2016高考化学一轮复习第2单元+ 微观结构与物质的多样性4能力提升.doc
高考化学(广东)一轮复习第2单元检测+ 微观结构与物质的多样性 专题2微观结构与物质的多样性(含解析)
月度工作总结报告800字(7篇)关于月度工作总结报告，精选6篇范文，字数为800字。
xx 年以来，在领导的关心指导下，在同事的支持帮忙下，我不但勤奋踏实地完成了本职工作，并且顺利完成了领导交办的各项临时任务，自身在各方面都有所提升。
为了更好地做好今后的工作，总结经验，吸取教训，本人就xx年的工作总结为以下几项：。
月度工作总结报告(范文)：1xx年以来，在领导的关心指导下，在同事的支持帮忙下，我不但勤奋踏实地完成了本职工作，并且顺利完成了领导交办的各项临时任务，自身在各方面都有所提升。
为了更好地做好今后的工作，总结经验，吸取教训，本人就xx年的工作总结为以下几项：一、努力学习，全面学习新知识这xx年，除了干好自我的本职工作外，我还用心参加公司组织的各项新业务培训，使自我更快的熟悉公司的基本情景;透过阅读大量的道德修养书籍，勇于解剖自我，分析自我，正视自我，提高自身素质修养。
二、恪尽职守，认真做好本职工作用心主动的做好本职工作。
在工作中，我严格按照领导的安排，坚守工作岗位。
做好办公室工作，有较高的文字表达潜力，写作潜力强，思想先进，语言简练。
三、严于律己，用心进取xx年来，我始终持续严格的工作态度，遵守单位的各项规章制度，做到不迟到、不早退、有事主动请假。
在工作中，尊敬领导、团结同事，能正确处理好与领导同事之间的关系，用心主动的协调好同事之间的关系。
回顾xx年来的工作，我在思想上、学习上、工作上都取得了新的提高，但我也认识到自我的不足之处：1.因为简单的问题重复出现重复解决，可潜力有待提高;2.对自我的业务还不够钻;3.本职工作本事还不够认真细致;4.需要加强的地方：三、下步打算5.工作以来，我自觉加强学习，虚心求教、解惑，不断理清工作思路，总结工作方法。
一方面边做边学，不断掌握方法积累经验。
我注重以任务为牵引，依托岗位学习提高，通过观察、探索、查阅资料和实践锻炼，快速完成任务。
另一方面，向书本和同事请教，不断丰富知识，掌握技能。
高中化学必修2《化学2》判断题(含答案)
《化学2》判断题一、微观结构与物质的多样性判断题：1、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力均为范德华力2、H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低3、石墨烯是用“撕裂”方法从石墨中剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向4、石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO25、酒精的分子式：CH3CH2OH6、HClO的结构式：H-Cl-O7、碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力8、NH4Cl属于离子化合物，该物质中不存在共价键9、在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的10、金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体11、干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力12、硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键13、硫酸晶体溶于水，需要克服离子键和共价键14、硫酸钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键15、水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定16、常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体不导电17、硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电18、冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力19、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同20、CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21、C与H组成化合物的沸点一定比O与H组成化合物的沸点低22、氯化钠晶体在熔融状态下形成自由移动离子的同时，离子键被破坏23、水结成冰后密度变小与水分子内化学键的改变和形成有关24、离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键25、金刚石、石墨烯、足球烯均为碳元素的同素异形体，均存在正四面体结构26、硫元素有多种同素异形体S16、S128等，均是由共价键组成的分子晶体27、CaO与CH4的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关28、常温常压下，水与甲烷的状态不同可以说明水的热稳定性好29、液态水与液态HCl中都不存在离子30、分子间作用力越大说明分子越稳定，分子间作用力越大，其熔沸点越高31、某物质熔融时能导电，则该物质中一定含有离子键32、第ⅦA元素的HXO3的酸性比第Ⅵ元素的H2YO3的酸性强，可说明X的非金属性大于Y33、白磷和硫的熔化需克服共价键34、1 