医用基础化学电解质溶液
复方电解质溶液说明书
复方电解质溶液说明书溶液名称：复方电解质溶液一、溶液成分：本溶液由以下成分组成：1. 水（H2O）: 适量2. 钠离子（Na+）: 每升溶液含量为0.15克3. 氯离子（Cl-）: 每升溶液含量为0.15克4. 钾离子（K+）: 每升溶液含量为0.10克5. 钙离子（Ca2+）: 每升溶液含量为0.03克6. 氢氧根离子（OH-）: 每升溶液含量为0.05克7. 氢离子（H+）: 每升溶液含量为0.05克二、溶液用途：复方电解质溶液适用于以下情况：1. 补充身体电解质失衡：当身体因疾病、运动或其他原因导致电解质失衡时，本溶液可以提供所需的电解质，帮助恢复平衡状态。
2. 腹泻或呕吐后的水电解质缺失：腹泻或呕吐后，身体容易失去水分和电解质，本溶液可补充这些缺失，防止脱水和其他相关问题的发生。
3. 电解质缺乏症治疗：本溶液可用于治疗由于电解质缺乏引起的症状，如疲劳、肌肉痉挛和心律不齐等。
三、使用方法：根据医师的指导使用本溶液。
1. 用量：一般建议成人每次口服200毫升，每日3次。
儿童酌情减少用量。
2. 服用时间：最好空腹或餐后1小时内服用。
3. 使用前摇匀：使用前请摇匀本溶液。
四、注意事项：在使用本溶液之前，请注意以下事项：1. 过敏反应：如果您对本溶液的成分过敏，请勿使用。
2. 儿童用量：儿童使用本溶液的剂量应根据医师指导酌情减少。
3. 保存方法：请将本溶液保存在阴凉干燥的地方，避免阳光直射。
4. 注意饮食均衡：本溶液不能代替正常饮食，建议在使用本溶液的同时，保持饮食均衡。
5. 药物相互作用：请告知医师您正在使用的其他药物，以避免可能的相互作用。
6. 妊娠和哺乳期：如果您正在怀孕或哺乳，请在使用本溶液之前咨询医师。
五、可能的副作用：在使用本溶液期间，可能会出现以下副作用，如果您出现任何不适，请立即咨询医师。
1. 腹痛或腹泻2. 恶心或呕吐3. 头晕或头痛4. 皮疹或过敏反应六、储存与保质期：1. 请将本溶液保存在阴凉干燥的地方，避免阳光直射。
医用基础化学课件-第二章电解质溶液
盐类的水解类型
根据盐电离出的离子类型，盐类 的水解可以分为强酸弱碱盐的水 解、强碱弱酸盐的水解和弱酸弱 碱盐的水解等类型。
水解常数和影响水解的因素
水解常数
水解常数是用来描述盐类水解反应平 衡常数的量，它反映了盐类水解的程 度和方向。
度有关，与浓度无关。
电离常数的大小可以反映弱电解 质的强弱，Ka越大，电离程度
越大，弱电解质越强。
03
酸碱理论
酸碱质子理论
总结词
酸碱质子理论是酸碱反应的经 典理论，它认为酸和碱是通过
质子传递反应进行的。
详细描述
酸碱质子理论认为，凡是能给 出质子的物质是酸，能接受质 子的物质是碱。
总结词
根据酸碱质子理论，酸和碱的 反应是质子的转移，即酸将质 子转移给碱，生成酸根离子和 氢离子。
详细描述
当向缓冲溶液中加入强酸或强碱时，需要将加入的酸或碱 的浓度也代入计算公式中，以得出最终的pH值。
缓冲容量和缓冲范围
总结词
缓冲容量是指缓冲溶液能够抵抗强酸或强碱的能 力，而缓冲范围是指缓冲溶液能够维持pH值稳定 的范围。
总结词
在选择合适的缓冲溶液时，需要根据所需的pH值 、弱酸或弱碱的种类以及浓度等因素综合考虑。
02
电解质的解离平衡
电解质的解离平衡
电解质在水中解离成离子的过程称为解离平衡，解离平衡是一个动态平衡，受温度、 浓度等因素影响。
解离平衡常数（K）是描述电解质解离程度的常数，其值只与温度有关，与浓度无关。
解离平衡常数的大小可以反映电解质的强弱，K越大，解离程度越大，电解质越强。
【北京大学】《医用基础化学》第二章 电解质溶液与缓冲溶液
第二章 电解质溶液与缓冲溶液第一节 电解质溶液电解质（electrolyte ）在化学和生产中经常遇到，与人体的关系也很密切。
它常以一定浓度的离子形式广泛存在于人的体液和组织液中，如Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl ﹣、HCO 3-、HPO 42﹣、H 2PO 4﹣、SO 42﹣等，其含量与人体的生理功能密切相关。
因此，研究电解质溶液的有关性质，对医学科学的学习是十分重要的。
一、解离度电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的化合物。
可以分为强电解质（strong electrolyte ）和弱电解质(weak electrolyte )。
强电解质在水溶液中全部解离或近乎全部解离成离子，以水合离子的状态存在，如NaCl 和HCl 等。
