鲁教版九年级化学下册《金属的化学性质》(第二课时导学案
九年级化学 第九单元《金属》第二节 金属的化学性质(第2课时)教案 鲁教版
第二节金属的化学性质中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！A书法文字发展简史：①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。
金属的化学性质(第二课时导学案)
金属的化学性质（第二课时）
学习目标：
1.了解金属铝及其重要化合物的主要性质及应用．
重点难点：
1.铝及其重要化合物的主要性质及应用
学习过程：
1.金属铝有哪些化学性质?
2.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的还要将其改写为离子方程式。
铝和硫酸铜溶液反应
铝与盐酸溶液反应
铝与氢氧化钠溶液反应
3.请分析以下四个反应有哪些共同规律（从化合价变化角度分析）？2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
2Na + O2 == Na2O2
3Fe+4H23O4 + 4H2
4.
当堂检测：
1. 等物质的量的Mg、Al混合，取等质量的该化合物四份，分别加入到足量的下列溶液中，产生H2最多的是（）
A.3mol/LHCl
B.4mol/LHNO3
C.8mol/LNaOH
D.18mol/LH2SO4
2. 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量比（）
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.1:6
3. 2.7g Al与足量的盐酸反应，参加反应的HCl的物质的量？标准状况下生成气体多少升？气体的质量为多少？。
九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质教案(新版)鲁教版
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室用具（试管、滴定管、酒精灯等），多媒体投影仪，白板，教学卡片，实验药品（金属铁、铜、锌等，稀盐酸，硫酸铜溶液等）。
2. 课程平台：人教版化学九年级下册教材，教学课件。
3. 信息化资源：在线化学知识库，实验视频，金属化学性质相关研究论文。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了金属的化学性质的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对金属化学性质的理解。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
知识点梳理
1. 金属的物理性质：金属的一般物理性质，如金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 金属的化学性质：
a. 金属与氧气的反应：金属与氧气反应生成金属氧化物，如铁的氧化、铜的氧化等。
b. 金属与酸的反应：金属与酸反应生成盐和氢气，如铁与稀盐酸的反应、锌与硫酸的反应等。
c. 金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液反应生成新的金属和盐，如铁与硫酸铜溶液的反应、铜与硝酸银溶液的反应等。
3. 金属的活动性：金属的活动性顺序，活泼金属与不活泼金属的区分，以及活动性对金属反应的影响。
答案的正确性：检查学生的作业答案是否正确，了解他们对金属的化学性质知识点的掌握程度。
解题过程：关注学生在解题过程中的思路和方法，评估他们的科学思维能力。
创新意识：鼓励学生在作业中展示自己的创新思维，如在解决问题时提出新的观点和方法。
作业态度：评估学生在完成作业时的态度，如是否认真、是否按时完成等。
板书设计
3. 学生可能遇到的困难和挑战：在本节课的学习中，学生可能会对金属与盐溶液的反应机理理解起来有困难，尤其是对于反应条件和反应速度的理解。此外，学生可能对实验结果的分析和解释感到挑战，需要教师给予具体的指导和鼓励。还有一些学生可能会对实验中出现意外情况感到困惑，教师需要提前准备，引导学生正确处理实验中的问题。
金属的化学性质导学案
第一节金属的化学性质（第二课时）金属与酸和水的反应学案教学目标：1、了解钠、铁与水反应的条件、现象、原理，理解物质发生反应是由物质本身的性质决定，知道反应条件影响反应速率。
2、了解金属与水反应的规律。
3、了解研究物质性质的一般思路和方法。
教学重点：钠与水的反应，铁与水的反应。
教学难点：钠与水反应教学过程：[引入]近日，临海一化工厂车间200公斤的金属钠发生燃烧，在救火中遇到了难题，金属钠着火不能用水扑救。
那么，有钠为什么不能用水灭火，又该怎么办呢？一、金属与酸的反应金属活动顺序表规律：位于金属活动性顺序表中之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成和。
练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式Mg + HCl —Al ＋ HCl —Fe ＋ HCl —[总结] 金属与酸反应的实质是金属被酸电离出来的氧化。
金属和酸反应与金属的有关，金属越活泼，越与酸反应，反应越。
[思考] 水也可以电离出H+，其能将金属氧化吗？二、金属与水的反应1．钠和水反应[活动探究] 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。
复习钠的取用：①钠的取用用＿＿＿＿（不能用＿＿接触）②表面煤油要用＿＿＿＿吸干③切割钠在＿＿＿＿上进行④实验中剩余的钠必须＿＿＿＿＿＿＿＿[观察]主要实验现象对实验现象的分析钠在水面上钠的密度比水钠成光亮小球反应热且熔点低四处动生成发出嘶嘶声反应溶液变反应生成物显[思考]①生成的碱性物质是②生成的气体可能是（根据氧化还原反应知识）[练习]①钠与水反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②钠与水反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③双线桥表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿[总结] 钠与水反应的实质是钠被水电离出来的氧化。
9-4-2《金属的化学性质》导学案
