分子结构与性质复习教学课件

物理 范德华力主要影响物质的__________ 性质,化学键主要影响 化学 物质的__________ 性质｡
3.氢键及其对物质性质的影响 (1)概念 氢键是一种_____________________________________, 除范德华力之外的另一种分子间作用力
它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一
(3)对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔､沸点__________, 对电离和溶解等 升高 产生影响｡
4.溶解性 (1)“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 __________,极性溶质一般能溶于__________｡如果存在氢 极性溶剂 键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性__________ 越强 ｡ (2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性｡如乙醇与水 互溶 减小 __________,而戊醇在水中的溶解度明显__________｡
道间夹角为__________, ｡ 平面三角形 如__________ 120° 呈__________, HCHO
(3)sp3杂化
1个s轨道
3个p轨道
正四面体 109 ° 28′ CH4,杂化轨 sp3杂化轨道由 __________ 和 __________组合而成 道间夹角为__________,呈__________形,如__________｡
3.杂化轨道理论简介 (1)sp杂化
sp杂化轨道由__________和_______________组合而成, 1个s轨道 1个p轨道 杂化轨道间夹角为__________,呈__________ 形 ,如 直线 180° __________ HCCH ｡ (2)sp2杂化
sp2杂化轨道由__________ 1个s轨道 和__________ 2个p轨道 组合而成,杂化轨
2.范德华力及其对物质性质的影响
(1)概念 分子 分子 __________ 与__________ 之间存在着的一种把分子聚集在
一起的作用力｡ (2)特点 很弱 范德华力__________, 约比化学键能小1～2数量级｡
(3)影响因素 相对分子质量 ①_______________ 越大,则范德华力越大｡ 分子极性 越大,则范德华力越大｡ ②__________ (4)对物质性质的影响
四､分子的性质 1.键的极性和分子极性
(1)极性键和非极性键 发生偏移 的共价键｡ ①极性键:电子对__________
②非极性键:________________ 电子对不发生偏移 的共价健｡ (2)极性分子和非极性分子 不重合 的分子｡ ①极性分子:正电中心和负电中心__________
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重合 ②非极性分子:正电中心和负电中心__________ 的分子｡
②特征
轴对称 σ键的电子云具有__________性｡
(2)π键 肩并肩 重叠形成｡ ①形成:两个原子的p电子__________ ②特征:π键的电子云具有__________ 镜像对称 性｡
二､键参数和等电子原理 1.键参数 (1)键能 1 mol 化学键释放的最低能量, 气态基态 原子形成__________ __________
第二章 分子结构与性质
基础关
最新考纲
1.了解共价键的主要类型σ键和π键,能用键长､键能､键角等 说明简单分子的某些性质;根据键能数据计算反应热｡
2.了解简单配合物的成键情况｡
3.了解化学键和分子间作用力的区别｡ 4.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含氢键的物质｡
自主复习
一､共价键的概念 1.共价键 (1)本质 共用电子对 ｡ 在原子之间形成__________ (2)基本特征 饱和 ①__________ 性｡ 方向 ②__________ 性｡
(1)中心原子上的价电子都用于形成共价健
ABn n=2 n=3
立体结构 直线形 平面三角形
范例 CO2 BF3
n=4
n=5 n=6
正四面体
三角双锥 八面体
CCl4
PCl5 SF6
(2)中心原子上有孤对电子的分子 孤对电子也要占据中心原子周围空间 并参与 中心原子上的______________________________, 互相排斥 ｡分子的立体结构模型与其VSEPR模型不完全 __________ 三角锥 形｡ V 相同,如H2O呈________ 形,NH3分子呈__________
个分子中____________ 电负性很强 的原子之间的作用力｡其表示方法为 A—H……B— __________ ｡
(2)特点
范德华力 和__________ 化学键 ①大小:介于__________ 之间,约为化学键的 __________ 分之几,不属于化学键｡ 十 分子间 ②存在:氢键不仅存在于__________, 有时也存在于 __________ 分子内 ｡ 方向 ③氢键也和共价键一样具有__________ 性和__________ 性 饱和 ｡
大 键能越__________, 化学键越稳定｡
(2)键长 核间距 ｡键长越 形成共价键的两个原子之间的__________ 短 __________, 共价键越稳定｡ (3)键角 在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角｡如
180° 104.5 O==C==O键角为__________,H —O—H键角为__________ ｡
2.共价键的类型 (1)σ键 ①分类 s电子 a.s-s σ键:由两个__________重叠形成,如H—H｡ s电子 p电子 b.s-p σ键:由一个__________和一个__________重叠形成, 如H—Cl｡ 两个p电子“头碰头” c.p-p σ键:由____________________重叠形成,如Cl—Cl｡
2.等电子原理 __________ 原子总数 相同､__________ 价电子总数 相同的分子具有相似的 __________, 如CO和 化学键特征 它们的许多性质__________, 相似
__________ ｡ N2
三､分子的立体结构
1.常见分子的立体结构
2.价层电子对互斥模型