2009-2012年高考化学 反应热
(最新)2009—2012年高考化学试题分类汇编—化学与生活、环境
2009—2012年高考化学试题分类汇编—化学与生活、环境和工业2012年高考1。
[2012·江苏化学卷1]化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放B。
开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C。
研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源,促进地方经济发展D 解析：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
A。
汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步,改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放是汽车工业发展必然要求。
B.开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以减少化石燃料的使用,减轻温室效应的压力，有得社会的可持续发展.C。
“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等,研发可降解高分子材料，给塑料工业带来可持续发展的机遇。
D。
适度开发矿物资源,能促进地方经济发展；过度开发矿物资源，不利于地方经济发展的可持续发展,甚至资源浪费，环境污染。
煤、石油、稀土等资源开发须有国家宏观控制，才能实现真正意义上的可持续发展.2. ［2012·海南化学卷1］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧D 【解析】CO2是大气的组成成分，不属于大气污染物，A选项错；酸雨是指pH小于5。
6的雨水，B选项错；CO2不会导致酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨，C选项错；CO2是温室气体,其含量的增加会导致温室效应加剧,故D选项正确。
3. ［2012·海南化学卷20-I］【答案】AC【解析】加入氨水后,Cu2+会生成络合物,不能生成沉淀，故A错;硫酸钠与Cu2+也不会生成沉淀，故C错.H2S 与三种离子会生成CuS、HgS和PbS沉淀；纯碱能增大溶液的pH，使三种离子都生成沉淀。
2009—2012年高考化学试题分类汇编—氧化还原反应.pdf
x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
．(2012上海?20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A． SO2既是氧化产物又是还原产物
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
。
答案：H2SO4(浓)> SeO2> SO2
29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL L-1H2SO4、
1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液
反应Cl2+Na2SO3＋2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为
．
吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO42－ ．请设计实验，探究该吸收液中可能存提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32－；假设2：既不存在SO32－也不存在ClO ；假设3：_____________．
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
高考化学考点29 化学反应的热效应
1．化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．反应热(焓变)（1）定义：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫作反应热，又称为焓变。
（2）符号：ΔH。
（3）单位：kJ/mol。
（4）规定：放热反应的ΔH为“−”，吸热反应的ΔH为“+”。
注意：（1）任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的化学反应。
（2）反应热的单位是kJ/mol，热量的单位是kJ，不能混淆。
（3）比较反应热大小时，应带“+”、“−”一起比较。
反应热的理解1．从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。
2．从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中a表示活化能，b表示活化分子结合成生成物所释放的能量，c表示反应热。
3．吸热反应和放热反应化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成热量)来表述。
通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0ΔH＞0联系ΔH=ΔH(生成物)−ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定常见反应类型（1）所有的燃烧反应；（2）酸碱中和反应；（3）金属与酸或水的反应；（4）原电池反应；（5）少数分解反应(如TNT爆炸)；（6）大多数化合反应；（7）电石制乙炔的反应（1）大多数分解反应；（2）少数化合反应，如C与CO2、C与水蒸气的反应；（3）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；（4）盐的水解、弱电解质的电离4．吸热反应与放热反应的判断化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。
高考化学知识点复习《反应热计算——盖斯定律》十年真题汇总含答案
高考化学知识点复习《反应热计算——盖斯定律》十年真题汇总含答案1．【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确．．．的是A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性【答案】A【解析】A．虽然2ΔH1≈ΔH2，但ΔH2≠ΔH3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；B．ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；C．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应IV为：+3H2(g)→(l)ΔH4，故反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3ΔH1=ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；D．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应III 为：(l)+2H2(g) →(l)ΔH3，反应IV为：+3H2(g)→(l) ΔH 4，ΔH 3-ΔH 1＜0即(l)+H 2(g) →(l) ΔH ＜0，ΔH 4-ΔH 3＞0即+H 2(g)→(l) ΔH ＞0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D 正确；故答案为：A 。
2．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C 【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。
高考化学考点反应热的核心知识(基础)
高考总复习反应热的核心知识【考试目标】１．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
２．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
4．了解焓变与反应热的含义。
