高三化学一轮复习 全国百所名校模拟题分类汇编 专题4 非金属及其化合物
高考化学一轮复习专题练习 第四单元 非金属元素及其化合物(6页).pdf
第四单元 非金属元素及其化合物 一、选择题 1．目前我国城市环境污染中的大气污染物主要是 ） A．NH3、NO、CO、雾．CO、、、酸雨 ．、N、CO、烟尘 D．HCl、、、沙尘暴 学工作者的义务，下列各项中属于伪 A．高温高压下将石墨制成金石B．用催化剂将水变成燃料油 ．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨 3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨 ( ) A．有放射性 B．易燃、易爆．能导电 D．有剧毒 4．国外人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( ) A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 ．氮原子外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼 5．氯胺(N)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( ) A．HCl0和HCl B．NHC1和HCC．N和HCl0 D．NH4和HlO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( ) A．，饱和食盐水 B．氨水C．NH3，稀盐酸 D．N水 7．999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物，下列叙述错误的是( ) A．+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子以共用电子对结合 C．化合物NAsF6中As化合价为+lD．合物NAsF6中F化合价为-价 8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3的化肥，对于下列化肥：①草木灰 ②KC ③Ca（H2PO4）2 ④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是 ） ．①③④ B．②③④．①③⑤ D．②③⑤ 9常见的污染物为一次污染和二次污染物二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。
高三化学一轮复习测试专题《非金属及其化合物》含答案
绝密★启用前山东省济南市市中区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《非金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是 ()A． 4NH3＋5O24NO＋6H2OB． NH3＋HNO3===NH4NO3C． 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4ClD． 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O2.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。
下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去3.甲、乙、丙三种不同物质的转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A． Al2O3B． SiO2C． NH4ClD． CO24.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()5.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。
钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。
下列有关说法中错误的是()A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢6.下列关于氯水的叙述，不正确的是()A．一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成B．新制氯水中只存在两个平衡状态C．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法7.某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。
如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。
高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物资料
第一节⎪⎪无机非金属材料的主角——硅第一课时二氧化硅和硅酸[课标要求]1．了解SiO2的结构、性质和用途。
2．了解硅酸的制备和化学性质。
1．硅元素的存在和原子结构2．二氧化硅(1)存在与形态SiO2的存在形态有和两大类，统称，石英、水晶、玛瑙的主要成分是。
1．石英、沙子、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO2。
2．SiO2是硅酸的酸酐，但硅酸不能由SiO2与水反应制得。
3．熟记三个化学方程式(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(2)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(3)Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3(证明H2CO3酸性强于H2SiO3)。
硅元素的存在与二氧化硅(2)结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为的比例组成的结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点；硬度；溶解性：于水。
(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用坩埚。
[特别提醒]硅是一种亲氧元素，自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
1．为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)2．实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？3．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，SiO2属于两性氧化物吗？SiO2和CO2的比较SiO2CO2不同熔、沸点高低状态无色晶体气态点与水反应不反应与酸反应只与氢氟酸反应不反应相同点与碱性氧化物反应CaO＋SiO2=====高温CaSiO3CO2＋CaO===CaCO3与碱反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH===Na 2CO3＋H2O与某些盐反应SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3与碳反应SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑CO2＋C=====△2CO1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的2．SiO2是一种酸性氧化物，下列反应的化学方程式中不正确的是()A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O B．SiO2＋CaO=====高温CaSiO3C．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O D．SiO2＋4HCl===SiCl4＋2H2O1．制备实验操作实验现象滴加酚酞溶液后溶液呈色，滴加稀盐酸后溶液变为色，有生成结论Na2SiO3溶液呈碱性；可溶性硅酸盐与盐酸反应可以制得硅酸，反应的化学方程式为硅酸H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 完成下列两个反应的化学方程式：(1)向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体： 。
高考一轮复习课时训练试题解析第4章 非金属及其化合物4-2
