2019届山东省德州市武城县第二中学高三9月月考化学试题

合集下载

2019届高三化学9月月考试题word版本

2017-201学年度上学期8月月考试题高三化学试卷说明：1、必须使用黑色0.5签字笔答题。

2、试卷满分：100分。

3、只交答题卡，答案书写在答题卡指定区域；答在试卷上无效。

一、选择题（每题只有一个选项正确，每题6分，共42分） 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A ．石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化B ．用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染C ．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物 8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B.28 g 氮气所含的原子数为N AC.0.2N A 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数D.N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为8∶19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SCN －、Cl －B ．＝1×10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 、NOC ．c (Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 、MnO 、SOD ．能使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 、SO 、HCO 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．碘水中通入适量的SO 2：I 2＋SO 2＋2H 2O===2I －＋SO2－4＋4H ＋B ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2OD ．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO11．下列说法正确的是()A ．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B ．已知①Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ；②2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，则氧化性强弱顺序为 Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋C ．已知还原性：B －>C －>D －，反应2C －＋D 2===2D －＋C 2和反应2C －＋B 2===2B －＋C 2都能发生 D ．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应12．下图表示了x 、y 、z 事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是13．把V L 含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

武城县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

武城县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 32Al + Fe 2O 3B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 22．四元轴烯（a ）、苯乙烯（b ）、立方烷（c ）的分子式均为C 8H 8，下列说法正确的是（）A ．a 的同分异构体只有b 和c 两种B ．a 、c 的二氯代物均只有三种，b 的一氯代物有五种C ．a 、b 分子中的所有原子一定处于同一平面D ．a 、b 、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色3．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO 2 + 6CLi 1-x CoO 2+Li x C 6。

示意图如右。

下列说法正确的是A ．充电时，阳极的电极反应式为 Li 1-x CoO 2 +xLi ++xe -=LiCoO 2B ．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C ．充电时锂离子由右向左移动D ．放电时,正极质量增加4．两种不同的烃CxHy 和CaHb 不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O 2的质量和生成高温、高压高温催化剂水的质量不变，下列叙述正确的是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B．可能是C2H4和C3H6的混合物C．CxHy和CaHb一定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同5．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A．B．C．D．6．下列除杂或检验的方法正确的是A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+7．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl8．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气9．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）10．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深的是11．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确．．．A．两溶液中存在的微粒种类：a>bB．c（NH4+）：a>bC．c（OH-）：a<bD．水电离出的c（H+）：a<b12．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为713．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ14．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

