人教版九年级下册 第十一单元 实验活动8 “粗盐的提纯”命题组题设计
2020届人教版化学九下：学案设计第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除【实验目的】：1、掌握溶解、过滤和蒸发这三项基本操作，及其注意事项。
2、掌握粗盐提纯的一般步骤。
3、通过小组的实验探究，培养合作能力和实验探究态度。
4、培养合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣。
【实验仪器】：①铁架台（带铁圈）②烧杯③量筒④玻璃棒⑤石棉网⑥蒸发皿⑦漏斗⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩坩埚钳⑾酒精灯。
【实验步骤】：（1）第一步：溶解。
①称量：用准确称取5. 0克粗盐。
②溶解：用量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用搅拌，一直到粗盐为止。
称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
第二步：过滤。
①滤纸的边缘比漏斗口，滤纸要紧贴，漏斗里的液面要低于；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠，漏斗下端管口要紧靠。
第三步：蒸发。
①将所得澄清滤液倒入里，用加热，加热过程中，用不断搅拌，防止。
②当蒸发皿出现较多量固体时，应。
第四步：计算产率。
用将固体转移到纸上，称量后，回收到中。
将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。
【师生小结】：要记住哟预习检测：1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：①②③④2、对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①②③④a、溶解：搅拌，加速溶解b、过滤：引流液体c、蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 d 、计算产率：转移固体3、室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaCl g。
4、过滤后的液体仍浑浊的原因：① __________________________②___________________ _________________________4．产率偏低的原因：__________①溶解时未充分搅拌②蒸发时液体可能被溅出③转移固体时固体可能洒落④称量时多称了⑤蒸发时未充分蒸干等5、过滤操作中的：一贴指：二低指：①②三靠指：①②③【基础练习】1．粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是。
人教版九年级第十一单元实验活动8粗盐提纯专题训练学案(无答案)
粗盐提纯专题训练课前导学一一知识回忆：1.请选择适宜的方法别离以下几组混合物：(1)水和酒精(2)果汁和果渣—(3)氯化钠和沙子(4)氯化钠和硝酸钾2.除去括号内杂质：(1)NaCl(Na2SOi)(2)NaCl(BaCl2)(3)NaCl(CaCl2)(4)NaCl(MgCl2)(5)NaCl(NaOH)(6)NaCl(Na2CO3)3.海水晒盐的过程：粗盐中含有哪些杂质？ _______________________________粗盐的提纯【实验探究一】除去粗盐中的难溶性杂质【提出问题】你认为除去难溶性杂质需要哪些步骤？【设计实验】一、除去难溶性杂质［形成知识］步骤：(1)(2)(3)仪器：(画图)玻璃棒的作用:操作考前须知：【实艇探究二】除去粗盐中的可溶性杂质【提出问题】粗盐中有哪些可溶性杂质？:【设计实跄】二、除去可溶性杂质1、由蒸发海水制得的粗盐中常含有NazSOi、CaCl2、MgCI2等杂质。
在食盐生产过程中需要将这些杂质除去，才能用于工业生产和人们的生活中。
⑴假设只除去NazSO一可参加适量溶液；假设只除去CaCb,可参加适量溶液；假设只除去MgCI2,可参加适量溶液；(2)为除去粗盐中的NazSOrCaCl2、MgCI2三种杂质，可将粗盐溶于水，然后进行以下五步操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③参加适量盐酸，④加过量NazCU溶液,⑤加过量BaCk溶液。
正确的操作顺序是O2、海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的局部利用。
(D从海水中获取淡水。
常用的操作方法是o(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的So/、c/=Mg会等杂质「有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
正确的操作顺序是。
(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。
以下图是从海水中提取镁的简单流程。
人教版九年级下册 第十一单元 实验活动8 “粗盐的提纯”命题组题设计
初四化学第三单元第二节《海水“晒盐”》（第2课时）课堂达标检测题乳山市府前路学校冯利华【一】.试题计划：1.考查的知识点：除去粗盐中的难溶性杂质和可溶性杂质的思路和方法相关知识点，从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。
2.考查的能力点：考查学生书写化学方程式的能力；考查学生综合分析问题和解决问题的能力；考查学生是否能从微观的视角认识和分析化学反应，形成微粒观；考查学生能否运用三重表征的思维方式思考和解决化学问题。
3.题型：选择题、填空题、实验探究题。
4.试题来源：各地市的化学中考题和改编的化学中考题。
【二】.试题内容：1.人类要获取所需要的物质，都要选择适当的方法．请你从下列A～F中选择一种方法，把相应的字母代号填在①～⑥前的括号内．（1）A．蒸发结晶法 B.蒸馏法 C．过滤法 D.化学沉淀法 E.中和法（）①从海水中获取淡水B；（）②从海水中获取粗盐A；（）③除去粗盐中不溶性的杂质C；（）④在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠D；（）⑤在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性E；（2）在上述A～E的方法中，运用了物理变化原理的有_____________；运用化学变化原理的有____________（填字母代号）DE。