NaCl −−→Na ＋＋Cl ﹣ HCl −−→H ＋＋Cl ﹣ 而弱电解质在水溶液中只有一小部分解离成离子，大部分以分子的形式存在，其解离过程是可逆的，在溶液中存在一个动态平衡，如HAc 与NH 3·H 2O 等。
HAc H + ＋ Ac ﹣NH 3 ＋ H 2O NH 4+ ＋ OH ﹣电解质的解离程度通常用解离度(degree of dissociation)α来表示。
解离度是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子总数之比，表示为：100%α=⨯已解离的分子数原有分子总数（2-1） 例如：在25℃时，0.10mol ·L -1HAc 的α=1.34％，表示在溶液中，每10000个HAc 分子中有134个解离成H +和Ac -。
电解质的解离度与溶质和溶剂的极性强弱、溶液的浓度以及温度有关。
对于不同的电解质，其解离度的大小差别很大。
一般将质量摩尔浓度为0.10mol ·㎏-1的电解质溶液中解离度大于30％的称为强电解质，解离度小于5％的称为弱电解质，介于30％和5％之间的称为中强电解质。
强电解质在水溶液中完全解离，理论上，它们的解离度应为100％。
基础化学第三章(电解质溶液)5
Kb1 =
10-14 Ka ( HPO 2-)
4
=
10-14 Ka3
Kb2 = Ka (H Kb3 = Ka (H
10-14
PO 2 4)
10-14
3PO4)
10-14 = Ka2 10-14 = Ka1
三、酸碱平衡的移动 1、浓度对酸碱平衡的影响
酸溶液
H C
C Ka
第三章 电解质溶液 （Electrolytic solution）
• 体液（血浆、胃液、泪水、尿液）含有许多 电解质离子，如Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、 HCO3-、CO32-、HPO42-、H2PO4-、SO42- 等，它 们维持体液渗透浓度、pH值。 • 体液中的电解质溶液是其他生理功能的必需 成分，并对神经、肌肉等组织的生理、生化 功能起着重要的作用
(二)水溶液的pH
中性溶液： [H+ ] = [OH- ]= 1.010-7 mol · L-1 酸性溶液 ：[H+ ] >1.010-7 mol · L-1 > [OH- ] 碱性溶液： [H+ ] <1.010-7 mol · L-1 < [OH- ] pOH= -lg OH- pH= -lg H+ pH + pOH = -lg H+OH-= - lg 10-14 = 14.00
• 钾的代谢：
来源：食物，婴儿每天需2.0-3.0mmol/kg，成人只
需1.0-1.5mmol/kg。饥饿者进食后，由于细胞代谢
的需要，钾的需求增多。其中90%以上由尿排出，其 余大部分由粪便排出。
第一节
强电解质溶液
医用基础化学
23
配位化合物的基本概念
01
02
03
04
配位化合物的定义
由中心原子或离子与周围配位 体通过配位键结合形成的化合
物。
配位体
提供孤对电子或空轨道与中心 原子或离子形成配位键的分子
或离子。
中心原子或离子
接受配位体提供的孤对电子的 原子或离子，通常为金属元素
。
配位数
中心原子或离子周围配位体的 数目。
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30
氧化还原滴定分析
01
氧化还原滴定法
利用氧化还原反应进行滴定的分析方法。通过滴定剂与被测物质发生氧
化还原反应，根据滴定剂的消耗量来计算被测物质的含量。
02
指示剂
在氧化还原滴定中，用于指示滴定终点的物质。常用的指示剂有淀粉、
碘化钾等。
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03
滴定曲线
表示滴定过程中溶液电位或电流随滴定剂加入响因素
包括反应物浓度、温度、催化剂等。
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12
化学平衡
化学平衡的定义
在一定条件下，可逆反应的正反 应速率和逆反应速率相等，反应 物和生成物的浓度不再发生变化
的状态。
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化学平衡常数
表示可逆反应达到平衡时，生成物 浓度幂之积与反应物浓度幂之积的 比值，是一个特征常数。
标准电极电势
在标准状态下（温度为25°C，压力为1大气压，各离子浓度为1mol/L），电极反应的电 极电势。
29
影响电极电势的因素
离子浓度
