福建省南安市高一化学上学期期中试题

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福建省南安一中高一化学上学期期中试题(1)

福建省南安一中2021-2021学年高一化学上学期期中试题本试卷考试内容为：必修1专题一化学家眼中的物质世界。

分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，总分值100分，考试时刻90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

依照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案利用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案利用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。

4．维持答题纸纸面清洁，不破损。

考试终止后，将本试卷自行保留，答题纸交回。

5．可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 S-32 C-12 A1-27 Mg-24Cl— 35.5 Na —23 N— 14第I卷（选择题共54分）一．选择题：本大题共18小题，每题3分，共54分。

在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．胶体和溶液的全然区别在于（）A．外观是不是均一B．分散质粒子是不是带电荷C．分散质粒子的大小D．分散系是不是有颜色2．以下各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是（）A．矿泉水、液氮B．Na2CO3·10H2O、金刚石C．石油、液氢D．碘酒、水银3．以下物质中，不能导电的电解质是（）A．澄清石灰水B．氯酸钾溶液C．氯化钠晶体D．酒精4．以下转化中有新物质生成的是（）A.干冰升华B.食盐熔化C.碳酸钙高温分解D.蔗糖溶于水中5．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类放电高温一年消耗的能量。

在地球上，氦元素要紧以42He 的形式存在。

以下说法正确的选项是（） A ．42He 原子核内含有4个质子 B ．32He 和42He 互为同位素 C ．32He 原子核内含有3个中子D ．42He 的最外层电子数为2，因此42He 具有较强的金属性 6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（） A ．在标准状况下，体积为22.4L 的物质都是1mol B ．在非标状况下，1mol 任何气体的体积不可能是22.4L C ．在标准状况下，1mol H 2O 和1mol H 2的体积都为22.4LD ．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也必然相同 7．以下电离方程式错误的选项是（）A ．Na 2CO 3 2Na ＋+CO 32－B ．NaHCO 3 Na ＋＋HCO 3－C ．H 2SO 4 2H ＋＋SO 42－D ．KClO 3 K ＋＋Cl －＋3O 2－8．化合反映、分解反映、置换反映和复分解反映是四种大体化学反映类型。

福建省南安市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(word版含答案)

福建省南安市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的分类采用树状分类法的是A．铁是单质又是导体B．纯净物可分为有机物和无机物C．氯化钠是钠盐又是氯化物D．氢氧化钙是纯净物又是化合物，属于碱2．物质的分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。

下列物质与它属于同类的是A．C60、O3B．H2O、N2O4C．H2SO4、H2CO3D．Na2SO4、KMnO43．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO34．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④5．关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L6．标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．N27．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一种物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B ．25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO 2中含有的原子数为3N AC ．40 g NaOH 溶解在1 L 水中，则其100 mL 溶液中含Na ＋数为0.1N AD ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A9．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 A ．A22.4bcaN L B ．A22.4abcN L C ．A22.4acbN L D ．A22.4bacN L 10．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

2025届福建省泉州市南安市侨光中学高一化学第一学期期中检测试题含解析

2025届福建省泉州市南安市侨光中学高一化学第一学期期中检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）SO-四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1，Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的1、某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、24SO-的浓度是浓度为0.1 mol·L-1，则24A．0.15 mol·L-1B．0.25 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-12、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )A．失去电子的反应是还原反应B．作氧化剂的物质不能是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D．失去电子的物质是还原剂3、下列说法正确的是（）A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B．化学研究只能认识分子，不能制造分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中4、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO25、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有沉淀产生的是（）①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液⑥CuSO4溶液A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．②④⑤⑥6、下列溶液混合后，不能发生离子反应的是A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液7、下表中评价合理的是A．A B．B C．C D．D8、分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是A．根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等9、下列有关胶体的叙述中不正确．．．的是A．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关B．在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有N A个Fe(OH)3胶粒C．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液D．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体10、化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol•L-1。

2025届福建省泉州市南安侨光中学高一化学第一学期期中达标测试试题含解析

2025届福建省泉州市南安侨光中学高一化学第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是A．亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被氧化B．维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂2、下列离子方程式中正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH﹣═H2O3、在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该化合物的化学式是()A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y34、下列物质属于强电解质是A．BaSO4B．盐酸C．Cl2D．CO25、下列实验操作正确的是A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取6、下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．液氯、硝酸、纯碱B．干冰、石灰石、氧化钙C．钠、烧碱、食盐D．氧气、盐酸、熟石灰7、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应8、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．Cl2通入水中：Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑9、0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A．B．C．D．10、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O211、如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

福建省南安一中高一化学上学期期中考试卷

福建省南安一中2008-2009学年度高一化学上学期期中考试卷可能用到的相对原子质量：H —1;He—4; C—12 ;N—14;O-16;Na—23;S—32;Cl—35.5;K—39 Ca—40一、选择题（每小题只有一个正确答案，共3 × 18 ＝54分）1．下列叙述正确的是( )A. 直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体B. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C. 利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜2．下列的分离方法不正确．．．的是( )A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中，必定有一种元素化合价升高，而另一种元素化合价降低B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反应不一定属于氧化还原反应D.化合反应和复分解反应都不是氧化还原反应4．某元素的阳离子R n+，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）A． A-x-n B． A-x+nC ． A+x-nD ． A+x+n5．某溶液中滴入BaCl 2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO 42-B. 可能有SO 42- 或Ag +C. 一定有Ag +D. 还可能有CO 32-6. 下列反应属于氧化还原反应的是 ( )A ．CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + CuB ．CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2OC ．CaCO 3 = CaO + CO 2 ↑D ．NH 4HCO 3 = NH 3 ↑ + CO 2 ↑+ H 2O 7．在标准状况下，1LN 2中含m 个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.m/28mol -1B.m/22.4mol -1 C.22.4m D.22.4m mol -18．若20g 密度为d g/cm 3的Ca(NO 3)2溶液里含有2g Ca 2+，则NO 3－离子的物质的量浓度是( )A. d/400 mol ·L -1B. d/20 mol ·L -1C. 5d mol ·L -1D. 2.5d mol ·L -19．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 1 mol NH 4+ 所含电子数为11N AB. 2克氦气(He)所含原子数约为6.02×1023C. 标准状况下，20g T 2O 的中子数为10N AD. 标准状况下，aL 氢气和氧气混合气体中分子数约为22.4a×6．02× l023 10．下列对物质属类的归纳中，错误的是 ( )A ．蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物B ．由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C ．在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸D．含氧元素的化合物称为氧化物11．由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1 mol·L-1，Mg2+的浓度为0.25 mol·L-1，而Cl-为0.2 mol·L-1，则SO42-的浓度是( )A.0.5 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.0.2 mol·L-1D.0.1 mol·L-112．用18.4mol·L-1浓硫酸配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。