【考点梳理】要点一、反应热（焓变）１．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ·mol-1２．反应热的表示方法：反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。
能量环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放放热反应：体系−−−→热反应的ΔH＜0，为“－”。
能量体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸吸热反应：环境−−−→热反应的ΔH＞0，为“+”。
化学变化过程中的能量变化见下图：表示方法——热化学方程式：既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量的变化的化学方程式，叫做热化学方程式。
３．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质：旧的化学键断裂和新的化学键生成。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，反应物分子间相互作用时，旧的化学键断裂，需要吸收能量；当生成物分子生成时，新的化学键形成，需要放出能量，而吸收的总能量和放出的总能量总是有差距的。
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，这是放热反应。
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量降低。
因此，规定放热反应的ΔH为“负”。
反之，对于吸热反应，由于反应吸收能量(能量来自环境)而使反应体系的能量升高。
因此，规定吸热反应的ΔH为“正”。
当ΔH为“负”或ΔH＜0时，为放热反应；当ΔH为“正”或ΔH＞0时，为吸热反应。
结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。
高考化学知识点复习《热化学反应方程式书写》十年真题汇总含答案
高考化学知识点复习《热化学反应方程式书写》十年真题汇总含答案1．（2017·浙江高考真题）根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/molC．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/molD．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol【答案】C【解析】焓变等于反应物断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，由图可知，1 2N2(g)+32H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ•mol-1，12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ•mol-1，据此分析判断。
A．12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(b-a)kJ•mol-1，错误；B．12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H═-2(b-a)kJ•mol-1，错误；C．12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ•mol-1，则2NH3（1）=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ•mol-1，正确；D．12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ•mol-1，则2NH3（1）=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ•mol-1，错误；故选C。
2．（2014·海南高考真题）标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
高考化学热化学计算与反应热变化
高考化学热化学计算与反应热变化高考化学：热化学计算与反应热变化热化学是化学中研究热与化学变化关系的一个重要分支，通过热化学计算可以揭示化学反应的热学特征，为化学反应的研究提供了重要的理论依据和实验设计方案。
而热化学计算的核心问题就是反应热变化的计算，本文将对高考化学中的热化学计算与反应热变化进行详细介绍。
一、热化学计算的基本原理热化学计算是通过对反应热变化的计算，来揭示化学反应的热学特征。
热化学计算的基本原理是根据热力学第一定律，即能量守恒定律。
它表明，在一个封闭系统中，系统与环境之间的能量交换总量为零。
根据这一定律，可以推导出反应热变化的计算公式。
二、反应热变化的计算方法1. 根据化学方程式确定热化学计算的基本关系。
在热化学计算过程中，首先需要根据化学方程式确定反应物和生成物的物质的种类和数量，以及反应的放热或吸热性质。
例如，对于以下反应方程式：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)我们可以确定反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水蒸气，且该反应是放热反应。
2. 利用热化学计算公式计算反应热变化。
一般来说，热化学计算可以分为两种情况：常温下的反应热变化计算和标准物质温度下的反应热变化计算。
常温下的反应热变化计算公式为：ΔH = Q / n其中，ΔH表示反应热变化，Q表示反应放出或吸收的热量，n表示反应物的摩尔数。
标准物质温度下的反应热变化计算公式为：ΔH° = ΣnΔfH°(产物) - ΣmΔfH°(反应物)其中，ΔH°表示标准物质温度下的反应热变化，ΔfH°表示标准生成焓，n表示生成物的摩尔数，m表示反应物的摩尔数。
通过以上计算公式，我们可以根据已知的反应放热或吸热量，以及反应物和生成物的组成，来计算反应热变化。
三、热化学计算实例下面通过一个实例来说明热化学计算的具体步骤。
例：计算以下反应的标准燃烧焓变：C2H5OH(液) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)首先，根据反应方程式，可以确定该反应物为乙醇和氧气，生成物为二氧化碳和水蒸气。
高考总复习-热化学方程式和反应热的计算精品
高考总复习 热化学方程式和反应热的计算【考试目标】1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简洁计算。
【考点梳理】要点一、热化学方程式1．定义：表示参与反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质改变，同时又体现反应的能量改变，还体现了参与反应的反应物的物质的量与反应热关系。
如： H 2(g)+1/2O 2(g)2O(g)；ΔH 1241.8 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH 2483.6 H 2(g)+1/2O 2(g)2O(l)；ΔH 3285.8 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH 4571.6 2．书写热化学方程式的留意事项：(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。
不注明的指101和25℃时的数据。
(2) 要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。
如：H 2 (g)122 (g)2O (g)；Δ－241.8 ／ H 2 (g)122 (g)2O (1) ；Δ－285.8 ／ (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 成比例改变。
如：H 2 (g)2 (g)2 (g) ；Δ－184.6 ／ 12H 2 (g)122 (g) (g)；Δ－92.3 ／ (4)△H 的单位，表示每反应所吸放热量，△H 和相应的计量数要对应。
(5)比较△H 大小时要带着“﹢”、“﹣”进行比较。
(6)表示反应已完成的热量，可逆反应N 2(g) +3H 2(g)23 (g)；△ 92.4，是指当12(g)和32(g)完全反应，生成2 3(g)时放出的热量92.4；2 3(g)分解生成12(g)和32(g)时汲取热量92.4，即逆反应的△92.4。
高考化学各地试题汇编反应热
