书写方程式练习题
化学反应方程式的书写规则练习题
化学反应方程式的书写规则练习题在化学学习中，掌握化学反应方程式的书写规则至关重要。
为了帮助大家更好地理解和运用这些规则，下面为大家准备了一系列的练习题。
一、基础练习1、写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。
答案：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O解析：氢气（H₂）和氧气（O₂）在点燃的条件下发生反应，生成水（H₂O）。
根据化学反应的规律，配平化学方程式，使得方程式两边的原子种类和数目相等。
2、写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
答案：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu解析：铁（Fe）的金属活动性比铜（Cu）强，所以铁能将硫酸铜（CuSO₄）溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）。
3、写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
答案：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑解析：碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
注意二氧化碳是气体，需要在其化学式后面加上“↑”符号。
二、配平练习1、配平下列化学方程式：（1）Al ＋ O₂点燃 Al₂O₃答案：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃解析：根据氧原子的数目，在氧气前面配上 3，在氧化铝前面配上2，然后根据铝原子的数目，在铝前面配上 4。
（2）C₂H₅OH ＋ O₂点燃 CO₂＋ H₂O答案：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O解析：先根据碳原子和氢原子的数目，在二氧化碳和水前面分别配上 2 和 3，然后根据氧原子的数目，在氧气前面配上 3。
2、完成下列化学方程式的配平：（1）H₂O₂分解：H₂O₂ MnO₂ H₂O ＋ O₂↑答案：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑解析：过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂），根据氧原子的数目进行配平。
（2）KClO₃分解：KClO₃加热 KCl ＋ O₂↑答案：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑解析：氯酸钾（KClO₃）在加热的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂），先根据钾原子和氯原子的数目配平氯化钾，然后根据氧原子的数目配平氧气。
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)1.利用石灰乳和硝酸尾气中的NO、NO2反应可以净化尾气同时获得Ca(NO2)2，但在生产中溶液需要保持弱碱性，因为在酸性溶液中Ca(NO2)2会分解，其中产生的一个产物是NO。
该反应的离子方程式为：Ca(OH)2 + 2NO → Ca(NO2)2 + H2O2.生产硫化钠通常采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，煅烧所得气体中 CO 和 CO2 的量相等。
该反应的化学方程式为：Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 + SO23.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液可以将废液中的I2还原为I-。
该反应的离子方程式为：2Na2SO3 + I2 → 2NaI + Na2S2O64.向含Cr2O7的酸性废水中加入FeSO4溶液可以使Cr2O7全部转化为Cr3+。
该反应的离子方程式为：FeSO4 + Cr2O7^2- + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +H2O5.当温度高于200℃时，硝酸铝会完全分解成氧化铝和两种气体，其体积比为4:1.该反应的化学方程式为：4Al(NO3)3 → 4A l2O3 + 12NO2 + O26.(1) AgNO3在光照下会分解生成Ag和红棕色气体，其光照分解反应的化学方程式为：2AgNO3 + hv → 2Ag + 2NO2 + O22) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
该反应的化学方程式为：2H2O → 2H2 + O23) 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中的SO3将NO2转化为NO。