山东省德州市武城二中高三化学上学期9月月考试卷(含解

2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是( )A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣3．下列有关实验操作对应正确的是( )A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体4．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏5．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )M N P QA NH3•H2O Ba（OH）2铜石蕊试液B Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba（NO3）2锌粉KSCND NaHCO3MgCl2Fe 石蕊试液A．AB．BC．CD．D6．下列实验原理或操作正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色7．下列实验及操作方法正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+8．向含Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )A．Q是I﹣B．Q是Br﹣C．ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．b点时溶液中只有Cl﹣9．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L （标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )A．450 mLB．500 mLC．400 mLD．不能确定10．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是( )①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是( )实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．AB．BC．CD．D12．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失0N A个电子13．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( )A．3：5B．5：3C．5：8D．5：414．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3•H2O=HCO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++3NO↑+H2O15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是( )A．3.0 molB．1.5 molC．1.0 molD．0.75 mol16．将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )A．B．C．D．二、非选择题（共计52分）17．（16分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．__________ b．__________（2）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是__________．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：__________．②根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g．（3）配制时，其正确的操作顺序是__________（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：__________．18．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题．（1）请写出反应①的化学方程式：__________．（2）检验D溶液中Y离子的方法是__________．（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式__________．（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是__________．（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为__________．19．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：__________．（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是__________．（3）滤渣c是__________．（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2═2NO2、__________．（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：__________．某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：__________．20．（14分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因__________；（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有__________；（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是__________，鼓入空气并充分搅拌的目的是__________．（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是__________，写出步骤④通入过量CO2的离子方程式__________．（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）__________．2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是( )A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁考点：钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；B．电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠；C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途．解答：解：A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，易分解生成二氧化碳气体，易与酸反应，故A错误；B．钠性质活泼，可与水反应，则电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B错误；C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，苏打与硫酸铝发生水解生成碳酸氢钠，不易生成二氧化碳气体，故C错误；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物的综合应用，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间结合生成水和气体；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D.=0.1 mol/L的溶液，显碱性．解答：解：A．H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D.=0.1 mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．3．下列有关实验操作对应正确的是( )A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行；B．过滤操作需要引流；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以；D．二者均与碳酸钠溶液反应．解答：解：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；B．过滤操作需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，图中为渗析法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，操作合理，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不符合除杂原则，则应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂及含量测定，把握实验基本操作和物质的性质为解答的关键，注意图中涉及的分离操作，注重实验基本技能的考查，题目难度不大．4．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题；实验评价题；化学实验与化学计算．分析：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离；D、乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙，蒸馏可以分离两者．解答：解：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入适量BaCl2溶液，与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故A 错误；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故C正确；D、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故D正确．故选A．点评：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质．5．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )M N P QA NH3•H2O Ba（OH）2铜石蕊试液B Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba（NO3）2锌粉KSCND NaHCO3MgCl2Fe 石蕊试液A．AB．BC．CD．D考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的氧化物和氢氧化物．分析：根据图示可知，向Fe2（SO4）3溶液中加入M能生成红褐色沉淀，即Fe（OH）3，从而可知M；向Fe2（SO4）3溶液中加入N能生成白色沉淀，可知加入的N能引入Ba2+，从而可知N；P能使溶液由棕黄色变为浅绿色，据此得出P；向Fe2（SO4）3溶液中加入Q能溶液变红，故加入的Q为KSCN溶液，据此分析．解答：解：A、当Q为石蕊试液时，不能使Fe2（SO4）3溶液变红，故A错误；B、当P为FeO时，不能与Fe2（SO4）3溶液反应将Fe3+还原为Fe2+，故B错误；C、当M为NaOH时，能和Fe2（SO4）3溶液反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe （OH）3↓+3Na2SO4；当N为Ba（NO3）2时，能和Fe2（SO4）3溶液反应生成白色的BaSO4沉淀：3Ba（NO3）2+Fe2（SO4）3=BaSO4↓+2Fe（NO3）3；当P为锌粉时，能将Fe3+还原为Fe2+：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；Fe2（SO4）3溶液遇KSCN溶液变红，故C正确；D、当N为MgCl2时，不能和Fe2（SO4）3溶液生成白色沉淀；当Q为石蕊试液时，不能使Fe2（SO4）3溶液变红，故D错误．故选C．点评：本题考查了Fe2（SO4）3溶液的有关性质，难度不大，应注意的是NaHCO3能和Fe2（SO4）3发生双水解而生成Fe（OH）3沉淀，注意把握铁离子的常见的反应．6．下列实验原理或操作正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色考点：化学实验方案的评价．分析：A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；B．Cu与S反应生成Cu2S；C．焰色反应为元素的性质；D．硫酸难挥发，干扰实验．解答：解：A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，Cu、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故A正确；B．Cu与S反应生成Cu2S，而FeCl3、Na2O2均可由相应单质直接化合生成，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，则某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体可能为钠盐或NaOH、氧化钠等，故C错误；D．硫酸难挥发，干扰实验，则焰色反应时，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、焰色反应等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．下列实验及操作方法正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+考点：化学实验方案的评价．分析：A．摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响；B．氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；C．锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响；D．先加入KSCN溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子．解答：解：A．摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响，不能再加水，若再用胶头滴管加水至刻度线，浓度偏小，故A错误；B．氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，将原物质反应掉，不能除杂，故B错误；C．锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响，则锥形瓶不需要烘干，故C错误；D．先加入KSCN溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中含有Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、中和滴定、离子检验等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8．向含Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )A．Q是I﹣B．Q是Br﹣C．ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．b点时溶液中只有Cl﹣考点：离子方程式的有关计算．分析：离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．解答：解：离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，A．若Q是I﹣，2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气，标准状况下为1.12L，此时碘离子为0，而图象中通入氯气为1.12L时，碘离子仍为0.1mol，与实际不符合，故A 错误；B．若Q是Br﹣，I﹣、Fe2+完全反应后，才发生2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C．离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气，开始反应时氯气的体积为1.12L，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，此时氯气的体积为2.24L，所以ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．根据C可知：b点时溶液中有Cl﹣，Fe3+、Br﹣，故D错误；故选C．点评：本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，题目难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键．9．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L （标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )A．450 mLB．500 mLC．400 mLD．不能确定考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3﹣离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO3﹣）=n（HNO3）﹣n（NO），再根据V=进行计算．解答：解：250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液中含有HNO3的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.5mol，生成NO的物质的量为：=0.05mol，所以与一定量Fe、Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3﹣的物质的量为：0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，则所加NaOH溶液的体积最少是：=0.45L=450mL，故选A．点评：本题考查化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题利用N元素质量守恒计算较为简单，关键是找出n（NaOH）=n（NO3﹣）的关系．10．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是( )①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，据此解答．解答：解：①Ca（OH）2与氢氧化钠不反应，故不选；②Al2O3是两性氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选；③Ca（HCO3）2是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故选；④Al（OH）3是两性氢氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选；⑤NaHSO4与盐酸不反应，故不选；⑥Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；⑦（NH4）2S是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵，与氢氧化钠反应生成硫化钠、一水合氨，故选；故选：D．点评：本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是( )A．AB．BC．CD．D考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，用到酒精灯；B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；C．需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；D．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗．解答：解：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B．用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C．用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等．12．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失0N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析：A.1个水分子含有10个质子；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2；D．钠最终反应后钠都变为+1价．解答：解：A.18gH2O的物质的量为1mol，含有的质子数为10N A，故A正确；B.7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol导致，转移电子数为0.1N A，故B错误；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子，即3N A个，故C正确；D．反应后钠变为+1价，故1mol钠反应失去1mol电子即NA个，故D正确；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．13．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( )A．3：5B．5：3C．5：8D．5：4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，H4NO3→2，NH4O3→2，从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比．解答：解：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，H4NO3→2，﹣3价的N元素被氧化，化合价升高3价，NH4O3→2，+5价的N元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素化合价的变化为解答该题的关键．14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3•H2O=HCO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++3NO↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．不符合反应的客观事实，酸性溶液中氢氧根离子不能存在；B．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都发生反应；C．将过量二氧化碳通入氨水中反应生成碳酸氢铵；D．电荷不守恒．解答：解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A 错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO2↑，故B错误；C．将过量二氧化碳通入氨水中，离子方程式：CO2+NH3•H2O=HCO3﹣+NH4+，故C正确；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查相关离子方程式的书写和有关实验现象的判断，明确反应的实质是解题关键，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度进行分析解答．15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是( )A．3.0 molB．1.5 molC．1.0 molD．0.75 mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72﹣，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量．解答：解：反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72﹣，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，令1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1mol×（6﹣3）=n×（4﹣2）解得：n=1.5mol故选B．点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用．16．将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )A．。

2019高三化学月考模拟试卷(含答案).doc

2019高三化学月考模拟试卷（含答案）期中考试测试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2E铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 C1 35. 5 K 39 Fe56 Mn 557.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.lmol Yb(镇)中含有的中子数为70NAB.常温下，lLpH=13的Ea(OH)2溶液中由水电离的OH?数目为0.1NAC.在锌猛碱性电池中消耗13. 0g负极材料，转移电子数为0.2NAD.常温常压下，2&0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA9•增塑剂DCHP可由环己醇制得。

DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是环己醇DCHPA.DCHP的分子式为C20H2604乩环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C.DCHP的一氯取代物有5种D.DCHP通过取代反应可以得到环己醇10.常温下，二氯化二硫(S2C12)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组用氯气和硫单质合成S2C12的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2C12)水解反应产物为：S、H2S、HC1D.G中可收集到纯净的产品11•锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH,电池反应为 Zn+Ag20+H20===Zn (0H)2+2Ag o以锌银电池为电源，电解硫酸镰溶液冶炼纯镰，装置如图所示。

人教版九年级化学上册武城县第二中学学期九月份月考.docx

武城县第二中学2016届上学期九年级九月份月考化学试题 2015.9可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 N-14一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）A．司马光砸缸 B．刻舟求剑 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针2.2013年新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气。

受雾霾天气影响，我国各地空气质量监测数据引发热议。

新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等．下列做法不合理的是（）A．举行“地球一小时”熄灯活动B．灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右）C．香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，提倡不吸或少吸烟D．为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车3.古语道：“人要实，火要虚”。

从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积4.用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是（）A．净水器能杀菌消毒B．净化后的水属于纯净物C．活性炭的主要作用是吸附D．能将硬水变为软水5.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度为20gB.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲<乙6. 区别下列各组物质的方法可行的是（）A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸7.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液能使石蕊试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠8．将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量形状相似的锌和铁．如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（）A．先偏左后偏右 B．先偏右后偏左C．一直偏右 D．一直偏左二、理解与应用（本题包括4小题，共16分）1. （2分）从定量（宏观、微观）的角度对化学反应2H2+O 22H2O进行描述（各答出一项即可）：宏观；微观。

