高中化学必修二专题一
2022-2023三年高考化学真题分类汇编 高中化学必修二
2022-2023三年高考化学真题分类汇编高中化学必修二一、物质的分类和性质1. 元素的分类和性质2. 合金的制备和应用3. 化合物的命名和表示方法4. 化合物的性质及应用5. 化学方程式的基本概念和应用二、物质的组成和结构1. 原子结构和元素周期表2. 原子的结构和性质3. 分子的结构和性质4. 离子的结构和性质5. 组成物质的微观结构和宏观性质三、化学反应1. 化学反应基本概念和基本类型2. 化学平衡及其条件3. 酸碱中和反应及其应用4. 氧化还原反应及其应用5. 电解质溶液和非电解质溶液的电离度四、化学能变化和热力学1. 化学能的概念和计算2. 化学反应的能量变化和影响因素3. 热化学方程式和反应热4. 热力学第一定律和第二定律5. 化学能转换与能源利用五、原子核化学1. 原子核的组成和结构2. 放射性及其应用3. 核反应和核能利用4. 放射性同位素的探测和应用5. 核能的环境效应和防护六、化学品及其应用1. 化学品的分类和性质2. 常见化学品的生产和应用3. 化学品的安全应用和储存4. 化学品的环境污染和防治5. 化学品的绿色生产和应用七、化学实验与化学工艺1. 常见化学实验基本操作和仪器使用2. 常见化学实验的操作步骤和注意事项3. 化学实验的定量分析和质量控制4. 化学工艺流程和技术5. 化学实验和化学工艺中的安全与环保以上是2022-2023三年高考化学真题分类汇编的内容总结，涵盖了高中化学必修二的各个知识点。
希望对你的学习有所帮助！。
高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题含解析
高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素2．1869年门捷列夫编制了元素周期表。
硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是（）A．H2S B．S C．SO2D．H2SO33．下列说法中不正确的是（）A．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱B．最外层电子数为14s的元素有3种I~I的数据如上表所示(单位：kJ∙mol−1)，可推测该元素位于元C．某主族元素的电离能17素周期表第ⅢA族D．在ⅢP、S，ⅢMg、Ca，ⅢAl、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为414．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。
常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C．工业上常利用反应Ⅲ制取漂白粉D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存5．某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示：下列有关叙述错误的是（）A．元素a位于第四周期第IA族B．元素b只能形成一种单质分子C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同D．位置h和i处均各含有15种元素6．下列说法正确的是（）A．一个CO2分子中存在两个π键B．电负性：O＞N＞H＞C的空间结构为三角锥形C．NO3D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s27．下列说法正确的是（）A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．氟原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价8．GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。
高中化学 专题一 第二单元 第1课时《离子键》课件(苏教版必修2)
(3)由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大的硬度和 较高的熔点。 (4)大多数离子化合物能溶于水，在熔融状态下和水溶液中
能导电。
5．离子键与离子化合物的关系 含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中
却不一定只含有离子键。如：NH4NO3、Na2O2 是离子化合物，
但在 NH4NO3、Na2O2 中除了含有离子键外，还含有共价键。
4．(双选)下列电子式书写正确的是( BD)。
解析：Na2S 的电子式为
· · 子的电子式为· · 错误。 O ，C · ·
，A 错误；O 原
5．下列关于离子及离子化合物的电子式书写的说法，正确 的是( C )。
A．离子的电子式中元素符号周围都有表示 8 个电子的小
黑点
B．离子的电子式无须标明所带电荷
C．熔融状态能导电
D．可以溶于水 解析：离子键存在于离子化合物中。离子化合物与共价化 合物最主要的区别在于熔融状态能电离出阴、阳离子。共价化 合物液态(纯物质)本身不能电离，在水溶液中可能电离。
1．(2010 年广东深圳检测)某元素的原子最外层只有一个电 子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键( C )。 A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确
最外层电子 ____________。如：Mg 表示为_______；F—表示为__________； ×Mg× NaCl 表示为______________。
离子键
离子化合物
1．离子键的实质
离子键的实质是一种静电作用。静电作用既包括阴、阳离 子间的静电吸引，又包括电子与电子、原子核与原子核间的静 电排斥。
三、离子化合物
1．概念 阴、阳离子 静电作用 由__________通过________形成的化合物叫做离子化合物。 2．形成条件 活泼金属 活泼非金属 _________与____________反应形成离子化合物。 3．类别
新教材 高中化学 选择性必修2 第一章 第一节 第1课时 能层与能级 基态与激发态
2.能级 (1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的 能量 也可能不同，将它们 分为不同能级。 (2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母 s、p、d、f 等表示，如n能 层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、 np 、 nd 、nf等。 (3)不同能层中的同种能级，能层序数越大，能量越高，例如：
子数 2 8
18
32
…… …… …… 2n2
由上表可知：
(1)能层序数 等于 该能层所包含的能级数，如第三能层有 3 个能级。 (2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 1 、 3 、 5 、 7 的2倍。 (3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是 2n2 (n为能层的序数)。
判断正误
二、基态与激发态 原子光谱
1.基态原子与激发态原子
(1)基态原子：处于 最低能量 状态的原子。
(2)激发态原子：基态原子 吸收 能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成
激发态原子。
(3)基态、激发态相互间转化的能量变化
吸收能量
基态原子
激发态原子
释放能量 ，主要形式为 光
2.光谱 (1)光谱的成因及分类
C.同一能层中的不同能级的能量高低相同 D.不同能层中的s能级的能量高低相同
2.以下能级符号正确的是
A.3f
B.2d
√C.4s
D.2f