电解质溶液中离子的浓度对电极电势有影响，离 子浓度越高，电极电势越高。
温度
温度对电极电势也有影响，一般情况下，温度越 高，电极电势越低。
介绍儿科常用的几种电解质溶液配制法
介绍儿科常用的几种电解质溶液配制法
1、葡萄糖：临床上使用的葡萄糖分为5%和10%的浓度。
给孩子补液时一般选择10%的葡萄糖液，有助于补充所需要的热卡，防止低血糖，但还要根据孩子的具体情况而定。
2、生理盐水：0.9%的氯化钠属于等渗溶液，即生理盐水。
在孩子补液时常用到生理盐水，防止出现渗透改变，要根据脱水的性质选择液体量。
3、碳酸氢钠：静脉使用的碳酸氢钠为5%浓度，需要经过稀释再予以使用，可以用5%或10%的葡萄糖进行稀释，此外，要根据酸中毒的情况进行量的选择。
4、其他溶液：孩子在补液时，要根据具体情况纠正电解质紊乱，可能会用到氯化钾。
此外，可能还会用到硫酸镁或葡萄糖酸钙等。
医用等渗电解质溶液作用是什么？
临床常用的液体种类繁多，令人眼花缭乱，各考试中也常涉及液体的选择，但是很多人对于平衡盐溶液、林格溶液、平衡电解质溶液、等渗溶液等名称经常让大家晕头转向。
医用等渗电解质溶液作用是什么？接下来，就带你了解一下吧！晶体溶液1.葡萄糖溶液供给热量，补充水分，5%为等渗溶液，因进入体内很快被吸收利用，故一般不构成高渗利尿作用。
2.等渗电解质溶液常用的有 0.9% 氯化钠溶液、林格溶液、葡萄糖氯化钠溶液、平衡盐溶液等。
(1)0.9%氯化钠溶液是临床最常用的等渗溶液，常用作药物的溶解输注、补充水分及电解质、纠正电解质紊乱等。
(2)葡萄糖氯化钠溶液：临床有不同规格，葡萄糖和氯化钠量有所不同，但常用的为 5% 葡萄糖与 0.9% 氯化钠的混合液。
用途同生理盐水。
(3)林格溶液林哥溶液除了含有氯化钠成分，还含钠离子、钾离子、钙离子、镁离子、氯离子及乳酸根离子，比例接近人体血浆成分。
(4)平衡盐溶液平衡盐溶液的电解质成份与林格溶液比较接近，也就是接近人体血浆成份。
区别是平衡盐溶液是等渗电解质溶液和葡萄糖的混合溶液。
3.高渗溶液常用的有 20% 甘露醇、25%山梨醇、 25% ~50% 葡萄糖溶液。
其中甘露醇是临床上最常用的，可用于颅内压增高的患者，以及术前患者的肠道准备。
高渗葡萄糖溶液因葡萄糖分解较快，利尿作用不及甘露醇，亦可用于低血糖患者的抢救。
4.胶体溶液常用的有(1)右旋糖酐：中分子右旋糖酐主用用于提高胶体渗透压、增加血容量;低分子右旋糖酐则可以降低血液粘稠度，改善微循环。
(2)代血浆如羟乙基淀粉、氧化聚明胶等，主要用于扩容。
(3)血制品如白蛋白。
医用基础化学教学大纲(详情)
医用基础化学教学大纲(详情)医用基础化学教学大纲医用基础化学教学大纲一、教学目的通过本课程的学习，使学生掌握医用基础化学的基本理论、基本知识和基本技能，了解医用基础化学在医学中的应用，提高学生的科学素养和医学专业能力。
二、教学内容第一章溶液与胶体1.溶液的组成表示法2.溶液的渗透压3.胶体与胶体颗粒的大小和稳定性第二章化学反应的基本原理1.化学反应的方向和焓变2.化学反应的速率和速率方程3.化学平衡和影响平衡的因素4.分配定律和混合物的分离第三章电解质与离子平衡1.强电解质和弱电解质的概念和分类2.离子方程式的书写和意义3.水的离子积和溶液的酸碱性4.沉淀溶解平衡和溶度积常数第四章生物分子的结构与性质1.生物分子的一般性质和分类2.生物分子的结构基础（如蛋白质、核酸、糖类等）3.生物分子的结构和功能的关系4.生物分子在医学中的应用第五章有机化合物结构与性质1.有机化合物的一般性质和分类2.有机化合物的结构特征（如官能团、碳骨架等）3.有机化合物的反应类型（如取代、加成、消去等）4.有机化合物在医学中的应用第六章化学与医学的关系与应用1.医用化学在医学中的应用领域（如药物合成、生物分子分析等）2.化学在医学研究中的重要性及其发展趋势分析化学医学检验教学大纲分析化学和医学检验是两个不同的领域，但是它们之间有着密切的联系。
分析化学是一门研究物质的组成、含量、结构和形态等化学成分的学科，而医学检验则是医学领域中用于诊断、治疗和监测的重要手段。
分析化学教学大纲应该包括以下几个方面：1.基础知识：介绍分析化学的基本概念、原理和方法，包括物质的组成、元素分析、有机分析、定量分析、仪器分析等。
2.实验技能：通过实验操作，让学生掌握分析化学的基本实验技能，包括样品的采集、前处理、分析测试和结果报告等。
3.医学检验应用：介绍医学检验的基本概念、原理和方法，包括血液分析、尿液分析、生化分析、免疫分析等。
4.质量控制：介绍质量控制的基本概念和方法，包括质量控制计划、质量控制实验室的设置、质量控制数据的分析和处理等。
