝酸 钠，搅拌 冷却
现象 溶解 溶解 不溶解 溶解 溶解 不溶解
结论
③物质的溶 解受温度的 影响
T ℃定量 的水
饱和溶液
不能再溶 解该溶质
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加
入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液 叫做该溶质的饱和溶液。
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
《溶解度》第一课时教案
第九单元溶液课题2溶解度（第1课时）【核心素养】通过对饱和溶液与不饱和溶液的涵义及转化方法的探究，熟悉科学探究的基本过程，提升在实验中的归纳总结能力。
【教材分析】本课题包括饱和溶液与不饱和溶液的概念及其转化关系，以及结晶的概念和方法。
本节课的内容是本章的重点，也是整个初中化学的重点内容之一，在中考中属于常考内容。
本课题的学习是在学生学习了溶液形成的基础上，以两个物质的实验探究为主线，引领学生对物质溶解的认识开始从质到量的过渡，也为下一章的教学构建了理论铺垫。
【学情分析】学生已经学习了溶液的形成，对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的状态却很少思考。
另外学生对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时加到一定量时就不再溶解，所以本节课将通过一些生活中实验来引导学生从定量的角度研究物质在一定量的水中溶解的限度问题，从而使学生加深对概念的理解，提高学习兴趣，激发学生的学习热情。
【课程目标】1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，及其相互转化的方法。
2、了解结晶的现象和方法。
【教学重点】1、饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
3、结晶的方法。
【教学难点】1、建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，并充分理解概念中的“一定温度下”、“一定量的溶剂”和“这种溶质”。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。
【教学方法】启发引导、实验探究、设疑讨论。
【学习方法】科学探究、合作学习、归纳总结。
【教学手段】科学实验探究、现象分析、问题讨论、归纳总结、反馈练习。
【教具准备】多媒体、实验仪器和药品。
【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】设疑：同学们通常在一杯水中放几袋咖啡？如果多放几袋，咖啡都能溶解吗？溶质能无限制的溶解在水中吗？象。
解几袋咖啡，课，吸引提出疑问“咖啡能学生的注无限制的溶解吗？”意力，激发学生的学习兴趣，并通过设置疑问，激发学生的求知欲。
《饱和溶液和不饱和溶液》教学设计
《饱和溶液和不饱和溶液》教学设计西安高新第一中学初中部杨俊敏教材版本：人教版第九单元《溶液》课题2 《溶解度》第一课时本人教学设计所秉持的教学理念：最好的教育是:贴近自然、贴近社会、贴近受教育者的实践。
在实践中学习和积累，在社会的实践中学习交往和生存，在诸多的实践活动中取得真知和不断的升华！一、教材分析第九单元《溶液》从表面上看，好像是一个独立的单元知识体系。
但究其实质，本单元却是联系全书的一个纽带。
物质溶解于水的微观解释，是以第三单元的知识为重要依据；本单元的重要溶剂—水，是第四单元研究的主要内容之一；关于溶液中溶质质量分数与化学方程式的综合计算，则是本单元和第五单元的有机结合。
学好了本单元知识也可以为后边的知识学习打下基础。
如：关于酸碱盐溶液的相关性质学习就需要以本单元的知识为基础。
《饱和溶液》是第九单元《溶液》中课题2《溶解度》的内容，是在课题1中学习了溶液的形成和性质之后更深层次的探究，同时也为以后学习固体物质和气体物质溶解度提供了理论基础。
因此从本单元来看这节课具有承上启下的重要作用,是一节不可或缺的理论联系实际的实验探究课。
二、学情分析学生具有一定的生活经验，例如生活中常见盐水、糖水以及食醋的浓度等问题为学习本节课打下了良好基础。
学生在课题1中学习了溶液的形成和性质，对溶解现象有了初步的了解。
因此，学生学习本节课时已经打下了良好的理论和实验基础。
在学生从定性角度理解溶液的组成和基本特征之后，本课题以物质的溶解度为核心展开，从定量的角度认识物质的溶解性。
这样从定性研究到定量研究，知识内容加深了，研究方法提高了，因此对学生的能力要求也提升了一个层次。
三、教学目标1、知识与技能（1）了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法；（2）熟悉结晶现象，并能举例说明结晶现象。
2、过程与方法（1）要求学生在探究新知的过程中，能熟练运用类比、概括、迁移等方法对获取信息进行加工。
（2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
饱和溶液与不饱和溶液
生活体验
• 打开汽水瓶盖时会有气泡冒出，就是因为 汽水中溶有大量的CO2，当打开瓶塞时，压 强减小，CO2的溶解度减小，因此有大量的 CO2就会逸出而冒出大量的气泡。 • 烧水时，刚开始会看到里面有许多小气泡 不断上升，就是因为溶解在水中的气体的 溶解度随温度的升高而减小，因此会不断 冒出。不能用凉开水养鱼就是因为凉开水 中溶解的O2太少不能供鱼儿呼吸。
原来不能溶解的氯化钠 又能溶解了
结论 此溶液还能再溶解溶
质
此溶液不能再溶解 溶质了
加入溶剂， 加入溶剂，此溶液又能 继续溶解溶质了
2.用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验,每次加 入5g.加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩 余而不再继续溶解?然后加热烧杯,观察剩余 固体有什么变化.再加入5 g硝酸钾,搅拌,观察 现象.待溶液冷却后,又有什么现象发生?