（3）除去混合物中的杂质，通常有两种基本思路：①将杂质从混合物中除去；②将有用的物质从混合物中取出。
上述除去混合物中杂质的方法中，属于思路①的是___________；属于思路②的是_______________（填数字序号）DE。
2.烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1).海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。
(2).粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。
将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯净的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。
九年级化学下册 第十一单元实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除作业设计 (新版)新人教版
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除（总分：43分时间：40分钟）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。
每小题只有1个选项符合题意）1.关于过滤操作的叙述不正确的是（）A.滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘B.液面要始终不低于滤纸的边缘C.玻璃棒要轻靠在三层滤纸处D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁2.过滤操作的下列步骤中错误的是（）A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤3.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）A.取一定量粗盐B.溶解C.蒸发液体D.过滤4.下列有关过滤操作不正确的是（）A.液面要始终低于滤纸边缘B.滤纸的边缘要低于漏斗的边缘C.漏斗下端管口要靠烧杯内壁D.玻璃棒紧靠在单层滤纸一边5.下列各组物质，能按照“溶解→过滤→蒸发”的操作步骤加以分离的是( )A.酒精和水B.氯化钠和硝酸钾C.氧化铜和硫酸铜D.氧化镁和氢氧化镁6.下列说法不正确的是（）A.医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液B.食盐的主要成份是氯化钠C.粗盐中含有的杂质有泥沙、氯化镁等D.粗盐经溶解、过滤、降温，可制得精盐7.下列有关蒸发过程描述正确的是（）A.蒸发可以在烧杯中进行B.蒸发过程中要用玻璃棒不停地搅拌C.结束实验后用手拿开蒸发皿D.等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热8.如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作顺序正确的是（）A.③①④②B.②①③④C.③①②④D.①②③④9.将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐一分离，可选用的试剂是（）A.水氢氧化钠溶液B.水氢氧化钾溶液稀盐酸C.水氢氧化钾溶液D.水氢氧化钠溶液稀盐酸二、填空题 (本题包括6小题，共25分)10.（2分）要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物。
人教版九年级化学下册第十一单元实验活动8：粗盐中的难溶性杂质的去除导学案
人教版九年级化学下册第十一单元实验活动8：粗盐中的难溶性杂质的去除导学案一、实验目的通过本实验，我们将学习如何使用适当的方法去除粗盐中的难溶性杂质，从而得到纯净的盐。
二、实验器材•粗盐•烧杯•搅拌棒•滤纸•蒸发器三、实验原理粗盐中存在一些难溶性杂质，如泥沙、细小的石块等。
这些杂质会降低盐的纯度，影响其质量。
为了得到纯净的盐，我们需要采取适当的方法去除这些难溶性杂质。
四、实验步骤1.将粗盐倒入烧杯中。
2.加入适量的水，搅拌均匀，让盐溶解。
3.待溶解的盐水中的固体杂质沉淀下来，倒掉上层的溶液。
4.将沉淀物置于滤纸上进行过滤，将溶液过滤出去。
5.将滤纸上的固体杂质倒入蒸发器中。
6.将蒸发器加热，使水分蒸发。
7.待水分完全蒸发后，留下的是纯净的盐。
五、实验注意事项1.在搅拌盐水时，要充分搅拌均匀，促使固体杂质沉淀。
2.进行过滤时，要注意滤纸的质量和透水性，以确保有效过滤固体杂质。
3.加热蒸发器时，要注意控制温度，避免过高温度导致盐烧焦。
六、实验结果与讨论经过以上步骤，我们可以得到纯净的盐。
通过实验，我们可以观察到粗盐中的难溶性杂质被有效去除，得到了相对纯净的盐。
七、思考题1.除了本实验中所介绍的方法，你还能想到其他方法去除难溶性杂质吗？2.本实验中使用的滤纸的功用是什么？为什么不直接倒掉溶液？3.为什么需要进行蒸发步骤？八、实验小结通过本次实验，我们学习了如何去除粗盐中的难溶性杂质。
这种方法可以帮助我们得到纯净的盐，提高盐的质量和纯度。
同时，我们也学习到了适当使用实验器材和注意事项的重要性，这对于进行科学实验非常重要。
希望同学们能通过这次实验，更好地理解化学实验的基本操作和原理，并培养实验思维和实验技能。
让我们继续努力，共同探索更多化学实验的奥秘！。
九年级化学下册第十一单元盐化肥实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除作业新版新人教版
【反思与评价】 (5)如果最后得到精盐的质量为3.3 g，则其产率为__8_6_._8_%___(保留小数点后一 位)。 (6)实验得到的精盐是__混__合__物____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用托盘天平称取 5.0 g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10 mL 水(密度为 1
g/cm3)的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐
的质量，读数如图所示，其质量是__B__(填字母)。