molSiO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为1∶235、在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶136、用电解法可以制备Na、Mg、F2等活泼的金属和非金属二、化学反应与能量变化判断题：1、我国目前使用的主要能源是化石燃料，但化石燃料资源有限、不可再生，因此我们应积极研发太阳能、氢能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源2、甲醇(酸性)燃料电池当外电路中转移3 mol电子时，生成CO211.2 L3、如图电池工作时，电子流动方向：d电极→ c电极→ZrO3→d电极4、利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向5、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热6、植物的秸秆、枝叶均蕴藏着生物质能7、电解水是氢能开发的主要研究方向8、锌锰干电池工作时是将电能转化为化学能；锌锰干电池是二次电池9、足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度10、其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢11、一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态12、向盛有5mL 4%和5mL 12%的过氧化氢溶液中分别加入几滴等浓度的氯化铁溶液，后者产生气泡速率快13、KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振荡后静置，上层为紫红色14、生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源15、芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能16、将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能17、生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题18、垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识19、贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径20、生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式21、决定反应速率的主要因素是温度22、反应速率越大，反应现象就一定越明显23、增大反应物的物质的量、提高反应温度都能增大反应速率24、配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+2Fe2+25、在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀几率增大26、电解水制氢气比光催化分解制氢气要消耗更大的能量27、沼气是不可再生能源28、氢氧燃料电池和硅太阳能电池都是利用了原电池原理29、在一定温度、圧力条件下,贮氢金属吸氢,形成氢化物；升温或加大压强，发生逆向30、镁带和盐酸的反应，中和反应以及氢氧化钠的溶解都是放热反应，而氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，氨的液化都是吸热反应31、拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能32、共价键的键能越大，该共价键就越牢固。
高中化学专题1微观结构与物质的多样性复习建议课件必修二
二、高考(ɡāo kǎo)考什么？
2008年山东化学试卷： 28题是工业上利用黄铜矿（CuFeS2）制取铜； 29题是结合北京奥运会“祥云”火炬燃料丙 烷（C3H8）和亚特兰大奥运会火炬燃料丙烯 （C3H6）展开的有关问题； 30题是日常(rìcháng)生活必需品和化工原料食盐 的提纯。
第二十页，共二十三页。
第十七页，共二十三页。
一、专题(zhuāntí)4的作用是什么？
1、承上启下(chéng shàng qǐ xià) 承上：必修内容 启下：选修内容 2、“化学政治教育” 目标：情感态度与价值观 ⑴化学科学对人类发展的重要作用 ⑵展现认识和创造物质的过程，培养科学的 态度和价值观
第十八页，共二十三页。
化学2专题1微观结构与物质的 多样性高三复习(fù 建议 xí)
一、深度(shēndù)和难度的把握 二、策略和建议
第一页，共二十三页。
一、复习的深度和难度(ná dù )的把握
1、知识结构体系(tǐxì)
化学2
知识体系
选修
专题1微观结构与 物质的多样性
专题2化学反应与 能量变化
专题3有机化合物 的获得与应用
三、怎么(zěn me)复习？
将要达成(dáchéng)的目标分散于各个 必修和选修模块中
例如： 1、基本要求：了解金属活动性与金属冶炼方 法的联系，知道金属冶炼的本质
渗透：化学1专题3 第一单元 从铝土矿到铝合 金 第二单元 铁、铜的获取及应用
第二十一页，共二十三页。
