高一化学“每周一练”系列试题(14)

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高一化学上学期第一次周练试题高一全册化学试题

开放市齐备阳光实验学校高一化学周练一一、选择题〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕1．下面是人们对于化学的各种常见认识，其中错误的选项是〔〕A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理和平安用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的D．化学是一门以为根底的自然2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩〔美〕和波普尔〔英〕，以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献。

他们的工作使和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

以下说法正确的选项是〔〕A ．化学不做，就什么都不知道B．化学不再需要C．化学不再是纯D．未来化学的方向是经验化3．以下根本操作〔或考前须知〕中，主要是处于平安考虑的是〔〕A．剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体装置在行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．以下仪器不直接用来加热的是〔〕A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．假设在试管中参加2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是〔〕①点燃酒精灯进行加热；②在试管中参加2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A．②③④① B．③②④①C．②④③①D ．③②①④二、选择题〔共10小题，每题4分，计40分，每题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

〕6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的〔〕7．以下混合物的别离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是〔〕A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取8．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的选项是〔〕A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸12．以下操作中错误的选项是 ..................................... 〔〕A ．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13．化学中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯洁的目标气体，可用右图所示装置。

高一化学周练试卷及答案

一、选择题(每题有1-2个选项符合题意,每小题3分，共48分) 1．下列物质在水中不会出现分层的是A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．石蜡油2．如图是某种有机物的球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是A．分子式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反应C ．能发生取代反应D．能使紫色石蕊溶液变红3.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键 B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解C．乙醇和乙酸均不易挥发 D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应4.下列变化是通过取代反应来实现的是A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2 ─→ CH3－CH2BrC．苯─→硝基苯 D．CH3COOH ─→CH3COOC2H55.某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是：①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥6.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是A．、18O 存在于乙酸乙酯中 B．反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂C． 18O 存在于水中 D．生成的酯的相对分子质量为887.下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是A.对二甲苯B.甲酸乙酯C.丙烯酸（CH2＝CHCOOH）D.乙酸8.以下各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.甘油与水B.氯仿与水C.乙醇与乙酸乙酯D.硬脂酸钠与甘油9．二甘醇可用作溶剂，但其进入人体会导致急性肾衰竭。

其结构简式为:HOCH2CH2—O—CH2CH2OH，下列关于二甘醇的说法正确的是A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应C．符合通式CnH2nO3 D．能溶于水，不溶于乙醇10．下列各组液体能用分液漏斗分液的是A．苯和甲苯 B．己烷和水 C．水和乙醇 D．乙醇和乙酸11.禁止使用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的A．甲醇 B．乙醇 C．丙醇D．丙三醇12.用普通的工业酒精（含量约为96%）制取无水酒精的方法是A．分馏 B．加浓硫酸蒸馏 C．加生石灰蒸馏 D．加金属钠蒸馏13.经测定，由C3H7OH和C3H8两物质组成的混和物中氧的质量分数为8％，则此混和物中氢的质量分数约是A.78%B. 22%C. 17%D.13%14.实验室中，下列除杂的方法正确的是①溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡②在乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷③硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中静置，分液④乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH中洗气，再干燥⑤除去溴乙烷中含有的少量乙醇杂质，用氢溴酸跟乙醇反应使之变成溴乙烷⑥CH4中混有C2H4 欲除去C2H4而得到纯净的CH4，通过Br2 水和浓硫酸⑦用加入熟石灰后蒸馏的方法，除去酒精中的少量水而得到无水乙醇A.③④⑥B. ①②⑦C. ②③⑤D. ③④⑤15.某一元醇X和一元羧酸Y反应可生成相对分子质量为172的酯,酯分子内碳原子数是氢原子数和氧原子数之商,该酯不能使溴的四氯化碳褪色,且X经氧化反应可得到Y,下列有关叙述正确的是A.X的相对分子质量比Y的相对分子质量大14B.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小14C.该酯中含有两个相同的碳架,且有3种同分异构体D.该酯中含有两个相同的碳架,且有4种同分异构体16.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。

高一化学上学期周周练试题

虾对市爱抚阳光实验学校农兴上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟分数Ⅰ 选择题 (每题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中)1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42-B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2以下有关说法正确的选项是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种体D．丁达尔效是体粒子对光散射形成的3．以下说法正确的选项是A．氧化复原反的本质是电子的转移B．化合反一是氧化复原反C．物质中某元素失去电子，那么此物质是氧化剂D．离子反可能是复分解反，但一不是氧化复原反4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反是A ．氢氧化镁和稀盐酸反B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．以下反中必须参加复原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 7．家在2000年8月10日出的英国<自然>杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．以下分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，前三种离子的个数比为3∶2∶1，那么溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 体区别于其它分散系的本质是A.体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.体粒子带电荷并且在一条件下能稳存在C.体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．以下反属于氧化复原反的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O 22H2O+O2↑ D．CaCO 3CaO+CO2↑12．以下反的离子方程式书写正确的选项是A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在以下反中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.以下反中，铁元素发生氧化反的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题〔44分〕19.〔18分〕〔1〕以下物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。

