湖北剩州市2018届高三化学上学期第二次双周考试题

合集下载

嵊州市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

嵊州市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V32．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O53．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀的是（）4．【浙江理综化学】下列说法不正确．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得｜CH35．6．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A．物质a的分子式为C5H6B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种的是7．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞18．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂9．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型10．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

2018届高三化学上学期第二次双周考试题

2018届高三第二次双周考化学试题可能用到的相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Mg﹣24 Al﹣27S﹣32 K﹣39 Cr﹣52 Fe﹣56 Cu﹣64一．选择题（每题3分，共48分）1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应B. 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油D. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A. 一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6LH2，则乙醇分子中共价键总数为4N AB. 2mol SO3一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为3N AC. 标准状况下22.4L空气中含有的单质分子数目小于N AD. 等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2N A3.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（）①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH③Mg→MgCl2→Mg(OH)2④Al→Al2O3→Al(OH)3⑤Al→NaAlO2→Na2CO3A. ②③④B. ①③④⑤C. ①②③⑤D.①②③④⑤4．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾B. 由水电离产生的c(H+)=l×l0-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－C．中性溶液中可能大量存在AlO2－、K+、Cl‾、SO42‾D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾5．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是( )A．2Fe2+＋4Br－＋3Cl2(少量) = 2Fe3+＋2Br2＋6Cl－B．Cu＋2Fe3+ = Cu2＋＋2Fe2+C ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2Al （OH ）3 +CO 32－6、下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钠溶液吸收足量SO 2气体：SO 2 + 2OH －= SO 32－+ H 2O B.向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO 42－完全沉淀：NH 4++ Al 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －= NH 3·H 2O + Al(OH)3↓ + 2BaSO 4↓ C.标准状况下，将1.12LCO 2气体通入lL0.1mol/L 的NaA1O 2溶液中： CO 2 + 2H 2O + AlO 2－= Al(OH)3↓ + HCO 3－D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2++ HCO 3－+OH －==CaCO 3↓+H 2O7. 下列实验操作不能．．达到预期实验目的的是 ( )8．将打磨后的镁条放入盛有50mL 蒸馏水的烧杯中，用pH 传感器和浊度传感器监测溶液中pH 和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（）A ．实线表示溶液浊度随时间的变化B ．50s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红C ．该实验是在常温下进行的D ．150s 后溶液浊度下降是因为生成的Mg （OH ）2沉降9．已知常温下0.1mol/L NaHSO 3溶液pH ＜7，将10mL 0.1mol/LBa （OH ）2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/L NaHSO 3溶液中，下列说法不正确的是（） A ．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加B ．常温下0.1 mol/L NaHSO 3溶液中HSO 3－电离程度大于水解程度C．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32－）＞c（OH－）＞c（H+）D．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO3↓ + 2H2O + SO32－10．解释下列事实的方程式正确的是（）A.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4B．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32－+ 2H2O ⇌ H2CO3 + 2OH－C．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32－+ Ca2+ = CaCO3↓11. 下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是（）A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4ClB. 铜和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2OC. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2OD. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O12．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是( )13、向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。

浙江省嵊州市第二中学2017-2018学年高三10月月考化学试题 Word版含答案

浙江省嵊州市第二中学2017-2018学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、某钠盐溶液中可能含有NO2-、 SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3—等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。

则下列说法不正确的是（）A．由②中的实验现象可推测一定含有NO2—B．根据②③④可确定一定含有NO2-、CO32-、Cl-、三种阴离子C．不能确定是否一定含有NO3—D．由④即可确定一定不存在SO42—、SO32—【答案】A2、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④【答案】C3、某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。

下列说法正确的是（）A．阳极区的pH会不断下降B．溶液中Na+从阴极移向阳极C．该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁D．阳极区发生的反应是：2H2O-4e-=O2↑+4H+，2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O【答案】D4、下列叙述正确的是（）A．SiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应B．硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S 2 – + 2H2O H2S + 2OH–C．3.2 g Cu与5.5 mL l8.4 mol·L – 1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.02×1022 D．由水电离的c(H+) = 1×10 – 13 mol·L – 1的溶液中Cl–、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存【答案】A5、北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是（）A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D．游泳池中的臭氧浓度越大越好【答案】D6、右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，？？？下列叙述不正确的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中品红溶液褪色C．③中石蕊溶液变红色D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色【答案】D7、下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①②③④【答案】B8、下列与实验相关的叙述正确的是（）A．分散质粒子半径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体B．胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动C．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸【答案】C9、下列现象与胶体的性质无关的是（）A．河流入海口处易形成三角洲B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【答案】C10、某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（）A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦【答案】C11、将等物质的量的N2、O2、CO2混合气体全部通过Na2O2后，体积变为原体积的8(同9温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0【答案】A12、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，苯酚和苯【答案】B13、为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

