江苏省灌南高级中学高二化学 原电池(2)巩固案
江苏省灌南高级中学高二化学 原电池(1)导学案
江苏省灌南高级中学高二化学：原电池（1）导学案学习目标：1.结合“双液”电池进一步了解原电池的工作原理，完善构成原电池的条件。
2．能够写出原电池的电极反应式和总反应式，准确判断电池的正负极、电子及溶液中离子的移动方向。
学习过程【自学准备与知识导学】学点1 原电池【新课探究】探索新知识：活动与探究一：向一支小烧杯中加入1.0mol/LCuSO 4溶液约30ml,再加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度，观察温度计的变化。
现象： 。
结论：活动与探究二能否根据Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 也来设计一个铜、锌原电池？指出所选用的电解质溶液，写出该原电池的两电极反应式、总反应式。
画出原电池的构造图。
负极材料_____负极反应_____________ 正极材料_____正极反应________________选用的电解质溶液____________ 原电池的构造图：[问]原电池要构成闭合回路，往往是将两极插入同一池内，那么，原电池的两极是否一设计图观察记录 现象 结论 电流计指针是否偏转。
若偏转，偏转角度有无改变.（1）组成：（2）工作原理：在ZnSO 4溶液中，锌片逐渐 ，即Zn 被 ，锌原子 电子，形成 进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向 ；溶液中的 从铜片上得电子，还原成为 并沉积在铜片上。
总反应为 。
反应是自发进行的，锌为 ，铜为 。
（3）电极：负极：电子 的极，发生 反应。
电极材料选择 。
正极：电子 的极，发生 反应。
电极材料选择 。
（4）环路的构成：外电路：电子从 到Cu Zn S O 4 Zn CuSO 4内电路：溶液中的离子移向ZnSO4溶液，离子移向CuSO4溶液。
（5）盐桥：盐桥的作用：学点2 原电池正、负极的判断1．由组成原电池两极的电极材料判断。
一般是金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为极。
2．根据电流方向或电子流动方向判断。
是由正极流向负极，电子流动方向是由流向。
江苏省灌南高级中学高二化学 醇巩固案
1、对某一醇类作系统命名，其中正确的是（）A、1，1－二甲基－3－丙醇B、2－甲基－4－戊醇C、3－甲基－2－丁醇D、3，3－二甲基－1－丁醇2、下列各组有机物中既不是同分异构体又不是同系物的是（）A、乙醇和乙醚B、苯甲醇和苯乙醇C、乙二醇和丙三醇D、1－丙醇和2－丙醇3、有两种饱和一元醇的混合物4.586g与3.5gNa反应，生成的氢气在标准状况下的体积为1120mL。
这两种醇分子间相差1个碳原子，则这两种醇是（）A、甲醇和乙醇B、乙醇和1－丙醇C、乙醇和2－丙醇D、无法判断7、乙醇和1－丙醇的混合物在浓硫酸作用下发生分子间脱水，生成的有机物是（）A、3种B、4种C、5种D、6种8、下列物质中与甲醇互为同系物的是（）A、CH3CH2OHB、乙二醇C、CH2=CH-CH2OHD、9、下列有机物不属于醇类的是（）10、化合物丙可由如下反应得到，则丙的结构简式不可能是（）A、CH3CH(CH2Br)2B、(CH3)2CBr-CH2BrC、C2H5CHBr(CH2Br)D、CH3(CHBr)2CH311、将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收过滤后，得到20g 沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g。
该有机物是（）A、乙烯B、乙二醇C、乙醇D、乙醚12、将W1g的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复数次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤、干燥、称量质量为W2g，实验时，由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插入的物质与铜丝的质量关系不正确的是（）A、石灰水 W1<W2B、CO W1=W2C、硫酸溶液 W1>W2D、乙醇 W1<W213、写出分子式为C4H10O的所有属于醇的物质的结构简式并命名。
并按照要求填空：（1）（2）其中能被氧化成同碳原子的醛的是（3）能被氧化成酮的是（4）能发生消去反应生成一种产物的是14、松油醇是一种调香香精，它是三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A （下式中的18O是区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：（1）－松油醇的分子式是OH。
江苏省灌南高级中学高二化学 醇巩固案
江苏省灌南高级中学高二化学：醇巩固案1、对某一醇类作系统命名，其中正确的是（ ）A 、1，1－二甲基－3－丙醇B 、2－甲基－4－戊醇C 、3－甲基－2－丁醇D 、3，3－二甲基－1－丁醇2、下列各组有机物中既不是同分异构体又不是同系物的是（ ）A 、乙醇和乙醚B 、苯甲醇和苯乙醇C 、乙二醇和丙三醇D 、1－丙醇和2－丙醇3、有两种饱和一元醇的混合物4.586g 与3.5gNa 反应，生成的氢气在标准状况下的体积为1120mL 。
