(OK) 第一章 第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制
物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
第一章 第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制
第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求] 1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法，能根据要求配制溶液。
考点一 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较深度思考1． 观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol·L －1 NaCl 溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4 mol 。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。
答案 5% 0.4 mol·L －1解析 溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( )(2)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于29 g 水中所得溶质的质量分数为25% ( )(3)在100 mL 的烧杯中，加入10 g 食盐，然后注入90 mL 的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%( ) (4)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%( )(5)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 易错警示(1)c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第4讲物质的量浓度及溶液的配制【2021·备考】最新考纲素养落地1。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算.2。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
错误!『知识梳理』1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度错误!(1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替,如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
(2）对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(2）质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
②表达式:饱和溶液（溶质的溶解度用S表示)w＝错误!×100%2.有关物质的量浓度的计算（1）标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算错误!c＝错误!(注意溶液体积的单位）（2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
错误!正确判断溶液的溶质(1)与水反应生成新物质如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOHSO3错误!H2SO4NO2错误!HNO3（2）特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质（3）含结晶水的物质CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3［链接新教材］①(新教材LK第一册P305习题精选练）4 ℃时，100 mL水中溶解了22。
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
高三化学一轮复习知识点第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【知识梳理】 知识点一、基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因a ．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b ．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4．溶解度曲线5．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
《物质的量浓度及溶液的配制》教学设计
《物质的量浓度及溶液的配制》教学设计教学设计：物质的量浓度及溶液的配制一、教学目标1.理解物质的量浓度的概念，学会计算物质的量浓度。
2.理解溶液的配制的原理，学会根据要求配制溶液。
二、教学内容1.物质的量浓度的概念和计算方法。
2.溶液的配制原理和方法。
三、教学步骤第一步：导入（10分钟）1.引导学生回顾溶液的定义和性质。
2.提问：你以前听说过物质的量浓度吗？你们知道物质的量浓度是什么吗？第二步：讲解物质的量浓度（30分钟）1.引导学生通过实例思考物质的量浓度的定义。
2. 讲解物质的量浓度（C）的定义：C = n/V，单位为mol/L。
3.指导学生通过示例计算物质的量浓度，并强调计算中需要注意的问题。
第三步：物质的量浓度练习（30分钟）1.给学生分发练习题目，并要求学生完成计算物质的量浓度的练习。
2.指导学生在计算中注意保留有效数字，并帮助学生纠正常见错误。
3.解答学生的疑问，并对错误的计算过程进行指正。
第四步：讲解溶液的配制（30分钟）1.引导学生回顾溶液的定义和性质。
2.讲解溶液的配制的原理和步骤。
3.引导学生通过实例理解溶液的配制，并要求学生根据要求计算溶质的质量并配制溶液。
第五步：溶液的配制实验（20分钟）1.引导学生进行溶液的配制实验。
2.提醒学生注意实验操作的安全和仪器的正确使用。
3.帮助学生解答实验中遇到的问题。
四、教学评价1.观察学生对物质的量浓度和溶液的配制的理解程度。
2.批改学生在练习和实验中的答案，并指出错误和改进的地方。
3.给予学生针对性的评价和建议。
五、教学延伸1.带领学生探索其他与物质的量浓度和溶液的配制相关的知识，如摩尔质量的计算、溶质的溶解度等。
2.给学生推荐相关的练习题目和参考书，培养学生的自主学习能力。
高三复习物质的量浓度及其溶液的配制课件
配制过程中的注意事项
选用合适的溶剂
根据溶质的性质选择合适的溶剂，确保能 够完全溶解溶质且不发生化学反应。
定期标定
对于直接配制法，需要定期对溶液进行标 定，以确保其准确浓度；对于间接配制法， 也需要定期检查溶剂的质量和浓度。
称量准确
称量时要使用精确度较高的天平，确保称 量的质量或体积准确。
避免污染
配制过程中要避免溶液受到污染，使用的 容器和工具要清洁干燥。
高三复习物质的 量浓度及其溶液 的配制课件
目录
• 物质的量浓度复习 • 溶液的配制方法 • 溶液配制的误差分析 • 溶液配制的实际应用 • 溶液配制的实验操作
物质的量浓度复习
物质的量浓度的定义
物质的量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质的 物质的量，单位为mol/L。
定义公式
c = n/V ，其中 n 为溶质的物质的 量，V为溶液的体积。
读数误差
总结词
读数误差是由于在读取测量仪器示数时产生的误差。
详细描述
在溶液配制过程中，需要使用各种测量仪器，如量筒、滴定管等，如果读数不准 确或方法不当，如未平视读数、刻度不清晰等，会导致测量结果出现误差。
操作误差
总结词
操作误差是由于操作过程中不规范或不合理所引起的误差。
详细描述
在溶液配制过程中，操作顺序、方法、洗涤方式等不规范或 不合理，如未洗涤烧杯、未摇匀溶液等，都可能导致溶液配 制结果出现误差。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合 均匀。
实验数据的记录与分析
记录实验数据
在实验过程中，应记录每个步骤的操 作细节和实验数据。
分析实验数据
根据实验数据计算溶液的浓度，分析 误差来源，并提出改进措施。
THANKS
物质的量浓度及溶液配制课件讲课文档
第十七页，共27页。
５．洗涤
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用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次， 把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容 量瓶，使溶液混合均匀.