3.第N能层所含能级数、最多容纳电子数分别为
A.3、18
B.4、24
ห้องสมุดไป่ตู้
C.5、32
√D.4、32
4.K层有__1__个能级，用符号表示为_1_s__；L层有__2__个能级，用符号分 别表示为__2_s、__2_p__；M层有__3_个能级，用符号分别表示为__3_s、__3_p_、__3_d__。 由此可推知n能层最多可能有__n_个能级，能量最低的两个能级其符号分 别表示为_n_s_、__n_p_。
高中化学必修二氮专题附答案
高中化学必修二氮专题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 A ．能使紫色石蕊溶液变为红色B ．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜C ．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠D ．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮 2．下列实验能达到实验目的的是A ．制氨气B ．制氨气C ．收集氨气D ．尾气处理3．下列叙述错误的是A ．利用如图装置可制取3NHB ．将干燥的红色石蕊试纸接近图中a 处，可观察到试纸变蓝C ．图中收集完3NH 后，取下试管，在导管口b 处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止3NH 污染空气D ．进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明3NH 极易溶于水，其水溶液显碱性4．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂5．标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是 A ．0.045 mol·L －1 B ．0.036 mol·L －1 C ．0.033 mol·L －1D ．0.018 mol·L －16．NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥B ．NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解C ．NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应D ．图中所涉及的O 2都要用纯氧7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A ．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟 B ．Fe 与S 共热生成FeS ；Cu 和S 共热生成CuS C ．2CO 是酸性氧化物，2SiO 也是酸性氧化物D ．2SO 是酸性气体，可以用浓24H SO 干燥；2H S 也是酸性气体，也可以用浓24H SO 干燥8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A ．CaCO 3高温−−−→CaO 2SiO高温−−−→CaSiO 3 B ．Fe −−−−−→盐酸FeCl 2溶液2Cl−−→FeCl 3溶液 C ．NH 3−−−−−−→2O ，催化剂NO 2O −−−−→NO 2 D ．2H O2324FeS SO H SO →→空气煅烧9．下列关于NO 和2NO 的说法正确的是A ．2NO 是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物B ．2NO 可由2N 和2O 直接化合得到C ．NO 和2NO 均既可以用排空气法收集又可以用排水法收集D ．NO 和2NO 在一定条件下可以相互转化10．氮在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
高中化学必修二化学沉淀法除杂质离子专题附答案
高中化学必修二化学沉淀法除杂质离子专题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．实验室进行粗盐提纯时，需除去2+2+Ca Mg 、和24SO，所用试剂包括2BaCl 以及 A ．23Na CO NaOH HCl 、、 B ．23Na CO HCl KOH 、、 C ．233K CO HNO NaOH 、、D ．233Na CO NaOH HNO 、、2．工业氢氧化锂在重结晶提纯时，采取了下述办法，巧妙地分离出杂质(3-4PO 、2-3SiO 、-3NO 、2-4SO 等)。
工艺流程如下：已知：LiOH 的溶解度随温度变化 t/℃2040 6080100S(LiOH)/(g/100g 水) 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5下列说法错误的是A ．LiOH 的溶解度随温度升高变化不大 B ．操作I 为过滤，除去3-4PO 、2-3SiO 等形成的难溶物 C ．操作II 得到LiOH 晶体应采用降温结晶D ．操作III 为趁热过滤，分离-3NO 、2-4SO 等可溶性杂质3．粉煤灰含有50.19%的Al 2O 3、37.29%的SiO 2，其余为Fe 2O 3、CaO 等。
粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示。
下列叙述不正确的是A ．“滤渣”的主要成分是二氧化硅B ．“树脂净化”的目的是将Al 3+与Fe 3+、Ca 2+分离C ．“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸D．循环使用X既降低成本，又防止污染环境4．下列操作规范且能达到实验目的的是A B C D 用乙醇萃取碘水中的碘提纯苯甲酸利用蒸发结晶制备3FeCl晶体分离提纯4CCl中的22CH ClA．A B．B C．C D．D 5．氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：下列说法错误的是A．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质B．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“氧化炉”C．流程中的转化涉及复分解反应D．工业上可用铁槽车储运浓硝酸6．下列图示与操作名称对应关系错误的是A ．过滤B ．蒸馏C ．分馏D ．分液A ．AB ．BC ．CD ．D7．工业上以2SO 和纯碱为原料制备无水3NaHSO 的主要流程如下，下列说法错误的是A ．吸收过程中有气体生成B ．结晶后可选择过滤操作分离出湿料C ．气流干燥湿料时可选择空气气流D ．中和后溶液中含23Na SO 和3NaHCO 8．下列有关实验操作的叙述合理的是A ．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网B ．用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质C ．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石D ．蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热 9．下列实验装置能达到实验目的的是制备并收集NH 3除去H 2S 中混有的少量水蒸气除去Cl 2中的HCl 收集干燥的NOA ．AB ．BC ．CD ．D10．各装置正确且能达到实验目的的是A ．①量取了14.80mL 稀盐酸B ．②将乙二醇()22HOCH CH OH 转化为乙二酸C ．③从23Na SO 溶液中获得23Na SO 固体D ．④演示喷泉实验11．实验室可利用苯和液溴在铁粉的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗并分液→碱洗并分液→水洗并分液分离，部分装置如图所示。
