高三一轮复习三酸两碱制备---学生版-化学
2021届《金版新学案》高三一轮复习化学（新课标福建专版）：元素与物质的分类（随堂检测）
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd. 第2章 第1讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A ．元素B ．单质C ．分子D ．氧化物【解析】 一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。
上述物质中，只能笼统地称元素。
【答案】 A2．(2010年长春调研)物质系列NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全照此规律排列的是( )A ．Na 2CO 3、C 、CO 2、CO 、NaHCO 3B ．Na 2S 、S 、SO 2、Na 2SO 3、Na 2SO 4C ．NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3D ．P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4【解析】 NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。
C 项NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。
【答案】 C3．下列树状分类法正确的是 ( )A ．纯净物⎩⎨⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎨⎧混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物非氧化物碱盐D ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物【解析】 该题是对物质分类知识的综合考查，要求对各类物质的分类都必须很明确。
A 选项的分类都是正确的；B 选项中，对自然界中的物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C 选项中，把化合物分为有机物(实质为有机化合物)和无机物(实质为无机化合物)是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的，若能迅速看到这一点，则会对该选项迅速作出判断；D 选项中，氧化物是化合物的一类，不是并列关系。
酸两碱工业制法完整版
酸两碱工业制法HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】一.硫酸1.制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2═点燃═SO24FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O32.接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）3.用%硫酸吸收SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）4.加水（吸收塔）H2S2O7+H2O═2H2SO4主要方程式 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4环境污染 so2的废气排放导致酸雨注意事项：在接触氧化阶段，SO2在一定温度（400～500℃）和催化剂存在的条件下，被空气中的O2氧化为SO3。
由于在常压下SO2转化为SO3的转化率已经很高，而且催化剂要求较高的反应温度，所以一般不采用高压、低温的反应条件。
在三氧化硫的吸收阶段，反应的本质是SO3与H2O化合生成H2SO4。
但由于用H2O吸收SO3会形成不利于吸收的酸雾，所以工业上用％的硫酸来吸收SO3，然后再稀释成所需浓度的硫酸。
在制硫酸是，矿石需要粉碎：空气足量：沸腾炉出来的SO2需经过除尘、洗涤、干燥等：接触式在工作过程中，利用热交换器原理。
尾气处理：一般采用氨水吸收法。
二.硝酸原理主要方程式氨氧化法制硝酸,工业制法原料:NH3 ,水,空气.主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
三盐酸原理主要方程工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。
高中化学 三酸二碱制取方法
☆联合制碱法（侯氏制碱法） 1．原理： ①将饱和的食盐溶液在冷却后通入足量的NH3，然后在加压条件下通入CO2。 NH3+H2O+CO2→NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl。 ∴NaCl+NH3+H2O+O2→NaHCO3↓+NH4Cl。 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑。放出的二氧化碳可回收循环使用。
②由于NH4Cl在常温下的溶解度比NaCl要大，低温下溶解度比NaCl要小。向母 液中通入NH3，冷却和加入细小食盐颗粒，使NH4Cl析出。[NH4Cl（s） NH4++Cl-] [在母液中加入细小食盐颗粒，增大Cl-的浓度。通入NH3与水反应 （NH3+H2O NH3•H2O NH4+ +OH-），增大NH4+的浓度，使NH4Cl跟更 多的析出，同时生成的OH-与母液中的NaHCO3反应，生成溶解度较大的 Na2CO3〖NaHCO3(s) Na++HCO3-〗，提高析出的NH4Cl的纯度。]
2O；
氧化炉、吸收塔
2NO+O2→2NO2；3NO2+H2O→2HNO3+NO （4NO2+O2+2H2O→4HNO3）
[得到50%的HNO3，经Mg(NO3)2或浓H2SO4处理再蒸馏浓缩，可 得96%以上的浓HNO3]
氯碱工业
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解槽
纯碱工业
NaCl+NH3+CO2+H2O →NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑
2020年高考化学一轮专题复习：物质的组成、性质和分类
2020年高考化学一轮复习：物质的组成、性质和分类一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。
已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。
下列说法正确的是() A．蚕丝纤维的主要成分是纤维素B．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D．碳纳米管具有丁达尔效应解析：选C A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，错误；B项，石墨烯是单质，属于无机物，错误；C项，碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质，互为同素异形体，正确；D项，碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，错误。
