2研究物质的方法和程序
2、研究物质性质的方法和程序-鲁科版必修一教案
2、研究物质性质的方法和程序-鲁科版必修一教案1. 教学目标1.理解物质性质的基本概念和种类；2.掌握物质性质的计量方法；3.熟练掌握测量溶解度、融点、沸点的方法和程序；4.掌握摩尔质量的计算方法；5.能够应用所学方法和程序来研究物质的性质。
2. 教学内容2.1 物质性质的基本概念和种类•物质性质的概念•物质的物理性质•物质的化学性质•物质的特性和分类2.2 物质性质的计量方法•计量方法的概念•物质量的计量•物质的浓度计量•摩尔计量2.3 测量溶解度、融点、沸点的方法和程序•溶解度的测量方法和程序•融点的测量方法和程序•沸点的测量方法和程序2.4 摩尔质量的计算方法•分子量、原子量和摩尔质量的概念•摩尔质量的计算方法•摩尔质量的计算实例2.5 研究物质的性质•应用所学方法和程序研究物质的性质•案例分析：以盐酸为例，研究其基本性质、溶解度、融点、沸点和摩尔质量等。
3. 教学方法本课程采取多种教学方法，包括讲授、实验、讨论和案例分析等，力求让学生深入理解物质性质的基本概念和种类，掌握物质性质的计量方法和测量方法，熟练运用所学方法和程序来研究物质的性质。
4. 教学流程4.1 物质性质的基本概念和种类•讲授：物质性质的概念•讲授：物质的物理性质•讲授：物质的化学性质•讲授：物质的特性和分类4.2 物质性质的计量方法•讲授：计量方法的概念•讲授：物质量的计量•讲授：物质的浓度计量•讲授：摩尔计量4.3 测量溶解度、融点、沸点的方法和程序•实验：测量盐酸的溶解度•实验：测量苯酚的融点•实验：测量乙醇的沸点4.4 摩尔质量的计算方法•讲授：分子量、原子量和摩尔质量的概念•讲授：摩尔质量的计算方法•讲授：摩尔质量的计算实例4.5 研究物质的性质•案例分析：以盐酸为例，研究其基本性质、溶解度、融点、沸点和摩尔质量等。
5. 教学评估本课程的评估分为两部分：平时作业和实验成绩。
1.平时作业：根据教师布置的任务完成相应的作业，并按时提交；2.实验成绩：根据实验室成绩进行评估，实验报告评分占总分的30%。
第二节 研究物质性质的方法和程序
第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时研究物质性质的基本方法（钠）【课标要求】1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质3、能说出钠的主要物理性质（颜色、状态、硬度等），认识钠与水、氧气等的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解常见金属的活动顺序2、了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用3、了解合金的概念及其重要应用【教材内容呈现】1、钠的性质。
2、金属钠的用途。
3、钠的化合物Na2O、Na2O2（Na2CO3、NaHCO3的内容视自己学生情况而定）【教学建议】1、教材第九页的观察思考栏目：按照科学的程序、运用适合学生的方法研究金属钠的性质。
使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要化学性质（钠与水、氧气的反应）2、教材第十一页的活动探究栏目：通过对金属钠性质的探究，激发学生对化学学习的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
3、由于教材中对金属钠的性质进行了分散处理，因此在交流研讨中教师要引导学生从金属钠的物理性质、化学性质等方面进行全面总结，整合学生对金属钠性质的认识，并提升到金属单质性质的认识。
4、实验教学中注意规范高一学生的实验习惯，比如有效观察、及时记录和实验后要对现象进行经分析、解释。
【学案设计】【课前预习区】：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？2、研究物质的性质，常常运用、、、等方法。
观察是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
人们可以用肉眼观察物质的、，用鼻子闻物质的，也可以借助一些仪器来进行观察。
在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时存储和处理所搜集地信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察倒的现象进行分析和综合。
【课堂互动区】一、观察法（案例：钠的性质）[实验1]：从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切开。
1.2研究物质的方法和程序(2)
Cu 丝在Cl2中燃烧
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
③ Cl2与Na的反应
反应现象：剧烈燃烧，产生白色浓烟
点燃
2Na+Cl2
NaCl