福建省泉州市南安一中高一化学上学期期中试卷(含解析)

2013-2014学年福建省泉州市南安一中高一（上）期中化学试卷一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1．（3分）（2009•安徽校级学业考试）胶体和溶液的根本区别在于（）A．分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散系是否有颜色2．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列转化中有新物质生成的是（）A．干冰升华B．食盐熔化C．碳酸钙高温分解D．蔗糖溶于水中3．（3分）（2012•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．（3分）（2013秋•南安市校级期中）化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型．下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（）A．2O33O2B．Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．2H2O2═2H3O+O2↑5．（3分）（2013秋•建平县校级期末）下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L6．（3分）（2012秋•杭州期中）某元素R的阴离子R2﹣核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）A．R B．RC．R D．R7．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列操作中选择的仪器正确的是：（）①分离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体A．①﹣丁②﹣丙③﹣甲④﹣乙B．①﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁C．①﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲D．①﹣丙②﹣乙③﹣丁④﹣甲8．（3分）（2010•安庆模拟）金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关和的说法中正确的是（）A．和的质量数相同，互称为同位素B．和的质子数相同，互称同位素C．和的质子数相同，是同一种核素D．与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素9．（3分）（2013秋•南安市校级期中）进行焰色反应检验K+时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是（）①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝．A．④②①②③B．①②③④C．④①②③D．②①③④10．（3分）（2013秋•南安市校级期中）设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4L Cl2中含有N A个Cl2分子B．1mol Na2SO4中有4N A个O原子C．在不同温度和压强下，1 molH2与1 molO2的体积不同，分子数也不同D．1 mol任何物质在标况下的体积均为22.4L11．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列实验操作中错误的是（）A．碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分振荡静置后分液B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体D．蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干12．（3分）（2007秋•泉州期末）现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm）溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法13．（3分）（2014秋•杭州校级期中）已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）A．B．C．D．14．（3分）（2013秋•锦州期末）100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L15．（3分）（2013秋•南安市校级期中）科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9 m）恢复了磁性．“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法不正确的是（）A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小16．（3分）（2014秋•福州期中）在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A．0.40mol 0.50mol 0.12molB．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.50mol 0.24molD．0.64mol 0.02mol 0.24mol二．本大题共6小题，共52分．17．（4分）（2013秋•乌鲁木齐校级期中）从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内（只填一种即可）．示例HNO3NaOH Na2CO3CO2化学式18．（4分）（2013秋•南安市校级期中）写出下列物质的电离方程式（1）H2SO4（2）Na3PO4（3）NaHCO3（4）MgCl2．19．（14分）（2013秋•南安市校级期中）（1）5molCO2的质量是 g，在标准状况下所占体积为 L，所含分子数为，所含O原子数为．（2）0.5mol H2SO4的质量是g，能和molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与mol H3PO4或标准状况下L HCl中所含氢元素的质量相同．（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是g/mol； ACl2的化学式是．（4）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量，它们所含的分子数，原子数，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是．20．（8分）（2014秋•南安市校级期中）现有下列物质：①碳酸氢钠②氧化钠③SO2④铁⑤氢氧化钙⑥硫酸⑦乙醇请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：（1）按组成分类，属于单质的是，属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是；属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是．（2）按是否是电解质分类，属于电解质的是，属于非电解质的是．21．（12分）（2013秋•南安市校级期中）有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、（NH4）2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们．请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是．（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是和相应的化学方程式是；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是和相应的化学方程式是．（3）取（2）中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是．22．（10分）（2011秋•宁波期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（写出仪器名称及规格）；（2）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL，量取盐酸时应选用mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）．（4）若将30mL 1mol•L﹣1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）．2013-2014学年福建省泉州市南安一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1．（3分）（2009•安徽校级学业考试）胶体和溶液的根本区别在于（）A．分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散系是否有颜色考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选A．点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．2．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列转化中有新物质生成的是（）A．干冰升华B．食盐熔化C．碳酸钙高温分解D．蔗糖溶于水中考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：物理变化过程中没有新物质的生成，化学变化过程中一定有新物质的生成．解答：解：A．干冰由固态变为气态的过程叫升华，该过程中是物质的三态转化，属于物理变化，没有新物质生成，故A错误；B．食盐熔化，是氯化钠固态到液态的转化，属于物质变化，没有新物质生成，故B错误；C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学反应，有新的物质生成，故C正确；D．蔗糖溶于水中，是蔗糖分子分散到水中的过程，属于物理变化，没有新物质的生成，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物理变化与化学变化的区别，题目难度不大，注意化学反应一定有新物质的生成，物质三态之间的转换为物理变化．3．（3分）（2012•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．4．（3分）（2013秋•南安市校级期中）化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型．下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（）A．2O33O2B．Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．2H2O2═2H3O+O2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合“一变多”特征的反应，属于分解反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，有电子的转移的化学反应是氧化还原反应．解答：解：A．该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；B．该反应有电子转移，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故B正确；C．该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，故C错误；D．该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是分解反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学基本概念，难度不大，注意这几个概念的区别与联系．5．（3分）（2013秋•建平县校级期末）下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L．B、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，物质的量相同，则气体体积相同．C、在标准状况下，体积为22.4L的气体的物质的量为1mol．D、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol．解答：解：A、气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用22.4L/mol，但在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；B、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，则物质的量相同，所以气体体积相同，故B正确；C、在标准状况下，体积为22.4L的气体的物质的量为1mol，不是气体物质的量不一定是1mol，故C错误；D、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，故D错误．