燃烧热
高二化学燃烧热
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练习： 下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
分类：
1、按开发与利用状况分
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。
⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究 使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、 地热能、波浪能、潮汐能等。
2、按属性分
⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利 用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害 极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海 洋能等。
2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
有关燃烧热的计算 Q放=n(可燃物）* H
【例1】 在 101 kPa时，1molCH4完全燃烧 生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
燃烧热定义
燃烧热定义
燃烧热是世界上物理学家们一致采用的一种物理热量的定义。
它可以简单地被定义为将一个物质从低温（比如室温）升高到高温所释放的热量。
燃烧热的定义也有别的表达方式，比如“把一个物质从室温熔化后增加到熔点以上的热量”，或者“把一个物质从室温气化后增加到沸点以上的热量”。
燃烧热是一种特殊的热量，它只在物质发生改变的情况下才能发挥作用。
因此，它也可以被认为是物理学家把非化学变化归类为物理变化的方式之一。
燃烧热的释放主要取决于物质的状态，比如温度、气压和浓度等。
燃烧热可以有不同的表达方式，比如将一个物质从固态升高到气态的热量，或者将一个物质从液态升高到气态的热量。
热量的释放是由物质发生状态变化所引起的。
热量从低温升高到高温，就会导致物质发生变化，比如将固态物质改变为液态或气态物质。
一般来说，燃烧热可以分为两种：潜热和总热。
潜热是指物质的温度升高的过程中所释放的热量，它也称为“潜热变化”，也就是物质进行状态变化的过程中所释放的热量。
总热是指物质的温度恒定的情况下所释放的热量，也就是物质凝固或液化所释放的热量。
燃烧热可以用来研究物质的性质，比如溶解度、挥发度、熔点、沸点等。
它可以用于比较不同物质间的热量释放，以及某个物质间状态变化时热量释放的多少。
通过实验，可以根据热量释放的量，推算物质在状态变化时的性质，从而更加准确地了解物质的性质。
综上所述，燃烧热是一种重要的物理热量定义，它主要取决于物质的温度、气压和浓度，可以用来研究不同物质间的热量释放程度。
由于它对物质性质的了解有着重要的意义，所以它的定义和使用一直受到物理学家的重视。
燃烧热定义
燃烧热定义燃烧热是指液体、固体或气体吸收热量，产生化学变化而释放出来的热量。
它是一种化学反应，在反应中，化学物质与氧原子发生反应，从而使物质的化学结构发生改变，从而释放出热量。
这种变化是产物反应的热量，指的是化学反应产生的热量。
燃烧热的实质是指化学反应所产生的热量，即化学能转化为热能的过程。
燃烧反应是化学能与热能之间的转换过程，即有机物与氧代表的氧（或其它元素）发生反应，从而释放出热量。
反应本身不产生热量，而是改变物质的结构，从而释放出热量，化学能转化为热能。
燃烧热也叫燃烧热量或燃烧热卡。
它是指燃烧物在燃烧反应中释放出的热量，即我们经常提到的燃烧热量卡（kj/mol），它是指，在完全燃烧一摩尔物质的情况下，释放出的总热量，以千焦耳/克莱斯为单位。
燃烧热是很多化学反应的基础，也是热能的重要来源。
燃烧热影响着化学反应的进程，决定了化学反应的方向，因此，化学过程的形式、动力学以及热力学均受到燃烧热的影响。
热力学把热量分为热和工作，其中热是一种能源，工作是一种能量。
热是一种机械能，如果一种物质受到热，就会有很多外力施在它上，热容量则是指一种物质所能贮存的热量的大小，这种物质在接受热量的时候能产生多少热量。
从上面可以看出，燃烧热包括“热”和“工作”两部分，热是由物质受到热而产生的外力，工作是指物质贮存热量的大小。
燃烧热可被认为是由热量和能量组成的，热量产生于化学反应，而能量则是物质贮存热量的大小。
由于燃烧热是由热量和能量组成的，所以，在燃烧反应中，热带有化学反应的特性，是受到物质组成、温度、压力等因素的影响的。
另外，物质的热带有物质的特性，因此，不同物质的燃烧热都是不同的，有的物质的燃烧热量大，有的物质的燃烧热量小，甚至有些物质受到热量，并不会发生燃烧反应，而是会造成物质的变性，如沥青。
因此，燃烧热也可以用于计算热能。
当热量给施加到一种物质时，热量和能量的变化便可计算出来，从而计算出物质燃烧时释放出来的热量。
燃烧热概念
燃烧热概念
燃烧热是指物质在与氧气或其他氧化剂发生化学反应时所释放或吸收的能量。
它是描述燃烧反应中能量转移的物理量。
当物质燃烧时，化学键被断裂，原子重新排列并形成新的化合物，伴随着能量的释放或吸收。
当燃烧反应释放能量时，称为放热反应或放热燃烧，此时燃烧热为负值。
放热燃烧是最常见的类型，例如在燃烧燃料时，如木材或石油产品，释放的热量用于产生热能或进行其他用途。
相反，当燃烧反应吸收能量时，称为吸热反应或吸热燃烧，此时燃烧热为正值。
吸热燃烧不太常见，但也存在一些例子，如某些化学反应需要外部热源供应才能继续进行。
燃烧热是一个重要的参数，在能量转化、燃料热值计算和热力学分析中经常使用。
通过测量燃料在氧气中燃烧时释放或吸收的能量，可以确定燃烧热的大小，这对于燃料选择、能源利用和工艺设计具有重要意义。
物质的燃烧热
物质的燃烧热摘要：1.物质燃烧热的定义2.燃烧热的测量方法3.燃烧热的应用4.燃烧热的影响因素正文：一、物质燃烧热的定义物质燃烧热是指在标准状态下，单位质量的物质完全燃烧所释放出的热量。
它是一个重要的热力学参数，可以反映物质在燃烧过程中能量的转换和释放情况。
燃烧热通常用单位质量（如：kJ/g）或单位物质的量（如：kJ/mol）表示。
二、燃烧热的测量方法燃烧热的测量方法通常采用热量计进行。
热量计是一种用于测量热量变化的仪器。
在测量物质燃烧热时，首先需要将物质置于热量计中，并在一定的氧气流量下进行燃烧。
燃烧过程中，热量计会记录下物质燃烧所释放的热量。
通过多次实验并求平均值，可以得到较为精确的燃烧热数据。
三、燃烧热的应用燃烧热在许多领域都有广泛的应用，以下是其中几个方面的应用举例：1.燃烧热的计算有助于分析燃烧反应的能量转换和释放情况，从而为燃烧过程的优化提供理论依据。
2.燃烧热可以用于评估燃料的性能。
燃料的燃烧热越大，说明其能量密度越高，性能越好。
3.燃烧热在火灾防治中也有重要作用。
