科粤版初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——原子 课件 _2PPT
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科粤版化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒(2)—原子和离子 课件 (共21张PPT)
核外电子排布
• 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会 出现“撞车”现象？会不会飞到原子的外面去？
• 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在 核外作高速运动。
核外电子是分层排布的
• 第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2 个电子。
• 第一层排满后，电子排在第二层，第二层上最 多可容纳8个电子。
4、什么结构是稳定结构？
稳定结构
• 最外层电子数为1－4个的一般为金属原子，最外 层电子数为多于4个的一般是非金属原子，最外层 电子数为8个的是稀有气体（He为2个） 。
• 最外层电子数为8的结构是稳定结构（He为2个）。 • 化学性质活泼或稳定主要取决于原子的最外层电
子数。金属原子容易失电子，非金属原子容易得 电子，稀有气体性质稳定（一般不参与化学反 应）。
练习
1. 下列微粒结构示意图表示的是原子的是（AC）
A
B
C
D
注意： 原子，质子数=核外电子数
一、原子的构成
质子（+）
1、原子 原子核（+） 中子（不带电） （电中性） 核外电子（ ）
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
问题：
原子是化学变化中的最小微粒， 是不是构成物质的最小微粒？ 原子还能再分吗
1897年，英国科学家汤姆逊发现了电子。 表明原子内部结构比较复杂，原子并不是 构成物质的最小微粒。
卢瑟福原子模型
一、原子的构成 讨论1： 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
观看原子的结构
讨论2：质子、中子、电子的电性和电量怎样？
第构
一 课 时
成 物
质
原 子
的
微
粒
Ⅱ
人类对原子的认识
科粤版九年级化学 2.2 2.3构成物质的微粒—原子和离子(Ⅱ) 精品公开课课件
阳离子：质子数 〉核外电子数
阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数： 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
总结
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 原子
A Z
X ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数
m W a ：核电荷数＝质子数>核外电子数
阳离子 核外电子数＝a－m 阴离子 核外电子数＝b＋n
分子的性质
分子的质量和体积都很小
用扫描隧道显微镜 放大几百万倍获得 的苯分子的图像
构成物质的微粒——分子
分子的性质
分子的质量和体积都很小
一滴水中有1.67×1021个水 分子，即： 1670000000000000000000个 一个水分子的质量是3×10-26千克， 即 0.00000000000000000000000003kg 如果10亿人都来数一滴水中的水 分子，每人每分钟数100个，24 小时不停的数，需要数多少年？
构成物质的微粒——原子
非金属元素的原子结构
H
B
F
O N 特点： 最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容 C
易得到电子。
构成物质的微粒——原子
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分 类 金属元素 非金属元 素 稀有气体 元素 最外层电 子数 一般小于4 一般大于 等于4 等于8（氦 等于2） 得失电子 趋势 易失去电 子 易得到电 子 稳定结构 化学性 质
构成物质的微粒——原子
电子层
原子结构示意图
原子核 +8 2 6
电子层上的电子个数 核内质子数
构成物质的微粒——原子
稀有气体元素的原子结构
阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数： 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
总结
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 原子
A Z
X ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数
m W a ：核电荷数＝质子数>核外电子数
阳离子 核外电子数＝a－m 阴离子 核外电子数＝b＋n
分子的性质
分子的质量和体积都很小
用扫描隧道显微镜 放大几百万倍获得 的苯分子的图像
构成物质的微粒——分子
分子的性质
分子的质量和体积都很小
一滴水中有1.67×1021个水 分子，即： 1670000000000000000000个 一个水分子的质量是3×10-26千克， 即 0.00000000000000000000000003kg 如果10亿人都来数一滴水中的水 分子，每人每分钟数100个，24 小时不停的数，需要数多少年？
构成物质的微粒——原子
非金属元素的原子结构
H
B
F
O N 特点： 最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容 C
