芳烃和芳香烃 PPT课件

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芳香烃ppt课件

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两种办法:
a.加热,将反应温度控制在100℃以上,使生成的水
沸腾离开反应体系,达到降低产物浓度;
b.使用发烟硫酸,使生成的水与发烟硫酸中的三氧
化硫结合形成硫酸,从而降低产物浓度。
亲电取代反应—傅氏反应
烷基化 酰基化
烷基化:(卤代烷烃、烯烃、醇作为烷基化试剂 )
1)卤代烷 为烷基化 试剂
无水
CH 3C2H C2H ClAl3C lCH 3C2H C + 2H Al4Cl H
酰基化反应 在苯环中引入酰基 只能生成一元取代产物
烷基碳原子数大于2的反应中 要异构化
酰基的结构不变,不重排
烷基化反应可逆
酰基化反应不可逆
相同点:若苯环上连有强吸电子基团时,傅克反应就不会发生
B、加成反应
+ H2 Ni、加压
加热
Cl + Cl2 50 0C Cl
Cl
Cl Cl
Cl
C、氧化反应(重点)
5 6
4 3
7 8
2 1
SO3H
4-硝基-1-萘磺酸
8 7
6 5
SO 3H
1 2
3
4
α-萘磺酸
CH3
5 6
4 3
7 8
2 OH
1
5-甲基-2-萘酚
四 单环芳烃 1)苯的结构
Ph—, Ar—
CH2
苄基
2)单环芳烃的性质 ①休克尔规则 从结构上来说,具有芳香性的物质必须有一个 环闭的共轭体系,共轭体系中的原子在一个平 面上,在这个平面的上下两侧有环状离域的π 电子云,而且组成该π电子云的P电子数必须 合乎4n+2 规则,(n为0,1,2,3…整数)。
CH3

芳香烃—芳香烃的分类、命名(有机化学课件)

芳香烃—芳香烃的分类、命名(有机化学课件)

苯乙烯
1,2-二苯乙烯
2,3-二甲基-1-苯基-1-己烯
芳烃的命名 2.芳烃的命名
(5)苯环上连接的两个取代烷基不同时,以苯为母体,选取最简单烷基碳原子 作为1位,然后将其它烷基的位次按尽可能小的方向对苯环编号。 例
间甲异丙苯 1-甲基-3-异丙苯
对甲乙苯 1-甲基-4-乙苯
芳烃的命名 3.苯衍生物的命名
芳基 :Ar-
苯基 : C6H5-或 Ph-
苄基:
-CH2- 或BzB-Z-
芳烃的命名 2.芳烃的命名
(1)以苯环为母体,称为某烷基苯。 例
异丙基苯
叔丁基苯
硝基苯
氯苯
芳烃的命名 2.芳烃的命名
(2)当苯环上连有两个或两个以上取代基时,可用阿拉伯数字或邻、间、对等 字样表示。

邻二甲苯 1,2-二甲苯
—COOH>—SO3H>—COOR>—CONH2>—CN>—CHO>—COR>—OH>—NH2 >—R>—X>—NO2
芳烃的命名 3.苯衍生物的命名

NO2 -CH3
邻硝基甲苯
OH
-NH2 间氨基苯酚
小结
100% 80 % 60 % 40 % 20 %
100%
80 % 60 % 40 % 20 %
首先要选好母体,使母体编号最小。 如何选择母体?
-NO2,-X,-R
苯作母体

-NO2
-Cl
-NH2,-OH,-CN,-CHO,-COOH,-SO3H
官能团作母体

-NH2
ห้องสมุดไป่ตู้
-SO3H
硝基苯
氯苯
苯胺
苯磺磺酸酸
芳烃的命名 3.苯衍生物的命名

第七章-芳烃PPT课件

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12
2021/3/12
13
三、芳烃的结构特征
(一)苯的凯库勒结构式
● 1865年凯库勒从苯的分子式C6H6出发, 根据苯的一元取 代物只有一种,说明六个氢原子是等同的事实,提出了苯
的环状构造式。
H
H
H
H
H
H
2021/3/12
苯的凯库勒式结构
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凯库勒结构式不能解决的问题
• 邻二取代物只有一种 • 不能因化学变化使酸性高锰酸钾溶液或溴的
2-甲基-4-苯基戊烷
2,3-二甲基-1-苯基-1-己烯
H2C CH
CH CH2
1,4-二乙烯苯 (对二乙烯苯)
2021/3/12
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c.多元取代苯的习惯命名
二元取代,取 代基的位置用 邻、间、对表 示。例如:
CH 3 H3C
CH 3
CH 3
CH 3
CH 3
邻二甲苯
间二甲苯
H3C
对二甲苯
OH
邻甲基苯酚
正丁苯
2021/3/12
仲丁苯 异丁苯
叔丁苯
5
位置异构
CH3 CH3 CH3
1,2,3-三甲苯 连三甲苯
CH3 CH3
CH3
CH3
1,2,4-三甲苯 偏三甲苯
H3C
CH3
1,3,5-三甲苯 均三甲苯
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2、芳烃的命名
a.单环芳烃常以苯环为母体,烷基作为取代
基:CH3
CH2CH3
CH3
+2 20
反键轨道
E 成键轨道
● 苯分子的大π键是三个成键轨道叠加的结果,由于π电
202子1/3/1都2 是离域的,所以碳碳键长完全相同。

