金属元素及其化合物综合练习

1、将下列四种铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氢化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是

A FeS

B Fe2O3

C FeCl3

D Fe2(SO4)3

2、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应, 置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe

3、1．4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是

A. 1g

B. 1.6g

C. 2g

D. 1.8g

4、镁粉加入FeCl3溶液中，反应现象是

A.有黑色单质铁析出

B.溶液颜色变浅，有气体放出并生成沉淀

C.溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀

D.溶液颜色变浅，有沉淀但无气体

5、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④ D．①②③④

6、下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是

A. Cu、Cu、稀硫酸

B. Zn、Cu、稀硫酸

C. Cu、Zn、酒精

D. Zn、Cu、CuSO4溶液

7、在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片（镀锌铁片），放出气体的速率是

A.时快时慢

B.先慢后快

C.先快后慢

D.保持不变

8、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列各叙述正确的是

A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出

B. 负极附近Cl-的浓度减小

C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大

D. 溶液中Cl-的浓度基本不变

9、把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是

A.碳棒上放出氯气

B. 碳棒近旁产生OH－

C. 铁钉被氧化

D. 铁钉上放出氢气

10、某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是

A. B. C. D.

正极 Zn Cu Zn Cu

负极 Cu Zn Cu Zn

电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2

11、关于右图装置的叙述，正确的是

A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体

B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体

C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀

D.溶液的pH将逐渐增大

12、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列

有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．铜锌原电池中SO42-向负极移动

13、氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为：

2H2＋O2＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为

A. 2H2－4e－＝ 4H+

B. 4H+＋4e－＝ 2H2

C. 2H2O＋O2＋4e－＝ 4OH－

D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2

14、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为，（2）中的电极反应：Fe

、Sn 、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。

15、铁、锌、铝3种金属，分别跟同体积1mol/L盐酸反应，根据产生氢气的体积和反

应时间可画出右图的图像。

（1）A、B、C分别代表哪一种金属反应曲线：A______，B________，C________。

（2）3种金属物质的量之比：A：B：C＝_________。

（3）3种金属的质量比：A：B：C＝_________。

16、甲同学在0.5 mol /L的FeCl3溶液中滴加0.1 mol /L KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫红色；乙同学在0.5 mol /L的FeCl3溶液中先加入4 mol /L NH4F溶液，发现FeCl3溶液褪至无色，而后再加0.1 mol /L KI溶液，不呈现红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。

（1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了什么反应（用离子方程式表示）。

（2）乙同学观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是。

A．Fe3+可被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+。

B．Fe3+可以和F-结合成难电离的物质，不再和I-反应。

C．I-和F-或I-和NH4+结合成难电离的物质，不再和Fe3+反应。

（3）在FeCl3溶液中，加入适量的NH4F溶液后，溶液中Fe3+浓度几乎降为零，用什么简便实验可以检验这种说法的正确性？。

17、在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是。

18、在pH＝2的条件下，将Fe2＋、Fe3+、I－、MnO4－4种离子的溶液混合，充分反应后，若：

（1）溶液中I－有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无____________。

（2）溶液中Fe3＋有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无____________。

（3）溶液中Fe2＋有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无____________。

（4）溶液中MnO4－有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无____________。

19、除去物质中所含杂质（括号内为杂质），选择正确的试剂和方法，并写出离子反应方程式

①Fe2O3 [Fe(OH)3] 试剂：方法：离子反应：。

②Fe2O3 [ Al2O3 ] 试剂：方法：离子反应：。

③FeCl3 [ FeCl2 ] 试剂：方法：离子反应：。

④FeCl2 [ FeCl3 ] 试剂：方法：离子反应：。

⑤Fe [ Al ] 试剂：方法：离子反应：。

20、在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1）_______________（2）_______________________（3）________________

21、黑色固体物质A有以下转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的水已略去)，其中C、F常温为无色气体，D、E有共同的阳离子。

(1) 写出B和C的化学式：B______；C______。(2)写出反应④的离子方程式：________________。

22、A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反应关系如下图所示。其中，B、D、E、甲的水溶液呈酸性。