易得到电子。
构成物质的微粒——原子
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分 类 金属元素 非金属元 素 稀有气体 元素 最外层电 子数 一般小于4 一般大于 等于4 等于8（氦 等于2） 得失电子 趋势 易失去电 子 易得到电 子 稳定结构 化学性 质
构成物质的微粒——原子
电子层
原子结构示意图
原子核 +8 2 6
电子层上的电子个数 核内质子数
构成物质的微粒——原子
稀有气体元素的原子结构
化学：2.3《构成物质的微粒——原子》课件(2)(粤教版九年级上)
化学
核外电子的分层运动
化学
原子结构示意图
化学
最外层电子数决定化学性质
金属原子最外层的电子一般少于4个， 在反应中易失去电子；非金属原子最外层
的电子一般多于4个，在反应中易得到电子；
稀有气体的原子的最外层电子数为8（氦只
有一层电子，为2），是稳定结构，不易发 生电子得失，化学性质稳定。
1～18号原子结构示意图
人类对原子的认识
化学
卢瑟福原子模型
原子的构成
化学
质子（带正电） 原子核（带正电）
原子
中子（不带电）
核外Байду номын сангаас子（带负电）
化学
❖质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ❖不是所有原子的原子核中都有中子 ❖质子数不一定等于中子数 ❖不同类原子，其核内质子数不同 ❖相对原子质量≈质子数+中子数
化学
原子核的半径约为原子半径的十万分之一，体 积只占原子体积的几千亿分之一。
构成物质的微粒——原子
原子结构
人类对原子的认识
化学
公元前5世纪，希腊哲学家 德谟克利特等人认为 ：万 物是由大量的不可分割的 微粒构成的，即原子。
人类对原子的认识
化学
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子 学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球 体。
人类对原子的认识
化学
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。表 明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物 质的最小微粒。
核外电子的分层运动
化学
原子结构示意图
化学
最外层电子数决定化学性质
金属原子最外层的电子一般少于4个， 在反应中易失去电子；非金属原子最外层
的电子一般多于4个，在反应中易得到电子；
稀有气体的原子的最外层电子数为8（氦只
有一层电子，为2），是稳定结构，不易发 生电子得失，化学性质稳定。
1～18号原子结构示意图
人类对原子的认识
化学
卢瑟福原子模型
原子的构成
化学
质子（带正电） 原子核（带正电）
原子
中子（不带电）
核外Байду номын сангаас子（带负电）
化学
❖质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ❖不是所有原子的原子核中都有中子 ❖质子数不一定等于中子数 ❖不同类原子，其核内质子数不同 ❖相对原子质量≈质子数+中子数
化学
原子核的半径约为原子半径的十万分之一，体 积只占原子体积的几千亿分之一。
构成物质的微粒——原子
原子结构
人类对原子的认识
化学
公元前5世纪，希腊哲学家 德谟克利特等人认为 ：万 物是由大量的不可分割的 微粒构成的，即原子。
人类对原子的认识
化学
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子 学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球 体。
人类对原子的认识
化学
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。表 明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物 质的最小微粒。
科粤版化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒(2)—原子和离子 课件 (共29张PPT)
②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是“一”， 符号是“1”（一般省略不写）。
③相对原子质量≈质子数+ 中子数。
④原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。
课堂练习
完成课本52页检查站习题
水
原 子
分 子
Cu Cu
氯化钠
离 子
NNaa+ Cl-
－
质子（+）
原子
原子核
（+）
中子（不带电）
核外电子（一）
点 以分为原子，原子又可以 再分，不能变为其他原子。
重新组合成新的分子。 ③原子可以构成分子，也
③分子可以直接构成物质。可以直接构成物质
联系
原子Biblioteka 构成构成 分成分子
构成
物质
课堂练习
1 化学上称原子是化学变化中的最小微粒的根据是 ()
A 原子的质量很小 B 原子是构成物质的最小微粒
C 原子的体积很小
D 原子在化学变化中只
是重新组合，反应前后种类和数目不发生变化
2 关于原子和分子的说法，正确的是（ ）
A 原子不能直接构成物质 B 分子是由原子构成
的 C 原子在化学变化中可以再分
D 分子
之间没有间隔
3 有关原子的说法错误的是（ )
A 原子是化学变化中的最小微粒
B 原子是构成物质的一种微粒
C 原子的体积很小
D
原子是保持物质性质的一种微粒
核电荷数=质子数=电子数
自学指导
阅读教材54页内容 , 讨论下列问题
1. 什么叫阳离子 ? 2. 什么叫阴离子 ? 3. 带上电荷的原子 ( 或原子团 ) 称为 什么 ?