（2）Cl2的化学性质---- Cl2与非金属单质反应 ① Cl2与H2的反应
现象： 纯净的H2在氯气中安静的燃烧，产 生苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成。 生成了HCl气体 H2+Cl2
1.2 研究物质的方法和程序
（ 第二课时 ）
通过对钠及其化合物性质的学习，思考我 们是按照什么程序来研究物质性质的？
一、研究物质性质的基本程序
可以运用分类的 方法，根据物质 所属的类型或利 用有关反应规律 预测物质的性质 观察物质的外观性质
预测物质的性质
验证预测并做 出新的预测 发现特殊现象 提出新问题
Cl2与Na反应 Cl2与H2反应
氯气与 金属单 质反应 都生成 高价态 物质
安静燃烧，产生苍白色火焰， HCl 放出大量的热，瓶口有白雾
燃烧反应一定有氧气参与吗？
发光发热的剧烈的化学反应叫做 燃烧。
（3）Cl2与H2O反应
猜想产物：
物理变化：只溶解在水中 可能存在粒子 Cl2 、 H2O 化学变化：与水反应 ，产物为何物？
应用： ① 用氢氧化钠溶液吸收尾气中的Cl2 ②84消毒液的有效成分就是 NaClO
【练习并思考】写出Cl2与氢氧化钙反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这是漂白粉的主 要成份 有效成份： Ca(ClO) 2 漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO 应用：工业制漂白粉的反应
研究物质性质的方法(化学)
研究物质性质的方法和程序化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，本讲内容就是告诉同学们研究物质性质的科学方法和基本程序。
【知识要点】:一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1、观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。
比如我们分析物质的物理性质，一般从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。
虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。
所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
[观察·思考]：观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。
通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式,学习化学的过程中,会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。
对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析出结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。
教材中详细介绍了金属钠与O2反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
[活动·探究]:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为Na2O,后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
[思维拓宽]用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，出现的变化为：银白色→ 变暗→ 白色固体→ 表面变湿→ 白色晶体→ 白色粉末出现该变化的原因依次是：银白色变暗是Na被氧化为Na2O，Na2O吸水生成NaOH得白色固体，NaOH固体吸水潮解使表面变湿，表面为NaOH溶液易吸收CO2生成Na2CO3·10H2O白色晶体，该晶体风化得Na2CO3白色粉末。
研究物质性质的方法和程序PPT优选版
2Na+2H O=2NaOH+H ↑ 各类物质的通性和特性。
2Na+O2===2Na2O2 金属可能具有的化学性质：
2
2
写出钠与氧气、水反应的化学方程式
现象：浮—熔—游—嘶—红
思考：
Na投入CuSO4溶液中，有何现象?
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
2
22
运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系。
④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的
【思考】归纳金属可能具有的共性。
2Na+O2===2Na2O2 写出钠与氧气、水反应的化学方程式
【思考】归纳金属可能具有的共性。