该反应的离子方程式为：2NO2 + CaSO3 + H2O → 2NO + CaSO4·2H2O4) CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜。
该反应的化学方程式为：2CuSO4 + P4 → 2Cu + P4O10 + 2SO25) 工业制法中，将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
人教版高中化学必修1化学方程式书写练习试题
高一化学寒假作业15（方程式书写练习）1.钠在空气中氧化：2.钠在空气中点燃：3.钠与水反应：4.钠与硫酸铜溶液反应：5.钠与盐酸反应：6.铝丝与硫酸铜溶液反应：7.镁条在空气中燃烧：8．铜丝与硝酸银溶液反应：9.镁条与稀硫酸反应：10.镁条与水的反应：11.铝箔在空气中加热熔化：12.还原铁粉与水蒸气共热：13.Na与氯化铁溶液反应：14.Al与氢氧化钠溶液反应：15.铝与盐酸反应：16.CaO溶于水：17.Na2O溶于水：18. Na2O溶于盐酸：19. Na2O2溶于水：20. 向Na2O2粉末中吹CO2：21.Na2CO3溶于盐酸：22.向Na2CO3(aq)滴加少量盐酸：23.NaHCO3溶于稀盐酸：24. NaHCO3溶于NaOH(aq)：25.加热NaHCO3粉末：26.Al2O3溶于稀盐酸：27.Al2O3溶于NaOH(aq)：28.Al2(SO4)3(aq)中加氨水：29.Al(OH)3溶于稀硫酸：30.Al(OH)3溶于KOH(aq)：31.加热Al(OH)3：32.AlCl3(aq)中加少量NaOH(aq)：33. 少量AlCl3(aq)加到NaOH(aq)中：34.NaAlO2(aq)中加少量盐酸：35. 少量NaAlO2(aq)加到盐酸中：36.FeO在空气中加热：37.FeO溶于稀硫酸：38.Fe2O3溶于稀盐酸：39.FeSO4(aq)中加入NaOH(aq)：40.FeCl3(aq)中加入NaOH(aq)：41.FeSO4(aq)中加入氨水：42.FeCl3(aq)中加入氨水：43.Fe(OH)2露置于空气中：44.Fe(OH)2溶于稀硫酸：45.Fe(OH)3溶于稀盐酸：46.Na与硫粉研磨：47.Al粉与硫粉共热：48.铁粉与硫粉混合加热：49.碳酸钠粉末遇水生成十水碳酸钠：50.通过量的CO2到NaAlO2(aq)中：51.加热Fe(OH)3：52.FeCl3(aq)中滴加KSCN(aq)：53. FeCl3(aq)加铁粉：54. FeCl2(aq)中滴加氯水(Cl2)：55. FeCl2(aq)(含HCl)中滴加双氧水：56.饱和氯化铁溶液滴加到沸水中：57.饱和氯化铁溶液腐蚀印刷电路板上多余的铜：58.《淮南万毕术》中有“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”：59.通H2S到FeCl3(aq)中出现淡黄色浑浊（S）：60.Fe2O3溶于HI(aq)(酸性强于盐酸)：高一化学寒假作业16（方程式书写练习）61.若Fe3O4溶于稀盐酸：62.向NaOH(aq)中通少量的CO2：63.向NaOH(aq)中通过量的CO2：64.向明矾溶液中加少量的Ba(OH)2(aq)：65.向明矾溶液中加足量的Ba(OH)2(aq)：66.还原铁粉与I2粉混合（滴水生烟）：67.Fe2O3与铝粉共热（铝热反应）：68. Fe3O4与H2高温加热：69.Fe2O3与CO高温加热（炼铁）：70.FeCl3(aq)与KI(aq)反应生成I2等：71.FeSO4(aq)使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色：72. Cu→CuO：73. CuO→Cu：74. CuO→CuSO4：75. CuSO4→Cu(OH)2：76. Cu(OH)2→CuO：77. Cu(OH)2→CuCl2：78.铜在潮湿的空气中生锈（铜绿）：79.Cu2O(红色)溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4：80.二氧化硅与CaO高温加热：81.SiO2与NaOH(aq)反应：82. SiO2与氢氟酸反应：83. SiO2与纯碱高温加热：84. SiO2与石灰石高温加热：85.碳与SiO2高温加热制单质硅：86.CO2与C高温加热：87.硅与碳高温化合生成金刚砂：88. 碳与SiO2高温加热制金刚砂：89. 硅与Cl2加热生成四氯化硅：90. 硅与NaOH(aq)反应置换出H2：91. SiCl4（或SiHCl3）用H2在高温下还原制得纯硅：92.钠在氯气中燃烧：93.铁在氯气中燃烧：94.Cu在氯气中燃烧：95.H2在氯气中燃烧（或混合光照）：96.MnO2与浓盐酸共热制氯气：97.氯气溶于水：98.次氯酸光照分解：99.实验室制氯气的尾气用NaOH(aq)吸收：100.工业上在消石灰(固)中通氯气以制漂白粉：101. 漂白粉溶于水吸收CO2以漂白：102.氯气与浓的KOH共热可得KClO3：103.漂白粉遇浓盐酸会产生氯气：104.经氯气消毒的自来水加AgNO3(aq)有白色沉淀：105.Na2CO3(aq)加AgNO3(aq)：106.前105反应后加稀硝酸：107.KMnO4遇浓盐酸产生氯气：108. KClO3与KCl混合物溶于稀硫酸有氯气产生：109. 新制氯水滴加到无色的NaBr(aq)中呈现黄色：110.氯水遇KI-淀粉试纸变蓝：111. 向溴水中滴加足量的KI(aq)：112.淡黄绿色的氟气与H2O剧烈反应生成O2：。