2019-2020学年高中化学每周一测新人教版

2019-2020学年高中化学每周一测新人教版1．下列能发生水解的粒子是2．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH＜7的是3．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)4．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①CO-)>c(H2CO3)C．①溶液中：c(23HCO-)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(35．25 ℃时，实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。

下列说法中正确的是A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量前者多于后者C．NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H＋)D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 mol/L6．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KCl B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．MgSO47．下列事实中一定能说明HNO2为弱电解质的是①常温时NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗③HNO 2与NaCl 不能反应④常温下0.1 mol·L －1的HNO 2溶液的pH ＝2A ．①④B ．②③C ．①②④D ．①②③④答案1．【答案】D【解析】CH 3COO －为弱酸的酸根离子，能发生水解。

高一化学下学期4月第一周周练试卷高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校七中高一〔下〕第一周周练化学试卷〔4月份〕一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕〔2021•奇台县校级四模〕①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是〔〕A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④2．〔3分〕有物质的量相的短周期元素的单质X和Y，在X中参加足量盐酸，在Y中参加足量稀硫酸，反完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2〔相同状况下测〕，且V1≠V2，假设要确生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是〔〕A．V1：V2的值B．V1和V2的值C．X和Y的物质的量D．盐酸和稀硫酸的物质的量浓度3．〔3分〕〔2021•一模〕以下关于能量转换的认识中不正确的选项是〔〕A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光用时，太阳能转化为化学能C．天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变学能的过程4．〔3分〕〔2021春•校级月考〕A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物A m B n，且离子均具有稀有气体的原子结构，假设A的原子序数为a，那么B的原子序数不可能是〔〕A．a+8﹣m﹣n B．a+16﹣m﹣n C．a﹣8﹣〔m+n〕D．a﹣〔m+n〕5．〔3分〕以下表达中，正确的选项是〔设N A代表阿伏加德罗常数的数值〕〔〕A．1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N AB．由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键C．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐D．最外层有2个电子的原子都是金属原子6．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．化学反除了生成物质外，还伴随着能量的变化B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反C．所有的化合反都是放热反D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生反生成水所释放的热量称为热7．〔3分〕晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．5.4g晶体硼转化成B2H6〔硼烷〕气体时，可得状况下5.6L硼烷，那么以下说法正确的选项是〔〕A．晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4B．5.4 g该晶体硼所含中子为 molC．质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5D．假设碳原子质量为w g，那么105B原子的质量为10w g8．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一越高B．由非金属元素组成的化合物中一只有共价键C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型9．〔3分〕以下有关阳离子的说法中错误的选项是〔〕①非金属原子不能形成阳离子；②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；④阳离子都是稳结构，不会再失去电子；⑤阳离子的电子排布一与稀有气体元素原子相同．A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤10．〔3分〕在圣路易斯研制了一种型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇〔CH3OH〕电池效率高出32倍，且更平安．电池总反为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如下图，以下说法中正确的选项是〔〕A．a极为电池的正极B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移二、解答题〔共4小题，总分值0分〕11．在溶液中，RO3n﹣和S2﹣发生反的离子方程式为：RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S↓+3H2O．请答复以下问题：〔1〕此反中的复原剂是，n的值为．〔2〕RO3n﹣中R的化合价为．〔3〕R元素原子的最外层电子数为，它在周期表中可能处于第族．〔4〕R元素的氢化物的水溶液呈性〔填“强酸〞、“弱酸〞、“强碱〞或“弱碱〞〕．12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W 位于同主族．〔1〕X元素是〔填元素符号〕．〔2〕X与W组成的化合物中存在〔填“离子键〞或“共价键〞〕．〔3〕由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其中所含的化学键类型有〔填“离子键〞、“共价键〞〕，此化合物与足量水反的化学方程式为．〔4〕由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反，发生该反的离子方程式为．〔5〕由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．①1mol A能与足量NaOH浓溶液反生成状况下44.8L气体．写出加热条件下A 与NaOH溶液反的离子方程式．②又知A既能与盐酸反，又能与氯水反，写出A与氯水反的离子方程式：．〔6〕由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下：I．