第1章第3节元素周期表的应用 (1)

第1章第3节元素周期表的应用

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列实验不能达到实验目的的是（）

A．A B．B C．C D．D

2．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )

A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强

B．X的非金属性比Y的强

C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强

D．X的气态氢化物比Y的稳定

3．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：X﹥W

B．金属性：Y﹥Z

C．最高价含氧酸的酸性：X﹥W

D．原子半径：Y﹥Z﹥X

4．X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如图所示。下列说法正确的是（）

A．W元素的负化合价为-2时，E元素的最高化合价一定为+7

B．Y(OH)n为强碱时，X(OH)n也一定为强碱

C．H n WO m为强酸时，E的非金属性一定很强

D．H n ZO m为强酸时，E的单质具有强还原性

5．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同主族，下列叙述正确的是（）

A．四种元素中b的金属性最强

B．c的最高价氧化物对应的水化物是强碱

C．原子半径：d>c>b>a

D．d的单质的氧化性比a的单质的氧化性强

二、有机推断题

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y 和Z三张元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：（1）Y元素在元素周期表中的位置是___。

（2）Z元素是___（填元素符号），由X和Z两种元素形成的化合物有___。

（3）四种元素中（填元素符号）是形成化合物最多的元素___。

三、填空题

7．（1）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，如表所示：

①本实验的目的是___。

②写出与实验方案相对应的实验现象。

与实验方案2对应的实验现象是___（填上表中的序号，下同）；与实验方案3对应的实验现象是___。

③得出规律：同周期元素从左到右___。

参考答案

1．B

【详解】

A．Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱，故A 正确；

B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3⋅H2O反应生成Mg(OH)2沉淀，A1C13与NH3﹒H2O反应生成A1(OH)3沉淀，无法比较二者的金属性强弱，故B错误；

C．H2CO3、H2SO4分别为C、S的最高价氧化物对应的水化物，酸性越强，非金属性越强，所以通过测定相同物质的量浓度的溶液的pH判断C、S的非金属性强弱，故C正确；D．Fe与盐酸反应，Cu与盐酸不反应，由此可判断出Fe、Cu的金属性强弱，故D正确；故选B。

2．C

【解析】

【分析】

同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以X的原子序数小于Y。

【详解】

A. 同周期元素自左向右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故A错误；

B. 同周期元素自左向右非金属性增强，故B错误；

C. 同周期元素自左向右非金属性增强，其相应离子的还原性减弱，故C正确；

D. 同周期元素自左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，故D错误；

答案选C。

3．A

【分析】

W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F

元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为719

2

+

=13，为Al

元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，以此解答。

【详解】

由分析知，W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。

A．同一主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性：F>Cl，所以气态氢化

物的稳定性：F>Cl，故A正确；

B．同一周期元素的金属性随着原子序数的增大而减小，所以金属性：Na>Al，即金属性：Y

C．F没有含氧酸，故C错误；

D．同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径：Na>A1；电子层数越多原子半径越大，原子半径：Al>F，所以原子半径：Z>Y>X，故D错误；

正确答案是A。

【点睛】

本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识。

4．B

【详解】

A．W元素的负化合价为−2价时，可能为O元素，则E元素应为F元素，没有+7价，故A 错误；

B．因为X在Y的前面，所以X的金属性比Y强，所以Y(OH)m为强碱时，X(OH)n也一定为强碱，故B正确；

C．H n WO m为强酸，即W元素的非金属性很强，原子序数比W大1的E可能为非金属性比W强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故C错误；

D．X. Y. Z.W. E五种元素同周期，E(除了稀有气体元素)的非金属性比Z强，H n ZO m为强酸时，E不可能有强还原性，如果是稀有气体，也没有强还原性，故D错误；

故选B。

【点睛】

根据元素周期律和元素在周期表中的位置判断可能对应的元素，结合元素化合物知识分析。5．A

【分析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d均为第3周期元素，c所在周期数与族序数相同，应为Al元素，d与a同族，d应为S元素，b可能为Na或Mg。【详解】

A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：b>c，a、d为非金属元素，