2．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是()A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析：选B氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；硅胶作袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。
3．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。
CH4、CO2和CH3COOH均属于() A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物解析：选B CH4、CO2和CH3COOH均属于共价化合物。
4．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中，不正确的是()A．“血液透析”利用了胶体的性质B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染解析：选C氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因，C错误。
2020届高考化学一轮复习三大强酸的工业制取学案Word版
素养说明：通过对盐酸、硝酸和硫酸的工业制取的探究，体现学生学以致用的原则，以及赞赏化学对社会发展的重大贡献提高考生分析与解决实际问题的能力。
1.工业制硝酸——氨氧化法(1)催化氧化设备：氧化炉反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 2NO ＋O 2===2NO 2(2)NO 2的吸收设备：吸收塔反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO说明：工业制硝酸过程中，由于有循环氧化吸收作用，故理论上1 mol NH 3可制得1 mol HNO 3。
2.工业制硫酸——接触法(1)造气①设备：沸腾炉②原理：4FeS 2＋11O 2=====煅烧2Fe 2O 3＋8SO 2(2)接触氧化①设备：接触室②原理：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 (3)三氧化硫的吸收①设备：吸收塔②原理：SO 3＋H 2O===H 2SO 4(4)工业处理：①炉气要净化，以防催化剂中毒。
②常压下(400 ℃～500 ℃)转化率已经很高，反应没必要采用高压操作。
③为了防止形成酸雾，提高吸收率，吸收SO 3时不用水而用98.3%的浓H 2SO 4。
3.工业制盐酸——燃烧法(1)制取：工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。
氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。
(2)应用：盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。
[题型专练]1.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。
下列说法错误的是()A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率答案 B2.工业制取盐酸的方法是：H2和Cl2反应，生成的HCl用水吸收即得盐酸。
三酸两碱
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
请回答： 碳酸氢钠 。滤液1中主要 ⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_________ NH4Cl 含有的溶质是_________ 。 操作③中使用玻棒的作用是 引流 ________________________ 。 不能 （填能或不能）颠倒， 其原 ⑵ 操作①②的顺序_______ 因为 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多， 而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。 ________________________________________ 。
H2+Cl2 2HCl
点燃
氯化氢被水吸收
三、硝酸工业
Pt Rh 4NH3+5O2 800℃
4NO+6H2O
吸收塔
氧化炉
2NO+O2→2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO
四、烧碱工业
2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
五、纯碱工业制法 (1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)
根据NH4Cl在常温时的溶解度比 NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解 度小的原理，在 5℃～10℃时，向母 液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独 结晶析出供做氮肥。
CO2 NaCI
①NH3
②CO2
焙烧 NaHCO3
Na+ 、NH4+
CI-、HCO3-
Na+、NH4+、 CI-、HCO3-
NaCI Na+、NH4+、 CI-、HCO3NH4CI
⑶
⑥ （填操作序号） 。 连续化生产的循环步骤是 _____
2021版高考化学一轮复习第十章化学实验基础3物质的制备课件新人教版
2.物质制备与提纯的思维流程
2NaAlO2+3H2↑Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O====8Al(OH)3↓+3Na2SO4,当n(Al3+) ∶n( AlO2 )=1∶3时,Al(OH)3产率最高。
(2)选择最佳原料 如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝,应选用氨水,而不能选用强碱氢 氧化钠溶液;用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜,应选用氢氧化钠溶液,而不能选 用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。 (3)选择适宜操作方法 如实验室制备氢氧化亚铁时,因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢 氧化铁,所以要注意隔绝空气。实验使用的氢氧化钠溶液要事先煮沸后再冷却至 室温(目的是驱赶溶解在溶液中的氧气),加入苯作覆盖层,以隔绝空气。
第三节 物质的制备
考向一 常见气体的实验室制法 【考点精析】 1.有关气体制备实验的分析思路
2.解题流程 (1)气体制备流程。
(2)实验操作流程。
考向二 无机物的制备 【考点精析】 1.物质制备的三大原则 (1)选择最佳反应途径 如用铝制取氢氧化铝:2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O====
