溶解和乳化
溶解与乳化知识点总结
溶解与乳化知识点总结
1. 溶解
溶解是指固体、液体或气体溶质溶解在溶剂中的过程。液体和气体的溶解是在液体中进行的，而固体的溶解通常是在液体中进行。溶解过程是一个动力学过程，它受溶质和溶剂的
性质以及温度、压力等因素的影响。
（1）溶解的条件
溶解是在一定条件下发生的。如温度、压力、溶质和溶剂的性质均能影响溶解的速度和程度。一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。但也有少数反常物质（例如硫酸钠），其
溶解度随温度的升高而减少。此外，在饱和溶液中，溶解度还随着压力的增加而增加。
（2）溶解的过程
溶解的过程包括两个相互制约的方向：溶质从固体、液体转变为分子或离子并溶入溶剂中
的过程称为溶解过程，反过来则是结晶过程。溶解和结晶是一个平衡过程，可用溶解度表示。
（3）溶解度
溶解度是一种物质在一定溶剂内能溶解的最大量。溶解度的大小取决于溶质和溶剂之间的
相互作用力和溶质的表面积大小。
2. 乳化
乳化是指两种互不相溶的液体凝集在一起，形成一种能够稳定存在的混合物。乳化剂是一
种能够使两种互不相溶的物质混合在一起并稳定存在的物质。
（1）乳化的条件
乳化是在一定条件下发生的。主要受温度、浓度、乳化剂的选择等因素影响。一般来说，
乳化剂的浓度越高，乳化效果越好。此外，温度的升高通常有助于乳化的进行。
（2）乳化的过程
乳化的过程包括两个相互制约的方向：液滴聚集成较大的液滴的过程称为乳化过程，而液
滴在乳化剂的作用下又分散开的过程称为分散过程。乳化和分散是一个动态平衡的过程。
（3）乳化剂
乳化剂是一类能够降低液体表面张力的物质，使油水两种互不相溶的物质均匀地混合在一
7.1溶解与乳化
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和 B处密度的大小( ) C A． A > C ． A= B B B ． A < B D． 不能确定
练习2：当水分不蒸发、温度不改变时，KNO3溶液放 置一年时间后，KNO3将（ B ） A．会沉降下来 C．会浮上水面
B B．不会分离出来
D．不能确定
A
① ④ ⑤ 。（填序 练习3 下列液体属于溶液的是___________ 号） ①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水 ⑤盐酸
练习4 某一杯长期放置的食盐水，若上部的密度为a g/cm3， 则下部的密度为（ ） B 3 A．大于a g/cm B．等于a g/cm3 C．小于a g/cm3 D．无法判断 练习5 下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ C ） A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用清洗剂洗油腻的餐具 D．用盐酸清除铁锈
3.溶液的组成： 溶液由溶质和溶剂组成 溶质：被溶解的物质。 溶剂：能溶解溶质的物质。
m（溶液）= m（溶剂）+ m（溶质）
注意：
1．溶液不一定是液态，还可以是气态、固态 如：空气、合金都是溶液 2．溶液是透明的，但不一定是无色的 如：硫酸铜溶液 3．均一 、稳定的液体不一定是溶液（水） 4.水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂；汽油、酒精 等也可以作溶剂。 5.一般不指明溶剂的溶液，认为水时溶剂。
乳化和溶解的例子
乳化和溶解的例子
乳化和溶解是化学中常见的两种物质混合方式。乳化是指两种互不溶的液体通过添加乳化剂使其形成均匀的乳状混合物，而溶解是指固体、液体或气体溶质与溶剂之间的混合，溶质在溶剂中分散形成透明的溶液。下面将分别列举乳化和溶解的例子。
一、乳化的例子：
1. 牛奶：牛奶是由脂肪、蛋白质和乳糖等多种成分组成的乳状液体。其中，乳脂肪球是乳化的结果，它们被乳糖和蛋白质包裹形成小球状悬浮物，使得乳液呈现均匀的乳白色。
2. 沙拉酱：沙拉酱是由油、醋、鸡蛋、芥末等多种成分组成的复杂乳状液体。通过搅拌和添加乳化剂，将油脂分散在水相中，形成稳定的乳状混合物。
3. 蛋黄酱：蛋黄酱是由鸡蛋黄、植物油、醋、盐等成分制成的乳状酱料。通过搅拌和添加乳化剂，将油脂和水相分散形成乳状混合物。
4. 乳化液体肥料：乳化液体肥料是将固体或液体肥料与水通过乳化剂混合形成的均匀乳状液体。乳化剂的作用是使肥料颗粒分散在水相中，便于植物吸收利用。
5. 墙面乳胶漆：墙面乳胶漆是由乳胶、颜料、填充剂等多种成分组成的涂料。乳胶通过添加乳化剂和稳定剂，使颜料和填充剂均匀分散在乳胶中，便于涂料施工和干燥。
