高考化学一轮总复习第4章常见非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素卤素课件
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2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素——卤素(ClBrI)课件
(10)用 Cl2 消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害。(
)
【答案】 (10)√
(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
(5)√
(6)×
(7)×
(8)√
(9)√
[ 高考命题点突破] 命题点 1 氯及其化合物的主要性质及有关应用
2．了解海水中提取 Br2、I2 T7(C)、T9(C) 的原理和方法。 3．了解氯及其重要化合物 的制备方法。 2015 年：Ⅰ卷 T7(D)、T28(1)；Ⅱ卷 T7(C)、T12、T28 2014 年：Ⅰ卷 T8(B)、T13(B)；Ⅱ卷 T27(2、3) 2013 年：Ⅰ卷 T7(C)；Ⅱ卷 T10(A)
(2)化学性质
ClO ＋H2O HClO＋OH 。 碱 性， ①Ca(ClO)2 水溶液呈___ 水解的离子方程式为________________________
－
－
消毒 剂和_____ ②与酸性物质作用生成具有强氧化性的_______ 次氯酸 ，作_____ 漂白 剂。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (3)在空气中失效的原理为__________________________________________,
(2)与非金属反应
点燃或光照 与 H2 反应：H _____________________ 2＋Cl2 ========= 2HCl ，
(3)与水反应 溶于水中的部分氯气与水反应，
＋ － Cl ＋ H O H ＋ Cl ＋HClO 。 2 2 离子方程式为___________________________
NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋ NaClO 溶液中通入少量 CO2，化学方程式为____________________________ NaHCO3 。 _________
高考化学一轮复习第4单元非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素——氯海水资源利用课件
与水反应生成的HClO具有强氧化性,能使品红试纸褪色
(4)没有尾气处理装置
解析 (1)浓盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(2)仪器c的名称是干燥管;氯气与碱性干燥剂反应,所以应选择酸
性或中性干燥剂,如P2O5或硅胶。
(3)本实验用KMnO4与浓盐酸反应制得Cl2,经过干燥,和e中的品
次氯酸盐与酸反应后的混合物中。
-7考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
(2)漂白粉。
2HClO、2HClO
2HCl+O2↑,必须密封保存
-8考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)次氯酸具有氧化性,用漂白粉漂白织物 ( √ )
(2)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标
1.氯气物理性质
颜色
气味
黄绿色 强烈刺激性气味
密度
比空气密度大
特性
易液化
-4考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2.氯气化学性质
写出反应的化学方程式和部分反应现象,指出Cl2在反应中表现
氧化性还是还原性。
-5考点一
考点二
考点三
注意:Cl2是一种有毒气体。
基础梳理
考点突破
-6考点一
考点二
考点三
基础梳理
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处
(4)没有尾气处理装置
解析 (1)浓盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(2)仪器c的名称是干燥管;氯气与碱性干燥剂反应,所以应选择酸
性或中性干燥剂,如P2O5或硅胶。
(3)本实验用KMnO4与浓盐酸反应制得Cl2,经过干燥,和e中的品
次氯酸盐与酸反应后的混合物中。
-7考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
(2)漂白粉。
2HClO、2HClO
2HCl+O2↑,必须密封保存
-8考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)次氯酸具有氧化性,用漂白粉漂白织物 ( √ )
(2)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标
1.氯气物理性质
颜色
气味
黄绿色 强烈刺激性气味
密度
比空气密度大
特性
易液化
-4考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2.氯气化学性质
写出反应的化学方程式和部分反应现象,指出Cl2在反应中表现
氧化性还是还原性。
-5考点一
考点二
考点三
注意:Cl2是一种有毒气体。
基础梳理
考点突破
-6考点一
考点二
考点三
基础梳理
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素卤素课件
第八页，共64页。
2．氯的重要化合物 (1)次氯酸(HClO) ①弱酸性：比碳酸酸性_弱___，电离方程式为_H_C__lO_____H__＋＋__C__lO__－___。 ②不稳定性：见光易分解，化学方程式：_2_H__C_l_O_=_光=_=_照_=_=_2_H_C__l＋__O__2↑_____，氯水要现用现配，保存在_棕____ 色试剂瓶中。 ③强氧化性：使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。 (2)漂白粉 ①制取原理：2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H__)2_=_=_=_C__a_C_l_2＋__C__a_(C__lO__)_2＋__2_H__2O__________。 ②漂粉精的主要成分是___C__a_(C__lO__)_2 _和__C__aC__l2__，有效成分是_C_a_(_C__lO__)2______。 ③水解呈__碱____性，其水解的离子方程式为___C__lO__－_＋__H_2_O_____H_C_l_O__＋__O_H_。－ ④与盐酸反应：__C__a_(C__lO__)2_＋__2_H__C_l_=_=_=_C_a_C__l2_＋__2_H_C__lO__。 ⑤作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 _C__a_(C__lO__)_2＋__C__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__2_H_C__lO____________。漂白粉久置失效，必须密封保存。
向右移动，导致氯水褪色
第十四页，共64页。
4．[2015·河南统考]常温下，将 Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液。整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．实验进程中可用 pH 试纸测定溶液的 pH B．向 a 点所示溶液中通入 SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 C．c 点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) D．由 a 点到 b 点的过程中，溶液中ccCHlO＋－逐渐减小 解析 A 项，由于氯水中有 HClO，能将 pH 试纸漂白，故不能用 pH 试纸测定溶液的 pH。B 项，向 a 点所示溶液中通入 SO2 时发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液的酸性增强但漂白性减 弱。C 项，可由电荷守恒和得失电子守恒导出，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，由 于 c 点 pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以 c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)①；得失电子守恒：c(Cl－)＝c(ClO－)＋ c(HClO)②，将②代入①得 c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)。D 项，a 点到 b 点的过程中，存在下列反应：Cl2 ＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，ClO－由 HClO 电离产生：HClO H＋＋ClO－，随着 pH 不断减小，c(H＋)逐 渐增大，HClO 的电离受到抑制，c(ClO－) 逐渐减小，因此溶液中ccCHlO＋－逐渐增大。