故选：B．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解，注意非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol．6．（3分）（2012秋•杭州期中）某元素R的阴离子R2﹣核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）A．R B．RC．R D．R考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数，原子的元素符号左下角表示质子数，左上角数字表示质量数，写元素的原子组成时应写出质子数和质量数．解答：解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=a﹣2，质量数=质子数+中子数=a﹣2+b，所以该元素R原子为a﹣2a+b﹣2R，故选B．点评：本题考查了电子数、质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数．7．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列操作中选择的仪器正确的是：（）①分离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体A．①﹣丁②﹣丙③﹣甲④﹣乙B．①﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁C．①﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲D．①﹣丙②﹣乙③﹣丁④﹣甲考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：①汽油和氯化钠溶液分层，汽油在上层；②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，因水的沸点低，可利用沸点不同分离；③氯化钾和二氧化锰混合物溶解后，二氧化锰不溶于水，KCl溶于水；④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可将溶剂蒸发除去．解答：解：①分离汽油和氯化钠溶液，可利用分液法，即图中丁装置；②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，可利用蒸馏法，即图中丙装置；③分离氯化钾和二氧化锰混合物，可溶解后过滤分离，即图中甲装置；④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可蒸发分离，即图中乙装置，故选A．点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，明确分离方法及装置图的分析即可解答，题目难度不大．8．（3分）（2010•安庆模拟）金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关和的说法中正确的是（）A．和的质量数相同，互称为同位素B．和的质子数相同，互称同位素C．和的质子数相同，是同一种核素D．与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据Z A X中的Z表示质子数，A表示质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数；A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；C．同一核素是质子数相同，中子数也相同的原子；D．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；解答：解：A．和的质子数都为22，质量数分别为48，50，则中子数分别为：26，28，互称为同位素，但质量数不相等，故A错误；B．和的质子数都为22，质量数分别为48，50，则中子数分别为：26，28，互称为同位素，故B正确；C．2248Ti与2250Ti质子数相同为22，中子数不同，中子数分别为：26，28，故C错误；D．和的质子数都为22，质量数分别为48，50，则中子数分别为：26，28，互称为同位素，故D错误；故选：B．点评：本题考查了同位素，核素的概念，原子中质量数、中子数和质子数之间的关系，难度不大，注意质量数=质子数+中子数．9．（3分）（2013秋•南安市校级期中）进行焰色反应检验K+时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是（）①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝．A．④②①②③B．①②③④C．④①②③D．②①③④考点：常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据焰色反应的操作步骤为：洗、烧、取、烧、观察来分析解答．解答：解：焰色反应的操作步骤：④用稀盐酸洗净铂丝，②置酒精灯火焰上灼烧，①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故选A．点评：本题考查焰色反应的操作步骤，难度较小，考查学生识记能力．10．（3分）（2013秋•南安市校级期中）设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4L Cl2中含有N A个Cl2分子B．1mol Na2SO4中有4N A个O原子C．在不同温度和压强下，1 molH2与1 molO2的体积不同，分子数也不同D．1 mol任何物质在标况下的体积均为22.4L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；B．1mol硫酸钠中含有4mol氧原子；C．氢气和氧气的物质的量相同，则含有的分子数一定相等；D．物质的状态必须是气体，1mol气体的体积在标况下约为22.4L．解答：解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量，故A错误；B．1mol硫酸钠中含有4mol氧原子，含有4N A个O原子，故B正确；C．在不同温度和压强下，1molH2与1molO2的体积不同，但是含有的分子数一定相同，故C错误；D．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，若物质的状态不是气体，标况下1mol该物质的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．11．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列实验操作中错误的是（）A．碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分振荡静置后分液B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体D．蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂；B．蒸馏测定馏分的温度；C．分液时，避免上下层液体混合；D．蒸发时，不能蒸干．解答：解：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，则碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和苯（或四氯化碳），充分振荡静置后分液，故A错误；B．蒸馏测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则应先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故C正确；D．蒸发时，不能蒸干，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和混合物分离提纯方法，注重实验技能的考查，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大．12．（3分）（2007秋•泉州期末）现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm）溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：根据表格信息可知：两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离．解答：解：根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离．故选C．点评：本题考查学生物质的分离和提纯的基本方法，注意蒸馏法的适用条件，难度不大．13．（3分）（2014秋•杭州校级期中）已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）A．B．C．D．考点：原子结构与元素的性质；原子结构示意图．专题：原子组成与结构专题．分析：氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，据此判断．解答：解：氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，选项中4种原子，只有D选项中最外层电子数为6，故选D．点评：本题考查原子结构与元素性质关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固．14．（3分）（2013秋•锦州期末）100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：分别计算100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液的SO42﹣的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42﹣的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，混合后的总SO42﹣的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为：=0.4mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．15．（3分）（2013秋•南安市校级期中）科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9 m）恢复了磁性．“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法不正确的是（）A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小考点：胶体的重要性质；纳米材料．专题：化学应用．分析：分散系中分散质粒度介于1﹣100nm之间的属于胶体，钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，胶体能发生丁达尔效应．解答：解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，能发生丁达尔效应，故A正确；B．为“钴酞菁”的分子恢复了磁性，可以改变分子的某些物理性质，故B正确；C．胶体对可见光具有散射作用，“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，故C正确；D．Na+所在的分散系属于溶液，分散质的粒度小于1nm，故D错误；故选：D．点评：本题考查了胶体的本质特征和性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是分散质粒度介于1﹣100nm．16．（3分）（2014秋•福州期中）在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A．0.40mol 0.50mol 0.12molB．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.50mol 0.24molD．0.64mol 0.02mol 0.24mol考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中各离子的物质的量相等配制．解答：解：①0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；n（ Cl﹣）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（ K+）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n（SO42﹣）=n（ K2SO4）=0.24mol；用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，n（（NH4）2SO4）=n（SO42﹣）=0.24mol；n（ KCl）=n（ K+）=0.64mol；n（NH4Cl）=n（ Cl﹣）﹣n（ KCl）=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol；答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；故选D．点评：本题考查溶液配制的基本原则，题目难度不大，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同．二．本大题共6小题，共52分．。