山东省德州市武城县第二中学2019届高三数学9月月考试题文

山东省德州市武城县第二中学2019届高三数学9月月考试题文本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1～2页，第Ⅱ卷3～4页，共150分，测试时间120分钟。

2018.9.13第I 卷（选择题）一、选择题（本大题12小题，每小题5分，共60分，把正确答案涂在答题卡上） 1.设集合{}|13A x x =-≤≤， {}2|log 1B x x =<，则下列运算正确的是（）A. A B A ⋂=B. A B A ⋃=C. A B ⋂=∅D. A B R ⋃= 2.以下判断正确的是（）A. 函数()y f x =为R 上可导函数，则()00f x '=是0x 为函数()f x 极值点的充要条件B. 命题“2000,10x R x x ∃∈+-<”的否定是“2,10x R x x ∀∈+->” C. “()2k k Z πϕπ=+∈”是“函数()()sin f x x ωϕ=+是偶函数”的充要条件D. 命题“在ABC ∆中，若A B >，则sin sin A B >”的逆命题为假命题3.在D 为ABC ∆所在平面内一点，且3BC BD = ，则AD =（）A. 2133AB AC +B. 1233AB AC +C. 4133AB AC +D. 2533AB AC +4.设函数()()3,1,{log 24,1,x a a x f x x x ≤=+>且()16f =，则()2f =（）A. 1B. 2C. 3D. 65.设平面向量()()1,2,2,a b y == ，若//a b ，则2a b += （）A.6.已知函数()f x 是定义在R 上周期为4的奇函数，当02x <<时， ()2log f x x =，则()722f f ⎛⎫+= ⎪⎝⎭（）A. 1B. -1C. 0D. 2 7.函数()22ln f x x x =-的零点所在的区间为（）A. ()0,1B. ()1,2C. ()2,3D. ()3,48.若函数||(0,1)x y a a a =>≠且的值域为{|1}x y ≥，则函数log ||a y x =的图象大致是( )9.已知函数()sin 23f x x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，为得到函数()cos 26g x x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭的图象，可以将()f x 的图象（）A. 向左平移6π个单位长度 B. 向左平移12π个单位长度 C. 向右平移6π个单位长度 D. 向右平移12π个单位长度10.若()()2cos 2(0)f x x ϕϕ=+>的图像关于直线3x π=对称，且当ϕ取最小值时，00,2x π⎛⎫∃∈ ⎪⎝⎭，使得()0f x a =，则a 的取值范围是（）A. (]1,2-B. [)2,1--C. ()1,1-D. [)2,1- 11.在ABC ∆中， 4,6,,2AB BC ABC D π==∠=是AC 的中点，点E 在BC 上，且A EB D ⊥,且AE BC ⋅=（）A. 16B. 12C. 8D. 4-12.已知函数x e x x f 2)(=，当]1,1[-=x 时，不等式m x f <)(恒成立，则实数m 的取值范围为（）A ．),1[+∞eB ．),(+∞eC ．),[+∞eD ．),(+∞e第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答题卡的相应位置) 13.已知tan 2α=，则__________14.已知函数()()sin (0,0)2f x M x M πωϕωϕ=+>><的部分图象如图所示，其中()2,3A （点A 为图象的一个最高点）5,02B ⎛⎫-⎪⎝⎭，则函数()f x =___________.15.已知向量()()1,3,2,6a b =-=- ，若向量 c 与 a 的夹角为60，且()10c a b ⋅+=- ，则c =__________．16.在ABC ∆中， ,,a b c 分别为角,,A B C 的对边，若函数()()3222113f x x bx a c ac x =+++-+有极值点，则B ∠的范围是__________．三、解答题(本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤)17.设向量cos ,cos2,sin2,sin 44a x b x ππ⎛⎫⎛⎫=-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ ， ()f x a b =⋅ .（1）求()f x 的最小正周期；（2）求()f x 在区间[]0,π上的单调递减区间.18.已知函数()()24log 23f x ax x =++.（1）若()x f 定义域为R ，求a 的取值范围；（2）若()11=f ，求()x f 的单调区间.19.△ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知△ABC 的面积为23sin a A（1）求sin B sin C ;（2）若6cos B cos C =1，a =3，求△ABC 的周长.20.已知函数()sin sin (0)3f x x x πωωω⎛⎫=-+> ⎪⎝⎭.（1）若()f x 在[]0,π上的值域为⎡⎤⎢⎥⎣⎦，求ω的取值范围；（2）若()f x 在0,3π⎡⎤⎢⎥⎣⎦上单调，且()003f f π⎛⎫+= ⎪⎝⎭，求ω的值.21. 在锐角△ABC 中，角A ，B ，C 所对的边分别为,,a b c ，且2cos 2b C a c =-. (1)求角B 的大小；(2)求sin sin A C 的取值范围.22.已知函数3211()(1)323a f x x a x x =-++-（a R ∈）．（1）若0a <，求函数()f x 的极值；（2）当1a ≤时，判断函数()f x 在区间[]0,2上零点的个数．高三文科数学第一次月考试题参考答案1—5 B C A C B 6—10 A B B A D 11—12 A D 13.15 14.3sin 36x ππ⎛⎫- ⎪⎝⎭15. 16.,3ππ⎛⎫⎪⎝⎭17.【解析】（1）()sin2cos cos2sin sin 2444f x a b x x x πππ⎛⎫=⋅=-=- ⎪⎝⎭ .………3分故函数的最小正周期为22ππ=.…………………………………………………………5分（2）令3222,242k x k k Z πππππ+≤-≤+∈，求得37,88k x k k Z ππππ+≤≤+∈，故函数的减区间为37,,88k k k Z ππππ⎡⎤++∈⎢⎥⎣⎦.………………………………………8分再根据[]0,x π∈，可得函数的减区间为37,88ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦.…………………………………10分18.（1）因为()x f 定义域为R ，所以322++x ax ﹥0对任意R x ∈恒成立，…………………………………………2分显然0=a 时不合题意，…………………………………………………………………3分从而必有a >⎧⎨∆⎩0﹤0，即412a a >-<⎧⎨⎩00，解得a ﹥31.即a 的取值范围是⎪⎭⎫ ⎝⎛+∞,31.………………………………………………………………6分（2）∵()11=f ,∴()15log 4=+a ,因此1,45-==+a a ，这时()()32log 24++-=x x x f .………………………………………………………………8分由223x x -++﹥0得-1﹤x ﹤3，即函数定义域为()1,3-.…………………………10分令()223g x x x =-++. 则()g x 在()1,1-上单调递增，在()1,3上单调递减，又4log y x =在()0,+∞上单调递增，所以()x f 的单调递增区间是()1,1-,单调递减区间是()1,3. …………………………………………………………………12分19.（1）由题设得21sin 23sin a ac B A=，即1sin 23sin a c B A =.由正弦定理得1sin sin sin 23sin AC B A=.(注：不写“由正弦定理得”减一分)故2sin sin 3B C =.……………………………………………………………………6分（2）由题设及（1）得1cos cos sin sin ,2B C B C -=-，即()1cos 2B C +=-. 所以23B C π+=，故3A π=.………………………………………………………8分由题设得21sin 23sin a bc A A=，即8bc =.……………………………………………10分由余弦定理得229b c bc +-=，即()239b c bc +-=，得b c +=…………11分故ABC 的周长为3……………………………………………………………12分 20.()33f x sin x sin x sin x ππωωω⎛⎫⎛⎫=-+=- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭. ………………………………2分（1）由[]0,x π∈⇒ ,333x x πππωω⎡⎤-∈--⎢⎥⎣⎦， ()f x 在[]0,π上的值域为⎡⎤⎢⎥⎣⎦．即，最大值为1，则4233x πππω≤-≤…………4分得5563ω≤≤ 综上： ω的取值范围是55,63⎡⎤⎢⎥⎣⎦．………………………………………………………6分（2）由题意()f x 在0,3π⎡⎤⎢⎥⎣⎦上单调，得0033ππωω-≤⇒<≤．……………8分由()003f f π⎛⎫+= ⎪⎝⎭，得()132sin ωπ⎡⎤-=⇒⎢⎥⎣⎦()1233k ωπππ-=+或()12233k ωπππ-=+， k Z ∈， 62k ω=+或63k ω=+， k Z ∈，又03ω<≤，所以2ω=或3ω=…………10分当2ω=时， 2,3333x x ππππω⎡⎤-=-∈-⎢⎥⎣⎦， ()23f x sin x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭在0,3π⎡⎤⎢⎥⎣⎦上单调递增，符合题意，当3ω=时， 23,3333x x ππππω⎡⎤-=-∈-⎢⎥⎣⎦， ()33f x sin x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭在03π⎡⎤⎢⎥⎣⎦，上不单调，不符合题意，综上： 2ω=．……………………………………………………………………12分21. (1)方法一：使用余弦定理2222cos 2222a b c b C a c b a ab+-=-⇒⋅-，∴222222b c a ac b a c ac --=-⇒-+-，由余弦定理得：2222cos b a c ac B =+- ∴1cos 23B B π-⇒=……………………………………………………………………4分方法二：观察等式,,a b c 齐次，考虑使用正弦定理2cos 2b C a c =-⇒2sin cos 2sin sin B C A C =- ⇒2sin cos 2sin()sin B C B C C =+- ⇒sin 2sin cos C C B =，∴1cos 23B B π=⇒=………………………………………………………………4分（2）2233A C C A ππ+=⇒=-∴2211sin sin()sin sin )cos sin 322A A A A A A A A π-=+=+1cos 224AA -=+11sin(2)264A π=-+………………………………………………………………8分 ∵ABC ∆为锐角三角形， ∴,,(0,)2A B C π∈，∴022032A A πππ⎧<<⎪⎪⎨⎪<-<⎪⎩⇒62A ππ<<。