这两种醇分子间相差1个碳原子，则这两种醇是（ ）A 、甲醇和乙醇B 、乙醇和1－丙醇C 、乙醇和2－丙醇D 、无法判断7、乙醇和1－丙醇的混合物在浓硫酸作用下发生分子间脱水，生成的有机物是（ ）A 、3种B 、4种C 、5种D 、6种8、下列物质中与甲醇互为同系物的是（ ） A 、CH 3CH 2OH B 、乙二醇 C 、CH 2=CH-CH 2OH D 、9、下列有机物不属于醇类的是（ ）10、化合物丙可由如下反应得到，则丙的结构简式不可能是（ ）A 、CH 3CH(CH 2Br)2B 、(CH 3)2CBr-CH 2BrC 、C 2H 5CHBr(CH 2Br)D 、CH 3(CHBr)2CH 311、将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收过滤后，得到20g 沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g 。
该有机物是（ ）A 、乙烯B 、乙二醇C 、乙醇D 、乙醚12、将W 1g 的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复数次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤、干燥、称量质量为W 2g ，实验时，由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插入的物质与铜丝的质量关系不正确的是（ ）A 、石灰水 W 1<W 2B 、CO W 1=W 2C 、硫酸溶液 W 1>W 2D 、乙醇 W 1<W 213、写出分子式为C 4H 10O 的所有属于醇的物质的结构简式并命名。
江苏省灌南高级中学高二化学 分离、提纯、检验物质的方法学案
江苏省灌南高级中学高二化学：分离、提纯、检验物质的方法【考纲要求】1．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯.。
2．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯.的方法。
3.初步学会常见物质的检验。
【学习过程】一、物质的分离与提纯2、蒸发（1）蒸发使用的仪器：_________、___________、___________、__________。
（2）注意点：蒸发皿可以直接_________，倒入蒸发皿中的液体不得超过其容积的______。
蒸发时应使用______________不断地搅拌，防止因__________________________________，当蒸发皿中出现____________时，停止加热。
移走正加热的蒸发皿时使用__________，放在实验台上需_____________。
3、结晶（1）原理或适用范围：利用混合物中的各组分物质在溶剂中的_________不同，它适用于提纯_______固体物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化______，而另一种物质溶解度受温度影响变化______的混合物的分离和提纯。
__________结晶（2）分类________________结晶4、萃取（1）原理或适用范围：利用溶质在_____________的不同溶剂里溶解度的不同，将一种物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
（2）装置及仪器：____________（3）选择萃取剂时的注意点：①萃取剂与原溶剂互不_________②溶质在萃取剂中有_________的溶解度③溶质与萃取剂不发生_____________。
5、分液（1）原理或适用范围用于分离两种互不__________，且密度___________的液体。
（2）装置及仪器： _________、___________、___________。
6、蒸馏（1）将液态物质加热至______，使之________，然后将蒸气重新_____的操作过程。
江苏省连云港市灌南高中、惠泽高中2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试卷及参考答案
灌南高级中学2022-2023学年第二学期第二次月考高二化学学科试题考试用时：75分钟 满分：100分 制卷人： 做卷人：可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:27 K:39 Fe:56 Na:23一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确．．．的是 A ．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B ．水晶和玛瑙主要成分都是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关 C ．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存 D ．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2. 石灰氮(CaCN 2)是一种氮肥，与土壤中的H 2O 反应生成氰胺(H 2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH 2)2]。
下列说法正确的是 A. [CO(NH 2)2]中C 的杂化方式是sp 3 B ．H 2O 的空间填充模型：C ．CaCN 2中含有极性共价键和离子键D ．1个H 2N-C≡N 分子中含3个σ键 3. 铁钾矾()422KFe SO 12H O ⋅ 是一种重要的化工原料。