2018年高考化学试吧大考卷试吧大考卷二轮化学-答案

参考答案·化学参考答案·化学第一部分特色练专题一化学基本概念能力卷1．C 医用消毒酒精属于混合物，A 项错误；某些有沉淀生成的过程可能没有发生化学反应，如饱和溶液降温结晶，B 项错误；泡沫灭火器中的药剂为硫酸铝溶液和小苏打溶液，D 项错误。

2．A 海带提碘过程中涉及I －转化为I 2等氧化还原反应；氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价发生变化；电解水生成H 2和O 2属于氧化还原反应。

3．B 根据质量守恒知Z 为CO 2。

反应中O 2是氧化剂，甲醛被氧化，A 项错误；Z 的摩尔质量为44 g·mol －1, C 项错误；甲醛分子中碳为0价，Z(CO 2)中碳为＋4价，1 mol 甲醛被O 2氧化为CO 2时，转移4 mol e －，D 项错误。

4．D 加入KSCN 试液显红色的溶液中含有Fe 3＋，Fe 3＋与OH －结合生成Fe(OH)3沉淀，A 错误；加入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，OH －和NH ＋4不能大量共存，B 错误；由水电离的c (H ＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，HCO －3都不能大量存在，C 错误；氯水具有强氧化性，而Al 3＋、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4都不能被氧化，故能大量共存，D 正确。

5．D 纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中形成胶体，具有丁达尔效应，A 项正确；反应②中环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即加快了氯化铁水解，C 项正确；反应③的化学方程式为6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2，生成1 mol Fe 3O 4时，转移的电子数为N A ，D 项错误。

6．D 产生的刺激性气体是SO 2，是SO 2－3和硫酸中的H ＋反应生成的，由化合价分析，NH 4CuSO 3中Cu 是＋1价，有红色金属生成说明有Cu ，溶液呈蓝色是因为有Cu 2＋，A 、B 两项均错误；硫酸是足量的，酸性环境下不会生成氨气，C 项错误；1 mol NH 4CuSO 3中，有0.5 mol Cu 被氧化，同时有0.5 mol Cu 被还原，转移的电子数是0.5 mol ，D 项正确。

2018届高三第二次模拟考试理科综合-化学试题含答案

7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。

已知X的结构如列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是0.1mol/L11．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。

嵊州市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

嵊州市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.23．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部4．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。

电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。

下图是钒电池基本工作原理示意图。

下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+5．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种6．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水7．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液9．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。

2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学试题及答案

绝密★启用前2018年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里黄芽指的是硫磺B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C．糖类、油脂和蛋白质在人体内都能被水解为人体能直接吸收的有机物D．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO28．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．0.5 L 1 mol·L−1的NaHS溶液中含有的HS−、S2−的总数为0.5N A B．4.6 g Na与100 mL 1 mol·L−1的盐酸反应，转移电子数为0.2N A C．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L−1的氨水D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.5N A9．已知某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，经分析不存在一个碳原子同时连有两个氯原子的可能，则该有机物可能的结构最多有A．8种B．9种C．10种D．11种10．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。

浙江省绍兴市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析

浙江省绍兴市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B．用饱和Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯C．用Ni 作催化剂，1mol 最多能与5molH2加成D．C3H6BrCl 的同分异构体数目为62．同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。

则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为A．化合物、原子、化合物B．有机物、单质、化合物C．无机化合物、元素、有机化合物D．化合物、原子、无机化合物3．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸4．已知有机物M在一定条件下可转化为N。

下列说法正确的是A．该反应类型为取代反应B．N分子中所有碳原子共平面C．可用溴水鉴别M和ND．M中苯环上的一氯代物共4种5．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。

下列有关说法正确的是A．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C．真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生6．25℃时，二元弱酸H2R的pK a1=1.85，pK a2=7.45(已知pK a=-lgK a)。