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤 。
解： 500mL
V (NaOH) = 1000mL/L = 0. 5 L
n (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH)= 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol
m (NaOH) = M (NaOH) × n (NaOH) =0. 05 mol × 40 g/mol = 2g
2、符号：CB 3、表达式：物质的量浓度=
nB CB =
V
溶质的物质的量 溶液的体积
4、单位： 摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3）
5、注意： ①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
第六页，共27页。
配制溶液的计算
【例 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液 所需NaOH的质量。
答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。
第七页，共27页。
有关物质的量浓度的简单计算
CB =
nB V
nB = V=
CB V nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的
物质的量浓度为（
0.5m）ol/L
2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
考点互动探究
(续表)
数据 洗涤烧杯 2~3 次 液面离容 量 瓶颈刻度 线 1~2 cm 定容时,当液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低 要求或解释 移液时洗涤烧杯 2~3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会 导致溶液浓度偏低
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为 cB (2)表达式: 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量 (2)表达式:w= ,单位为 的百分比来表示溶液的组成。 。 ;单位: mol/L 。 。
[答案] (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L
考点互动探究
题组训练
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol· L-1的是 A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5
考点互动探究
考点互动探究
知识梳理
考点二 一定物质的量浓度溶液的配置
100 mL
250 mL
刻度线 500 mL
1000 mL
考点互动探究
(2)容量瓶的使用 ①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:
②检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
考点互动探究
2.配制过程示意图
图1-4-1
考点互动探究
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 NaOH 放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出
2019版高中化学讲义：第一章 化学计量在实验中的应用 第4讲 含答案
第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求 1.了解溶液的含义。
2。
了解溶解度、饱和溶液的概念.3.了解溶液浓度的表示方法.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
4。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.(2)表达式：c B＝错误!。
(3)单位:mol·L－1（或mol/L)。
2．溶质的质量分数3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1）与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOH；SO3错误!H2SO4；NO2错误!HNO3。
（2）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
(3）含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
4．准确计算溶液的体积c＝错误!中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝错误!计算。
对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解(1）1 mol ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl() (2）用100 mL水吸收0。
1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1（）（3）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0。
1 mol·L－1（）(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％()（5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(）(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1()答案（1)×(2)×(3）×（4)×(5)√(6）×题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%,试回答下列问题：(1）溶质的质量分数：_________________________________________________________ __.（2）溶液的物质的量浓度：_______________________________________________________。
物质的量浓度溶液的配制步骤
物质的量浓度溶液的配制步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤主要包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀。
1、计算：首先需要根据实验要求计算出所需溶质的质量或体积。
这一步骤是确保最终溶液浓度准确的前提。
2、称量：对于固体溶质，使用托盘天平进行称取；对于液体溶质，则用量筒量取。
在称量过程中，需要注意天平的精确程度以及量筒和滴定管的精确度。
3、溶解：将称量好的溶质加入烧杯中，然后加入适量的溶剂（通常是水），用玻璃棒搅拌直至完全溶解。
对于某些特定的溶质，可能需要加热以促进溶解。
4、冷却：溶解完成后，需要让溶液冷却至室温。
这是因为热的溶液转入容量瓶时，由于玻璃的膨胀系数小于液体，可能会导致所配溶液的体积偏小，从而使得溶液的浓度偏大。
5、移液：将冷却后的溶液小心地转移到已经检漏过的容量瓶中。
在转移过程中，应尽量减少溶液体积的损失。
6、洗涤：将烧杯和玻璃棒用少量的水洗涤几次，然后将洗涤液也转移到容量瓶中。