下列说法正确的是 A. 2H O 是非极性分子 B. 硫离子()2S−的结构示意图：C. 离子半径大小：()(2-3-r O <r ND. 碱性强弱：3Fe(OH)KOH >4. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B. 用图2装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用图3装置在铁上镀铜D. 用图4装置实验室制备氨气5.下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A ．Cl 2显黄绿色，可用于制盐酸 B ．ClO 2具有强氧化性，可作杀菌消毒剂 C ．HClO 具有弱酸性，可作有色物质的漂白剂 D ．AlCl 3熔沸点低，可用作净水剂6.前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， 它们最外层电子数之和为20 。
人教版高中化学必修2[重点题型巩固练习]_原电池_基础
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人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习【巩固练习】一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1. 如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
下列叙述正确的是()A．Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将化学能转变为电能2．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜3．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是()A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化4．（2015 北京东城）下图中能组成原电池产生电流的是( )5．在盛有H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是()A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7．（2015 深圳中学）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢8．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
高二化学原电池原理及其应用2
第四节原电池原理及其应用（备课详案）江苏省黄埭中学章从检一、教学目标1.使学生理解原电池原理2.常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池3.使学生了解金属的电化腐蚀二、教学重点、难点1．原电池原理2. 金属的电化腐蚀三、问题探究框架1、铁放在稀硫酸中产生气泡，铜放在稀硫酸中不产生气泡。
如果我们把这两种金属用导线接连在一起，铜片产生气泡，为什么？（自主发现）（1）在导线中间接入电流，有电流通过，那么电流是怎么产生的呢？（引导发现）（2）电流的产生说明锌片和铜片间存在电势差，电势差为什么是如何的产生呢？（自主发现）（3）锌片上和铜片上电子转移的情况如何呢？2、如何规定电源（电池）的正负极呢？（自主发现）3、构成原电池的条件（直接给出，若时间允许可以引导发现）四、教学过程设计负极，请【设疑】如下图所示，、电极材料均插入同一电解质溶液中。
【设疑】如下图所示，能形成原电池吗？以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。
толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях.For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur für den persönlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l 'étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commer ciales.。
江苏省灌南高级中学高二化学 重要有机物之间的相互转化学案
江苏省灌南高级中学高二化学：重要有机物之间的相互转化学案
学习目标：
1、写出典型代表物质的结构简式。
2、独立完成重要有机物之间的相互转化的方程式书写。
对照图表，同桌讨论，归纳重要官能的引入方法。
3、初步学会设计合理的有机合成路线。
学习重点、难点：
重点：官能团的引入与转化
难点：利用有机物的结构、性质寻找合成路线的最佳方式；
掌握逆推法合成有机物的一般步骤和关键。
学习内容：
任务二：对照上图，同桌讨论，有机物转化过程中官能团是如何引入和转化的？
1、引入碳碳双键（烯烃）的方法：
2、引入卤素原子（卤代烃）的方法：
3、引入羟基（醇）的方法：
4、引入醛基（醛）的方法：
5、引入羧基（酸）的方法：
方法指导：逆向分析法：
目标产物中间物质中间物质原始材料
例：CH≡CH为原料合成聚氯乙烯。
例：以乙烯为原料，其它无机试剂自选，合成乙二酸乙二酯，结构简式如图所示。