A.0.2 g
B．1.2 g
C．2.8 g
(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止___加__热___，利用蒸 发皿的余热使滤液蒸干。
8．(2023·河南)为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质 (CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得 到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结 晶。
10．在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了 除去 NaCl 样品中混有的少量 Na2SO4 和 MgCl2，某校化学课外活动小组设计了提纯 NaCl 的流程图：
(1)加入过量的氢氧化钠溶液可除去的阳离子是___M__g_2_＋___(填离子符号)，写出 ①中反应的化学方程式：____M__g_C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_＋__2_N__a_C_l______。
九年级化学下册第11单元实验活动8《粗盐中难溶性杂质的去除》教案(新版)新人教版
-穿戴实验服、佩戴眼镜，注意实验安全
-实验过程中注意力集中，避免分心
-实验后清理实验器材，保持实验室整洁
板书设计要求简洁明了，突出重点，便于学生理解和记忆。同时，板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。可以通过使用图示、颜色标注、符号等手段，使板书更具吸引力。例如，可以使用图示表示溶解、过滤、蒸发等过程，用不同颜色标注过滤纸、烧杯等实验器材，用符号表示实验注意事项等。通过这样的设计，学生可以更直观地理解实验原理和操作步骤，提高学习效果。
学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学知识基础，对粗盐的基本性质和溶解、过滤、蒸发等基本操作有一定的了解。在学习本节课之前，他们已经掌握了溶解、过滤、蒸发等实验操作，但实际操作能力和实验安全意识有待提高。
在知识层面，学生已经学习了粗盐的基本性质，对溶解、过滤、蒸发等基本操作有了初步的认识。然而，他们在实际操作过程中，可能对一些细节问题理解不深，例如过滤操作中的“一贴、二低、三靠”原则，蒸发操作中的温度控制等。因此，在教学过程中，需要对这些知识点进行深入讲解和演示。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
《食盐的制备与提纯》：介绍食盐的制备过程和提纯方法，让学生了解粗盐提纯在实际生产中的应用。
《难溶性杂质的去除方法》：介绍常见的难溶性杂质去除方法，如沉淀法、离子交换法等，拓展学生的知识视野。
《粗盐提纯实验的优化》：探讨粗盐提纯实验的操作优化方法，提高实验效率和纯度。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：
（1）学生可以查阅相关资料，了解粗盐提纯在其他领域的应用，如化工、医药等。
（2）学生可以进行家庭小实验，尝试使用其他方法对粗盐进行提纯，并比较不同方法的优缺点。
人教版九年级化学下册11盐化肥实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除实验习题新版
实验活动 8《粗盐中难溶性杂质的去除》一、实验活动目的：（一）知识与技术：1、漏斗使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项2、稳固溶解、过滤操作技术和学习蒸发操作技术3、掌握粗盐提纯的一般步骤（二）过程与方法1、经过小组的实验研究，培育学生的合作能力和实验操作能力2、培育学生的实验方案设计能力（三）感情态度价值观1、培育谨慎的科学态度2、培育学生的合作精神以及提升学生学习化学的兴趣二、实验原理：不溶性固体与可溶性固体分别采纳溶解、过滤的方法三、教课要点难点1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技术2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤3、能设计出简单可溶性杂质除掉的方案四、实验用品的准备（分 4 组）：粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（ 4 张 / 组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml 量筒、胶头滴管、蒸馏水。
教课过程：情形创建：同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除掉，怎么办？在化学上有时也想获取更纯净的物质。
应当说方法好多，今日我们就“粗盐中难溶性杂质的去除”的学习来掌握几种重要的提纯方法。
一、温故知新：你会更优秀的达成实验：1、粗盐是干燥无腐化性的药品，在称量时应当在托盘天平两头各放置。
5.0g ）2、称量时不用砝码行不可以？（所需药品为3、用量筒量液时，正确的读数方法。
4、向量筒倾倒液体时，若已靠近10ml ，应用把液体加至10ml。
5、过滤器制作和使用时要注意事项中一贴：；二低：；；三靠：；；；二、学生在课上自学：阅读教材，掌握文中要点。
三、预习检测：1、粗盐提纯除掉不溶性杂质的基本步骤①②③④2、对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①②③④NaCl g。
3、室温时，NaCl 溶解度是36g，那么10mL水约溶解4、蒸发操作中何时停止加热？5、计算精盐的产率四、认真观看教师演示实验，规范自己的操作五、检查实验用品，合作实验比一比：谁是实验能手小组分工：称取NaCl、过滤组；量液、溶解、蒸发组六、实验步骤（一）、溶解1、用托盘天平称取约5g 粗盐 ( 精准到 0.1g)。
人教版九年级下册化学 第11单元 实验活动8 粗盐中难溶性在杂质的去除 典型例题