2．氯的重要化合物 (1)次氯酸(HClO) ①弱酸性：比碳酸酸性_弱___，电离方程式为_H_C__lO_____H__＋＋__C__lO__－___。 ②不稳定性：见光易分解，化学方程式：_2_H__C_l_O_=_光=_=_照_=_=_2_H_C__l＋__O__2↑_____，氯水要现用现配，保存在_棕____ 色试剂瓶中。 ③强氧化性：使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。 (2)漂白粉 ①制取原理：2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H__)2_=_=_=_C__a_C_l_2＋__C__a_(C__lO__)_2＋__2_H__2O__________。 ②漂粉精的主要成分是___C__a_(C__lO__)_2 _和__C__aC__l2__，有效成分是_C_a_(_C__lO__)2______。 ③水解呈__碱____性，其水解的离子方程式为___C__lO__－_＋__H_2_O_____H_C_l_O__＋__O_H_。－ ④与盐酸反应：__C__a_(C__lO__)2_＋__2_H__C_l_=_=_=_C_a_C__l2_＋__2_H_C__lO__。 ⑤作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 _C__a_(C__lO__)_2＋__C__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__2_H_C__lO____________。漂白粉久置失效，必须密封保存。
向右移动，导致氯水褪色
第十四页，共64页。
4．[2015·河南统考]常温下，将 Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液。整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．实验进程中可用 pH 试纸测定溶液的 pH B．向 a 点所示溶液中通入 SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 C．c 点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) D．由 a 点到 b 点的过程中，溶液中ccCHlO＋－逐渐减小 解析 A 项，由于氯水中有 HClO，能将 pH 试纸漂白，故不能用 pH 试纸测定溶液的 pH。B 项，向 a 点所示溶液中通入 SO2 时发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液的酸性增强但漂白性减 弱。C 项，可由电荷守恒和得失电子守恒导出，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，由 于 c 点 pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以 c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)①；得失电子守恒：c(Cl－)＝c(ClO－)＋ c(HClO)②，将②代入①得 c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)。D 项，a 点到 b 点的过程中，存在下列反应：Cl2 ＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，ClO－由 HClO 电离产生：HClO H＋＋ClO－，随着 pH 不断减小，c(H＋)逐 渐增大，HClO 的电离受到抑制，c(ClO－) 逐渐减小，因此溶液中ccCHlO＋－逐渐增大。
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素-卤素(Cl、Br、I)教师用书新人教
第二节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I) 考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。
4．了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T282014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识整合]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
(人教)高考化学一轮总复习课件：第4章非金属及其化合物第2节
• (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法 不变，对上述__________实验无影响。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
6．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水时转移电子数为 0.5NA。( )
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素-氯
颜色
气味
毒性 密度 特性
黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化
2.化学性质 化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化 性还是还原性)
典例引领 [典例1] (2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实 验现象得出的结论不．正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO
2．氯水的性质分析
题组强化 ● 题组1—氯气的氧化性 1．(2016·潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具 有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾 状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
考
考
点
点
1
3
第二节 富集在海水中的元素——氯
分
层
限
时
考
跟
点
踪
2
练
十
三
[考纲展示] 1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯 单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用 试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
考点1| 氯气的性质及应用 固本探源
1．物理性质 当发生氯气泄漏时，人应向 高处 (填高处或低处)， 逆 (填顺或逆)风 方向躲避。氯气的物理性质如下表：
高考化学一轮复习第四章非金属及其重要化合物第二讲富
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2．(2018·潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属 单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶 瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆 炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀 盐酸
(3)与水反应：__H__2_O_＋__C_l_2____H_C__l＋__H__C_l_O______。 (4)与碱液反应
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋
Ca(ClO)2＋2H2O