氯化钠由__氯__离__子__和_钠__离__子___构成.
科粤版化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒(2)—原子和离子 课件 (共30张PPT)
8)已知某粒子的核外共有2个电子层。其结 构示意图如下图所示：
+m 2 x
①若该粒子为原子时，则m = 2 + x
②若该粒子为阴离子时，则m – 2 < x
(填“>”“<”或“=”)
9)对于Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，正
确的是 （ c ）
①核电荷数相同，②核外电子数相等， ③电子层结构完全相同，④质量几乎相等
+16 2 8 6
+11 2 8 1
+17 2 8 8
S
Na
Cl-
+8 2 8
+10 2 8
+11 2 8
O2-
★ 原子 ： 阳离子： 阴离子：
Ne
Na+
质子数 = 核外电子数
质子数 ＞ 核外电子数
质子数 ＜ 核外电子数
完成学案P20的【问题一】中的4
O2-： 氧离子或一个氧离子
每个氧离子带2个单位的负电荷。
⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等
A．①②③④⑤ C．①④⑤
B．①③⑤ D．②③④
10)在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴
离子）、中子、电子等粒子中；
（1）能直接构成物质的粒子有 分子、原子、离子 ；
（2）构成分子的微粒 原子
；
（3）构成原子的微粒原子核、电子或质子、中子、电；子
（4）带负电荷的粒子 阴离子、电子
如何表示2个氧离子？
2O2- 表示每个氧离子带2个单位的负电荷
表示2个氧离子
完成学案P21的【问题二】中的4
+11 2 8 1
Na
+11 2 8
科粤版初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——原子 课件 _2ppt
拓展：
1、分子是由原子构成的。
例：①水分子由氢原子和氧原子构成。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧 原子构成的。
2、物质由哪种微粒构成， 就由该微粒保持化学性质。
练习：见学案第4题。
二、原子 4、原子的特性
铅笔留下的
黑色的笔
迹是碳原
子的堆积，
一个句号 竟有1018 个碳原子。
①原子的质量和体 积都很小。
二、原子
和分子一样，原子也是一种真实存在的 微观粒子。
二、原子
1、原子的定义：原子是化学变化中的 最小微粒。
2.化学反应的实质：在化学变化中，分子再 分成原子，原子重新结合成新的分子。
3、原子和分子的区别：在化学变化中， 分子可再分，原子不能再分。
原子和分子的联系：分子由 原子构成。
总结：物质的微观构成
18、与其一步步逼人，活泼醒目，不如在人群中成为一个真实而自然的人，不做广告，不假装并随时保持落后。我的心是固定的，只专注于 做事。
8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。 12、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西 。
17、如果您无法控制何时入睡，那么您拥有什么资格来控制自己的生活并使自己变得更好呢？一开始并不容易。只要长期坚持下去，您就能 收获很多并成长。许多人不会一直待在舒适的地方。工作越努力，您就越幸运，自律越强，您的生活就会越高。
15、经过漫长的旅程，我遇到了很多人，无意中发现人生中最优美的风景是内心的平静与安宁，以及心灵的智慧与清醒。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。 23、不要对任何人太了解，不要以为开始时的主题是一样的，并且有很多共同点。您是见面和恨晚的朋友。语言经常是假的，我们在一起经 历的确是事实。
科粤版初中化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒——原子和离子 课件 (2)
பைடு நூலகம்
6.从微观上描述下列物质的微观构成：
（1）氦气：
（2）硅：
（3）氮气：
（4）锌：
（5）铝：
（6）酒精：
【学习目标】 1.知识与技能
（1）明确原子和离子是构成物质的基本微粒。 （2）理解分子，原子和离子的联系与区别。 （3）知道原子的内部结构，会画1-20号元素的原子及离子结构