取B的溶液参加过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．II．取适量B的溶液，参加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液〔硫酸酸化〕恰好反．写出反的离子方程式．②综合上述可知B的化学式为．13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个．请答复以下问题：〔1〕B元素的名称为，E的元素符号为，D的离子结构示意图为．〔2〕A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是．〔3〕A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子〔或离子〕都满足最外层8电子结构的是〔填写具体物质的化学式〕．〔4〕D、E两种元素可形学式为DE2、D2E2化合物，那么DE2的结构式为，D2E2广泛用于橡工业，其分子结构中每个原子均满足8电子结构．D2E2的电子式为．常温下，D2E2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．以下说法中正确的选项是．A．D2E2中的D元素显+1价B．D2E2结构中的化学键只含有极性键C．D2Br2与D2E2结构相似，熔沸点：D2Br2＞D2E2D．D2E2与水反的生成物中可能有单质硫〔5〕用电子式表示A、B两种元素形合物B2A的形成过程：．〔6〕化合物B2A2中含有的化学键类型有．a．氢键 b．离子键 c．极性键 d．非极性键〔7〕DA2与E元素的单质在水中反的化学方程式为．〔8〕向由C、E两种元素组成的化合物溶液200mL 2mol/L中参加500mL一浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，那么KOH溶液的物质的量浓度为mol/L或mol/L．14．如下图为原电池装置示意图．〔1〕假设A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，那么A电极为极〔填“正〞或“负〞〕，写出正极的电极反式；〔2〕假设A为Cu，B为Fe，电解质溶液为CuCl2溶液，那么Cu片作为极〔填“正〞或“负〞〕，写出正极的电极反式，假设导线上有1mol电子通过时，理论上会消耗铁片g．〔3〕假设A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，在电流从流向〔填字母A 或B〕，写出正极的电极反式：．〔4〕假设A、B均为金属铂〔pt〕片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2 ，该电池即为燃料电池，通入O2的一极为该电池的极〔填“正〞或“负〞〕，写出正极的电极反式．〔5〕假设A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，那么A电极为极〔填“正〞或“负〞〕，写出负极电极反式，假设将NaOH溶液换成稀硫酸，那么此时A电极为极〔填“正〞或“负〞〕，电池总反的离子方程式为；〔6〕假设AB均为金属铂〔Pt〕片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH4和O2 ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为该电池的极〔填“正〞或“负〞〕，写出该电极的电极反式，电池总反的离子方程式为．七中高一〔下〕第一周周练化学试卷〔4月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕〔2021•奇台县校级四模〕①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是〔〕A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④考点：常见金属的活动性顺序及其用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题；元素及其化合物．分析：在原电池反中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．解答：解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，那么金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，应选B．点评：此题考查金属活动性的比拟，题目难度不大，注意根据反现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．2．〔3分〕有物质的量相的短周期元素的单质X和Y，在X中参加足量盐酸，在Y中参加足量稀硫酸，反完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2〔相同状况下测〕，且V1≠V2，假设要确生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是〔〕A．V1：V2的值B．V1和V2的值C．X和Y的物质的量D．盐酸和稀硫酸的物质的量浓度考点：数据缺省型的计算．分析：相同条件下，气体的体积比于物质的量比，结合活泼金属与酸反置换氢气公式：n〔氢气〕==×金属的物质的量×金属元素的化合价分析．解答：解：A．气体的体积比于物质的量比，活泼金属与酸反置换氢气有个经验公式：n〔氢气〕==×金属的物质的量×金属元素的化合价，金属的化合价为正整数，那么生成氢气的体积比于化合价之比，所以只要知道V1：V2的值即可，故A正确；B．由A分析可知，只需知道体积比即可，不需要知道体积的具体值，故B错误；C．根据经验公式：n〔氢气〕==×金属的物质的量×金属元素的化合价，那么生成氢气的物质的量比于化合价之比，所以只要知道氢气的物质的量之比即可，不需要知道X和Y的物质的量，故C错误；D．反时，酸是过量的，那么不能根据盐酸和稀硫酸的物质的量浓度计算，故D错误．应选A．点评：此题考查学生金属和酸反的特点规律，要求学生善于根据所学知识来总结规律，学以致用，题目难度中．3．〔3分〕〔2021•一模〕以下关于能量转换的认识中不正确的选项是〔〕A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光用时，太阳能转化为化学能C．天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变学能的过程考点：常见的能量转化形式．专题：化学反中的能量变化．分析：A．电解是电能转化为化学能；B．植物的光用是把太阳能转化为化学能；C．天然气燃烧发生化学变化，释放热量；D．葡萄糖被氧化，发生氧化复原反提供能量．解答：解：A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B．植物的光用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故B正确；C．燃烧是化学能转化为热能的过程，故C正确；D．葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故D错误．应选D．点评：此题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析，难度不大．4．〔3分〕〔2021春•校级月考〕A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物A m B n，且离子均具有稀有气体的原子结构，假设A的原子序数为a，那么B的原子序数不可能是〔〕A．a+8﹣m﹣n B．a+16﹣m﹣n C．a﹣8﹣〔m+n〕D．a﹣〔m+n〕考点：元素周期表的结构及其用．分析：A、B两元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物，那么A为活泼金属，B为活泼非金属，举例进行判断，得出正确结论．解答：解：A．假设A m B n为MgCl2，那么a=12，m=1，n=2，那么B的原子序数为12+8﹣1﹣2=17，故A可能；B．假设A m B n为BeCl2，那么a=4，m=1，n=2，那么B的原子序数为4+16﹣1﹣2=17，故BC可能；C．假设金属离子在同周期，离子的核外电子数目相差8，那么a﹣n+8=x+m，即x=a+8﹣m﹣n，故C不可能；D．