高一化学化学方程式编写练习题及答案
高一化学化学方程式编写练习题及答案1. 将下列化学反应用化学方程式表示，并标明该反应属于氧化还原反应、酸碱反应、还是置换反应。
(1) 氯气与氢气反应生成盐酸。
(2) 硫酸与铜反应生成硫酸铜。
(3) 锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌。
(4) 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
答案：(1) 2HCl + Cl2 → 2HCl属于氧化还原反应。
(2) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O属于氧化还原反应。
(3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2属于氧化还原反应。
(4) 2NaOH + HCl → 2NaCl + H2O属于酸碱反应。
2. 写出下列化学方程式的化学式，并标明反应物和生成物的物态。
(1) 氢气与氧气反应生成水。
(2) 二氧化碳溶于水生成碳酸溶液。
(3) 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠溶液。
(4) 氢氧化铝溶液与盐酸反应生成氯化铝溶液和水。
答案：(1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)反应物的物态：氢气和氧气为气体。
生成物的物态：水为液体。
(2) CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)反应物的物态：二氧化碳为气体，水为液体。
生成物的物态：碳酸溶液为溶液。
(3) 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)反应物的物态：金属钠为固体，水为液体。
生成物的物态：氢氧化钠溶液为溶液，氢气为气体。
(4) Al(OH)3(aq) + 3HCl(aq) → AlCl3(aq) + 3H2O(l)反应物的物态：氢氧化铝溶液和盐酸均为溶液。
生成物的物态：氯化铝溶液为溶液，水为液体。
3. 编写化学方程式，表示以下化学反应。
(1) 锌和二氧化碳反应生成碳酸锌。
(2) 铝和氯气反应生成三氯化铝。
(3) 氯化铝与氢气反应生成氯化氢和铝。
(4) 钙和硫酸反应生成硫酸钙和氢气。
答案：(1) Zn + CO2 → ZnCO3(2) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3(3) AlCl3 + 3H2 → Al + 3HCl(4) Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2以上是高一化学化学方程式编写的练习题及答案。
热化学方程式书写练习题
热化学方程式书写练习1、由N 2和H 2反应生成1mol NH 3时放出的热量为,写出该反应的热化学方程式2、常温常压下,1gH 2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体,放出的热量,则该反应的热化学方程式3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO 2和H 2;吸收热,热化学方程式为4、标况下的在放电条件下与氧气反应生成NO,吸收90kJ 的热量,写出反应的热化学方程式5、250C ×105Pa 下,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量,写出硫燃烧的热化学方程式6、101kPa 时1molC 完全燃烧放出的热量的热化学方程式7、在标准状况下升甲烷完全燃烧生成CO 2和液态水放出热,其热化学方程式为8、硼烷B 2H 6在氧气中完全燃烧生成B 2O 3固体和液态水,放出热量,反应的热化学方程式为9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量120．9kJ,写出反应的热化学方程式 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式10、甲硅烷SiH 4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO 2和水蒸气;已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量,写出甲硅烷自然的热化学方程式111、含1mol 2)OH (Ba 的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量,写出反应的热化学方程式写出表示中和热的热化学方程式12、含11．