第四单元金属第二节《金属的化学性质》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．知道常见金属与氧气的反应；2．认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题；3．说出金属的活动性顺序，了解其实质及应用。
二、问题导学：1.金属与氧气的反应（1）写出铁与氧气反应的化学方程式：（2）写出铝与氧气反应的化学方程式：（3）你还能写出其他金属与氧气反应的化学方程式：2.金属与酸的反应（1）写出铁与硫酸反应的化学方程式：（2）写出铝与盐酸反应的化学方程式：（3）你还能写出其他金属与酸溶液反应的化学方程式：3.金属活动性顺序、、（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
三、学情诊断：【诊断1】四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将A、B、C和锌金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是____ ；(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式：____ ，属于____ 类型。
【诊断2】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
请回答下列问题：①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为（填a或b）②对于a曲线表示的反应，物质（填名称）有剩余。
第1课时 问题-探究四、探究重点：废旧金属与醋酸等生活中的酸溶液的反应五、问题记录：六、论证演练：第1课时 觉悟-发展七、水平过关：1. 甲、乙两同学分别按图A 和图B 装置做质量守恒定律的探究实验。
他们的做法是：（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；（2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C 所示；（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（ ）A. 甲、乙都不平衡B. 甲不平衡，乙平衡C. 甲平衡，乙不平衡D. 甲、乙都平衡2. 一定量的镁和一定量的锌分别与同质量分数的稀硫酸完全反应，产生氢气的体积和时间的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ）A. 甲物质为镁，乙物质为锌B. 反应所消耗的硫酸相等C. 镁和锌的质量相等D. 反应速率甲（锌）慢，乙（镁）快3. 往5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（ ）A. 大于0.2gB. 等于0.2gC. 小于0.2gD. 无法确定4．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。
2020-2021学年九年级化学鲁教版下册 9.2金属的化学性质 导学案
9.2金属的化学性质学习目标:1.认识金属的主要化学性质（与氧气反应、与金属反应）和用途；2．能根据金属活动顺序表对酸与金属的置换反应的进行判断，并能解释生活中的一些现象；3．了解置换反应并能判断；4．能书写相关的化学方程式。
教学重点：1. 金属与氧气、酸之间的化学反应2. 金属活动性顺序教学难点：1. 对金属活动性顺序的初步探究2.相应的化学方程式一：金属与氧气的反应思考：（1）三种金属与氧气发生反应的难易和剧烈程度是否相同？为什么？（2）铝比铁更易与氧气或其它物质反应、而生活中常见的铝制品却很少见到生锈现象，为什么？结论：①大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应。
②判断金属活动性的方法一：。
二：金属与酸的反应金属与稀盐酸、稀硫酸的反应1．收集信息：A组B组思考：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应生成什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？2）比较四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列小结：金属活动性顺序为 K （H） Au说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越；②排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气例题：1、下列反应中，属于置换反应的是（）A. 2H2O2＝ 2H2O+ O2↑B. CuO+CO ＝ Cu+CO2C. H2+CuO ＝ Cu+H2OD. CO2+H2O ＝ H2CO32、试判断下列物质的化学反应类型:A.化合反应B.分解反应C.置换反应(1)2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑(2)H2CO3 = CO2↑+H2O(3)CaO+H2O = Ca(OH)23、废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）A Ag、CuB Fe、AgC Zn、FeD Zn、Cu4.下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（）A、CuCl2B、FeCl3C、ZnCl2D、AgCl 二：置换反应：定义：特征：三、金属与盐溶液的反应1.结论：铝、铜、铁的活动性顺序：判断金属活动性的方法三：。
鲁教版九年级化学下册第九单元第二节 金属的化学性质 导学案设计(无答案)
金属的化学性质导学案班级：姓名：一、学习目标：1.认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸及某些盐溶液的置换反应，并能理解日常生活中的一些化学现象3.能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应二、学习过程（一）齐心协力破难关A是世界年产量最多的一种金属，B能使带火星的木条复燃，C能是澄清的石灰水变浑浊。
它们的转化如下图所示(部分条件和反应物、生成物已省去)。
请写出反应①、②的化学方程式①、②、（二）聚精会神学新知1.探究金属与氧气的反应：（探究实验一）实验名称实验现象（化学方程式）镁在空气中燃烧发出的白光，放出大量的热，有一种白色的固体物质生成铁在氧气总燃烧剧烈燃烧，，放出大量的热，有一中色的固体物质生成铜在空气中加热色的固体物质变为色铝粉在空气中燃烧发出的强光，放出大量的热，有一种灰色的固体物质生成。