二、溶解的例子：
1. 盐水：将食盐加入水中，经过充分搅拌后，盐完全溶解在水中，形成透明的盐水。在盐水中，盐分子与水分子之间发生溶解作用，形成溶液。
2. 糖水：将糖加入水中，经过搅拌后，糖分子与水分子之间发生溶解作用，形成透明的糖水。糖水是一种常见的溶解液，用于制作糖果、饮料等。
3. 咖啡：将咖啡粉加入热水中，经过浸泡和搅拌后，咖啡的香味和有机物质溶解在水中，形成咖啡溶液。
乳化作用溶解作用
乳化作用溶解作用
乳化作用和溶解作用是我们日常生活中经常接触到的化学现象，虽然它们听起来可能有些陌生，但实际上却十分常见。乳化作用是指将两种不相溶的物质通过乳化剂混合在一起形成乳液的过程，而溶解作用则是指将溶质溶解在溶剂中的过程。这两种作用虽然有着不同的表现形式，但都是由分子之间的相互作用所驱动。
在我们日常生活中，乳化作用和溶解作用无处不在。比如在做沙拉时，我们会用酱油和醋等液体混合在一起，这就是乳化作用的一个例子。而在冬天喝热茶时，糖会被完全溶解在水中，这就是溶解作用的一个例子。这些看似简单的化学现象实际上是由复杂的分子间相互作用所驱动的。
乳化作用和溶解作用的原理可以简单地理解为“相似溶于相似”。乳化作用中，乳化剂能够将两种不相溶的物质通过表面活性剂的作用形成乳液，这是因为乳化剂的分子既有亲油性又有亲水性，可以同时与油和水分子发生相互作用。而在溶解作用中，溶质的分子与溶剂的分子之间会发生相互吸引，最终形成溶液。这种相互吸引的作用使得溶质能够和溶剂之间形成稳定的相互作用，从而实现溶解。
乳化作用和溶解作用在工业上也有着广泛的应用。比如在食品加工中，乳化作用被广泛应用于奶制品、沙拉酱等食品的生产中。而在制药工业中，溶解作用则是制备药物溶液的重要过程。这些应用不仅提高了生产效率，还改善了产品的品质。
总的来说，乳化作用和溶解作用是化学中非常重要的现象，它们在我们的生活中无处不在。通过了解这些现象的原理，我们不仅能更好地理解化学现象，还能更好地应用这些原理解决实际问题。在未来的生活中，乳化作用和溶解作用将继续发挥着重要的作用，为我们的生活带来更多的便利和美好。
7.1溶解与乳化第1课时 溶解及影响溶解速率的因素
7.1 溶解与乳化
第七章 溶液
第1课时 溶解及影响 溶解速率的因素
常考透视
7.1 溶解与乳化
常考透视
常考1 能说出物质的溶与不溶，会判断一种体系是不是溶液。 【出题角度】判断某体系是不是溶液，判断有关溶液的特征描述是否正确。
典例 调味剂是重要的食品添加剂。将以下调味剂参加水中，不 能形成溶液的是〔 D 〕 A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
液的名称是“溶质+溶剂+溶液〞。如碘酒指的是碘的酒精溶液。一般不 指明溶剂种类的溶液中，溶剂为水。
方法透视 判断溶质和溶剂的方法：〔1〕根据溶液的名称判断： 硫酸铜〔溶质〕的水〔溶剂〕溶液。〔2〕根据口诀判断：固 气溶解液为剂，液液互溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂 水为剂。
【试题链接】小试身手 3，直击中考 5
Baidu Nhomakorabea
7.1 溶解与乳化
典例 小英在做菜时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解 的速率。 〔2〕从你所列因素中选出一个，通过实验证明你的预测。你设 计的实验方案是:
搅拌影响：在两个烧杯中各参加50 mL水，分别称取2 g 颗粒大小相同的食 盐，同时放入烧杯中，只在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食 盐完全溶解所需的时间〔其他答案合理均可〕
【试题链接】小试身手 1、2，直击中考 6、7
7.1 溶解与乳化2015
溶液
7.1 溶解与乳化
溶液的应用
溶液间进行的化学反应速度快 化学试剂
无土栽培的植物 在营养液中
医药用品
实验1：蔗糖溶于水中
蔗糖
水 糖水
蔗糖分子扩 散到水分子 的间隔中。
微粒：蔗糖分子、水分子
实验2：硫酸铜溶于水中
Cu2+和SO42扩散到水分子 的间隔中，溶 液呈蓝色
CuSO4 水
CuSO4溶液
溶质
溶解的温度/℃ 溶解的温度/℃ 溶解现象 结论
NaCl（3g） NH4NO3 （3g） NaOH （3g）
温度不变
温度降低 温度升高
结论：
①降温的物质：NH4NO3、干冰、冰
②升温的物质：
a.溶解放热: NaOH、浓H2SO4 b.CaO与水反应放热：CaO＋H2O=Ca(OH)2