三、怎么(zěn me)复习？
4、解读省指导意见（发展(fāzhǎn)要求、说明）
第二单元 微粒之间的相互作用
不宜拓展： ①离子键、共价键的特点和键长、键角 说 等参数。 明 ②极性共价键、非极性共价键的区分 ③离子半径大小的比较。 ④形成氢键的条件和原因。
化学：高考一轮复习《微观结构与物质的多样性·第二单元》(苏教版)
• 【例3】 向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加 热使之发生水解。为测定淀粉是否水解完 全，需下列试剂中的： • •解析：欲测定淀粉是否水解完全，需先中 ① NaOH 溶 液 ② 银 氨 溶 液 ③ 新 制 和掉水解液中的催化剂稀H2SO4 ，可加① Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 • NaOH溶液。然后检验水解液中是否存在葡 ⑤BaCl2溶液 萄糖，可加②银氨溶液或③新制Cu(OH)2悬 • A．①⑤ B．②④ C．①③④ D．②③
• 2．下列有机物
•
其中能被氧化成醛的有______________， 不能被催化氧化的有________，可发生消 去反应的有____________。
•解析：醇若要能发生催化氧化，分子中 与—OH直接相连的碳原子上必须连有氢原 子，且当—OH连在末端时被氧化成醛，当— OH连在碳链中间时，被催化氧化成酮。醇 若要能发生消去反应，分子中与—OH直接
• (4)工业制法
CH3CHO
• a．乙炔水化法：CH≡CH＋H2O • b ． 乙 烯 氧 化 法 ： 2CH2===CH2 ＋ O2 2CH3CHO • c ． 乙 醇 氧 化 法 ： 2CH3CH2OH ＋ O2
•4.甲醛 • (1)结构式： 于含2个醛基。 • (2)甲醛为无色、有刺激性气味的气体， 易溶于水，它的水溶液具有杀菌、防腐性 • 5．酮类 C H O(n≥3) 能。
n 2n
，分子中相当
• 饱和一元酮的通式为 • (3)化学性质
，
• 【 例 1】 下 列 醇 类 能 发 生 消 去 反 应 的 是 ( • )
①甲醇 ②1 丙醇 ③1 丁醇 ④2丁 ②1-丙醇 ③1-丁醇 •解析：解答本题需要从最基本的CH3CH2OH 醇 ⑤2,2-二甲基-1-丙醇 的消去反应分析入手，根据产物结构，逆推 • ⑥2-戊醇 ⑦环己醇 出消去反应的方式，抓住消去反应的实质(羟 • A．①⑤ B．②③④⑥⑦ C．② 基相连碳的相邻碳上的氢原子与羟基一同脱 ③④⑥ D．②③④
高中化学：从微观结构看物质的多样性
一、同素异形现象、同素异形体（1）概念：一种元素形成几种单质的现象，叫同素异形现象。
（2）表现：同素异形现象表现为一种元素具有几种单质，这几种单质都是这种元素的同素异形体.（3）同素异形体的性质：①构成同素异形体的原子数目和成键方式都不同，所以表现出的物理性质有很大的差别。
如氧气和臭氧：氧气是无色、无味的气体，而臭氧是淡蓝色有鱼腥味的气体；②同素异形体在一定条件下能互相转化，这是化学变化，如氧气转化为臭氧，石墨转化为金刚石，红磷转化为白磷等等。
（4）常见的同素异形体：①碳元素的同素异形体：金刚石、石墨和富勒烯（包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管等）都是碳元素的重要单质；②氧元素的同素异形体：氧气和臭氧都是氧元素的单质；③磷元素的同素异形体：磷元素可以形成多种单质，白磷和红磷是磷元素常见的两种单质④硫元素的同素异形体：硫元素可以形成多种单质，S2、S4、S6、S8等，S6和S8是硫元素常见的同素异形体。
特别说明：同素异形体是一种元素形成的不同单质，既不是由相同元素组成的不同化合物，也不是同种元素形成的几种原子，更不是形态不同的同一物质。
例如：①都由碳氧两种元素组成的CO和CO2；②都由SiO2组成的石英和水晶；③都由氢元素形成的三种原子氕、氘，氚等；④气态氢和液态氢，二氧化碳和干冰；⑤冰和水等都不是同素异形体。
例1、以下各组物质中互为同素异形体的是（）A. 金刚石与石墨B. 氕、氘和氚C. 二氧化碳和干冰D. 石灰石和生石灰【解析】A 点拨：本题主要考查同素异形体的概念以及对同素异形体的理解，同素异形体是同一元素形成的不同单质，为单质，应该与同一物质、同位素和同分异构体区分开来。
金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质，A选项正确；氕、氘和氚是氢元素的三种不同原子，不是氢元素的单质，故B选项错误：二氧化碳和干冰是同一物质，故C选项错误；石灰石的主要成分为碳酸钙，生石灰的主要成分为氧化钙，是两种不同的化合物，故D选项错误。
必修二专题一微观结构与物质的多样性复习
学生
活
化学键
动
学生活动
分子间作用力
（三）化学键和分子间作用力的比较：
概念 能量 性质影响 高 化学性质和部分物理性质 低 物理性质
教师活动
例题 7．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2S C．NaCl 和 HCl D． CCl4 和 KCl
答案： （1） 离子晶体 离子键 强 较高 较大 （2）分子晶体 分子间作用力 较弱 较小 （3）原子晶体 共价键 空间立体网状 很高 很大
答案： A
本节课我们对专题 1 的有关内容进行了一次系统的复习，这 课堂 小结 一专题的内容所涉及的知识点比较多，考点也比较多，而且有的 考点难度还是比较大的，因此，通过这次复习，希望同学们能够 对前面所学的知识有一个系统的了解和掌握，并且能够运用这些 知识去解决一些具体问题。 课后 作业 见讲义