假设A m B n为Na2O，那么a=11，m=2，n=1，那么B的原子序数为11﹣2﹣1=8，故D可能，应选C．点评：此题考查根据化学式判断化合物子序数的数量关系，难度中．根据题意举出实例是解题的关键．5．〔3分〕以下表达中，正确的选项是〔设N A代表阿伏加德罗常数的数值〕〔〕A．1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N AB．由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键C．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐D．最外层有2个电子的原子都是金属原子考点：阿伏加德罗常数；原子核外电子排布；极性键和非极性键．分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成；B、同种元素形成的共价键为非极性键；C、金属也可以写成含氧酸或含氧酸盐；D、氦原子最外层2个电子．解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N A，硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成，晶体中所含的阴、阳离子总数均为2N A，故A错误；B、同种元素形成的共价键为非极性键，如H2O2由两种元素形成的化合物，分子内含有O﹣O非极性键，故B正确；C、金属也可以写成含氧酸或含氧酸盐，如HMnO4，NaAlO2，故C错误；D、氦原子最外层2个电子，最外层有2个电子的原子不都是金属原子，故D错误；应选B．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，主要是物质组成和结构的分析判断，掌握根底是关键，题目较简单．6．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．化学反除了生成物质外，还伴随着能量的变化B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反C．所有的化合反都是放热反D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生反生成水所释放的热量称为热考点：化学反的能量变化规律；吸热反和放热反；热．分析：A．旧键断裂吸收能量，键形成放出能量；B．吸热反属于化学反；C．化合反有的是吸热反；D．热是指稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生反，生成1mol水放出的热量．解答：解：A．旧键断裂吸收能量，键形成放出能量，化学反有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故A正确；B．吸热反属于化学反，水汽化属于物质状态之间的转化是物理变化，所以水汽化不属于吸热反，故B错误；C．碳与二氧化碳反生成是吸热反，故C错误；D．1mol硫酸含2mol氢离子和足量强碱反生成2mol水，因此放出的热量不是热，故D错误．应选A．点评：此题考查了化学反中能量的变化、热的概念，注意化学反中能量变化的原因，题目难度不大．7．〔3分〕晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．5.4g晶体硼转化成B2H6〔硼烷〕气体时，可得状况下5.6L硼烷，那么以下说法正确的选项是〔〕A．晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4B．5.4 g该晶体硼所含中子为 molC．质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5D．假设碳原子质量为w g，那么105B原子的质量为10w g考点：物质的量的相关计算．分析：状况下5.6L 硼烷的物质的量为=0.25mol，那么B原子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故硼的相对原子质量为=10.8，设105B和115B的物质的量分别为xmol、ymol ，那么，解得x=0.1，y=0.4．A．根据m=nM计算105B和115B的质量之比；B．根据质量数=质子数+中子数计算105B和115B原子含有的中子数，进而计算中子物质的量；C．根据n=计算105B和115B的物质的量之比，结合原子含有中子数计算；D．原子质量之比于相对原子质量之比，近似为原子的质量数之比．解答：解：状况下5.6L 硼烷的物质的量为=0.25mol，那么B原子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故硼的相对原子质量为=10.8，设105B和115B的物质的量分别为xmol、ymol ，那么，解得x=0.1，y=0.4．A．105B和115B的质量之比为0.1×10：0.4×11=5：22，故A错误；B．105B原子中子数为10﹣5=5，115B原子含有的中子数为11﹣5=6，故该5.4g硼晶体中含有中子为0.1mol×5+0.4mol×6=mol，故B正确；C．质量的分别由105B和115B 构成的晶体硼所含中子数之比为×5：×6=11：12，故C错误；D．原子的质量之比于相对原子质量之比，近似为原子的质量数之比，105B原子的质量与碳原子质量之比不是10：1关系，故D错误，应选B．点评：此题考查物质的量有关计算、原子结构，难度中，注意对根底知识的理解掌握．8．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一越高B．由非金属元素组成的化合物中一只有共价键C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型考点：共价键的形成及共价键的主要类型；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原电池和电解池的工作原理．分析：A．碱金属子半径越大，熔点越低，而卤素单质子半径越大，熔点越高；B．铵盐中均为非金属元素；C．Zn为负极，电子由负极流向正极；D．氯化钠含离子键，氯化氢含共价键．解答：解：A．碱金属子半径越大，熔点越低，而卤素单质子半径越大，熔点越高，那么同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一高，故A正确；B．铵盐中均为非金属元素，为离子化合物，那么由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故B错误；C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，Zn为负极，那么电子由锌片经外电路流向铜片，故C错误；D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用分别为离子键、共价键，作用力不同，故D错误；应选A．点评：此题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表中的位置、性质即可解答，注意利用特例分析选项B，题目难度不大，注重根底知识的考查．9．〔3分〕以下有关阳离子的说法中错误的选项是〔〕①非金属原子不能形成阳离子；②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；④阳离子都是稳结构，不会再失去电子；⑤阳离子的电子排布一与稀有气体元素原子相同．A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤考点：分子、原子、离子．分析：①非金属原子能形成阳离子；②阳离子可能是电解质电离得到的；③阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数；④阳离子不都是稳结构，可能会再失去电子；⑤单原子形成的离子，不一与稀有气体原子的核外电子排布相同；解答：解：①非金属原子能形成阳离子，如铵根离子，故错误；②阳离子可能是电解质电离得到的，如HCl在水溶液里电离生成氢离子，故错误；③阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数，如铁的最外层电子数为2，可以为+2价，+3价，故错误；④阳离子不都是稳结构，可能会再失去电子，如亚铁离子，故错误；⑤单原子形成的离子，不一与稀有气体原子的核外电子排布相同，如亚铁离子的最外层有14个电子，故错误；应选D．