福建省泉州市南安一中高三化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

2013-2014学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求1．（3分）（2012秋•杭州期中）通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C．在化合物中，不是电解质就是非电解质D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大2．（3分）（2013秋•南安市校级期中）已知，0℃时发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，下列化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式为B．O2﹣、Na的结构示意图都可以用表示C．H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为﹣2D．O、H、H三种核素最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O23．（3分）（2013秋•南安市校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．粗铜（含铁、镍、银等杂质）的电解精炼中，外电路转移电子数为2N A个时，阳极减少的质量大于64gB．0.168g铁粉加入100mL0.1mol/L稀硝酸充分反应后，溶液中含有0.015mol/L亚铁离子（假设溶液体积不变）C．往密闭容器中通入3.0gH2和14gN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AD．298K、101kPa下，33.6L的SO2中含有的分子数为1.5N A4．（3分）（2014秋•温州校级期中）下列图象表达正确的是（）A．浓硫酸的稀释B．过量的盐酸与等量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．微粒电子数5．（3分）（2015春•龙岩校级期末）有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H﹣O键比断开1mol H﹣Cl 键所需能量高（）A．B．C．D．6．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列判断不合理的是（）A．硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．常温常压下，若一个反应能够自发，则该反应的速率一定很大7．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH8．（3分）（2013秋•南安市校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）A．图中正中央圆圈代表的物质是氢氧化钠B．反应②的离子方程式为：O2﹣+H2O=2OH﹣C．将反应①、③产生的气体收集混合并点燃可以产生图中正中央圆圈所代表的物质0.05mol，则③反应的还原产物为O2D．①、②充分反应后所得溶液的质量分数：②＞①9．（3分）（2013秋•南安市校级期中）已知还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为7：3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．5：4 B．4：5 C．5：12 D．12：510．（3分）（2013秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH11．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列有关离子大量共存的说法正确的是（）A．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣因发生氧化还原反应而不能大量共存B．水电离产生c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣大量共存C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO﹣、MnO4﹣、Al3+、SO42﹣大量共存D．在含大量Fe3+的溶液中，可能有NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣大量共存12．（3分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3m ol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④13．（3分）（2012•琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A．B．C．D．14．（3分）（2013秋•南安市校级期中）某K2SO4样品中含有Na2SO4、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现称取17.4g样品于烧杯中加入足量水溶解，充分搅拌后得到澄清溶液．再往此澄清溶液加入过量的BaCl2溶液得到20g沉淀．对样品所含的杂质判断正确的是（）A．杂质一定不含KNO3B．杂质一定含有Ba（NO3）2可能还含有KNO3C．杂质一定不含Na2SO4D．杂质一定含KNO3可能还含有Na2SO415．（3分）（2013秋•南安市校级期中）宣传科学，介绍高新技术，揭露伪科学，是教育者的义务，下列各项中属于伪科学的是（）A．用催化剂将乙醇和水变成氢气燃料B．稻草可变成酒精C．昆虫通过释放气态化学物质传递信息D．可逆反应一定不自发，不可逆反应一定自发16．（3分）（2012•嘉峪关校级三模）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%17．（3分）（2009秋•枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大．A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦18．（3分）（2013秋•南安市校级期中）工业上在约850℃时，用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾，采取用真空抽取出金属钾蒸气的方法，Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l）△H＞0，对该反应的说法不正确的是（）A．该反应能正向进行是因为正反应为熵增反应B．因为K在此温度下为气体，且采用真空抽走的方法，从反应体系中脱离，有利于反应的进行C．该反应说明了Na的还原性比K强D．该可逆反应为置换反应19．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列说法正确的是（）A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发B．一个化学反应的自发性与该反应的化学反应速率无关C．自发反应都可以用于原电池的设计D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向20．（3分）（2013秋•南安市校级期中）2011年3月11日，日本发生强烈地震，出现了核泄漏事故，引发全世界对核能安全利用的担忧．下列关于能源的说法中不正确的是（）A．核能虽然属于清洁能源，但消耗铀等燃料，是不可再生能源B．氢能是最干净的一次能源，具有热量值高、资源丰富的优点C．生物质能属可再生资源，生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源D．车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点二．本大题共4小题，共40分．21．（8分）（2013秋•南安市校级期中）（1）如图所示为过氧化氢在（填“二氧化锰”或“酶”）催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系．写出该反应方程式；解释曲线变化的原因．（2）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）①配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物⑤向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑥测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照；（3）实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气．假设反应物完全反应后，为了催化剂能循环使用，需要使用哪些实验方法和玻璃仪器才可以得到纯净干燥的MnO2粉末固体．实验方法：、、、玻璃仪器：、、、．22．（8分）（2010秋•焦作期末）（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．NO3﹣+ + →+ + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为．（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/molFe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：．（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L 的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）．23．（7分）（2013秋•南安市校级期中）煤化工是以煤为原料，经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1△S=+133.7J•mol﹣1•K﹣1①该反应能否自发进行与有关，298℃时（填“能”或“不能”）自发．②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．a．容器中的压强不变 b.1mol H﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2） e．容器内气体总物质的量不变（2）该反应的平衡常数表达式为K= ．（3）升高温度，其平衡常数（填”增大”“减小”或”不变”）．（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如右图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．24．（17分）（2013秋•南安市校级期中）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）．①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接，则B极的电极反应式为．（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，则可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填”大于”或”小于”或”等于”）通过阳离子交换膜的离子数．②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出．③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为．⑤燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．液态肼（分子式N2H4）可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢．利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：．2013-2014学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求1．（3分）（2012秋•杭州期中）通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C．在化合物中，不是电解质就是非电解质D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大考点：氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义；电解质与非电解质．分析：A．氧化还原反应中，可以是同种元素之间发生反应；B．原电池正极可以是非金属；C．化合物可分为电解质和非电解质；D．对于可逆反应，升高温度，平衡不一定向正反应方向移动．解答：解：A．氧化还原反应中，可以是同种元素之间发生反应，如氯气和水的反应，氯气自身发生氧化还原反应，故A错误；B．原电池正极可以是非金属，如碳棒，故B错误；C．化合物可分为电解质和非电解质，故C正确；D．对于可逆反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，向逆反应方向移动，在平衡常数减小，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、原电池、电解质与非电解质以及平衡移动问题，全面考查化学知识的综合应用，题目较为基础．