医用化学第4章电解质溶液
（二）一元弱碱
与一元弱酸相似，可以推导出[OH-]
离子浓度的计算公式。 当cB×Kb≥20Kw ，cB/Kb＞500时，
[OH ] c K B b
例6、计算0.10mol/L NH3的pH值。（已知 Kb=1.8×10-5） 解：因为cB×Kb≥20Kw ，cB/Kb＞500，所 以
医学上常用氢离子浓度的负对数值
来表示溶液的酸碱度，即：
pH=-㏒[H3O+]
∵水溶液中：[H3O+][OH-] =1.0×10-14 ∴pH+pOH=14
pH=7，溶液呈中性 pH>7，溶液呈碱性 pH<7，溶液呈酸性 pH值越小，溶液酸性越强；pH值越 大，溶液碱性越强
·
·当溶液中的[H3O+]或[OH-]大于 1mol/L时，仍以其浓度表示溶液的 酸碱度
CN- + H2O NH3 + H2O
H+3O + HCO3HCN + OHNH4+ + OH-
17
HA + H2O
A- + H3O+
[A-] [H3O+] Ki= [ HA ] [H O] 2
ka=
[A-] [H3O+] [ HA ]
B- + H2O
HB + OH[ B- ]
18
kb=
[HB] [OH-]
α＜100%。
4
一、Debye-Hü ckel 理论要点
1、强电解质在水中全部解离
5
2、离子间通过静电引力相互作用，每
个离子都被周围带相反电荷的离子包围， 形成离子氛（ion atmosphere),此外，还可 能：离子对.
医用基础化学电解质溶液
3 维持水平衡
电解质溶液有助于维持体 内外的水平衡，保持正常 的细胞水分。
医用基础化学电解质溶液的应用领域
1
急救医学
电解质溶液在急救医学中用于紧急情况
外科手术
2
的补液和重要离子的补充。
手术时使用电解质溶液维持体液平衡，
确保患者手术期间的稳定。
3
慢性病治疗
慢性病患者常需接受电解质溶液治疗， 维持体内电解质的稳定。
生理盐水
一种最常用的医用电解质溶液，含有适度的钠和氯离子。
酸性氢碳酸钠溶液
用于补充碳酸氢盐缺乏的患者，可增加血浆碱性。
高渗盐水
富含钠离子的溶液，常用于抗休克治疗。
医用基础化学电解质溶液的作用
1 维持酸碱平衡
电解质溶液可以帮助维持 正常的酸碱平衡，确保身 体正常运作。
2 调节细胞功能
适当的电解质浓度对细胞 功能至关重要，如神经传 导和肌肉收缩。
医用基础化学电解质溶液的制备方法
1 配制
制备电解质溶液需要精确的浓度和配比，常使用计算机控制的自动配液系统。
2 消毒
电解质溶液应在无菌条件下制备，并严格遵守消毒规程，以确保无菌性。
3 质量检验
制备完毕的电解质溶液需要进行严格的质量检验，确保符合相关标准。
医用基础化学电解质溶液的质量控制
生产批次 B20210701 B20210702 B20210703
医用基础化学电解质溶液
医用基础化学电解质溶液是一种用于维持体液电解质平衡的溶液。它包含常 见的离子，如钠、钾、钙和氯，对人体起着至关重要的作用。
医用基础化学电解质溶液的定 义
医用基础化学电解质溶液是一种在医疗领域中广泛应用的溶液，它含有能够 帮助维持体液中电解质浓度平衡的化学物质。
医用基础化学课件-第二章电解质溶液
电导率是指溶液中电流通过单位长度的导体时的电导率。
3 电离度与电导率的关系
电离度越高，溶液的电导率越高。
水的自离解和电离常数
1
自离解反应
水分子可以自我反应形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
2
电离常数
电离常数（Kw）是水的离子浓度乘积的常数，其值约为1.0 x 10^-14。
酸碱度的表达方法
pH值
酸碱试纸
pH是表达溶液酸碱性强弱的指标， 它的值介于0-14之间，pH值越低 越酸，越高越碱。
酸碱试纸是一种快速检测溶液酸 碱性的方法，通常使用红色、蓝 色或紫色试纸。
通用指示剂
通用指示剂可以根据溶液的酸碱 性变化，显示不同颜色的指示。
电离度和电导率的关系
1 电离度的定义
电离度是指溶液中离子浓度与溶质摩尔浓度之比。
强电解质和弱电解质的区别
1 强电解质的特点
强电解质在溶液中完全离解，生成带电离子。
2 弱电解质的特点
弱电解质在溶液中只部分离解，生成少量带电离子。
浓度的表示方法
质量浓度 摩尔浓度 体积浓度
溶质的质量与溶液的体积或质量的比值 溶质的物质的摩尔与溶液的体积或质量的比值 溶质的体积与溶液的体积的比值
医用基础化学课件-第二章电解 质溶液
本章将介绍电解质溶液的定义和概念，离子的种类，电解质的强度和弱度等 内容，帮助你深入理解医用基础化学知识。
电解质溶液的定义和概念
什么是电解质溶液？