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
高中化学：第一二章章节复习课件 人教版必修2
甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反 应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲 原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔 沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属C性强的是
16.下面的判断，错误的是（ A）D
A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI
B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很 强的固体
C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
第十九页，共44页。
• 466、458
第二十页，共44页。
17.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是
第二十一页，共44页。
457、456
第二十二页，共44页。
金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水反应快慢
(2) 金属单质与酸反应快慢
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (4) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属 单质与氢气反应的难易
子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥） 成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间. （2）离子化合物： 通过离子键而形成的化合物 一般来说活泼金属 IA和和活II泼A族非金属 VIA和VI之IA间族可形成离子化合物(简单离子化合物)。
第二十六页，共44页。
（3）离子化..合物形成过程.的. 表示—电子式
③阴离子的电子式 ④离子化合物的电子式
人教版高中化学选择性必修2：第1章第1节第1课时(课后训练、含答案及解析)
第一章第一节第1课时A组·基础达标1．下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是()A．平面镜成像B．霓红灯广告C．蜡烛燃烧D．燃放焰火【答案】A【解析】平面镜成像只是光的反射，与电子的跃迁无关。
2．在M能层中，最多能容纳的电子数为()A．2 B．8C．18 D．32【答案】C【解析】原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。
M能层的序数为3，故最多能容纳18个电子。
3．下列能级中，可容纳电子数最多的是()A．6s B．4pC．3d D．4f【答案】D【解析】各能级最多容纳的电子数分别是n s能级为2个，n p能级为6个，n d能级为10个，n f能级为14个。
4．某基态原子第四能层中有2个电子，该原子M能层中的电子数为()A．8 B．18C．8～18 D．18～32【答案】C【解析】M能层为第三能层，当M能层为原子的次外层时，对应能级分别为3s、3p、3d,4s已填充电子，则3s、3p肯定填满，故该能层电子数为8～18。
5．构造原理揭示的能级顺序，实质上是各能级能量高低顺序。
以下各式表示的能量关系正确的是()A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)【答案】A6．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取到()A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱【答案】B【解析】由于4p能级的能量要高于3d能级的能量，电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量，故得到的是原子的吸收光谱。
7．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A．＋1 B．＋3C．＋5 D．－5【答案】B【解析】根据该元素原子的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素的原子容易失去3个电子表现＋3价。
高中化学必修二第一章知识点总结
高中化学必修二第一章知识点总结高中化学必修二第一章学问点总结篇1第一节化学试验基本方法一、熟识化学试验基本操作危急化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分别和提纯：1、分别的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分别。
②蒸发：固体(可溶)和液体分别。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分别。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂挨次关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最终。
3、蒸馏装置留意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的试验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中肯定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中肯定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中肯定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中肯定含有 CO32-。
高中化学选择性必修二 第1章第1节 泡利原理、洪特规则、能量最低原理(备课件)同步备课系列
相对稳定的状态
半充满:p3、d5、f7
全空:p0、d0、f0
泡利原理、洪特规则、能量最低原理
在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量
最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，这就是能
量最低原理。
整个原子的能量有 核电荷数
、
电子数
和电子状态
三个因
素共同决定
泡利原理、洪特规则、能量最低原理
原子结构的表示方法
实例 K：[Ar]4s1
价电子 排布式
主族元素的价层电子指最外层电子，价 意义
层电子排布式即外围电子排布式 实例 Al：3s23p1
电子 排布图
意义 实例
每个方框代表一个原子轨道，每个箭头 代表一个电子对电子运动状态描述最详尽
THANK YOU
Asadal has been running one of the biggest domain and web hosting sites in Korea since March 1998. More than 3,000,000 people have.visited our website, for domain registration and web hosting
有时画出的能级上下错落，以表达能量高低不同
泡利原理、洪特规则、能量最低原理
怎么填
基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分 占且自旋平行，称为洪特规则
如：2p3的电子排布为
，
不能为
洪特规则不仅适用于基态原子，也适用于基态离子