2gKOH 的稀溶液与1L0．1mol·L －1H 2SO 4溶液反应放出11．46kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式写出表示其中和热的热化学方程式13、2．00L1．00mol·L －1H 2SO 4溶液与2．00L1．00mol·L －1NaOH 溶液完全反应,放出的热量,表示其中和热的热化学方程式为14、H 2S 的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol －1,写出H 2S 燃烧反应的热化学方程式 16写。
(完整word)初中化学方程式书写练习题(经典题型)
化学方程式的书写练习一、化合反响：1、碳在氧气中完整焚烧生成二氧化碳。
2、碳在氧气中不完整焚烧生成一氧化碳。
3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。
6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
8、铜在空气中加热生成氧化铜。
9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
10、二氧化硫加水生成亚硫酸。
11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。
12、三氧化硫通入水中生成硫酸。
13、氢气在空气中点燃生成水。
14、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。
15、氧化钙加水生成氢氧化钙。
二、分解反响：16、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。
17、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
18、电解水，生成氢气和氧气。
19、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。
20、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。
21、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
22、碳酸氢钠加热生成碳酸钠和二氧化碳。
23、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。
三、置换反响：（ 1）金属和酸反响，置换出氢气。
24、铁和稀盐酸反响，生成氯化亚铁和氢气。
25、铁和稀硫酸反响，生成硫酸亚铁和氢气。
26、镁和稀盐酸反响，生成氯化镁和氢气。
27、镁和稀硫酸反响，生成硫酸镁和氢气。
28、铝和稀硫酸反响，生成硫酸铝和氢气。
29、铝和稀盐酸反响，生成氯化铝和氢气。
30、锌和稀盐酸反响，生成氯化锌和氢气。
31、锌和稀硫酸反响，生成硫酸锌和氢气。
（ 2）金属和盐溶液反响，置换出金属。
32、铁和硫酸铜反响，生成硫酸亚铁和铜。
33、铁和硝酸铜反响，生成硝酸亚铁和铜。
34、铁和氯化铜反响，生成氯化亚铁和铜。
35、铁和硝酸银反响，生成硝酸亚铁和银。
36、铜和硝酸银反响，生成硝酸铜和银。
37、镁和硫酸锌反响，生成硫酸镁和锌。
38、镁和硫酸亚铁反响，生成硫酸镁和铁。
39、镁和硫酸铜反响，生成硫酸镁和铜。
小学数学方程式练习题
小学数学方程式练习题一、一元一次方程1. 解方程：3x + 2 = 14解答：首先，将方程转化为：3x = 14 - 2得到：3x = 12然后，将方程两边同时除以3，得到：x = 12 ÷ 3x = 4因此，方程的解为x = 4。
2. 解方程：2(x+3) = 12解答：首先，将方程展开得到：2x + 6 = 12然后，将方程两边同时减去6，得到：2x = 12 - 62x = 6最后，将方程两边同时除以2，得到：x = 6 ÷ 2x = 3因此，方程的解为x = 3。
二、一元二次方程1. 解方程：x^2 - 5x + 6 = 0解答：可以尝试因式分解来解方程：将方程拆分为：(x - 2)(x - 3) = 0得到两个可能的解：x - 2 = 0 或者 x - 3 = 0解一：x - 2 = 0x = 2解二：x - 3 = 0x = 3因此，方程的解为x = 2或x = 3。
2. 解方程：2x^2 + 5x - 3 = 0解答：该方程不能直接因式分解，可以使用求根公式来解方程：x = (-b ± √(b^2 - 4ac)) / (2a)对于方程2x^2 + 5x - 3 = 0，a = 2，b = 5，c = -3。
首先，计算判别式(b^2 - 4ac)：判别式 = (5^2) - (4 * 2 * -3)= 25 + 24= 49然后，根据求根公式计算两个可能的解：x = (-5 ± √49) / (2 * 2)x = (-5 ± 7) / 4解一：x = (-5 + 7) / 4x = 2 / 4x = 1/2解二：x = (-5 - 7) / 4x = -12 / 4x = -3因此，方程的解为x = 1/2或x = -3。
