四川省凉山州2014届高中毕业班第三次诊断性考试化学试题(Word版zj)

凉山州2014届高中毕业班第三次诊断检测化学部分
2014.04 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 F－19 Ca－40 Cl－35.5
第Ⅰ卷 (选择题共42分)
选择题(共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题。

下列说法正确的是
A.提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
B.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染
C.PM2.5比表面积大能吸附重金属离子，氮、硫氧化物等有毒、有害物质
D.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
2.下列说法正确的是
①氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键；②尿素[CO(NH
2)
2
]的熔点比醋酸的熔
点高，主要原因是前者比后者有更大的范德华力；③在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向
水解后的溶液中加入新制C u(O H)
2
浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解；④检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中加入新制的银氨溶液并水浴加热；⑤铅蓄电
池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少；⑥反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO
2
(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0
A.⑥
B.①②
C.②⑥
D.②③④
3.下列有关元素及其化合物知识说法正确的是
①将足量Na
2O
2
投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色，同时有气泡产生；②密闭容器充分
加热等物质的量的Na
2O
2
和NaHCO
3
的混合物，剩余固体物质为Na
2
CO
3
；③硅酸可以用二氧化硅
与水直接反应制得；④SO
2通入CaCl
2
溶液变浑浊；⑤氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反
应产生白色沉淀；⑥0.1mol·L－1NaAlO
2溶液中HCO
3
－、Na＋、Cl－、SO
4
2－能大量共存。

A.①⑤
B.①④
C.②③⑥
D.①⑤⑥
4.用N
A
表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L HF和HCl混合气体中氢原子数为0.1N
A
B.100℃时，1L PH＝6纯水中，H＋和OH－的个数和为2×10－6
C.1L mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N
A
D.78g苯含有碳碳双键的数目为3N
A
5.在绝热、恒容的密闭容器中进行反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO
2(g)＋N
2
(g)，下列示意图
正确且能说明反应在进行到t
l
时刻达到平衡状态的是
A.a b
B.b d
C.b c
D.a d
6.常温下，将a mol/L CH
3
COOH溶液与b mol/L NaOH溶液(0＜a＜0.2,0＜b＜0.2)等体积
混合。

下列有关推论不正确
．．．的是
A.若混合后溶液的PH＝7，则c(Na＋)＝c(CH
3
COO－)，且a略大于b
B.若a＝2b，则c(CH
3
COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.若2a＝b，则c(Na＋)＞c(CH
3
COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.若混合溶液满足：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH
3
COOH)，则可推出a＝b
7.常温下，将22g CO
2
通入1mol/L NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。

已知该条件下，1mol CO
2通入2 mol/L NaOH溶液1L 中充分反应放出y kJ的热量。

则CO
2
与NaOH溶液反应生成NaHCO
3
的热化学方程式正确的是
A.CO
2(g)＋NaOH(aq)NaHCO
3
(aq) △H＝－(2y－x)kJ/mol
B.CO
2(g)＋NaOH(aq)NaHCO
3
(aq) △H＝(4x－y)kJ/mol
C.CO
2(g)＋NaOH(aq)NaHCO
3
(aq) △H＝－(4x－y)kJ/mol
D.2CO
2(g)＋2NaOH(aq)2NaHCO
3
(aq) △H＝(8x－2y)kJ/mol
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
8.(14分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

(1)写出上表中元素⑧原子基态时的电子排布简式；该元素符号为。

(2)在元素①与②形成的气态化合物中(水果催熟剂)，原子②的杂化方式
为。

(3)以上 9 种元素中，p能级有两个未成对电子且第一电离能最大的元素名称
是；②与③两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的空间构型
是；元素③与⑤的简单氢化物中，沸点低的分子的电子式。

(4)④和⑦形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，该离子化合物晶胞的边长为a cm 3，则晶体的密度为 g/cm 3(只要求列出算式)。

(5)向1L 水中通入标准状况下的448L ①和⑥形成的气体，假设该气体完全溶解，若所得溶液密度为1.2g/cm 3，则该溶液中含该气体物质的量浓度为
(6)⑨元素X 的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH 3)4],1mol 该配合物中含σ键的数目为 。

9.(16分)有机物 A(C 11H 12O 2) 可做调配果味香精。

现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B 和C 为原料合成A 。

(1)B 的的蒸气密度是同温同压下氢气密度的 23 倍，分子中碳、氢原子个数比为1∶3。

有机物B 的分子式为 。

(2)C 的分子式为C 7H 8O ，C 能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。

C 的结构简式为 。

(3)已知两个醛分子间能发生如下反应：
用B 和C 为原料按如下路线合成A ：
①上述合成过程中没有涉及的反应类型有 (填写序号)。

A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.氧化反应 E.还原反应 ②D 的核磁共振氢谱中峰面积之比为 。

③F 与银氨溶液反应的离子方程式 。

④G 和B 反应生成A 的化学方程式： 。

(4)F 的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。

10.(14分)按要求回答下列问题：
(1)将CO 2与焦炭作用生成CO ，CO 可用于炼铁等。

已知： Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) △H 1＝＋489.0 kJ/mol C(石墨)＋CO 2(g)
2CO(g) △H 2＝＋172.5 kJ/mol
则CO 还原Fe 2O 3(s)的热化学方程式为 。

(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO 2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K ＝ 。

②取一定体积CO 2和H 2的混合气体的混合气体(物质的量之比1∶3)，加入恒容密闭容器中，
发生上述反应。

反应过程中测得甲醇的体积分数(CH 3OH)与反应温度T 的关系如图1所示，则该反应的△H 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

图A 图B
③在两种不同条件下发生反应，测得CH 3OH 的物质的量随时间变化如图B 所示，曲线I 、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K Ⅰ K Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)以CO 2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH 2)2]由CO 2和NH 3在一定条件下合成，其反应方程式
为 。

当氨碳比＝3，达平衡时CO 2的转化率
为60%，则NH 3的平衡转化率为 。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO 2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。

11.(16分)某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe 2O 3)。

实验方案如下：
(1)滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：
；。

(2)已知Fe(OH)
3
沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。

下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是 (填序号)。

A．铜粉B．氨水C．氢氧化铜D．碱式碳酸铜
(3)常温，若溶液C中金属离子均为1mol·L－1，Ksp[Fe(OH)
3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)
2
]＝
2.2×10－20。

控制pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝，此时 Cu(OH)
2
沉淀生成(填“有”或“无”)。

(4)将20mL Al
2(SO
4
)
3
溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)
2
溶液70mL混合，反应的离子方程式
为。

(5)在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO
3)＝2mol·L－1，c(H
2
SO
4
)＝3mol·L－1，将0.3mol的铜放
入加热充分反应后，被还原的HNO
3
的物质的量为。