（3）溶解度的含义
① 已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质 在此温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量。如KNO3在20℃时溶解度约为31.6g，就是指20℃， 100g水中溶解KNO3达到饱和时的质量为31.6g（或20℃， 100g水中最多能溶解KNO3的质量为31.6g）。 通过溶解度可得到该温度下的该物质的饱和溶液中，溶 质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，即溶质、溶剂和 饱和溶液三者的质量比为：溶解度：100g：（100g+溶 解度）。例如在20℃时， KNO3的溶解度约为31.6g，则 在20℃时，任意质量的KNO3饱和溶液中，硝酸钾、水、 硝酸钾饱和溶液三者之间的质量比为31.6：100：131.6.
固体物质溶解度的表示方法
• （1）表示方法 • ①列表法：下表列出了KNO3和NaCl在不同温度 时的溶解度。
第九单元课题2溶解度(第1课时)
第九单元溶液课题2 溶解度（第1课时）导学案【学习目标】:1. 通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,了解结晶现象。
2.初步培养活动与探究的一般程序:提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
【课前预习】：1. 叫饱和溶液。
4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？【课堂探究】一.【问题1】、 NaCl能不能无限制溶解在一定量的水中？【活动与探究】：1、阅读P33《活动与探究》确定实验方案（方案交流互补共享）2、动手实验,观察记录。
结论：NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
3、交流讨论:（1）、“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确?（2）、直观区分“溶”与“不溶”的依据是什么？二、【问题2】、硝酸钾作为实验室里的化学药品,它能不能无限制溶解在一定量的水中?【活动与探究】：1、阅读P34《活动与探究》确定实验方案（方案交流互补共享）2、动手实验,观察记录。
三.饱和溶液和不饱和溶液： (根据上述实验探究，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的概念)饱和溶液：不饱和溶液：【讨论】:1.饱和溶液二要素:“一定温度下”“一定量的溶剂”。
2.浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？3、一种溶质的饱和溶液还能溶解其他溶质吗？四.饱和溶液和不饱和溶液怎样相互转化？（讨论写出）五、结晶：。
观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11,阅读课本p34-p35，观察教材上从海水中提取食盐过程图。
【联想】:炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹;运动出汗衣服上会出现白色斑迹……【课堂反思】:(本节课，你都有哪些收获？请写下来)【课堂练习】二．选择题：1.下列说法正确的是( )A.浓溶液不一定是饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.稀溶液比浓溶液含溶质少D.稀溶液一定是不饱和溶液2.20℃时，在一只试管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是( )A.无色的溶液B.属于稀溶液C.是饱和溶液D.属于浓溶液3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是( )A.稀溶液一定是不饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液4.在相同条件下，不同质量的同种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量是( )A.一定相同B.一定不同C.可能相同D.无法判断5.下列方法一定能使20℃时，200克很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( )A.降低温度接近0℃B.恒温蒸发足量水分C.加入足量硝酸钾固体D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分【反馈检测】1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是( )A.溶液由饱和变成了不饱和B.溶液中会析出晶体C.溶液中只有溶剂减少了D.溶液中溶剂和溶质都减少了3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶质与溶剂的质量比4.下列关于溶液的说法中，正确的是( )A.极稀的溶液可能是饱和溶液B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液5.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )A.降温到10℃时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C.加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变.6、在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( )A.加入溶质或蒸发溶剂B.加入溶剂C.都采用升高温度的方法D.都采用降低温度的方法7.20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是( )A.搅拌后加热前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后一定是不饱和溶液。
科学版化学九年级下册第七章《溶液》7.2.1 饱和溶液与不饱和溶液
夯实基础·逐点练
【点拨】饱和溶液不一定是浓溶液，故A项错；向饱和溶 液中再加入该溶质，溶质不能继续溶解，溶液质量也不会 增加，故C项错；对同一种溶质而言，只有在同一温度下， 其饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故D项错；不饱和溶液 可通过加溶质、恒温蒸发溶剂和改变温度等方法转化为饱 和溶液，只有增加溶质的方法才会使溶质质量增加，其余 两种方法不会使溶质质量改变。
夯实基础·逐点练
(4)将50 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10 ℃，则 溶液变为硝酸钾的__饱__和____溶液。
(5)向20 ℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5 g水，则溶液 变为硝酸钾的__不__饱__和__溶液。
夯实基础·逐点练
6．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为
饱和溶液，可采用的方法有( D )