三、二元一次方程组1. 解方程组：x + y = 8x - y = 2解答：可以使用消元法解方程组。
将两个方程相加可以消去y的项：(x + y) + (x - y) = 8 + 22x = 10然后，将方程两边同时除以2，得到：x = 10 / 2x = 5将求得的x值代入其中一个方程，可以求得y的值：5 + y = 8y = 8 - 5y = 3因此，方程组的解为x = 5，y = 3。
自主练习题——如何正确书写化学方程式
九年级（上册）自主练习题——如何正确书写化学方程式1．书写化学方程式的原则是（）①以客观事实为基础②根据反应的条件③遵守质量守恒定律④根据反应的现象A．①③B．②④C．①④D．②③2．找出下列化学方程式中存在的错误，并将相错误类型的对序号填在题后括号内。
A．不符合反应客观事实B．缺少反应条件C．不符合质量守恒定律D．缺少或用错“↑”或“↓”符号（1）4Fe+3O22Fe2O3（）（2）C+O2CO2↑ （）（3）H2+O2H2O（）（4）2H2O = 2H2↑+O2↑（）（5）Mg+O2MgO2（）（6）2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑（）（7）A1+O2A12O3（）（8）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu↓（）3．丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2=xCO2+yH2O，其中x，y分别为（）A．3、4 B．3、8 C．1、3 D．1、54．配平下列化学方程式：（1）CH4+ O2CO2+ H2O（2）Mg+ CO2MgO+ C（3）C2H6+ O2CO2+ H2O（4）Al+ HCl = AlCl3+ H2↑（5）Fe3O4+ Al Fe+ Al2O3（6）Fe2O3+ CO Fe+ CO2（7）Al+ H2SO4 = Al2(SO4)3+ H2（8）NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+ H2O5．请写出下列描述的化学反应方程式，并将题目序号填写所属基本反应类型的横线上。
（1）镁带在空气中燃烧；（2）铁丝在氧气中燃烧；（3）高锰酸钾受热分解；（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解；（5）氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。
6．右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。
（1）反应后方框内应再填入1个微粒（选填序号）；A．B．C．（2）若“”和“”分别表示的是氧原子和氢原子，则该化学反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）；7．84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂。
化学公式与方程式练习题
化学公式与方程式练习题一、化学式书写1. 写出下列化合物的化学式：(1) 氯化钠(2) 硫酸铜(3) 碳酸钙(4) 高锰酸钾(5) 硝酸铵2. 写出下列化合物的化学式：(1) 氢氧化铁(2) 氢氧化铝(3) 氧化镁(4) 氧化锌(5) 氧化铜二、化学方程式配平1. 配平下列化学方程式：(1) H2 + O2 → H2O(2) N2 + H2 → NH3(3) C + O2 → CO2(4) CaCO3 → CaO + CO2(5) 2H2O2 → 2H2O + O22. 配平下列化学方程式：(1) Fe + O2 → Fe3O4(2) KClO3 → KCl + O2(3) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O(4) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2(5) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2三、化学方程式书写1. 书写下列反应的化学方程式：(1) 碳酸钙与盐酸反应(2) 氢氧化钠与硫酸反应(3) 铁与硫酸铜溶液反应(4) 铜与硝酸银溶液反应(5) 硫与氧气反应2. 书写下列反应的化学方程式：(1) 烧碱与硫酸铜溶液反应(2) 氢氧化铁与硫酸反应(3) 氧化钙与水反应(4) 碳酸氢钠受热分解(5) 高锰酸钾受热分解四、化学方程式应用1. 计算下列反应的物质量：(1) 2H2 + O2 → 2H2O，已知氢气的质量为4g，求水的质量。
(2) Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2↑，已知铁的质量为5.6g，求氢气的体积（标准状况下）。