洪特规则适用于电子填入简并轨道，并不适用于电子 填入能量不同的轨道
泡利原理、洪特规则、能量最低课原堂理 练习
电子对：同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子 单电子：一个原子轨道中只有一个电子，即未成对电子
高中化学《必修二实验题专题》教案
1．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的化学式：B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
该反应中B体现了性（5）写出F与B反应的化学方程式。
2．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气．．．挥发出来，．．．和HCl同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③装置F的作用是。
④写出装置G中发生反应的化学方程式。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）。
3.如图是实验室制备氯气的实验装置图，请回答下列各题：（1）按照如图所示把装置按照从下到上，从左到右的顺序连接好；在制备氯气之前还要做的操作是，其具体操作是。
（2）实验室制备氯气的试剂为和；请用反应方程式表示实验室制备氯气的反应原理。
（3）制备氯气的反应属于反应；还原剂为，且此试剂在反应中还体现出性。
（4）发生装置中生成的气体中混有少量水蒸气和氯化氢，应先除，所选用的试剂是；后除，所选用的试剂是。
最后用溶液来尾气处理。
高中化学必修二试题整理配套对应专项练习试题及参考答案解析：1-1-3
第1章第1节第3课时1.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子.这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A.“四中子”不显电性B."四中子”的质量数为4,其质量比钗原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为04,与02互为同素异形体【试题解析】：第二种粒孑是由4个氧原子构成的分子，属于棠.元素的一种单质,不是氧元素的另一种同位素，故C错。
【试题参考答案】：C2.长征2号火箭承担运载“神六”的使命冬化锂、危化锂、氤化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。
下列说法正确的是（）A.LiH、LiD、LiT的摩尔质虽之比1：2：3B.它们都是强氧化剂C.H,D、T之间互称为同素异形体D.它们都是强还原剂【试题参考答案】：D【点拨】LiH、LiD.LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为&9：10.A错；氢化锂、笊化锂、氤化锂中装、氤、笊均为一1价,处于最低价态•具有强还原性.B 错；H、D、T之间互称同位素,C错。
3.硼布•两种天然同位素硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中9B的物质的量分数判断正确的是（）20% B.略小于20%A.C.略大于20%D.80%【试题参考答案】：A【点拨】由十字交叉法得100.2I\/10.8捉110.84罪占！4.金属钛对人体无毒旦惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称•下列有关业n和m丑i的说法中正确的是（A.OT和*Ti原子中均含有22个中子B主Ti和贫H在周期表中位置相同'都在第4周期C.T i元素的相对原子质量为49D.^Ti和也1为同一核素【试题参考答案】：B【点拨】业Ti和坦'i原子中分别含有26个和28个中子.A项错；Ti元素的相对.原子质量为47.87.C项错；Mi和?m为Ti元素的两种核素,互称同位素,D项错。
高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案)
Z 第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第一章 原子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第一章原子结构与性质第一节原子结构 .................................................................................................................. - 1 - 第1课时能层与能级构造原理 .............................................................................. - 1 - 第2课时基态原子核外电子排布原子轨道 ........................................................ - 13 - 第二节原子结构与元素的性质 ........................................................................................ - 27 - 第1课时原子结构与元素周期表 ............................................................................ - 27 - 第2课时元素周期律 ................................................................................................ - 41 -第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理一、能层与能级1．能层(1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。
2．能级(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。
(2)符号：在每一能层中，能级符号分别为n s、n p、n d、n f……，其中n代表________。
高中化学选择性必修二 第1章第1节 能层与能级 基态与激发态学案下学期(解析版)
第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.1能层与能级基态与激发态1.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。
2.知道原子核外电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。
1.教学重点：能层与能级，基态与激发态2.教学难点：知道原子核外电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁一、能层与能级1.能层(1)含义：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按分成能层。
(2)原子核外电子的排布规律①原子核外电子总是可能先排布在能量的电子层上，能量的电子层。
即：能层的高低顺序为。
①数量规律：每层容纳的电子数不超过。
最外层电子数不超过(K层为最外层时，电子数不超过)次外层电子数不超过18倒数第三层电子数不超过32【答案】1.(1)能量不同(2) K L M N O P Q2 8 18 32 50 72 98① 较低较高E(K)< E(L)< E(M)< E(N)< E(O)< E(P)< E(Q)① 2n2 8 22.能级(1)含义：多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，所以，同一能层的电子，又被分成不同的，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