2009届高考化学各地试题汇编：反应热1．(山东省烟台市2008—2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)已知25℃101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下C（石墨）+O2（g）CO2（g）; △H=-393.51kJ·mol-1C（金刚石）+O2（g）CO2（g）; △H=-395.41kJ·mol-1下列关于C（石墨）C（金刚石）的焓变△H及有关叙述正确的是（ A ）A．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石低B．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石高C．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石低D．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石高2．(山东省烟台市2008—2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（ D ）A．钢铁电化府蚀时，负极反应为：Fe Fe2++2e－B．AlCl3水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+C．NaOH(aq)与NaHCO3(aq)反应离子方程式：HCO3－+OH CO32－+H2OD．氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(g); △H=571.6kJ·mol-13．(山东省烟台市2008—2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ A ）A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq) NaAl(OH)4(aq);△H<0B．CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2Co2(g)+3H2O(l); △H<0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3; △H<0D．H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g); △H<04、(山东省诸城市补习学校12月份统考化学试题)（10分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：(1)通入乙醇的惰性电极的电极反应式为。
高考化学一轮复习讲义—反应热、热化学方程式
高考化学一轮复习讲义—反应热、热化学方程式考点一反应热焓变1．反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。
(2)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。
②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。
③焓变与反应热的关系等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用ΔH表示反应热，常用单位：kJ·mol－1。
2．常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0)放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应3.吸热、放热的原因分析(1)从能量图分析物质能量变化与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。
(2)从化学键变化分析总结利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。
ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。
1．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()2．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()3．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量() 4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.√ 3.√ 4.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图。
回答下列问题：(1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要(填“吸收”或“释放”)能量，CO分子(填“是”或“否”)需要断键形成C和O。
(3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是。
(4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量(填“多”或“少”)，可能的原因是。
高考化学 反应热的计算与热化学方程式的书写
突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写提炼1反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。
2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。
3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。
4．利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。
ΔH15．利用反应的互逆性关系计算：AB，ΔH1＝－ΔH2。
ΔH26．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：提炼2热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”2．反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较，如比较ΔH1与ΔH2的大小的方法。
因ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。
(2)同一反应的生成物状态不同时，如A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2，则ΔH1>ΔH2。
(3)同一反应的反应物状态不同时，如A(s)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2。
(4)两个有联系的反应相比较时，如C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1①，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②。
比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。
总之，比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”、“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：化学反应中的能量变化
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：化学反应中的能量变化（2013福建卷）11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O【答案】C【解析】利用盖斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，正确的应该是△H1=－（△H2+△H3），这里是考察盖斯定律。
（2013海南卷）5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：盖斯定律常规考查。