【典例1】如图是粗盐提纯食盐的部分操作，其中错误的是（）【解析】C过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流【答案】C【典例2】食盐是重要的调味品，精盐由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（）A 蒸发B 吸附C 过滤D 溶解B【典例3】粗盐提纯使用的主要仪器有（）A 漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿C 玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶D 铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯【典例4】欲用提纯粗盐所得的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（）A 过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度B 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热C 用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤D 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等【解析】A过滤时，玻璃棒作用是引流；B蒸发时，蒸发皿中仍有少许液体时，停止加热；D配制溶液时，不使用酒精灯【答案】C【典例5】实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：（1）A的名称是。
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率。
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是。
（4）实验小组通过正确的计算发现，实验结果比实际含量偏低，请分析可能的原因是。
【答案】铁架台；蒸发；滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；过滤时未冲洗烧杯【典例6】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；②在滤液中加盐酸的作用是。
人教版九年级下册第十一单元实验活动8粗盐的提纯教学设计
-粗盐提纯实验在生活中的应用有哪些？
4.请同学们查阅资料，了解我国盐湖资源的分布及开发利用情况，结合粗盐提纯的原理，思考如何提高盐湖资源的利用率。
5.观察生活中的盐，了解其来源和制作过程，与家人分享粗盐提纯的知识，增强化学知识在实际生活中的应用。
作业要求：
1.实验报告要求字迹清晰、内容完整，注重数据和实验结果的准确性。
4.能够根据实验结果，计算出粗盐中氯化钠的质量分数，培养解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
1.设计实验方案：培养学生独立思考、合作探究的能力，让学生在实验设计过程中，了解科学研究的步骤。
2.实验操作：锻炼学生的动手操作能力，提高实验操作的准确性和安全性。
3.观察与分析：培养学生观察实验现象，发现问题的能力，通过数据分析和处理，培养学生逻辑思维能力。
（二）讲授新知
在这一环节，我会详细讲解粗盐的成分、含有杂质的种类以及提纯的原理。首先，通过多媒体课件展示粗盐的微观结构，使学生了解粗盐中除了氯化钠外，还可能含有泥沙、硫酸镁等杂质。然后，讲解粗盐提纯的原理，包括过滤、蒸发等方法。
（三）学生小组讨论
在讲授新知后，我会组织学生进行小组讨论。将全班分成若干小组，每组由组长负责组织讨论。讨论内容包括：
2.拓展题要具有一定的挑战性，体现学生对知识的深入理解和运用。
3.思考问题要具有针对性和深度，鼓励学生发表自己的见解。
4.查阅资料要有据可查，严禁抄袭。
-介绍粗盐提纯的意义，为新课的学习做好铺垫。
2.理论知识讲解：
-利用多媒体课件或实物展示，讲解粗盐的成分及提纯原理。
-结合课本内容，强调实验操作步骤和注意事项。
3.实验操作指导：
-分组进行实验，每组由一名组长负责协调和监督实验过程。
(人教版)九年级化学下册：配套教案设计第十一单元实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。
1.通过对粗盐提纯的参与，让学生体会到生活物品的来之不易，学会珍惜每件物品。
2.感受化学对社会的积极意义，提高学习化学的兴趣。
3.激发学生自主学习的热情和探究欲。
【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。
粗盐。
合作探究探究点粗盐中难溶性杂质的去除提出问题1．粗盐初步提纯需要哪些步骤？2．过滤时需要哪些实验用品？3．整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？4．在蒸发时，何时停止加热？讨论交流阅读教材讨论归纳。
探究实验【实验步骤】1．溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
观察所得食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
2．过滤过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。
过滤操作要点归纳：一贴，二低，三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。
过滤时要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘。
三靠：盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。
3．蒸发(1)把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。
(2)加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
(3)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
观察蒸发皿中食盐的外观。
4．计算产率精盐产率＝精盐质量溶解粗盐质量×100%。
课堂讨论(1)若滤液浑浊，应再过滤一次，造成滤液浑浊的可能原因有哪些？(仪器不干净；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损等。
)(2)制取粗盐时，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。
