2014一轮复习第二章化学物质及其变化第2讲离子反应

【拓展变式】 (1)将过量的 CO2 通入漂白粉溶 液中,离子反应方程式应为 。 (2)酸化 KMnO4 可以用盐酸吗? 答案:(1)ClO +H2 O+CO2
-
HCO +HClO
3
(2)不能用盐酸,因为 KMnO4 与盐酸也会发生离 子反应,可以用硫酸。
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化学
【典例 1 2】 (2013 安徽无为中学质检)下列离 子方程式中正确的是( )
化学
c.两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程 式: H + AlO +H2O
+
2
Al(OH)3
Al +3OH 。
3+
-
③酸式盐 a.强酸酸式盐完全电离,一步到底。如 NaHSO4 在水 溶液中的电离方程式为 NaHSO4 Na +H + SO 2 ,在 4
+ +
熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4
2+ 3+
Al(OH)3↓+3 NH
-
4
(2)CaCO3+2CH3COOH Ca +2CH3COO +H2O+CO2↑ + 2+ (3)MgO+2H Mg +H2O
化学
(4)OH +H
-
+
H2O (5)Cl2+H2O
2 3
-
H +Cl +HClO
-
+
-
(6)Ca(OH)2+ CO
+
CaCO3↓+2OH
化学
④操作顺序或反应物相对量不同时,离子 方程式可能不同。 Ca(OH)2 溶液中通入少 如 量 CO2,离子方程式 2+ 为:Ca +2OH +CO2 CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2 溶液中通入过量 CO2,离子方程式 为:OH +CO2
-
HCO 。
3
化学
⑤与“量”有关的复分解反应的离子方程式。 按以少定多的原则,把量少的物质设为 1 mol, 来确定其他物质的物质的量并初步确定化学 计量数。如 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液,先考虑中和 2 个 HCO 需 2 个 OH ,则可 写出: Ca +2 HCO +2OH
2+
3
-
3
-
CaCO3↓+ CO +2H2O,
2 3
化学
若是加入少量的 NaOH 溶液,1 个 OH 需要一个
-
HCO ,即反应为:
OH +Ca + HCO
2+
3
3
CaCO3↓+H2O。
2.离子方程式的正误判断——“七看” (1)看是否符合客观事实。如 Fe 和稀盐酸的 + 3+ 离子反应写成 2Fe+6H 2Fe +3H2↑是错误 的。 (2)看化学式拆写是否正确。
化学
如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式 + 为:OH +H H2O,石灰乳制漂白粉的离子方程 2+ 式为:Ca(OH)2+Cl2 Ca +Cl +ClO +H2O。 ②氨水作为反应物写 NH3·H2O;作为生成物, 若有加热条件或浓度很大时,可写 NH3(标↑ 号),若是稀溶液且不加热时,可写 NH3·H2O。 ③未处于自由移动离子状态的反应不能写离 子方程式,如铜和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧 化钙固体反应等。
Cu(OH)2↓+BaSO4↓只能
表示反应 Ba(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 + ②表示同一类型的离子反应,如 H +OH H2O 可 以表示 NaOH+HCl NaCl+H2O、 Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O 等可溶性强酸 与可溶性强碱的中和反应。
1.Cl 和哪种阳离子不能在溶液中大量共存? 2.不能用 Ba(OH)2 溶液来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液,是因为 哪些离子不能共存?
-
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之 间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量 共存,注意一色、二性、三特殊、四陷阱。
化学
1.熟记常考离子的性质 颜色 氧化 性 还原 性 Cu Fe Fe MnO (紫)、 (蓝)、 (黄)、 (浅 绿)
4 2 4
+
2 4
Na +OH 、
+
-
(NH4)2SO4
②弱电解质:部分电离,用
化学
a.多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减 弱,酸性主要由第一步电离决定。如 H2S 的 电离方程式为 + + 2H2S H +HS ,HS H +S 。 b.多元弱碱分步电离,但一步写出。 2+ 如 Cu(OH)2 Cu +2OH 。
2+ 2+
2 4
化学
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫 酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H +OH + SO +Ba
+ + -
2 4
2+
BaSO4↓+H2O,应写成
2+
2H +2OH + SO +Ba
2 4
BaSO4↓+2H2O。
(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少 量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序 等对反应产物的影响。
HCO 、 、HSO 、H 2PO HS
3
-
4
化学
写出下列典型反应的离子方程式。 (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 (2)大理石与醋酸溶液混合 (3)氧化镁溶于稀 H2SO4 (4)澄清石灰水中加入盐酸 (5)Cl2 通入水中 (6)在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液
化学
(7)含等物质的量 NaHSO4 与 Ba(OH)2 的溶液混 合 (8)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合 (9)(NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液共热 (10)铜溶于稀 HNO3 答案:(1)Al +3NH3·H2O
化学
第
讲 离子反应
化学
考纲展示 1.了解电解质的概念。 了解强电解质和弱电解 质的概念。 2.了解电解质在水溶液 中的电离,以及电解质 溶液的导电性。 3. 了 解 离 子 反 应 的 概 念、离子反应发生的条 件。 4.能正确书写离子方程 式,并能进行有关计算。
复习重点 1.理解电解质的有关概念,并 能准确判断常见强电解质和 弱电解质。 2. 熟练掌握有关离子能否在 溶液中大量共存的判断。 3. 能够熟练书写常见反应的 离子方程式,并准确判断常见 离子方程式的正误。 4. 能够运用离子方程式进行 有关计算。
化学