示意图，并知道其含义。 2.过程与方法
二、由原子构成的物质有：
1.稀有气体， 如氩气（Ar），氖气（Ne） 如氩气由氩原子构成。
2.所有金属，如汞（Hg），铜（Cu），镁（Mg），铁（Fe）。 如汞（Hg）是由汞原子构成。
3.少数带“石”字旁的，如碳（C），硅（Si）。 如碳由碳原子构成。
三、分子与原子的异同： 1.都具有分子的特性。
A．分子 B．原子 C．质子 D．电子
2．原子和分子的根本区别是（ C ）
A．大小不同
B．能否保持物质的化学性质
C．在化学反应中能否再分 D．能否直接构成宏观物质
3．小李同学测得50mL酒精和50mL水混合在一起后的体积小于
100mL。这个事实说明（ A ）
A.酒精分子和水分子之间都有空隙
B.酒精分子和水分子质量很小
充分发挥学生的想象力，引导讨论法。 3.情感态度与价值观
初步形成微观想象力，感受物质的世界性，物质运动的永恒性 和物质可分性的观念。 【学习重点】 原子和离子的概念，原子的内部结构，分子、原子和离子的联 系与区别。 【学习难点】 用微粒的观点解释某些现象，用微观解释物质的构成，相对原 子质量，分子，原子和离子的联系与区别。
【学习难点】 用微粒的观点解释某些现象，用微观解释物质的构成。
本节学习目标： 1.原子的定义； 2.由原子构成的物质及其描述； 3.分子与原子的异同。
6.从微观上描述下列物质的微观构成：
（1）氦气：
（2）硅：
（3）氮气：
（4）锌：
（5）铝：
（6）酒精：
【学习目标】 1.知识与技能
（1）明确原子和离子是构成物质的基本微粒。 （2）理解分子，原子和离子的联系与区别。 （3）知道原子的内部结构，会画1-20号元素的原子及离子结构
示意图，并知道其含义。 2.过程与方法
二、由原子构成的物质有：
1.稀有气体， 如氩气（Ar），氖气（Ne） 如氩气由氩原子构成。
2.所有金属，如汞（Hg），铜（Cu），镁（Mg），铁（Fe）。 如汞（Hg）是由汞原子构成。
3.少数带“石”字旁的，如碳（C），硅（Si）。 如碳由碳原子构成。
三、分子与原子的异同： 1.都具有分子的特性。
A．分子 B．原子 C．质子 D．电子
2．原子和分子的根本区别是（ C ）
A．大小不同
B．能否保持物质的化学性质
C．在化学反应中能否再分 D．能否直接构成宏观物质
3．小李同学测得50mL酒精和50mL水混合在一起后的体积小于
100mL。这个事实说明（ A ）
A.酒精分子和水分子之间都有空隙
B.酒精分子和水分子质量很小
充分发挥学生的想象力，引导讨论法。 3.情感态度与价值观
初步形成微观想象力，感受物质的世界性，物质运动的永恒性 和物质可分性的观念。 【学习重点】 原子和离子的概念，原子的内部结构，分子、原子和离子的联 系与区别。 【学习难点】 用微粒的观点解释某些现象，用微观解释物质的构成，相对原 子质量，分子，原子和离子的联系与区别。
【学习难点】 用微粒的观点解释某些现象，用微观解释物质的构成。
本节学习目标： 1.原子的定义； 2.由原子构成的物质及其描述； 3.分子与原子的异同。
粤教初中化学九上《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》PPT课件 (8篇供参考)
思考与分析
金、铜、锌等金属都是由原子直 接构成的。把锌铜等金属通过化学反 应炼成黄金一直是古代炼金术士的梦 想，请问他们有没有实现梦想 ？用你 学过的知识分析其中的奥妙。
想一想:
保持水化学性质的最小粒子_水___分__子, 保持氧气化学性质的最小粒子是_氧__分, 子 保持铁化学性质的最小粒子_铁__原__ 子
相
关 分子可以拆成原 原子可以构成分子 关子
系
化学变化的实质：
分子拆成原子，原子重新组合成 新的分子。
结论： 化学变化中，发生变化的是分子，
原子的种类和数目都不发生变化。
相对原子质量
以一种碳原子（碳-12）的质量的 1/12作为基准，其他原子的质量与这一 基准的比值，称为这种原子的相对原子 质量。
位正电荷
=
原
中子（不带电）
子
核外电子（带负电） 一个电子带一 个单位负电荷
每个原子只有1个原子核，不同原子的区别是 原子核不同
物质微观结构层次
物质
质子 带１个单位的正电荷
分子 原子核
１个单位的质量
(带正电)
不带电
原子
中子 １个单位的质量
(电中性)
带１个单位的负电荷
电子
(带负电) 质量几乎为０
1.质子数=核外电子数=核电荷数 2.质子数不一定等于中子数。
个别原子内可以没有_中__子__。 8.元素不同，_质__子_数一定不同.