4．【中考·丽水】20 ℃时，在两只各盛有50 g水的烧杯中，分 别加入30 g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果 如图所示。下列说法正确的是( C ) A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液浓度相等 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
夯实基础·逐点练
【点拨】由图可知，NaCl固体未完全溶解，所得 溶液一定是20 ℃时的饱和溶液，所得溶液质量小 于80 g；而蔗糖完全溶解，所得溶液可能刚好饱 和，也可能不饱和，其浓度比NaCl溶液浓度大。
夯实基础·逐点练
5．用“饱和”或“不饱和”填空。 (1)把硝酸钾固体放到硝酸钾溶液中，固体减少， 则原硝酸钾溶液为_不__饱__和___溶液。 (2)将常温配制的硝酸钾饱和溶液升温至80 ℃，变 成_不__饱__和___溶液。 (3)10 ℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾固体， 则该溶液为硝酸钾的___饱__和___溶液。
高中化学-饱和溶液与不饱和溶液课件
1．判断某溶液是否为饱和溶液，一般有两个步骤：知1－练 (1)观察溶液底部是否有未溶解的溶质，如果有未 溶解的固体溶质，证明该溶液是__饱__和____溶液； (2)溶液底部若没有未溶解的固体溶质，可向该溶 液中加入少量__同__种__溶__质____，若 _溶__质__不__再__溶__解_____，则证明该溶液是饱和溶液。
A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 在①中，海水中水的质量逐渐减少 D. 析出晶体后的母液是氯化纳的不饱和溶液
7. 为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干 后，常出现白色的斑迹。这是为什么？ 汗水中含有一些盐，如氯化钠，因此有 咸味；被汗水浸湿的衣服晾干后水分蒸发了， 但盐分仍留在衣服上，就形成了白色斑迹。
课题2 溶解度 第1课时 饱和溶 液与不饱和溶液
第九单元 溶液
1 课堂讲解 ➢ 饱和溶液与不饱和溶液
➢ 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 ➢ 结晶
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
饱和溶液与不饱和溶液 在一定条件下，溶质能不能无限的溶解在溶剂里？溶 液能“吃饱”吗？
知识点 1 饱和溶液与不饱和溶液
知1－导
3．判断某溶液是否饱和的方法： （1）如果溶液中有少量未溶解的溶质，则是饱和
溶液； （2）加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和
溶液，不能溶解的是饱和溶液。
知1－讲
【例1】室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠 固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g 水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( A ) A．加水前一定是饱和溶液 B．加氯化钠前可能是饱和溶液 C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液
课题2 饱和溶液和不饱和溶液
5、20℃时,往50g KNO3溶液中加3g KNO3晶 体充分搅拌后,尚有部分晶体未溶解，稍加热 后晶体全部溶解，下列说法正确的是( B ) A.搅拌后、加热前一定是不饱和溶液 B.搅拌后、加热前一定是饱和溶液 C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后一定是不饱和溶液 6、在一个盛有水的烧杯中，放入一个木块， 木块部分浸没在水里。若往水中加入KNO3 晶体，木块将( A ) A.上浮 B.下沉 C.保持不变 D.无法判断
7、在一定温度下，向不饱和的KNO3溶液中， 逐渐加入KNO3晶体。下图中符合加入KNO3 晶体后溶液中溶质质量变化的是( ) C 溶质 质量 A． 溶质 质量 C． 时间
溶质 质量
B． 时间
溶质 质量
D．
时间
时间
8、如下图，一木块漂浮于50℃KNO3饱和溶 液中(见图A) ，当温度改变时，小木块排开 液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图中B所 示的变化。由此推测温度的改变方式是 降温 (填“升温”或“降温”)，同时观察到杯底 增多 (填“增多”或“减少”)。 部KNO3晶体 V排 KNO3晶体
课堂测试：
1、在 一定温度 下，在 一定量的溶剂 里， 不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液； 还能再溶解某种溶质的溶液 ， 叫做这种溶质的不饱和溶液。
2、20℃时,100g水中加入30gNaCl完全溶解, 此时溶液质量为 130g ；再加入6gNaCl恰好 达到饱和，此时溶液质量为 136g ；再加入 6gNaCl，此时溶液质量为 136g 。
不饱和 溶 液
二、饱和溶液和不饱和溶液间的转化
饱和 不饱和 溶液 增加溶质、 溶 液 蒸发溶剂、 降低温度
增加溶剂、升高温度
二、饱和溶液和不饱和溶液间的转化
人教版九年级化学下册作业课件 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
知识点❷：饱和溶液与不饱和溶液的转化 4．一般情况下，将饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有__增__加__溶__剂__、__升__高__温__度__； 将不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有_增__加__溶__质__、__蒸__发__溶__剂__或__降__低__温__度___。 5．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，若要使其成为饱和溶液，不能采用的方法是 ( A) A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．增加溶质
(2)若固体溶质为KNO3，对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消 失的是___B___(填字母)。
(3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中能否 也全溶？____不__能__。
(4)要使不饱和的溶液变成饱和溶液，一定可行的方法有___蒸__发__溶__剂___、 ___加__原__溶__质___。
2．(温州中考)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水 是饱和溶液的依据是( D)
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
3．下列关于饱和溶液的说法正确的是( D ) A．饱和溶液中一定有剩余的溶质 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液是一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液