(5)与还原性物质反应 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
解析：选 D。A.Cl2 的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色 的 Cl2，才使得氯水显示浅黄绿色，A 选项正确。B.Cl－与 Ag＋结 合生成 AgCl 白色沉淀，B 选项正确。C.Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，H＋与 NaHCO3 反应生成 CO2 气体，C 选项正确。D. 氯水中的 Cl2 也能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，D 选项错误。
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的 结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说 明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含 有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯 水中含有 HClO
2．(2018·潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属 单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶 瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆 炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀 盐酸
(3)与水反应：__H__2_O_＋__C_l_2____H_C__l＋__H__C_l_O______。 (4)与碱液反应
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋
Ca(ClO)2＋2H2O
(5)与还原性物质反应 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
解析：选 D。A.Cl2 的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色 的 Cl2，才使得氯水显示浅黄绿色，A 选项正确。B.Cl－与 Ag＋结 合生成 AgCl 白色沉淀，B 选项正确。C.Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，H＋与 NaHCO3 反应生成 CO2 气体，C 选项正确。D. 氯水中的 Cl2 也能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，D 选项错误。
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的 结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说 明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含 有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯 水中含有 HClO
届高考化学一轮复习 第四章 常见的非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素-卤素课件
3．注意事项 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热温度不 宜过高，以减少 HCl 挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2， 再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰 水浓度太小，吸收不完全。
答案：选 A
角度一 氯气的氧化性 1．判断下列说法正误，并说明理由 (1)氯气与水反应，体现了氯气的强氧化性。( ) (2)向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2的离子方程式为 2Fe2 ＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。( ) (3)Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧 化性。( )
是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。
2．氯气的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化 物(书写化学方程式)：
①与铁反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 。 ②与铜反应： Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 。
思考 1：能否用钢瓶盛放液氯？为什么？ 提示：能，铁在常温下与液氯不反应。
答案：选 A
角度三 次氯酸和次氯酸盐的性质 7．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液 (NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( ) A．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 C．NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2 相同 D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达 到既清洁又消毒的双重效果
第 2 节 富集在海水中的元素——卤素
[高考导航] 1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应 用。 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影 响。
人教版高三化学一轮复习课件 第4章 非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素氯课件
不显正同红确的色结，论证。明这b正两确个；结若论溶可液能显是红：色，证明1a4
• (5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸不能换为pH
试纸，____________ (填“能”或“不能”)
测氯出水含氯有水HC的lO能p将Hp，H试为纸漂什白么？
①②④
• ______________________________________
• ①氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地
的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中
，也存在深于红海棕 水和液盐矿中。
紫黑
固
• ②溴、碘单质的物理性质橙。色
• 深B黄r2色是→一褐色种___紫_色__→_深_紫_色色_____体橙，色→易橙挥红色发；I2
是一种_______色_____体，易升华。Br2溶
Ca(ClO)2
• 氯气与水反应的化学方程式： ______________________。
6
3．次氯酸和次氯酸盐的性质
(1)次氯酸(HClO)。
①不稳定性：化学方程式为 2HClO光==或==△= 2HCl＋O2↑。
• ②弱酸性：比碳酸酸性弱。
• ③强氧化性：具漂白有__________性，能杀菌、
__________________C_l2＋__H_2O___H_C_l＋_H_C_lO。
• ③__与__F__eC__l2_溶_C2_液Cl_2l＋2_＋反2_N2_Ca应_Oa(_HO：=_H=_)=2=_N=_a=CC_la＋_C_Nl2。a＋CClOa＋(CHlO2O)2＋2H2O
• (4)与水反应：Ca(ClO)2、CaCl2
消毒。
强
• (2②)水C解a(显C__l碱_O__)性2的，其主水解要离化子方学程性式：质ClO。－＋H2O HClO＋OH－。 • ①Ca(ClO)2的稳HC定lO 性比HClO__________。
• (5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸不能换为pH
试纸，____________ (填“能”或“不能”)
测氯出水含氯有水HC的lO能p将Hp，H试为纸漂什白么？
①②④