答案： D
答案： C 答案： (1)硫； (2)
碳；
钠
； (3) S＝C＝S ；
（二）离子键与共价键的比较 键型 概念 成键方式 成键微粒 形成条件 存在 静电作用 阴、阳离子 阴、阳离子 离子化合物 静电作用 原子 共用电子对 非金属单质、共价化合物 离子键 共价键
教师活动
例题 5．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl 气体溶于水 例题 6．在下列有关晶体的叙述错误的是（ A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．离子晶体中可能存在共价键 D．分子晶体中有可能存在离子键 ）
微观结构与物质的多样性专题复习
（一）原子结构、元素周期表和元素周期律 （二）离子键与共价键的比较 板书 设计 （三）化学键和分子间作用力的比较： （四）同位素、同素异形体和同分异构体的比较 （五）几种晶体列表比较如下： （六）晶体熔沸点高低的比较
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 1.2 微粒之间的相互作用力复习课件 苏教版必修2
考题探究
晶体类型判断
1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同
的是 A．SO3 和 SiO2
( B)
B．CO2 和 H2O
C．NaCl 和 HCl
D．CCl4 和 KCl
C
31
方法规律
晶体类型的判断方法
(1)依据物质的分类判断
①金属氧化物(如 K2O 等)、强碱(如 NaOH、KOH 等)和绝 大多数的盐类是离子晶体。
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键
( √)
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
( √)
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形
成的化学键一定是离子键
( ×)
(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
( ×)
(7)离子化合物在任何状态下都能导电
( ×)
12
考题探究
(4)共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不 是 ， 有 些 离 子 化 合 物 如 NaOH 、 Na2O2 及
NH4Cl 等物质中皆存在共价键。
11
2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
( ×)
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ( × )
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子 内的 共价键 被破坏，如Cl2、F2等。
20
4.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是
因为其中的共价键 很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl 等部分离子化合物，也有很强的 离子键，故熔点也较高。
高考化学一轮复习 专题二 微观结构与物质的多样性 课时11 专题提升 新人教版
课时11 专题提升【能力提升】物质的结构决定物质的性质物质的结构决定物质的性质是化学的基本思想和重要理念。
1. 原子结构在原子结构的分析中，主要考虑的是原子的核电荷数、最外层电子数、原子半径大小等因素。
由原子结构分析可以得出：(1)元素的金属性和非金属性的强弱原子结构若越容易失去电子，那么元素的金属性就越强；原子结构若越容易得到电子，那么元素的非金属性就越强。
(2)元素性质的相似性和差异性同主族元素的原子最外层电子数相同，结构的相似性决定了元素性质的相似性；另一方面，由于电子层数自上而下不断增加，决定了元素性质的差异性。
元素的金属性或非金属性又决定了其单质及其化合物的一些性质。
2. 离子结构在离子化合物中，存在着离子键。
离子结构决定了离子键的强弱，由此决定了离子晶体的性质。
离子结构主要看两方面，离子所带的电荷和离子的半径。
离子键的强弱与离子所带的电荷成正相关系，与离子的半径成反相关系。
离子键越强，其晶体的熔点越高。
如熔点：Na2O<Al2O3，Na2S<Na2O。
3. 分子结构分子结构对物质性质的影响主要表现在分子结构的稳定性和分子空间结构的对称性两方面。
结构稳定的分子，其性质也稳定。
分子中若含有极性键，分子的对称性与否就决定了分子的极性与否；分子的极性与否又决定了分子的熔、沸点高低和溶解性大小。
有的分子因还含有分子间氢键，所以其沸点的高低还要考虑氢键的影响因素。
4. 晶体结构不同的晶体类型它们的结构是不同的，表现出来的性质也就不同。
在原子晶体中，原子之间以共价键结合形成空间网状结构，所以原子晶体的熔、沸点高，硬度大。
比较原子晶体的熔、沸点或硬度，关键是看晶体结构中原子的共价键的强弱。
如果成键原子的半径小，其键长短，结合的就牢固，键能就大，熔、沸点就高，硬度就大。
表示分子的结构及组成的方法1.五种符号2.五种表达式3.几种表示分子结构的方法【典题演示】[结构决定性质]【例题1】(2015·上海卷)一般情况下，前者无法决定后者的是( )A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应【答案】 C【解析】因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D 正确。
高三化学一轮复习《微观结构与物质的多样性》
自然界的固体物质有___晶_体_和___非__晶__体之分。____晶_具体有规则的几何(jǐ hé)外型，其 本质原因是__晶_体__内_部__构_成__晶_体__的_微__粒_在__空_间__呈_有__规_则__重_复__排__列_______。
构成晶体的微粒可以是______、______、______等。 分子 原子 离子
2.元素的性质_____随__着__元__素__核__电__荷__数__的__递__增__而__呈__周__期_的性规变律化叫做元素周期律。
3.元素周期律是_____________________随着元素核电荷数的递增发生周期性变化 的必然结果。 元素原子核外电子排布
（三）元素的金属性和非金属性强弱的比较
拓展：Na2O2______________，NaOH___________，NH4Cl______________。
12/6/2021
第九页，共二十四页。
用电子式、结构式来表示(biǎoshì)以共价键相结合的物质
单质：H2______、___H_—__H_，N2_______、______（NF2 NCl2等）
周期 _7_个
短周期 第一、二、三周期（原子序数从1~18） 长周期 第四、五、六周期（原子序数从 19~86）
不完全周期 第七周期(原子序数从87~112)
族（_1_8_个纵
行，__1_6个族）
12/6/2021
主族（__7个；用___Ⅰ__A_、_Ⅱ__A_、_Ⅲ__A_、__Ⅳ_A_、__Ⅴ_A_、__Ⅵ_A_、__Ⅶ__A___表示）
不变
增多 递减
减弱
增强
减弱
增强
减弱
碱性减弱
高考化学大一轮复习 专题六 微观结构与物质的多样性
课时3 微粒之间的相互作用力从微观结构看物质的多样性[考纲导航]考点一离子键和共价键[主干精讲]1.化学键定义：物质中直接相邻的原子(离子)之间存在的强烈的相互作用。
2.离子键与共价键3.离子化合物和共价化合物4.电子式5.简单共价化合物的结构模型、结构式(1)结构式：用一条短线来表示原子间形成的一对共用电子对，省略未成键电子的式子。
(2)共价分子的空间结构，可以用球棍模型和比例模型表示。
下表是几种物质的结构式、球棍模型、比例模型：[典例剖析] 【例】下列说法或表示正确的是________(填字母)。
A.NaOH为离子化合物，只含离子键B.Na2O2中既含离子键又含共价键C.四氯化碳的电子式为D.CaCl2的电子式为E.Na2O2的电子式为F.HClO的结构式为H—Cl—O解析各项分析如下。
答案BE[考点精练]1.(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)下列有关说法正确的是( )A.该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D.由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物解析NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；非金属原子是通过共用电子对形成的化合物是共价化合物，D对。
答案 D2.下列电子式书写正确的是( )解析 A.Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故A错误；B.氯化铵中铵根离子和氯离子间为离子键，而阴离子的电子式要标出最外层的电子，并扩上[ ]，标上所带的负电荷，铵根离子间N原子和H原子间为共价键，故氯化铵的电子式为，故B错误；C.氨气为共价化合物，N原子和H原子间为共价键，故电子式为，故C正确；D.H2S为共价化合物，在H原子和S原子间为共价键，故其电子式为，故D错误。
苏教版高中化学必修二《微观结构与物质的多样性》复习【创新课件】
作用范围原子间或离子间 分子之间
作用力强 较 强 弱
与化学键相比 弱的多
影响的性 主要影响
质
化学性质
主要影响物理性质 （如熔沸点）
4：离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的 化合物
只含共价键的化 合物
本质区 熔融（或液态）时
别
能导电
熔融（或液态） 时均不导电
【思考】KOH、（NH4）2CO3、Ne、 HCl、 CH3COOH、CO2、SiO2存在哪些化学键？哪些 是离子化合物哪些是共价化合物？
元素周期表分区
既体现金属性， 又体现非金属性
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
非金属性逐渐增强
2
B
（2）非金属区
金
3属
Si
非
Al
周期表的右上方 金
性
属
4 5
逐 渐 增
半导体Ge
（1）金属区
As Sb
强
Te
性 逐 渐 增
6
周期表的左下方
Po At 强
7
金属性逐渐增强
5、元素之最
最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2
5、阴离子的还原性强弱 (强～弱)
6、非金属活动性顺序表…（前 > 后）
8、在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
(1)H：1—18号元素的结构性质特点