在在进行研究物质的性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出同一物质的性质特点，也可总结出
Na2O
O2
Na2O2
谢谢大家
2Na+O2===2Na2O2
-2
现象：浮—熔—游—嘶—红
阴阳离子 4Na+O2=2Na2O
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2===2Na2O2
1:2
个数比 ④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的
写出钠与氧气、水反应的化学方程式
写出钠与氧气、水反应的化学方程式
与水反应 Na O+H O= 运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系。
研究物质性质的 方法和程序(2)
写出钠与氧气、水反应的化学 方程式
4Na+O2=2Na2O
点燃 在在进行研究物质的性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出同一物质的性质特点，也可总结出
高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
研究报告物质的性质的方法和程序教案
研究报告物质的性质的方法和程序教案教案：教学目标：1.了解物质的性质的定义和分类；2.学习掌握研究物质性质的方法和程序；3.能够通过实验观察和实验数据分析，判断物质的性质。
教学重点：1.物质性质的定义和分类；2.研究物质性质的方法和程序。
教学难点：1.实验数据的分析和判断；2.对不同性质的物质进行分类和归纳。
教学过程：Step 1：引入新课 (5分钟)教师通过引入实际生活中的例子，如金属和非金属材料的性质差异，引起学生对物质性质的思考，并向学生提出问题：你们知道如何研究物质的性质吗？Step 2：讲解物质性质的定义与分类 (10分钟)教师讲解物质性质的定义和分类，如：化学性质、物理性质等。
并通过实例向学生展示不同性质的物质的特点和应用。
Step 3：介绍研究物质性质的方法和程序 (15分钟)教师介绍研究物质性质的方法和程序，并结合实例详细讲解。
1.实验方法：通过实验观察、实验测量等方法，获取物质的性质数据。
2.数据分析：通过收集实验数据，进行数据处理和分析，判断物质的特性。
如：密度测量实验中，可以通过实验数据计算物质的密度，并判断其是固体还是液体。
3.观察和比较：通过观察物质的外观、形状、颜色、透明度等特性，并与已知物质进行比较，判断物质的性质。
Step 4：实践探究 (30分钟)教师组织学生进行实验探究，以锌和铁为例，进行密度实验和化学性质实验。
1.密度实验：学生根据已给出的实验步骤，利用密度计对锌和铁进行密度测量，并记录实验数据。
2.化学性质实验：学生将锌和铁与盐酸接触，观察其反应，并记录实验现象和数据。
Step 5：数据分析与结果验证 (15分钟)学生根据实验数据进行数据分析和结果验证，并进行小组合作，互相交流和讨论。
学生通过实验数据判断锌和铁的物质性质，并与实验目的和结果进行比对。
Step 6：总结归纳 (10分钟)教师引导学生总结归纳研究物质性质的方法和程序，并对实验结果进行讨论。
Step 7：课堂小结 (5分钟)教师对本节课的重点知识进行总结，并提醒学生复习与巩固。
研究物质性质的方法和程序
化学性质
研究物质的方法之三、四：分类法、比较法
（三） 钠的存在与保存
• 1.由于钠的化学性质很活泼，所以在自然界 中钠全部以化合态存在，如：
NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3等 • 2.由于钠的化学性质很活泼，易与空气中的 水和氧气反应，所以钠应当密封保存，少 量的钠通常保存在煤油中。
2 P + 3Cl2 2 P + 5Cl2
2PCl3（白雾） 2PCl5
(白烟）
点燃
思考：氯气与铜、氢气反应时，分别产生了
烟、雾的现象，那么烟和雾有何区别呢？ 烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。
雾：大量液滴分散在气体中的现象。
3、与水的反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
2HClO=2HCl+O2↑
将盛满氯气的试管倒置在水 中，水面上升，并呈浅黄绿 色，气体颜色变浅
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
化学性质
1、与金属反应 （一般生成高价化合物）
与铜反应的实验演示
现象：剧烈燃烧，充满棕黄色的烟，最后溶液成蓝色。
写出反应的化学方程式。
Cu+Cl2 点燃
=
CuCl2
提问：氯气既能与活泼金属反应，又能与不活泼金 属反应，而且一般生成高价化合物，那么，铁与氯 气反应的产物应该是什么呢？ 与铁反应的实验演示 铁存在几 种化合价
【问题·∙思考】 实验室中多余的氯气是如何处理的? 为什么?
用碱液吸收多余的氯气
(1)氯气有毒,污染空气.
