第十单元酸和碱课件

酸+碱→盐+水 KOH + HCl == KCl +H2O
二、碱的化学性质
（4）盐(某些盐)跟碱发生的反应:
盐(可) + 碱(可) → 另外盐 + 另外碱
2NaOH +CuCl 2== Cu(OH) 2↓+2NaCl
蓝色沉淀 2KOH +FeCl 3 == Fe(OH) 3↓+3KCl
红褐色沉淀
自制的叶脉书签
第二课时
3.酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
(2)酸与金属的反应
与稀盐酸反应 镁 锌 铁
与稀硫酸的反应
Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
现象 分析
有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【小结】
酸的化学性质 •1、跟指示剂的反应
酸的化学性质
石蕊试液遇酸变成 酸+金属==盐+氢气↑ •2、跟金属的反应 红色，酚酞试液遇 酸不变色。 •3、跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O •4、跟碱的反应 •金属氧化物+酸==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H O •5、跟某些盐反应
酸碱指示剂简称指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶液 液后的颜色变化 后的颜色变化 食醋
红色 蓝色
无色 红色
石灰水 盐酸
氢氧化钠溶液
红色
蓝色
无色
红色
二.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸 颜色、状态 打开瓶盖 后的现象 气味
无色、液体
硫酸
无色、液体
白雾
无明显现象 无味
刺激性气味
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂
第十一单元 和碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时
课前五分钟
1. 胃酸中含有________, 可以帮助消化. 盐酸 2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( B ) A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸
3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?
答:浓度变小 , 质量变小 .
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
(3)酸与金属氧化物反应
现象 铁锈+盐酸
化学方程式
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄 色 铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
讨论:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
二、碱的化学性质
（3）酸跟碱发生的反应:
三.活学活用
6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
课后练习
学完本节课,试归纳出酸有哪些相似 的化学性质?
由黄色变成黑色
变黑
把浓硫酸滴到一小块布上
会穿洞,并变成黑色
浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作
水的密度较小, 浮在浓硫酸上 面,溶解时放出 的热会使水立 刻沸腾,使硫酸 液滴向四周飞 溅,这是非常危 险的.
浓 硫 酸 稀 释 的 正 确 操 作
在稀释浓硫酸 时,一定要把浓 硫酸沿器壁慢 慢注入水里,并 不断搅拌.切不 可将水倒进浓 硫酸里.
红色 蓝色 红色
无色 红色 无色
蓝色
红色
二、碱的化学性质
2.碱能与某些非金属氧化物反应
碱 （可） + 某些非金属氧化物 == 盐 + 水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O 氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
• (1)上面反应的生成物 有什么共同之处? • (2)利用上面的反应可 以清除金属制品表面 的锈,除锈时能否将金 属制品长时间浸在酸 中?为什么?
（4）酸跟碱发生的反应:
酸+碱→盐+水
NaOH + HCl == NaCl +H2O
酸的化学性质
（5）酸跟盐发生的反应 • 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
【课堂练习】
【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、
浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 CO2 O2 _____、________、和________，最后剩余的 水蒸气 N2 气体主要是_______。
【课堂练习】
【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是（ ） D A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛 应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生 活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中 就含有氢氧化钠。
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与 被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与 NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2 既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故 用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
【课堂练习】
【题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有
稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过 滤后，滤液中含有的溶质是（ B ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]又称熟石灰,消石灰
CaO + H2O = Ca(OH)2
该反应放出大量的热
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3· 2O）等。 H
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。 加入紫色石蕊溶 液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠 溶液 加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------
干燥剂
但不是所有气体的干燥剂,如氨气
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量弄硫酸
↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 分析
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
第十一单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时
一.酸碱指示剂简称指示剂 包括紫色石蕊和无色酚酞 它们能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色 紫色石蕊溶液遇到酸溶液变成红色, 遇到碱溶液变成蓝色. 无色酚酞溶液遇到酸溶液不变色, 遇到碱溶液变成红色.
酸碱指示剂简称指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞
酸 与 指 示 剂 作 用
注意：
浓硫酸 水 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 沿器壁慢慢注入______ 搅拌 切不可将______ 到进______. 水 酸 里,并不断_______。
注意：
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水 冲洗,然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液.
第十一单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
B铁屑与盐酸反应 D铁屑与浓硫酸反应
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性 质中的( B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水
二.请你帮忙完成:
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________、 Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .
一、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH）