第12讲第一单元氯溴碘及其化合物

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氯溴碘及其化合物课件

(2)装置类型：属于 (3)收集方法： (4)除杂：实验室制得的Cl2常含有通常使混合气先通过以除去，再通过 (5)尾气处理：
或
。。
等杂质，，以除去
。
实验室制取Cl2 时应防止尾气对空气的污染，
：
多余的Cl2 用
吸收，
反应的化学方程是
。
9
2．实验室制法 (6)装置展示：实验室制氯气装置如下
三、氯及其化合物的相互转化
例．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中线框中的物质表示初始反应物(反应时加入或生成的水以及生成沉淀J时其他产物均已略去)。请填写下列空白：
(1)物质B是 F是
，，J 是；。
15
(2)反应①的离子方程式是
氯及其化合物的推断思路：
首先要抓住解题突破口，如氯元素及其化合物的特征，氯原子的结构特点，氯及其化合物的相互转化关系，其次要大胆猜测，与已有的知识相对应；最后进行验证和检验是否和题目要求相吻合。
16
四、溴碘的提取和性质海水中溴的提取流程
氯气热空气或水蒸气 Br2 挥发后冷凝粗溴
海水提取氯化钠后的母液
精制
单质溴
含溴单质的水溶液
浓缩－－氧化－－提取
17
从海带中碘的提取流程
水
氯气碘
干海带
浸泡液
氧化
过滤
单质
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五、
19
20
21
22
1
一、氯水的成分及性质
1．氯水中的微粒和有关性质 (1)反应原理及成分 Cl2+H2O HClO 2HClO
光照
HCl+HClO H++ClO2HCl+O2↑

高中化学氯溴碘及其化合物PPT课件

与电源正极相连的石墨棒上逸出 Cl2
溶液变红色
左管液中有 NaOH 产生
③电解原理电解饱和食盐水的化学方程式为: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 ④以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业,它是目前化学工业的重要支柱之一。
氯气的性质
1.氯气的物理性质
颜色黄绿
色
气味刺激性气
味
状态气体
密度比空气
大
溶解度能溶于水 (1∶2)
2.氯气的化学性质 (1)与金属单质反应
反应方程式
Fe
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Cu
Cu+Cl2 CuCl2
Na
2Na+Cl2 2NaCl
反应现象棕褐色的烟棕黄色的烟
白烟
(2)与非金属反应
H2 在 Cl2 中燃烧,产生苍白色火焰。工业上用此方法制备盐酸。H2 和 Cl2 混合光照或点燃,则发
2.电解饱和食盐水时,与电源负极相连的电极上得到的气态物质是( B ) A.氯气 B.氢气 C.烧碱 D.氯化氢指津:电解饱和食盐水制氯气时,H+在与电源负极相连的电极上转化为 H2。
3.关于下列物质在氯气中燃烧的有关现象, 描述正确的是( C ) A.氢气在氯气中燃烧发出黄色火焰 B.钠在氯气中燃烧产生黄烟 C.铜在氯气中燃烧后所得产物溶于水得到蓝色溶液 D.铁丝在氯气中燃烧发出黄色火焰指津:氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,在氯气中燃烧发出黄色火焰的是钠,钠在氯气中燃烧产生白烟。
氯、溴、碘及其化合物
第一课时氯气的生产原理及其性质
[新课导入]
1915 年 4 月,第一次世界大战期间,德军把装有液态 Cl2 的钢瓶运到阵地前沿,在 6 公里的前沿上,5 分钟内施放了 180 吨氯气,借取风力把氯气吹向敌阵,约一人多高的黄绿色气体借着风势沿地面吹向敌军,进入战壕并滞留下,随后有些人窒息而死,英法士兵惊慌失措,四散奔逃,溃不成军,据估计,英法联军约有 15 000 人中毒,这就是战争中第一次使用的化学武器,这令人闻风丧胆的气体是什么呢?这就是我们今天要学习的内容。

氯、溴、碘及其化合物知识点整理

氯、溴、碘及其化合物知识点整理氯、溴、碘及其化合物考点一：氯气的性质与制法氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味和强氧化性。

它的密度比空气大，有毒且可溶于水。

氯气在与金属反应时能生成高价金属氯化物，如与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2.它与非金属也能反应，如与氢气反应生成HCl。

此外，氯气还能与水反应生成HCl和HClO，与碱反应制取漂白粉。

工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，称为氯碱工业。

原料是NaCl和水，经过电解反应后生成NaOH、H2和Cl2.实验室制取氯气的方法有多种，常用的是浓盐酸与二氧化锰共热制取。

制备过程中需要用强氧化剂氧化浓盐酸，然后用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气，最后用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。

在实验室中，可以用试纸来判断氯气是否已经集满。

常用的试纸有淀粉-KI试纸和蓝色石蕊试纸，将湿润的试纸靠近氯气瓶口，如果试纸立即变蓝或先变红后褪色，则证明已经集满氯气。

除了F2和I2以外，单质NaX可以通过2NaOH的反应制备得到，其中X可以是Cl2、Br2或I2.这些单质具有递变性，随着原子序数的增加，它们的颜色、熔点、沸点、密度和水溶性都逐渐增强或减弱，而氧化性则逐渐减弱，还原性则逐渐增强。

Br2是唯一在常温下呈液态的非金属单质，但易挥发且有毒，通常用水液封保存。

I2易升华，与淀粉反应会显蓝色，与Na2S2O3溶液反应会生成S4O6和I2，用于定量测定碘的含量。

Br2和I2都可以被某些有机溶剂（如四氯化碳）萃取。

氟元素无正价，F2与H2O反应会生成O2，与Xe、Kr等稀有气体反应会生成白色氟化物。

Cl2、Br2和I2之间可以发生置换反应，其中Cl2的氧化性最强，I2的还原性最强。

因此，它们可以发生如下反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2；Cl2+2I=2Cl+I2；Br2+2I=2Br+I2.海水中可以提取溴和碘。

提取溴的过程包括将海水浓缩，加入Cl2使其与NaBr反应生成Br2，然后用蒸馏和H2SO4酸化将Br2提取出来。

氯溴碘及其化合物知识点整理

氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。

-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。

2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。

-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。

-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。

-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。

3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。

- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。

二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。

-溴的蒸气具有刺激性气味。

2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。

-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。

-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。

3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。

三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。

-碘可以升华为紫蓝色气体。

2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。

-碘可以与金属反应形成离子化合物。

-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。

3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。

碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。

四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。

-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。

2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。

-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。

3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。

氯溴碘及其化合物

氯碱工业
工业上氯气的
制备
海水晒盐
氯气的用途
自来水消毒、制漂粉精、制盐酸等
漂粉精的工业制备原理
漂粉精
漂粉精的主要成分和性质（含漂白原理）
氯、溴、碘离子
的检验
提文教育
知识要点
1.卤素元素
A.包含元素：F、Cl、Br、丨、At。在周期表中的位置是VIIA族第2〜6周期。常见化合价为-1价, 还有+1、+3、+5、+7等化合价。F元素没有正价，因为它是非金属性最强的元素。
溴易挥发，碘易升华，Br2、I2易溶于有机溶剂。
E.单质的化学性质
【1】通性
a.与氢气化合（反应条件为点燃、F、Cl、Br、I）
b.与金属反应（反应条件为点燃、F、Cl、Br、I）
c.与水反应（Cl、Br、丨）
d.与碱溶液反应（Cl、Br、I）
【2】递变性
a.与氢气化合的能力逐渐减弱、条件越来越高
b.与铁反应时，CI2、Br2都将其氧化为Fe3,而I2只将其氧化为Fe2
W^_c.卤素间的置换：氯、溴、碘间的置换可在溶液中进行
F2能分解水放出C2,所以F2不能把其它卤素从其盐溶液中置换出来，但却可以把其它卤
素从其熔融盐中置换出来
F.卤族元素及其化合物性质的递变性
原子半径随核电荷数增加而增大，氧化性随核外电子层数增加而减弱氟、氯、溴、碘
单质氧化性・减弱
卤离子还原性*增强
力搓
教师：周磊超
学生:
时间:
时段
、授课目的与考点分析:
氯、溴、碘及其化合物
、授课内容:
知识框架
颜色、状态、气味、水溶性等
氯、溴、碘单质
的物理性质

氯溴碘及其化合物

第三节
氯、溴、碘及其化合物

基础知识回顾一、氯气的性质 1.通常情况下，氯气是色、有气味、密度比空气大的有毒气体，能溶于水。 2.氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。 (1)跟金属反应(变价金属均氧化至最高价)
黄绿
刺激性
2Na+Cl2=2NaCl(现象：产生白烟) Cu+Cl2=CuCl2(现象：产生棕黄色的烟) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(现象：产生棕色的烟)

卤素的特殊性：①单质溴常温下为红棕色液体，极易挥发，实验室保存时常用水封，盛溴的试剂瓶不能用胶塞。②碘单质为紫黑色固体，加热易升华 (用于分离)，遇淀粉变蓝(用来检验)，碘的氧化性较其他卤素单质弱，与变价金属铁反应生成FeI2。③F2在黑暗处就可与H2爆炸化合。④卤离子在溶液中与银离子生成的AgCl、AgBr、AgI分别为白色、浅黄色、黄色沉淀。
点燃点燃
点燃
(2)跟非金属反应 H2+Cl2

点燃或光照
2HCl
点燃：发出苍白色火焰，有白雾，工业制盐酸；光照：会发生爆炸。

(3)跟水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO，离子方程式：
HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3弱，不稳定易分解：

++Cl-+HClO Cl +H O = H . 2 2

（考查氯及其化合物的性质）下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（） A.食盐 B.氯化亚铁溶液 C.氯水 D.漂白粉
D

（考查卤素的性质）甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X- 为 Cl- 、 Br-、I-)。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br-、Cl-、IB.Br-、I-、ClC.I-、Br-、ClD.Cl-、I-、Br-

高一化学氯溴碘及其化合物

• 从考查方式上看，通常以选择题和填空题形式出现。 • 在近几年高考中钠及其化合物考查内容主要集中在：钠以及某些化合物(如NaH)的强还原性；Na2O2与H2O、CO2反应，反应过程中电子转移数目以及气体体积的变化；NaOH作为一种强碱，能与许多物质发生反应，这些内容在离子方程式、物质的鉴别、提纯、离子共存等知识中经常出现；Na2CO3、NaHCO3性质的异同、相互转化、以及它们组成混合物的有关计算；钠、钾元素的焰色反应常作为考查点出现
• (6)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是 _________________________。 • [解析](1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法； (2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有盐酸、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，仪器组合为：A→C→C→C→B；(3)由于
• 地球上 %的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们把溴称为“海洋元素”。浓缩氧化提取 • 从海水中提取溴一般要经历、 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－和三个步骤，发生的主要反应是。热空气水蒸气 • 生成的单质溴溶解在苦卤中，利用溴的挥发性，鼓入或就可将溴分离出来。
• 说明：①从F2到I2与H2化合的剧烈程度逐渐减弱；②从F→I，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强；氢化物水溶液的酸性逐渐增强。 • (3)与H2O反应 • 2F2＋2H2O===4HF＋O2 • X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I) • (4)与碱反应 • X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(X＝Cl、 Br、I) • (5)与还原性物质反应

氯溴碘及其化合物_教案

1、知识与技能（1）了解氯气的工业制法（电解食盐水法）和实验室制法的原理；（2）认识氯气性质、氯水组成与性质、HClO的漂白作用、漂白粉的制取反应及其主要化合物的性质；(3) 了解卤素的性质及应用。

2、过程与方法通过回顾观察实验现象和反应事实，提出问题，分析问题，解决问题，了解研究学习元素化合物的方法，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的方法。

3、情感与态度通过实验培养学生的探究意识、问题，提高学生的观察、分析、思考的能力，体现合作学习；让学生通过实验自主地获取知识，感受到学习的乐趣；在学习过程中体会化学与社会、生活的紧密联系。

教学过程一、预习氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？阅读课本，预习氯、溴、碘及其化合物的性质和用途。

二、知识讲解考点/易错点1 氯元素的存在和原子结构1）．氯元素在自然界中以___化合态___存在，其中主要以___氯化钠___形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。

2）．氯元素位于元素周期表中第_ 三 _周期第__ⅦA __族，原子结构示意图为____，最外层有 __7__ 个电子，容易得到 __1__ 个电子形成 __8__ 个电子的稳定结构。

氯元素是活泼的非金属元素。

考点/易错点2氯气（1）．物理性质通常情况下，氯气是___黄绿___色___有刺激性____气味的__气__体。

密度比空气__大__，有__毒__，易___液化___，能溶于水，通常1体积水约溶解 __2__ 体积氯气，其水溶液称为氯水。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

（2）．化学性质 1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：(1)Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 棕黄__________________________________(________色烟)； 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 棕褐__________________________________(________色烟) 2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 苍白___________________________________(________色火焰)。

氯溴碘及其化合物知识点总结

氯、溴、碘及其化合物知识点总结一、氯气的性质1、实验室制法（1）反应原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。

有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。

（3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。

一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O2、氯气的性质1. 物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。

注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。

2. 化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。

说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。

②H2和Cl2混合后光照或点燃都可能爆炸。

③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。

（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO新制的氯水中存在：Cl2(氯水呈黄绿色）、H2O、HClO(氯水有漂白性）、ClO－、H+、Cl－久置氯水中存在：HCl说明：Ⅰ. 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO 光照2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。

新制的氯水与久置的氯水有区别：（1）颜色变浅至无色（2）酸性增强（3）无漂白性②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。

Ⅰ. HClO不稳定，见光或受热易分解。

2HClO 光照2HCl＋O2↑Ⅱ. 次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色，具有漂白性。

氯溴碘及其化合物

解析：甲同学的意图是证明生成的气体中混有水蒸气和HCl气体，可先将气体通过无水硫酸铜，根据变色现象证明水蒸气的存在，再将气体通过一种能吸收 Cl2，但不吸收HCl的试剂，可利用卤素单质易溶于有机溶剂的性质，将剩余气体通入到CCl4中，再将气体通入到
栏目导引
专题二从海水中获得的化学物质
栏目导引
专题二从海水中获得的化学物质
(4)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的 AgNO3溶液换成其他溶液。你采取的措施是 ______________________________ __，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
栏目导引
专题二从海水中获得的化学物质
合物的主要性质及应用。识、元素与化合物知识、化
3.认识化学在海水资源学实验和化学计算融为一体，
综合应用方面的重要作又与生物学知识密切相关，
用。
是今后高考命题的热点和方
向。
栏目导引
专题二从海水中获得的化学物质
教材回扣•夯实双基
一、氯气的生产与性质 1．工业生产 (1)原理：电解饱和食盐水，化学方程式： _2_N__a_C_l＋__2_H_2_O_____2_N_a_O__H_＋__H_2_↑__＋_C__l2_↑_。__ ___
栏目导引
专题二从海水中获得的化学物质
③吸收氯气 ④Cl－＋Ag＋===AgCl↓ (3)F G 湿润的红色布条或湿润的淀粉-KI试纸 (4)将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色的现象
栏目导引
专题二从海水中获得的化学物质
考点二氯水的成分及性质 1．成分
Cl2
栏目导引
专题二从海水中获得的化学物质

重点中学高考复习之氯溴碘及其化合物

氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取一．认识溴、碘的单质：1.溴单质（化学式为）：；通常情况下，溴是色味的体，易形成色的体，密度比水，具有强烈的性。

溴在水中的溶解度很，但易溶于、等有机溶剂。

2.碘单质（化学式为）：通常情况下，碘是色的体，易形成色的体。

碘在水中的溶解度很，但易溶于、等有机溶剂。

淀粉遇碘可以显现出特殊的色（可以检验单质的存在）二．溴、碘的提取1.②由实验得出:氧化性：﹥﹥；还原性：﹥﹥。

2.溴、碘的提取①工业上从海水中提取溴的流程思考：（1）通入氯气的反应原理是（方程式）（2）通入热空气是利用了溴单质的什么性质?②工业上从海产品中提了碘的流程：海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。

所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径。

思考（1）浸泡液中碘的存在形式是什么？（2）海水中提取溴时用热空气使Br2从混合液中逸出，而碘却用萃取的方法，为什么有这样的区别？_______________________________________________ 三．Br—、I—的鉴定⑴原理：、。

⑵操作：。

四．溴、碘的应用：溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。

溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

碘是一种重要的药用元素，可用于人工降雨。

【练习1】氯、溴、碘的化学性质是非常相似的。

试写出溴、碘分别与氢气、铁、水、NaOH 发生反应的化学方程式。

【练习2】⑴试写出足量氯气通入NaBr和NaI的混合溶液中发生反应的化学方程式（按反应顺序书写）、。

⑵向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。

将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是。

⑶向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2充分反应。

将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质不可能是（）A．NaCl、NaI B．NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D．NaCl、NaBr 和NaI 【练习3】试用三种不同化学方法区分无标签的BaBr2、NaI、MgCl2的三瓶溶液。

氯、溴、碘及其化合物

课题氯、溴、碘及其化合物教学过程一、基础知识1、最简单的有机物是甲烷（写名称），其分子式为 CH 4 ，电子式为，结构式为，空间结构为正四面体，物理性质无色、无味气体，难溶于水，密度比空气小，存在于沼气、天然气等甲烷的取代反应：取代反应方程式：HCl Cl CH Cl CH +−−→−+324光照，HCl Cl CH Cl Cl CH +−−→−+2223光照HCl CHCl Cl Cl CH +−−→−+3222光照，HCl CCl Cl CHCl +−−→−+423光照2、可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果的催熟剂的是乙烯（写名称），其分子式为 C 2H 4 ，结构简式为 CH 2=CH 2 ，空间结构为平面型。

物理性质无色、稍有气味的气体，微溶于水，密度比空气小化学性质（1）、氧化反应：能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）、加成反应：①与Br 2反应（使溴水褪色） CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br②与HCl 反应，生成氯乙烷 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl ③与水反应，生成乙醇 CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH3、石油是一种黑色或褐色的粘稠的油状液体，不溶于水，有特殊气味，密度比水小，没有一定的熔点和沸点。

(1)、组成元素：除 C 、H 元素外，还含有少量的 O 、N 、S 等元素(2)、组成化合物：主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物(3)、状态：大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、固态烃。

没有固定的沸点.(4).指出下图各部分的装置名称①温度计的水银球插在什么位置?液面上蒸馏烧瓶支管口附近②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?为什么？碎瓷片（或沸石）。

作用：防止暴沸。

③冷凝水的流动方向如何？为什么？下口进水，上口出水。

使热交换更充分。

氯、溴、碘及其化合物-课件

实验3 在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再
向试管中加入几滴硝酸银和几滴稀硝酸，观察现象。
二、化学性质
实验现象
结论（或化学方程式）
实验一湿润有色布条褪色氯水具有漂白性，而干燥有色布条不褪色氯气不具有漂白性
实验二
滴有新制氯水pH试纸先变红后褪色，滴有盐酸的只变红
氯水呈酸性，具有漂白性
想一想
⒈为什么打开自来水龙头会闻到一股刺激性气味？
2 为什么我们养金鱼的水要先放置一段时间呢？
由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次氯酸最终全转化为HCl，所以在阳光下久置后的氯水的主要成分应是HCl。
2HClO =光=照 2HCl + O2↑
实验三有白色沉淀
氯水中有Cl-离子
想一想：氯水中含有哪些成分呢？
二、化学性质
实验现象
结论（或化学方程式）
实验一湿润有色布条褪色氯水具有漂白性，而干燥有色布条不褪色氯气不具有漂白性
实பைடு நூலகம்二
滴有新制氯水pH试纸先变红后褪色，滴有盐酸的只变红
氯水呈酸性，具有漂白性
实验三有白色沉淀
氯水中有Cl-离子
软布蒙面
三、氯离子的检验
[实验4-6] 1、稀盐酸中滴入几滴AgNO3溶液
2、NaCl溶液中滴入几滴AgNO3溶液
3、Na2CO3中滴入几滴AgNO3溶液加入稀HNO3，现象如何？结论：
Cl-的检验： HNO3 + AgNO3
巩固练习：
3. 漂白粉制取原理的反应方程式是 2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ;

第12讲第一单元氯溴碘及其化合物

氯溴碘及其化合物课件

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氯、溴、碘及其化合物知识点整理

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氯溴碘及其化合物

高一化学氯溴碘及其化合物

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