③×12＋②×5－①×2即可得到4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H，答案选A。
[2013高考∙重庆卷∙6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。
下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△HC．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1答案：C【解析】原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D项错误。
高考化学知识点复习《反应热计算——键能》十年真题汇总含答案
高考化学知识点复习《反应热计算——键能》十年真题汇总含答案1．【2022年6月浙江卷】标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：可根据22计算出22中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅。
下列说法不正．．确．的是 A ．2H 的键能为-1436kJ mol ⋅B ．2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍C ．解离氧氧单键所需能量：22HOO<H OD ．-1222H O(g)+O(g)=H O (g)ΔH=-143kJ mol ⋅ 【答案】C【解析】A ．根据表格中的数据可知，2H 的键能为218×2=436-1kJ mol ⋅，A 正确；B ．由表格中的数据可知2O 的键能为：249×2=498-1kJ mol ⋅，由题中信息可知22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅，则2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍，B 正确；C ．由表格中的数据可知HOO=HO+O ，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278-1kJ mol ⋅，22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅，C 错误；D ．由表中的数据可知222H O(g)+O(g)=H O (g)的-1ΔH=-136-249-(-242)=-143kJ mol ⋅，D 正确；故选C 。
2．（2021.1·浙江真题）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O 2A ．428 kJ·mol -1 B ．-428 kJ·mol -1 C ．498 kJ·mol -1 D ．-498 kJ·mol -1【答案】D【解析】根据ΔH =反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。
反应的ΔH =2(H -H)+(O -O)-4(H -O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O -O)-4×463kJ/mol ，解得O -O 键的键能为498kJ/mol ，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O 2(g)的ΔH =-498kJ/mol 。
2009—2012年高考化学试题汇编—热化学(无答案)
2009—2012年高考化学试题分类汇编—化学反应中的能量变化2012年高考化学试题1．（2012江苏∙10）下列有关说法正确的是A ．CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D ．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2．（2012安徽∙7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 23．（2012江苏∙4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变反应的焓变C ．催化剂能降低反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．（2012浙江∙12）下列说法正确的是：A ．在100 ℃、101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol -1，则H 2O(g)H 2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol -1B ．已知MgCO 3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有c (Mg 2+) =c (CO 32-)，且c (Mg 2+) · c (CO 32-) = 6.82 × 10-6C ．已知：储氢 释氢则可以计算出反应C H 3(g)+3H 2C H 3(g)的ΔH 为－384 kJ·mol -1 D ．常温下，在0.10 mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体，能使NH 3·H 2O 的电离度降低，溶液的pH 减小12．肼（H 2NNH 2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ ）：N=N 为942、O=O 为500、N −N 为154，则断裂1molN −H 键所需的能量（KJ ）是A ．194B ．391C ．516D ．6585．（2012安徽∙12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
如何应对高考化学化学反应热
如何应对高考化学化学反应热如何应对高考化学中的化学反应热化学反应热是高考化学中的重要知识点，对于学生来说，掌握这一部分的内容对于提高化学成绩有着至关重要的作用。
本文将从以下几个方面来阐述如何应对高考化学中的化学反应热。
1. 理解化学反应热的概念首先，我们需要理解化学反应热的概念。
化学反应热指的是化学反应在恒压条件下放出或吸收的热量。
根据反应物和生成物的能量变化，化学反应热可以分为吸热反应和放热反应。
吸热反应指反应物总能量小于生成物总能量，反应过程中吸收热量；放热反应指反应物总能量大于生成物总能量，反应过程中放出热量。
2. 掌握化学反应热的计算方法在高考化学中，化学反应热的计算是重要的一部分。
我们需要掌握以下几种计算方法：（1）利用热化学方程式计算：热化学方程式可以表示反应物和生成物的能量变化。
通过比较反应物和生成物的能量，可以计算出反应热。
（2）利用盖斯定律计算：盖斯定律是热力学基本定律之一，指出在恒压条件下，一个系统的内能变化等于系统所吸收或放出的热量。
通过计算反应物和生成物的内能变化，可以得出反应热。
（3）利用反应物和生成物的燃烧热计算：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。
通过查找反应物和生成物的燃烧热，可以计算出反应热。
3. 熟悉常见的化学反应热值在高考化学中，许多常见的化学反应热值需要我们熟练掌握。
这些反应热值包括：（1）燃烧反应：如碳、氢气、油脂、蛋白质等物质的燃烧反应。
（2）中和反应：如强酸与强碱的中和反应。
（3）氧化还原反应：如金属的腐蚀、电池的充放电等。
（4）复分解反应：如铵盐与强碱的反应、碳酸钙的分解等。
掌握这些常见的化学反应热值，有助于我们快速计算反应热。
4. 培养解题技巧在应对高考化学中的化学反应热题目时，以下几个解题技巧值得借鉴：（1）注意审题：仔细阅读题目，找出题目中的关键字眼，如“吸热”、“放热”、“恒压”等。
（2）画图辅助：对于复杂的化学反应过程，可以通过画图的方式帮助理解反应过程，从而更好地计算反应热。
化学反应的热效应【八大题型】(解析版)-高中化学
化学反应的热效应【八大题型】【新高考通用】【知识点1反应热 焓变热化学方程式】 2【知识点2燃烧热和中和热 能源】 3【知识点3盖斯定律 反应热的计算与比较】 5【题型1能量--反应过程图像分析】 6【题型2能量--反应历程图像分析】 8【题型3热化学方程式的书写与判断】 11【题型4燃烧热和中和热及其测定】 13【题型5反应热的综合应用】 14【题型6反应热的计算】 16【题型7盖斯定律及其应用】 18【题型8反应热的大小比较】 20【过关测试】21考点要求真题统计考情分析1．认识化学能可以与热能等其他形式能量之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。