江苏省灌南高级中学高二化学学业水平冲A专题复习《化学与生活》教案
一、考点透析主题1化学与健康考点1：了解氨基酸和蛋白质在组成、结构、性质等方面的特点，知道人体必需的几种常见的氨基酸。
知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸。
例1：有一种二肽的化学式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，X的化学式A．C5H7N2O5B．C5H9N2O5C．C5H11NO5D．C5H9NO4考点2：知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径，了解常见的维生素在人体中的作用。
知道维生素C的组成、结构和重要性质。
蛋白质是天然高分子化合物，主要由C 、H 、O 、N 四种元素组成，有些还含有S、P等元素。
天然蛋白质水解可以得到α-氨基酸。
蛋白质的性质：①可溶于水，蛋白质溶液遇到浓Na2SO4、浓(NH4)2SO4等无机盐溶液将发生盐析，常用于分离、提纯蛋白质。
(物理过程，可逆)②蛋白质和氨基酸一样具有两性。
③蛋白质溶液遇到强酸、强碱、重金属盐、甲醛、酒精等化学物质、紫外线或加热会发生变性。
(化学过程，不可逆)。
④灼烧时有烧焦的羽毛气味。
(蛋白质的检验)氨基酸的结构：既有氨基又有羧基氨基酸的性质：①两性。
②脱水缩合，n个氨基酸脱去n－1 个水形成n 肽，共有n－1 个肽键。
肽键的断裂方式类似酯的水解。
人体常见氨基酸有20 种，必需氨基酸有8 种。
(缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、丝氨酸、苏氨酸和赖氨酸。
)动物性蛋白质：鸡/蛋、鸭、鱼、肉；植物性蛋白质：谷类、豆类、蔬菜、水果、菌类。
维生素分水溶性维生素(维生素C) 和脂溶性维生素(维生素A和维生素D) 。
V A在胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中含量较高，可以防治夜盲症、干眼症。
V D能促进Ca2+吸收，防治佝偻病、软骨病。
V C主要存在于新鲜水果及蔬菜中，能防治坏血病，俗称抗坏血酸。
V C的性质：①可溶于水；②显酸性，可以与碱、活泼金属反应；③有C＝C双键，可以发生加成反应(使溴的CCl4溶液褪色)，能被氧化，体现还原性(使酸性高锰酸钾溶液褪色)；④有羟基，可以与Na反应、可以与酸发生酯化反应；⑤有酯键，可以在酸性或碱性条件下水解；考点3：知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径，认识微量元素对人体健康的重要作用。
江苏省灌南高级中学高二化学 氯、溴、碘及其化合物学案
【考点解读】1、掌握氯气的工业制法和实验室制法2、掌握氯气的重要物理及化学性质3、掌握氯、溴、碘及其化合物的递变规律【知识梳理】一．氯气的生产原理1、工业制法:：氯碱工业电解饱和食盐水化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.实验室制法:（1）原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除 ___，用除水蒸气，其顺序是先通过_________,再通过_________。
（3）收集方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。
（4）尾气吸收装置：因C l2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。
（5）检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______ ,有关反应的化学方程式为________________________________.二.氯气的性质1.氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒， (能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水。
2.氯气的化学性质：A.氯气与金属反应反应方程式为：B.氯气与非金属反应反应方程式为：C.氯气与水反应将干燥的有色布条和湿润的有色的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中实验现象：干燥的有色布条，湿润的有色布条3.氯水的性质: 反应方程式为。
A测氯水的pH pH试纸颜色变化。
氯水显性和性。
B向氯水中滴入品红溶液.变色。
氯水显性。
C向氯水中滴入硝酸银溶液.产生 .再加稀硝酸 .说明氯水中含 .实验结论：新制氯水中含有次氯酸的性质：a.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。
在条件下分解速率加快。
反应方程式为b.次氯酸（能或不能）杀菌。
能使某些褪色。
自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。
实质就是利用的性。
D.氯气与碱溶液反应氯气与氢氧化钠反应生成无色物质，反应方程式为。
高二化学 原电池(2)巩固案
高二化学原电池（2）巩固案【基础巩固】1、常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。
放电时锌极上的电极的反应是：Zn+2OH一一2e一=Zn(OH)2；氧化银极上的反应是：Ag2O+H2O+2e一=Ag+2OH一。