)(不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响小，改变温度时，溶解度变化不大，很难使晶体析出。
人教版九年级下册 第十一单元 《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》 教案设计
实验8：粗盐中难溶性杂质的去除实验目的1.掌握溶解，过滤，蒸发等实验的操作技能。
2.理解过滤法分离混合物的化学原理。
3.体会过滤的原理，在生活生产等社会实际中的应用。
4.制取精盐。
教学重难点重点：过滤，蒸发实验操作及注意事项。
玻璃棒的作用。
难点：过滤，蒸发实验操作及注意事项仪器药品药品：粗盐，蒸馏水，器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，钥匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，火柴教法学法：讲授法，问答法，实验法，情境导入法。
课时安排：一课时（40分钟）教学过程：1.教学环节导入：（提问）（1）展示一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶食盐的水溶液对比观察。
回答:①固体食盐和粗盐的色泽有差异；②食盐水澄清透明的，粗盐的水溶液浑浊。
讨论：1.将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从液体中得到溶质？2.怎样将粗盐中的不溶性杂志除去，如何从液体中得到精盐？结论：1.将固体从液体中分离出来的方法有：过滤，蒸馏等；从溶液中得到溶质的方法有：蒸发结晶，冷却热饱和溶液结晶。
2.除去粗盐中的不溶性杂志可用过滤的方法；根据氯化钠的溶解的曲线可知要把氯化钠从溶液中分离出来，可采用蒸发结晶的方法。
过渡：下面我们进行粗盐的提纯。
2.实验步骤1.溶解用托盘天平称取5克粗盐，用钥匙将该粗盐逐渐加入盛有10毫升的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌（起怎么作用？），一直加到粗盐不再溶解为止。
观察到所得食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10毫升水中约溶解了多少克粗盐。
【思考】溶解操作应该注意什么？1、粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。
2、溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁2.过滤过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边②烧杯口要紧靠在玻璃棒上；③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
人教版九年级下册 第十一单元 《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》课程教学设计案例
教学设计案例
课题粗盐中难溶性杂质的去除第 11 周第 1 课时
教材分析教学
目标
1、通过分析海水晒盐的方法，学生能说出提纯粗盐的原理。
2、通过小组讨论，学生能设计出除去少量粗盐中难溶性杂质的实验方案，并学会科学正确
的实验操作。
3、感受过滤、蒸发的实验过程，学生归纳总结出混合物分离的一般方法。
4、通过参与过滤、蒸发的实验过程，学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯，并善于用所学
化学知识解决实际问题。
教学
重难
点
实验重点：理解粗盐提纯的原理，并通过自主学习、合作学习、探究学习体验粗盐中难溶性杂质去除的过程。
实验难点：通过解决问题，巩固本节重点，总结解决此类问题的设计思路。
考点
与
措施
考点1：过滤，蒸发的实验操作，措施：让学生亲手完成实验并体会操作要点
考点2：可溶性杂质的去除，措施：设计典型例题，进行训练
教学过程
环节教学内容与师生活动
设计意图和
关注的学生
视频引
入探
究原理
【播放】课前播放《闪闪的红星》中潘冬子将盐运上山的视频，
他巧妙地把盐化成水，躲过敌人的搜查，送给游击队；引出
本节课要研究的主题。
【探究】根据反应的原理确定实验方案
用影片中的设疑来引入新课，
有助于吸引学生的注意力，把
学生的思维调动起来。
并体会
化学源于生活，而又用于生活
的学科价值。
教学过程确定装
置组
装仪器
组织全班同学，对各个小组通
过讨论及方案评价，学习不溶
性杂质去除的基本方法。
进行试（一）、溶解回顾、练习量筒、托盘天平的。
九年级化学人教版下册11.3实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除优秀教学案例
一、案例背景
九年级化学人教版下册11.3实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除，旨在让学生通过实验操作，掌握过滤的原理和方法，学会使用过滤仪器，培养学生的实验操作能力和科学思维。本节课的内容与生活实际紧密相连，让学生在掌握知识的同时，感受到化学的魅力和实用性。
3.鼓励学生相互协作，共同完成实验任务，培养他们的团队合作精神。
4.组织小组讨论，让学生分享实验心得和解决问题的方法，促进彼此之间的交流和学习。
（四）总结归纳
1.让学生在实验结束后，反思自己的实验操作和结果，找出不足之处，提高实验技能。
2.引导学生总结粗盐提纯的步骤和过滤操作的原理，巩固所学知识。
3.通过评价学生的实验报告、课堂表现和团队合作精神，全面评估他们的学习效果。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示粗盐提纯的实物图片，让学生直观地了解粗盐中难溶性杂质的存在。
2.通过讲述实际生活中的粗盐提纯例子，激发学生的学习兴趣，使他们感受到化学知识的实用性。
3.创设实验操作情境，让学生亲身体验过滤过程，培养他们的实验操作能力和观察能力。
4.设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高他们的知识运用能力。
在教学过程中，我将关注每一个学生的学习状态，及时给予反馈和指导，确保他们能够有效地运用教学策略。同时，通过设置具有启发性和实践性强的实验，激发学生的学习兴趣，帮助他们巩固所学知识。最后，我将引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的知识运用能力，使他们在实践中不断成长。