了解可燃物质的燃烧热，有助于分析火灾蔓延速度和火势，为火灾扑救提供参考。
四、燃烧热的影响因素燃烧热的大小受多种因素影响，主要包括以下几点：1.物质的化学组成：不同物质的化学组成会影响其燃烧热的大小。
例如，含碳量较高的物质燃烧热通常较大。
2.物质的物理状态：物质的物理状态（如：固态、液态、气态）也会影响燃烧热。
一般来说，气态物质的燃烧热较大。
3.氧气浓度：在燃烧过程中，氧气浓度对燃烧热也有影响。
氧气浓度越高，燃烧热越大。
4.燃烧温度和压力：燃烧温度和压力的升高，有利于燃烧反应的进行，从而增加燃烧热。
综上所述，物质的燃烧热是一个重要的热力学参数，可以通过测量方法获得。
燃烧热在多个领域具有广泛的应用，其大小受多种因素影响。
《燃烧热》 知识清单
《燃烧热》知识清单一、燃烧热的定义燃烧热是指在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
这里要注意几个关键点。
首先是“101 kPa”，也就是标准状况。
其次是“1 mol 纯物质”，强调了物质的量和纯度。
然后是“完全燃烧”，意味着燃烧反应进行得完全彻底。
最后是“生成稳定的氧化物”，比如碳燃烧生成二氧化碳而不是一氧化碳，氢燃烧生成液态水而不是气态水。
二、燃烧热的单位燃烧热的单位通常是“kJ/mol”。
这个单位表示每摩尔物质完全燃烧所释放的能量，以千焦为单位。
三、表示燃烧热的热化学方程式书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以 1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如，甲烷（CH₄）的燃烧热为 89031kJ/mol ，其燃烧热的热化学方程式为：CH₄(g) ＋ 2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l) ΔH ＝－89031 kJ/mol 在这个方程式中，甲烷的化学计量数为 1 ，因为我们是在描述 1 mol 甲烷的燃烧热。
四、燃烧热与中和热的比较燃烧热和中和热都是化学反应中的重要热效应，但它们有一些区别。
燃烧热是指可燃物完全燃烧放出的热量，而中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol 水时放出的热量。
从反应条件来看，燃烧热需要可燃物与氧气充分接触并完全燃烧，而中和热是在溶液中进行的酸碱中和反应。
在能量数值上，燃烧热通常数值较大，因为涉及到有机物与氧气的剧烈反应，而中和热的数值相对较小。
五、燃烧热的测定燃烧热的测定是通过实验来完成的。
实验中，常用的仪器有量热计。
量热计的原理是通过测量反应前后体系的温度变化，再结合反应物和生成物的物质的量，来计算燃烧热。
在实验过程中，需要精确控制实验条件，如反应物的纯度、用量，以及反应环境的温度、压力等，以减小误差。
六、燃烧热的应用燃烧热在实际生活和工业生产中有广泛的应用。
在能源领域，通过了解各种燃料的燃烧热，可以评估其能源价值，为能源的选择和利用提供依据。
1.2燃烧热 化学反应热的计算
选修四——第一章——第二节——燃烧热能源化学反应热的计算【要点梳理】要点一、燃烧热1.定义：在101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJ/mol。
2.表示：用热化学方程式表示。
如C(s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝－393.5kJ/mol3.含义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示25℃、101 kPa时，1mol C完全燃烧生成CO2(g)放出的热量393.5kJ。
4.注意：（1）物质燃烧一定放热，故燃烧热一定为负值。
（2）规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为：C8H18(l)+25/2O2(g) ＝ 8CO2(g)+9H2O(l) △H ＝－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
5.比较：燃烧热与中和热要点二、能源1.概念:能够提供能量的资源。
包括化石燃料和新能源。
（1）化石燃料：包括煤、石油和天然气。
特点：属于不可再生能源。
解决办法：开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高能源利用率。
（2）新能源：包括太阳能、地热能、氢能、海洋能、风能、生物质能等。
优点：资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染。
2.地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础；能源的开发利用可以衡量一个国家或地区经济发展和科学技术水平。
3.我国能源的现状(1)化石燃料蕴藏量有限，且不能再生，最终将枯竭。
(2)能源利用率低，浪费严重。
(3)能源储量丰富，人均能源拥有量较低。
4.常见能源之间的相互转化关系5.提高燃烧效率的措施科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率，是节约能源的重要措施。
（1）煤的气化：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）(吸热反应)（2）煤的液化：把煤转化成液体燃料的过程。
高二化学燃烧热-能源
3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的 气体是( B )
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的 热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4
高二化学燃烧热知识点
高二化学燃烧热知识点燃烧热是物质燃烧过程中释放出的热量。
燃烧热是化学反应热力学的重要参数之一，对于研究燃烧反应的能量变化以及燃料的热值等有着重要的意义。
下面我们来了解一下高二化学中与燃烧热相关的知识点。
1. 燃烧热的定义和表达方式燃烧热是指在恒定压力下，1摩尔物质完全燃烧所释放出的热量。
通常用△H表示。
燃烧热可以通过实验测量得到，也可以通过计算获得。
在反应方程式的化学式的前面写出△H的值。
2. 燃烧热与燃烧反应的热效应关系燃烧热是燃烧反应的热效应之一。
燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈放热的反应。
燃烧热的值大小取决于燃料的种类和反应的条件。
3. 燃烧热的计算方法燃烧热的计算方法主要有两种：实验法和计算法。
实验法是通过实验测量得到物质燃烧时释放的热量。
计算法是利用标准生成焓和反应焓的关系进行计算。
燃烧反应的热效应可以通过燃烧反应方程式和标准生成焓之间的关系进行计算。