下列判断正确的是 ( )A、锌是负极，发生氧化反应；氧化银是正极，发生还原反应B、锌是正极，发生氧化反应；氧化银是负极，发生还原反应C、锌是负极，发生还原反应；氧化银是正极，发生氧化反应D、锌是正极，发生还原反应；氧化银是负极，发生氧化反应2、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2。
根据此反应式判断，下列叙述正确的是 ( )A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B、电池放电时，镍元素被氧化C、电池充电时，氢元素被还原D、电池放电时，H2是负极3、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+ LiMn2O4= Li2Mn2O4下列说法正确的是 ( )A、放电时，LiMn2O4发生氧化反应B、放电时，正极反应为：Li++ LiMn2O4+e一=Li2Mn2O4C、充电时，LiMn2O4发生氧化反应D、充电时，阳极反应为：Li++e一= Li4、(1)今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是，电极反应式分别为、 (2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为。
(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化? 。
(3)如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为。
5、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。
可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
江苏省灌南高级中学高二化学 醛的巩固案
江苏省灌南高级中学高二化学：醛的巩固案1．下列配制银氨溶液的操作中正确的是（）A.在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液，再加入过量的浓氨水，振荡，混合均匀B.在洁净的试管中加入1~2 mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量C.在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量D.在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1~2 mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡，2．下列反应中有机物被还原的是 ( )A.乙醛发生银镜反应B.乙醛转化成乙醇C.工业上用乙醛制乙酸D.乙醛与新制氢氧化铜反应3.某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/LCuSO4溶液2mL和0.4mol/LNaOH溶液4mL，在一个试管中混合后加入0.5mol/L40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀产生，实验失败的原因是（）A、NaOH不够量 B、CuSO4不够量 C、乙醛溶液太少 D、加热时间不够4．下列物质中，既可被氧化又可被还原的是（）A．乙醛 B．乙醇 C．苯酚 D．乙烷5．做过银镜反应的试管内壁有一层银，应该用（）A．浓氨水 B．盐酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液6．有机物A和B的分子中都有2个碳原子，室温时A为气体，B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧的化合物C，加氢还原C生成B，则3种物质是（）A.A是CH2==CH2，B是CH3CHO，C是CH3CH2OHB.A是CH3CHO，B是CH2==CH2，C是CH3CH2OHC.A是CH≡CH，B是CH3CH2OH，C是CH3CHOD.A是CH3CH2OH，B是CH3CH3，C是CH≡CH7．橙花醛是一种香料，结构简式为：( CH3)2C==CHCH2C(CH3)==CHCHO 下列说法正确的是（）A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物8．用丙醛制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 ( )①取代；②消去；③加聚；④缩聚；⑤氧化；⑥还原A.①④⑥B.⑤②③C.⑥②③D.②④⑤9．下列叙述中，不正确的是（）A．在氧气中燃烧生成CO2和水的有机物的组成里一定含氧元素B．能发生银镜反应的有机物必然是醛类物质C．醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应D．乙醛能发生银镜反应，表现出乙醛有还原性10．某3g醛与足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g银，则该醛为 ( )A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛11．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9％，则氧元素的质量分数为( )A.37％B.16％C.6％D.不能确定12．某有机物的化学式为C5H10O它能发生银镜反应和加成反应。