知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
2．认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
2024·甘肃卷10题，3分；2024·广东卷15题，3分；2024·安徽卷10题，3分；2024·河北卷14题，3分；2024·北京卷13题，3分；2024·辽宁卷17题，3分；2024·山东卷16题，3分；2024·甲卷卷28题，3分；2023·江苏卷第17题，3分；2023·广东卷第19题，3分；2023·全国甲卷第28题，3分；2023·新课标卷第29题，3分；2023·全国乙卷第28题，3分；2022广东卷3题，2分；本专题主要考查以选择题的形式对盖斯定律的应及ΔH 的大小比较进行考查，主要涉及化学键与化学反应中能量变化关系、化学能与热能的相互转化、吸热反应和放热反应判断、热化学方程式正误判断、盖斯定律、燃烧热和中和热等；预测2025年，会以新的情境为载体，以图象、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应的活化能关系及简单计算、反应历程与图像。
最新2009-2012年山东高考化学试题答案及解析优秀名师资料
2009-2012年山东高考化学试题答案及解析化学用语及其规律2012A()【解析】本题考查化学基本概念。
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，项错MnOOAlB误;为酸性氧化物，为两性氧化物，项错误;催化剂能影响反应速率，改变2723CD 可逆反应达到平衡的时间，项正确;石油的分馏产物汽油为混合物，项错误。
C 答案:1.解析:A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错;B中的两种氧原子的电1618子数相等，核外电子排布也相等，故B错;之间的转化，,是原子核的变OO化，不化学变化，故C错;1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧O2 原子数为0.1，故D正确。
答案:D NA2.解析:酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为2NaOHSiONaSiOHO，,，NaOCONaCONaOCO22322223222, 与反应生成, 与NaCOONO232反应除生成外，还生成，故B错;在空气中会发生反应22NOONO，,HClO22，故C错;因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。
答案:A物质的量2.解析:本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。
氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂;同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同;D中提Cl的体积未指明是标准状况。
实验室制备Cl，可用排饱和食盐水集气22 法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。
电解质溶液1.解析:醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的，,酸性会降低，即c(H)、c(CHCOO)、c(CHCOOH)均会降低，因此选项A、C33 K，,,WK,c(H),c(OH)均不正确;由水的离子积常数知()，所以cOH,W，()cH ,，,c(CHCOO)c(H),c(CHCOO)K33a,其中表示醋酸的电离,Ka,c(CHCOOH),KKc(CHCOOH),c(OH)3WW3平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确;pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
2009年高考真题分类解析-----反应热
2009年高考真题分类解析-----反应热(全国2卷11). 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3【答案】B【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。
则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。
（2009山东卷28）．（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e- ∆H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e- PtF6-(g) ∆H2= —771.1 kJ·mol-1O2+P t F6-(S)=O2+ (g)+ P t F6-(g) ∆H3= 482.2 kJ·mol-1 则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+P t F6-(S) 的∆H=_____________ kJ·mol-1。
【解析】（1）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，平衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，△H不变；（2）利用盖斯定律，∆H1+∆H2+（-∆H3）= —78.2 kJ·mol-1；(2009天津卷6).已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH＞-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023【答案】C【解析】A选项单位错误，应为kJ/mol；B选项中的图像应该表示2molCO与1molO2反应的放热；C选项，要注意CO2为固态，那么它气化时要吸收热量，因此放热小于452 kJ/mol，但ΔH为负值，因此，ΔH＞-452 kJ/mol；D选项可以将已知的两个方程式叠加，去掉氧气，得到：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s), ΔH=-509 kJ/mol. 因此可知放出509 kJ热量时，电子转移2mol,数目为2×6.02×1023。
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2009—2012年高考化学试题分类—化学反应中的能量变化2012年高考化学试题1．（2012江苏∙10）下列有关说法正确的是A ．CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D ．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2．（2012江苏∙4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是 A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变反应的焓变C ．催化剂能降低反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能12．肼（H 2NNH 2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N=N 为942、O=O 为500、N −N 为154，则断裂1molN −H 键所需的能量（KJ ）是A ．194B ．391C ．516D ．658 3．（2012大纲∙9）反应A+B →C(△H<0)分两步进行：①A+B →X(△H>0)，②X →C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD4．(2012北京∙26)用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A ，可实现氯的循环利用。
反应A ：4HCl ＋O 22Cl 2＋2H 2O(1)已知:Ⅰ反应A 中， 4mol HCI 被氧化，放出115.6kJ 的热量。
