【全国百强校】广东省深圳市高级中学2016届高三第三次模拟考试理综-化学试题(解析版)

广东省深圳市高级中学2016届高三第三次模拟考试理综-化学试题1. 下列叙述正确的是A. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB. 清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅C. 在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D. 漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用【答案】C【解析】A．丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧是会生成各自的氧化物，故A错误；B．光电池的生产材料是硅，故B错误；C．氢氧化铝可以和胃酸的主要成分盐酸之间发生反应，故C正确；D．空气中的CO2和水蒸气能够与漂白粉的有效成分次氯酸钙之间反应生成HClO，不需要加入盐酸，故D错误；故选C。

2. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）A. 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03N AB. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC. 1molH2O2分子中的非极性共价键1N AD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 N A【答案】C【解析】A．钢铁发生析氢腐蚀时铁失去电子生成亚铁离子，0.56gFe物质的量为0.01mol，反应转移电子数为0.02N A，故A错误；B．NaHCO3溶液中钠离子的个数等于碳酸氢根离子、碳酸根离子、碳酸分子个数总和，所以1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1N A，故B错误；C．过氧化氢中含有H-O极性键和O-O非极性键，所以1molH2O2分子中的非极性共价键 1N A，故C正确；D．气体状况未知，无法计算气体的物质的量和转移的电子数目，故D错误；故选C。

3. 下列离子反应方程式正确的是A. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—B. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C. 往FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+D. 大苏打溶液中加入稀硫酸：S2O32—＋2SO42—＋6H+ ＝4 SO2↑＋3H2O【答案】C【解析】A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故A错误；B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故B错误；C．往FeCl3溶液中通入H2S气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故C正确；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，正确的离子反应为：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法。

本题的易错点为D，要注意区分化学上的苏氏三兄弟：大苏打——硫代硫酸钠、苏打——碳酸钠和小苏打——碳酸氢钠。

4. 用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A. 用石墨作阳极，铁作阴极B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2OC. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O【答案】D......点睛：本题涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键。

本题的易错点为BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成。

5. 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是：A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．弱酸不能制取强酸，硫酸铜与二氧化碳不反应，故A错误；B．氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色，故B正确；C．氧气能氧化FeSO4溶液为硫酸铁，硫酸铁能与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，不是形成原电池，故C错误；D．向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应生成硝酸亚铁，无Fe3+，故D错误；故选B。

6. 下列实验能达到相应目的的是A. 用图①装置制取并收集氨气B. 用图②装置制取和收集乙烯C. 用图③装置将海带灼烧成灰D. 用图④装置制取乙酸乙酯【答案】D考点：考查实验操作与相应目的的关系的知识。

7. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤【答案】C【解析】①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正确；②氯气与氯化钙溶液中的水反应生成盐酸和次氯酸，不会产生沉淀，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故错误；③硝酸根在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；④二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；⑤当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca(HCO3)2+2NH4C1，故错误；故选C。

8. 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为____________________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________。

（2）操作X的名称为______________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是_______________________；锥形瓶里盛放的溶液为_____________________。

（4）已知：5SO32－+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42－+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；______________________________________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液【答案】(1). SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+(2). 使四氯化碳中碘进入水层(3). 分液(4). 使氯气在溶液中有较大的溶解度(5). 氢氧化钠溶液(6). 从水层取少量的溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子；若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子。

另从水层取少量溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，否则不含有。

【解析】试题分析：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；碘易溶于有机溶剂，碘离子易溶与水，所以把碘单质转化为碘离子的目的是使四氯化碳中碘进入水层。

（2）四氯化碳不溶于水，所以溶液分层，则用分液的方法除去四氯化碳。

（3）气体的溶解度随温度升高而降低，低温使氯气在溶液中有较大的溶解度；氯气有毒会污染空气，应用碱溶液吸收，即锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液。

（4）需要检验碘离子和碘酸根离子，两种离子均应转化为碘单质用淀粉检验，前者需氧化剂，后者需还原剂，根据题意，具体操作为从水层取少量的溶液，加入1—2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子；若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子。

另从水层取少量溶液，加入1—2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，否则不含有。

考点：考查工业流程推断。

视频9. 高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。

实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。

其部分流程如下：已知：墨绿色浸出液的成分为K2MnO4、KCl溶液回答下列问题：（1）实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是：（用化学反应方程式表示）___________________________________________________。

（2）写出生成K2MnO4和KCl反应的化学方程式：________________________；通入CO2，可使MnO42-发生反应，生成MnO及MnO 2。

若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有__________________晶体和KMnO4晶体一起析出。

（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是（用化学反应方程式表示）_________________________；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_________、_______；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是_______________________________________；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是_______________________________________。

（4）计算12.25 g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为___________(结果保留一位小数)。

（相对原子质量：K—39 Cl—35.5 O—16 Mn—55）【答案】(1). SiO2＋2KOH K2SiO3＋H2O (2). KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O (3). KHCO3(4). 2KMnO4O2↑＋MnO2＋K2MnO4(5). 漏斗(6). 玻璃棒(7). 受热均匀利于蒸发溶剂(8). 减少高锰酸钾的溶解(9). 31.6 g【解析】(1)坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚，故不能使用瓷坩埚，而使用铁坩埚，故答案为：SiO2+2KOH K2SiO3+H2O；(2)由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色溶液中含有K2MnO4，KCl，由元素守恒可知，还会生成H2O，反应方程式为：KClO3+3MnO2+6KOH KCl+3K2MnO4+3H2O，由工艺流程可知，通入CO2，可以使MnO42-发生歧化反应生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多会生成KHCO3，会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出，故答案为：KClO3+3MnO2+6KOH KCl+3K2MnO4+3H2O；KHCO3；(3)温度过高KMnO4发生分解反应：2KMnO4O2↑+MnO2+K2MnO4，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；加热时用玻璃棒不断搅拌，受热均匀利于蒸发溶剂，防止液体飞溅；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤，降低溶解度，减少因溶解导致的损失，故答案为：2KMnO4O2↑+MnO2+K2MnO4；玻璃棒、漏斗；受热均匀利于蒸发溶剂；减少高锰酸钾的溶解；(4)生成K2MnO4的反应为：KClO3+3MnO2+6KOH KCl+3K2MnO4+3H2O，通入二氧化碳时，MnO42-→MnO4-，MnO42-→MnO2，根据电子转移守恒2n(MnO2)=n(MnO4-)，根据锰元素守恒可知，转化KMnO4的MnO42-占，可得关系式：KClO3～3K2MnO4～2KMnO4，设12.25g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为x，则：KClO3～3K2MnO4～2KMnO4122.5 31612.25g x所以x==31.6g故答案为：31.6。