电解质溶液是指可以导电的 溶液，其中溶解着带电离子 的化合物。
为什么电解质溶液能导 电？
因为带电离子在溶液中能自 由移动，从而形成电流。
电解质溶液的应用
复方电解质溶液说明书
复方电解质溶液说明书一、产品名称复方电解质溶液二、产品成分复方电解质溶液的成分包括钠离子（Na+）、钾离子（K+）、氯离子（Cl-）、氢离子（H+）和水分子（H2O）。
三、产品功效复方电解质溶液主要用于补充和维持身体所需要的电解质。
它能够通过满足电解质的需要，调节体液和细胞内外的正常电位差，维持正常细胞功能，保持酸碱平衡，促进神经肌肉的正常传导，维持血液渗透压和酸碱平衡的稳定，增强机体免疫功能。
四、适用人群适用于体液失衡、电解质紊乱的人群，如因剧烈运动导致的大量水分和电解质流失，长期腹泻、呕吐、高热出汗引起的脱水，肠外营养支持需要的人群等。
五、使用方法1. 根据医生或药师的指导，按照体重和电解质失衡程度确定剂量；2. 复方电解质溶液适宜通过静脉输液给予，不推荐口服使用；3. 输液期间，必须注意监测患者的血压、心率、呼吸、尿量、血氧饱和度等生命体征，及时发现并处理可能的并发症。
六、注意事项1. 使用前请先阅读说明书，确保无过敏史或已知禁忌症；2. 处理和使用过程中请遵守医疗废物的处置规定，以确保环境卫生；3. 本品不可与其他药物混合使用，以免发生不良反应或产生不稳定的化学反应；4. 不要使用已破损或过期的产品；5. 请遵守医生或药师指导的剂量和使用方法；6. 若出现过敏、不良反应或副作用，请立即停止使用并咨询医生或药师。
七、不良反应复方电解质溶液可能引起注射部位疼痛、发热、皮疹、瘙痒等不良反应。
若出现严重过敏反应、血压波动、心动过速等严重不良反应，请立即停止使用并求医治疗。
八、贮藏要求1. 复方电解质溶液应贮存在阴凉、干燥的地方，避免阳光直射；2. 请勿将本品放在儿童易接触到的地方；3. 在储存期限内，请勿开封或使用过期产品。
九、生产企业本产品由合法药品生产企业生产。
十、生产日期与批号请参照包装上的标注。
十一、有效期限请参照包装上的标注。
以上所述为复方电解质溶液的说明书，如有任何问题，请及时咨询医生或药师。
医用基础化学大一
第一章绪论第一节基础化学概述1911年由波兰化学家芬克（Christian Eijkman）发现维生素1928年，由英国的Alesander Fleming发现盘尼西林 Penicillin牛津大学的化学家Florey和E.B.Chain解决了富集，浓缩盘尼西林的技术瓶颈第二节国际制单位SI与法定计量单位基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd导出单位：N、Pa、J、C、V、℃一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
第三节溶液的组成标度1.物质的量和物质的量的浓度：n B=m B/M B，c B=n B/V2.质量摩尔浓度：bB=nB/m(m为溶剂质量）单位为mol/kg摩尔分数：x B（溶质）=n B（溶质）/n A（溶剂）+n B（溶质），同理可得x A（溶剂）。
x B（溶质）+x A（溶剂）=1质量分数：ω=m(溶质）/m（溶液）质量浓度：ρB=m B/V(溶液）例如生理盐水质量浓度0.9%（g/ml）第二章溶液的依数性第一节溶液的蒸气压下降293k 时水的饱和蒸气压：2.34kPa一定温度下蒸气压p ＝x A p A *（p*为纯溶剂饱和蒸气压，x A 为溶剂摩尔分数）蒸气压下降值：△p ＝x B p*A（k=p*A M A ）（k 只与溶剂本性有关，与溶质本性无关） 若是电解质：△p= iKbB第二节溶液的沸点升高与蒸气压下降有关△T b ＝K b ·b B 单位是K ·kg ·mol-1，它只与溶剂的本性有关 K b 为沸点升高常数，水的K b =0.512若是电解质：△T b ＝iK b ·b B测相对分子质量A B B b B 1000m T m K M ∆= 题目：二硫化碳(CS2)的沸点是46.13C,将S 溶入其中形成0.1mol/kg 溶液时，沸点上升0.234C,求沸点上升常数Kb ；若将2.830g 硫溶解在63.00g CS2中时，沸点上升0.41C,求硫的相对分子质量。
常用溶液及其配制
1.⾮电解质溶液 常⽤5%～10%葡萄糖液，前者为等渗液，后者为⾼渗液。
但由于葡萄糖输⼊体内后被迅速代谢成⼆氧化碳和⽔同时释放能量，或转化糖原储存，不能维持有效渗透压，故输液时不计算其张⼒，只⽤于供给⽔分及能量。