【师说】2022高考化学（人教）大一轮全程复习构想 课时训练3 化学物质及其变化
课时训练3物质的分类一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2022·四川卷)下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯洁物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析：本题考查物质的分类。
A项，金刚石是碳单质，白磷是P4，正确；B 项，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，石英的主要化学成分是SiO2，纯度接近100%，可含少量的Fe、Mg、Al、Ca、Li、Na等元素，错误；C项，NH4Cl 是可溶性盐，属于强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，错误；D项，葡萄糖不是高分子化合物，错误。
答案：A2．钓鱼岛是中国神圣不行侵害的领土，钓鱼岛四周有丰富的石油资源。
下列关于石油的说法正确的是()A．石油是混合物，汽油是纯洁物B．石油的分馏产物是纯洁物C．石油的裂化和裂解均为物理变化D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同解析：本题考查有机化合物学问，意在考查同学对有机物性质与结构的把握状况。
A项，汽油是混合物；B项，石油的分馏产物仍是混合物；C项，石油的裂化和裂解均为化学变化。
答案：D3.(2021·唐山统考)下列说法正确的是()A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物C．石油裂解的目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D．明矾、纯碱等在水中因水解生成胶体粒子，都可以作净水剂解析：本题考查物质的分类和用途等学问，意在考查同学对物质概念的理解力量和运用力量。
硅是制造太阳能电池的常用材料，A项正确；福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨的水溶液，这些都是混合物，胆矾(CuSO4·5H2O)是纯洁物，B项错误；石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，C项错误；纯碱水解不能生成胶体，D项错误。
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第3章 第13讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属
＝2.5×10－3×2
mol＋2.5×10－3
mol＝7.5×10－3
mol，c(HCl)＝
7.5×10－3 mol 0.15 L
＝
0.05 mol·L－1。
(4)加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为_0_._1_1_2_L__。
n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝(2.5＋2.5)×10－3 mol＝5×10－3 mol，标况下 V(CO2)＝5×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L。
mol·L－1×0.09
L＝0.009
mol，c(NaOH)＝
n(NaOH) V
＝ 0.009 mol ＝0.09 mol·L－1。 0.1 L
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碱金属 焰色反应
必备知识
(一)碱金属的通性
1.碱金属的相似性和递变性
原子结构 元素性质
相似性
递变性(由Li→Cs)
最外层均为 1个 电子
电子层数逐渐 增多 ；核电荷数逐渐 增大 ；原子半径逐渐_增__大__
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为__0_.0_9__m_o_l_·L__－_1_。
根据物料守恒，最终NaCl中Na＋的来源就是NaOH，所以最终n(NaCl)等于最初
n(NaOH)，而NaCl中Cl－的来源是90 mL盐酸中的HCl，故n(NaCl)＝n(HCl)，
那么n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1
2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了 以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是__Ⅱ____(填装置序号)。
一轮复习：中考化学酸碱盐的综合应用(一)
①与指示剂反应石蕊变红③与金属氧化物反应Fe 2O 3+6HCl ==CuO + 2HCl ==Al 2O 3+6HCl ==MgO +2HCl ==酸+金属氧化物盐+H 2O2FeCl 3+3H 2O CuCl 2+H 2O 2AlCl 3+3H 2O MgCl 2+H 2OFe 2O 3+ 3H 2SO 4==CuO + H 2SO 4==Al 2O 3+ 3H 2SO 4==MgO + H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2O Fe 2(SO 4)3+3H 2O CuSO 4+H 2O MgSO 4+H 2OFe 3O 4 + HCl ==Fe 3O 4 + H 2SO 4==FeCl 3+ FeCl 2+ H 2OFe 2(SO 4)3+ FeSO 4+ H 2O④与碱反应NaOH HCl +==酸+ 碱==盐+ 水2HCl + Cu(OH )2==3HCl + Fe(OH)3==2HCl + Mg(OH)2==NaCl+H 2O2NaOH H 2SO 4+==H 2SO 4+ Cu(OH)2==3H 2SO 4+2Fe(OH)3==H 2SO 4+ Mg(OH)2==CuSO 4+2H 2O MgSO 4+2H 2OFeCl 3+3H 2O CuCl 2 + 2H 2O MgCl 2 + 2H 2OFe 2(SO 4)3+6H 2O Na 2SO 4+2H 2O （生成物必须有↑、↓、H 2O 之一生成）（既能与可溶性碱反应、又能与不溶性碱反应）1⑤与盐反应酸+盐新盐+新酸（粉末）①与指示剂反应石蕊变蓝(可溶性)③与酸反应NaOH HCl +==碱+ 酸==盐+ 水NaCl+H 2O2NaOH H 2SO 4+==CaCl 2+2H 2O CaSO 4+2H 2ONa 2SO 4+2H 2OCa(OH)22HCl +==Ca(OH)2H 2SO 4+==2④与盐反应碱+ 盐==新盐+ 新碱Na 2SO 4+Mg(OH)2↓Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaOHNa 2SO 4+Fe(OH)3↓2NaOH + CuSO 4 ==2NaOH + MgSO 4 ==6NaOH + Fe 2(SO 4) 3==Na 2SO 4+Cu(OH)2↓CaSO 4+Mg(OH)2↓3CaSO 4+2Fe(OH)3↓Ca(OH)2+ CuSO 4 ==Ca(OH)2+ MgSO 4 ==Ca(OH)2 +Fe 2(SO 4) 3==CaSO 4+Cu(OH)2↓(均可溶性)①与金属反应金属+盐新盐+Fe + CuSO 4==Cu + 2AgNO 3==FeSO 4+Cu2Ag+Cu(NO (可溶性③与碱反应盐+ 碱==新盐(均可溶性（）。