江苏省灌南高级中学高二化学 原电池(2)导学案
江苏省灌南高级中学高二化学：原电池（2）导学案学习目标1.了解生活中常见化学电源的种类及工作原理；2.认识化学能转化为电能的实际意义。
【自主梳理】学点1 一次电池1.银锌纽扣电池：（构造教材P15）电解质溶液为：正极：电极反应式：负极：电极反应式：总反应式：2.普通锌锰干电池：碱性锌锰干电池：正极：电极反应式：负极：电极反应式：总反应式：学点2 二次电池 1.铅蓄电池：蓄电池能够充电再生，当其放电时，发生自发反应，它起一个原电池的作用；充电时发生电解反应，起电解池的作用，可使原来的反应物再生。
当电池放电时，发生下列反应：正极：电极反应式：负极：电极反应式：总反应式：当电池充电时，就是通以直流电，铅板与电源负极相连，二氧化铅板与电源正极相连，学点3 燃料电池（重点理解）1．氢氧燃料电池：阿波罗号宇宙飞船用的就是氢燃料电池，其负极是多孔镍电极，在负极通入H2，正极为覆盖氧化镍的镍电极，正极通入O2。
（1）用KOH溶液作为电解质溶液。
电极反应为：负极：正极：电池总反应：（2）用H2SO4溶液为电解质溶液，电极反应为：负极：正极：电池总反应：3．燃料电池的优越性能：〖例1〗日常所用的干电池其电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为：Zn一2e一=Zn2+，2NH4++2e一=2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+结合)，根据上述叙述判断 ( )A．Zn为正极，碳为负极 B．Zn为负极，碳为正极C．工作时电子由碳极经外电路流向锌极D．长时间继续使用时内装的糊状物可能流出腐蚀所用的电器〖变式题1〗电子表所用的钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应如下：锌极：Zn+2OH一一2e—=Zn(OH)2，氧化银极：Ag2O+H2O+2e一==2Ag+2OH—，下列说法正确的是 ( )A．锌为正极，被氧化 B．Ag2O是正极，发生还原反应C．电子从负极流向Ag 2O极 D．Zn为负极，被还原〖例2〗电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图)，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2 SO4 2Pb SO4＋2H2O则下列说法正确的是 ( )A．放电时，负极板上发生了还原反应B．放电时，正极反应是：Pb一2e一+ SO42—=PbSO4C．充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时，阳极反应是：PbSO4一2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+〖变式题2〗(2006年重庆卷·27)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H+ +2SO42—2Pb SO4＋2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 g(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成，B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将。
江苏省灌南高级中学高二化学 氨基酸学案
江苏省灌南高级中学高二化学：苯酚巩固案学习目标掌握重要氨基酸组成、结构与性质。
学习过程【引入】蛋白质广泛存在于生物体内，蛋白质是组成的基础物质。
“没有就没有生命”。
一、氨基酸1、组成蛋白质的元素：等元素；分子量很大。
2、蛋白质的基本组成单位—－氨基酸【阅读】图5－10 α—氨基酸的手性：D型、L型“拓展视野”20种常见氨基酸【设问1】氨基酸在结构上有何特点？根据其结构特点，决定它应该有哪些化学性质？（阅读并回答见P100—101）例：α—氨基丙酸的同分异构体是：。
【活动与探究】学生实验并记录实验现象【实验1】【实验2】【板】(2)氨基酸的性质①溶于水发生双重电离，既能与酸作用，又能与碱作用：如：RCHCOOH+NaOH ；|NH2RCHCOOH+HCl ；|NH2②缩合反应：如：NH2CHCOOH+H2NCHCOOH ；| |R R肽键：。
肽：两个氨基酸分子脱去1分子水，形成二肽；n个氨基酸分子失去个水分子，形成n肽。
反之，肽键水解成氨基酸。
【问题解决】见书p102“问题解决”T 1、2【课外练习】1、甘氨酸与丙氨酸混合在一定条件下发生缩合反应生成二肽化合物共有（）A、4种B、3种C、2种D、1种2、下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2S ③Al（OH）3④NH4Cl ⑤甘氨酸⑥CH3COOHA．①②③ B．①②④⑤ C．⑤⑥ D．①②③⑤3、下列物质中与甘氨酸互为同系物的是（）互为同分异构体的是（）A．C2H5ONO2 B．C2H5NO2 C．CH3-CH-COOH D． C6H5—CH2-CH-COOH∣∣NH2 NH24、把有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得到醚；②乙二醇与乙酸酯化得到酯③氨基乙酸与丙氨酸生成二肽④苯酚与浓溴水反应。