在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案一

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Mo-967.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠C.乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NAC.室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 胶体。

Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示，物质A为CO2C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动10.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。

薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A．简单的离子半径：W＞Z＞Y＞XB．五种元素中只有X存在同素异形体C．W和M形成的化合物是离子化合物D．工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质13.常温下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是A.从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B.b、d两点溶液的pH相同C.c点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD.从b d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点26.（14分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解。

2018.03湖北省八校2018届高三第二次联考理综-化学试题 (含答案)

7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是 A ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B ．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C ．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D ．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A ．常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N AB ．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C 3H 6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C ．过量铜与含0.4 mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD ．常温下，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r (丁) > r (乙) > r (丙) > r (甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是A ．丙的简单氢化物分子内存在氢键B ．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C ．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D ．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。

在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH ”和三个“－CH 3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A ．7种B ．11种C ．14种D ．17种 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是 A ．pH ＝8.3的某酸式盐NaHB 的水溶液中：c (Na +) > c (HB －) > c (H 2B) > c (B 2－) B ．等物质的量浓度的Na 2S 和NaHS 溶液中：c (Na +)＝2c (S 2－) + c (HS －)C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性：c (Na +) > c (SO 42－) > c (NH 4+) > c (OH －)＝c (H +)D ．0.1 mol / L NaH 2PO 4溶液中：c (Na +)＝c (PO 43－) + c (HPO 4２－) + c (H 2PO 4－) + c (H 3PO 4)D ．氯化氢气体的喷泉实验 32232CH CH CH CHCOOHCH(CH )B ．向下排空气法收集甲A ．锌粒和稀硫酸制取氢C ．制取氨气的发生13．为测定某草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL 溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L 的KMnO 4溶液滴定(杂质不参与反应)。

2018届高三上学期第二次考试化学试题含解析

用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 C-12 Mg-24 S-32 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 有关分散系的下列说法不正确的是A. 浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来B. 任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C. 同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些D. 分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体【答案】D【解析】试题分析：A．悬浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来，而乳浊液不能，A错误；B．有些物质与水是互溶的，B错误；C．在相同条件下，同一种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大一些，否则不一定，C错误；D．分散质微粒直径介于1nm和100nm之间的分散系是胶体，则分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体，D正确，答案选D。

考点：考查分散系判断2. 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. X元素形成的气态氢化物比W形成的气态氢化物稳定C. 氯离子的还原性比Y元素的简单阴离子的还原性强D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱【答案】B【解析】试题分析：X为氮，Y为硫，Z为溴，W为磷，R为氩。

A、溴为液体，磷为固体，所以磷的沸点最高，故错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，故氮的氢化物为氨气，比磷化氢稳定，正确；C、氯离子的还原性比硫离子的弱，故错误；D、同周期元素，硫的非金属性比磷强，故错误。

考点：原子结构和元素周期律的关系3. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A. 简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：W<YD. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。

嵊州市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

2
4．【2017 年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法
第 1 页，共 8 页
A．反应①、③均属于加成反应 C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 5．对常温下 A. B. 加入少量 C. 该溶液中由 D. 与等体积浓度的是 A．AgNO3[AgNO3] 的固体后，电离出的是的
18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是 A．将 58.5g NaCl 溶解于 1L 水中 19．下列说法正确的是（） C．将 2L 5mol/L 的浓盐酸与 8L 水混合 A．放热反应不需加热就能发生 B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
第 3 页，共 8 页
C．1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 20．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
第 6 页，共 8 页
嵊州市第三高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题
题号答案题号答案 1 D 11 A 2 C 12 D 3 C 13 A 4 C 14 C 5 B 15 A 6 D 16 B 7 D 17 C 8 A 18 D 9 C 19 B 10 A 20 C
A.
B.
C.
D.
二、填空题
21．工业上用软锰矿(只含 MnO2 和 MnO)、H2SO4(过量)和 FeS2 制备 MnSO4·H2O 的流程如下(已知流程中的 FeS2、FeSO4、MnO2、MnO 均完全反应)：
（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是 MnO+H2SO4 FeS2+H2SO4 MnSO4+H2O FeSO4+H2S↑+S↓

