高三化学综合测试题1006
高三化学综合测试题(附答案)
高三化学综合测试题_一、单选题1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是( )A.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N AB.密闭容器中1mol H2与1mol I2制备HI,增加2N A个H-I键C.25℃,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2N AD.0.1mol Fe在足量氧气中燃烧,转移电子数为415N A3.全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和24SO-，电池放电时，电子由惰性电极N经用电器转移到M。
下列说法正确的是( )A．电池充电时，阴极反应式为2VO++e- +2H+=VO2++H2OB．电池放电时，H+通过交换膜向右移动C．充电时，惰性电极N应该连接电源负极D．电池放电时，正极区pH减小4.已知：。
下列说法错误的是( )A．M的分子式为C6H10B．M中所有碳原子在同一平面上C．N能发生氧化反应和取代反应D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构，不包括N)5.已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。
25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.X、M 简单离子半径大小顺序:X>MB.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物之间反应时,有白烟生成6.实验室制取下列气体的实验正确的是( )A. B.C. D.7.向10mL11 mol L -⋅的HCOOH 溶液中不断滴加11 mol L -⋅的NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与()lg H c +-水的关系如图所示。
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一、综合题1．锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。
(1)Mn在元素周期表中位于_____区；MnSO4中阳离子的价电子排布式为__________；(2)Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+下列说法合理的是_______A．Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型B．根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子C．Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+产内有大量自旋方向相同的电子D．Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似(3)在K2MnF6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为_____。
该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__________(4)二价锰的化合物的性质如下表所示：物质MCl2 MnS MnSO4熔点650℃1610℃700℃上表三种物质中晶格能最大的是________；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是______。
(5)某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：该锰的氧化物的化学式为______________，该晶体中Mn的配位数为____________，该晶体中Mn之间的最近距离为____________pm（用a、b来表示）。
2．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算浓度时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）＝1mol/L；②向另一份固体中加入140mL 4．0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）=1mol/L。
（1）写出该铝热反应的化学方程式：_______________________________写出实验①发生的离子方程式：_________________________________。
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一、综合题1．氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。
(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。
①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为____________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮还原率越低，可能的原因是______________________。
②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：则A点的v正(CO2)______________(填“>”“<”或“=”)B点的v逆(H2O)，原因是___________________。
(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=b kJ·mol-16NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1(3)氮氧化物也可用碱溶液吸收。
若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为____________；已知常温下，K a(HNO2)=5×10-4，则反应HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数K=_______________。
2．H、C、N、O、F、Se 是六种重要的非金属元素。
请根据所学的物质结构与性质的相关知识回答下列问题：（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种,基态硒原子的价层电子排布式为________，N元素第一电离能大于O元素第一电离能的原因为____________。