4. 燃料的热值燃料的热值是指单位质量或单位容积的燃料完全燃烧时所释放的热量。
常用的表示单位有千焦/克和千焦/立方米等。
燃料的热值与燃烧热的值是相等的，只是单位不同。
5. 燃烧热和燃料的选择在选择燃料的时候，燃烧热是一个重要的指标。
燃烧热越高，说明燃料的能量利用效率越高，热值也越大。
因此，在选择燃料时要根据不同的需求和使用条件，选择具有合适燃烧热的燃料。
6. 燃烧热的应用燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在燃料中的燃烧热能够提供热量进行加热、照明等；在工业生产中，燃烧热可用于蒸汽发电、冶金和化工等领域。
总结：燃烧热是化学反应热力学中的重要概念，它与燃烧反应的热效应密切相关。
燃烧热的计算方法可以通过实验或者计算获得，燃料的热值也是燃烧热的重要体现。
在选择燃料时，要考虑燃料的燃烧热，以满足不同的需求。
燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用，对于提供热量和进行能量转换等方面具有重要作用。
通过对燃烧热的研究和应用，可以更好地理解和利用燃烧反应产生的能量。
燃烧热定义
燃烧热定义燃烧热是指在发生燃烧反应时，与燃料或反应物有关的化学能量转化为热能的过程，它是化学反应中最重要的热量变化过程。
燃烧热是由化学能转化成热能的过程，所以它是一种物理热量变化的反应，也就是说，化学能是由化学反应来转化成热能的。
首先，燃烧反应能把化学能转化为热能，原因是反应物之间发生化学反应后，释放出的能量会转化成热量，而这些热量就是燃烧热。
其次，这些热量有两个方面：一方面，反应物在发生化学反应时，释放出的能量会转化成热量，这些热量被称为热能；另一方面，燃料被燃烧时，释放出的能量也会转化成热量，被称为潜热能。
燃烧热产生的原因主要有两个：第一个是燃料被燃烧时，释放出的能量会转化成热量；第二个是反应物之间发生化学反应时，释放出的能量也会转化成热量。
总的来说，燃烧热产生的原因是由化学能量和热量之间的转换所引起的。
此外，燃烧热也可以由反应物中所含的热量而产生，即反应物中所含的化学能量转化成热量，这种热量也被称为放射热量。
它是指非反应物中的温度升高，吸收热量，使其释放放射热量所产生的热量。
燃烧热也可由外部热量而产生，这种热量从外部源产生，释放进反应物中，从而转化成热量。
这种热量被称为外部热量，它是反应物与外部温度之间的温差产生的热量。
最后，当燃烧反应发生时，反应物之间的能量也会转化成热量，这种热量被称为反应热量，它是由反应物之间的化学能量转化而产生的热量。
综上所述，燃烧热是指在发生燃烧反应时，与燃料或反应物有关的化学能量转化为热能的过程，它是化学反应中最重要的热量变化过程。
发生燃烧反应时，原有的化学能量会转化为热能，从而产生燃烧热，这种热量的产生有三种：燃料所释放的潜热能，反应物所含的放射热能和外部热量，以及反应物之间的反应热能。
发展工业，提高生产和生活水平，燃烧热是必不可少的，因为它是热力学过程中最重要的一部分。
【知识解析】燃烧热
燃烧热1 燃烧热的概念在10l kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。
燃烧热通常利用量热计由实验测得。
深化理解理解燃烧热的注意点1．反应条件：10l kPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）。
2．可燃物的用量：1 mol纯物质。
3．反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。
完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C →CO2（g）、S→SO2（g）、H→H2O（1）、N→N2（g）。
C→CO不是完全燃烧；SO3不是S 的燃烧产物；若生成物中含有H2O，则H2O必须为液态。
2 表示燃烧热的热化学方程式的书写由于燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1，以此来配平热化学方程式，其余物质的化学计量数常出现分数。
如C2H2（g）＋52O2（g）===2CO2（g）＋H2O（1）ΔH＝－1 299.6 kJ/mol，即C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ/mol。
名师提醒“表示燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。
写前者时可燃物必须为1 mol，写后者时不强调可燃物的物质的量，可为任意值。
典例详析例3－10（2019湖北武汉期中）下列关于燃烧热的说法正确的是A．某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热B．1 mol可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热D．在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热解析◆解答本题的关键：一注意条件→101 kPa→A、B、C项不明确。
二注意物质的量→1 mol可燃物→A项不符合。
三注意产物—→指定产物→A、B项没有说明。
答案◆D例3－11（2020吉林长春外国语学校期中）下列热化学方程式中，ΔH能表示对应物质的燃烧热的是A．2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l）ΔH＝－11 828.0 kJ·mol－1B．CO（g）＋12O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ·mol－1C．C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH＝－110.5 kJ·mol－1D．H2（g）＋12O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241.8 kJ·mol－1解析◆答案◆B。
燃烧热和中和热基础知识精讲