这一步骤是为了确保所有溶质都被转移到容量瓶中，避免造成误差。
7、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的液面接近刻度线。
然后改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面正好与刻度线相平。
8、摇匀：最后，盖紧容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀。
原创课件1：物质的量浓度及溶液配制
导航菜单
课时小结本节目录 考纲要求 考点1 考点2 考点3 考点4 课时小结
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2.2配制过程示意图 考纲要求 仪器的使用技巧 化学试剂的保存 安全知识和操作
课时小结本节目录 考纲要求
玻璃棒引流
考点1 考点2
考点3
考点4
三线在同一水平线
课时小结
左物右码 精确度0.1g
16
情景导学
考纲要求 仪器的使用技巧 化学试剂的保存 安全知识和操作
的使用，误差的分析，题型主要是填空题，今后考查的
趋势会加强与实验的结合。
知识归纳
情景导学
真题演练
14
知识归纳
考纲要求 仪器的使用技巧 化学试剂的保存 安全知识和操作
2.1有关仪器的使用
(1)容量瓶的使用
①容量瓶使用前一定要检查是否漏液; ②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ④不能加入过冷或过热的液体； ⑤不能配制任意体积的溶液。
n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系，
n(K＋)＝(b－2a) mol。
所以c(K＋)＝(b－02.a1＝L)m1ol0(b－2a) m单
3. [2010·四川考高纲要考求]标仪准器状的使况用下技巧V 化L学氨试气剂的溶保存解在安全1知L识水和操中作(水的密度近似课为时1小结本节目录
g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c 考纲要求
mol/L，则下列关系中不正确的是( A )
× A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)
V ＝ 22.4
17 1000 1 V
1
物质的量浓度溶液的配制和分析
• (1)物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量(或质量 或气体在标准状况下的体积)之间的换算；
• 2. 预测展望
• 利用物质的量浓度进行的化学计算会在高考中继续出现； 对其概念的理解往往结合着配制一定物质的量浓度溶液的 实验进行考查，它们将一同出现在选择题或实验大题的某 一个填空题中，侧重考查学生的化学实验能力、动手操作 能力和综合应用知识解决实际问题的能力。
物质的量浓度溶液的配制和分析
• 1. 了解溶液的组成，理解溶解度、溶解度曲线的含义，掌 握有关物质溶解度的计算。此类试题的内容主要有两大类： 一是关于溶解度概念的基本计算，题目多注重对概念的理 解，较为简单；二是综合计算，题目常在进行溶解度的计 算过程中，伴有分析推理判断。溶解度作为计算大题预计 在今后几年里出现几率不会很高，但作为选择题，每年都 有可能出现，尤其以字母代表各物理量的计算为主。
一、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质质量占溶液质量的百分比来表示溶液组成 的物理量。 (2)数学表达式：ω(B)＝mm溶B液 ×100%。
2. 物质的量浓度 (1)概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为 cB。 (2)表达式：cB＝nVB，常用单位mol/L(或mol·L－1)。 (3)特点 ①从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物 质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。 ②物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的 物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
• 2．在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 其单位为“g”。
固体物质溶解度S＝mm质剂×100g 影响溶解度大小的因素 (1)内因：物质本身的属性(由结构决定)。 (2)外因：溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 温度的影响：升温固体物质的溶解度增大，但少数物质却相 反，如Ca(OH)2。
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第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制【考纲要求】1. 了解溶解度、饱和溶液的概念。
2. 了解物质的量浓度的含义。
3. 能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4. 会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
【考点分布】考点一 物质的量浓度及相关计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 考点三 溶解度 高考方向与练习考点一 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较【深度思考】1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1) “5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案：5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。
(2) 0.4 mol·L －1 NaCl 溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？答案：1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4 mol 。
(3) 从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。
答案：5% 0.4 mol·L －12．填空(1) 将Na 通入水中，其溶质是__________； (2) 将Na 2O 溶于水，其溶质是__________；(3) 将CuSO 4·5H 2O 溶于水中，其溶质是__________； (4) 将SO 3溶于水，其溶质是________。
答案 (1)NaOH (2)NaOH (3)CuSO 4 (4)H 2SO 4题组一 根据c B ＝n BV的计算1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液(1) 该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为__________，溶液中Na ＋的物质的量浓度为__________。
(2) 向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －1(假设溶液体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl －的物质的量浓度为__________________。