点评：此题考查了阳离子的形成、结构与性质知识，易错选项是①，非金属原子也能形成阳离子．10．〔3分〕在圣路易斯研制了一种型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇〔CH3OH〕电池效率高出32倍，且更平安．电池总反为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如下图，以下说法中正确的选项是〔〕A．a极为电池的正极B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移考点：化学电源型电池．分析：该燃料电池中，通入燃料乙醇的电极是负极，那么a是负极，通入氧化剂氧气的电极b是正极，电解质溶液呈酸性，那么负极反式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被复原，电极反式为4H++O2+4e﹣=2H2O，据此分析解答．解答：解：A．燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，通入燃料的电极是负极，那么a极为原电池负极、b极是正极，故A错误；B．放电时，电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，那么电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极，故B错误；C．放电时，正极上氧气得电子发生复原反，电极反式为：4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正确；D．电池工作时，根据C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+知，1 mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移，故D错误；应选C．点此题考查化学电源型电池，为高考高频点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子发评：生氧化反，会正确书写电极反式，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．二、解答题〔共4小题，总分值0分〕11．在溶液中，RO3n﹣和S2﹣发生反的离子方程式为：RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S↓+3H2O．请答复以下问题：〔1〕此反中的复原剂是S2﹣，n的值为 1 ．〔2〕RO3n﹣中R的化合价为+5 ．〔3〕R元素原子的最外层电子数为7 ，它在周期表中可能处于第VIIA 族．〔4〕R元素的氢化物的水溶液呈强酸性〔填“强酸〞、“弱酸〞、“强碱〞或“弱碱〞〕．考点：氧化复原反；根据化学式判断化合价．分析：根据电荷守恒知，RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S+3H2O中n=1，〔1〕化合价升高的为复原剂；根据电荷守恒分析；〔2〕离子中各元素化合价的代数和于电荷数，据此判断R元素化合价；〔3〕主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价，最低负价=族序数﹣8；〔4〕第VIIA族元素的氢化物为强酸〔HF为弱酸〕．解答：解：根据电荷守恒知，RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S+3H2O中n=1，〔1〕化合价升高的为复原剂，那么S2﹣为复原剂；根据电荷守恒可知n=1，故答案为：S2﹣；1；〔2〕离子中各元素化合价的代数和于电荷数，所以RO3﹣中化合价﹣1﹣〔﹣2〕×3=+5，故答案为：+5；〔3〕R元素最低化合价为﹣1价，那么其最高化合价为+7价，主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价=族序数=7，其主族的族序数于最外层电子数，那么为VIIA族；故答案为：7；VIIA；〔3〕R为第VIIA元素，能形成含氧酸，那么不是F元素，而是Cl、Br、I中的一种，它们的氢化物均为强酸，故答案为：强酸．点评：此题考查氧化复原反，侧重考查根本概念、根本理论，注意不能根据方程式RO3﹣中R 元素化合价判断最外层电子数，为易错点．12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W 位于同主族．〔1〕X 元素是H 〔填元素符号〕．〔2〕X与W组成的化合物中存在共价键〔填“离子键〞或“共价键〞〕．〔3〕由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其中所含的化学键类型有离子键、共价键〔填“离子键〞、“共价键〞〕，此化合物与足量水反的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．〔4〕由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反，发生该反的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ．〔5〕由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．①1mol A能与足量NaOH浓溶液反生成状况下44.8L气体．写出加热条件下A 与NaOH溶液反的离子方程式NH4++OH﹣H2O+NH3↑．②又知A既能与盐酸反，又能与氯水反，写出A与氯水反的离子方程式：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+．〔6〕由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下：I．取B的溶液参加过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．II．取适量B的溶液，参加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液〔硫酸酸化〕恰好反．写出反的离子方程式5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ．②综合上述可知B的化学式为〔NH4〕2SO4•FeSO4•6H2O ．考点：位置结构性质的相互关系用．分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，那么X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，那么W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x﹣1，由四种元素的原子序数之和为32，那么1+〔x﹣1〕+x+〔x+8〕=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素．〔2〕X与W组成的化合物为H2S，硫原子与H原子之间形成极性键；〔3〕由H、N两种元素可组一种化学式为NH5的固体化合物，该化合物为NH4H，由铵根离子与氢负离子构成，含有离子键、共价键，足量水反反生成NH3•H2O与H2；〔4〕由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反，该酸为硝酸，反生成硝酸铜、NO与水；〔5〕由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A：①1molA能与足量NaOH浓溶液反生成状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，那么A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反生成氨气；②A既能与盐酸反，又能与氯水反，故A为亚硫酸铵，亚硫酸铵与足量的盐酸反生成氯化铵、二氧化硫与水；〔6〕由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液参加过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀。