湖北剩州市沙市区2018届高三化学上学期第二次双周考试试题2017110301101

湖北省荆州市沙市区2018届高三化学上学期第二次双周考试试题时长：90分钟分数：100分考试时间：2017年10月26日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM 2.5在空气中有可能形成胶体2．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于N A个B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．等物质的量的N2和CO的质量均为28 gD．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D．工业制玻璃的主要反应之一： Na2CO3+SiO高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释4．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸 D．H2与O2的燃烧反应5．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A．氧化废液中的溴化氢 B．分离CCl4层和水层 C．分离CCl4和液溴 D．长期贮存液溴6．有A、B、C、D四种金属。

[试卷合集3套]绍兴市2018届二轮总复习化学能力测试题

中考化学模拟试卷一、选择题1．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是A．B．C．D．【答案】C【解析】CO2和O2的密度都大于空气，故都可以用向上排空气法选C。

2．丙氨酸是一种常见的氨基酸,其化学式为C3H x O2N,相对分子质量是89。

下列说法正确的是() A．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子B．丙氨酸化学式中x=7C．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3∶1 D．丙氨酸属于无机化合物【答案】B【解析】A、分子中不能在含有其他分子，故A错误；⨯⨯，解得x为7，故B正确；B、丙氨酸的相对分子质量为89，则123+x+162+14=89C、丙氨酸中碳、氮元素原子的的个数比为3∶1，故C错误；D、丙氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故D错误。

故选B3．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列关于PM2.5的说法错误的是A．PM2.5主要来自化石燃料燃烧和扬尘B．PM2.5是造成雾霾的“元凶”之一C．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多D．PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性【答案】C【解析】A、PM2.5主要来自化石燃料燃烧和扬尘正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、PM2.5是造成雾霾的“元凶”之一正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多错误，因为PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米，要比分子大的得多，错误符合题意，故选项正确；D、PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性正确，因为活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，正确但不符合题意，故选项错误。

故选C。

4．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，由图甲获得的信息中，不正确的是A．两种物质的溶解度均随温度的升高而增大B．t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度C．t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：5D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大【答案】C【解析】A、由图像知，两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故不符合题意；B、由图像知，t1℃时，硝酸钾的图像在氯化铵的图像的上方，所以硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故不符合题意；C、t1℃时，氯化铵的溶解度40g，所以在氯化铵的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为40g:140g≠2：5，故符合题意；D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，根据饱和溶液中溶质质量分数=s100%s+100g，所以硝酸钾饱和溶液比氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大，故不符合题意。

绍兴市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题含解析

绍兴市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。

水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。

水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。

”文中没有涉及的实验操作是 A ．溶解B ．搅拌C ．升华D ．蒸发2．分子式为C 4H 8Cl 2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构） A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是 A ．生活中常用小苏打来治疗胃酸过多B ．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C ．硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D ．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 4．下列物质转化在给定条件下不能实现的是A ．2CONaOH(aq)2323ΔAl O NaAlO (aq)Al(OH)−−−−→−−−→ B ．饱和32NH Δ323CO NaCl(aq)NaHCO Na CO −−−−→−−→先通后通 C ．22O /H O324S SO H SO −−−−→−−−→点燃D ．22MgCl (aq)Mg(OH)MgO −−−→−−−→石灰乳煅烧5．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 72－、K ＋、SO 42－ B ．c(Ca 2＋)=0.1mol·L －1的溶液中：NH 4＋、C 2O 42－、Cl －、Br － C ．含大量HCO 3－的溶液中：C 6H 5O －、CO 32－、Br －、K ＋ D ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na ＋、NH 4＋、CO 32－、Cl － 6．下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存 B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ．与NaHS 反应的离子方程式：Cu 2++S 2-═CuS↓D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3·H 2O ═Cu(OH)2↓+2NH 4+ 7．下列指定微粒数目一定相等的是 A ．等质量的14N 2与12C 16O 中的分子数B ．等物质的量的C 2H 4与C 3H 6中含有的碳原子数 C ．等体积等浓度的NH 4Cl 与(NH 4)2SO 4溶液中的NH 4+数D．等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B．SO2具有还原性，可用于漂白纸张C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂9．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。