2．（3分）（2013秋•南安市校级期中）已知，0℃时发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，下列化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式为B．O2﹣、Na的结构示意图都可以用表示C．H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为﹣2D．O、H、H三种核素最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O2考点：钠的重要化合物；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A、双氧水属共价化合物，不是离子化合物；B、根据离子、原子结构示意图的画法来回答判断；C、根据化合价规则确定元素的化合价；D、根据原子之间组合成分子的情况来判断．解答：解：A、双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，不会形成阴阳离子，故A错误；B、氧离子核外10个电子，但是钠原子是三个电子层，最外层电子数是1，核外电子排布示意图不一样，故B错误；C、根据化合价规则，H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为﹣2、﹣2、﹣1价，故C错误；D、氧原子可以分别和两个共同的氢原子构成水分子，氧原子还可以和两个不同的氢原子之间构成水分子，最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O2，故D正确．故选D．点评：本题是一道化学用语专题知识的考查题，考查学生对基本知识的掌握程度，难度不大．3．（3分）（2013秋•南安市校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．粗铜（含铁、镍、银等杂质）的电解精炼中，外电路转移电子数为2N A个时，阳极减少的质量大于64gB．0.168g铁粉加入100mL0.1mol/L稀硝酸充分反应后，溶液中含有0.015mol/L亚铁离子（假设溶液体积不变）C．往密闭容器中通入3.0gH2和14gN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AD．298K、101kPa下，33.6L的SO2中含有的分子数为1.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁的活泼性强于铜，镍和银的活泼性小于铜，电解过程中杂质铁优先放电，而镍和银不参与反应，据此进行判断；B．根据铁的物质的量、硝酸的物质的量及反应的化学方程式计算出生成亚铁离子的物质的量及浓度；C．合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；D．298K、101kPa下不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的物质的量．解答：解：A．电解过程中，镍和银不参与反应，铁优先反应，转移电子数为2N A个时，转移了2mol电子，若只有铜放电，则阳极质量减小64g，由于铁优先参与反应，则阳极减少的质量小于64g，故A错误；B．0.168g铁粉的物质的量为0.003mol，100mL0.1mol/L稀硝酸中硝酸的物质的量为0.01mol，如果铁过量，反应产物为亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，0.003mol铁完全反应需要消耗0.008mol硝酸，显然硝酸过量，反应产物中有铁离子；如果硝酸过量，反应产物完全为铁离子时的反应为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，0.003mol铁完全反应生成铁离子，消耗硝酸的物质的量为0.012mol，则硝酸不足，所以反应产物为铁离子和亚铁离子的混合物，设铁离子为xmol、亚铁离子为ymol，则x+y=0.003，再根据消耗的硝酸的物质的量为：4x+y=0.01，解得y=0.0015，所以亚铁离子的浓度为：0.015mol/L，故B正确；C．3g氢气的物质的量为1.5mol，14g氮气的物质的量为0.5mol，如果氮气和氢气完全转化成氨气，则可以得到1mol氨气，由于合成氨的反应为可逆反应，所以生成氨气的物质的量小于1mol，得到NH3分子数小于N A，故C错误；D．不是标准状况下，题中条件无法计算33.6L二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为难点和易错点，注意讨论法在计算中的应用方法．4．（3分）（2014秋•温州校级期中）下列图象表达正确的是（）A．浓硫酸的稀释B．过量的盐酸与等量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．微粒电子数考点：反应热和焓变；原子构成；化学反应速率的影响因素．专题：图示题．分析：A、浓硫酸加水稀释密度减小；B、形成原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；C、物质的燃烧是放热的，液态水变为气态水需要吸收热量；D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数，以此来分析解答．解答：解：A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故B错误；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数，则OH﹣含有10个电子，﹣OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10 个电子，与图象一致，故D正确．故选D．点评：本题考查了硫酸的密度、原电池原理的应用、反应热、微粒电子数的求算等知识，属于综合知识的考查，侧重于基础知识的应用的考查，难度中等．5．（3分）（2015春•龙岩校级期末）有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H﹣O键比断开1mol H﹣Cl 键所需能量高（）A．B．C．D．考点：化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化．分析：设H﹣Cl键的键能为XkJ/mol，H﹣O键的键能为YkJ/mol，然后根据反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能求出H﹣O键与H﹣Cl键的键能差；解答：解：设H﹣Cl键的键能为XkJ/mol，H﹣O键的键能为YkJ/mol，因反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，所以﹣kJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol﹣2ckJ/mol﹣4YkJ/mol，所以Y﹣X=，即断开1mol H﹣O键比断开1mol H﹣Cl 键所需能量高kj．故选：B．点评：本题主要考查了反应热与键能的关系，掌握反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能是解题的关键．6．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列判断不合理的是（）A．硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．常温常压下，若一个反应能够自发，则该反应的速率一定很大考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学反应速率的影响因素；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来解答；B、根据电解质和非电解质的概念，以及强弱电解质的概念来判断；C、根据分散系的分类依据判断；D、反应能否自发与反应速率无关．解答：解：A、硫酸电离出来的阳离子全部是氢离子属于酸，火碱即氢氧化钠属于碱，醋酸钙属于盐，水晶是二氧化硅晶体属于氧化物，故A正确；B、蔗糖在熔融状态和水中均不导电属于非电解质，碳酸钡在溶液中能完全电离属于强电解质，水能部分电离出氢离子和氢氧根离子属于弱电解质，故B正确；C、根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为：分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间的为胶体，分散质微粒直径在＜1nm的是溶液，分散质微粒直径在＞100nm的是浊液，故C正确；D、反应能否自发与反应速率无关，如自然界中发生的缓慢的氧化还原反应属于自发反应，但反应速率很小，故D错误；故选D．点评：本题考查学生的物质分类知识、以及自发反应，注意概念的理解和应用是关键，难度不大．7．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、失去电子金属被氧化；B、因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应；C、金属和电源的负极相连，则金属做阴极，被保护；D、根据铁在NaOH和NaNO2的混合液中发生反应：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH来回答．解答：解：A、金属腐蚀就是金属在负极上失去电子被氧化的过程，故A正确；B、铝制品的耐腐蚀性强，是因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应，会在金属铝表面易生成致密的氧化膜的缘故，故B错误；C、将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故C正确；D、铁在NaOH和NaNO2的混合液中发生反应：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH，铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，故D正确．故选B．点评：本题考查了金属腐蚀与防护的知识应用，主要是原电池的理解和应用，注意氧化还原反应知识的应用是关键，题目难度不大．8．（3分）（2013秋•南安市校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）A．图中正中央圆圈代表的物质是氢氧化钠B．反应②的离子方程式为：O2﹣+H2O=2OH﹣C．将反应①、③产生的气体收集混合并点燃可以产生图中正中央圆圈所代表的物质0.05mol，则③反应的还原产物为O2D．①、②充分反应后所得溶液的质量分数：②＞①考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：A、根据两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应来确定物质；B、在离子方程式中，氧化物、过氧化物都不能拆成离子；C、根据氢气和氧气之间的燃烧反应结合过氧化钠和水之间的反应来判断即可；D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．解答：解：A、图中正中央圆圈代表的物质是水，故A错误；B、反应②的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH﹣，故B错误；C、①的反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，②反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，产生的氢气和氧气的量分别是0.05mol，0.05mol，二者燃烧得到水的物质的量是0.05mol，根据反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应的氧化产物为O2，故C错误；D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、，所以①、②充分反应后所得溶液的质量分数：①＜②，故D正确．故选D．点评：本题考查了钠及其化合物的性质，易错选项是D，此为易错点，注意知识的归纳和整理以及灵活应用是关键，难度不大．9．（3分）（2013秋•南安市校级期中）已知还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为7：3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．5：4 B．4：5 C．5：12 D．12：5考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：一种氧化剂氯气遇多种还原性微粒，首先同还原性强的微粒反应，第一步与碘离子反应，然后同部分亚铁离子反应，再根据物质的量的关系进行计算得出正确结论．解答：解：因为还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、3mol，电荷守恒，则溶液中Fe2+的物质的量为（2+3+3）÷2=4mol，通入Cl2后，优先氧化I﹣，3molI﹣被完全氧化需通入1.5molCl2，故Cl﹣的物质的量变。