8．20 ℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所
得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表所示。其中所得溶液属于饱和溶液
的是( D )
选项
A
B
C
D
加入食盐质量/g 10
20
30
40
所得溶液质量/g 110 120 130 136
9.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所 示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是( B )
最新人教版九年级下册化学第九单元 课题2 第1课时 饱和溶液
【生活链接】 结晶在生活中的应用
(1)夏天晒盐：利用的是蒸发结晶 (2)冬天捞碱：利用的是降温结晶
研重点·合作探究
探究点 饱和溶液与不饱和溶液 某化学兴趣小组的同学对一杯50 ℃硝酸钾溶液进行如下操作，请根据图示探 究有关问题。
【探究问题】 (1)图示中一定是不饱和溶液的是__甲____，可能是饱和溶液的是__乙____，要判 断该溶液是否饱和，可采取的方法是_加__少___量__硝__酸__钾__看__能__否__继__续__溶__解__。 (2)要将乙转化为丙，可采取的方法有哪些？ 提示：可采取添加硝酸钾、蒸发溶剂或降低温度的方法。
5．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( D )
A.母液中含有大量的化工原料 B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
6．(2021·临汾侯马期末)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小 华用氯化钠溶液模拟该过程，如图：
(1)烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境 中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如表：
溶液的温度/℃ 析出固体M的质量/g
75 65 50 3Leabharlann 20 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，则65 ℃时，__不__能____(填“能”或“不能”)判断该 溶液是饱和溶液。
【典例】(2021·邵阳中考)下列有关溶液的说法正确的是(A ) A．溶液是均一、稳定的混合物 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液
【变式训练】 (2020·滨州中考改编)下列有关溶液的说法错误的是(D ) A．泥土与水混合不能形成溶液 B．饱和溶液在一定条件下可以转化为不饱和溶液 C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 课题2 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
课堂小结
1.饱和溶液和不饱和溶液含义
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
①加水②升温
不饱和溶液
①加溶质②降温③蒸发溶剂
3.结晶
（1）蒸发溶剂结晶。
（2）冷却热饱和溶液结晶。
增加溶剂、升高温度
2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液
加溶剂、改变温度
不饱和溶液
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
冷却
蒸发 溶剂
结晶
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小的物质）
（2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的
下降明显下降的物质）
（1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2 ）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里， 还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和 “不饱和”才有意义。
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少量高锰酸 钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？
讲授新课
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水 注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。 以不发出声音为准！
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
20mL水 加5gNaCl
搅拌
再加10mL水氯 化钠溶解说明 再加5gNaCl 再加10mL水 了什么？
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
人教版初三化学下册 第九单元 课题2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
1. 饱和溶液与不饱和溶液● 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
● 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
● 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
● 不饱和溶液与饱和溶液的转化① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO 并冷却。
⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
● 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质饱和溶液1．欲使任意一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（）A．降低温度B．升高温度C．倒出一些溶液D．再加入该溶质2．某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液，最可靠的方法是（）A．加热蒸发B．增加溶质C．降低温度D．升高温度3．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（）①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④4．小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度，正确的方法是（）A．加热蒸发溶剂后再降至原温度B．加入一定量的硝酸钾C．降温后使其析出部分晶体D．降温至溶液刚好达到饱和5．现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其转化为饱和溶液，下列措施不正确的是（）A．降低温度B．蒸发一定量水，在恢复到原温度C．