芳烃和芳香烃ppt课件

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H2O H+ H3O+
慢 + NO2
H
NO2 快
σ-络合物
NO2 + H+
23
3、磺化:
H2SO4,10%SO3 40℃
SO3H
H2O
110℃
+ 浓 H2SO4
SO3H
+ H2O
24
历程:2 H2SO4
H2SO4
SO3 + H3O+ + HSO4
H+ + HSO4-
O
HOSOH
H+
O
O
+
+ S
O-
13 ℃
分子的极性越大b.p越高,分子的对称性越好,
熔点越高.
18
第四节 苯的化学性质
一、亲电取代反应(electrophilic substitution
reaction) 基本模式:

1.
+ E+
E+ 慢
π 络合物
δ+ E
δ+
+
H
δ+
σ 络合物
H
H
+H
+E
+
E
E
2.
δ+
δ+ E + δ+ H

E + H+
19
1、卤化: 通常指氯化和溴化:
+ Cl2
FeCl3
25°C
Cl
+ HCl
+ Br2
FeBr3
55°~60°
Br
+ HBr

有机化学第08章 芳香烃(共201张PPT)

有机化学第08章 芳香烃(共201张PPT)

再比较 4式和5式
4
催化 剂
+ H2 压 力, 溶剂
112.3KJ mol-1
5
催 化剂
+ H2
压力 ,溶 剂
按上面的计算和结论,5 式若为共轭三烯结构,当加一 分子氢时,氢化热应为-112.3-(-7.2) = -105.1 KJ mol -1。
催化剂
+ H2 压力,溶剂
(Z)
H?
(Z)
- 105.1 KJ mol -1
4 苯具有特殊的稳定性---从氢化热数据看苯的内能。
环己烯 环己二烯
环己三烯

氢化热(kJ / mol) 119.5 (测定)
231.8 (测定)
119.53=358.5 208.5 (根据假设计算) (测定)
每个C=C的平均氢化热 119.5
115.9
119.5
69.5
(kJ / mol)
从整体看: 苯比环己三烯的能量低 苯比环己二烯的能量低
119.5 KJ mol-1
3
催化 剂
+ 2H2 压力,溶剂
231.8 KJ mol-1
4
催化 剂
+ H2 压力,溶剂
112.3KJ mol-1
(Z)
5.
催化剂
+ H2 压力,溶剂
H?
(Z)
6. CH2=CH-CH=CH-CH=CH2 + 3 H2 CH3(CH2)4CH3 -337 KJ mol-1
反键轨道
E 成键轨道
共振论


贡献大
键长,键角完全 相等的等价结构



贡献小
键长、键角不等 的不等价结构

芳香烃PPT教学课件

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氯气的化学性质极为活泼,表现出较强的氧化 性,可以与许多物质发生反应。具体表现在:
氯气可以和绝大多数金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应 氯气可以和碱反应 …………
氯气的化学性质
(1)与金属的反应
氯气能与大多数金属反应,如金属钠、铁、铜等均可 在氯气中燃烧。
Na+Cl2= Fe+Cl2= Cu+Cl2=
1.1774年舍勒研究软锰矿时,偶然发现黄绿色气体。 2.很遗憾,受错误学说影响,他认为是氧化物。 3.1810年,由戴维最终确定其为单质。 舍勒 (1742~1786)瑞典化学 4.氯气的发现到确认为一种新的元素组成的单质,时 间长达三十多年。 5.舍勒(1742-1786),瑞典化学家,44岁去世; 戴维(1778-1829),英国化学家,以电解法研究氯 气、碱金属、碱土金属闻名, 52岁时死于肺部疾病。
光照
H2+Cl2
2HCl
思考:1、烟和雾有什么区别? 2、燃烧一定需要氧气参加吗?
初中课本对燃烧的定义:
可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热 的剧烈的氧化反应。
现在你认为科学吗?
解答:燃烧不一定有氧气参加,任何发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃 烧的本质是氧化还原反应,
思考与交流
• 有人用软管将氯气导入鼠洞来杀灭老 鼠,效果很好,这样做,利用氯气的 什么性质?
一、氯气的物理性质
1.黄绿色气体。 2.有刺激性气味 3.有毒(怎么闻?) 4.能溶于水(1:2),形成氯水。 5.易液化。 氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯
(思考:氯气与氯水是同一物质吗?) 6.密度大于空气。
芳香烃
芳香族化合物——分子结构中含有 苯环的有机物。
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