福建省南安市第三中学高一化学上学期期中试题

班级姓名座号成绩南安三中2015年秋期中考高一年化学学科试卷考试时间：90分钟分值：100分可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Zn —65 一．选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分） 1、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m ，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（） A ．有丁达尔效应 B ．能全部透过半透膜 C ．不能透过滤纸 D ．所得分散系不稳定2、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（） A ．①② B ．①③ C．②③ D．②④3、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( ) A ．Na 2CO 3溶液 B ．NaOH 溶液 C ．硫酸 D ．盐酸4、下列物质属于纯净物的是（）A ．液氧B ．空气C ．海水D ．盐酸 5、关于1molCO 2的叙述正确的是（）A ．含有N A 个二氧化碳分子B ．含有1molO 2C ．质量为44 g·mol -1D ．所占的体积为22.4L6、下列物质中不属于电解质的是（）A ．NaOHB ． CH 4C ．H 2SO 4D ．KNO 3 7、实现下列操作的正确方法依次是（）①分离植物油和水 ②去除KNO 3溶液中少量的NaCl 杂质 ③用四氯化碳提取溴水中的溴 A ．蒸发、萃取、分液 B ．萃取、过滤、结晶 C ．过滤、蒸发、萃取 D ．分液、结晶、萃取 8、下列反应属于置换反应的是（）9、下列事实与胶体性质无关的是（）A、豆腐里加入盐卤做豆腐B、河流入海处易形成沙洲C、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路D、在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀10、N A为阿伏加德罗常数, 下列物质所含分子数最多的是（）A.标准状况下2.24LO2B.含N A个氢原子的H2C.44gCO2D.含3.01×1023个分子的CH411、下列变化属于氧化还原反应的是（）A．BaCl2+ Na2SO4==== BaSO4↓+2NaCl B．2H2 + O2 === 2H2OC．NH4HCO3===NH3↑+ H2O + CO2↑ D．CaCO3==== CaO + CO2↑12、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 ( )A．硝酸钠氢氧化钠 B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙 D．硫酸铜氢氧化钠13、实验中的下列操作正确的是 ( )A、从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，边加边搅拌C、用蒸发方法使NaCl从溶液里析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D、分液操作中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出14、下列有关物质检验的实验结论正确的是（）15．食盐、纯碱（Na2CO3）、食醋均为厨房中常用的物质,利用这些物质不能．．实现的实验是( )①除去热水瓶内壁的水垢（CaCO3）②检验自来水中是否含有氯离子③检验镁粉中是否含有锌粉④鉴别食盐和纯碱（Na2CO3）A．①④ B．②③ C．②④ D ．①②16、同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论不正确的是( )A．它们的密度之比为 1∶1 B．它们的分子数目之比是1∶1C．它们的体积之比是1∶1 D．它们的氧原子数目之比为 1∶117、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A．常温常压下，2g氮气所含分子数为N A B．0.5 molNa2SO4溶液中所含Na+数为N A C．标准状况下，22.4LNH3所含原子数为N A D．6.5g锌与足量盐酸反应生成氢气0.1N A 18．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是 ( )①0.5mol NH3 ②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2mol Na3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①④②③二．填空题（本题有6小题，共46分）19、（16分）现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。

福建省南安三中高一化学上学期期中试题

南安三中2017年秋期中考高一年化学学科试卷考试时间：90分钟分值：100分本卷可能用到的相对原子质量： H:1 He:4 C:12 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单项选择题（本题包括20题，每小题2分；共40分）1．市区夜晚在空中常能看到移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B．牛奶C．食盐水D．烟、云、雾2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4＝ K2MnO4+MnO2+O2↑3．下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）A. 石墨、冰水混合物B. 铁粉、食醋C. 碘酒、食盐D. 盐酸、空气4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A、含有 N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、在25℃，1.01×105Pa条件下，64g SO2中含有的原子数为3N AC、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A5．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸D．盐酸6．含有相同分子数的下列物质，质量最小的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO27．标准状况下，将2g氦气、11g二氧化碳和8g氧气混合，该混合气体的体积约为( ) A、8.4L B、11.2L C、16.8L D、22.4L8．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A、金属氧化物氧化铁 FeOB、非金属氧化物二氧化氮 NO2C、酸硫酸 H2SO3D、碱纯碱 Na2CO39. 下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g•mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol－110. 在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度11．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol•L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L－1的NaCl B．75 mL 2 mol•L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol•L－1的KCl D．75 mL 2 mol•L－1的CaCl212．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250m L容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨13．下列除杂质的方法，正确的是（）A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去B．生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去C．碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去D．硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去14．某金属0.1 mol跟足量盐酸反应，得标况下H2 3.36L，则金属的化合价为（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋415．标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是（）A．A和B的原子个数比是1:1 B．A和B的密度之比为b:aC．A和B的摩尔质量比是a:b D．A和B的摩尔质量比是b:a16．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．铁丝 C．稀硫酸D．熔融的NaOH17．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量18. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（）A．K2O B. Na2CO3 C. CaCO3 D.CO219．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应一定不是氧化还原反应20．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A．1∶4 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶2二、填空题（共52分）21.(10分)“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。