①原子半径最小； ②外层电子数=周期数； ③电子总数=电子层数； ④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素； ⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原 子质量分数改变不大； ⑥原子序数最小； ⑦没有中子； ⑧成酸、碱必需的元素； ⑨单质密度最小，最轻的气体； ⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2； 单质是电解水产物之一； 单质可由金属与酸反应得到。
高中化学必修2专题一微观结构与物质的多样性
与本专题相关的知识：
《化学1》：专题1的第一单元中的电解质的概念； 第三单元《人类对原子结构的认识》的原子结构 知识；《化学I》中的重要金属元素和非金属元素 及其化合物的性质的学习。 《化学2》后续模块的学习需要用到专题1的知识 进行分析问题、解释原因。如专题2第二单元 （P34）的“交流与讨论”中用键能去解释HCl分 解是吸热还是放热反应？ 《化学反应原理》专题1第一单元《化学反应中的 热效应》中关于化学反应中能量变化原因的解释， 用到反应物的总键能与生成物的总键能来计算反 应热。 《实验化学》专题2课题1《铝及其化合物的性 质》，涉及到铝原子结构示意图，铝原子的电子 排布式、铝在周期表中的位置及铝可形成多种配 合物。
进一步从微观结构了解物质的多样性 联系已学实例认识 同素异形现象，从 微观结构简单了解 其原因 简单了解同分异构现象， 了解有机化合物分子结 构的表示方法（结构式 和球棍模型） 初步认识常见 的晶体类型在 构成微粒和物 理性质上的差 异
另外教材在第二单元介绍了碳原子的成键 特征，在第三单元则介绍了有机物的同分 异构现象，采用这样的处理方式，有助于 打破无机物和有机物之间的绝对界限，从 物质结构视角统整了无机化学和有机化学 的某些知识，强化了知识间的内在联系。 同时，同素异形体、同分异构体、常见的 晶体等知识是以说明“物质的多样性”而 呈现的，在概念的理解和应用要求上不宜 过高。
学习物质结构基础知识 （必修2专题1）
学习常见物质知识 （必修2专题3）
了解化学反应原理（必 修2专题2）
了解化学与社会可持续发展的 关系（必修2专题4）
由此可见，《化学2》在整个高中新课程化 学知识体系中处于一个非常重要的位置， 它既是必修课程中核心的理论知识，又在 必修和选修之间起到一个承上启下的纽带 作用，能否处理好《化学2》的教学，是高 中化学必修和选修教学成功的关键所在。
人教版高考化学复习课件-微观结构与物质的多样性
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
(2)周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除氢外，原子半径最小的元素：F。
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
与名师对话 2．推断元素的思路
高考总复习 ·SJ版 ·化学
根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可
推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本方
法如下：
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
(1)稀有气体原子特殊位置 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成 的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的 阳离子的电子层结构相同。 ①与He电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋； ②与Ne电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、 Mg2＋、Al3＋； ③与Ar电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
3．元素在元素周期表中位置的确定 (1)根据核外电子排布规律 ①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元 素。 ②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素， 又可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。 ③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周 期。
华力，所含三种作用力中必然包括氢键，固态氨和冰分子间
存在氢键(还含有共价键、范德华力)。
【答案】 C
与名师对话
高中化学必修二教案-1.3 从微观结构看物质的多样性4-苏教版
不同类型的晶体一、设计思路将教材内容沿着“现象——究原因——找规律”这条主线，进行规划设计，有[导学案自主学习]、[图片展示]、[提出问题]、[发现问题]、[解决问题]、[规律总结]、[拓展练习]、[课堂总结]、[课后作业]九个环节构成。
二、教材分析不同类型的晶体是苏教版必修二专题1第三单元第三课时，本单元第一课时、第二课时分别从同素异形体和同分异构体介绍了单质的多样性和化合物的多样性，将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。