判断对错:
分子能保持物质的化学性质，
对
保持物质化学性质的不一定是分子。
原子核内一定包含质子和中子。错 每个原子可以含有多个原子核。错
3.下列关于原子结构的说法中正确的是（C） A 原子都是由质子、中子、电子构成的 B 原子核内质子数一定等于中子数 C 原子的质量主要集中在原子核上 D 原子中有带电的微粒，所以原子也带电
粤教版九年级上册化学 2.3构成物质的基本粒子-原子课件2.pptx
2.原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数
3.原子的质量主要集中在原子核上。
4.原子的体积由电子决定。
5.元素的种类由质子数/核电荷数决定。
为了揭开原子内部结构.1911年著名物理学家 卢瑟福等人做了α粒子散射实验.通过该实验现 象不能获得的结论是()
A.原子核质量很大B.原子核体积很小 C.核外电子带负电D.原子核带正电
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
2.2构成物质的微粒-原子
三、原子的结构
原子核 （+）
质子（每个质子带一个单
+位正电荷）
原子
中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位的 负电荷 （—）
原子 原子核
核外电 相对原
种类 质子数 中子数 子数 子质量
氢1
1
1
碳6
6
6
12
氧8
8
8
16
钠 11
12
11
23
尝试根据原子的结构,对卢瑟福的α粒 子散射实验的现象作出解释。
（1）大多数α粒子不改变原来的方向。原 是___它__们__通__过_原__子__内__、_原__子__间空隙.
说明原子核的体积很小
（2）有一小部分α粒子改变了原来的运动 路径,原因是_____________________。
它们途径金原子核附近时，受到斥力而稍 微改变了运动方向.说明原子核带正电
铁 26
30
26
56
原子为什么呈电中性？ 所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？ 在原子中质子数=中子数吗？
核内的质子数不一定等 于核内的中子数
原子中：核电荷数=核内质 子数=核外电子数
原子核内_不_一__定__含中子(填一定或不一定).
3.原子的质量主要集中在原子核上。
4.原子的体积由电子决定。
5.元素的种类由质子数/核电荷数决定。
为了揭开原子内部结构.1911年著名物理学家 卢瑟福等人做了α粒子散射实验.通过该实验现 象不能获得的结论是()
A.原子核质量很大B.原子核体积很小 C.核外电子带负电D.原子核带正电
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
2.2构成物质的微粒-原子
三、原子的结构
原子核 （+）
质子（每个质子带一个单
+位正电荷）
原子
中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位的 负电荷 （—）
原子 原子核
核外电 相对原
种类 质子数 中子数 子数 子质量
氢1
1
1
碳6
6
6
12
氧8
8
8
16
钠 11
12
11
23
尝试根据原子的结构,对卢瑟福的α粒 子散射实验的现象作出解释。
（1）大多数α粒子不改变原来的方向。原 是___它__们__通__过_原__子__内__、_原__子__间空隙.