2.电解质溶液 （1）0.9%氯化钠（⽣理盐⽔）：每升含Na+和Cl-各为154mmol，与⾎浆离⼦渗透压相似为等渗液，但钠、氯之⽐为1：1，与⼈体⾎浆钠（142mmol）、氯（103mmol）的⽐例不同（⾎浆钠、氯⽐例约3：2），若⼤量或长期单独补给可使⾎氯增⾼，造成⾼氯性酸中毒。
若⽤2份⽣理盐⽔和1份1.4%碳酸氢钠，配成2：1溶液，则钠氯之⽐为3：2较符合⾎浆。
（2）碱性液体：常⽤于纠正酸中毒也可配置其他溶液。
①1.4%（1/6M）碳酸氢钠是等渗液，成品为5%，⽤5%～10%葡萄糖稀释3.5倍后，即为等渗液。
1.4%碳酸氢钠4ml/kg或5%碳酸氢钠1ml/kg，可提⾼⼆氧化碳结合⼒1mmol/L，此为⼩⼉纠酸的⾸选。
②11.2%乳酸钠，稀释6倍，浓度1.87%（1/6M）时为等渗液。
乳酸钠需在有氧情况下，经肝脏分解产⽣HCO3-⽽发挥作⽤，故⼩⼉期纠酸不宜作为⾸选。
（3）10%氯化钾：纠正低⾎钾⽤。
3.混合溶液 将⼏种液体按不同⽐例配制成各种混合溶液，使之更适合于不同性质脱⽔补液的要求。
（1）2：1等渗液：为2份⽣理盐⽔与1份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。
该液体有利于补充⾎容量，常⽤于低渗性脱⽔或重度脱⽔的扩容。
（2）4：3：2液：为4份⽣理盐⽔、3份5%～10%葡萄糖液、2份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。
2/3张液。
常⽤于中度以上或低渗性脱⽔。
（3）2：3：1液：为2份⽣理盐⽔、3份5%～10%葡萄糖液、1份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。
1/2张液。
常⽤于轻、中度等渗性脱⽔。
（4）维持液：为4份5%～10%葡萄糖液、1份⽣理盐⽔，并含0.15%氯化钾的混合液。
《基础化学》第11章--电解质溶液---课程思政
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
通常0.1 mol·kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
《基础化学》
第十一章 电解质溶液
②电离平衡常数
HAc(ag)
Ac- (ag) + H+ (ag)
K
θ a
c H
cAc
cHAc
KaΘ称为酸电离平衡常数。
开始时： 0.10 平衡时： 0.10 - cH+
0
0.10
cH+
0.10+cH+
K
θ a
cH
(0.10
c H
)
0.10 - cH
cH
《基础化学》
第十一章 电解质溶液
cH 1.74 105 mol L1
α cH 100% 1.74 10-5 100%
cHAc
0.10
=1.74×10-4 = 0.0174%
K
θ b
c
稀释定律：弱电解质溶液的电离度与其浓度的平方 根成反比，浓度越小，电离度越大。
《基础化学》
第十一章 电解质溶液
④酸碱平衡的移动
HAc
NaAc
H Ac
Na Ac
加入Ac-平衡左移， HAc的电离度降低
同离子效应：在弱电解质的溶液中，加入具有相同 离子的易溶强电解质，使得弱电解质电离度降低的 现象。
最简式
《基础化学》
第十一章 电解质溶液
例题
1. 计算0.1 mol·L-1 HAc溶液的[H+]。
cKa≥20Kw c/Ka≥500 [H ] Ka c
[H+] = 1.32 ×10－3 mol·L-1
医用化学 第3章 电解质溶液
第二节 弱电解质溶液的解离平衡
类似地，碱B-在水溶液中有下列平衡 B(aq) + H2O(l) BH+(aq) + OH-(aq)
[BH ][OH ] Kb [ B ]
Kb 为碱解离平衡常数。Kb 的大小表示碱接受 质子能力的大小，Kb值愈大，碱性愈强。 pKb是碱解离常数的负对数。
一些酸在水溶液中的Ka和pKa值(25℃)
一．强电解质和弱电解质
1. 电解质的定义：是溶于水中或熔融状态下能导 电的化合物。 电解质溶液：这些化合物的水溶液。
+
NaCl(s)
H2O
Na (aq) + Cl (aq)
+
-
aq. [ 拉丁语缩写aqua，水，液体，溶液 ]
关于水化(合)离子
• 任何溶解于溶剂的溶质粒子，必须与溶剂分 子作用，形成一种介于物理和化学之间的结 合状态，被称为“溶剂化”、“溶剂合物”。 其实质，就是一种很不稳定的化合态。
lg i Azi
•
2
I
电解质离子的平均活度因子
lg A z z I
• 对于较高离子强度的溶液
Azi I lg i 1 I
2
或
lg
A z z I 1 I
第一节 强电解质溶液理论