• ______________________________________
• ①氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地
的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中
，也存在深于红海棕 水和液盐矿中。
紫黑
固
• ②溴、碘单质的物理性质橙。色
• 深B黄r2色是→一褐色种___紫_色__→_深_紫_色色_____体橙，色→易橙挥红色发；I2
是一种_______色_____体，易升华。Br2溶
Ca(ClO)2
• 氯气与水反应的化学方程式： ______________________。
6
3．次氯酸和次氯酸盐的性质
(1)次氯酸(HClO)。
①不稳定性：化学方程式为 2HClO光==或==△= 2HCl＋O2↑。
• ②弱酸性：比碳酸酸性弱。
• ③强氧化性：具漂白有__________性，能杀菌、
__________________C_l2＋__H_2O___H_C_l＋_H_C_lO。
• ③__与__F__eC__l2_溶_C2_液Cl_2l＋2_＋反2_N2_Ca应_Oa(_HO：=_H=_)=2=_N=_a=CC_la＋_C_Nl2。a＋CClOa＋(CHlO2O)2＋2H2O
• (4)与水反应：Ca(ClO)2、CaCl2
消毒。
强
• (2②)水C解a(显C__l碱_O__)性2的，其主水解要离化子方学程性式：质ClO。－＋H2O HClO＋OH－。 • ①Ca(ClO)2的稳HC定lO 性比HClO__________。
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考点一 1．氯气的物理性质
氯及其化合物的性质及应用
2.氯气及其化合物的化学性质 (1)氯气
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)FeCl2不能由单质化合生成( ) )
(2)因为Fe和Cl2反应，所以液氯不能保存在钢瓶中( (3)用pH试纸测定氯水的pH为3( )
(4)工业上制漂白粉，是把Cl2通入到澄清石灰水中(
4．液氯和氯水是同一种物质吗？
提示：不是，液氯是纯净物，只含氯气分子，氯水是Cl2的 水溶液，含Cl2、H2O、HClO、H 、Cl 、ClO 、OH 七种微 粒。
＋ － － －
5．漂白粉和明矾都用于自来水的处理，二者有何不同？
提示：漂白粉是利用ClO－生成HClO，HClO具有强氧化性 而杀菌消毒，明矾净水是利用Al3 水解产生的Al(OH)3胶体的吸
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”、 或“d”)。 (2)c过程中的现象是_____________________________， b过程中反应的离子方程式为______________________。 (3)a过程中反应的化学方程式为_____________________。
＋
附作用而净化水。
题组1
氯气和氯水的性质
1．(2016· 山东潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属 单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口 呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 )
答案：(1)d CO2↑
(2)产生白色沉淀
－ 2H＋＋CO2 3 ===H2O＋
(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
氯水的多重性质 氯水的各种成分决定了它具有多重性质： 1．Cl2的氧化性——与还原性物质反应。如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2＋Cl2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl2 1∶1混合物通入水中不再具有 漂白性) Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯)
考点研析 体验高考
题组冲关 演练提升
课时规范训练
第 2讲
富集在海水中的元素——卤素
[考纲要求] 及其应用。
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握 Cl2 的实验室制法。 4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源 综合利用。
－
题组2
从平衡移动的角度分析氯水中的变化
4．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确 的是( )
cH＋ A．再通入少量氯气， － 减小 cClO B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
解析：选C。饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O H ＋Cl
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡； 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： _______________________________________________ _______________________________________________。
解析：选C。根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色 NH4Cl固体，产生白烟现象，A正确；从方程式看Cl元素化合价 降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；生成1 mol N2时，2个N从－3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根 据复分解反应的定义，C错。
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分 别与如下图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表 物质间反应，且氯水足量)。
)
提示：(1)√
(2)×
(3)×
(4)×
2．怎样闻有毒气体？
提示：在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动， 使极少量氯气飘进鼻孔，闻其他气体气味时，也应采用这种方 法。
3．如遇到氯气泄漏应如何自救？
提示：Cl2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。由 于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻 子。
＋ －
＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加 入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓 度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液 中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。
5．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法 之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下 定性实验： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯 水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实 验：
解析：选B。Fe和Cl2反应需点燃。
2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋ 2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 )
2．HCl酸性和Cl 的性质 向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的 酸性。 加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉 淀生成。
3．HClO的氧化性 在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪 色(HClO作用的结果)。