高三期中考试化学模拟题

考前综合训练一

1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．氯气和氢氧化钠溶液和石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油

2．下列关于有机化合物的性质说法正确的是

A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．乙酸乙酯和油脂互为同系物

C．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应D．甲烷和乙醇均能发生取代反应

3．下列说法错误的是

A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

4．下列操作或仪器的选用正确的是

5．下列有关实验基本操作的说法错误的是

A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶

B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

D．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

6．下列对有关物质性质的分析正确的是

A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3

B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH > H2CO3

D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2

7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高

C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化

D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

8．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C．整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

9．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－

B．无色透明溶液中：K+ 、Cu2+、SO42－、Na＋

C．含有大量AlO2－的溶液中：Na+、OH－、Cl－、CO32－

D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+，ClO－，Fe2+，SO42－

10．下列离子方程式不正确的是

A ．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：＋H 2O

＋OH －

B ．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH －

＋

H 2O ＋

C ．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3＋6H

＋

4S↓＋3H 2O ＋2SO 3 D ．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H ＋

＋2I

－

2Fe 2＋

＋I 2＋6H 2O

11．下列说法正确的是(设N A 表示阿伏加德罗常数的值) A ．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N A 个H +

B ．4.6 g Na 完全转化成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 N A

C ．标准状况下，2.24LCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

D ．300 mL 2 mol ／L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A

12．反应A （g ）+B （g ）→ C （g ） ΔH ，分两步进行：①A （g ）＋B （g ）→ X （g ） ΔH 1

②X （g ）→ C （g ） ΔH 2，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示A ＋B→ X 的活化能，下列说法正确的是

A

．ΔH

1=ΔH —ΔH 2 > 0 B ．X 是反应A （g ）+B （g ）C （g ）的催化剂

C ．E 2是反应②的活化能

D ．ΔH 1 =

E 1—E 2

13．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al 2O 3制备无水氯化铝的反应为：2Al 2O 3(s)+ 6Cl 2(g)

4AlCl 3(g)+3O 2(g) ΔH>0。下列分析错误的是

A ．增大反应体系的压强，反应速率可能加快

B ．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O 2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C ．电解熔融的Al 2O 3和 AlCl 3溶液均能得到单质铝

D ．将AlCl 3·6H 2O 在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝 14．有关下图装置的叙述中，正确的是

A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法

B ．若X 为碳棒，Y 为饱和NaOH 溶液，开关K 置于N 处，保持温度不变，则溶液的pH 保持不变

C ．若X 为银棒，Y 为硝酸银溶液，开关K 置于N 处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小

D ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动

15．某温度下，体积和pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A ．a 、c 两点溶液的导电能力相同

B ．b 点溶液中c(H +)+c(NH 3·H 2O)=c(OH -)

C ．用等浓度NaOH 溶液和等体积b 、c 处溶液反应，消耗NaOH 溶液体积V b =V c

D ．a 、b 、c 三点溶液水的电离程度a> b >c

16．某稀溶液中含有4 mol KNO 3和2.5 mol H 2SO 4，向其中加入1.5 mol Fe ，

充分反应(已知被还原为NO)。下列说法正确的是

A ．反应后生成NO 的体积为28 L

B ．所得溶液中的溶质只有FeSO 4

C ．所得溶液中c (

)=2.75 mol·L －

1 D ．所得溶液中c (Fe 2＋

):c (Fe 3＋

)=1:1

17．有机高分子化合物G 的合成路线如下：