山东省德州市武城县第二中学2019届高三生物9月月考试题(无答案)

山东省德州市武城县第二中学2019届高三生物9月月考试题（无答案）一、选择题（共30题，每题1.5分）1．下图表示豌豆杂交实验时F1自交产生F2的结果统计。

对此说法不正确的是( )A．F1的表现型和基因型不能确定B．亲本的表现型和基因型不能确定C．这个结果能够说明黄色和圆粒是显性性状D．控制这两对相对性状的基因可以自由组合2．大鼠的毛色由独立遗传的两对等位基因控制。

用黄色大鼠与黑色大鼠进行杂交实验，结果如图。

据图判断，下列叙述正确的是 ( )A．黄色为显性性状，黑色为隐性性状B．F1与黄色亲本杂交，后代有两种表现型C．F1和F2中灰色大鼠均为杂合子D．F2黑色大鼠与米色大鼠杂交，其后代中出现米色大鼠的概率为1/43．已知A与a、B与b、C与c 3对等位基因自由组合，基因型分别为AaBbCc、AabbCc的两个体进行杂交。

下列关于杂交后代的推测，正确的是( )A．表现型有8种，AaBbCc个体的比例为1/16B．表现型有4种，aaBbcc个体的比例为1/16C．表现型有8种，Aabbcc个体的比例为1/8D．表现型有8种，aaBbCc个体的比例为1/164．某高等植物中，抗病和感病这对相对性状由一对遗传因子控制，要确定这对性状的显隐性关系，应该选用的杂交组合是( )A．抗病株×感病株B．抗病纯合子×感病纯合子C．抗病株×抗病株，或感病株×感病株D．抗病纯合子×抗病纯合子，或感病纯合子×感病纯合子5．初级卵母细胞和次级卵母细胞在分裂时都出现的现象是( )A．同源染色体分离B．着丝点分裂C．细胞质不均等分裂D．染色体复制6．下列有关两个细胞分裂图像的说法正确的是( )A．①②均是卵细胞形成过程中的细胞B．①②中均含两对同源染色体C．①能产生4种类型的生殖细胞D．②能产生1种类型的生殖细胞7．在某哺乳动物(体细胞染色体数＝24)的睾丸中，细胞甲和细胞乙的染色体、染色单体、核DNA分子数依次是24、48、48和12、24、24。