c.活泼金属与HCl或H2SO4反应放热
溶液
悬浊液
乳浊液
1. 溶液的形成条件：溶质能溶解于溶剂中
2. 乳化作用:在乳化剂（洗涤剂）的作用下乳浊 液能均匀,稳定的存在而不分层,这种现象称为 乳化作用。但也没有形成溶液。
思考:怎样除去衣服上的油污?
方法一:洗涤剂
（乳化作用）
方法二:用汽油擦洗（溶解作用）
它们的原理一样吗?
四、溶解的热现象
植物油
汽油
7.1 溶解与乳化
实验探究：物质溶解时的热量变化
现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等仪 器和固态NaCl、NH4NO3 、NaOH（ 你还可以选用其它仪器及药品），试 设计实验方案，探究它们溶解于水时 是放出热量还是吸收热量。
实验现象纪录
水中加入 的溶质
加入溶质前 水的温度/℃
NaCl
NH4NO3
NaOH
10 ℃
温度基本不变 温度降低 温度升高
物质的溶解
什么叫溶液？
一种或一种以上物质分散到另一种 物质里形成的均一而稳定的混合物， 叫做溶液。
溶液具有怎样的特征？ 均一、稳定、透明、混 合物
什么溶剂？什么是溶质？
能溶解其他物质的物质叫做溶剂 ，被溶解的物质叫做溶质。 在通常情况下，溶质可以 是固体，也可以是液体或气体。 溶剂可以是水以及其他液体。
4.下列小实验不能得到溶液的是（ B ）
食盐
粉尘来自百度文库
植物油
蔗糖 水
A
水
B
水
C
汽油
D
5.现有一杯糖水，取出一部分，测其密度 为a g/cm3,则剩余糖水的密度是（ B ） A.小于 a g/cm3 B.等于 a g/cm3 C.大于a g/cm3 D.无法确定
6.若要加快某固体物质的溶解速度而 又不影响实验效果，则下列方法中不 适宜的是（ D ） A.不断搅拌 B.加热 C.将固体粉碎 D.加溶剂
7.1 溶解与乳化
2
氯化氢气体 或 HCl • （3）盐酸_______________________ 碘 • （4）碘酒_______________________ 或I
• （5）90g硫酸（液态）与10g水配成的溶液 • _________________________ 硫酸 或H2SO4
• 如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来 U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液 面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的 物质是 （D ） • A、食盐 B、生石灰 • C、硝酸铵 D、氢氧化钠 右边液面下降，原因是瓶内温 度升高，气压变大。
降低 ，如硝酸铵溶于 ②若 Q 吸>Q 放，则溶液温度______
水；
的变化
不变 ，如氯化钠溶 ③若 Q 吸＝Q 放，则溶液温度______
于水。
7.1习题
1.下列各组物质充分混合后 ，能得到溶液的是（ C ） A．沙土加入水中 B．冰加入水中 C．碘加入酒精中 D．花生油加入水中 2.下列有关溶液的说法正确的是（ D ） A．不同液体的混合物一定是溶液 B．无色澄清液体一定是溶液 C．只有固体能做溶质 D．溶液的各部分性质均相同 3.要使乳浊液由容易分层变得不易分层，应采取的的措 施是（ C ）
练一练：判断下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 氢氧化钠溶液 食盐水 石灰水 医用酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸 10ml汽油，90ml植物油 90ml酒精，10ml水 溶质 NaOH NaCl Ca(OH)2 C2H5OH I2 HCl气体 H2SO4 汽油 酒精 溶剂 H2O H2O H2O H2O C2H5OH H2O H2O 植物油 H2O
7.1溶解与乳化
小试牛刀
3、指出下列溶液中的溶质
（1）石灰水_氢__氧___化__钙_____________ （2）520C的白酒__酒__精______________ （3）盐酸_氯___化__氢_________________ （4）碘酒_碘______________________
（5）90g硫酸（液态）与10g水配成的溶液
第七章 溶液
7.1 溶解与乳化
无
土
医
栽
药
培
用
的
品
植
物 美
丽
的
大
海ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、溶解