浙江省嵊州市高三第二次(5月)适应性考试数学答案

嵊州市2018年上半年第二次高考适应性考试参考答案一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。

）9．【解析】要比较α，β，γ之间的大小关系，只需比较`A 在底面BCD 上的射影O 到三边BC ，CD ，DE 的距离123d d d ，，之间的大小关系．当O 从A 点运动到F 时，必有12d d >，即有αβ≤；而23d d ，关系不确定，故选B ．10．【试题解析】不妨设12x x <，因为12()()f x f x =，所以1122l n l n x x x x -+=+，所以2112ln ln 0x x x x +=-<，所以1201x x <<．（另解：设12()()f x f x a ==，则ln y x =与y x a =--的图象有两个不同的交点．则根据两交点在图像上的位置高低得到：12ln ln 0x x ->>，解得1201x x <<．）所以1201x x <<<．方法1：11211112x x x x +>+≥．方法2：因为12x x +>12112x x +>>．方法3：12(1)(1)0x x --<，所以12121x x x x +>+，故12122x x x x +>，即12112x x +>．选C ．说明：设12()()f x f x a ==，取112x =，则13ln 222a =+<，此时2223ln 2x x x <+<，所以122x x +<；另一方面，当a →+∞时，22x >必然成立，故有12121x x x x +>+．所以A ，B 都错．二、填空题(本大题共7小题，多空题每小题6分，单空题每小题4分，满分36分。