所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）A、④③②①B、①②③④C、③①②④D、③②④①5、A、B两种化合物，分子式都为C9H11O2N。
江苏省灌南高级中学高二化学 氯、溴、碘及其化合物(必修复习)巩固案
1、Cl2用来消毒生活用水的原因是 ( )A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2是氧化性很强的气体 C．Cl2有毒D. Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌2.下列有关氯气的叙述中，正确的是 ( )A．Cl2是无色无味的气体 B．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件C．液氯和氯水是同一物质D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物3.下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是 ( )A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl6.下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒7.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO28、下列说法正确的是：（）A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl- 化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水9、下列选项中，与氯气用途无关的是（）A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐10、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒11、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 ( ）A、在钢瓶中充入稀有气体B、彻底干燥钢瓶内壁C、用盐酸彻底清洁钢瓶D、除去钢瓶表层的铁锈12、下列物质与其用途相符合的是 ( )①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部14、我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。
关于加碘的下列叙述中不正确的是 ( )A、加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾C、加碘食盐中加入的是单质碘D、加碘食盐中加入是碘酸钾15、下列物质中，含有自由氯离子的是（）①食盐溶液②氯化氢溶液③氯酸钾④液态氯化氢⑤氯水A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①②⑤16、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。
江苏省灌南高级中学高二化学 苯酚巩固案[精品教案]
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江苏省灌南高级中学高二化学苯酚巩固案[精品教案]江苏省灌南高级中学高二化学苯酚巩固案[精品教案]江苏省灌南高中高二化学：苯酚固化案例一、选择1.如果苯酚粘附在皮肤上，正确的处理方法是（a）酒精清洗，B.水清洗，C.氢氧化钠溶液清洗，D.溴水处理2.下列有机物属于酚的是（）a.c6h5―ch2ohb.ho―c6h4―ch3c.c3h7―ohd.c6h5―ch2ch2oh3.从苯中去除苯酚的合适方法是：（A）加入70℃以上的热水，分离溶液；B.加入适量的浓缩溴水并过滤；C.加入足量NaOH溶液，分离溶液；D.加入适量的FeCl 3溶液并过滤4.下列有机物不能与hcl直接反应的是（）a.苯b.乙烯c.丙醇d.苯酚钠5.为了从溴苯中分离制备的苯酚，正确的操作是（）A.将混合物加热到70℃以上，并用分离漏斗分离溶液b.加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液c.加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液d.向混合物中加乙醇，充分振荡后分液8.证明苯酚具有弱酸性的方法为（）① 将苯酚溶液加热并澄清；② 在苯酚浊度中加入NaOH后，溶液变得澄清，生成苯酚钠和水。
③ 苯酚能与三氯化铁反应④ 向苯酚溶液中加入浓溴水，生成白色沉淀⑤ 苯酚能使石蕊溶液变红⑥ 苯酚能与Na 2CO 3溶液反应释放CO 2（）a．②⑤⑥b．①②⑤c．③④⑥d．③④⑤9.已知酸度顺序为，以下化学方程式正确（）a．b。
c．d。
10．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。
能够跟1摩尔该化合物起反应的br2或h2的最大用量分别是一a．1摩尔1摩尔b．3.5摩尔7摩尔c．3.5摩尔6摩尔d．6摩尔7摩尔11.已知甘油和甲苯混合物中氧的质量分数为10%，那么氢的质量分数为（）a.1.67%b.4.4%c.8.7%d。
无法计算II。
填空12．某芳香烃衍生物的分子式为c7h8o，若该有机物遇氯化铁溶液显紫色，其结构简式可能是。
江苏省连云港市灌南县大圈中学高考化学复习原电池工作原理教案.