1.培养学生对化学实验的兴趣和热情，使他们体验到化学实验的乐趣和成就感。
2.培养学生尊重事实、严谨治学的科学态度，使他们形成良好的科学素养。
粗盐的提纯 教案
《粗盐的提纯》教案人教版九年级化学第十一单元实验活动八一、教学目标知识与技能:通过学习，学生能够了解固体混合物分离及提纯原理和方法，掌握溶解、过滤、蒸发基本操作。
过程与方法:通过对粗盐提纯实验的设计，学生能够掌握设计实验方案的能力，通过对于粗盐提纯实验的探究，掌握实验操作的能力和分析问题解决问题的能力。
情感态度与价值观:学生体验实验技能在生活中的应用，感受化学的趣味和科学探究中严谨的态度。
二、教学重难点教学重点:粗盐提纯的步骤及溶解、过滤、蒸发操作中的注意事项。
教学难点:溶解、过滤、蒸发实验操作步骤、产率计算的误差分析。
三、教学过程(一)导入生活导入:播放海水晒盐的视频，并引导学生思考粗盐所含的杂质。
引出课题《粗盐的提纯》。
(二)教授新课1.粗盐提纯的步骤教师展示粗盐和精盐，引导学生观察粗盐和精盐的区别，并且尝试引导学生思考如何将粗盐转化为精盐。
并且尝试引导学生思考如何将粗盐转化为精盐。
学生进行对比观察，粗盐黄中带白，颗粒较大，含有不溶性杂质泥沙。
教师播放氯化钠提纯短片，引导学生思考粗盐提纯的主要步骤是粗盐溶解、过滤、蒸发。
教师演示实验:(1)溶解:用托盘天平称取50g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐。
(3)蒸发:把所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，引导学生思考蒸发操作的注意事项。
针对提纯过程，引导学生四人为一小组交流讨论，粗盐提纯过程中观察到的实验现象，以及提纯过程中的注意事项。
学生交流共享并对观察到的实验现象归纳总结，粗盐溶解后食盐水浑浊，过滤操作后，食盐水变得澄清透明，蒸发结晶后得到白色粉末状固体。
然后师生共同分析粗盐提纯过程中的注意事项:二是过滤操作时要注意:一贴，滤纸要紧贴在漏斗内壁，二低，液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低干漏斗的边缘，三靠，感待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒紧靠在三层滤纸处，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁;三是蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要把蒸发皿直接放在实验台上，取放热的蒸发皿应用坩埚钳，加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干;四是玻璃棒的作用:在溶解操作中搅拌，加速固体的溶解，在过滤操作中引流，在蒸发操作中玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
人教版九年级化学下册第十一章实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教案设计(表格式)
教学设计
课题11.3 粗盐中难溶性杂质的去除课时1
班别教
时间具
知识与技术： 1.体验固体混淆物初步提纯的实验过程。
教
2.学习蒸发操作技术并综合运用有关操作，分别提纯固体混淆物。
过程与方法： 1.经过实验研究和小组议论，培育学生的察看能力、发散性思
学
维能力、沟通合作能力。
2.经过对粗盐提纯的实验研究，体验研究的一般过程，形成优秀的学习习惯
目
和学习方法。
感情态度价值观：让学生领会到生活物件的来之不易，学会珍惜每件物件。
标
要点
难点
教学过程
内容及
教师与学生活动备注流程
明确目标
一、导入新课，明确目标
1、复习发问，检测上节课知识
（1）生活中常有的盐有哪些？
（2）盐的化学式有何特色？
（3）请列举食用盐的散布。
2、导入：大家还记得还记得盐的用途和散布吧？由粗盐到食用盐，需要经过提纯这一环节。
我们今日就来亲手操作一下，看看怎样去除粗盐中难溶性杂质。
3、出示学习目标，同学齐读，理解。
内容及
教师与学生活动备注流程
二、自主预习梳理新知
三、合作研究生成能力
目标导学一：
实
施
目
标
内容及
教师与学生活动备注流程
目标导学二：
四、讲堂总结
实
施
目
标
内容及
教师与学生活动备注流程
检
测
目
标
板
书
设
计
领
学校检查记实
导
评
课
意
见
教
学
后
记。
九年级化学下册第十一单元盐化肥实验活动8粗盐中难溶性杂志的去除习题
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除01实验报告【实验目的】1．体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【实验用品】托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴等。
粗盐、蒸馏水。
【实验步骤】1．溶解用托盘天平称取5克粗盐，用量筒量取10毫升水，将粗盐和水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解充分，观察发生的现象：__固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊__。
2．过滤制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，其液面不能超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次。
3．蒸发将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现__较多固体__时停止加热。
4．计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，用托盘天平称量质量，并记录________g，比较提纯前后食盐状态并计算精盐的产率为________。
(略，合理即可)【问题与交流】1．过滤适用于什么混合物的分离？利用了物质的什么性质？解：适用于“不溶性固体＋液体”的分离。
利用了物质溶解性的不同。
2．你得出的产率与理论产率相比是否存在误差？造成实验误差的原因可能有哪些？解：产率偏高：过滤还有杂质；结晶时没掌握好火候；含有其他盐，不纯。
产率偏低：转移溶液时玻璃棒、烧杯未用水冲洗到容量瓶中；蒸发时液滴飞溅有损耗；蒸发时晶体析出不完全；计算错误等(合理即可)。