)11．，512⎛⎫ ⎪⎝⎭， 12．160 13．3-，40 14． 3 15．36 16．12，2- 17．[)12，提示： 16．【解析】因为1=a ，2=b ，所以3-≤+=a b a b ，当a 与b 方向相反时取等号．因为-=-c ac b ，所以222222-+=-+c ac a c bc b ，即3()2-⋅=≤-⋅a b c a b c ，所以12≥c ，所以c 的最小值为12，此时a 与b 方向相反，解得2⋅=-a b ．B解法2：min ()()31cos 222OD θ++⋅-=⋅=⋅=≥+⋅--a b a b b a c a b b a b a ，所以2⋅=-a b ．此时a 与b 方向相反，解得2⋅=-a b ．解法3：因为-=-c a c b ，所以2()3⋅-=c b a ，故3312cos 2()2θ=≥=-+c b a b a ．17．【解析】22222222(22)(22)2x x a x x a x x a x x a a ---+-+-≥-----+-= 当且仅当222a x x a -≤--≤时取到等号．所以不等式222a x x a -≤--≤有两个整数解．注意到函数222y x x =--对称轴为14x =，故只需考虑(2)8(1)1(0)2f f f -=-==-，，，(1)1f =，(2)4f =，结合图像不难得到12a ≤<．三、解答题：本大题共5小题，满分74分． 18．解：（Ⅰ）1()2cos sin )2f x x x x =⋅+1cos 2)sin 22sin(2)3x x x ++π=++ …………6分所以()f x 的最小正周期为2T ωπ==π． …………8分令232x k ππ+=π+，k ∈Z ，解得212k x ππ=+，k ∈Z ，所以()f x 的对称轴方程为212k x ππ=+，k ∈Z ． …………10分（Ⅰ）由（Ⅰ）可知()f x 在1212π7π⎡⎤⎢⎥⎣⎦，上是减函数． …………11分因为4π∈1212π7π⎡⎤⎢⎥⎣⎦，，所以要使得()f x 在区间44a a ππ⎡⎤-+⎢⎥⎣⎦，上是减函数，只需满足412412a a π7π⎧+≤⎪⎪⎨ππ⎪-≥⎪⎩，． ………13分解得6a π≤．又0a >，所以实数a 的取值范围06a π<≤． ………15分方法2：因为()f x 在区间44a a ππ⎡⎤-+⎢⎥⎣⎦，上是减函数，所以4422T a a πππ⎛⎫⎛⎫+--≤= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，即04a π<≤． ………12分由（Ⅰ）可知()f x 在1212k k π7π⎡⎤π+π+⎢⎥⎣⎦，（k ∈Z ）上是减函数． ………13分所以412a k ππ-≥π+，且412a k π7π+≤π+，即3a k π≤π+，且6a k π≤-π+，k ∈Z ．结合04a π<<解得0k =．所以06a π<<． ………15分 19．解：方法1：（Ⅰ）证明：取DP 中点Q ，连结，AQ QE ，在∆PCD 中，Q E ，分别是，PD PQ 中点，所以QE DC 且12=QE DC ． ………2分又ABCD 且12=AB DC ，所以AB QE ，且=AB QE ．所以四边形ABEQ 为平行四边形，所以BE AQ ． ………5分又BE ⊄平面PAD ，故//BE 平面PAD ． ………7分说明：本小问题也可以采用面面平行得到线面平行，改卷时请酌情给分．（Ⅱ）过P 作PG CD ⊥交CD 延长线于点G ，过G 作//GH DA 交BA 延长线于点H ．由DG PG DG GH ⊥⊥，，得DG ⊥面PGH ，所以面PGH ⊥平面PCD ． ………9分过H 作HF PG ⊥于点F ，则HF ⊥面PCD ；由//BH CD 知，点B 到平面PCD 的距离等于HF ． ………11分设2PD =，则由3PDG π∠=知12PG DG GH ==，．又//AH DG ，所以AH ⊥面PGH ．所以AH PH ⊥．所以Rt △PGD ≅Rt △PHA ，所以PH PG ==．于是HF ………13分在Rt △PHB中，903PHB PH HB ∠===，，可得PB =．记直线PB 与平面PCD 所成角为θ，则sin HF PB θ= 即直线PB 与平面PCD． ………15分方法2：（Ⅰ）分别取AD ，BC 的中点O ，N ，则AD ON ⊥，建立如图所示的空间直角坐标系，令1OA =，则(100)A ，，，(100)D -，，，(120)(140)B C -，，，，，． ………2分设(0)P y z ，，，因为△ADP 是等边三角形，所以||3OP =；又2=3DP DC π<>，，(1)DP y z =，，，(040)DC =，，，则223(1)(040)21=cos =832y z y z ⎧+=⎪⎨⋅π⎪⎩，，，，，-，可取1y z =-⎧⎪⎨=⎪⎩，此时(01P -，． ………4分（Ⅰ）角度一：取DP 中点Q，则1122Q ⎛-- ⎝⎭，，所以3122AQ ⎛=-- ⎝⎭，．P又13(22E -，，所以3122⎛=-- ⎝⎭，，BE ，所以AQ BE =，所以BEAQ ． ………7分又BE ⊄平面PAD ，故//BE 平面PAD ． ………9分角度二：()200AD =-，，，(11AP =--，，3122⎛=-- ⎝⎭，，BE ．所以1122BE AD AP =+，所以BE ，AD ，AP 共面． ………7分又BE ⊄平面PAD ，故//BE 平面PAD ． ………9分（Ⅱ）(112)(040)DP DC =-=，，，，，．设平面PCD 的法向量()n x y z =，，，则00n DP n DC ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩，，⇒040x y y ⎧-=⎪⎨=⎪⎩，，令1z =，得(201)n =-，，．………11分又(13PB =，，，记直线PB 与平面PCD 所成角为θ，则(sin cos n PB θ-=<>==，………14分故直线PB 与平面PCD ．………15分 20．解：（Ⅰ）因为'=1(ln )x x '=，………4分所以'()f x =………6分2ln 21ln 1x x x x x ++-+-=2ln 21ln 1x x x x x ++-+-=1ln 33x x x +++=1ln 3x x ++=． ………8分（Ⅱ）因为(]01x ∈，，所以1ln 3()0x x f x ++==，得3x e -=． ………10分所以当3(0)x e -∈，时，'()0f x <，()f x 单调递减；当(31x e -⎤∈⎦，时，'()0f x >，()f x 单调递增；………12分所以()3min ()f x f e -==又(1)0f =，当3(0)x e -∈，时，3()()0f e f x -<<，所以()f x的区间(]01，上的取值范围为0⎡⎤⎣⎦． ………15分 21．解：（Ⅰ）因为直线l 与圆O 1=，即221=+m k ． ………2分设A ()11x y ，，B ()22x y ，，由2213y =kx +m k y ⎧⎪⎨+=⎪⎩，消去y 整理得()222136330++-=k x kmx+m ．所以122613+=-+kmx x k ，21223313-=+m x x k ， ………4分且()()22222364133324∆=-+-=k m k mk ．故线段12AB x -=． ………7分（Ⅱ）因为AB CD ⊥，所以直线CD 方程为1=-y x k．代入2213+=k y 得222223333k x y k k ==++，． ………10分所以CD ． ………11分所以2ACBD22AOB113S 222S 12AB CD k CD AB AB ⋅+==⋅==⎛⎫ ⎪⎝⎭． ………13分设213=+t k ，则ACBD2AOBS S ==24893≥==． ………15分22．解：（Ⅰ）当1n =时1121a a =-，结合10a >得12a =． ……………1分因为1221n n a a a a =++⋅⋅⋅+-，所以12112n n a a a a ++⋅⋅⋅+-=，所以11112n n n aa a ++-=． ……………3分因为10n a +>，所以111n n a a +<，于是1n n a a +<． ……………4分（Ⅱ）由（Ⅰ）知11112n n n a a a ++=-，所以212211114n n n a a a ++=+-．所以212211114n n n a a a ++-=-． …………6分所以2112211111()4n n n T a a a ++-=--，即121445n n T n a ++=+-． …………8分（Ⅲ）由（Ⅰ）知11112n n n a a a ++-=，所以()11111112n n S a a a ++-=-．即1121n n S a ++=+． …………10分一方面，由（Ⅱ）知22112214455n n T n a a a ++=+-≥+=，所以12n a +≤…………12分另一方面，121n a a +≤=，所以22211214n n T a a a n ++=+++≤+．所以121142454n n n T n n a a +++=+-≤+⇒≥ …………14分12n a +≤111n S +≤≤．所以，当2n ≥11n S ≤≤． …………15分。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