答案：(1)0.1 mol·L －1 0.2 mol·L－1(2)11.7 g 0.2 mol·L －1解析：(2)根据电荷守恒(不考虑CO 2－3的水解)c (Na ＋)＝c (Cl －)＋2c (CO 2－3)c (Cl －)＝c (Na ＋)－2c (CO 2－3)＝0.4 mol·L －1－2×0.1 mol·L －1＝0.2 mol·L －1n (NaCl)＝n (Cl －)＝0.2 mol·L －1×1 L ＝0.2 molm (NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol －1＝11.7 g 。
2．在80 g 密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋，则此溶液中SO 2－4的物质的量浓度(mol·L －1)为 ( A ) A.1516dB.516dC.38dD.58d题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
(1) 用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S )为__________________________。
(2) 用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为_________________________。
(3) 用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为_________________________。
(4) 用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。
答案：(1)w 1－w×100 g (2) 25m V mol·L －1 (3) 25dw mol·L －1 (4) 4c d %解析：(1) S ＝w 1－w ×100 g(溶解度定义) (4) w ＝40 g·mol －1×c mol·L －11 000 mL·L －1×d g·cm－3×100%＝4cd %4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( C )A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D ．硫酸根离子的质量分数是19.2%解析：c (Mg 2＋)＝1 000 mL·L －1×1.20 g·cm －3×4.8%24 g·mol－1＝2.4 mol·L －1＝c (MgSO 4)， 溶液中溶质的质量分数为4.8%×12024＝24.0%，SO 2－4的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。
溶质与溶剂的物质的量之比是24120∶7618＝9∶190＝1∶21.1。
【思维建模】物质的量浓度有关计算的一般方法(1) 由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝nV 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2) 在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如：已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，求物质的量浓度c 。
我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。
题组三 关于气体溶质的计算5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( B )A.VρMV ＋2 240B. 1 000VρMV ＋2 240C.MV22.4 V ＋0.1 ρD ．1 000 VρM (MV ＋2 240)6．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( C ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35V mol·L －1C ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol·L －1＋c (H ＋)D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w 解析：溶质的质量分数w ＝a ρV×100%，A 项错误；氨水中的溶质在计算时以NH 3为准，而不是以NH 3·H 2O 为准，将w ＝a ×100%代入公式c ＝1 000ρw M ，化简可得c ＝1 000a 17V mol·L －1，B 项错误；氨水中含有的阳离子为H ＋和NH ＋4，含有的阴离子只有OH －，结合电荷守恒可知C 项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w ，D 项错误。
【易错警示】规避两个易错点(1) 气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算。
(2) 气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m 气体 ＋m 溶剂ρ进行计算。
题组四 溶液稀释与混合的计算7．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( A ) A. c 1＋c 2 ρ3ρ1＋ρ2B.c 1＋c 2ρ1＋ρ2C. c 1＋c 2 ρ31 000 ρ1＋ρ2D.1 000 c 1＋c 2 ρ3ρ1＋ρ2思路点拨：(1) 在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。
(2) 溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。
解析：据混合后n (H 2SO 4)＝n 1(H 2SO 4)＋n 2(H 2SO 4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为V mL ，则有c＝n H 2SO 4 V 溶液 ＝ c 1V ＋c 2V ×10－3ρ1V ＋ρ2V ρ3×10－3＝ c 1＋c 2 ρ3ρ1＋ρ2，应选答案A 。
8．(1) 将3p %的硫酸与同体积的p %的硫酸混合得到q %的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是________。
①q ＝2p②q >2p③q <2p④无法确定(2) 若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p 、q 的关系是________。
①q ＝2p②q >2p③q <2p④无法确定答案：(1)② (2)③解析：当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1 L ，则混合后w ＝ρ1·1 L×3p %＋ρ2·1 L×p % ρ1＋ρ2 ×1 L ＝(3ρ1＋ρ2ρ1＋ρ2)×p % ＝ (1＋21＋ρ2ρ1)p %则当ρ1>ρ2时，如H 2SO 4溶液、HNO 3溶液，w >2p %； 当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w <2p %。
考点二一定物质的量浓度溶液的配制1．有关仪器的使用(1) 容量瓶的使用①特点②使用方法及注意事项a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
b．“三不能”不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。