山东省德州市武城二中高三化学上学期第三次月考试卷(

2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题：1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定2．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是( )A．E e表示反应X→C的活化能B．X是反应A+B→C的催化剂C．反应A+B→C的△H＜0D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变3．用下列装置能达到预期目的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的4．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH） C．NaCl（HCl）D．CuSO4[Cu（OH）2]5．有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )A． B．C．D．6．依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是( )A．电极X的材料是FeB．电解质溶液Y是AgNO3溶液C．原电池工作时，X电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中7．下列叙述正确的是( )A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化二、非选择题：8．（14分）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素是__________（填元素符号）在元素周期表中的位置__________．（2）写出反应⑦的化学方程式__________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________．（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填写序号）．（4）写出反应④的离子方程式：__________（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：__________．9．如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式是__________②乙中总反应的离子方程式为__________③若乙中含有0.10mol•L﹣1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=__________（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为__________．10．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素（1）由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为__________（2）已知：2YZ2（g）⇌Y2Z4（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点__________．②25min时，增加了__________（填物质的化学式）__________ mol．11．（1）与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反应式：__________．12．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol．尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：__________．13．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为__________．14．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下．（1）A装置是__________，B装置是__________（填“原电池”或“电解池”）．（2）N2O5在电解池的__________（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为__________ （3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为__________．15．Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是__________．电池工作时，电子流向__________（填“正极”或“负极”）．（2）若Z n Cl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质C u2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是__________．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的__________（填代号）．a．NaOH b．Znc．Fe d．NH3•H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：__________．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为__________．2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题：1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定【考点】中和热；燃烧热；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；D、物质具有的能量越低越稳定．【解答】解：A、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故A正确；B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ•mol﹣1，故B错误；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故C错误；D、P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大．2．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是( )A．E e表示反应X→C的活化能B．X是反应A+B→C的催化剂C．反应A+B→C的△H＜0D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】A．依据分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能；B．依据催化剂是先作为反应物参与化学反应，然后再通过化学反应转变成原物质；C．依据图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应；D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡．【解答】解：A．反应②的活化能E1﹣E2，故A错误；B．若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，故B错误；C．图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，△H＜0，故C正确；D．焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应的焓变意义图象分析应用，催化剂改变反应速率的过程，掌握基础是关键，题目难度中等．3．用下列装置能达到预期目的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解精炼铝可以让粗Al做阳极，精Al做阴极，电解质可以是熔融的氧化铝；B、原电池可以产生电流但不能提供稳定的电流；C、原电池的负极金属易被腐蚀；D、电解池的阴极金属被保护，不易腐蚀．【解答】解：A、电解精炼铝可以让粗铝做阳极，精铝做阴极，电解质不能是氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以是熔融的氧化铝，故A错误；B、原电池可以产生电流但不能提供稳定的电流，故B错误；C、丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能达到保护钢闸门的目的，故C错误；D、丁图装置，形成电解池，钢闸门是阴极，不易被腐蚀，可达到保护钢闸门的目的，故D 正确．故选D．【点评】本题涉及原电池和电解池的工作原理的应用以及金属的防护和腐蚀方面的知识，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．4．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH） C．NaCl（HCl）D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B 错误；C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．故选C．【点评】根据电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原．5．有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )A． B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，负极失电子，正极上得到电子，阳离子向正极移动．在燃料电池中，燃料失电子做负极，正极上氧气得电子发生还原反应，根据燃料电池电解质环境可以确定电极产物，结合正极的反应产物为水来解答．【解答】解：A、在该固体氧化物燃料电池中，固体氧化物作介质，正极上O2+4e﹣=2O2﹣，故A错误；B、碱性氢氧化物燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e﹣=2H20，故C正确；D、熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e﹣=2CO32﹣，故D错误．故选：C．【点评】本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电极反应受电解质的影响，题目难度不大．6．依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是( )A．电极X的材料是FeB．电解质溶液Y是AgNO3溶液C．原电池工作时，X电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由方程式Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）可知，反应中Cu2+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为铜盐溶液，Fe被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Fe，Y为硝酸铜或硫酸铜溶液，以此解答该题．【解答】解：A、Fe被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Fe，故A正确；B、反应中Cu2+被还原，电解质溶液Y是铜盐溶液，可以是硝酸铜溶液，故B错误；C、原电池工作时，Fe在负极失电子，则X电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C正确；D、溶液中阴离子向负极移动，所以盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中，故D正确；故选B．【点评】本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．7．下列叙述正确的是( )A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、如果电极上失电子则发生氧化反应；B、根据得失电子守恒确定两极产物的物质的量之比；C、电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的；D、电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应．【解答】解：A、电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；B、用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上析出氧气，根据2Cu2++4e﹣=2Cu，4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O知，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C、电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与溶液的导电能力大小无关，强酸、强碱和大部分盐属于强电解质，故C错误；D、水溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，属于化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解原理、强弱电解质的划分等知识点，注意电解质的强弱不是根据导电能力划分的，是根据电离程度划分的，强电解质溶液导电能力不一定强，为易错点．二、非选择题：8．（14分）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．（2）写出反应⑦的化学方程式Fe2O3+2Al Al2O3+Fe，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．（4）写出反应④的离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断．【分析】FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，D为Fe2O3，C为B的水化物，则C为H2SO4，I为第三主族熔点最高的金属，则I为Al，反应⑦为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，则K为NO2，J为HNO3，J与G反应得到L，L被氧化成为NO2，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3），F为铁盐溶液，E应为Fe（OH）3，据此解答．2【解答】解：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，D为Fe2O3，C为B 的水化物，则C为H2SO4，I为第三主族熔点最高的金属，则I为Al，反应⑦为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，则K为NO2，J为HNO3，J与G反应得到L，L 被氧化成为NO2，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，F为铁盐溶液，E应为Fe（OH）3．（1）G为Fe，是26号元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案为：Fe；第四周期第Ⅷ族；（2）反应⑦的化学方程式：Fe2O3+2Al Al2O3+Fe，Fe2O3是氧化剂、Al是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：Fe2O3+2Al Al2O3+Fe；1：2；（3）在反应②、③、⑥、⑨中，②、⑨都为氧化还原反应，⑥为分解反应，③为SO3+H2O=H2SO4，既属于化合反应又属于非氧化还原反应，故答案为：③；（4）M中含有Fe2+和NO3﹣，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．【点评】本题考查无机物的推断，注意根据FeS2与氧气反应、物质的颜色等为突破口，根据框图寻找线索进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．9．如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣②乙中总反应的离子方程式为2Cl﹣+2H2O Cl2↑+2 OH﹣+H2↑③若乙中含有0.10mol•L﹣1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=13（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为3.612×1022或0.06N A．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①甲为原电池装置，铁作负极，则石墨作正极，正极上氧气得电子；②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；③根据电解方程式结合阳极上产物的体积计算电子转移数目，根据氢气和氢氧根离子之间的关系式计算溶液中氢氧根离子浓度计算pH．【解答】解：①甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故答案为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，则电解反应为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣；③电解氯化钠溶液，在阳极上发生反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，0.10mol•L﹣1NaCl溶液400mL中含有氯离子是0.04mol，转移电子0.04mol，产生的氯气最多是0.02mol，产生氢氧根离子是0.04mol，阳极产生的气体为560mL即0.025mol（标准状况下）时，还会产生氧气0.005mol，4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，转移电子0.02mol，所以氢氧根离子浓度mol/L=0.1mol/L，所以pH=13，转移电子是0.06mol，个数是3.612×1022或0.06N A，故答案为：13；3.612×1022或0.06N A．【点评】本题考查原电池与电解池的工作原理，明确离子放电顺序、电极反应式的书写即可解答，难度不大．10．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素（1）由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O（2）已知：2YZ2（g）⇌Y2Z4（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点bd．②25min时，增加了NO2（填物质的化学式）0.8 mol．【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡图像；电化学专题．【分析】（1）由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，负极上发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水；（2）①物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；②由图象曲线变化可知，在10min时，N浓度变化量为0.4mol/L，M浓度变化量为0.2mol/L，则N为NO2的变化曲线，M为N2O4的变化曲线，25min瞬间，N2O4的浓度不变，NO2的浓度变为1mol/L，应是加入NO2，根据浓度变化量计算加入NO2的物质的量．【解答】解：（1）由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，负极上发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，负极电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；（2）①物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态，由图可知，处于平衡状态的点是b和d，故选：bd；②由图象曲线变化可知，在10min时，N浓度变化量为0.4mol/L，M浓度变化量为0.2mol/L，则N为NO2的变化曲线，M为N2O4的变化曲线，25min瞬间，N2O4的浓度不变，NO2的浓度变为1mol/L，应是加入NO2，ze 加入NO2的物质的量2L×（1mol/L﹣0.6mol/L）=0.8mol，故答案为：NO2；0.8．【点评】本题考查化学平衡图象、原电池，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，关键是判断N、M所代表的物质，难度中等．11．（1）与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反应式：CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2．【考点】电极反应和电池反应方程式．【专题】电化学专题．【分析】（1）该原电池中，Zn作负极，Zn失电子发生氧化反应，正极上FeO42﹣得电子发生还原反应；（2）该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，电解质为熔融碳酸钾，负极上CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳．【解答】解：（1）该原电池中，Zn作负极，Zn失电子发生氧化反应，正极上FeO42﹣得电子发生还原反应，电极反应式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣，故答案为：FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣；（2）该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，电解质为熔融碳酸钾，负极上CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2，故答案为：CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2．【点评】本题考查电极反应式的书写，为高频考点，电极反应式书写要结合电解质溶液酸碱性书写，如CO、氧气燃料电池中，如果电解质溶液是酸性，则负极上生成二氧化碳、正极上生成水，如果电解质溶液呈碱性，则负极上生成碳酸根离子，正极上生成氢氧根离子；如果电解质是熔融盐，负极上生成二氧化碳、正极上生成碳酸根离子，题目难度不大．12．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol．尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：2NO（g）+2CO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5kJ/mol．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol、②2C（s）+O2（g）═2CO （g）△H=﹣221.0kJ/mol、③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，根据盖斯定律③×2﹣②﹣①可得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）2CO2（g），反应热也进行相应计算，从而得出该热化学方程式．【解答】解：已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol根据盖斯定律③×2﹣②﹣①可得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），△H=2×（﹣393.5kJ/mol）﹣（﹣221.0kJ/mol）﹣180.5kJ/mol=﹣746.5kJ/mol，反应热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5kJ/mol，故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5kJ/mol．【点评】本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用方法，题目难度中等，根据盖斯定律构造目标热化学方程式为解答关键，注意掌握盖斯定律的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．13．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为+130．【考点】有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．【解答】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故答案为：+130．【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的计算能力．14．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下．（1）A装置是原电池，B装置是电解池（填“原电池”或“电解池”）．（2）N2O5在电解池的c极（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+（3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以原电池，则B属于电解池；（2）c是阳极，d是阴极，阳极上N2O4放电生成N2O5；（3）A装置中，通入二氧化硫的电极失电子发生氧化反应，为负极，则b为正极．【解答】解：（1）A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；（2）c是阳极，d是阴极，阳极上N2O4放电生成N2O5，电极反应为N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+，故答案为：c极；N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+；（3）A装置中，a电极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，该电极为负极，电极反应式为SO2﹣2e+2H2O=SO42﹣+4H+，故答案为：SO2﹣2e+2H2O=SO42﹣+4H+．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，根据是否自发进行判断原电池和电解池，再结合各个电极上发生的电极反应分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．15．Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．（2）若Z n Cl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质C u2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b（填代号）．a．NaOH b．Znc．Fe d．NH3•H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：2H++2e﹣=H2↑．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g．【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】压轴题．【分析】（1）锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．除杂时不能引入新杂质，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去；（3）电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，阳极反应式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2++4H+，若电路中通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g．【解答】解：（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为：Zn（或锌）；正极；（2）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去．故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；（3）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气．因为MnSO4～MnO2～2 e﹣，通过2mol 电子产生1molMnO2，其质量为87g．故答案为：2H++2e﹣→H2；87g．【点评】本题是将典型的实验知识与原电池原理、电解原理相融合的题型，涉及了电极材料分析、电解液净化及相关电化学计算等内容，具有较宽的知识覆盖面．学习中要电化学基础知识掌握扎实．。