燃烧热和中和热基础知识精讲【基础知识精讲】一、燃烧热和研究燃烧热的意义(1)燃烧热在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．燃烧热是反应热的一种形式．使用燃烧热的概念时要理解下列要点．①规定是在101 kPa 压强下测出热量．书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的．因为压强不同，反应热有所不同．②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)．因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数．例如，CO 的燃烧热为283.0kJ/mol ，用热化学方程式表示则为)g (CO )g (O 21)g (CO 22====+；△H ＝－283.0kJ/mol ③规定生成物为稳定的氧化物．例如，O H 2(1)是稳定氧化物而O H 2(g)不是稳定氧化物；2CO 是稳定氧化物而CO 不是稳定氧化物．因此，既要关注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态．例如，表示酒精的燃烧热的热化学方程式为 )l (O H 3)g (CO 2)g (O 3)l (OH H C 22252+====+；△H ＝－1370.3kJ/mol而不是：)g (O H 3)g (CO 2)g (O 3)l (OH H C 22252+====+；△H ＝－1238.3kJ/mol ④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值．例如，4CH 的燃烧热为890.3kJ/mol ，而△H ＝－890.3kJ/mol ．(2)研究燃烧热的意义在工业生产上，许多过程需要热，这些热大多数是通过可燃物燃烧来产生．热多了既浪费同时也可能对生产不利，热少了不能满足工业生产的要求对生产也不利．因此，研究燃烧热，可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染．例 已知：①)l (O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+====+；△H ＝－890.3kJ/mol ②)g (O H )g (O 21)g (H 222====+；△H ＝－241.8kJ/mol ③)l (O H )g (O 21)g (H 222====+；△H ＝－285.8kJ/mol 常温常压下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体，其体积折合成标准状况下为11.2L ，完全燃烧后，恢复到常温，放出的热量是_____________．分析与解答0.5mol 混合气体中：含4CH ：mol 4.054mol 5.0=⨯含2H ：mol 1.051mol 5.0=⨯ 2H 的燃烧热应为285.8kJ/mol所以，放出的热量为(0.4×890.3+0.1×285.8)kJ ＝384.7kJ答案 384.7kJ二、中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol O H 2，这时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热．注意：(1)这里的稀溶液一般要求酸溶液中的L /mol 1)H (c ≤+，碱溶液中的L /mol 1)OH (c ≤-．这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量．(2)在中学化学主要研究强酸与强碱反应的中和热．强酸与强碱的中和反应其实质是-+OH H 和反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，-+molOH 1molH 1和反应生成1mol O H 2时，放出热量57.3kJ ．其热化学方程式为)l (O H )aq (OH )aq (H 2====+-+；△H ＝－57.3kJ/mol因此，下列中和反应的△H 相同，都为－57.3kJ/mol ．)l (O H )aq (NaCl )aq (HCl )aq (NaOH 2+====+)l (O H )aq (SO Na 21)aq (SO H 21)aq (NaOH 24242+====+ )l (O H )aq ()NO (Ba 21)aq (HNO )aq ()OH (Ba 2122332+====+ (3)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3．例如，下列中和反应的△H 的数值都小于57.3． )l (O H )aq (Cl NH )aq (O H NH )aq (HCl 2423+====⋅+)l (O H )aq (COONa CH )aq (NaOH )aq (COOH CH 233+====+)l (O H )aq (COONH CH )aq (O H NH )aq (COOH CH 243233+====⋅+这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量．(4)中和热是以生成1mol O H 2为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．例 含1 mol 2)OH (Ba 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ ．下列热化学方程式中，正确的是( )A ．)l (O H 2)aq (BaCl )aq (HCl 2)aq ()OH (Ba 222+====+；△H ＝+114.6kJ/molB ．)l (O H 2)aq (BaCl )aq (HCl 2)aq ()OH (Ba 222+====+；△H ＝－114.6kJ/molC ．)l (O H )aq (BaCl 21)aq (HCl )aq ()OH (Ba 21222+====+；△H ＝－57.3kJ/mol D ．)l (O H )aq (BaCl 21)aq (HCl )aq ()OH (Ba 21222+====+；△H ＝+57.3kJ/mol 分析与解答 强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应，每生成1 mol O H 2，放出热量57.3kJ ．根据书写热化学方程式的要求判断，BC 符合题意．答案 BC【重点难点提示】1．燃烧热、中和热的概念．2．简单计算．【典型例题分析】例1 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A ．)()(21)(222g O H g O g H +； 1H ∆B ．)()()(2g CO g O sC +； 2H ∆C ．)()()(22g SO g O s S +； 3H ∆ D ．)()()(21)(222l O H s S g O g S H ++； 4H ∆ 分析与解答 C解析 本题要严格按燃烧热的概念来分析．“在101kPa 时，1mol 可燃物燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热”．A 、B 、C 、D 均满足“1mol ”的要求，但A 生成的O H 2是气态，不是101kPa 下的稳定物，B 生成的CO 可继续燃烧生成2CO ，D 生成的S 亦可继续燃烧生成2SO 气体，而2SO 则不能再燃烧了．故C 是正确的．