2N(g)+4H(g)+2O(g)N 2(g)+2H 2O(g)生成物的总能量反应物的总能量假想中间物质的总能量能量400℃CuO/CuCl 2ⅡH 2O 的电子式是_______________.②反应A 的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H —O 键与断开 1 mol H —Cl 键所需能量相差约为__________KJ ，H 2O 中H —O 键比HCl 中H —Cl 键（填“强”或“若”）_______________。
(2)对于反应A ，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O 2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线。
①曲线b 对应的投料比是______________.②当曲线b, c, d 对应的投料比达到相同的HCl 平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_________________.③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl 2的物质的量分数是_______________. 5．（2012海南∙13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。
回答下列问题：(1)氮元素原子的L 层电子数为 ；(2) NH 3与NaClO 反应可得到肼(N 2H 4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N 2O 4反应生成N 2和水蒸气。
已知：①N 2(g)+2O 2(g) = N 2O 4(l) ΔH 1=-19.5kJ∙mol －1 ②N 2H 4(l) + O 2 (g)=N 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2 =-534.2 kJ·mol －1写出肼和N 2O 4反应的热化学方程式 ； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
6．（2012天津∙10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高温下密闭容器中用H 2还原WO 3可得到金属钨，其总反应为： WO 3(s)+3H 2(g) 高温W(s) +3H 2O (g) 请回答下列问题：⑴上述反应的化学平衡常数表达式为 。
⑵某温度下反应达到平衡时，H 2与水蒸气的体积比为2:3，则H 2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，H 2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应360380400420440460反应温度/℃H C l 的平衡转化率/%O O ClCl243KJ/mol 键断裂498KJ/mol 键断裂(填“吸热”或“放热”)。
第一阶段反应的化学方程式为 ；580 ℃时，固体物质的主要成分为 ；假设WO 3完全转化为W ，则三个阶段消耗H 2物质的量之比为 。
⑷已知：温度过高时，WO 2(s)转变为WO 2(g)： WO 2(s)+2H 2(g) W(s)+2H 2O (g) ∆H ＝+66.0 kJ/mol WO 2(g)+2H 2(g)W(s)+2H 2O (g) ∆H ＝－137.9 kJ/mol 则WO 2(s) WO 2(g)的∆H ＝ 。
⑸钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I 2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I 2 (g)约3000℃WI 4 (g)。
下列说法正确的有 。
a ．灯管内的I 2可循环使用b ．WI 4在灯丝上分解，产生的W 又沉积在灯丝上c ．WI 4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d ．温度升高时，WI 4的分解速率加快，W 和I 2的化合速率减慢7．（2012新课标∙27)光气( COCl 2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO 与C12在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ； (2)工业上利用天然气（主要成分为CH 4）与CO 2进行高温重整制备CO ，已知CH 4、H 2 和CO 的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ ∙mol −1、−285. 8 kJ ∙mol −1和−283.0 kJ ∙mol −1，则生成1m 3（标准状况）CO 所需热量为 ：(3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；(4)COCl 2的分解反应为COCl 2(g)Cl 2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ ·mol －1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min 到14min 的COCl 2浓度变化曲线未示出）：①计算反应在第8 min 时的平衡常数K= ；②比较第2 min 反应温度T(2)与第8min 反应温度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)（填“<”、“>”或“=”）； ③若12min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl 2)= mol·L －1； ④比教产物CO 在2−3 min 、5−6 min 和12−13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以246810 12 14 16 180.000.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 Cl 2 CO COCl 2t/minc /m o l ·L −1v(2−3)、v(5−6)、v(12−13)表示]的大小；⑤比较反应物COCl2在5−6min和15−16 min时平均反应速率的大小：v(5−6) v(15−16)（填“<”、“>”或“=”），原因是。
2011年高考化学试题8．（2011浙江∙12）下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=(cα)2c(1−α)。
若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol 和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
CO(g)＋12O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol9．（2011北京∙10）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol 10．（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A. −1780kJ/molB. −1220 kJ/molC.−450 kJ/molD. +430 kJ/mol11．（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=−701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=−181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. −259.7 kJ·mol-1D. −519.4kJ·mol-112．（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是13．（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I 2(s)+ H 2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低14．(2011江苏∙20)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。