2019届山东省德州市武城县第二中学高三9月月考化学试题

2019届山东省德州市武城县第二中学高三9月月考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的原子量：H1 Cl 35.5 Z n65 Na23 C12 O16 Al27 Mg24I选择题（44分）一、选择题（1-7每小题2分，8-17每小题3分，共44分）1．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂B．纯碱去油污C．常温下，用铁罐储存浓硝酸D．明矾净化水2.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，有以下仪器：①100 mL 量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制过程中需要用到的仪器有( )A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥④D．④③⑦⑤⑥3．下列说法正确的是( )A．HNO3是挥发性一元强酸B．Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来4．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是( )A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl5.24mL 浓度为0.05mol ·L －1的23Na SO 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol ·L －1的227K Cr O 溶液完全反应。

山东省武城县第二中学九年级化学上学期第一次月考试题新人教版

山东省武城县第二中学九年级化学上学期第一次月考试题新人教版山东省武城县第二中学九年级化学上学期第一次月考试题新人教版九年级月度化学试题可能用到的相对原子质量h―1c―12n―14o―16si―28一．选择题（每个考题只有一个正确答案，每题1分，共17分）1．最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。

铪、钨两种元素原子的本质不同是（）a、原子核中的质子数B.原子核中的中子数C.原子核外的电子数D.相对原子质量2.下列物质直接由原子组成（）a．金b．氧气c．二氧化硫d．水3.如果一种元素的相对原子质量为31，原子核外有三个电子层，最外层有五个电子，那么该元素原子核内的中子数为（）a．12b．15c．16d．17n+4.某元素r的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的r离子，则下列关系式一定正确的是（）a、 m==nb。

m==n+xc。

m==n-xd。

m==x-n5。

5月7日，天津宏迪工程检测发展有限公司在探伤过程中丢失了一个用于探伤的铱-192放射源。

铱-192不仅可用于工程无损检测，还可用于癌症治疗。

右下角的图显示了元素周期表中有关铱的信息。

以下关于铱的说法是错误的：（a）铱是一种金属元素；（b）相对原子质量为192.2c；（d）原子核外有77个电子；（d）下面对一些事实的解释是不正确的事实解释a搜救犬发现幸存的分子在移动。