判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误 的划“×”。 (1)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和 氯离子( ) (2)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ) (3)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应 生成电解质电离而导电,故氯气是非电解质 ( )
化学
(4)H2SO4 是强电解质,故浓硫酸具有强的 导电性( ) (5)BaSO4 难溶于水,故 BaSO4 是非电解质 ( ) (6)二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧 化碳属于弱电解质( ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
化学
二、离子反应 1.本质:反应物中的某些离子的浓度减小。 2.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表 示反应的式子。 (2)书写步骤(以 CuSO4 和 BaCl2 的反应为 例)
化学
化学
(3)意义 ①表示某一个具体的化学反应,如 Ba +2OH +Cu + SO
2+ 2+
2 4
(7)H + SO +Ba +OH (8) NH +OH (9) NH +OH 4
-
2 4
2+
BaSO4↓+H2O
4
-
NH3·H2O NH3↑+H2O
3
(10)3Cu+8H +2 NO
+
3Cu +2NO↑+4H2O
2+
化学
化学
离子方程式的书写与正误判断
1.离子反应一定是离子之间的反应吗? + 2+ 2.Cu 与 AgNO3 溶液的反应写成 Cu+Ag Cu +Ag 正确吗?为什么? 3.离子反应方程式 Ba + SO 2 4
化学
(3)看符号使用是否正确。要注意“ ” “ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。 (4)看是否遵循质量守恒、 电荷守恒和得失 3+ 2+ 2+ 电子守恒。 Fe +Cu Fe +Cu 是错误的。 如 (5)看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液 与 CuSO4 溶液反应,既要写 Ba 与 SO 生成 BaSO4 沉淀,也不能漏掉 Cu 与 OH 生成 Cu(OH)2 沉淀。
Na + HSO 。 4
+
化学
b.多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余 部分电离。 如 NaHCO3 Na + HCO , HCO
+
3
3
H + CO 。
+
2 3
4.电离和导电 电离是电解质导电的原因和前提,电离的条 件是溶于水或熔融而非通电。没有电离,电 解质不可能导电,没有通电,电解质仍可能 电离。
2 A.碳酸钙与盐酸混合:2H + CO 3
+ 3+
CO2↑+H2O
2+
B.向氯化铁溶液中加入铁粉:Fe +Fe 2Fe C.碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应:
NH + HCO +2OH
4
3
-
NH3·H2O+ CO
2 3
D.二氧化锰与浓盐酸混合后加 + 热:MnO2+4H +4Cl MnCl2+Cl2↑+2H2O
化学
解析:A 项离子方程式应为 Ca +2ClO +H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO;B 项 Fe 的水解反应离子方 程式未配平;D 项的离子方程式中电荷不守恒, 正确的离子方程式为 2 MnO +6H +5H2O2 2Mn +5O2↑+8H2O。 答案:C。
2+ 3+
2+
-
4
+
化学
化学
如在溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2 的离子 2+ 3+ 方程式为 2Fe +Cl2 2Fe +2Cl ;在溴化亚 铁溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为 2+ 3+ 2Fe +4Br +3Cl2 2Fe +6Cl +2Br2。 简记两句话:事实拆写看符号,守恒查漏比 多少。
化学
【典例 1 1】 (2013 四川重点中学模拟)能正确 表示下列化学反应的离子方程式为( A.将少量 CO2 通入漂白粉溶液 中:ClO +H2O+CO2
2+
BaSO4↓能代表哪些反应?
1.离子方程式的书写要点 (1)抓住两易、两等、两查 两易:即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质,包括强酸、 强碱、可溶性盐)拆写成离子;
化学
非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、 单质等用化学式表示。 两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数 均应相等。 两查:检查各项是否有公约数,是否漏写必要 的反应条件。 (2)注意的问题 ①微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符 号,若是悬浊液写化学式。 微溶物作为生成物, 一般写化学式(标↓号)。
化学
考点梳理
课堂探究
化学
一、电解质 1.电解质、非电解质
化学
2.强电解质和弱电解质
3.电离及电离方程式
化学
(2)电离方程式的书写——强等号、弱可逆, 多元弱酸分步离 ①强电解质:完全电离,用 表示。如 H2SO4、 NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为 H2SO4 2H + SO 、NaOH 2 NH + SO 。 表示。
化学
解析:A 中的 CaCO3 难溶于水,应写化学 + 2+ 式:CaCO3+2H Ca +CO2↑+H2O;B 中电 3+ 2+ 荷不守恒:2Fe +Fe 3Fe ;D 中 MnCl2 为易溶易电离物 + 2+ 质:MnO2+4H +2Cl Mn +Cl2↑+2H2O。 答案:C。
化学
离子共存
-
)
HCO
+
3
+HClO
B.向沸腾的蒸馏水中滴入饱和 FeCl3 溶 液:Fe +3H2O
3+
3H +3Fe(OH)3(胶体)
化学
C.将氯气通入 NaOH 溶液中:Cl2+2OH
-
H2O+Cl +ClO
4
+
-
-
D.酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应:2 MnO +10H +3H2O2 2Mn2++3O2↑+8H2O
化学
3.条件 (1)复分解反应类型 ①生成难溶性的物质,如 Al(OH)3、BaSO4 等。 ②生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质,如 CO2、SO2、NH3 等。 (2)氧化还原反应类型 强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物 质+弱还原性物质。 (3)其他水解相互促进类型、 络合反应类型等。
MnO 、ClO 、Fe 、 Cr2O 、 NO
2-
4
2+
3+
2+
4
-
3+
2 7
3
(H )
2+
+
S 、HS 、 SO 、 HSO 、I 、Br 、Fe
2 3
3
-
-
化学
水解显 酸性 水解显 碱性 两性离 子
NH 、Mg 、Al 、Cu 、Ag 、 3+ 2+ Fe 、Fe 2 ClO 、 3COO 、 3 、 CH SO AlO2 、 22 CO 3 、S