高考化学一轮复习课时跟踪练1含答案
课时跟踪练[基础巩固]1．(2024·广州白云中学高三测试)我国是一个历史悠久的文明古国。
下列古代生产工艺中涉及化学变化的是()A．烧制瓷器B．纺纱织布C．雕刻石像D．活字印刷答案：A2．(2024·广东四校联考)以下物质属于混合物的是()A．液氯B．漂白粉C．胆矾D．碳酸氢钠答案：B3．顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。
下列有关说法正确的是()A．Pt的化合价为＋4价B．该物质由PtCl2和NH3组成，属于混合物C．NH3属于碱D．该物质由4种元素组成解析：选D。
顺式Pt(NH3)2Cl2中Pt的化合价为＋2价，A错误；顺式Pt(NH3)2Cl2是化合物，B错误；NH3是氢化物，不是碱，C错误；顺式Pt(NH3)2Cl2由Pt、N、H、Cl 4种元素组成，D正确。
4．(2024·东莞光正实验学校月考)广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶和香云纱染整技艺等。
下列说法不正确的是() A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是不断运动的C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物解析：选D。
A.广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确；B.冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则运动，扩散到空气中，B正确；C.制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子，C正确；D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。
5．(2024·广东四校联考)下列说法正确的是()A．硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．只含一种元素的物质可能为混合物，也可能为纯净物C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化D．H2O、HCOOH、[Cu(NH3)4]SO4中均含有氧元素，都是氧化物解析：选B。
物质制备综合实验探究---202X年高考化学一轮复习
千里之行，始于足下。
物质制备综合实验探究---202X年高考化学一轮复习物质制备综合实验探究---202X年高考化学一轮复习物质制备是化学实验中的重要环节，通过实验可以掌握物质制备的基本原理和方法。
下面将介绍一道涉及四个实验室操作的综合实验，帮助同学们进行高考复习。
实验一：二氧化锰的制备和性质研究实验目的：通过高温分解重铅酸盐，制备出二氧化锰，研究其性质。
实验步骤：1. 将重铅酸盐粉末加入砂花锅中，用剪刀剪碎，使其颗粒细小均匀。
2. 打开排气口，点火加热重铅酸盐，在加热过程中要保持砂花锅温度均匀，避免过热。
3. 加热至重铅酸盐连续冒红颜色烟雾时，停止加热，冷却后收集产物。
4. 将产物置于干燥器中干燥。
5. 用实验室天平称取一定质量的二氧化锰样品。
6. 研究二氧化锰的性质，如颜色、密度等。
实验原理：重铅酸盐在高温条件下发生分解反应，生成二氧化锰和氧气。
实验二：氯化钠的制备和性质研究实验目的：通过电解氯化氢溶液制备氯化钠，研究其性质。
第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
实验步骤：1. 取两块铂电极放入电解槽中，电极之间的距离应适当。
2. 加入适量氯化氢溶液，注意溶液的浓度应控制在一定范围内。
3. 开启电源，设置适当电压和电流，开始电解反应。
4. 进行一定时间的电解后，取出电解槽中的产物。
5. 将产物进行干燥，或者用滤纸吸取溶液，得到干燥后的氯化钠。
6. 研究氯化钠的性质，如溶解度等。
实验原理：氯化氢溶液经过电解，可分解为氯气和氢气，并在阳极上生成氯离子，阴极上生成氢离子，氯离子与钠离子结合，生成氯化钠。
实验三：二氧化硫的制备和性质研究实验目的：通过酸性还原反应制备二氧化硫，研究其性质。
实验步骤：1. 取适量硫粉，加入烧杯中。
2. 加入适量稀硫酸，控制反应液的浓度。
3. 用试管或导管收集反应气体，同时在试管中加入适量碱溶液吸收二氧化硫。
4. 研究二氧化硫的性质，如溶解性、气味等。
实验原理：硫粉和稀硫酸反应生成硫酸氢根离子和二氧化硫。
三酸两碱
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
请回答： ⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_碳__酸__氢__钠__。滤液1中主要 含有的溶质是____N__H_4_C_l。 操作③中使用玻棒的作用是 _____引__流_________________。 ⑵ 操作①②的顺序__不__能___（填能或不能）颠倒， 其原 因为 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多， _______而__C__O_2_在__氨__水__中__被__吸__收__的__量__比__在__水__中__大_。。
⑶ 连续化生产的循环步骤是 _⑥____（填操作序号） 。
2、我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表
示如下：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
食盐水
CO2
X
NH3
合成氨厂
沉淀池
煅烧炉 Na2CO3
NH3
母液
（提取副产品）
(1) 副产品的一种用途为 。 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上， 主要是设计了 的循环。
三酸两碱工业
硫酸 烧碱 盐酸 纯碱 硝酸
一、硫酸工业
原料：空气，硫或金属硫化物（FeS2)
42FSOeS22++O121O24煅0V0烧2～O5250F0e℃2O23 S+O83S＋OＱ2+Q SO3 + H2O H2SO4＋Ｑ
沸腾炉、接触室、吸收塔
二、盐酸工业 氢气在氯气中燃烧 氯化氢被水吸收
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 综合性化学实验 考点深度剖析(学生版)
综合性化学实验考点深度剖析一、物质制备类实验1．物质制备的三大原则(1)选择最佳反应途径如用铝制取氢氧化铝：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4，当n(Al3＋)∶n(AlO－2)＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。
(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