2.探究金属与酸的反应：（探究实验二）3.探究金属与盐溶液的反应（探究实验三）4.化学反应基本类型之四-------（三）、学以致用试一试1、将一块长期放置在空气中的铝块放入足量的稀盐酸中过了一会儿才出现气泡，没有立即出现气泡的原因是（来自于教材62页的多识一点）：在稀盐酸中发生反应的化学方程式为：，2.判断下列反应能否发生？若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铁与氯化铜溶液（5）铜与氯化银（6）镁与硫酸亚铁溶液能发生反应的有：方程式为：3.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y 不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X 、Y 、Z的金属活动顺序为：（四）高中知识你先懂1.请在下列两个方程式的横线上填上化学式(1) Cu + 2H2SO4 (浓）===Cu SO4+ ↑+ 2H2O（2）3Cu + 8H NO3 (稀）===3Cu(NO3)2+ 2 ↑+ 4H2O2.将一小块金属钠放入滴有酚酞的硫酸铜溶液中，首先发现钠浮在水面上，立即熔化为一个小球，并有一种无色无味气体产生，溶液变为红色；紧接着发现有蓝色沉淀产生。
鲁教版九年级下册化学9.2金属的化学性质 学案设计
第九单元第二节金属的化学性质学习目标：1、根据铝、铁、铜等与盐酸的化学方程式记住反应现象，根据反应现象比较金属活动性顺序。
2.、能够正确叙述金属活动性顺序表的三条应用，用金属活动性顺序表解释生产、生活中的应用。
3、初步认识置换反应，知道常见的置换反应。
4、初步学习运用观察、实验等方法获取信息，并用化学语言表述金属反应现象，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
【活动一】实验探究-------金属与稀盐酸、稀硫酸的反应1、能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属是；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属是。
2、铝、铁、铜三种金属的活动性顺序是。
小结：根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。
由此推出，金属活动性顺序:_______ 金属活动性由强逐渐减弱【活动二】实验探究：金属与盐溶液的反应供选择的试剂有：锌片、铜丝、大铁钉、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液1、以下实验设计能发生反应的打“∨”，不能反应的打“×”；小组讨论选择实验证明活动性：Na>Zn> Cu>Ag, Fe>Cu>Ag2、实验：先在试管中倒入1~2ml溶液，再放入金属，特别注意不要再移动试管和金属。
注意静置观察.实验结论——综合建模：1、在金属活动性顺序表中，前面的金属能把位于其后的金属从它们的中置换出来2、金属+（位于其后的金属）盐溶液== +3、置换反应：由一种和一种反应生成新的和的反应叫做置换反应。
【综合建模】1、金属活动性顺序表三条应用【当堂检测】1、判断以下反应能否发生：⑴ Al + H 2SO 4 ⑵ Zn + HCl ⑶ Fe + H 2SO 4 ⑷ Cu + H 2SO 4 ⑸ Ag + HCl 2、下列反应是置换反应的是（ ）33244232.l .CuSO B.Fe e 233.HNO AgCl AgNO l HC D OH NaCl HC NaOH C FeSO Cu F CO O Fe CO A +↓=++=++=+++高温3、X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 能与稀硫酸反应；当把Y 放入X 的盐溶液中时，Y 表面有X 析出。
鲁教版九年级化学下册第九单元第二节 金属的化学性质 导学案设计(无答案)
第八单元金属和金属材料第二节金属的化学性质导学案【学习目标】知识目标：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
4.识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
能力目标：引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。
情感目标：培养学生辩证唯物主义观点，保持对化学的好奇心。
重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
难点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸能否反应。
一.创设情景：我们在生活中经常使用和见到一些金属，这些金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。
二.自主学习【知识点1】金属和氧气的反应（一）、（回顾知识）许多金属在一定条件下能与氧气发生化学反应，写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。
1、铁在氧气中燃烧2、镁在空气中燃烧3、铜在空气中加热（二）实验探究：铝箔在氧气中燃烧现象：化学方程式：（三）小组讨论：1、铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？2、分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
（四）（交流共享）分析哪些原因可以导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？【结论】：1.2.【知识点2】金属与酸的反应（一）小组讨论：1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的情况一样吗？（二）实验探究：金属与酸的反应A : 金属与稀HCl的反应反应物现象化学方程式镁与稀盐酸铝与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸B : 金属与稀H2SO4的反应反应物现象化学方程式镁与稀硫酸铝与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸（三）实验对比总结：能与酸发生反应（产生氢气）的金属是。