例 计算：(1) 0.010 mol· -1 NaCl溶液的离子强度、活度因子、活度 kg 和25℃时的渗透压。 解 (1) I = 1/2[ b(Na+)z2(Na+)+b(Cl-)z2(Cl-)] = [0.010 mol· -1×(+1)2+0.010 mol· -1(-1)2] kg kg = 0.010 mol· -1 kg
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OH-
§3.3 水溶液中的质子转移平衡及有关计算
例 已知NH3的Kb为1.79×10-5，试求NH4+的Ka。 解 NH4+是NH3的共轭酸，故 Ka=Kw/Kb =1.00×10-14/(1.79×10-5)
ห้องสมุดไป่ตู้
=5.59×10-10
§3.3 水溶液中的质子转移平衡及有关计算
(2)多元弱酸或多元弱碱
2、离子的活度和活度因子 （1）活度：电解质溶液中实际上起作用的浓度，用 aB 表示，单位为一。活度与浓度的关系
aB B cB / cB
γB称为溶质B的活度因子。 cB 称为标准浓度，单 位为mol/L。
§3.1
强电解质溶液理论
（2）活度因子 由于aB＜cB，故B ＜1 当溶液中的离子浓度很小时， B≈1。 通常把中性分子、弱电解质溶液的活度因子视为1。
25℃时
Kw= 1.00×10-14
§3.3 水溶液中的质子转移平衡及有关计算
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液。 25℃的纯水中
[H+] = [OH-] = K w =1.0×10-7 mol· -1 L
中性溶液中 [H+] = [OH-] = 1.0×10-7 mol· -1 L
酸性溶液中 [H+] ＞1.0×10-7 mol· -1＞ [OH-] L
§3.1
强电解质溶液理论
3、解离度：达解离平衡时，已解离的分子数和分 子总数之比。单位为一，可以百分率表示。
通常0.1 mol· kg-1溶液中,强电解质α>30%；弱电解 质α<5%；中强电解质α=5%～30%。
表3-1 强电解质水溶液的解离度 (298K,0.10mol· L-1)
电解质 解离度α ％ KCl ZnSO4 HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2 86 40 92 92 61 91 81
质。酸可以是分子、阳离 子或阴离子。
2.碱：能接受质子的物质。 碱可以是分子、阳离子或 阴离子
§3.2 酸碱的质子理论
酸碱组成共轭酸碱对。 酸、碱得失质子的反应式是酸碱半反应式。
酸 质子 + 碱 HCl H+ + ClNH4+ H+ + NH3 + + + HAc H + Ac H3O H + H2O H2CO3 H+ + HCO3H2O H+ + OH[Al(H2O)6]3+ H+ + [Al(H2O)5OH]2+
气相：
§3.2 酸碱的质子理论
3.2.3 酸碱性的强弱（酸碱强度） 酸给出质子的能力越强，其共轭碱接受质子的能力 越弱。反之，碱接受质子的能力越强，其共轭酸给出 质子的能力越弱。如： 酸性 HCl＞HAc 碱性 Cl-＜Ac 在水中，酸性比H3O+强的是强酸。反之，是弱酸。 碱性比OH- 强是强碱，反之，是弱碱。 H3O+是水中能够存在的最强酸。OH-是水中能够存在 的最强碱。 酸碱在溶液中表现出的强度，还与溶剂有关。(p27)
Ka称为酸解离平衡常数。
§3.3 水溶液中的质子转移平衡及有关计算
说明：
Ka是水溶液中酸强度的量度，表示酸在水中释放 质子能力的大小。
Ka值愈大，酸性愈强。其值大于10时为强酸。
HAc
＞
HCN
6.16×10-10
＞
NH4+
5.59×10-10
Ka
1.74×10-5
一些弱酸的Ka非常小，常用pKa表示，它是酸的解 离平衡常数的负对数。
[OH ][NH ] Kb [NH3 ]
+ 4
OH- + NH4+ + NH4+ + ClNH4Cl
§3.3 水溶液中的质子转移平衡及有关计算
【例3-3】(1)计算0.10mol·-1HAc溶液的解离度和[H+]。 L
H3PO4+H2O
H2PO4-+H3O+
PO43-+H2O
HPO42-+OH-
[H2 PO4 ][H3O ] Ka1 6.92103 [H3PO4 ]
Kb1=Kw/Ka3=2.09×10-2 HPO42-+H2O H2PO4-+OH-
H2PO4-+H2O
2
HPO42-+H3O+
[HPO4 ][H3O ] Ka 2 6.23108 [H2PO4 ]