2. 根据化学方程式计算下列问题：(1) CaCO3 → CaO + CO2，若4g二氧化碳，求参加反应的碳酸钙质量。
(2) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑，若9g氧气，求分解的氯酸钾质量。
五、离子方程式书写1. 写出下列反应的离子方程式：(1) 钠与水反应(2) 铁与稀硫酸反应(3) 氢氧化钠与盐酸反应(4) 硫酸铜溶液与锌反应(5) 氢氧化钡与硫酸反应2. 写出下列反应的离子方程式：(1) 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应(2) 硫酸与氢氧化钡溶液反应(3) 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应(4) 铜与硝酸反应(5) 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应六、化学计量计算1. 计算下列物质的物质的量：(1) 24g镁(2) 32g氧气(3) 5.6L氢气（标准状况下）(4) 98g硫酸(5) 0.5mol氢氧化钠2. 计算下列反应的物质的量之比：(1) 2H2 + O2 → 2H2O(2) N2 + 3H2 → 2NH3(3) CaCO3 → CaO + CO2(4) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2(5) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag七、氧化还原反应1. 判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由：(1) H2 + Cl2 → 2HCl(2) CaO + H2O → Ca(OH)2(3) 2KClO3 → 2KCl + 3O2(4) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu(5) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 写出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：(1) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3(2) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O(3) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(4) Cl2 + H2O → HCl + HClO(5) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑八、电离方程式书写1. 写出下列物质在水中的电离方程式：(1) 氢氧化钠(2) 硫酸(3) 硝酸钾(4) 氯化铵(5) 碳酸氢钠2. 写出下列物质在水中的电离方程式：(1) 氢氧化铁(2) 硫酸铜(3) 硝酸银(4) 氯化钡(5) 碳酸钙答案一、化学式书写1. 写出下列化合物的化学式：(1) NaCl(2) CuSO4(3) CaCO3(4) KMnO4(5) NH4NO32. 写出下列化合物的化学式：(1) Fe(OH)3(2) Al(OH)3(3) MgO(4) ZnO(5) CuO二、化学方程式配平1. 配平下列化学方程式：(1) 2H2 + O2 → 2H2O(2) N2 + 3H2 → 2NH3(3) C + O2 → CO2(4) CaCO3 → CaO + CO2(5) 2H2O2 → 2H2O + O22. 配平下列化学方程式：(1) 3Fe + 2O2 → Fe3O4(2) 2KClO3 → 2KCl + 3O2(3) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O(4) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2(5) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2三、化学方程式书写1. 书写下列反应的化学方程式：(1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O(2) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O(3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(4) Cu + 2AgN O3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(5) S + O2 → SO22. 书写下列反应的化学方程式：(1) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4(2) Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O(3) CaO + H2O → Ca(OH)2(4) 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O(5) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、化学方程式应用1. 计算下列反应的物质量：(1) 2H2 + O2 → 2H2O，水的质量为9g。