例2 已知：)()()(22g CO g O s C +；△H ＝－393.5kJ/mol)()(21)(222l O H g O g H +；△H ＝－241.8kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为( )A ．2：3.25B ．12：3.25C ．1：1D ．393.5：241.8分析与解答 B解析 由题意可列得方程mol kJ H n mol kJ C n /8.241)(/5.393)(2⨯=⨯5.3938.241)()(2=H n C n 则25.31225.393128.241)()(2=⨯⨯=H m C m【同步达纲练习】1．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 ( )A ．)(2)()(23)(224l O H g CO g O g CH ++；1H ∆ B ．)()(23)(32g SO g O s S +；2H ∆C ．)(6)(6)(6)(2226126l O H g CO g O s O H C ++；3H ∆ D ．)()(21)(22g CO g O g CO +；4H ∆ 2．已知下列热化学方程式：)()()(2l O H aq OH aq H -++；1H ∆)()(21)(21)(24242l O H aq SO Na aq SO H aq NaOH ++；2H ∆ 则1H ∆与2H ∆的关系是_______________________________________．3．0.3mol 气态高能燃料乙硼烷(62H B )在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量．(1)乙硼烷的燃烧热为_______________________________________．(2)乙硼烷燃烧的热化学方程式为___________________________________________ ____________________________________．4．1836年俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关．按此规律，结合下述反应方程式，填空．已知：(1))()()(43s Cl NH g HCl g NH +；△H ＝－176kJ/mol (2))()()(323aq NH l O H g NH +；△H ＝－35.1kJ/mol (3))()()(2aq HCl l O H g HCl +；△H ＝－72.3kJ/mol(4))()()(43aq Cl NH aq HCl aq NH +；△H ＝－52.3kJ/mol 则(5))()(2)(424aq Cl NH l O H s Cl NH +；△H ＝_______________．5．已知下列热化学方程式： )()(21)(222l O H g O g H +；△H ＝－258.8kJ/mol)(4)(3)(5)(22283l O H g CO g O g H C ++；△H ＝－2220.0kJ/mol 5mol 2H 和83H C 的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ ，则混合气体中2H 和83H C 的体积比为多少？参考答案【同步达纲练习】1．CD2．21H H ∆=∆3．(1)－2165kJ/mol (2))(3)()(3)(232262l O H s O B g O g H B ++；△H ＝－2165kJ/mol 提示：62H B 燃烧放热为：mol kJ molkJ /21653.05.649=． 4．16.3kJ/mol提示：根据盖斯定律，将已知方程相加减，消去中间产物即可：(2)+(3)+(4)－(1)＝(5)5．3∶1。
一、燃烧热和中和热
三、传统能源与新能源 1．重要的化石燃料：煤、石油、天然气。 2．煤的综合利用：可以通过清洁煤技术，如煤的 液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减 少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用 率。 3.新能源的开发
形成 利用 条件 历史
性质
一次 能源
常规 能源
新能 源
可再生能源
水能、风能、生物能
B．2Q3＝Q1<Q2、
C．Q3<Q2<Q1
D．Q1<Q2<3Q3
【思考题】根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ/mol(反应在25 ℃，101 kPa下发生) 分析下列说法不正确的是( D ) A．25 ℃，101 kPa时，燃烧1 mol硫放出的热量为
C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋ 172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程 式的相互加减，注意事项： 1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除 以同一个数； 2．几个方程式相加(减)时，反应物和反应物相加(减)， 生成物和生成物相加(减)，相加之后等号两边都有的 物质按数量关系抵消掉相同的部分； 3．把ΔH当成生成物对待，享受同等的加减乘除待遇。
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2Og H1； ②0.5N2 g＋O2 g NO2 g H2； ③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3 则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2Og的H为 D;
燃烧热的符号
燃烧热的符号
摘要：
一、燃烧热的定义
二、燃烧热的符号表示
三、燃烧热与化学反应的关系
四、燃烧热在实际应用中的意义
正文：
燃烧热是指在25 摄氏度、1 大气压下，将1 摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所释放的热量。
其单位为千焦耳/摩尔（kJ/mol）。
燃烧热是一个重要的热力学参数，可以用于描述化学反应的热效应。
燃烧热的符号表示为ΔHc，其中ΔH 表示热变化，c 表示燃烧热。
在化学方程式中，燃烧热通常标注在反应箭头上方，用希腊字母Δ表示。
例如，对于甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳（CO2）和水的反应，其燃烧热表示为ΔHc = -890.3 kJ/mol。
燃烧热与化学反应的关系密切。
化学反应过程中，反应物通过化学键的断裂和形成，储存和释放能量。
燃烧热就是这种能量变化的量度。
燃烧热为负值表示反应是放热反应，正值表示反应是吸热反应。
燃烧热在实际应用中具有重要意义。
首先，燃烧热可以用于判断化学反应的热效应，从而预测反应在实际过程中的能量变化。