第4章第2节1．印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体．各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为()A．3.0B．4.0～4.5C．6.5～7.0 D．9.0解析：选择的原则有二：①HClO2浓度较大，②污染物浓度较小，故结合图可知B项符合条件．答案：B2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是() A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水解析：能使花瓣快速褪色的只有新制氯水，因其余物质均不具有强氧化性．答案：B3．氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不．正确的是() A．可与活泼金属直接发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液C．是一种有毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取解析：卤素在水中溶解度不大，其他几种说法都可根据氯元素对应的性质进行判断．答案：B4．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是()A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 molN2有6 mol电子转移解析：根据题给反应知，其产物HCl遇NH3生成白色固体NH4Cl，A正确；从方程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；且生成1 molN2时，转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错误．答案：C5．下列离子方程式书写错误的是() A．氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯水滴加到AgNO3溶液中：Cl－＋Ag＋===AgCl↓C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析：在Cl2与水的反应中，生成的HClO是弱酸，不可拆开，正确的应为Cl2＋H2O H ＋＋Cl－＋HClO.答案：A6．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl.下列有关BrCl的性质的叙述中不．正确的是() A．是较强的氧化剂B．是一种化合物C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂解析：BrCl的化学性质与Cl2相似，应是较强的氧化剂，可氧化KI生成I2，I2遇淀粉变蓝．BrCl由两种元素组成，显然属于化合物．BrCl分子中，Cl原子吸引电子的能力强，故电子对偏向Cl，使Cl显－1价，Br显＋1价，根据反应BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，BrCl 中各元素化合价未变，故此反应不是氧化还原反应．答案：D7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时参加反应的Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为() A．21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．5∶1解析：设ClO－和ClO－3分别为1 mol和3 mol，则被氧化的Cl2为2 mol，再根据电子得失守恒，被还原生成Cl－的Cl2共为(1＋3×5)/2＝8 mol，参加反应的Cl2共8 mol＋2 mol＝10 mol.所以选D.答案：D8．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是() A．Cs显＋3价，I和Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入氯气，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成解析：Cs为第ⅠA族，化合价为＋1价，因Cl的非金属性强于I，故I为＋1价，Cl 为－1价，又因I的价态较高，故该化合物具有较强的氧化性，所以只有D正确．答案：D9．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④解析：原溶液为无色溶液说明肯定不含Cu2＋；由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为：SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br －＋2H＋，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确．答案：D10．按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A ．若A 为浓盐酸，B 为MnO 2，C 中盛品红溶液，则C 中溶液褪色 B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AlCl 3溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D ．实验仪器D 可以起到防止倒吸的作用解析：用MnO 2与浓盐酸反应制取Cl 2，反应需要加热，A 错误；贝壳的主要成分为CaCO 3，与醋酸反应生成的CO 2会使澄清石灰水变浑浊，B 正确，NH 3·H 2O 不能溶解Al(OH)3，C 错误；D 有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D 正确．答案：BD11．(1)我们每天食用的碘盐，主要成分就是由氯元素和钠元素组成的氯化物．请写出NaCl 的电子式________．(2)聚四氟乙烯与聚氯乙烯为常见的高分子化合物，它们的单体分别是________和________．(3)漂粉精的有效成分是次氯酸钙．工业上用Cl 2与石灰乳反应制备．写出该反应的离子方程式________________________________________________________．(4)药品KBr 、KI 、NaI 均为白色固体．若试剂瓶的标签已模糊不清，请设计实验检验出KI ，完成表格．操作结论 步骤1 取适量固体进行焰色反应步骤2产生黄色沉淀的为KI解析：(1)NaCl 的电子式为Na＋[··Cl ······]－. (2)聚四氟乙烯、聚氯乙烯分别由CF 2＝CF 2、CH 2＝CHCl 加聚生成，因此CF 2＝CF 2、CH 2＝CHCl 分别是聚四氟乙烯和聚氯乙烯的单体．(3)Cl 2与Ca(OH)2发生反应制漂粉精的离子方程式为： Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O.(4)先利用焰色反应检验出NaI ，再用AgNO 3和稀HNO 3根据反应生成沉淀的颜色不同检验KBr 、KI.答案：(1)Na ＋[··Cl ······]－(2)CF2＝CF2CH2＝CHCl(3)Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O(4)火焰呈黄色的为NaI再取少量固体溶于水，加入HNO3酸化的AgNO3溶液12．某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应，并且HClO 具有比Cl2更强的氧化性．Cl2＋H2O HCl＋HClO他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液．以下的一些问题需要请你来配合回答：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：____________________.(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：____________________________________________.(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：①________________________________________；②________________________________________.(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验预案的设计．请你简述实验的方法、现象和结论．解析：(1)由Cl2＋H2O HCl＋HClO可知，溶于水的Cl2，一部分转化成了HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中．(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据．