【观察活动】(实验7-1 )目的：认识溶解现象
在4支大试管里各加入少量硫酸铜、酒精、泥沙和食用 油，然后各分别加入约10mL水，充分振荡后，观察。
实验现象： 在硫酸铜和酒精中加入水以后，它们逐渐溶解 分散，好象“消失”了一样，最后形成一种: 透明、均匀而稳定的混合物。
无土栽培
二、影响溶质溶解快慢的因素
实验7-2
▪溶剂温度越高，
﹤
溶质溶解越快
粉末状溶质 比块状溶质
﹥ 在水中溶解
快
搅拌溶剂，溶
﹥ 质的溶解速率
大
通 过 对 比 实 验 可 知 ： _ _ _ _温_ _度_ 升_ _高_ _ _ _ 、 __减__小___溶__质__颗__粒________、__搅__拌________能
溶解与乳化完整版本
.
学习目标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念； 2.能说出一些日常生活中常见的乳化现象； 3.了解物质溶解时伴随的能量变化。
.
一、溶解 目的：认识溶解现象
[实验7-1] 在4支试管中各放入少量硫酸铜、酒 精、泥沙和食物油，各加入约10ml水，充分 振荡，观察现象。
硫酸铜放入水中 酒精放入水中
H2O
• 4、判断 • （1）溶液是无色透明的液体。× • （2）冰水混合体是溶液。× • （3）把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。× • （4）在温度不变，水不蒸发的条件下，
蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。× • （5）均一、稳定的液体一定是溶液。 ×
.
二、乳化
目的：知道乳化现象 在一支试管中加入3ml水和数滴植物油，振荡后静置 一会儿，观察实验现象。然后向试管中滴加洗涤剂， 振荡后静置，观察实验现象。
.
洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别
植物油 大油滴
洗涤剂 （乳化）
分散成 水冲洗 小油滴（乳浊液）
随水流走
植物油 大油滴
汽油 植物油的 （溶解） 汽油溶液
水冲洗
随水流走
生活中还 有这样的 例子吗？
用洗发剂洗去头发上的油脂 用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍
.
小试牛刀
泥沙放入水中 食物油放入水中
逐渐溶解，形成 逐渐溶解，形成 不溶解，振荡后不溶解，振荡后
溶解与乳化
检测题：
1.下列液体属于溶液的是__D___
A 牛奶
B 泥浆水
C 冰水混合物 D 澄清石灰水
2.在实验室中,请设计一实验证明一瓶
无色液体是食盐水而不是水。
答：把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干。有白色 痕迹的是食盐水。无痕迹的是水。
拓展和提高： 1、做电解水实验时，要在水中加少量 稀硫酸或氢氧化钠溶液，为什么？ 为增强水的导电性（因某些物质的水溶液 能导电） 2、寒冷的冬季，一场大雪过后，公路上 被积雪覆盖，为防止路滑，可向积雪上 撒什么？
H2O
若将一定质量的锌粒放入稀硫酸中，完全 反应后锌粒有剩余，所得液体中溶质是__Z_n_SO_4_,
溶剂是___H_2_O___。
溶质、溶剂的判断
溶液体系 溶质 溶剂
举例
固+液
固体 液体
蔗糖溶液
有水 液+液 无水
气+液
非水物 量少的 气体
水 75%的酒精溶液
量多的 植物油的汽油溶液
液体
盐酸
物质溶解时若发生化学反应，则反应后 形成的溶液中，溶质一定有反应生成的可溶 物，可能有剩余的可溶性反应物。 另外，还可根据溶液的名称判断。
2.实验台上有一瓶蒸馏水和一瓶蔗糖水，关于
这两瓶液体的下列说法中不正确的是（ D ）
A.都是无色透明的液体 B.都是均一的 C.都是稳定的 D.都是溶液
7.1溶解与乳化
授课教案
【知识回顾与检测】
炼铁原理
金属保护
生活中常见的液体用品：混合物：食醋，洗手液，食用油，清洁剂，自来水
纯净物：水
【作业批改与讲评】
作业完成情况良好
【知识讲解与练习】
一．溶解
糖溶于水，糖分子扩散到水分子之间，形成糖水。通常物质分散到水中称为溶解。
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质。例如：食盐、蔗糖、碘、硫酸铜，氢氧化钠等。
1.同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同例如：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。