(2)氯气可与碱液反应
课堂练习：
1、下列物质属于纯净物的是：
A
A、液氯
B、氯水
2、研究物质性质的方法和程序-鲁科版必修一教案
研究物质性质的方法和程序-鲁科版必修一教案一、教学目标1.了解物质性质研究的方法和程序；2.掌握物质性质研究相关实验方法；3.培养学生的实验操作能力和实验设计能力；4.提高学生的科学素养和实验思维能力。
二、教学内容物质性质研究的方法和程序。
三、教学重难点1.研究物质性质的方法；2.实验设计和实验操作。
四、教学方法1.上课讲授：通过教师讲解，让学生理解物质性质研究的方法和程序；2.实验操作：通过实验操作，让学生了解实验方法和程序；3.讨论与合作：通过小组讨论和合作，提高学生的解决问题能力和实践能力。
五、教学过程第一步：导入教师引导学生回顾上节课所学的内容，强调物质性质的研究对于我们认识物质本质的重要性。
第二步：讲授1.研究物质性质的方法教师介绍物质性质的研究方法，包括：•实验法：通过实验进行系统观察和分析，得出物质的性质；•推理法：根据已知的物质性质以及推理方法，推断出未知的性质；•比较法：将不同物质进行比较，找出它们的异同，研究它们的性质。
2.实验方法和程序接下来，教师会讲解研究物质性质的实验方法，包括：•熔点测定法：通过测量物质的熔点，了解物质的热稳定性等性质；•沸点测定法：通过测量物质的沸点，了解物质的挥发性等性质；•相对密度测定法：通过测量物质的密度，了解物质的重量和体积等性质。
教师会讲解实验的具体步骤和注意事项，并带领学生进行实验操作。
第三步：小组讨论教师将学生分成小组，每组选取一个物质，通过比较法，研究它们的异同点和性质，并列出实验步骤和观测结果。
第四步：实验操作学生根据自己小组讨论的结果，进行实验操作，进行结果的观测和记录。
第五步：总结学生根据实验结果，回答问题，完成本节课的总结。
六、教学评估1.实验操作评估：根据学生的实验操作情况，对学生的操作能力进行评估；2.思维水平评估：根据学生的回答问题和小组讨论的情况，对学生的思维水平进行评估。
七、教学拓展1.了解物质的化学性质及其研究方法；2.学习常见化学实验室的设备及使用方法。
研究物质性质的方法和程序
化学方程式：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
【过渡】从钠和水反应的实验现象我们可以看出钠是一种非常活泼的金属，那它是否可以和其它的物质发生反
程序
4.比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。（主要是站在研究物质性质的角度对物质性质进行比较）
二、探究钠的性质
【观察】1、盛放在试剂瓶中的金属钠：比煤油的密度大的固体
2、用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小的钠块，观察切面：银白色、有金属光泽，质软
研究物质性质的方法和程序
第二节研究物质的方法和程序
[教学目标]
1.通过对钠与氧气反应及氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
2.在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，体会分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质的过程中的作用。
3.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理的运用观察方法。
现象：浮、熔、游、嘶、红
现象原因
钠浮在水面上钠的密度比水小，浮在水面上
钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球此反应为放热反应，而且钠的熔点较低，从而熔化成小球
小圆球到处游动反应生成了气体，使得钠小球迅速游动
嘶嘶作响反应剧烈，有气体生成
反应后溶液使酚酞变红生成溶液显碱性
【分析得结论】
【板书】1、物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体,质软；密度小，比水的密度小，比煤油的密度大；熔点低，比水的沸点低。（白、软、低、小、导）
【引言】掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。怎样才能更科学的认识物质的性质？通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。
高中化学必修一第2节《研究物质性质的方法和程序》说课课件(共26张PPT)
3.教学目标及重点、难点分析
教学设计关键
将教材中的方法线索和知识线索很好的融合在一起； 方法的学习在于体验，教学中应注意组织学生进行 交流、反思、评价
课时安排
课时
内容
第一课时 研究物质性质的方法，金属钠的性质
第二课时 研究物质性 质的一般程
第三课时 序
ห้องสมุดไป่ตู้
氯气与金属、非金属的反应 氯气与水的反应
根据你的经验: 1．谈谈你对“观察”这种科学研究方法的理解 。 2．你认为在观察过程中要注意哪些问题？
1．在观察过程中，你有哪些成功的做法？有哪 些优良的表现？有什么不足？ 2．在完成任务的过程中，除了观察，你还用到 了哪些科学研究方法？
1.通过实验研究金属钠与氧气的反应，体验实验 这种研究方法； 2.在实验过程中，注意结合学过的观察方法，进 行科学有效的观察。
根据讨论得到的研究物质性质的程序： 1.设计研究氯气性质的方案（包括性质的预测、 实验方案的设计） 2.利用实验室提供的药品研究氯气的物理性质 ， 在研究过程中，注意观察、实验、比较等研究 方法的运用。
1．你的研究方案； 2．你对氯气的物理性质的研究情况； 3．你希望老师完成哪些实验，以继续对氯气性 质的研究。
你观察到了什么？ 你知道了什么？ 你想到了什么？ 你还想知道什么？