(3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果．若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色．由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO.(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明之；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之．答案：(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)①HCl中和了NaOH②HClO漂白(氧化)了酚酞(4)取无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象．若溶液复现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①.13．如图所示是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)要将C 装置接入B 和D 之间，正确的接法是：a →________→________→d. (2)实验开始先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的酒精灯．Cl 2通过C 装置后进入D ，D 装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO 2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________．为了使C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________．(3)D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl 2产生，此时B 中的现象是________________________________________，B 的作用是________________________________________________________________．(4)用量筒量取20 mLE 中溶液，倒入已检查不漏水的分液漏斗中，然后再注入10 mLCCl 4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)．(5)在A 、B 、C 、D 、E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图______________________________________________．解析：(1)连接的关键是C 装置的作用，由于D 中反应生成了CO 2和HCl ，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl 2＋C ＋2H 2O=====△4HCl ＋CO 2，C 装置的作用是提供水蒸气，而且Cl 2从C 中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出．(2)C 中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成．(3)K 关闭，此时B 相当于量气装置，生成的气体将B 中的NaCl 溶液压入漏斗中．(4)此步操作是卤素单质的萃取，Cl 2易溶于CCl 4，而使CCl 4层呈黄绿色，Cl 2无漂白性，上层液主要是Cl 2和水反应生成的HCl 和HClO ，HClO 具有漂白性，可以使有色布条褪色．(5)由于D 中反应生成了极易溶于水的HCl ，E 装置不正确，会造成E 中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸．答案：(1)c b (2)2Cl 2＋C ＋2H 2O=====△4HCl ＋CO 2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D 中反应需要 (3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl 2，避免Cl 2对环境造成污染 (4)下层液 上层液(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，如图所示。
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 排查落实练(四)非金属及其化合物-人教版高三全册化学试题
排查落实练(四) 非金属及其化合物一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)1．①Si 和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________； ③SiO 2和C 的反应________________________________________________________________________； ④SiO 2和氢氟酸的反应________________________________________________________________________； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体________________________________________________________________________； ⑥Mg 在CO 2中燃烧________________________________________________________________________； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体________________________________________________________________________； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体________________________________________________________________________； ⑨除去CO 2中的CO________________________________________________________________________； ⑩生产普通玻璃的原理________________________________________________________________________。
高三化学一轮复习测试专题《非金属及其化合物》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《非金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.向100 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铁片并加热。
充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是()A．硫酸铁二氧化硫B．硫酸亚铁二氧化硫、氢气C．硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D．硫酸铁二氧化硫、氢气2.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末D．将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物3.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是 ( )4.现将1 mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。