不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是。
新版鲁教版初中化学九年级下册第九单元 金属第二节第二课时学案
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第二节金属的化学性质（第二课时）【学习目标】：能运用金属活动顺序表判断金属与盐溶液的反应，会描述反应现象、写出有关反应的化学方程式；通过我国古代湿法冶金术的了解，为我们民族感到骄傲，更加热爱我们的祖国。
【重点难点】：应用金属活动解决问题并用实验验证金属的活动性。
【学习过程】：一、课前自主学习：（看课本64页，我能解决下面问题）写出下列反应的化学方程式：铁和硫酸铜；铜和硝酸银。
这两个反应的类型都是。
在金属活动顺序表中，铁、铜、银的活动顺序为> > ，这说明，在金属活动顺序中，位置靠的金属可以把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、课堂助学：导入新课：在生活中有这样一个现象：有人把一把铝制的勺子放在了自来水中。
结果第二天发现，浸入水中的部分表面变成了黑色。
这是什么原因呢？猜想：揭示原因导入课题。
实验探究：金属与盐溶液的反应（把实验现象填入下表）。
硫酸铜溶液硝酸银溶液氯化钠溶液铝条铁条铜条仿照铁和硫酸铜、铜和硝酸银反应的化学方程式，你能写出上面发生反应的其他化学方程式吗？、、这些反应的类型是总结：1、与氧气反应：金属的化学性质2、与酸反应：排在H前面的能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应3、与盐反应：前换后，盐可溶，K、Ca、Na除外拓展应用：给你三种金属铁、铜、银，实验药品和仪器任选，你能设计实验证明他们的活动顺序吗？实验方案：在班内交流方案，通过对比，最佳的实验方案是：三、课堂反思：本节课我的收获是：还存在的问题是：四、强化训练1、把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。
则这三种金属的活动性顺序为（）A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B2、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙3、金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）+2Ag．则下列说法错误的是（ ）2A. M的金属活动性比Ag强B. 金属M可能是铜C. 该反应属于复分解反应D. 该反应前后M的化合价发生了改变4、用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液5、某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。
(新)鲁教版化学《第二节 金属的化学性质 》导学案word精品
第二节金属的化学性质【学习目标】1、掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式。
2、记住金属的活动性顺序,会判断金属与酸的反响。
3 、记住置换反响的概念并会判断。
4、知道金属与盐反响的特点,会判断金属与盐的反响。
【重难点】金属活动性顺序及其应用。
【自学感知】1、2活动与探究〔一〕金属与氧气反响[思考]1.比照镁、铁、铝分别与氧气发生反响的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三个实验中金属与氧气反响的难易和剧烈程度不同？2、〔阅读：“多识一点〞〕 .想一想，铝制品比铁制品有哪些优良的性能？为什么？3、分析“真金不怕火炼〞蕴含的学原理。
4．结论：①大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反响。
②判断金属活动性的方法一：。
活动与探究〔二〕金属与稀盐酸、稀硫酸的反响1.比拟常见金属与酸反响的剧烈程度。
2．结论：①上述金属的活动性顺序_____________________________。
②判断金属活动性的方法二：。
活动与探究〔三〕金属与盐溶液的反响1_________________________________；___________________________________；________________________________；____________________________________；________________________________________。
2．讨论交流实验现象。
3．结论：锌、铜、铁的活动性顺序：_________ ____________________。
判断金属活动性的方法三：。
关于置换反响1、定义：。
2、特征：。
四、【达标检测】1.以下反响属于置换反响的是〔 B 〕A.水电解B.铁与稀硫酸C.铜和氧气反响D.碳酸钙和盐酸2.小兰家中收藏一件清末的铝制品，该铝制品至今保存十分完好。
其主要原因是〔 D 〕A.铝不易发生化学反响B.铝的氧化物容易发生复原反响C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3.相同质量的铁和锌，分别跟足量的稀盐酸反响，生成氢气的质量是( A )。
九年级化学下册 第九单元 第二节 金属的化学性质(第2课时)导学案(无答案)(新版)鲁教版
金属的化学性质学习目标：认识常见金属与盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象；进一步了解金属活动性顺序的意义；了解我国古代湿法冶金术。
教材预览：1.金属与盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，位置在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如：“湿法炼铜”原理（用化学方程式表示），其反应现象是、。
2.铁在与酸、盐溶液发生置换反应时，一般生成盐。
自主探究：探究一：将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
硫酸铜溶液硝酸银溶液氯化钠溶液ZnFeCu结论：锌、铜、铁的活动性顺序：写出有关反应的化学方程式。
探究二：通过我们的分组实验，你认为所有的金属都能与盐反应吗？金属与盐反应时应该满足什么条件呢？探究三：在《淮南万毕术》中说过：“曾青得铁则化为铜”，在西汉时期应用于生产，是我国湿法炼铜的先驱，同学们知道它的反应原理吗？我给同学们演示一下，请同学们认真观察，记录实验现象，并写出相应的方程式。