【反思、拓展与评价】1．经提纯得到的精盐是否为纯净物？解：由于过滤只能除去食盐中难溶性的固体杂质，并不能够除去其中可溶的氯化钙和氯化镁，因此，实验得到的“精盐”属于混合物。
2．教师或小组长评价：________________________________________________________________________。
02实验习题1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2024九年级化学下册第十一单元盐化肥实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除习题课件新版新人教版
【点拨】(1)粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与氯化钠初步 分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(使氯化钠从溶液 中分离出来)得到精盐的过程；“配制一定溶质质量分数 的溶液”的实验步骤分别是：计算、称量、量取、溶解。 这两个实验都用到的实验操作是溶解。(2)图3是蒸发操作， 玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 (3)如果过滤后，滤液仍然浑浊，应重新进行过滤操作，故 接下来应该进行的操作是清洗玻璃仪器，更换滤纸，然后 重新过滤，直到滤液澄清为止。
(3)如果过滤后，滤液仍然浑浊，接下来应该进行的操 作是____清__洗__玻__璃__仪__器__，__更__换__滤__纸____，然后重新过 滤，直到滤液澄清为止。
(4)用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检 测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___a_、__d__ (填字母)。 a. 量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数 b. 装瓶时有少量溶液洒出 c. 往烧杯中加水时有水溅出 d. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，部分氯化钠撒落
盐的质量为8. 5 g，则该粗盐样品中氯化 钠的质量分数应小于85. 0%，D错误。
5 如图为粗盐中难溶性杂质的去除实验。
(1)C中仪器a的名称是__酒__精__灯__。 (2)三步操作分别是 ___溶__解___(填操作名称)、过滤和蒸发。 (3)操作A、B中玻璃棒的作用分别是_搅__拌__，__加__速__溶__解___、 __引__流____。
②该小组停止蒸发浓缩，经_降__温__结__晶___、过滤得 到 大 量 Na2SO4 固 体 及 母 液 ； 将 母 液 中 的 NaCl 分 离出来，操作是__加__热__蒸__发__溶__剂__至__有__较__多__晶__体____ _析__出__，__趁__热__过__滤__，__洗__涤__，__干__燥_________________ 。
人教版九年级化学下册：第11单元：实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除-教案
粗盐中难溶性杂质的去除教学设计一、教学目标1、知识与技能：学会固体物品的称量和液体量取的正确操作方法；复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项；巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能掌握粗盐提纯的一般步骤；了解混合物的概念2、过程与方法：通过小组的实验探究，培养学生的合作能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
3、情感态度价值观：培养严谨的科学态度；培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣。
二、重点难点教学重点：1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤，能设计出简单的实验方案。
教学难点：1、产率计算的误差分析。
2、课堂时间的掌控。
三、学情分析学生已经学习过了水的净化，具备了溶解、过滤等实验操作基本技能，同时也学过有关结晶的知识，在上述已有知识储备的前提下，完成此实验应该说是水到渠成。
但是，学生是第一次接触到蒸发操作，新知识的运用有待于检验。
充分利用此次实验培养学生的动手能力，夯实学生化学基础，激发学生学习化学的兴趣。
四、实验原理除去可溶性物质中不溶性杂质的步骤为溶解—过滤—蒸发。
五、实验用品小烧杯、大烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、漏斗、量筒（10毫升）、胶头滴管、药匙、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水。
六、教师过程导课：师：海水晒盐得到的是什么物质？生：是粗盐。
师：粗盐能直接食用吗？为什么？生：回答不能。
粗盐里含泥沙等杂质。
引出新课：粗盐中难溶性杂质的去除创设情境，进行知识迁移：师：利用工人筛沙子和捞饺子的图片，引出粗盐中难溶性杂质除去要用过滤的方法。
师生归纳出此实验中涉及到的溶解、过滤、蒸发等基本实验操作。
温故知新：师生重点复习过滤、蒸发实验中用到的仪器和操作注意事项，加强安全教育。
课件展示：实验目的、实验仪器、和实验操作中的具体步骤。
小组活动：1、各小组按照实验要求进行实验。
2、汇报实验数据、分析数据、找出原因。
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初四化学第三单元第二节《海水“晒盐”》（第2课时）
课堂达标检测题
乳山市府前路学校冯利华
【一】.试题计划：
1.考查的知识点：除去粗盐中的难溶性杂质和可溶性杂质的思路和方法相关知识点，从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。
2.考查的能力点：考查学生书写化学方程式的能力；考查学生综合分析问题和解决问题的能力；考查学生是否能从微观的视角认识和分析化学反应，形成微粒观；考查学生能否运用三重表征的思维方式思考和解决化学问题。
3.题型：选择题、填空题、实验探究题。
4.试题来源：各地市的化学中考题和改编的化学中考题。
