2016高考化学一轮复习(江苏专用)限时训练：4-1氯及其化合物

专题四常见非金属及其化合物基础课时1氯及其化合物(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()。

A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2解析因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。

答案 B2．把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()。

A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4解析Cl2具有较强的氧化性，而Fe2＋、Br－、SO2－3都能被Cl2氧化，故C项符合要求。

答案 C3．下列与含氯化合物有关的说法正确的是()。

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)解析选项A，NaClO属于盐，为强电解质，错误；选项B，向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，正确；选项C，HCl属于共价化合物，错误；选项D，根据电解NaCl溶液时的阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需转移2N A个电子，错误。

答案 B4．下列关于氯的说法正确的是()。

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7 N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)解析Cl2中氯元素的化合价为0价，既可升高也可降低，既能作氧化剂又能作还原剂，如Cl2与H2O反应，A项错误；同位素的核外电子排布相同，化学性质相同，B项错误；在饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在其中的溶解度小，收集氯气可用排饱和食盐水集气法，C项正确；1.12 L氯气，没有指明是标准状况，D项错误。

答案 C5．为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是()。

A．加入NaOH固体B．加入食盐固体C．加入CaCO3D．加入Na2SO3固体解析Cl 2＋H2O HClO＋HCl，为增大HClO的浓度，应使平衡正向移动，其中NaOH与两种酸均反应，Na2SO3会被Cl2氧化，c(Cl2)减小；加入食盐固体，增大c(Cl－)，平衡会逆向移动，加入CaCO3只与HCl反应，而不与HClO 反应，因为酸性H2CO3>HClO，平衡正向移动，c(HClO)增大。

答案 C6．下列说法正确的是()。

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照或点燃的条件下能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液浓度小，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；新制氯水中含有Cl2、HClO具有强氧化性，久置氯水的成分是稀盐酸，无强氧化性，③正确；HCl和Cl2气体与AgNO3溶液作用均可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。

答案 C二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)7．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()。

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(Cl2)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)解析氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应放出CO2气体；次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，与Cl2无关；氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；氯水把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－作用显红色，与HCl无关。

答案BD8．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是()。

A．A中应用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析本题考查Cl2的制备，旨在考查学生的实验分析与设计能力。

氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。

答案 C9．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是()。

A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→dB．③→④反应的化学方程式为I2＋2NaOH===NaI＋NaIO3＋H2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－解析①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。

答案 D10．将过量的氯气通入30 mL浓度为10.0 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。

下列判断正确的是()。

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB．当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1∶4时，溶液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为3∶1C．溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3D．若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25解析A项，由于氯气过量，故氢氧化钠完全反应，根据钠元素守恒n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)===0.03 L×10 mol·L－1＝0.3 mol，根据氯元素守恒有2n(Cl2)===n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.3 mol，故参加反应的氯气的物质的量n(Cl2)＝0.15 mol，正确；B项，设NaClO和NaClO3的物质的量分别为x、y，由题意可知，NaCl的物质的量为4(x＋y)，根据得失电子守恒，则有x＋5y＝4(x＋y)，由此得出x∶y＝1∶3，错误；C项，根据方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O和3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O知，当氧化产物只有NaClO时，n(Na＋)∶n(Cl－)===2∶1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na＋)∶n(Cl－)===6∶5，故6∶5＜n(Na＋)∶n(Cl－)＜2∶1，由于7∶3＞2∶1，错误；D项，参加反应的NaOH的物质的量为0.03 L×10.0 mol·L－1＝0.3 mol，根据C项方程式可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数为0.3 mol×12＝0.15 mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数为0.3 mol×56＝0.25 mol，则0.15＜n＜0.25，正确。

答案AD三、填空题11．新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。

请设计实验证明有O2生成__________________________________________。

(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。

对于使湿润的红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。

请你设计实验，得出正确结论。

那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验②把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。

氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是HClO使红色布条褪色。

答案(1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。

将瓶子倒转过来，把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气(2)提出假设：①氯气使红色布条褪色②HClO使红色布条褪色③盐酸使红色布条褪色验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色结论：次氯酸使红色布条褪色12．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。

(1)装置B、E的作用分别为____________，____________。

(2)装置C、D的作用分别为__________________，_________________。

(3)装置F中AgNO3溶液的作用是________，倒置漏斗的作用是________。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。

你认为该装置加在________与________之间(填装置各部分字母)，装置中应放入________，作用是____________。

答案(1)证明制备Cl2时有H2O(g)挥发出来吸收HCl中的Cl2，防止干扰HCl检验(2)证明干燥Cl2无漂白性证明HClO有漂白性(3)证明制备Cl2时有HCl挥发出来防止F中的溶液倒吸(4)E F湿润的有色布条或湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2是否除尽13．某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A________，B________。

(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙_______________________________________。

丁___________________________________。

(3)有同学提出如下改进建议：①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________(填“有”或“无”)。