四年级列方程式练习题
四年级列方程式练习题1. 一个两位数，十位数与个位数的和是14，且十位数比个位数大5，这个数是多少？解：设个位数为x，则十位数为x+5。
根据题意，可以列出方程式：(x+5) + x = 14将方程式化简：2x + 5 = 14继续化简：2x = 9最后解得：x = 4.5由于个位数是整数，所以此题无解。
2. 一个三位数，百位数是个位数的两倍，十位数是百位数减去个位数，个位数是十位数的两倍加上一，这个数是多少？解：设百位数为x，十位数为y，个位数为z。
根据题意，可以列出方程式：x = 2zy = x - zz = 2y + 1将方程式化简：2z = xy = x - zz = 2y + 1代入第一个方程式得：2z = 2y + 1化简得：z = y + 1/2由于个位数是整数，所以y必须为1/2的倍数，且满足0 ≤ y ≤ 4。
通过试错法，可得到满足条件的解：当y = 0，z = 0.5当y = 1，z = 1.5当y = 2，z = 2.5当y = 3，z = 3.5当y = 4，z = 4.5因此，该三位数可能为045、156、267、378或489。
3. 一条绳子剪成两段，一段长17cm，比另一段长4cm。
两段绳子一共多长？解：设较短的一段绳子为x，根据题意，可以列出方程式：x + (x + 4) = 17将方程式化简：2x + 4 = 17继续化简：2x = 13最后解得：x = 6.5较长的一段绳子为x + 4 = 10.5总长为两段绳子的长度之和，即：6.5 + 10.5 = 174. 一个三角形的底边长是2，两条斜边分别是底边长的3倍和4倍，这个三角形的周长是多少？解：设底边长为x，根据题意，可以列出方程式：x + 3x + 4x = 周长将方程式化简：8x = 周长因此，三角形的周长是8x。
5. 某数的十位数与个位数的和是5，加3后等于个位数的2倍，这个数是多少？解：设个位数为x，十位数为y，根据题意，可以列出方程式：x + y = 5x + 3 = 2x将方程式化简：y = 5 - x3 = x最后解得：x = 3y = 2因此，这个数是32。
四年级方程式练习题与答案
四年级方程式练习题与答案一、填空题1. 18 + □ = 36答案：182. □ - 12 = 5答案：173. □ × 4 = 24答案：64. 48 ÷ □ = 8答案：65. 7 × □ = 63答案：9二、选择题1. 高海拔雪山A的海拔是高海拔雪山B的2倍，高海拔雪山A的海拔是15000米。
那么高海拔雪山B的海拔是多少？A) 5000米B) 10000米C) 15000米D) 30000米答案：B) 10000米2. 一箱苹果有5千克，共有8箱苹果。
那么苹果的总重量是多少？A) 40千克B) 45千克C) 50千克D) 55千克答案：A) 40千克3. 假如一个数加上12等于25，那么这个数是多少？A) 13B) 15C) 25D) 37答案：A) 134. 一个数减去19等于37，那么这个数是多少？A) 18B) 19C) 37D) 56答案：D) 56三、解方程题1. 一个数减去7等于15，那么这个数是多少？答案：222. 一个数的一半加上6等于15，那么这个数是多少？答案：183. 三个数的和是60，第一个数是10，第二个数是20，那么第三个数是多少？答案：304. 一个数减去12的一半等于5，那么这个数是多少？答案：225. 一个数加上自身再减去21等于45，那么这个数是多少？答案：33四、填空题1. □ + 9 = 27答案：182. □ - 14 = 7答案：213. □ × 3 = 27答案：94. 60 ÷ □ = 5答案：125. 8 ÷ □ = 2答案：4总结：通过以上方程式练习题与答案，我们可以锻炼四年级学生解决简单方程的能力。
通过填空题和选择题，学生可以巩固对加减乘除的理解，并学会灵活运用。
解方程题能够培养学生的逻辑思维和推理能力，同时提升他们解决实际问题的能力。
提供答案的同时，老师们可以给学生提供详细的解题过程，引导他们养成良好的解题习惯和思维方式。
五年级方程式练习题加答案
五年级方程式练习题加答案1. 题目一：解方程：3x + 5 = 14解答：首先，将常数项5移到等号右边，得到方程：3x = 14 - 5，简化为：3x = 9。
然后，将方程两边同时除以系数3，即可解得未知数x的值：x =9 ÷ 3，计算结果为：x = 3。
答案：x = 32. 题目二：解方程：2y - 8 = 14 + y解答：首先，将方程中的未知数y移到等号左边，得到方程：2y - y = 14 + 8，简化为：y = 22。