2.山高路遥不足惧，最怕贪图安逸心。 9.梦想是靠自己一步一步走出来的，梦想不是光靠想，只想不做，那终究是个梦。 8、如果这世界上真有奇迹，那就是努力的另一个名字。 3.只要能收获甜蜜，荆棘丛中也会有蜜蜂忙碌的身影。 87.纵不能万丈光芒，也要倒在追梦的路上！ 38.如果不努力，未来只能是个梦。 75.成功与失败都是暂时的，在成功处跌到便是失败，在失败处勇敢站起就是成功。 27.只有创造，才是真正的享受，只有拚搏，才是充实的生活。 73.男儿不展同云志，空负天生八尺躯。 97.天下没有不可能的事，只要你有信心、有勇气，腔子里有热血，灵魂里有真爱。 98.太阳有时也失约，黑夜却每天必来。 14、追求让人充实，分享让人快乐。 38.勇敢的面对阳光，阴影自然都在身后。 97.人在得意时须沉得住傲气；失意时则要忍得住火气。 69.不曾扬帆，何以至远方。 19.驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 78.路再远也会有终点，夜再长也会有尽头，雨再大也会有停的时候。 71.我怎么能倒下，我身后空无一人。
12研究物质的方法与程序总结
Na
Na H2O
H2O Cu2+ H2O H 2O
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑
思考：钠与氯化钠、氢氧化钠溶液混合结果会如何呢？
小结：
1.钠与水反应的实质是钠置换出水中的氢。 2.钠与酸溶液反应的实质是钠置换出酸中的氢。 3.钠与碱、盐溶液混合时，钠首先跟水反应，生成的氢 氧化钠再与溶液中的其它物质反应。
预测物质的性质
实验与观察
进行进一步的研究
发现特殊现象， 提出新问题
运用比较的方法， 归纳出物质的通 性及特性
对实验现象 进行分析综 合推论，概 括出结论
解释及结论
探究物质性质的其他方法
（1）模型
甲烷的填充模型
甲烷的球棍模型
（2）假说
道尔顿原子学说 卢瑟福原子有核模型
①. 原子的中心是原子 核，几乎占有原子的 全部质量，集中了原 子中全部的正电荷。 ②. 电子绕原子核旋转。 ③. 原子核的体积比原子 的体积小得多。
的
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强
用
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
金属钠的性质与应用
Na
一、钠的物理性质
一、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
密度：
熔沸点：
小
低
导电、传热性： 良好
二、钠的化学性质
钠原子核外电子排布
最外层只有一个电子，容易失去，所以，钠具有还 原性，是一种强还原剂。
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及 金属钠在空气中表 表面颜色的变化。 面变暗,生成氧化膜
研究物质性质的基本方法和程序
1.研究物质性质的基本方法和程序研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。
研究物质性质的基本方法程序：观察外观性质→预测物质性质→实验和观察→解释及结论。
有关步骤如图所示：进一步研究2.化学试验方案设计的主要类型根据不同的划分标准，可以将中学化学教学中实验设计划分成不同类型。
（1）根据实验在化学教学认识过程中的作用来划分①启发性（或探索性）实验设计②验证性实验设计③运用性实验设计（2）根据化学实验的工具来划分①化学实验仪器、装置和药品的改进或替代②化学实验方案的改进3.化学实验方案的基本要求①科学性科学性是化学实验方案设计的首要原则。
所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确。
例如，鉴别Na2SO3和NaI，在试剂的选择上就不宜选用硝酸等具有氧化性的酸，在操作程序的设计上，应取少量固体先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入试剂，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。
②安全性。
实验设计时应尽量避免使用有毒的药品和进行具有一定危险性的实验操作。
如果必须使用，应在所设计的化学实验方案中详细写明注意事项，以防造成环境污染和人身伤害。
可行性实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。
④简约性实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置、用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。
对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择。
选择采用的实验设计方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点。
5.化学实验设计的一般思路①接受信息。
接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。
②实验设计原理。
通过对新旧信息的加工，实现制定的实验设计。
从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方案的选定。
二是实验装置与实验操作的设计。
③设计实验内容。
1. 设计思想、规律和方法（1）思考问题的顺序：①围绕主要问题思考。
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第二节研究物质的方法和程序（2）
基础知识梳理：
一、研究物质性质的程序
第一步：_______物质的外观，了解物质的存在_______、_______、______等；
第二步:_______物质的性质，运用_______的方法，根据________________或利用有关反应规律预测物质的性质；