这对于工业生产、环境保护等方面具有很大的实用价值。
其次，燃烧热可用于计算化学反应的热力学数据，如焓变、熵变等，为化学反应的热力学研究提供依据。
最后，燃烧热与化
学反应的关系还可以用于研究燃烧过程的机理和动力学，为燃烧科学的发展做出贡献。
总之，燃烧热作为热力学参数，在化学反应中具有重要作用。
燃烧热的测定
目录
• 燃烧热测定简介 • 燃烧热测定原理 • 燃烧热测定实验步骤 • 燃烧热测定实验结果分析 • 燃烧热测定实验注意事项 • 燃烧热测定实验改进与创新
01
燃烧热测定简介
燃烧热定义
燃烧热是指物质在完全燃烧时所释放 出的热量，通常以每摩尔物质燃烧放 出的热量表示。
燃烧热是物质的一种特性，与燃烧物 质的量无关，只与燃烧物质本身有关 。
开始实验
点燃燃料样品，记录 燃烧过过程中 的数据，包括燃烧温 度、冷却水温度等。
实验结束
熄灭火源，拆解设备， 清理现场。
数据处理与分析
数据整理
将实验过程中记录的数据进行整理，包括燃 烧温度、冷却水温度等。
数据计算
根据实验数据计算燃烧热值，利用相关公式 计算热效应和焓变等参数。
技术实施方案
详细阐述技术实施方案，包括技术路线、技术难点和解决方案等方 面，以确保技术创新能够顺利实现。
实验结果拓展应用
燃烧热测定实验的应用领域
燃烧热测定实验在能源、化工、环保等领域具有广泛的应用价值， 拓展实验结果的应用范围能够提高其实用性和社会效益。
拓展应用方向
针对不同领域的需求，提出拓展实验结果应用的方案和方向，如燃 烧效率评估、污染物排放控制等。
实验中应保持冷静，避免因 操作失误导致实验失败或安 全事故。
实验过程中应严格按照操作 规程进行，不得随意更改实 验步骤或操作顺序。
实验结束后应整理实验器材， 清洗实验器具，保持实验室 整洁。
实验环境要求
01
实验室应保持干燥、通风良好， 避免潮湿和阴暗的环境。
02
实验室的温度和湿度应符合实验 要求，如有需要可使用恒温恒湿
05
燃烧热测定实验注意事项
燃烧热定义
燃烧热定义燃烧热是燃烧的能量的物理定义，它是反映物质中因燃烧变化而形成的热能的定量指标。
它是燃烧发生时，单位物质中所带出的热能量。
从物理学上讲，它的定义是指经过所有化学反应的物质，即气体、液体或固体，每单位质量或单位体积放出的热量，这种热量反映了燃料物质在发生变化时产生的热量。
燃烧热由物质在发生变化时，给予和释放热量的能力来衡量。
它可以用卡尔顿（Kcal）、焦耳（J）或千焦耳（KJ）单位给出，其中1卡尔顿等于4.186J，1焦耳等于1000J，1千焦耳等于1Kcal。
例如，木材在燃烧时产生的热量约为8500Kcal/Kg，汽油约为116000Kcal/Kg，煤炭约为34500Kcal/Kg。
燃烧热的定义认为，当发生化学反应时，反应中的物质将以一定的速率释放出一定的热量，而这一定的热量则称为燃烧热。
由于不同的物质的发生变化的速率和比例不同，所以它们释放的热量也就不同。
这里面反映出物质本身的性质，也就是指物质产生能量的能力。
燃烧热与燃料的可燃性、燃烧热和燃料的热效率和单位热量有关，它们合起来决定发生燃烧的可能性，因此，燃烧热是许多物理热学的必要课题，用它来研究燃烧反应的影响和其他性质是十分重要的。
为了计算燃烧热，需要考虑到熔融点、沸点、汽化热、溶解温度等参数，这些参数构成了热力学性质，它们是反映物质燃烧和分解所具有的热力学特性的参数。
燃烧热的其它重要参数包括反应温度、反应速率、气体状态、物质组成，这些参数影响着燃烧热的大小，也就决定了发生燃烧的可能性。
此外，化学活化能也是影响燃烧热的一个重要因素，它反映了分子之间的反应的活性程度。
通过上述分析可以知道，燃烧热是衡量物质中发生变化时释放出的热量定量指标，它是热学中一个重要的概念，是热力学研究中不可或缺的一部分。
它有助于我们了解不同物质在燃烧时释放热量的大小，也有助于我们预测物质发生变化的能量如何分布。
燃烧热计算标准生成热
燃烧热计算标准生成热燃烧热是指在标准状态下，单位摩尔物质完全燃烧所释放的热量，通常用单位摩尔焓（J/mol）来表示。
燃烧热的计算对于研究燃烧反应的热力学过程具有重要意义，也在工业生产和能源利用中有着广泛的应用。
本文将介绍燃烧热的计算标准以及生成热的相关知识。
首先，我们来看燃烧热的计算标准。
在标准状态下，燃烧热的计算需要满足以下条件：温度为25摄氏度，压力为1大气压，物质处于标准状态。
通常情况下，我们可以利用热力学数据手册中给出的标准生成焓来计算燃烧热。
对于简单物质，其燃烧反应可以表示为：C_xH_yO_z + (x + y/4 z/2) O2 → x CO2 + y/2 H2O。
通过这个燃烧反应式，我们可以根据标准生成焓的数据来计算燃烧热。
需要注意的是，计算过程中要考虑到反应物和生成物的物质的物态（固体、液体、气体）以及反应的放热或吸热特性。
其次，我们来了解一下生成热的相关知识。
生成热是指在标准状态下，单位摩尔物质生成的过程中释放的热量，通常用单位摩尔焓（J/mol）来表示。
生成热与燃烧热有着密切的联系，可以通过生成热的数据来推导出燃烧热。
对于化合物的生成热，我们可以利用热力学数据手册中给出的标准生成焓来进行计算。
在实际的工程和科研中，燃烧热和生成热的计算对于燃料的选择、燃烧过程的优化以及能源利用效率的提高都具有重要的意义。
通过准确计算燃烧热和生成热，可以帮助我们更好地理解燃烧反应的热力学特性，指导工程实践中的燃烧过程控制和优化，推动清洁能源的开发和利用。
综上所述，燃烧热的计算标准和生成热的相关知识对于研究燃烧反应的热力学过程具有重要意义。
通过准确计算燃烧热和生成热，可以为工程实践和科学研究提供重要的参考，推动清洁能源的发展和利用，促进能源的可持续发展。
希望本文能够帮助读者更好地理解燃烧热和生成热的计算方法，为相关领域的研究和实践提供一定的帮助。
燃烧热公式计算
燃烧热公式计算燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
要计算燃烧热，就得用到燃烧热公式啦。
咱先来说说燃烧热的定义哈。
就拿甲烷（CH₄）来说，1 mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳（CO₂）和液态水（H₂O）时放出的热量，这就是甲烷的燃烧热。
那这热量咋算呢？这就得请出咱们的燃烧热公式了。
燃烧热的计算公式是：Q = n × ΔH 。
这里的 Q 表示燃烧放出的热量，n 表示燃烧的物质的量，ΔH 则是燃烧热。
比如说，已知 2 mol 氢气（H₂）燃烧放出的热量是 Q 焦耳，那氢气的燃烧热ΔH 就等于 Q÷2 啦。
我记得之前给学生们讲这个知识点的时候，有个小同学一脸迷糊地问我：“老师，这咋这么绕啊？”我笑着跟他说：“别着急，咱们慢慢来。
”然后我就给他举了个特别形象的例子。
假设咱们要举办一场篝火晚会，准备了一堆木柴。
这堆木柴就好比是要燃烧的物质，数量就是n 。
然后火烧起来后散发的热量，就是Q 。
而每单位木柴能产生的热量，就是燃烧热ΔH 。
咱们再来看个具体的题目。
已知 0.5 mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 1366.8 kJ 的热量，那乙醇的燃烧热是多少呢？这时候咱们就可以用公式来算了。