(2)能级的符号和所能容纳的最多电子数①每一能层最多可容纳的电子数为（n为能层序数）。
①在每一个能层中，能级符号的顺序是......(n为能层序数)。
①任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该，即第一能层只有1个能级，第二能层有2个能级，第三能层有3个能级，依次类推。
①以s、p、d、f......排序的各能级可容纳的最多电子数依次为的2倍。
①英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。
例如，1s、2s、3s、4s......能级最多都只能容纳个电子。
①多电子原子中，同一能层各能级的能量顺序：【答案】2.(1)能级(2)① ns np nd nf ng① 能层序数1s 2s和2p 3s、3p和3d① 1、3、5、7.....① 2① E(ns)< E(np)< E(nd)< E(nf)< E(ng)[思考感悟]1.“能层越大，能级的能量越高。
高中化学必修二非金属材料专题附答案
高中化学必修二非金属材料专题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列实验现象和结论都正确的是A．A B．B C．C D．D2．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A．Fe→FeCl2→Fe(OH) 2→Fe(OH)3B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．S→SO2→H2SO4→BaSO43．科技改变生活。
下列说法错误的是A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同4．中国科技改变世界。
下列说法错误的是A．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同B．“天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料5．由粗2SiO 制备纯2SiO 的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．X 可用作木材防火剂B ．步骤Ⅱ的反应是23242324Na SiO H SO H SiO Na SO +↓+C ．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用2CO 替代D ．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行6．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是A ．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物B ．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C ．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高D ．晶体硅和金刚石的硬度都很大7．对下列事实的解释错误的是A ．高纯硅可制成计算机芯片，是利用其半导体性能B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有氧化性D ．反应4224CuSO H S CuS H SO +=↓+能进行，说明CuS 既不溶于水也不溶于稀24H SO 8．下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O -+--++=+B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O ---+=++C ．过氧化物转化为碱： 22222O 2H O 4OH O --=↑++D ．盐转化为另一种盐： 2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++=↓+9．制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO 2(石英砂)＋2C(焦炭)高温Si(粗硅)＋2CO↑②Si(粗硅)＋2Cl 2高温SiCl 4③SiCl 4＋2H 2高温Si(纯硅)＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A ．①③为置换反应B ．①②③均为氧化还原反应C ．②为化合反应D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原10．下列说法不正确的是A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料D ．钙沸石Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O 氧化物的形式表示为CaO·Al 2O 3·3SiO 2·3H 2O11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．Cu 2(OH)2CO 3(s)()HCl aq −−−→CuCl 2(aq)−−−−−→通电Cu(s)B ．NaCl(aq)()2CO aq −−−−−→NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3(s) C ．Fe(s)()2H O g高温−−−−−→Fe 2O 3(s)()HCl aq −−−→FeCl 3(aq) D ．SiO 2(s)()HCl aq −−−→SiCl 4(1)()2H g高温−−−−−→Si(s) 12．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（ ）A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥2OD ．23Na SiO 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料13．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成C ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D ．尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨 14．下列说法不正确．．．的是 A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏15．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
高中化学必修二第一章知识点
高中化学必修二第一章知识点高中化学必修二第一章通常涉及化学物质的分类、性质以及化学反应的类型等基础知识点。
以下是这一章节的核心知识点概述：1. 物质的分类- 纯净物：由单一类型的分子或原子组成的物质，如氧气（O2）、铁（Fe）。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，如空气、果汁。
- 元素：不能通过化学变化分解为更简单物质的物质，如氢、氧。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物，如水（H2O）。
- 氧化物：由氧元素与其他元素结合的化合物，如二氧化碳（CO2）。
2. 物质的性质- 物理性质：不涉及物质组成变化的性质，如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点。
- 化学性质：涉及物质组成变化的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。