原电池工作原理【教课目的】1.知识与技术目标：经过学习，要修业生能够判断电极名称能够书写电极反响方程式，并会书写几种新式电池的电极方程式。
能够表达原电池工作原理能够总结出原电池的组成条件掌握原电池常考题型的解题方法2.过程与方法目标：经过学习，培育学生在科学追求过程中怎样控制变量，找寻规律和类比的方法。
3.感情态度与价值观目标：（1）培育学生关怀科学、研究科学和探究科学的精神。
（2）让学生感觉到了化学理论与实质相联合的乐趣，进而产生浓重的化学学习热忱【教课要点】原电池工作原理，电极方程式的书写【教课难点】电极方程式的书写【教课模式】问、讲、练【学习过程】一、原电池工作原理【例】1、工作原理：2、盐桥的作用：①②3．原电池组成条件(1)两个 ______________ 的电极。
(2)将电极插入 ________________ 中。
(3)用导线连结电极组成 ___ _______ 。
(4)能自觉进行的 ____________ 。
【说一说】方才你在书写电极反响方程式时，是怎样很快找到正负极的？还可以不可以说一说其他判断正负极的方法？二、原电池正负极的判断【想想】在考卷中，利用原电池的工作原理，能够编制哪些题型？三、常考题型1、电极方程式的书写2、与电解池联合充放电交换种类3、正负极四周PH的变化4、电解质溶液中离子挪动的方向5、电子转移的有关计算6、金属的腐化和防备【电极方程式的书写】1．碱性锌锰干电池——一次电池总反响式： Zn＋2MnO＋ 2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
正极反响：2MnO＋2H2O＋ 2e －===2MnOOH＋－；2OH负极反响：________________________________________________________________________ 。
2．锌银电池——一次电池－－ 2e －===ZnO＋ H2O；负极反响： Zn＋2OH正极反响： Ag2O＋ H2 O＋ 2e －－；===2Ag＋ 2OH总反响式：___________________________________________________________________ _____。
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江苏省灌南高级中学高二化学：原电池（2）巩固案
【基础巩固】
1．常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。
放电时锌极上的电极的反应
是：Zn+2OH 一一2e 一=Zn(OH)
2；氧化银极上的反应是：Ag 2O+H 2O+2e 一=Ag+2OH 一。
下
列判断正确的是
( )
A ．锌是负极，发生氧化反应；氧化银是正极，发生还原反应
B ．锌是正极，发生氧化反应；氧化银是负极，发生还原反应
C ．锌是负极，发生还原反应；氧化银是正极，发生氧化反应
D ．锌是正极，发生还原反应；氧化银是负极，发生氧化反应
2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电
池的总反应式是1/2H 2+NiO(OH) Ni(OH)2。
根据此反应式判断，下列叙述正确的是
( )
A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大
B ．电池放电时，镍元素被氧化
C ．电池充电时，氢元素被还原
D ．电池放电时，H 2是负极
3．某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电
解质。
放电时的电池反应为：Li+ LiMn 2O 4= Li 2Mn 2O 4下列说法正确的是 ( )
A ．放电时，LiMn 2O 4发生氧化反应
B ．放电时，正极反应为：Li ++ LiMn 2O 4+e 一=Li 2Mn 2O 4
C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应
D ．充电时，阳极反应为：Li ++e 一= Li
4．(1)今有2H 2+O 22H 2O 反应，构成燃料电池，则负极通的应是 ，正极通的应
是 ，电极反应式分别为 、 (2)如把KOH 改为稀H 2SO 4作导电物质，则电极反应式为 。
(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH 各有何变化? 。
(3)如把H 2改为甲烷，KOH 做导电物质，则电极反应式为 。
5．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。
可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合
物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与CO 2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作
的燃料电池。
请完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO 32一一4e —= 4CO 2
阴极反应式： ；电池总反应式：
6．1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。
这种
能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能
在—56.7—71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使
用。
它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(KAlCl 4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl 2)组成电解质溶
液。
电池总反应为：8 Li +3SOCl 2===6LiCl+Li 2SO 3+2S 。
(1)此电池中 作负极，电极反应为 ， 作正极。
(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是 。
［能力提高］
1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的
放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是 ( )
A ．放电时负极反应为：Zn 一2e 一+2OH 一=Zn(OH)2
B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e 一+5OH 一=Fe O 42一+4H 2O
C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
2．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％一40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH一一2e一=2H2O和1／2O2+H2O+2e一=2OH一，则下列叙述正确的是
A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极
B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
C．工作一段时间后电解质溶液pH增大
D．工作时负极区附近pH减小
3．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视。
目前已经研制成功了多种锂电池。
某种锂电池的总反应可表示为：Li +MnO2= Li MnO2。
若该电池提供5库仑(C)电量(其他的损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(式量Li：7，MnO2：87，电子电量取1．60×10—19C) ( )
A．3．5×103 g B．7×10一4g C．4．52 x 10—3 g D．4．52×10—2g 4．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动
力的生物燃料电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电
极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。
由于
气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作
原理如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用
C．该电池负极反应为：H2一2e一=2H+ D．该电池正极反应为：O2+4e一=2O2—。