温度不变时增加溶质D．升高温度6．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（）A．氧化钙B．氯化钠C．硝酸铵D．氢氧化钠7．下列叙述正确的是（）A．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液C．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多D．一种物质的饱和溶液中，不能再溶解其他溶质8．现有一杯60℃的不饱和硝酸钾溶液，欲使其达到饱和，下列方法一定不可行的是（）A．加一定量的水B．恒温蒸发部分水C．降低温度D．加一定量的硝酸钾固体9．要使50℃时不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列措施中错误的是（）A．升高温度B．降低温度C．补充硝酸钾D．蒸发水分10．将20℃时氢氧化钙饱和溶液转变为不饱和溶液可采用（）A．升高温度B．加入溶剂C．加入溶质D．倒掉一半溶液11．要使一杯氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，不能采用的方法是（）A．升高温度B．加入溶质C．降低温度D．蒸发水12．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，下列的方法不可行的是（）A．加入CaO B．加入Ca（OH）2C．升高温度D．降低温度13．将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（）A．加入CaO B．加入Ca（OH）2C．升高温度D．加入CaCO314．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
第1课时 饱和溶液和不饱和溶液(教案)
课题2 溶解度课题分析本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。
第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时饱和溶液和不饱和溶液课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
（2）通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（3）了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
（4）了解结晶现象。
2.过程与方法运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教学难点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教具准备】水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯(若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
教学过程【复习提问】通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。
那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？【活动与探究1】请同学们按教材P33实验9-5进行实验，并记录实验现象。
【交流现象】由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。
【分析小结】实验现象:第一次的5g氯化钠都溶解了 ;第二次的5g氯化钠不能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化钠固体又溶解了。
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4．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 (1)对绝大多数物质：
(2)氢氧化钙(留心温度对它的影响)：
5．判断溶液是否饱和的方法 向溶液中加入该溶质，观察溶质是否继续溶解，如不再溶 解，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液。 下面两种情况可以直接判定(其他条件不变)： (1)在充分溶解的情况下，如溶液中有剩余溶质固体存在， 那么这种溶液就一定是该溶质的饱和溶液。 (2)有溶质晶体析出后所得到的溶液一定是该溶质的饱和 溶液。
特例。
结晶——可溶性固体的分离方法 【知识精讲】 混合物的分离
[典例2]结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它
的原理是( D )。 A．混合物在不同的溶剂里的溶解度不同 B．组成混合物的各种物质的沸点不同 C．混合物中的各种物质的熔点不同
D．组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变
化的大小程度不同
点拨：结晶是一种利用各种物质在同种溶剂里溶解度随温
度变化的大小程度不同，而将几种可溶性物质分离开的方法。
课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下 ，向一定量溶剂里加入某种溶质，当 1 ．____________ 溶质不能继续溶解 时，所得到的溶液叫做这种溶质的______ 饱和 __________________ 不饱和 溶液。 溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的________ 溶质 从溶液中 2．热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的________ 晶体的形式 析出，这一过程叫做________ 结晶 。 以____________
3．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段 时间后，将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还
可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是(
A．饱和溶液
B )。
B．氯化钠的不饱和溶液
C．氯化钠溶解度升高 D．氯化钠溶解度降低 解析：还能够继续溶解溶质的溶液一定是该溶质的不饱和 溶液。
4．现有 60 ℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到 20 ℃，
[典例 1]下列关于饱和溶液的说法中，错误 的是( D )。 ．．
A．在温度不变时，KNO3 饱和溶液不能再溶解 KNO3 晶体 B．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱
和溶液
D．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该 物质 点拨：对绝大多数固体物质而言，升高温度，饱和溶液会 变为不饱和溶液，可以继续溶解该溶质。但对饱和石灰水是个
此时有关该溶溶液
B．溶液中硝酸钾的质量发生了变化 C．降温前后溶液的质量不变 D．降温前后溶剂的质量不变 解析：硝酸钾的饱和溶液降温后有晶体析出，溶质减少了， 溶液质量也减少了。
学车问答 学车问题 开车问题 学车怎么办？