福建省南安一中2021届高三化学上学期期中试题苏教版

2021—2021学年度上学期南安一中高三期中考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35．5 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Ag 108说明：1．测试时间：120分钟总分：100分第一卷〔44分〕一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共44分〕1. 以下装置或操作不能到达实验目的的是( )2．假设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A．0．1mol氯气与金属铁完全反响时，转移电子数为0．2N AB．7．1g氯气与足量NaOH溶液反响电子转移数为0．2N AC．常温下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023D．一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反响时转移的电子数为4×6．02×1023 3．化学反响N2+ O2＝2NO的能量变化如下图，判断以下表达中正确的选项是( ) A．该反响为放热反响B．该反响每生成2 mol NO，吸收b kJ热量C．该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D．该反响吸收(a-b)/2 KJ热量时，参加反响的O2为0．5 mol4．以下有关金属的说法中，正确的选项是( )①纯铁较生铁不易生锈②钠着火用水扑灭③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥镁常温下不能与水反响，但加热的情况下能反响A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥5．以下实验均发生了化学反响：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。

以下判断中，正确的选项是( )A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有复原性C．实验①、③中的化学反响都是置换反响D．向三个实验后的溶液中参加足量NaOH溶液，最终．．都有Fe〔OH〕3生成6. 以下说法不正确的选项是( )①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④从含I-的溶液中提取碘：参加硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取⑤检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水A．只有②B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤7．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能局部被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再参加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

福建省南安市南安一中2025届高三上化学期中监测模拟试题含解析

福建省南安市南安一中2025届高三上化学期中监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。

下列叙述正确的是A．绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B．绿钒锻烧后的固体产物为FeOC．可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D．通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO32、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.06mol·(L·s)－1C．v(A)＝0.03mol·(L·s)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－13、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A．H+B．OH-C．S2-D．Na+4、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是A．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25、烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。

若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是A．滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成B．加入铁粉，铁粉不溶解C．通入O2并加热，铜片继续溶解D．加入NaNO3固体，铜片不溶解6、下列化学用语的理解正确的是（）A．离子结构示意图：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：表示的是1—丙醇7、工业上用CO生产燃料甲醇。

福建省南安第一中学高一上学期期中考试(8科8份)高一化

南安一中2015～2016学年度高一上学期期中考化学科试卷本试卷考试内容为：专题1第一单元丰富多彩的化学物质、第三单元人类对原子结构的认识和专题2第一单元氯气的生成原理。

分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ba 137 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Na 23K 39 Mg 24第I卷（选择题共54分）一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1.钴在自然界中只存在一种稳定的同位素Co-59，而钴-60是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。

下列说法正确的是（）A．原子核内含有60个质子B．Co-59和Co-60质子数相同，两者可互称为同位素C．原子核内含有22个中子D．原子的最外层电子数为272. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间。

B．当光束通过硫酸铜溶液时，在垂直于光线的方向可以看到“光路”。

C．氢氧化铁胶体具有吸附性，经常用于净水。

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即可得Fe（OH）3胶体3.下列气体所含分子数最多的是( )A．10.0g C2H6B．标准状况下5.6L 空气C．1.0mol/LHCl D．3.01×1023个臭氧分子4.下列变化中，不属于化学变化的是（）A. 漂白粉失效B.可用氯气生产氯化氢C. 硫酸铜遇水转化为胆矾(CuSO4·5H2O)D.干冰气化可用于舞台生“烟”5.下列关于化学反应的相关描述不正确的是（）A．胃舒平中含有氢氧化铝，可治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2OB．碳铵是一种常用化肥，60℃分解完全：2NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑C．生石灰可用作建筑材料：CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化合反应D．实验室常用氧化还原反应制备氧气：2H2O22H2O+O2↑6．下列物质在水溶液中的电离方程式如下，正确的是（）A．Ca(OH)2= Ca2++2OH-B．酒精：CH3CH2OH=CH3CH2O-+H+C．=+D．H2SO4＋7. 某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是( ) A．食盐B．植物油C．蔗糖D．酒精8.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是( )A．硫酸、纯碱、食盐B．HNO3、Ba(OH)2、CaOC．碳酸，烧碱，葡萄糖D．HCl，Ca（OH）2，9. 下列微粒的结构描述正确的是( )A. NH4+的电子数为10B．H218O的分子量为18C. Be的最外层有1个电子D.H-的电子层数有2层10. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH固体溶于1 L的水所形成的溶液B．将22.4 L NH3溶于水配成1 L的溶液C．1 L含1 mol K＋的K2SO4溶液D．将100mL0.5 mol·L－1的NaNO3溶液加热蒸发掉一部分水，冷却至室温后得到50mL溶液11. 下列关于的叙述错误的是（）A．俗名石灰石，属于碳酸盐B．属于含氧酸盐C．实验室用煅烧来制备二氧化碳D．属于难溶性的钙盐12.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.含有0.5N A个氢原子的水的质量为4.5gB.117gNaCl晶体中含有2N A个C.25℃101kPa时，22.4LCO2和CO的混合气体所含的分子数约为N AD.含有23g钠离子的溶液1L，则Na+含有电子数约为10N A13．下列属于电解质并能导电的物质是( )A．石墨B．KNO3晶体C．葡萄糖D．熔融的NaCl14．氮化硅（Si3N4，其中N元素化合价为-3）是一种具有耐高温、熔融态时不导电等优异性能的新型陶瓷。

福建省泉州市南安一中2025届化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析

福建省泉州市南安一中2025届化学高一第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在A的生成物中该金属元素的化合价为A．+1B．+3C．+2D．+42、下列操作中不正确．．．的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3、磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。