则最终消耗的硝酸的物质的量是()A． 12 molB． 15 molC． 16 molD． 17 mol5.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④6.如图中卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③保存时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④＞③＞②＞①7.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标8.在反应SiO2＋3C ===SiC＋2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是() A． 1：3B． 3：1C． 1：2D． 2：19.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()A． SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应10.以下根据实验现象的推断，正确的是A．能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2B．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2C．在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HClD．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO211.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。
2020届高三化学总复习名校试题汇编专题04《非金属及其化合物》解析版
(SCN) 2
答案 B
解析 A 项， Fe3＋与 SCN－反应为络合反应，离子方程式为 Fe3＋＋ 3SCN－
Fe(SCN) 3，故
A 正确； B 项， ② 中红色褪去的原因是发生 2Fe3＋＋ SO2＋ 2H2O===2Fe2＋ ＋4H ＋＋ SO24－，使
平衡 Fe3＋ ＋3SCN －
Fe(SCN) 3 逆向移动，红色消失，故 B 错误； C 项， SCN －与 Cl－均可
和 Cl －在酸性环境下可以生成 Cl 2，故 ④正确。
5.(2019 西·宁模拟 )某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，
实
验装置如图所示。下列说法不正确的是 ( )
2
A.a 、 b、c 中依次盛装 70%硫酸、 Na 2SO3 固体、 NaOH 溶液
B.实验时，湿润的 pH 试纸、鲜花、品红溶液、 KMnO 4 溶液均褪色， Na2S 溶液出现淡黄色 沉淀
NH 4HCO 3 具有热
D.将红热的 Pt 丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨催化氧化 的产物中有 NO
答案 B
解析 B 项，因为氨水中存在氨分子，加热氨逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能
证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨，错误；
Pt
D 项， 4NH 3＋ 5O2==△===4NO ＋ 6H 2O,2NO
NaHCO 3 的毛巾捂住鼻子，向高处转移
答案 C
解析 稀氨水挥发出的 NH 3 具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高 处转移。
13.(2019 宜·昌高三检测 )氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性 质。下列结论正确的是 ( )
鲁科版高中化学高考第一轮复习专题4《非金属及其化合物》测试卷(含word解析版)
鲁科版高中化学高考第一轮复习专题4《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B．晶体硅可用于制造芯片C．钢铁厂用热还原法冶炼铁D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠2.材料与化学密切相关，表中对应系错误的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.某溶液中含有的溶质是FeBr2和FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④4.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列说法正确的是()A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯5.下列说法中错误的是()A． Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消失B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成6.将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()A．原混合物中铜和铁各0.075 molB．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO7.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是()①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A．②③④⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥8.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。
高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物综合测试试卷(必修1)
高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物综合测试试卷(必修1)高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物综合测试试卷(必修1)第四章非金属及其化合物（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第一卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。
1.二氧化硅广泛存在于自然界，在日常生活、生产、科研和新材料中有重要应用。
A~e是用来判断二氧化硅在溶液中的化学性质或功能① ~ ⑤ 反应在a~e（）的描述中有几个正确的选项① 二氧化硅+2naohtna2sio3+H2O② 二氧化硅+2Csi+2co↑③sio2+4HFSiF4↑+2h2o④na2co3+sio2⑤sio2+3cna2sio3+co2↑sic+2co↑a、反应中的sio2① 是玻璃的一种成分，用于蚀刻玻璃。
B.反应中的SiO 2② 显示氧化c．反应③中sio2表现了酸性氧化物的通性d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理e．反应⑤中sio2未参加氧化还原反应．a．二个b．三个c．四个d．五个2.A~d是四种含有相同元素的物质，它们之间存在转化关系，如图所示，其中d是对应于最高价氧化物的水合物。
那么a可能是（）① N2② 硅③ 铜④ 甲烷⑤ 硫化氢a．只有①④⑤b．只有①②③c．只有①⑤d．全部一，3.以下实验设计可以完成预期的实验目的是（）选项实验目的AB制备10%硫酸锌实验设计将10g硫酸锌47H2O溶解在90g水中制备100ml，浓度约为5.85g氯化钠固体，通过托盘天平称重，转移到烧杯中，加入100ml 1mol/L氯化钠溶液蒸馏水，搅拌溶解，并将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液变色CD验证二氧化硫的可漂白性。
从分液漏斗下管口取出分液漏斗所需的上下液体，关闭活塞，更换储液器，上液体继续从分液漏斗下管口排出。
4.在250ml 2mol/L硝酸中加入一定量的Fe和Fe2O3混合物，反应生成1.12lno（在标准条件下），然后向反应溶液中加入1mol/L硝酸NaOH溶液，沉淀完成后，加入的NaOH 溶液体积至少为（）a.450mlb。
2017届高三化学一轮复习全国百所名校模拟题分类汇编专题4非金属及其化合物
1. 下列说法正确的是A .将FeCI3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(0H)3胶体B . CaO 和S03的水溶液均能导电，它们都属于电解质C •硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D . F2、CI2、Br2、12的熔沸点逐渐升高【答案解析】【解析】D 解析：A 、将FeCI3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体,故A 错误；B 、CaO 和S03的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但 S03不属于电解质，故 B 错误；C 、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故 C 错误；D F2、CI2、Br2、12的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故 D 错误。