答案：y = 223. 题目三：解方程：7z + 3 = 6z + 10解答：首先，将方程中的未知数z移到等号右边，得到方程：7z - 6z = 10 - 3，简化为：z = 7。
答案：z = 74. 题目四：解方程：4x - 2 = 3(x + 1)解答：首先，将方程中的分配律进行展开，得到方程：4x - 2 = 3x + 3。
接下来，将常数项-2移到等号右边，得到方程：4x - 3x = 3 + 2，简化为：x = 5。
答案：x = 55. 题目五：解方程：2(x - 1) = 3x + 2解答：首先，将方程中的分配律进行展开，得到方程：2x - 2 = 3x + 2。
接下来，将常数项-2移到等号右边，得到方程：2x - 3x = 2 + 2，简化为：-x = 4。
最后，将方程两边同时乘以-1，即可解得未知数x的值：x = -4。
答案：x = -4通过以上五个例题，我们可以发现解方程的基本步骤如下：1. 将方程中的未知数移到等号一侧，将常数项移到等号另一侧。
2. 对方程中的分配律进行展开。
3. 简化方程，并解得未知数的值。
练习解方程可以帮助我们提高数学运算的能力，希望同学们能够通过不断练习，掌握解方程的方法和技巧。
高三数学方程式练习题
高三数学方程式练习题一、一元一次方程1. 求解下列方程：(1) 3x + 7 = 4x - 1(2) 2(3 - 2x) = 4(x + 1) - 6二、一元二次方程1. 求解下列方程：(1) 2x^2 + 5x - 3 = 0(2) x^2 - 7x + 10 = 02. 若一元二次方程 x^2 + px + 16 = 0 的两根的乘积为-2，求 p 的值。
三、二元一次方程1. 求解下列方程组：⎧2x + y = 4⎨3x - y = 12. 已知二元一次方程组⎧ax + 7y = 9, ⎨3x + by = 8 的解为 (x, y) = (-2,3)，求常数 a 和 b 的值。
四、二次方程的图像1. 求抛物线 y = x^2 - 2x - 3 的对称轴和顶点坐标。
2. 已知抛物线 y = ax^2 + bx + c 的顶点坐标为 (1, 4)，且经过点 (2,1)，求 a、b、c 的值。
五、分式方程1. 求解下列分式方程：(1) (2x + 3) / (x - 1) = 1(2) (x - 4) / (x + 2) + 2x - 3 = 2(x + 1)六、根式方程1. 求解下列根式方程：(1) √(2x + 1) + √(x - 3) = √(3x - 2)(2) √(x + 2) - √(x - 1) = 2七、绝对值方程1. 求解下列绝对值方程：(1) |5x - 3| = 12(2) |x + 1| + |x - 2| = 5八、联立方程1. 已知 x + y = 5，3x - y = 1，求解方程组。
2. 某商场举行打折活动，原价为 x 元的商品打八折，另一样商品原价为 y 元，打七五折。
现购买这两样商品后收银共计 500 元，若已知 x - y = 100，求 x 和 y 的值。
以上为高三数学方程式练习题，供你进行练习。
希望能对你的学习有所帮助！。
人教五年级方程式练习题
人教五年级方程式练习题在五年级的数学课程中，方程式是一个重要的内容。
通过解方程式，可以培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
本文将为大家提供一些人教五年级方程式练习题，帮助学生巩固和提高他们的解方程能力。
1. 小明有7个苹果，小红有5个苹果，他们一共有多少个苹果？解答：我们可以用未知数x表示小红拥有的苹果个数。
根据题意，可以写出方程式：7 + x = 5。
解这个方程，我们可以得到x = -2。
但是在这个问题中，-2个苹果是没有意义的，所以我们得出结论：小明和小红一共有12个苹果。
2. 一堆苹果的数量减去5等于3，这堆苹果一共有多少个？解答：我们可以用未知数x表示这堆苹果的数量。
根据题意，可以写出方程式：x - 5 = 3。
通过解这个方程，我们可以得到x = 8。
所以这堆苹果一共有8个。
3. 某个数减去6等于10，这个数是多少？解答：我们可以用未知数x表示这个数。
根据题意，可以写出方程式：x - 6 = 10。
通过解这个方程，我们可以得到x = 16。
所以这个数是16。
4. 小华用一个数减去4等于7，这个数是多少？解答：我们可以用未知数x表示这个数。
根据题意，可以写出方程式：x - 4 = 7。
通过解这个方程，我们可以得到x = 11。
所以这个数是11。
5. 一个数加上8等于16，这个数是多少？解答：我们可以用未知数x表示这个数。
根据题意，可以写出方程式：x + 8 = 16。
通过解这个方程，我们可以得到x = 8。
所以这个数是8。
通过以上几个练习题，我们可以看到解方程式是一个有趣而且实用的数学技能。
在解题的过程中，我们需要观察题目，设定未知数，列出方程式，并通过解方程的方法求得未知数的值。
通过这些练习，我们可以提高我们的数学思维和问题解决能力。
总结起来，人教五年级的方程式练习题有助于学生巩固和提高解方程的能力。
通过解题的过程，学生能够培养逻辑思维和问题解决能力，并将这些技能应用到实际生活中。
希望学生们能够充分理解并运用方程式的概念，不断提高他们的数学能力。