课堂达标1．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。
则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.X>Z>Y2.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）A．甲>铜>乙B．乙>铜>甲C．铜>甲>乙D．甲>乙>铜3．为验证铁，铜，铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A硫酸亚铁溶液、铜、氯化铝 B硫酸铜溶液、铁、氯化铝溶液C．硫酸铜溶液、铁、铝 D. 氯化铝溶液，铁，铜4.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物教后反思：。
秋鲁教版化学九年级下册9.2《金属的化学性质》优秀教案2(重点资料).doc
Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
分组讨论，交流课下收集的有关资料及金属制品。
联系生产生活实际进行识记
学生思考
分 组讨论交流，各组派代表回答问题。
观察、识记
阅读、考、讨论，完成在线测试。
阅读、回答、总结，得出合金的定义。
出来
练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银
2、黄 铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
回答:用火烧变 黑的为铜，2Cu + O2 === 2CuO放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，
金属的化学性质
教学目标
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动 顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学重点、难点
金属活动性顺序
判断:由单质和化合物反 应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫
置换反应？回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强
2、位 于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换
对金属活动性顺序的初步探究
九年级化学下册第9单元金属第2节金属的化学性质第2课时金属与盐溶液的反应教案新版鲁教版
第二课时金属与盐溶液的反应教学目标【知识与技能】通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律。
【过程与方法】(1)初步学会根据金属与盐溶液的反应规律推测金属的活动性顺序。
(2)初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件。
(3)通过观察化学反应，培养学生比较、分类、归纳、概括的能力。
【情感态度与价值观】培养学生由特殊到一般的推理方法。
教学重难点【重点】金属与盐溶液的反应。
【难点】金属活动性顺序表的应用。
教学过程知识点金属与盐溶液的反应【自主学习】阅读教材第64页实验探究9－4，分组进行实验后，完成下列填空：1．金属与盐溶液反应的现象如下：实验表明：锌、铁能从43的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠来。
实验中涉及的反应方程式为：锌和硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu锌和硝酸银溶液反应：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag铁和硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag3．反应规律：盐＋金属→新盐＋新金属。
【合作探究】在金属活动性顺序中，两金属相隔越远，其置换能力就越强。
例如：锌和铜放入硝酸银溶液中，先发生反应的是锌和硝酸银，当锌反应完后，才是铜与硝酸银溶液反应，你知道这是为什么吗？答：如果铜先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸铜溶液，那么锌还可以与新生成的硝酸铜溶液反应，又置换出铜。
【教师点拨】1．金属与盐的反应条件：(1)反应的金属必须比被置换出的金属活泼(K、Ca、Na除外)；(2)盐必须溶于水中。
2．应用：利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，如湿法冶金：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
【跟进训练】1．下列现象或事实，可用金属活动性作出合理解释的是( B )①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；④铜的导电性比铁强。
鲁教版九年级化学下册第九单元第二节 金属的化学性质(2)
《金属的化学性质》教学设计一、教材分析1、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。
教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。
教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性顺序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。
二、教学目标根据初中化学课程标准和本地学生的实际。
确定本节课的教学目标为：1、知识与技能1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题2.过程与方法进一步学习实验探究,培养观察.比较.归纳概括能力.养成认真.严谨.实事求是的科学态度,培养探究能力和创新精神3.情感态度价值观通过对金属的活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘.（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神三、教学的重点和难点：1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序是本节课的重点；2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。