通过本节课的学习可以加深从微观结构了解物质的多样性的理解。
三、学情分析学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子构成而不是分子构成，没有独立的分子，同时需要培养学生的空间想象能力。
四、【教学目标】知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。
能力与方法：运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。
情感、态度与价值观：培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。
五、【教学重点】了解不同类型晶体的组成粒子及微粒之间的相互作用力，会判断晶体的类型，能比较物质熔沸点的高低。
六、【教学难点】理解晶体微观结构和物理性质的关系七、【教学方法】自主学习法，观察法、问题讨论法八、【教学过程】点明主题，带领学生了解学习目标【板书】不同类型的晶体【投影】用晶体制成的玫瑰图片和晶体硅制成的太阳能电池板，激发学生学习兴趣【投影】展示学生导学案，检查学生的自学情况【提出问题】大家知道为什么晶体都具有规则的几何外形呢？【学生交流讨论】各抒己见【总结】评价学生的回答，然后总结归纳微观结构决定宏观现象，宏观现象反应微观结构，引导学生透过现象看本质。
苏教版高中化学必修2《微观结构与物质的多样性》复习课件1
构
建 中氢的质量分数最大的元素)：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
专
③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。
题
总 结
④最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃
对
练 的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素)：F。
返 首 页
知
识
⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。
识
网 络
总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。
构
建 下列叙述正确的是( )
【导学号：13572039】
A．原子半径：d>c>b>a
专
B．4 种元素中 b 的金属性最强
题
总 结
C．c 的氧化物的水化物是强碱
对
练
D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强
返 首 页
建
对：氢元素可与 O、S 等形成共价化合物，又可与 Na、Ca 等形成离子化合物。
C 错：该实验只能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，与元素非金属性无关。
专
题 D 对：根据元素周期表可知，118 号元素位于第七周期 0 族。]
总 结 对 练
返 首 页
4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z
返 首 页
C [四种主族元素都在短周期，W 的简单氢化物可用作制冷剂，则 W 为
知
识 N 元素。Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 为 Na 元素。
网
络 构
一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的结构决定物质的性质
物质的结构决定物质的性质是化学的基本思想和重要理念。
1. 原子结构
在原子结构的分析中，主要考虑的是原子的核电荷数，最外层电子数，原子半径大小等因素。
由原子结构分析可以得出:
(1)元素的金属性和非金属性的大小
原子结构若越容易失去电子，那么元素的金属性就越强;原子结构若越容易得到电子，那么元素的非金属性就越强。
(2)元素性质的相似性和差异性
同主族元素的原子最外层电子数相同，结构的相似性决定了元素性质的相似性;另一方面，由于电子层数自上而下不断增加，决定了元素性质的差异性。
元素的金属性或非金属性又决定了其单质及其化合物的一些性质。
2. 离子结构
在离子化合物中，存在着离子键。
离子结构决定了离子键的强弱，由此决定了离子晶体的性质。
离子结构主要看两方面，离子所带的电荷和离子的半径。
离子键的强弱与离子所带的电荷成正相关系，与离子的半径成反相关系。
离子键越强，其晶体的熔点也越高。
如熔
点:Na2O<Al2O3，Na2S<Na2O。
3. 分子结构
分子结构对物质性质的影响主要表现在分子结构的稳定性和分子空间结构的对称性两方面。
结构稳定的分子，其性质也稳定。
分子中若含有极性键，分子的对称性与否就决定了分子的
极性与否;分子的极性与否又决定了分子的熔、沸点高低和溶解性大小。
有的分子因还含有分子间氢键，所以其沸点的高低还要考虑氢键的影响因素。
4. 晶体结构
不同的晶体类型它们的结构是不同的，表现出来的性质也就不同。
在原子晶体中，原子之间以共价键结合形成空间网状结构，所以原子晶体的熔、沸点高，硬度大。
比较原子晶体的熔、沸点或硬度，关键是看晶体结构中原子的共价键的强弱。
如果成键原子的半径小，其键长短，结合的就牢固，键能就大，熔、沸点就高，硬度就大。
表示分子的结构及组成的方法
1.几种表示分子结构的方法
2.五种表达式
等。