A. 据图计算原溶液中c(Cl－)>c(SO42－)B. C 点的沉淀为Fe (OH)3C. AB 段可能发生的反应是：2SO 42－+ 2Ba 2++ Al 3++ 3OH －== 2BaSO 4↓ + A1(OH)3↓ D. OA 段可能发生的反应是： 3Ba 2++ 6OH －+ 3SO 42－+ Fe 3+ + Al 3+= 3BaSO 4↓ + Fe (OH)3↓ + A1(OH)3↓14．燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO 2并转化为无害的SO 42－，其流程的示意图如下 (从吸收塔排出的海水中S 元素主要以HSO 3－形式存在)下列有关说法正确的是( )A ．海水中碳元素主要以HCO 3－的形式存在，HCO 3－的水解方程式为 HCO 3－+H 2OCO 32－+H 3O +B ．排入曝气池进行处理时，鼓入大量空气，主要目的是为了将HSO 3－氧化为SO 42－C ．为了加快SO 2的吸收速率，进入吸收塔的海水温度越高越好D ．经过曝气池氧化后的“海水”可以直接排放到大海15. 某试液中只可能含有K +、NH 4+、Fe 2+、Al 3+、Cl －、SO 42－、CO 32－、AlO 2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L ．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A ．无法确定原试液中是否含有Al 3+、Cl －B ．滤液X 中大量存在的阳离子有NH 4+、Fe 2+和Ba 2+C ．无法确定沉淀C 的成分D.原溶液中存在NH 4+、Fe 2+、Cl －、SO 42－16．将0.1 mol 镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L 的NaOH 溶液。

若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH 溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（）A.当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B.若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。

C.若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为12<a<1D. 若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO2二．填空题(共52分)17.部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：（1）．滤液A中的阳离子为_____________.（2）．样品中Fe元素的质量为___________g（3）．向滤液A中加H2O2,反应的离子方程式为_____________________.（4）．向样品中加足量稀硫酸时共生成H2O_________g18．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）．步骤Ⅰ中涉及的主要反应用离子方程式表示为．（2）．步骤Ⅱ中试剂①是（填代号）．a．KMnO4b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN（3）．步骤Ⅲ加入CuO的目的是．（4）．步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过、、过滤等操作．（5）．孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式．（6）．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2. 41g硫酸铜晶体，在____（填实验仪器名称）中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g．则计算得x= （计算结果精确到0.1）．19.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：(1)常温下,KHC2O4溶液呈_____（填酸性，碱性，中性）（2）甲组同学认为A装置有错误，理由是给固体加热的大试管不能开口向上，你是否同意他的观点_______（填同意，不同意）。

（3）草酸分解有CO2生成，如果没有B装置就无法证明其生成，理由是____（用离子方程式解释）（4）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。

装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

20. 某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为黄色物质。

（1）①中的白色沉淀是___________________。

（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。

（3）②中生成银的离子反应可能为_________________。