说明原子核的体积很小
（2）有一小部分α粒子改变了原来的运动 路径,原因是_____________________。
它们途径金原子核附近时，受到斥力而稍 微改变了运动方向.说明原子核带正电
铁 26
30
26
56
原子为什么呈电中性？ 所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？ 在原子中质子数=中子数吗？
核内的质子数不一定等 于核内的中子数
原子中：核电荷数=核内质 子数=核外电子数
原子核内_不_一__定__含中子(填一定或不一定).
科粤版化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒(2)—原子和离子 课件 (共27张PPT)
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
注意
一般情况下，化学反应中的原子总要使自己 的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8 个或一个电子层时的2个）。
电子就像西瓜子一 样镶嵌在原子中。
卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射实验（1909年） ——原子中有带正电荷的核，核中有质子和中子。
英国科学家 卢瑟福
（E.Rutherford,1871～1937)
碳原子结构动画
-
电子
-
++++++
-
电子
原子核
-
中子
质子
原子的构成
高速 运动 的电子
原子核 每个原子只有1个原子核，不同原子的区别是原子核不同
，该元素的核
电有荷8数为个电13子，个最，外核电外子有层上3有
个电子层，第二层上 3 个电子，该元素
为 铝 原子。
Al
+1 1
氢H
稀有气体原子 思考：分析下图三个不同区域中，各原子的 最外金层属电原子子数和原子的非分金类属有原何子关系？
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
C
D
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
注意
一般情况下，化学反应中的原子总要使自己 的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8 个或一个电子层时的2个）。
电子就像西瓜子一 样镶嵌在原子中。
卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射实验（1909年） ——原子中有带正电荷的核，核中有质子和中子。
英国科学家 卢瑟福
（E.Rutherford,1871～1937)
碳原子结构动画
-
电子
-
++++++
-
电子
原子核
-
中子
质子
原子的构成
高速 运动 的电子
原子核 每个原子只有1个原子核，不同原子的区别是原子核不同
，该元素的核
电有荷8数为个电13子，个最，外核电外子有层上3有
个电子层，第二层上 3 个电子，该元素
为 铝 原子。
Al
+1 1
氢H
稀有气体原子 思考：分析下图三个不同区域中，各原子的 最外金层属电原子子数和原子的非分金类属有原何子关系？
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
C
D
2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子PPT九年级化学科粤版上册精品课件
作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到 的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量 是通过比较得出的比值，单位为“1”。
一个原子的质量 2．公式：相对原子质量＝（一个C－12原子的质量）×112。
原子中质子和中子的质量接近一个 C－12 原子质量的 112，而电子的质量约为质子质量的1 8136，可 以 忽 略 不 计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质
量≈质子数＋中子数。(例如钠原子的相对原子质量为 23＝11＋12)
【易错提示】 相对原子质量不是原子的实际质量，它只是一个比
值，在国际单位制中的单位为“1”，通常省略不写。
四、原子核外电子的排布 在含有多个电子的原子里，核外电子具有不同的运动
状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越 高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类 推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核 外电子的这种分层运动又叫做分层排布。
七、离子
1. 概念：带电的原子或原子团叫作离子。
2. 分类：带正电荷的原子或原子团叫作阳离子；带负电 (63)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也
有类似反应，可用于检验硫酸根离子)
(2)G 氢气不易溶于水且不与水发生反应(或F 氢气的密度比空气的小且不与空气的成分发生反应)