2.物质制备与提纯的思维流程例1.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的某种流程如下：按要求回答下列问题：(1)操作①所用到的玻璃仪器有__________________________________。
(2)上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是________________________；溶液1中加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的________(填字母)。
A．NaOH B．NH3·H2OC．CuO D．CuSO4(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。
写出制备CuCl的离子方程式：____________________________________________。
(4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。
①按气流方向连接各仪器，接口顺序是：a→____________、________→________、________→________、__________→________。
高考化学一轮复习 第三章 属及其化合物 章末总结提升练高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校章末总结提升一、工业制纯碱的方法1．氨碱法(又称索尔维法)：它是比利时工程师索尔维于1892年发明的纯碱制法。
他以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。
含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用：CaO＋H2O===Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
其工业生产的简单流程如图所示。
氨碱法的优点是原料(食盐和石灰石)便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。
但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分都只利用了一半——食盐成分里的钠离子(Na＋)和石灰石成分里的碳酸根离子(CO2－3)结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子(Cl－)和石灰石的另一成分钙离子(Ca2＋)却结合成了没有多大用途的氯化钙(CaCl2)，因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担。
氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。
2．联合制碱法(又称侯氏制碱法)：它是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。
是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
原料是食盐、氨和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。
其化学反应原理是C＋H2O===CO＋H2，CO＋H2O===CO2＋H2。
联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。
三酸两碱是指什么
三酸两碱三酸两碱，即硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3）。
但碳酸钠不是碱，是盐，俗称纯碱、苏打，显碱性。
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（NA2CO3）三酸两碱是最重要的通用基础化工原料，几乎全部的化工细分都要用到。
中文名三酸两碱化学式硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）硝酸，别名硝镪水化学式是HNO₃物理性质硝酸易溶于水常温下溶液无色透明硝酸，别名硝镪水，化学式是HNO₃，是六大无机强酸之一。
物理性质硝酸易溶于水，常温下其溶液无色透明，但浓硝酸因溶有二氧化氮（NO₂），因此呈淡黄色。
有窒息性刺激气味。
其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为恒沸混合物，质量分数为69.2%（约16mol/L），易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴；质量分数足够大（市售浓度为95%以上）的，称为发烟硝酸。
化学性质硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，除了性质较稳定的金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外，其他金属都能与它反应。
硝酸易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂；浓硝酸能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。
能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。
硝酸与盐酸的体积1:3混合可以制成具有强腐蚀性的王水。
工业制法硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等；原料:NH3 ,水,空气.主要反应为：4NH₃+ 5O₂=催化剂+强热= 4NO + 6H₂O [氧化炉中]；（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO + O₂== 2NO₂[冷却器中]；3NO₂+ H₂O == 2HNO₃+ NO [吸收塔]；4NO₂+ O₂+ 2H2O == 4HNO₃[吸收塔]。
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有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。
根据题意回答第35
Cl2H
2
Na
阳离子交换膜
精制饱和食盐水水(含少量NaOH)
右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许
2H
．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO
．硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气的离子方程式_____________ 。
．上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋_____________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。