第三步：______________________ 第四步：_____________________
二、氯气的性质
1、物理性质
氯气是_______色，有_________气味，_____毒的_____体，密度比空气____，______溶于水
2、化学性质
（1）与金属单质的反应
红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满_________色烟，所得固体溶于水得__________色溶液
红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满_________色烟，所得固体溶于水得__________色溶液
反应的化学方程式：
_______________________________；________________________________。
（2）与非金属单质的反应
H 2在Cl
2
中燃烧，发出_______色火焰,在瓶口处生成大量_________。
反应的化学方
程式为：______________________________________________。
（3）Cl
2
跟水反应：
写出Cl
2
跟水反应的方程式：__________________________________________
（4）Cl
2
与碱的反应
分别写出Cl
2与NaOH，Cl
2
与Ca(OH)
2
反应的方程式：
_____________________________；__________________________________。
三、氯水、次氯酸和漂白粉
1、氯水的成分：三分子___________________;四离子__________________
2、次氯酸的性质
（1）强氧化性（2）弱酸性
（3）不稳定性：写出HClO分解的方程式________________________________ 3、漂白粉的有效成分是___________________
漂白粉长期露置于空气中失效的原因，用化学方程式回答：
________________________________，_______________________________。
基础训练：
1、下列关于研究物质性质的基本程序：排列顺序正确的是（）
①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质
A、②①③④
B、①②③④
C、①④②③
D、④①②③
2、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹顺
风爆炸时，通常可以选用的防御办法是（）
①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去
③用沾有氢氧化钠溶液的软布蒙面④用沾有肥皂水或尿液的软布蒙面
A、①④
B、②③
C、②④
D、②③④
3、关于假说，下列描述正确的是（）
A、假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
B、假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测
C、假说是对一个问题的所有幻想和假定
D、假说最终都可以变成科学理论
4、下列关于氯水的叙述中正确的是（）
A、新制氯水中只含有Cl
2和H
2
O
B、新制氯水可以使紫色石蕊试液先变红后退色
C、光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
D、氯水放置数天后，溶液的酸性减弱
5 、下列关于氯气和含氯化合物的叙述不正确的是（）
A、干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花退色
B、用排水法可以收集到纯净的氯气
C、氯气和氯化氢通入硝酸银溶液均能生成白色沉淀
D、氯气能用于杀菌、消毒和漂白
6、下列实验的现象描述错误的是（）
A、氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B、红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C、钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色物质
D、红热的铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟
7、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合生成，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A、CuCl
2 B、FeCl
2
C、FeCl
3
D、AlCl
3
8、下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是（）
A、氯化钠溶液
B、新制氯水
C、漂白粉
D、液氯
9、下列关于氯气的叙述正确的是（）
A、氯气是一种黄绿色的有毒气体
B、氯元素在自然界中既有游离态，又有化合态
C、氯气不能溶解于水，所以能用排水法收集
D、氯气液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，且属于纯净物
10 、氯气溶于水得到的溶液叫氯水。
氯水是色，呈性。
氯水中含有多种成分
①若将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_______，过一会溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_________，②若向新制氯水中滴加碳酸钠溶液，预计观察到的现象是；③若向新制氯水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，主要方程式为。