故答案选D2. 下列说法正确的是C.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液D.光导纤维的主要成份是硅【答案解析】B 解析：制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，A 错误；B 正确；玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠，将瓶塞与试剂瓶粘接起来，实验室用带橡胶塞的试剂瓶保存氢氧化 钠溶液，C 错误；光导纤维的主要成份是二氧化硅， D 错误。
3.下列说法正确的是A. 硅单质在电子工业上应用广泛，可作光导纤维B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C. 为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋D. 植物油和石油的裂化产品均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案解析】 D 军析：作光导纤维的是二氧化硅，不是硅， A 错误；糖类中的单糖不能发生水解反应， B 错误；为了减少“白色污染”，我国规定商家不得无偿提供塑料袋， C 错误；植物油和石油的裂化产品都含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色， D 正确。
4.化学与能开发、环境保护、资利用等密切相关，下列说法正确的是A. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B. 开发核能、太阳能等新能，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的专题4非金属及其化合物A .制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 B.晶体硅可用于制作半导体材料【答案解析】【解析】A 解析：A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，不易挥发，能用作木材防火剂，故A 正确； B.无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放，故B 错误;C. 铁、铜和海水构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，铜作正极，负极上易失电子被腐蚀，所以加铜后 能加快铁的腐蚀，故 C 错误；D. 汽油不完全燃烧的生成物是 CO 氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故 D 错误；故答案选A 5.下列说法正确的是()A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米 (1 nm= 10 9 m).因此纳米材料属于胶体C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸D. 往Fe(OH )3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解【答案解析】D 解析：A 、晶体硅具有半导体性质，但生产光导纤维用的是二氧化硅，故 米材料不属于分散系，不是胶体，故B 错误；C 、铜与浓硫酸加热时反应，与浓硝酸常温下反应，不能用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸，故 C 错误；D 、往Fe(OH )3胶体中逐滴加入稀硫酸会中和胶体粒子的电性使胶体聚沉所以产生沉淀，而后 Fe(OH )3与酸中和而使沉淀逐渐溶解，故D 正确。
高三化学第一轮复习试题非金属及其化合物
高三化学第一轮复习试题---非金属及其化合物测试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24一、选择题(每题3分，共45分)1．常温下，以下溶液可以用铝槽车装运的是〔〕A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响完毕后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是〔〕A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰53.(双选)某单质和足量浓硝酸反响时，每0.25 mol单质反响消耗1 mol HNO3，复原产物为NO2，那么单质氧化后的化合价可能是〔〕A．+ 4B．+ 3 C．+ 2 D．+ 14..现有以下试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是〔〕A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部5．以下关于硫的表达中，正确的选项是〔〕A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6.以下物质不能．．由单质之间的化合反响得到的是〔〕A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 27.为了除去镀在铝制品外表的铜镀层，可选用的试剂是〔〕A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
取少量该氮肥溶于水，并参加少量CaCl2溶液，无明显现象。
由此可知该氮肥的主要成分是〔〕A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共搜集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，那么通入O2的体积为〔〕A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL10．将铜粉与一定量浓硝酸反响，当铜粉完全作用时搜集到气体〔标准状况〕，那么所消耗的硝酸的物质的量是〔〕A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．11.将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反响后，试管内气体全部消失，那么a：b：c 不可能是〔〕A．1：1：1 B ．2：1：1 C．3：7：4 D ．1：5：2 12.在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一枯燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于〔〕A．0.045 mol/L B．0.036 mol/L C．0.026 mol/L D．0.030 mol/L 13.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，那么可断定该混合气中一定有〔〕A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O 100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4 mol/L和0．1 mol/L。
高考一轮复习课时训练试题解析第4章 非金属及其化合物4-1
第4章 第1节1．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是( )A ．硅是良好的半导体材料B ．二氧化硅能与石灰石反应： SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑ C ．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅： SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑D ．水泥的主要成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2解析：玻璃的主要成分为Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2，水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，故D 错误，A 、B 、C 均正确．答案：D2．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是( )A ．NaOH 溶液B ．Na 2SiO 3溶液C ．盐酸D ．氢氟酸解析：玻璃中的SiO 2能与HF 发生反应，与NaOH 溶液作用生成具有粘合性的Na 2SiO 3，不与盐酸作用，故选C.答案：C3．工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO 2＋3C===SiC ＋2CO ↑.