高一化学周考试卷

高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。

2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。

3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。

4. 原子的核外电子排布遵循______规则。

5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。

3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。

2019-2020年高一下周练化学试题含答案

2019-2020年高一下周练化学试题含答案一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共64分）1.下列叙述错误的是 A.13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等2.YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39D. 8939Y 和9039Y 是两种不同的核素3.科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H 3分子，那么H 3和H 2属于 A.同位素 B.同分异构体 C.同系物 D.同素异形体4.下列说法中不正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥5.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 A.金属间发生的置换反应B.1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度6.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 7．甲.乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是 A ．X+2 B ．X+4 C ．X+8 D ．X+18 8.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是IIA 族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素.也可能不是金属元素 9.下列各离子的核外电子排布与Ar 原子不相同的是：A ．S 2－B ．Ca 2+C ．F －D ．Cl －10.下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是A.Be.C.BB.Li.O.ClC. S.Si.AlD.C.S.Mg 11.某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

高一化学人教必修1——每周一测

2021年10月20日《每日一题》2020-2021学年高一化学人教必修1——每周一测学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是 ( )A．A B．B C．C D．D2．下列仪器能直接用酒精灯加热的是①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦烧瓶A．②③④⑥⑦B．③⑥C．④⑥D．④⑦3．下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥蒸发，一定要用到玻璃棒的是（）A．①②⑥B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥4．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网5．下列说法不正确的是（）A．用托盘天平称量25.0g胆矾配置1L0.1mol/L 的硫酸铜溶液B．容量瓶和分液漏斗使用前都需要先检验气密性C．蒸馏时温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口处，以测得馏出组分的沸点D．蒸馏完毕，应当先熄灭酒精灯停止加热，待冷却后再停冷凝水，拆卸装置6．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A．①⑥B．②③④C．②④⑤D．③④⑤7．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A．A B．B C．C D．D8．除去下列物质中的杂质（）(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )A．A B．B C．C D．D9．设N A为阿伏加德罗常数值。

高中化学每周一测高一全册化学试题

现吨市安达阳光实验学校每周一测1．下列关于氨气的说法中正确的是A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B．氨气可以用浓硫酸干燥C．用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸：D．氨本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施2．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却D．加入水3．有关氨气的较多，下面对这些或原理的分析中正确的是A．某同学将收集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学认为该剩余气体中可能含有氨气B．氨气与氯化氢反生成白烟体现了氨气的还原性C．在氨水中，氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指100 g氨水中含NH3·H2O 25 gD．室中加热氨水可以制得氨气，说明NH3·H2O受热易分解4．关于氨水的叙述中错误的是A．氨水中的氮元素主要存在于NH3·H2O中B．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含有两种分子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小5．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀硫酸C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

如图所示为气体扩散速度的，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水7．对于某些离子的检验及结论一正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一有23CO-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一有24SO-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，一有4NH+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一有Ca2+ 8．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉。

高一化学周练试卷

高一化学周练试卷各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢一、选择题.下列说法正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是物质粒子数目和质量的单位c.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量D.摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少的物理量的单位2.下列说法正确的是A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目c.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子、原子和离子3.与中含有相同氢原子数的是下列哪种物质×1023个HNo3分子Ｐ4.含×1023个分子的H2So4的物质的量是5.多少molcacl2溶解在1molH2o中，才能使cl与H2o分子的物质的量之比为1∶106.和22gco2所含分子数相等的水的质量为7.若mgH2含n个氢分子，则阿伏加德罗常数的数值为／8.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是9.下列物质中所含原子数目最多的是×1023个NH3分子℃时18mL的H2oＸ2o5中含有氧原子，则X的相对原子质量为二、填空题硫酸是molH2So4，含有个硫酸分子，其中含有个氢原子，molo。