2.溶质可以是固体、液体和气体。
3.液体与液体互溶时：量多者为溶剂，量少者为溶质，一般情况下水是溶剂。
4.溶液中溶质可以不唯一。
5.m(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂)
二．乳化
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液不均一、不稳定，静止后分层
乳化剂
乳浊液→乳化现象
乳化剂：乳化作用
例如：肥皂水洗衣
洗洁精清洗餐具上的油污
沐浴露洗澡
注意：汽油除去衣服上的油污不属于乳化（属于相似相溶）
悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。悬浊液不均一、不稳定，静止后分层。
三．溶解时的吸热或放热现象
若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的
若水溶液的温度比水的温度底，则物质溶解于水时是吸收热量的
扩散过程：吸热
水合过程：放热
当Q吸>Q放：水溶液的温度降低
当Q吸
当Q吸＝Q放：水溶液的温度不变
[实验]氯化钠（NaCl），硝酸铵（NH4NO3），氢氧化钠（NaOH）
[现象]氯化钠（NaCl）：溶解时温度无变化
7.1 溶解和乳化
思考2.100g的酒精溶解在100g水中后形成溶液质量 200g?
①体积不能加和 ②m(溶液) = m(溶质)+m(溶剂)
溶质
固态 液态 气态
固态 溶剂 液态
气态
固体、气体+ 液体
溶质
溶剂
都不是水：量多者为溶剂
硫酸铜溶液 硫酸亚铁溶液 氯化铁溶液
7.1 溶解与乳化
目标： 1.掌握溶质、溶剂及溶液的概念 2.了解影响溶解速率的因素 3.理解乳化作用 4.记住常见物质溶解时的吸放热
在盛有蔗糖、泥沙、食盐、食用油的4只烧杯中分 别加入10mL 水，充分震荡后还能看到这些物质吗？
蔗糖
泥沙
食盐 食用油
蔗糖
水
。
H2SO4和ZnSO4
3）蓝矾（CuSO4•5H2O）溶于水得到的溶液溶质是
。
CuSO4
①将碘放入酒精里 ——碘的酒精溶液 ②酒精放入水中 ——酒精的水溶液（也叫酒精溶液） ③硫酸铜放入水中 ——硫酸铜的水溶液（也叫硫酸铜溶液）
4.溶液的命名 某溶质的溶剂溶液 （水为剂） 某溶质溶液 简读
练习：给下列溶液命名
4.区分：①洗涤剂洗油污（乳化） ②汽油洗油污 （溶解）
思考：泥沙放到水里能形成溶液吗？
四.悬浊液： 不溶性固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 泥水、石灰乳
乳化作用溶解作用
乳化作用溶解作用
乳化作用与溶解作用是两种不同的物理过程，尽管它们都涉及到物质的溶解和分散，但它们涉及的机制和条件存在显著的差异。
一、乳化作用
1、定义
乳化作用主要涉及到液体与液体之间的界面现象。当两种不互溶的液体，例如水和油，被混合在一起时，它们可能会形成一种乳浊液。为了维持这种稳定的混合物，需要一种乳化剂，它能够降低两相之间的界面张力，使得两相可以相互混合并形成均匀的乳浊液。
2、机制
乳化剂通常是一种表面活性剂，它具有亲水基团和疏水基团。当乳化剂加入到乳浊液中时，亲水基团会朝向水相，而疏水基团则朝向油相。这样，乳化剂分子会吸附在油-水界面上，形成一个薄膜，阻止了水和油的相互分离。由于这种薄膜的存在，乳浊液得以稳定存在。
3、应用
乳化作用在日常生活中非常常见，例如在制作牛奶咖啡、奶油蛋糕和许多其他食品时。此外，在制药、化妆品和石油工业中，乳化作用也有着广泛的应用。
二、溶解作用
1、定义
溶解作用是指物质在另一种物质中分散并成为均匀的溶液。这种过程可以是固态、液态或气态物质在液态中的溶解，也可以是液态物质在液态中的溶解。当物质完全溶解在溶剂中时，我们称之为“溶解”。
2、机制
溶解过程通常涉及分子间的相互作用。当物质被加入到溶剂中时，分子间的相互作用决定了物质是否能够被溶解。这种相互作用可以包括范德华力、离子键或共价键等。当溶质与溶剂之间的分子间相互作用足够强时，溶质就可以在溶剂中分散并形成均匀的溶液。
3、应用
溶解作用在化学、制药和食品工业中有着广泛的应用。例如，食盐（氯化钠）可以溶解在水中形成食盐水；糖可以溶解在水中形成糖水；药物也需要溶解在适当的溶剂中才能被人体吸收利用。
1溶解与乳化
加快溶 解速率 的方法
搅拌能够加快溶解。 在热水中比在冷水中更快溶解。
颗粒变小使溶解加快。
检查站 下表描述了数种固体物质加入适量冷水时所观察到的现象:
固体物质 A B C D
现象 迅速消失 慢慢消失 没有消失，加热也不消失 未见消失，随着加热而逐渐消失
影响溶质溶解快慢的因素
【实验7-2】比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢
实验操作
现象
结论
溶解速 率A2>B2
粉末状溶质比 块状溶质在水 中溶解速率快
影响溶质溶解快慢的因素
【实验7-2】比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢
实验操作
现象
结论
溶解速 率A3>B3
搅拌可使溶质 在溶剂中的溶 解速率加快
交流讨论
上述活动的三个实验中，如果烧杯的大小不一、水的量 或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？
5.下列各组物质中，前者是后者溶质的是（ A ）
A.氯化氢、盐酸
B.生石灰、石灰水
C.铁、硫酸亚铁溶液
D.酒精、碘酒溶液
6.下列关于溶液的说法正确的是（ C ）
A.75%的医用酒精的溶剂是酒精 B.空气是气态的，故空气不属于溶液的范畴 C.溶液的质量等于溶剂和溶质的质量之和 D.一杯蔗糖溶液的下半部分比上半部分甜
7溶解与乳化
溶液
• 溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一
种物质中所形成的均匀而稳定的混合物。
•
特征：均匀性、稳定性。 均匀性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全 相同。 稳定性是指外界条件不变时 ( 温度、溶剂量、气 体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。
组成：由溶质和溶剂两部分组成 溶质：被溶解的物质，可以是固体、气体 或液体。
5、其他物质与水混合形成溶液时，无论水 量有多少，水都是溶剂，水是最常见的溶剂。 6、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质 是实际溶解的那部分，未溶解的不是该溶液的 溶质。 7、如果物质在溶解时发生了化学反应，生 成了新物质，那么形成的溶液中溶质是反应后 的生成物。 8、结晶水合物溶于水时，无水部分作溶质， 结晶水作溶剂。
探究活动
• NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体溶解于水时是放热还 是吸热？ • 实验结论： • 氯化钠溶解后溶液的温度不变，说明溶解的过程无吸热 也无放热；硝酸铵溶解后溶液的温度下降，说明溶解的 过程是吸热的；氢氧化钠溶解后溶解温度升高，说明溶 解的过程是放热的。 •
拓展与应用 利用硝酸铵溶解时的吸热现象，可制成“化学冰袋”， 这种冰袋特别适合在野外应用。
水以外的溶剂
• 酒精（碘可溶于酒精配制碘酒）
汽油（可溶解油、易燃）
香蕉水（是优良的有机溶剂、易燃）
氯仿（优良的有机溶剂、有毒）
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§7-1（第一课时）物质在水中的分散——溶解和乳化
王小娟 2014-3-4
一.教学分析:
１．教材分析
《第七章溶解现象》是初中化学课程一级主题《身边的化学物质》的重要组成部分。本章知识共分三节:第一节物质的溶解，是有关溶液的初步知识，主要包括溶液的基本特征、溶液的某些性质和用途和乳化现象及其应用、溶解现象（溶解过程中物质变化和能量变化）及其用途等知识。首先，本节从学生熟悉的分散现象事例和用途出发，引导学生从宏观上认识溶液和乳浊液的特征，从微观上认识溶液和乳浊液是分散质以微粒形式分散到分散剂中形成的稳定或较为稳定的分散体系，从而在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，为后几节知识如溶解度、溶液的组成等的学习作一些必要的准备。其次，学生通过对溶解现象（溶解过程中物质变化和能量变化）和乳化现象的学习和了解，加深了对溶液在生产和生活中重要应用价值的理解。
２．学情分析