B过氧化氢可以杀菌消毒，而水不能。

这两种物质的分子组成不同。

将100毫升乙醇和100毫升水混合在一起，体积小于200个分子。

非常小的MLD加热氧化汞可以获得金属汞和氧分子，它们可以被细分。

7.目前，科学家们打算通过将足球型C60分子熔化成足球型Si60分子，将外部的硅原子与内部的C原子结合，来合成一种“双结构”球形分子。

在以下有关该物质的陈述中，错误的是（）a.是由两种单质组成的混合物b.是一种新型化合物c.其相对分子质量为2400d.si60分子的体积比c60分子大8．关于h2o2、so2、o2、co2这四种分子中都含有（）a、氧分子B.氧元素C.氧原子D.氧离子9.最近科学家发现，水在157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。

山东省德州市武城二中高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下表中对应关系错误的是（）A NaCl=Na++Cl﹣均属于电离方程式NH3H2O⇌NH4++OH﹣均可表示一类反应B Ba2++SO42﹣=BaSO4↓HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；均属于SO2的同一性质SO2使碱性酚酞溶液褪色Cl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂D Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OA．A B．B C．C D．D2．下列关于Fe2（SO4）3的叙述正确的是（设N A为阿伏加德罗常数的数值）（）A．1mol/L的 Fe2（SO4）3溶液中含有2N A个Fe3+（不考虑水解）B．1mol的 Fe2（SO4）3和S2﹣反应可转移2N A个电子C．在该溶液中，K+、NH4+、I﹣、SO42﹣可以大量共存D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+3．CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S．下列有关说法正确的是（）A．OCS中S的化合价为+4价B．羰基硫分解时，CO是氧化产物C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCOD．OCS中含有共价键，属于非电解质4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应B．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应C．将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫D．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣5．下列有关图象的叙述错误的是（）A．图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系B．图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系C．图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系D．图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3﹣离子的量与盐酸体积的关系6．硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”．下列说法正确的是（）A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同D．相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数相同7．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）A．如图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B．如图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C．用如图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D．用图所示装置收集一氧化氮气体二、解答题（共4小题，满分58分）8．按要求回答下列问题．（1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为，得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性（填“强”或“弱”）．②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性（填“强”或“弱”）．（2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是，产生该物质可能的原因是．（3）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是（填编号）a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是．（4）配平并完成下列离子方程式MnO4﹣+ H2O2+ = Mn2++O2+ H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成mol O2．9．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿（Mg2B2O5H2O）制取单质硼的工艺流程图如图：回答下列问题：（1）Mg2B2O5H2O中B的化合价为．（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为、．（3）写出步骤①的化学方程式（4）写出步骤⑤的化学方程式（5）步骤③中化学反应可以发生的原因是．（6）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式为．10．按要求回答下列问题：（1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有（填编号）．a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用Fe x Al y表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．①甲的化学式为，乙的组成可表示为．②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因；含二氧化硅材料做成的坩埚（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是．11．下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：（1）量变和质变的观点：①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是（填化学式，下同）；②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是；③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为．（2）微粒观：①18g2H2O中所含质子的物质的量为，所含的中子数为；②Na2O2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为、．（3）守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1molL﹣1，c （Al3+）=0.4molL﹣1，c（SO42﹣）=0.8molL﹣1，则c（K+）为；②mM+nH++O2=xM2++yH2O，则x值为③ClO2与Cl2均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl﹣，在处理相同量的废水时，所需要ClO2的物质的量是Cl2的倍．2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共42分。