6.9×10-3
6.5×10-5 1.7×10-5 4.5×10-7 6.2×10-8 4.7×10-11 4.8×10-13
2.16
4.19 4.76 6.35 7.21 10.33 12.32
H2PO4C 2 O4 AcHCO3HPO42CO32PO43-
碱 性 增 强
H2O
1.0×10-14
14.0
Ka K b K w
水溶液中的共轭酸碱对和pKa(25℃)
共轭酸HA
H3 O+ H2 C 2 O4
Ka* (aq)
55.5 5.9×10-2
pKa (aq)
-1.74 1.23
共轭碱AH2 O HC2O4-
酸 性 增 强
H3PO4
HC2O4HAc H2CO3 H2PO4HCO3HPO42-
§3.3 水溶液中的质子转移平衡及有关计算
3.3.1 水的质子自递平衡 1. 水的质子自递平衡 H+
H2O + H2O
Kw= [H3O+][OH-]
OH + H3O
简写作
-
+
[H3O+ ][OH- ] K [H2O][H2O]
[H2O]看成常数，与K合并 Kw= [H+][OH-]
Kw为质子自递平衡常数，又称水的离子积。
§3.3 水溶液中的质子转移平衡及有关计算
（2）碱的解离平衡 类似地，碱B-在水溶液中有下列平衡 B- + H2O HB + OH[HB][OH ] Kb [ B ]
Kb为碱解离平衡常数。 Kb的大小表示碱接受质子 能力的大小，Kb值愈大，碱性愈强。
pKb是碱的解离平衡常数的负对数。
§3.3 水溶液中的质子转移平衡及有关计算
0.965 0.927 0.901 0.815 0.769 0.651 0.830 0.637 0.544 0.340 0.265 0.88 0.74 0.77 0.53 0.71 0.41 0.54 0.21 0.48 0.16 0.154 0.38 0.068
碱性溶液中 [H+] ＜1.0×10-7 mol· -1＜ [OH-] L
§3.3 水溶液中的质子转移平衡及有关计算
2. 水溶液的pH 定义： 稀 溶液中， 2 51.89 K
pH=-lg aH pH = -lg[H+]
pOH = -lg[OH-]
pH + pOH=14。
溶 液中[H+]为1 mol· -1～10-14 mol· -1时，pH范围在 L L 0~14。如果溶液中H+浓度或OH-浓度大于1 mol· -1时， L 直接用H+或OH-的浓度来表示。
2. 共轭酸碱平衡常数的关系 (1)酸HB及其共轭碱 HB + H2O B- + H2O 同时： H2O + H2O 以Ka，Kb代入，得 B- + H3O+ HB + OH-
[H3O ][B ] Ka [HB]
[HB][OH ] Kb [ B ]
OH- + H3O+ Kw= [H+][OH-]
§3.1
强电解质溶液理论
3、离子强度：离子的活度因子是溶液中离子间作用力 的反映，与离子浓度和所带电荷有关 (教材中用bi) ci和Zi分别为溶液中第i种离子的浓度和该离子的电荷 数。 I的单位为mol·L-1。 （1）离子强度越大，活度因子越小；
1 2 I ci z i 2
（2）离子强度越小，活度因子越大。稀溶液活度近似 等于浓度。 （3）离子电荷越大，相互作用越强，活度因子越小。
§3.3 水溶液中的质子转移平衡及有关计算
人体各种体液的pH
体 液 血清 成人胃液 婴儿胃液 唾液 胰液 小肠液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 5.0 6.35～6.85 7.5～8.0 ～7.6 体 液 大肠液 乳汁 泪水 尿液 脑脊液 pH 8.3～8.4 6.0～6.9 ～7.4 4.8～7.5 7.35～7.45
§3.1
强电解质溶液理论
一些强电解质的离子平均活度因子(25℃)
b／(mol· -1) 0.001 kg HCl KOH KCl H2SO4 Ca(NO3)2 CuSO4 0.966 0.96 0.005 0.928 0.93 0.01 0.904 0.90 0.05 0.803 0.82 0.1 0.796 0.80 0.5 0.753 0.73 1.0 0.809 0.76 0.606 0.130 0.35 0.047
酸碱反应举例（电离理论中各种反应都是酸碱反应） 原中和: H3O+ + OH- = H 2O + H 2O
或
H+ + OH- = H2O
H3O+ + NH3 = NH4+ + H2O
原水解:
NH4+ + H2O = H3O+ + NH3
CO32- + H2O = HCO3- + OHHCl + NH3 = NH4+ + Cl-