为8(He为2)，不易得失电子。 (2)降低温度到可燃物的着火点以下
(72)绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
(2)①SO2+H2O H2SO3 ②2H2SO3+O2 2H2SO4
一个原子的质量 2．公式：相对原子质量＝（一个C－12原子的质量）×112。
原子中质子和中子的质量接近一个 C－12 原子质量的 112，而电子的质量约为质子质量的1 8136，可 以 忽 略 不 计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质
量≈质子数＋中子数。(例如钠原子的相对原子质量为 23＝11＋12)
【易错提示】 相对原子质量不是原子的实际质量，它只是一个比
值，在国际单位制中的单位为“1”，通常省略不写。
四、原子核外电子的排布 在含有多个电子的原子里，核外电子具有不同的运动
状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越 高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类 推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核 外电子的这种分层运动又叫做分层排布。
七、离子
1. 概念：带电的原子或原子团叫作离子。
2. 分类：带正电荷的原子或原子团叫作阳离子；带负电 (63)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也
有类似反应，可用于检验硫酸根离子)
(2)G 氢气不易溶于水且不与水发生反应(或F 氢气的密度比空气的小且不与空气的成分发生反应)
为8(He为2)，不易得失电子。 (2)降低温度到可燃物的着火点以下
(72)绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
(2)①SO2+H2O H2SO3 ②2H2SO3+O2 2H2SO4
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构成物质的微 粒—原子
分子的结构 思考：分子又是由什么微粒构成的？
一、氧化汞受热分解
氧化汞是一种橙红色固体 受热时会生成汞和氧气
氧化汞 加热 汞+氧气 由这个实验，你认为分子能再分微观解释：加热时，氧化汞分子分解成汞原子 和氧原子，很多汞原子直接构成金属汞，每 2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子构 成氧气。
二、原子
和分子一样，原子也是一种真实存在的 微观粒子。
二、原子
1、原子的定义：原子是化学变化中的 最小微粒。
2.化学反应的实质：在化学变化中，分子再 分成原子，原子重新结合成新的分子。
3、原子和分子的区别：在化学变化中， 分子可再分，原子不能再分。
原子和分子的联系：分子由 原子构成。
总结：物质的微观构成
拓展：
1、分子是由原子构成的。
例：①水分子由氢原子和氧原子构成。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧 原子构成的。
2、物质由哪种微粒构成， 就由该微粒保持化学性质。
练习：见学案第4题。
二、原子 4、原子的特性
铅笔留下的
黑色的笔
迹是碳原
子的堆积，
一个句号 竟有1018 个碳原子。
①原子的质量和体 积都很小。
1、大部分物质由分子构成
如 :水由水分子构成, 二氧化碳由二氧化碳分子构成
2、金属和稀有气体由原子直接构成
如 铁由铁原子构成， 氖气由氖原子构成。
金刚石、石墨也是由原子 直接构成
练习：
铁由＿＿铁＿原＿子＿＿构成 氦气由＿氦＿原＿子＿＿＿构成
水由＿＿水＿分＿子＿＿构成 二氧化碳由＿二＿氧＿化＿碳＿分＿子构成 水分子由＿氢＿原＿子＿和＿氧＿原子 构成 二氧化碳分子由＿碳＿原＿子＿和＿氧＿原子 构成
二、原子 4、原子的特性
②原子在不断运动着。 ③原子间有间隔。
④同种原子性质相同，不同种 原子性质不同。
34.你若不给自己输的可能，你也不会有赢的机会。 97.忍别人所不能忍的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获。 47.如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。 66.把你的脸迎向阳光，那就不会有阴影。 85.善良的人永远是受苦的，那忧苦的重担似乎是与生俱来的，因此只有忍耐。 77.最清晰的脚印是留在最泥泞的路上的。 81.攀登者智慧和汗水，构思着一首信念和意志的长诗。 90.如果周围有人嫉妒你，那么你可以把他从你的竞争者之列排除了，嫉妒人之人，难以成大事。 89.很多时候人们不是因为失败而烦恼，而是因为失败之后找不到任何借口而烦恼。 55.如果你问一个善于溜冰的人怎样获得成功时，他会告诉你：“跌倒了，爬起来”，这就是成功。——牛顿 15.尽管人生有那么多的徒劳无功，梦想，我还是要一次次全力以赴。 21.学问多深也别满足，过失多小也别忽略。 26.不经历风雨，怎么见彩虹。 53.积极向上的心态，是成功者的最基本要素。 40.不受天磨非好汉，不遭人妒是庸才。