Q 是 1366.8 kJ，n 是 0.5 mol，所以乙醇的燃烧热ΔH = 1366.8 kJ ÷ 0.5 mol = 2733.6 kJ/mol 。
在实际应用中，燃烧热公式的计算可重要了。
比如在能源研究领域，通过计算不同燃料的燃烧热，就能比较出哪种燃料更高效、更环保。
还有啊，在化工生产中，计算燃烧热可以帮助工程师们设计更合理的反应条件，提高能源利用率，降低成本。
总之，掌握燃烧热公式的计算，对于理解化学反应中的能量变化，以及在实际生活和生产中的应用，都有着至关重要的作用。
希望同学们都能把这个知识点牢牢掌握，在学习和生活中灵活运用，就像熟练地运用一把神奇的钥匙，打开能源世界的大门！。
物理燃烧热计算公式
物理燃烧热计算公式燃烧是一种常见的化学反应过程，它伴随着能量的释放。
在物理学中，燃烧热是指在燃烧过程中释放出的热量，通常用单位质量的燃料所释放的热量来表示。
燃烧热的计算对于燃烧过程的研究和应用具有重要意义。
在本文中，我们将介绍物理燃烧热的计算公式及其应用。
燃烧热的计算公式可以用来计算在燃烧过程中释放的热量。
燃烧热通常用单位质量的燃料所释放的热量来表示，其计算公式如下：Q = m ΔH。
其中，Q表示燃烧释放的热量，单位为焦耳（J）或千焦（kJ）；m表示燃料的质量，单位为克（g）或千克（kg）；ΔH表示单位质量燃料的燃烧热，单位为焦耳/克（J/g）或千焦/千克（kJ/kg）。
在实际应用中，燃烧热的计算通常涉及到燃料的种类和燃烧反应的平衡方程。
不同种类的燃料具有不同的燃烧热，因此在计算燃烧热时需要根据具体的燃料种类来确定ΔH的数值。
此外，燃烧反应的平衡方程也是计算燃烧热的重要因素，只有通过平衡方程确定了反应物和生成物的摩尔比，才能准确计算出燃烧释放的热量。
以甲烷（CH4）的燃烧为例，其平衡方程为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
根据平衡方程可以确定甲烷的燃烧热ΔH为-890 kJ/mol。
在这个平衡方程中，一个摩尔的甲烷和两摩尔的氧气在燃烧反应中生成一个摩尔的二氧化碳和两摩尔的水，释放出-890 kJ的热量。
在实际应用中，燃烧热的计算可以用来评估燃料的热值和燃烧过程中释放的能量。
例如，在工业生产中，燃烧热的计算可以用来确定燃料的热值，从而确定燃料的使用量和燃烧过程中释放的热量。
在能源领域，燃烧热的计算也可以用来评估不同种类燃料的能量效率和环境影响，为能源的选择和利用提供科学依据。
除了燃烧热的计算公式外，燃烧过程中还涉及到燃烧温度、燃料的热值和燃烧产物等因素。
燃烧温度是燃烧过程中释放热量的重要指标，它可以通过燃烧热和燃料的热值来计算。
燃料的热值是指单位质量或单位体积燃料所释放的热量，它可以通过燃烧热和燃料的质量或体积来计算。
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燃烧热学校：临清实验高中第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源一教材分析：��人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。
第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料阳光风力流水潮汐以及柴草等。
另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。
这一部分中还介绍了部分新能源，如风能太阳能氢能地热能。
二教学目标 1．知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2．过程与方法：自学、探究、训练 3．情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
三教学重、难点：燃烧热的概念四学情分析：太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化. 学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于能源危机，新能源，环境污染的知识. 另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识. 同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点.因此，我打算通过课堂讨论以小组为单元网上查找资料课堂再讨论总结的流程进行教学网络查找资料优点：一方面使得教学内容呈现的方式多样化（视频，图片音乐，动画），适合各类学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的兴趣。
讨论的方式优点：提供了学生展现自我的平台，培养学生表达自己观点的能力、听取去别人观点的意识. 小组分工协作的方式：为培养学生友谊提供了平台，同时也给教师与学生的互动提供了很好的渠道. 五教学方法：学案导学。
六课前准备： 1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
七课时安排：1课时八教学过程：（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。
�v三�w合作探究、精讲点拨 [板书] 第二节燃烧热能源一、燃烧热 [探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
[板书]1．定义：在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。
[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？ (1)条件：25 ℃、101 kPa (2)可燃物的用量：lmol (3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2 (4)单位：kJ / mol (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
[板书]2．研究物质燃烧热的意义 [探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。
试举例说明 [提示] 可根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
[板书]3．有关燃烧热的计算例1．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol [解析]：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol二氧化碳气体，放出热量 bkJ，则生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ 。