下列说法正确的是 ( )A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸4、离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应5、下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D6、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B．2CuO + C2Cu + CO2↑C．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2D．Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑7、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是( )A．F-B．Cl-C．NH3D．NH+48、下面关于电解质的叙述中正确的是( )A．电解质在水中一定能导电B．纯水的导电性很差，所以水不是电解质C．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸D．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-10、下列过程中，涉及化学变化的是( )A．四氯化碳萃取碘水中的碘B．生石灰被用作干燥剂后失效C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是( )A．参加反应的H2SO4为0.2mol B．参加反应的NaOH约为0.27molC．加入铝粉的质量A＝5.4 D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g12、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．醋酸溶液13、等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体A．与酸反应放出的多B．与碱反应放出的多 C．无法判断D．一样多14、为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

福建省南安一中高一化学上学期期中考试苏教版

南安一中2009—2010学年度高一化学第一学期期中考试试卷(满分：100分考试时间：90分钟)注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.答案必须填写在答卷纸上指定的位置，否则一律无效。

3.考试前考生必须把班级、姓名、座号写在答卷纸指定的位置。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Ca－40 K－39 Na －23 N－14 O －16 S－32 Ne－20 Cl－35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．与NH4+离子质子总数和电子总数都相同的微粒是（）A．Al3+ B．H3O+ C．OH- D．Na2. 摩尔是（）A、表示物质质量的单位B、表示个粒子的集合体C、计量微观粒子的物质的量的单位D、国际单位制的一个基本物理量3．设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A4.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。

其正确的操作顺序是( )A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②5.下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )A．1L 0.1mol·L－1的KCl溶液 B．0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液6．下列关于氯气的描述正确的是（）A.氯气有毒，液氯无毒Ｂ.铜在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2Ｃ.工业上将H2 和Cl2的混合气光照来合成HClD. 液溴要保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封7.实验测得一氧化碳与氧气混和气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中一氧化碳的质量分数为（）A．25.0% B．27.6% C．72.4% D．75.0%8．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上9．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是（）A．碘化钾 B碘酒 C溴水 D碘化钾淀粉溶液10.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)== CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是（）①CO2 ②HCl ③H2O（气）④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④11．鉴别NaCl、NaBr 、NaI三种无色溶液，可选用的试剂是（）①AgNO3溶液、稀HNO3 ②淀粉KI溶液③碘水、淀粉溶液④氯水、CCl4A．①③ B．①② C．①②③ D．①④12.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定13. 4 ℃时（水的密度为1g/mL)，若20滴水恰好为1 ｍＬ，那么1滴水中所含的水分子数约为（ＮA表示阿伏加德罗常数的值） ( )A．20ＮA B．ＮA/360 C．9 N A/10 D．360/ＮA14.在4℃时（水的密度为1g/mL)向100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状态下测得)后形成的溶液。

福建省南安市高一化学上学期期中试题-人教版高一全册化学试题

2017～2018学年度上学期期中考试高一化学科试卷本试卷考试内容为：必修1专题一、专题二第一单元、氧化还原反应；分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。

4．保持答题纸纸面清洁，不破损。

考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40K-39第I卷（选择题共44分）一．选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A．单质与非电解质属于包含关系 B．溶液与胶体属于并列关系C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系2．下列变化中，属于化学变化的是（）A．碘升华 B．溴挥发 C．溴水加CCl4后溴水层褪色 D．氯水光照后褪色3.下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是 ( )A.氧化钠(NaO)属于碱性氧化物B.硝酸钙(CaNO3)属于酸式盐C.硫酸(H2SO3)属于强酸D.乙醇(C2H6O)属于有机物4.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠溶液B.液态氯化氢C.二氧化硫D.铁5．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣ B．Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C．2KIO3═2K++ 2I－+ 3O2﹣ D．NH4NO3=NH4++NO3﹣6．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A．过滤 B．渗析 C．萃取 D．丁达尔效应7．前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（）A．1种 B．2种 C．4种 D．5种8．下列说法正确的是（）A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．分解反应一定有单质生成C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关9．在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大．．的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH410.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（）A.50mL 0.5mol·L-1硝酸溶液B．200mL 0.25mol·L-1硝酸钾溶液C．50mL 1mol·L-1硝酸钠溶液D．100mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液11．下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（）Ⅰ操作Ⅱ结论A. 滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C. 滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色原溶液中有I﹣原溶液中无NH4+D. 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝A．A B．B C．C D．D12．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )A. CaO＋H2O===Ca(OH)2B.Cl2＋H2O===HCl＋HClOC. C＋H2O(g) CO＋H2D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑13．下列说法正确的是（）A．标准状况下，将22.4 L HCl溶于1 L水，可配成1 mol·L－1的稀盐酸B．向某溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同位素D．非金属发生氧化还原反应时，只能做氧化剂14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的离子总数是0.3N AB．在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5N AC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AD．1mol 12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是g15．下列说法不正确．．．的是（）A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙D．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后先变红后褪色16．若10g 密度为dg/cm 3的氯化钙溶液里含2gCa 2+，则Cl －的物质的量浓度是（）A. 200d mol·L —1B. 10d mol·L —1C. 25d mol·L —1D. 100dmol·L —117．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl 4中的Br 2除去CO 2气体中的HCl 气体装置或仪器18．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（） A ．甲一定是氢氧化钙溶液 B ．丁只能是盐酸 C ．丙不可能是碳酸钠溶液 D ．乙一定是硝酸钾溶液 19．下列说法不．正确．．的是( ) A ．用托盘天平称取3.23 g NaCl 固体B ．过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C ．蒸发皿是可以直接用来加热的仪器D ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处20．已知Br 2跟NaOH 溶液的反应类似于Cl 2跟NaOH 溶液的反应。

福建省泉州市南安国光中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题(含解析)

故合理选项是D。
7.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A. 75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液B. 75 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液
C. 75 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
【答案】B
【解析】
【详解】50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L。
A.75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液溶液中Cl-浓度为2mol/L×1=2mol/L，两种溶液中Cl-浓度不相等，A错误；
B. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液1mol/L×3=3mol/L，两种溶液中Cl-浓度相等，B正确；
A. 166B. 67C. 99D. 32
【答案】D
【解析】
【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以该同位素原子的核内中子数为166-67=99，中子数与核外电子数之差是99－67＝32，D项正确，答案选D。
9.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
5.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是
A. PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C. 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D. 云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应
【答案】B
D.云、雾、烟的分散质微粒直径达到胶体颗粒大小，因此它们都属于胶体，能产生丁达尔效应，D正确；

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