在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )A ．3∶5B ．1∶2C ．2∶1D ．1∶1解析：在该反应中，3 mol C 参加化学反应，生成1 mol 的SiC －4和2 mol 的C ＋2O ，所以氧化剂与还原剂均为C ，且物质的量之比为1∶2，B 正确．答案：B4．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： ①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑ ②Si(粗)＋2Cl 2=====加热SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 关于上述反应的分析不．正确的是 ( )A ．①、③是置换反应，②是化合反应B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅解析：选项A ，根据置换反应和化合反应的概念即可判断，正确；选项B ，根据反应①可知还原性焦炭大于硅，根据反应③可知还原性氢气大于硅，正确；选项C ，在三个反应中，硅元素的化合价从0价变为＋4价或从＋4价变为0价，故每消耗或生成28 g 硅，转移电子均为4 mol ，正确；选项D ，反应中得到的易挥发的SiCl 4分离出来后再用氢气还原才可以得到高纯硅，故原操作不正确．答案：D5．将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A ．①②③④B ．②④C ．③④D ．②③④解析：CO 2溶于水：CO 2＋H 2O===H 2CO 3，H 2CO 3的酸性比盐酸弱，而比硅酸强，根据酸与盐反应的规律，CO 2通入CaCl 2溶液无明显现象(一般弱酸不能制强酸)；过量的CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀H 2SiO 3生成；CO 2通入Ca(OH)2溶液至过量：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca(HCO 3)2，最终生成Ca(HCO 3)2而无沉淀产生；过量CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中：Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3，生成的NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3的溶解度小，从而有结晶析出．答案：B6．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．下列有关材料的说法中正确的是( )A ．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B ．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C ．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D ．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装解析：陶瓷生产中不需要石灰石，花岗岩中释放出来的有害物质是放射性气体氡，聚氯乙烯塑料不可用于食品包装，A 、C 、D 均错误．钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，所形成的原电池的负极为铁，正极为碳，B正确．答案：B7．下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是() A．硅石B．碳化硅C．硅酸钠D．二氧化硅解析：玻璃、水泥、陶瓷的成分中均含硅酸盐，因此选C.答案：C8．下列离子方程式书写不．正确的是() A．SiO2与烧碱溶液作用：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．向烧碱溶液中通入足量CO2：CO2＋OH－===HCO－3C．晶体硅与烧碱溶液作用：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O解析：SiO2与CO2均具有酸性氧化物的性质，均能与碱作用生成盐和水，但CO2过量时生成碳酸氢盐，故A、B正确；C项中单质硅能与NaOH作用生成Na2SiO3同时放出H2，正确；D项中CaCO3难溶于水，应写化学式，D错误．答案：D9．下列叙述不．正确的是() A．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2C．含硅的钢具有良好的导磁性D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能解析：金刚砂的成分是SiC，其熔沸点很高，硬度大，可作砂纸、砂轮的磨料，故选A.答案：A10．“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辨出0.001℃的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的．下列叙述中不正确的是() A．“红外眼睛”对热非常敏感B．“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区C．“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化D．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同解析：由“红外眼睛”是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的，可知它对热很敏感，故A 、B 、C 正确，D 不正确．答案：D11．如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)．将所选答案的编号填入表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可不填)．可供选择的试剂：A.盐酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．氧气 D ．水 E ．二氧化碳 可供选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶解析：(氢氟酸除外)反应，受热不分解等性质来选择，而三氧化二铁、碳酸钙跟盐酸反应；硅酸、氯化铵受热分解．通过一定操作，即可除去杂质，除杂过程中所发生的化学方程式如下：(1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (3)Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O (4)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O (5)H 2SiO 3=====高温SiO 2＋H 2O (6)NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑答案：(1)B ④ (2)D ④⑤ (3)A ④ (4)A ④ (5)③ (6)②12．下图所示为物质A ～K 之间的转化关系，反应①为电解A 的饱和溶液，是一种重要的化工反应，反应②③在工业上对某种物质的提纯具有非常重要的意义，通过④⑤反应而得到的L 常用作实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体．G 、I 常温下是无色气体．请回答：(1)B 为________，G 为________(写化学式)．(2)写出D 、E 反应生成F 的化学方程式________________________________________． (3)写出反应④的离子方程式______________________________________________． (4)写出反应①的化学方程式______________ ________________________________________．解析：由题意：反应①为电解A 的饱和溶液，是一种重要的化工反应，可推测为氯碱工业反应；反应②③在工业上对某种物质的提纯具有非常重要的意义，可推测为工业粗硅的提纯；通过④⑤反应而得到的L 常用作实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体，可推测为硅胶的制取．综上所述，不难推断图中的各种物质．答案：(1)Cl 2 CO(2)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(3)SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3(4)2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑13．