四、实验准备镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液硫酸铝溶液和多媒体课件。
五、教学过程。
鲁教版九年级化学下册《金属的化学性质》学案-最新
第二节金属的化学性质【学习目标】1.认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液间的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
3.能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。
【新知预习】1.回顾金属镁、铁、铜与氧气发生化学反应的化学方程式。
2.查阅资料，了解为什么铝具有很好的抗腐蚀性？3.铝、铁、铜三种金属中，哪些金属可与盐酸反应，哪些金属不能与盐酸反应，并写出发生反应的化学方程式。
4.什么是置换反应？5.写出常见金属的活动性顺序。
6.写出铁与硫酸铜溶液反应的现象和化学方程式。
7.在应用金属活动性顺序时，有哪些判断依据？【预习小结】镁与氧气反应：_____________________与氧气的反应铁与氧气反应：_____________________铜与氧气反应：_____________________铝与氧气反应：_____________________ 金属的化学性质铝、铁、铜中能与盐酸反应的金属：_____与酸的反应金属的活动性顺序：___________________置换反应：___________________________铁与硫酸铜反应：_________________与盐溶液的反应铜与硝酸银反应：_________________金属活动性顺序的应用【预习检测】1.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。
常言说：“真金不怕火炼”主要是指（）A. 熔点高B. 延展性好C. 有金属光泽D. 化学性质稳定2.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A．氯化镁B．硫酸锌C．氯化亚铁D．硫酸铜3.将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生．而铜表面无明显现象．通过这一现象可以判断（）A. 铁的导电性比铜强B. 铁的金属活动性比铜强C. 铁的导电性比铜弱D. 铁的金属活动性比铜弱。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题：§9.2金属的化学性质（第二课时）班级姓名等级
教学目标知识与技能：
1、初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，会总结金属的化学性质。
2、知道金属活动顺序表的意义并能利用其解决实际问题。
过程与方法：
通过对金属化学性质的实验探究，学习和利用实验认识物质的行踪和变化的方法。
情感态度与价值观：
通过对实验探究的分析和讨论，培养解决实际问题的能力，形成严谨的思维品质。
重点金属的化学性质及金属活动顺序表的意义和其应用难点金属活动顺序表的意义并能利用解决实际问题
环节教学过程教学札记
感悟导入
金属除了能与氧气、酸发生化学反应外，还能与哪些物质反应？又需要什么条件？
预习展示补充完成金属活动性顺序
K Ca Na Sn Pb（H） Pt Au 金属活动性顺序逐渐
(1)在金属活动性顺序中只有的金属才能将后面的金属从其中置换出来。
(2)在金属活动性顺序中，距离越远，越。
合作探究三、金属和盐溶液的反应
【实验探究】金属与盐溶液的反应
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察记录实验现象，能反应的写出化学方程式并注明反应类型，填入下表：
CuSO
4
溶液AgNO
3
溶液NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
通过上述实验，锌、铁与铜、银的金属活动性顺序为
【归纳小结】1、金属能与盐溶液反应：
金属+ 盐溶液→ +
条件：①在金属活动性顺序中只有的金属才能将后面的金属从其中置换出来。
②盐必须
③、、与水反应，不能置换出盐溶液中金属。
【归纳小结】1、金属的化学性质
①
②
③
2、金属活动性顺序表的意义
(1)金属的位置越靠前，活动性越。
(2)排在H前的金属可以
(3)只有的金属才能将后面的金属从其中置
合作探究换出来。
(4)金属活动性顺序中，距离越远，越。
四、金属活动性顺序的应用
[探究新知]2、[题型一] 推导金属活动性顺序
例1、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）
A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙[题型二] 分析金属与盐溶液反应后的物质组成
例2：将Zn粉加入盛有Cu(NO
3
)
2
和Al(NO
3
)
3
的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上一定不含，一定含，则滤液中一定含，可能有。
[题型三] 设计合理的实验方案探究金属的活动性顺序
例3、设计合理的实验方案验证金属Cu、Fe的活动性.
例4、设计合理的实验方案验证金属Cu、Fe、Ag的的活动性. 试剂操作现象结论
试剂操作现象结论
巩固训练1、判断下列物质间能否发生置换反应？能反应写出方程式。
Al+H2SO4——Fe+ CuCl2—————zn+MgCl2 Cu+AgCl ——Na+CuSO4 —————2、X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞Z ＞X D．Z ＞Y ＞X
测试评价
3、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。
其中不必进行的是
4、将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。
下列说法正确的是（）
A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌
知识梳理感悟反思。