【二】.试题内容：
1.人类要获取所需要的物质，都要选择适当的方法．请你从下列A～F中选择一种方法，把相应的字母代号填在①～⑥前的括号内．
（1）A．蒸发结晶法 B.蒸馏法C．过滤法 D.化学沉淀法 E.中和法
（）①从海水中获取淡水；
（）②从海水中获取粗盐；
（）③除去粗盐中不溶性的杂质；
（）④在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠；
（）⑤在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性；
（2）在上述A～E的方法中，运用了物理变化原理的有_____________；运用化学变化原理的有____________（填字母代号）。
（3）除去混合物中的杂质，通常有两种基本思路：①将杂质从混合物中除去；②将有用的物质从混合物中取出。
上述除去混合物中杂质的方法中，属于思路①的是___________；属于思路②的是_______________（填数字序号）。
2.烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1).海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。
(2).粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。
将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯净的氯化钠：①过滤；②加过量的
NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na
2CO
3
溶液；⑤加过量的BaCl
2
溶液。
正确的操作顺序是 ________________。
3.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
该工程示意如下：
对该过程的认识中，正确的是（）
A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B.②、③、④三步的操作顺序可以任意颠倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
4.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：
（1）.操作Ⅰ的名称是______________，加入的试剂A是_______________，沉淀是______________；
（2）.写出NaOH与杂质反应的化学方程式___________________________；
（3）.加入试剂B的目的是_______________________________________；
5.粗盐中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下:
（1）.将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是 _____，过滤是为了除去 ___；
（2）.向上述滤液中加入过量
．．的__________溶液，直至沉淀不再产生，则加
入过量
．．该溶液的目的是____ （用化学方程式表示）；
（3）.继续加入过量
．．的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是、、_________，该步骤发生的化学方程式是：_________________________、________________________。
（4）.向上一步的滤液中加入过量的溶液，目的是
_________________________________ （用化学方程式表示）。
（5）.将上述溶液进行蒸发结晶，得到精盐。
蒸发时玻璃棒的作用是
__________________________________，直到 ________ _时停止加热。
【三】.典型题剖析（第5题）：
【命题说明】：
1.【考查点】：除去粗盐中的难溶性杂质和可溶性杂质的思路和方法。
2.【设计意图】：考查学生是否掌握除去粗盐中的难溶性杂质和可溶性杂质的思路和方法；考查学生书写化学方程式的能力；考查学生综合分析问题和解决问题的能力；进一步帮助学生从微观的视角认识化学反应，形成微粒观；培养学生三重表征的思维能力。
3.【处理策略】：
（1）.采取小组合作探究的学习方式解决题目中的问题。
（2）.设计问题启发、引导学生分析和解决问题。
①.加快粗盐溶解速率的方法有哪些？过滤法分离混合物的原理是什么？
②.从微观的角度分析氯化钙、硫酸钠中含有的杂质离子有哪些？如何除去这些杂质离子？除杂过程中加入的除杂试剂为什么要过量？
③.除去粗盐中的可溶性杂质需要注意哪两个顺序？碳酸钠为什么要加在氯化钡的后面？
④.书写化学方程式时应注意哪些问题？
⑤.在蒸发操作中，玻璃棒的的作用是什么？等溶液中的水分全部蒸干后再停止加热是否正确？为什么？
（3）.对于难度较大的第2、3两个小题，由教师进行思路点拨：
除去氯化钙和硫酸钠，应分别选择碳酸钠和氯化钡溶液，因为碳酸钠的作用有2个，既要除去氯化钙中的钙离子，又要除去引入过量的氯化钡中的钡离子，所以碳酸钠一定要加在氯化钡的后面。
【四】.试题答案：
1.（1）①B、②A、③C、④D、⑤E；
（2）ABC，DE；
（3）②③④⑤，①；
2.（1）氯化钠，蒸发；
（2）②⑤④①③或⑤④②①③或⑤②④①③；
3. D；
4.（1）过滤，碳酸钠、碳酸钙；
（2）2NaOH+MgCl
2===Mg(OH)
2
↓+2NaCl
（3）除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠.
5.（1）增大粗盐与水的接触面积，加快粗盐的溶解速率；除去泥沙等难溶性杂质；
（2）BaCl
2，BaCl
2
+Na
2
SO
4
==BaSO
4
↓+2NaCl；
（3）Na
2CO
3
，BaSO
4
、BaCO
3
、CaCO
3
；Na
2
CO
3
+ CaCl
2
==== CaCO
3
↓+2NaCl；
Na
2CO
3
+ BaCl
2
==== BaCO
3
↓+2NaCl；
（4）盐酸，Na
2CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
（5）搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；蒸发皿中出现较多晶体。