高二化学月考试题及答案-山东德州市武城二中2016届高三上学期9月月考化学试卷

2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是( )A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣3．下列有关实验操作对应正确的是( )A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 D．除去CO2中的HCl气体4．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏5．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )A．A B．B C．C D．D6．下列实验原理或操作正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色7．下列实验及操作方法正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+8．向含Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )A．Q是I﹣B．Q是Br﹣C．ab区间的反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣D．b点时溶液中只有Cl﹣9．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L （标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定10．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是( )①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是( )A．A B．B C．C D．D12．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失0N A个电子13．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( )A．3：5 B．5：3 C．5：8 D．5：414．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O===3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3•H2O===HCO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣===Ag++3NO↑+H2O15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是( )A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol16．将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )A．B．C．D．二、非选择题（共计52分）17．（16分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．__________ b．__________（2）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是__________．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：__________．②根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g．（3）配制时，其正确的操作顺序是__________（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：__________．18．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题．（1）请写出反应①的化学方程式：__________．（2）检验D溶液中Y离子的方法是__________．（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式__________．（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是__________．（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为__________．19．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：__________．（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是__________．（3）滤渣c是__________．（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2===2NO2、__________．（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：__________．某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：__________．20．（14分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因__________；（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有__________；（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是__________，鼓入空气并充分搅拌的目的是__________．（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是__________，写出步骤④通入过量CO2的离子方程式__________．（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）__________．参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是( )A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁考点：钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；B．电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠；C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途．解答：解：A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，易分解生成二氧化碳气体，易与酸反应，故A错误；B．钠性质活泼，可与水反应，则电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B错误；C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，苏打与硫酸铝发生水解生成碳酸氢钠，不易生成二氧化碳气体，故C错误；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物的综合应用，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间结合生成水和气体；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D.=0.1 mol/L的溶液，显碱性．解答：解：A．H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D.=0.1 mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．3．下列有关实验操作对应正确的是( )A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 D．除去CO2中的HCl气体考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行；B．过滤操作需要引流；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以；D．二者均与碳酸钠溶液反应．解答：解：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；B．过滤操作需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，图中为渗析法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，操作合理，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不符合除杂原则，则应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂及含量测定，把握实验基本操作和物质的性质为解答的关键，注意图中涉及的分离操作，注重实验基本技能的考查，题目难度不大．4．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题；实验评价题；化学实验与化学计算．分析：A．HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤；B．SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去；C．硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离；D．乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙，蒸馏可以分离两者．解答：解：A．HNO3溶液中混有H2SO4时，加入适量BaCl2溶液，与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故A错误；B．SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故B正确；C．硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故C正确；D．乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故D正确．故选A．点评：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质．5．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )A．A B．B C．C D．D考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的氧化物和氢氧化物．分析：根据图示可知，向Fe2（SO4）3溶液中加入M能生成红褐色沉淀，即Fe（OH）3，从而可知M；向Fe2（SO4）3溶液中加入N能生成白色沉淀，可知加入的N能引入Ba2+，从而可知N；P能使溶液由棕黄色变为浅绿色，据此得出P；向Fe2（SO4）3溶液中加入Q能溶液变红，故加入的Q为KSCN溶液，据此分析．解答：解：A．当Q为石蕊试液时，不能使Fe2（SO4）3溶液变红，故A错误；B．当P为FeO时，不能与Fe2（SO4）3溶液反应将Fe3+还原为Fe2+，故B错误；C．当M为NaOH时，能和Fe2（SO4）3溶液反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀：Fe2（SO4）+6NaOH===2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；当N为Ba（NO3）2时，能和Fe2（SO4）3溶液反应3生成白色的BaSO4沉淀：3Ba（NO3）2+Fe2（SO4）3===BaSO4↓+2Fe（NO3）3；当P为锌粉时，能将Fe3+还原为Fe2+：2Fe3++Zn===2Fe2++Zn2+；Fe2（SO4）3溶液遇KSCN溶液变红，故C正确；D．当N为MgCl2时，不能和Fe2（SO4）3溶液生成白色沉淀；当Q为石蕊试液时，不能使Fe2（SO4）3溶液变红，故D错误．故选C．点评：本题考查了Fe2（SO4）3溶液的有关性质，难度不大，应注意的是NaHCO3能和Fe2（SO4）3发生双水解而生成Fe（OH）3沉淀，注意把握铁离子的常见的反应．6．下列实验原理或操作正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色考点：化学实验方案的评价．分析：A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；B．Cu与S反应生成Cu2S；C．焰色反应为元素的性质；D．硫酸难挥发，干扰实验．解答：解：A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，Cu、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故A正确；B．Cu与S反应生成Cu2S，而FeCl3、Na2O2均可由相应单质直接化合生成，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，则某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体可能为钠盐或NaOH、氧化钠等，故C错误；D．硫酸难挥发，干扰实验，则焰色反应时，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、焰色反应等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．下列实验及操作方法正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+考点：化学实验方案的评价．分析：A．摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响；B．氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；C．锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响；D．先加入KSCN溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子．解答：解：A．摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响，不能再加水，若再用胶头滴管加水至刻度线，浓度偏小，故A错误；B．氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，将原物质反应掉，不能除杂，故B错误；C．锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响，则锥形瓶不需要烘干，故C错误；D．先加入KSCN溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中含有Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、中和滴定、离子检验等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8．向含Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )A．Q是I﹣B．Q是Br﹣C．ab区间的反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣D．b点时溶液中只有Cl﹣考点：离子方程式的有关计算．分析：离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应：2I﹣+Cl2===I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．解答：解：离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应：2I﹣+Cl2===I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，A．若Q是I﹣，2I﹣+Cl2===I2+2Cl﹣，0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气，标准状况下为1.12L，此时碘离子为0，而图象中通入氯气为1.12L时，碘离子仍为0.1mol，与实际不符合，故A 错误；B．若Q是Br﹣，I﹣、Fe2+完全反应后，才发生2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C．离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应：2I﹣+Cl2===I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣，0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气，开始反应时氯气的体积为1.12L，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，此时氯气的体积为2.24L，所以ab区间的反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．根据C可知：b点时溶液中有Cl﹣，Fe3+、Br﹣，故D错误；故选C．点评：本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，题目难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键．9．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L （标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3﹣离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO3﹣）=n（HNO3）﹣n（NO），再根据V=进行计算．解答：解：250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液中含有HNO3的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.5mol，生成NO的物质的量为：=0.05mol，所以与一定量Fe、Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3﹣的物质的量为：0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，则所加NaOH溶液的体积最少是：=0.45L=450mL，故选A．点评：本题考查化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题利用N元素质量守恒计算较为简单，关键是找出n（NaOH）=n（NO3﹣）的关系．10．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是( )①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，据此解答．解答：解：①Ca（OH）2与氢氧化钠不反应，故不选；②Al2O3是两性氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选；③Ca（HCO3）2是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故选；④Al（OH）3是两性氢氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选；⑤NaHSO4与盐酸不反应，故不选；⑥Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；⑦（NH4）2S是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵，与氢氧化钠反应生成硫化钠、一水合氨，故选；故选：D．点评：本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是( )A．A B．B C．C D．D考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，用到酒精灯；B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；C．需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；D．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗．解答：解：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B．用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C．用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等．12．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失0N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析：A.1个水分子含有10个质子；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2；D．钠最终反应后钠都变为+1价．解答：解：A.18gH2O的物质的量为1mol，含有的质子数为10N A，故A正确；B.7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol导致，转移电子数为0.1N A，故B错误；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子，即3N A个，故C正确；D．反应后钠变为+1价，故1mol钠反应失去1mol电子即NA个，故D正确；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．13．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( )A．3：5 B．5：3 C．5：8 D．5：4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O的反应中，H4NO3→2，NH4O3→2，从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比．解答：解：在5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O的反应中，H4NO3→2，﹣3价的N元素被氧化，化合价升高3价，NH4O3→2，+5价的N元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素化合价的变化为解答该题的关键．14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O===3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3•H2O===HCO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣===Ag++3NO↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．不符合反应的客观事实，酸性溶液中氢氧根离子不能存在；B．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都发生反应；C．将过量二氧化碳通入氨水中反应生成碳酸氢铵；D．电荷不守恒．解答：解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+===3I2+3H2O，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO2↑，故B错误；C．将过量二氧化碳通入氨水中，离子方程式：CO2+NH3•H2O===HCO3﹣+NH4+，故C正确；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣===3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查相关离子方程式的书写和有关实验现象的判断，明确反应的实质是解题关键，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度进行分析解答．15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是( )A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72﹣，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量．解答：解：反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72﹣，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，令1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1mol×（6﹣3）=n×（4﹣2）解得：n=1.5mol故选B．点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用．16．将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )A．B．。

2019届山东省德州市武城县第二中学高三9月月考化学试题

2019届高三化学9月月考试题word版本

武城县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

山东省德州市武城二中高三化学上学期9月月考试卷(含解

2019高三化学月考模拟试卷(含答案).doc

人教版九年级化学上册武城县第二中学学期九月份月考.docx

山东省德州市武城县第二中学2019届高三数学9月月考试题文

山东省德州市武城县第二中学2019届高三生物9月月考试题(无答案)

山东省德州市武城二中高三化学上学期第三次月考试卷(

2019届山东省德州市武城县第二中学高三9月月考化学试题

山东省武城县第二中学九年级化学上学期第一次月考试题 新人教版

山东省德州市武城二中高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)

高二化学月考试题及答案-山东德州市武城二中2016届高三上学期9月月考化学试卷

山东省武城县第二中学九年级化学上学期第一次月考试题新人教版