3. 化学反应- 合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，如： \[ \text{A} + \text{B} \rightarrow \text{AB} \]- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，生成另一种元素和化合物的反应，如：\[ \text{A} + \text{BC} \rightarrow \text{AC} + \text{B} \]- 还原-氧化反应（红ox反应）：涉及电子转移的反应，其中一种物质失去电子（被氧化），另一种物质获得电子（被还原）。
- 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的反应，如：\[ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow\text{H}_2\text{O} \]4. 化学方程式- 描述化学反应的方程式，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量的比例关系。
- 化学方程式的书写规则和平衡方法。
5. 摩尔概念- 摩尔（mol）是物质的量的单位，定义为包含与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。
- 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含粒子（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学必修2专题一知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子．．．．．．．．．．．排布的周期性．．．．．．变化．．的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl ＋Br2。
（Ⅰ）同周期比较：（Ⅱ）同主族比较：（Ⅲ）比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
元素周期表的应用1、元素周期表中共有个7 周期， 3 是短周期， 3 是长周期。
其中第7 周期也被称为不完全周期。
2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素共同组成。
ⅠB -ⅦB 是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。
3、元素所在的周期序数= 电子层数，主族元素所在的族序数= 最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。
我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测元素的性质。
元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。
例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。
第二单元微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键一定没有离子键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。
由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。
4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。
水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的熔沸点。
其他一些能形成氢键的分子有HF H2O NH3。
第三单元从微观结构看物质的多样性第一章专题一微观结构与物质多样性检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] ( ) A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体2．如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是( )3．日本福岛核电站的核原料铀235(235 92U)裂变释放出具有放射性的碘131(131 53I)和铯137(137 55Cs)，关于它们的说法正确的是( )A．127I与131I互为同素异形体B．137Cs的核电荷数为137C．铀235的中子数是143D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢4．下列说法不正确的是( ) A．Mg的金属性比Al强B．H－的离子半径大于Li＋C．HCl的热稳定性比HF强D．HClO4的酸性比H3PO4强5．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是( ) A．C B．N C．Si D．S6．下列各项表述中正确的是( ) A．Na2O2的电子式为Na··O····O··NaB．106 g的乙醇和丙醇(化学式为C3H8O)混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为7．下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化8．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )9．下列关于元素周期表的叙述错误的是( ) A．共有7个周期、16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为H n RO m，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R或RH2m－n10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确的是( )A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键11．下列顺序排列不正确的是( ) A．热稳定性：H2O>HF>H2SB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>Br12．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物13．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述正确的是( ) A．该元素原子核内质子数为8＋bB．b≥4时形成的单质均为绝缘体C．随着b数字的增大(b＜8)，元素的原子半径逐渐减小D．随着b数字的增大，元素单质的还原性增强14．短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为X ＋Z ＝2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
则下列有关说法中正确的是( ) A．若X是O，则YX一定是离子化合物B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数C．若Y是O，则非金属性：Z>Y>XD．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素15．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(7分)有A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：(1)原子种类由________决定。