三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应．有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式(可用Mg x Si 3O y ·m H 2O 表示)，实验步骤如下：步骤一：取16.6 g 三硅酸镁样品，充分加热至不再分解，冷却、称量，得固体13.0 g. 步骤二：另取16.6 g 三硅酸镁样品，向其中加入足量100 mL 4mol/L 的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9.0 g ．该固体为空间网状结构，且熔沸点很高．(1)通过计算确定Mg x Si 3O y ·m H 2O 的化学式． (2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？ (3)写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式．解析：(1)由题意知步骤二中得到的固体为SiO 2,9.0 gSiO 2的物质的量为0.15 mol ，样品中H 2O 的质量为3.6 g ，物质的量为0.2 mol.设16.6 g 三硅酸镁的物质的量为aMg x Si3O y·m H2O～3SiO2～m H2O13ma0.15 mol0.2 mol 解得a＝0.05 mol，m＝4Mg x Si3O y·m H2O的摩尔质量为：16.6 g0.05 mol＝332 g/mol 即24x＋28×3＋16y＋18×4＝332①由化合物中化合价代数和为零得2x＋4×3＝2y②联立①②求解得：x＝2，y＝8，所求化学式为Mg2Si3O8·4H2O.(2)样品中水的质量为16.6 g－13.0 g＝3.6 g，所以样品中含水量为3.6 g16.6 g×100%≈21.7%＞12.2%，故样品不是优良级．(3)根据反应情况可写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式为：Mg2Si3O8·4H2O＋4HCl===2MgCl2＋3H2SiO3↓＋3H2O.答案：(1)Mg2Si3O8·4H2O(2)否(3)Mg2Si3O8·4H2O＋4HCl===2MgCl2＋3H2SiO3↓＋3H2O。
高三化学一轮模拟测试《非金属及其化合物》含答案
绝密★启用前高三化学一轮模拟测试《非金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A． SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B． H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D． Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹2.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是()A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SOD．此工艺的优点之一是物质能循环利用3.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n(氧化剂) ∶n(还原剂)＝1∶2B． ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2OC．ClO2处理饮用水时残留的ClO，可用FeSO4来除去：ClO＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Cl－＋2H2OD．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强4.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是()A． NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B． NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C． NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以水解5.SO2和Cl2都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红色布条，此时可观察到红色布条 ()A．立即褪色B．慢慢褪色C．先褪色后复原D．不褪色6.可用来干燥氨气的有()A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷7.工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。
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专题4 非金属及其化合物1.下列说法正确的是A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3胶体B．CaO 和 SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高【答案解析】【解析】D解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误； B、CaO 和 SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但SO3不属于电解质，故B错误； C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。
故答案选D2.下列说法正确的是A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B．晶体硅可用于制作半导体材料C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液D．光导纤维的主要成份是硅【答案解析】B解析：制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，A错误；B正确；玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠，将瓶塞与试剂瓶粘接起来，实验室用带橡胶塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，C错误；光导纤维的主要成份是二氧化硅，D错误。
3．下列说法正确的是A．硅单质在电子工业上应用广泛，可作光导纤维B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋D．植物油和石油的裂化产品均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案解析】D解析：作光导纤维的是二氧化硅，不是硅，A错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，B错误；为了减少“白色污染”，我国规定商家不得无偿提供塑料袋，C错误；植物油和石油的裂化产品都含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。
4.化学与能开发、环境保护、资利用等密切相关，下列说法正确的是A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B. 开发核能、太阳能等新能，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案解析】【解析】A 解析：A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，不易挥发，能用作木材防火剂，故A正确；B．无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放，故B错误；C.铁、铜和海水构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，铜作正极，负极上易失电子被腐蚀，所以加铜后能加快铁的腐蚀，故C错误；D.汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误；故答案选A5．下列说法正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 109 m)．因此纳米材料属于胶体C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解【答案解析】D 解析：A、晶体硅具有半导体性质，但生产光导纤维用的是二氧化硅，故A错误；B、纳米材料不属于分散系，不是胶体，故B错误；C、铜与浓硫酸加热时反应，与浓硝酸常温下反应，不能用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸，故C错误；D、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会中和胶体粒子的电性使胶体聚沉所以产生沉淀，而后Fe(OH)3与酸中和而使沉淀逐渐溶解，故D正确。