2.含＋的Al23中所含的So42的物质的量是。

3.用NA表示一个12c原子的质量是。

某二价金属氯化物中含有，则Acl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；Acl2的化学式是。

中含mole，在跟足量水反应中失去mole。

分子中所含质子数与个H2o分子中所含质子数相等。

7.等物质的量的co和co2所含的原子个数之比是。

8.已知16gA和20gB恰好完全反应生成和，则c的摩尔质量为。

9.已知一个12c原子的质量是×1023g，元素R的某种原子每个质量为×10-23g，元素R的这种原子相对原子质量的计算式和计算结果为。

三、计算题20.已知钾的氧化物有k2o2和ko2，在两种化合物组成的混合物中，钾与氧的质量比为13∶8，求混合物中k2o2与ko2的物质的量之比。

高一化学“每周一练”系列试题

高一化学“每周一练”系列试题第4章第3节第1课时一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（） ①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 ②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 ③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 ④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④2．下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是（） A ．与潮湿的硫化氢混合 B ．使溴水褪色C ．通入NaOH 溶液中D ．使品红褪色3．下列反应中，SO 2表现氧化性的是（） A ．2SO 2＋O 2=====催化剂2SO 3B ．SO 2＋H 2O===H 2SO 3C ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OD ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl4．能证明SO 2具有漂白性的是（） A ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后，紫色消失B ．显红色的酚酞通入SO 2后，红色消失C ．品红溶液中通入SO 2后，红色消失D ．溴水中通入SO 2后，橙色消失5．造成大气污染的SO 2气体，主要是来自（） A ．汽体尾气 B ．硫酸工厂释放的气体C ．石油和煤的燃烧D ．火山爆发6．下列说法正确的是（） A ．SO 2能使KMnO 4水溶液迅速褪色B ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．少量SO 2通过浓的CaCl 2溶液能生成白色沉淀7．下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（） A ．HClO B ．O 3 C ．Na 2O 2 D ．SO 28．为了除去CO 2气体中的SO 2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是（）仪器：①洗气瓶 ②干燥管；药品 ③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液A ．①⑤B ．②⑤C ．①③D ．①④9．有关硫的氧化物的叙述正确的是（） A ．空气中二氧化硫主要源于硫酸厂的废气B ．二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C ．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D ．消除大气中SO 2污染的主要方法之一是减少含SO 2污染物的排放10．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO 2气体，则该溶液是（） A ．BaCl 2溶液 B ．酸性KMnO 4溶液C．KI淀粉溶液D．澄清的石灰水11．SO2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO2具有还原作用的是（）A．橙黄色溴水B．品红溶液C．紫红色KMnO4酸性溶液D．碱性酚酞溶液12．下列叙述正确的是（）A．氯气、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久就会恢复原来的颜色二、非选择题13．有一无色气体，经检验知其组成成分的最大范围是SO2和CO2。

鲁科版高中化学必修一高一下学期第一次周考

高一下学期第一次周考.一、选择题（每道题只有一个正确选项，每道题3分，共48分） 1.下列说法不正确的是A. 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体。

B. 自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐。

C. 硅和锗的导电性能介于金属和绝缘体之间，都是良好的半导体材料。

D. 当加热到一定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属单质反应。

2. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是 A ．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO 2 B ．SiO 2是制光导纤维的主要原料 C ．硅酸可由SiO 2直接制得。

D ．SiO 2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。

3. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是 A. HNO 3溶液 B. HF 溶液 C. Na 2SiO 3溶液 D. NaOH 溶液4. 做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是 A.砂纸打磨 B.泡在烧碱溶液里 C.泡在盐酸里 D.泡在热水里5. 下列离子方程式中书写正确的是A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al ＋6OH －= [Al(OH)4]－＋H 2↑ B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na +C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO 2+2OH －=SiO 32-+H 2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋4OH －＝[Al (OH)4]－6. 金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是( )A.4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个质子 B.4822Ti 和5022Ti 为两种不同的钛单质C ．分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质物理性质相同D ．分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质化学性质不同7. 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH 溶液反应的是①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3 ⑤(NH 4)2CO 3 A ．①②③ B ．②③ C ．④⑤ D ．①②③④⑤8．已知R 2＋核外有a 个电子，核内有b 个中子。

高一化学周考试题及答案-十月周考

全卷满分100分。

考试用时50分钟。

可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．化学工作者从有机反应RH ＋Cl 2(气)――→光RCl(液)＋HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。