作为一种不可缺少的身边的化学物质，溶液它是继学生探究认识气体（空气、氧气、二氧化碳等）、固体（碳单质、常见的金属）、液体（自然界中水）后,接触到的一类成分更为复杂的化学物质。它是学生在日常生活中比较熟悉的一类分散体系，它也是学生在上册的化学学习中经常遇到的一类物质（如澄清石灰水、稀盐酸等）。但学生虽然熟悉溶液和溶解现象，却缺乏深入的了解，也不曾从化学的视角去研究。所以让学生集中和系统的学习一些溶液和溶解现象的知识，对于提高学生对溶液和溶解认识和理解是很必要的，也有利于学生更好地利用有关溶解知识去解释、解决生活中的常见问题。在下一章，将要学习的酸、碱、盐的知识，几乎它们之间的化学反应都是在溶液中发生的，要学好后续内容，就有必要要求学生比较系统的学习与掌握溶液的相关知识，因此本章的教学也正好为下一章的学习提供了知识，当然也为深入学习分散系的有关知识做了准备。
其次，引导学生从量的方面去认识溶液的组成，是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解和化学计算能力，更是学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。
二．教学目标：
1.知识与技能:
(1)掌握溶液的概念和特征。了解悬浊液、乳浊液的特征
(2)了解乳化作用的原理及生活中常见的现象
(3)了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值
2.过程和方法
(1)能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征
(2)通过探究实验，了解溶液的性质以及乳化现象
3.情感态度与价值观
(1) 学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神
(2)感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液
三．教学重点与难点：
１．教学重点：
（1）了解溶液的概念与特征，溶液的微观知识。
（2）认识乳化现象及其在生活中的应用。
（3）认识溶解现象及其在生活中的应用。
２．教学难点：
（1）从微观上认识溶液、乳化
四．探究活动：
1．溶液的形成和特征
2．乳浊液的形成和特征
3．悬浊液的形成和特征
4．乳化作用
5．乳化作用、乳浊液、溶解现象对比
五．课前准备：
1．学生知识预备：
（1）预习教材
（2）收集物质分散到水中的事例及其应用，完成教材第152页表格，例如
泥土（粉笔灰）食用油水汽油洗洁精小烧杯试管
3．其它：多媒体辅助设备探究学案阅读材料
§7-1（第一课时）物质在水中的分散——溶解和乳化
一．物质的分散
（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念
a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物
b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物
c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物（2）溶液的特征：均一性、稳定性
（3）溶液的组成：溶质、溶剂
（4）溶液在日常生产生活实际和科学实验的应用
二.乳化现象及乳化剂
（1）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质
（2）乳化现象：在乳化剂作用下促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液
（3）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中（4）乳化剂在生活生产中的应用
八．当堂练习：
§7-1（第一课时）溶解和乳化
一．选择题
1．溶液一定是( )
A.单质
B.化合物
C.纯净物
D.混合物
２．生活中下列物质易溶于水形成溶液的是( )
A．面粉B．蔗糖C．植物油D．木炭
３．下列不属于溶液外观上基本特征的是( )
A．均一B．稳定C．透明D．无色
４．下列关于溶液的叙述正确的是( )
A．凡均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液的各部分性质都相同
C．溶液都是固体溶于水形成的
D．溶液都是无色透明的液体
５．下列各组物质中前者不是溶液，但加人后者则会形成溶液的是( )
A．石灰石、水B．CaC0３、盐酸C．植物油、水D．牛奶、水
６．生活中常见的下列物质不属于溶液的是( )
A．糖水B．蒸馏水C．白酒D．汽水
７．一杯溶液里各部分的浓度和性质是( )
A．相同的B．不同的C．只有上层是相同的D．无法确定
８．当水分不蒸发，温度不改变时，溶液放置较长时间后，溶质( )
A．会沉降出来B．不会分离出来C．会浮上水面D．会增加