故答案选D6.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是( )A．① B．② C．③ D．④【答案解析】D解析：①氢氧化铝具有两性，但只能与强酸强碱反应，所以不与氨水、H2O2反应；②二氧化硅属于酸性氧化物，不与浓硝酸、氨水、氯水、双氧水反应；③三氯化铁具有强氧化性，不与浓硝酸、氯水、双氧水反应；④二氧化硫即有酸性氧化物的性质可以与氢氧化钠和氨水反应，又具有还原性可以与强氧化性反应即浓硝酸、氯水、双氧水反应；故选D。
7．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是( )A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料【答案解析】A解析：碳纳米管是由碳形成的单质，不是有机物，故A错误。
8．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C ．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维【答案解析】【解析】D 解析：A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A 正确；B ．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B 正确；C ．氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故C 正确；D ．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D 错误；故答案选D9.如图所示的框图中，A ～I 都是由短周期元素组成的常见物质。
其中A 是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D 和氧化物F 都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E 可作半导体材料。
(1)化合物A 的化学式是_______________________。
(2)组成单质E 的元素在元素周期表中的位置是____________________________；H+I 反应的化学方程式为______________________________________。
(3)标准状况下，将2.24 L 氧化物F 和1.68 L 单质B 同时通入1 L 氧化物G 中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。
此时再向溶液中通入2.24 L 化合物A ，完全反应后所得溶液的pH ＜7，用离子方程式表示其原因：____________________________________。
(4)单质B 和单质C 在一定条件下可组成原电池(用KOH 溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。
【答案解析】(1)NH 3(2)第三周期第ⅣA 族 SiO 2+2C 高温Si+2CO ↑(3) 1 NH 4++H 2O ⇋NH 3·H 2O+H +(4)H 2+2OH --2e -=2H 2O解析：A 是气体，它的水溶液呈碱性，应是NH 3；框图中与单质B 反应生成两种氧化物，知B 是O 2,氧化物D 和氧化物F 都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒,则F 是NO ，D 是CO ，进而确定C 是H 2，；单质E 可作半导体材料，应该是Si ，I 是SiO 2。
(1)化合物A 的化学式是NH 3(2)组成单质E 的元素是硅，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA 族； H+I 反应的化学方程式为SiO 2+2C 高温Si+2CO ↑；(3) 标准状况下，将2.24 L 氧化物F 和1.68 L 单质B 同时通入1 L 氧化物G 中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，发生：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3，硝酸的物质的量等于NO 的物质的量为0.1摩尔，所得溶液中硝酸的浓度时0.1mol/L ，pH=1；再向溶液中通入2.24 L 化合物A ，恰好完全反应得到硝酸铵溶液，由于铵根离子水解使溶液呈酸性，NH 4++H 2O ⇋NH 3·H 2O+H +；(4)根据原电池原理负极发生氧化反应，即氢气失去电子：H 2+2OH --2e -=2H 2O 。
10.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ( )A ．HCl →Cl 2→HClO →NaClOB ．Na →Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 3C ．Al →NaAlO 2 →Al(OH)3→Al 2O 3D ．Si →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3【知识点】物质间的转化C1 C2 D1 D2【答案解析】D 解析：A 、依次与二氧化锰、水、氢氧化钠反应即可实现；B 、依次与氧化气、二氧化碳、二氧化碳反应即可实现；C 、依次与氢氧化钠溶液、二氧化碳、加热分解反应即可实现；D 、SiO 2转化成H 2SiO 3，SiO 2要先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，再与酸反应得硅酸，不能一步实现，故D 正确。
故答案选D11.用N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，正确的是( )A ．2.0g 重水（2H 2O ）中含有的质子数为1.0 N AB ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A 0C ．标准状况下，11.2 LCl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为N AD ．标准状况下，2.24L 苯中含有的C －H 键的数目为0.6N A【答案解析】【解析】A 解析：A 、2.0 g 重水（2H 2O ）物质的量=0.1mol ；分子中含有的质子数为1.0 N A ，故A 正确； B 、丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故B 错误；C 、C 、标准状况下，11.2 L Cl 2物质的量为0.5mol ，通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A ，故C 错误；D 、标准状况下，苯不是气体，故D 错误。
故答案选A12.氯气与金属锡在加热时可制得SnCl 4 ，SnCl 4的熔点为－33℃，沸点为 114℃。
SnCl 4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。
实验室可以通过下图所示装置制备 SnCl 4 (夹持装置略)。
(1)仪器C 的名称为。
(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为。
(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用为。
(4)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为。
(5)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl4 外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为。
(6) 为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为 m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+，共用去 K2Cr2O7溶液的体积为 V L，则锡粉中 Sn 的质量分数为（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+，酸性环境下可被还原为 Cr3+）。