试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法2．已知乙酸乙酯（C 4H 8O 2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A ．蒸馏B ．分液C ．过滤D ．蒸发3．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH 3，另一个盛有N 2、H 2的混合气体，在同温同压下两容器内的气体不可能具有相同的( )A.原子数B.分子数C.质量D.密度4．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A ．标准状况下，22.4LH 2O 所含原子数为3N AB ．常温常压下，48g03和02的混合气含有的氧原子数为3N AC ．标准状况下，22.4L 氦气所含原子数为2N AD ．lmol/LNa 2S 溶液中含Na +的个数为2N A5．将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c 1 mol ·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c 2 mol ·L －1，则c 1和c 2的数值关系是（）A ．c 2=c 1B ．c 2＜2c 1C ．c 2＞2c 1D ．无法确定6．在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g ·mol －1 ）溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g ·cm －3 ，则此溶液的物质的量浓度（mol ·L －1）为( )A ．B ．C ．D ．7．同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和B ，分别充入X 气体和Y 气体，且充气后两气球的体积相同.若相同条件下，A 气球放在CO 中静止不动，B 气球放在O 2中上浮.下列叙述或表示正确的是（）A. X 气体的相对分子质量比Y 气体的相对分子质量大B. X 可能是N 2，Y 可能是CH 4C. X 气体的密度小于Y 气体的密度D. 充气后A 气球质量比B 气球质量大8．下列叙述中正确的组合（）①酸性氧化物都是非金属氧化物 ②酸性氧化物都能与水化合生成酸 ③不能跟酸反应的氧化物一定跟碱反应 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤金属氧化物一定是碱性氧化物，碱性氧化物都能与水化合生成碱 ⑥不锈钢和硬币都是合金 ⑦盐酸和食醋既是化合物又是酸 ⑧纯碱和熟石灰都是碱 ⑨天然气和水煤气都是不可再生能源A ．①③⑤⑦⑨B ．②④⑥⑧C ．④⑥⑦⑧⑨D ．④⑥⑨9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl．下列关于①和②的说法不正确的是（）A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同11．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A. MB. M2+C. M3+D. MO2+12．关于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑的说法正确的是（）A．该反应的还原剂是CO2B．该反应的氧化剂是Na2O2，发生氧化反应C．氧化剂和还原剂的物质的质量比为39：22D．若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子2 mol13．下列说法不正确的是（）①做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去②给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人③分液漏斗使用前要检验它的气密性④萃取碘水中的碘用苯做萃取剂，分层后上层液体橙色⑤用生锈的砝码称量溶质的质量，来配制物质的的量浓度的溶液，结果偏低⑥称量CaCl2时间过长，配制物质的的量浓度的溶液，结果偏低⑦量取液体溶质时，仰视量筒读数，所配浓度偏高⑧定容时仰视，所配浓度偏高⑨物质的量浓度溶液配制过程中，胶头滴管在容量瓶使用之后使用⑩用汽油萃取溴水后，发现水层有颜色，说明实验失败A．①②⑥⑦B．③④⑤⑧⑨⑩C．①③⑤⑦⑧⑨D．④⑤⑧⑨⑩14．现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶液的质量分数为ω1％，对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2％，则下列关系正确的是( )A. 原条件下KCl的溶解度小于ω1 gB. m1×ω1-100m=m2×ω2C. ω1一定大于ω2D. m1-m2≤m15．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为aN A②mg该硫原子的物质的量为m/ amol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol ④a g该硫原子所含的电子数为16．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④第Ⅱ卷（共55分）16．某学生欲配制 6.0mol/L的H2SO4 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸：②150mL 25%的硫酸（p=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有。

2020年高一化学 “每周一练”系列(14)化学试题新人教

高一化学“每周一练”系列试题（14）时间：90分钟本卷满分：100分一、选择题1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。

我国纪念“世界水日”和开展“中国水调”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。

下列有关活动不符合这一主题的是（）A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率2．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。

不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。

下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（）A．用过量的氯气进行性质实验B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应3．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是（）A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源D．提高能源利用率4．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源5．从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。

但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的（A．CaO B．KI C．H2O D．酒精6．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H2、CO）法；③活泼金属置换法；④电解法。

这四种方法在工业上均有应用。

高一化学上学期第周周测试题高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校2021—2021〔上〕高一年级15周周测化学试卷〔考试时间：40分钟试卷总分值：100分〕可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —3 一．选择题〔每题5分，共30分，每题只有一个正确答案〕1．社会都在倡导，然而总是有一不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺〔燃烧硫磺〕对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A ．S 的漂白性B ． S 的复原性C ． SO 2的漂白性D ． SO 2的复原性2．以下物质不属于“城市空气质量日报〞报道内容的是〔〕A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒 3．X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如以下图所示的转化关系，假设X 是一种单质，W 为一种含氧酸，那么X 不可能是( ) X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O WA ．N 2B ．C C ．SD ．Si4．一条件下，将体积的NO 和O 2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反后剩余气体的体积为原总体积的( )A ．1/4B ．3/4C ．1/8D ．3/85．以下各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是〔〕 A ．NO (NO 2)：通入足量O 2充分反 B ．CO 2(SO 2)：通过饱和Na 2CO 3溶液C ．Na 2SO 3溶液(Na 2SO 4)：滴加适量的BaCl 2溶液D ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：充分加热6．在常温常压下，以下各组气体不能共存的是〔〕 A ．SO 2与O 2B ．NO 2与NOC ．O 2与N 2D ．NO 与O 27．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反后，还剩余2mL 无色气体，那么原混合气体中O 2的体积是〔〕 A ．mL B ．mL C ．4mL D ．mL 或4mL8．我国已经发射了“神舟〞五号宇宙载人飞船。