高一化学上学期期末考试试题81

2016—2017学年度第一学期高一年级化学学科期末试卷注意：本试卷共5页，24题，满分100分，时间100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Mg—24 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 S—32一、选择题（本大题20个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题2分，共计40分）1、分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者一定属于后者的一组是A．胶体，分散系 B．合金，纯净物C．离子反应，氧化还原反应 D．金属氧化物，碱性氧化物2、下列说法不正确的是A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B．硅单质广泛用于光纤通讯C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处3、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．NaOH溶液与CO2C．Na2O2与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液4、下列叙述正确的是A．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 B．CH4的摩尔质量为16 g C．1 mol H2O的质量为18 g/mol D．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g 5、下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．100 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．15 mL 0.5 mol/L HCl溶液6、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为N AB.标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N AC. 0.5mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为N AD. 0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A7、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 B．容量瓶中原有少量蒸馏水C．定容时观察液面俯视 D．胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外8、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向水玻璃中加入少量醋酸： SiO32-+2H+= H2SiO3(胶体)B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++ 2OH－+ 2HCO3－= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2OD．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O9、下列除杂所用的方法正确的是A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液B．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤D．除去粗盐中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后加适量的盐酸，蒸干10、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶511、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．全部12、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是13A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量BaCl2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、NO3－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO－314、下列说法正确的是A. 硅的化学性质不活泼，在自然界中以游离态存在B. 将SO2通入盛有品红溶液的试管中红色褪去，给试管加热又恢复红色C. 将干燥的C l2通入装有红色鲜花的试管中，红花褪色，说明干燥Cl2 具有漂白性D. 铝热反应中要用到铁粉、三氧化二铝、氯酸钾、镁条15、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B. 分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C. 分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色D. 分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀16、下列所示实验合理的是A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱B．图2可“随控随停”制备少量氧气C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀17、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。

若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元，其中错误．．的是A．只有①和②处 B．只有②处C．只有②、③、④处 D．只有②和③处18、标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强 B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1 D．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O19、Fe和Fe2O3的混合物，加入250mL 4mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为250mL)：A、2mol·L-1B、l mol·L-1C、5mol·L-1D、2.5mol·L-120、下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。

实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。

下列说法错误的是A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中C. 实验开始时应先将活塞E关闭D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3二、填空题：（共60分）21、（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①，②，④。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；②的进水口是 (填“f”或“g”)。

（4）现需配制250 mL 、0.2 mol·L －1NaCl 溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：① ；② 。

（5）下面是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm 3）配制480 mL 0.25 mol/L 稀硫酸的操作，请按要求填空：所需浓硫酸的体积为_________mL 。

（计算结果精确到小数点后一位）；如果实验室有10mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好；将冷却至室温的稀溶液溶液沿 注入 中，并用50mL 蒸馏水 洗涤，洗涤液要注入到容量瓶中，并摇匀；加蒸馏水至距刻度线下 处，改用 滴加至 。

22、（14分）Cl 2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。

（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为_____________。

A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式 。

（3）漂白粉的漂白原理是（用化学方程式表示）____ _________。

（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如右图四种物质发生的反应填空 （a 、b 、c 、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl 2 + 2Br －（5）实验室可以用KMnO 4与浓盐酸在常温下制备Cl 2。

高锰酸钾溶液也常用于物质的定性检验与定量分析。

用浓度为0.1mol/L 的KMnO 4溶液与300mL 0.2mol/L 的KI 溶液恰好反应，生成等物质的量的I 2和KIO 3，则消耗KMnO 4的体积为 mL 。

(已知MnO 4－在此条件被还原为Mn 2＋)①能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”) 。

②b 中发生反应的离子方程式是 。

23、（12分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8Cu FeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2，将SO2通入具有漂白性的氯水中，其漂白性将如何变化？并用化学方程式说明：。

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2）可制备Fe2O3。

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：a．步骤②中滤液氧化的目的是。

b．步骤②加入过量NaOH溶液产生沉淀的离子方程式是。

c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀硝酸稀硫酸稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水最好所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验操作及现象、结论为。

24.（18分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________。

（2）上述反应是否都是氧化还原反应____（填“是”或“否”）；写出反应①的离子方程式。

（3）反应①后过滤的沉淀为，简述确定此物质中金属元素价态的方法：。

（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数。

I. 他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：方案：铝镁合金溶液NaOH−−−−−→过量溶液−−−−−−−−→过滤、洗涤、烧灼、冷却称量灼烧产物的质量。

③④−−−→盐酸过量盐酸用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是。