答案：C。
例2．10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。
解析： 10 g硫磺燃烧共放出热量为：Q = m•C(t2－t2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g•C)(62.4－18)C = 92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为 =-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为S(s)+ O2 (g) ＝SO2 (g) ΔH=-297 kJ / mol [过渡]我们已经知道利用物质燃烧放出的热量，那么怎样合理的利用这些物质的燃烧，这是世界各国普遍关注的能源问题。
[板书]二、能源 [自主学习] 阅读教材回答下列问题 1.指出能源的定义及分类。
能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。
我国目前使用的主要能源是化石燃料。
[讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？ 1．主要是化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭。
2．能源利用率低，浪费严重。
3．能源储量丰富，我国的人均能源拥有量较低。
4．近年来能源的总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题。
[讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？ 1．调整和优化能源结构。
2．加强科技投入，提高管理水平，科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
3．节约利用现有能源。
4．研究开发新能源。
[讲述]在现有的能源即将出现危机之时，人们很自然地把目光转向那些储量更丰富、更清洁、可以再生的新能源，并惊奇地发现，这些新能源大多数与我们日常生活一直息息相关。
人们在不知不觉地使用着它们，只不过今后我们将采取新的方式利用它们。
2．新能源包括那些？有什么特点？太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等。
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
科学视野∶太阳能，氢能，地热能，风能等。
练习：题性型一概念的应用例1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（） A．CO(g) +1/2O2(g) ==C O2(g) △H＝-283.0 kJ/mol B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol 解析：A 本题旨在考查燃烧热的定义，答案B不是物质完全燃烧生成稳定的氧化物，答案C生成物H2O(g)不是稳定的氧化物，其稳定的氧化物为H2O(l)，答案D不是1mol的完全燃烧不符合燃烧热的概念。
答案A [变式训练1] 下列说法正确的是 A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 题性型二有关燃烧热的计算例2．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =-566 kJ/mol CH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H =-890 kJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ 解析：1molCO完全燃烧放出的热量是566kJ/2，3molCH4完全燃烧放出的热量是890kJ×3本题释放的总能量应当是（566/2+890×3 ）kJ．答案B [变式训练2] 甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1 ，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H2， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（） A、0.4△H1＋0.05△H3 B、0.4△H1＋0.05△H2 C、0.4△H1＋0.1△H3 D、0.4△H1＋0.2△H3 题性型三能源的利用例3．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是： A 大力发展氢能源 B 充分利用太阳能 C 不使用含碳能源 D 提高能源利用率解析：目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。
要减少二氧化碳的排放应在开发新能源，提高能源利用率等方面下功夫。
答案C [变式训练３] 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（） A、化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B、绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C、物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用 D、吸热反应没有利用价值变式训练答案 1．C 2 ．A ３．D （五）发导学案，布置预习作业九板书设计：一、燃烧热 1、定义：注意： 2.表示的意义： 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物)×△H 5.燃烧热与中和热的区别与联系二、能源十教学反思：基于三维一体的教学目标模式，对过程与方法目标进行了拓展，运用现代的网络资源，多媒体技术，以小组合作的方式，培养学生主动探索知识的能力，合作的意识、技巧. 对情感态度和价值观目标进行丰富：不仅强化了学生节约能源保护环境的意识，还激发了学生学习的主动性和积极性，同时也引导学生意识到合作的力量。
优点：打破了传统的以教师的教为主要教学形式，运用多媒体辅助教学，使得教学资源的呈现形式多样化，适合各种不同同学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的情趣；引导学生去掌握新时代下知识、信息获取的途径; 教师在真个教学过程中只起到引导和指导的作用，真正的把学生变为教学的主体. 缺点：整个教学过程要有大量的信息化教学设备做支持，对硬件设备还不完善的地区无法实施. 信息化教学的信息量相对更大，部分学生无法适应如此之大的信息容量。