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高三化学1-3章综2012.10.6（时间：120分 满分：100分）一、选择题（2×20=40分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 设A n 阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 常温下，23g 2NO 含有A n 个氧原子B. 1 L 0.11mol L - 氨水含有0.1A n 个OH -C. 常温常压下，22.4 L 4CCl 含有A n 个4CCl 分子D. 1 mol 2Fe +与足量的22H O 溶液反应，转移2A n 个电子2. 同温同压下，甲容器充满352Cl ，乙容器中充满372Cl ，下列叙述不正确．．．的是（ ） A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体含中子数之比为9：103. 标准状况下L V 氨气溶解在1 L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为g/mL ρ，质量分数为ω，物质的量浓度为mol /L c ，则下列关系中不正确．．．的是（ ） A. (17+22400)=(22.4+22.4)V V ρ B. 17=(1000)c ωρ C. 17=(17+22400)V V ω D. 1000=(1722400)V c V ρ+ 4. 某地酸雨经检验除含H +外［(OH )c -可以忽略］还有244Na Cl NH SO +-+-、、、，其浓度依次为5(Na )=2.310mol /L,c +-⨯5(Cl )=3.510mol /L,c --⨯54(NH )=2.310mol /L,c +-⨯ 254(SO )=1.0510mol /L c --⨯。
则该地酸雨的pH 为（ ）A. 3B. 4C. 5D. 65. 在51mL 0.05mol L - 的某金属氯化物溶液中，滴加130.1mol L AgNO - 溶液，生成沉淀质量与加入3AgNO 溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）A. +1B. +2C. +3D. +46. 下列有关化学研究的正确说法是（ ）A. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B. 阴极射线、α-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献C.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，但与胶体的知识无关D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体7. 下列推断正确的是（ ）A. 2SiO 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B. 222Na O Na O 、组成元素相同，与2CO 反应产物也相同C. 2CO NO NO 、、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 碳酸钡与硫酸反应：224Ba SO +-+== 4BaSO ↓B. 氧化铁溶于氢碘酸：+23Fe O +6H == 3+22Fe +3H OC. 过量的42NaHSO Ba(OH)与溶液反应：224Ba 2OH 2H SO +-+-+++== 4BaSO ↓+22H OD. 用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：22Cl 2H O -+ 电解22OH 2H -+↑+2Cl ↑9. M 和N 两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：4K Na H NH ++++、、、、3+3+222343Fe Al Cl OH NO SO S CO ------、、、、、、、。
已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N 溶液里的阴离子一定有（ ）A. 223OH CO S ---、、B. 224S Cl SO ---、、 C. 2233CO NO S ---、、 D. 243Cl SO NO ---、、10. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）A. 表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B. 氧化性强弱比较：3KClO ＞3+Fe ＞2Cl ＞2BrC. 表中②组反应的离子方程式是4222MnO 3H O 6H -+++== 2+22Mn +4O ↑+26H OD. 表中③组反应的还原产物是KCl ，电子转移数目是6e -11. 向含有12mol FeCl 溶液中通入20.2mol Cl ，再加入0.1227mol X O -的酸性溶液，使溶液中2+Fe 恰好全部被氧化，并使227X O -还原为n X +，则n 值为（ ）A. 2B. 3C. 4D. 512. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）A. 将过量22Na O 投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝B. 122mol Na O 与2H O 完全反应，转移2mol 电子C. 充分加热等物质的量的223Na O NaHCO 和的混合物，剩余物质为23Na COD. 2g CO H a 和的混合气体充分燃烧的产物与足量的22Na O 充分反应后，固体质量增加g a13. 将22230.4g Na O 1.06g Na CO 和混合并配成溶液，向溶液中滴加10.1mol L - 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系是（ ）14. 将15.622g Na O 5.4g Al 和同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）A. 最终得到7.8g 沉淀B. 最终得到的溶液中+(Na )=(Cl )+(OH )c c c --C. 反应过程中得到6.72L 气体（标准状况下）D. 最终得到的溶液中(NaCl)=2mol /L c15. 用稀24H SO NaOH 、溶液和金属铝为原料制取3Al(OH)。
甲、乙、丙三个学生的制备作途径分别是24H SO NaOH 2433:Al Al (SO )Al(OH)−−−→−−−→甲24H SO NaOH 23:Al NaAlO Al(OH)−−−→−−−→乙24H SO 243NaOH 2Al Al (SO ): Al NaAlO ⎤−−−→⎥−−−→⎥⎦丙3Al(OH)−−→ 若要得到等量的3Al(OH)，则（ ）A. 三者消耗的原料相同B. 甲消耗的原料的总物质的量最多C. 乙消耗的原料的总物质的量最少D. 丙消耗的原料的总物质的量最多16. 下列离子的检验方法合理的是（ ）A. 向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明不含2+FeB. 向某溶液中通入2Cl ，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有2+FeC. 向某溶液中加入NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有3+FeD. 向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含2+Fe ，不含有2Mg +17. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用。
下列关于金属的一些说法不正确．．．的是（ ）A. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B. 工业上金属Mg Cu 、都是用热还原法制得的C. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D. 越活泼的金属越难冶炼18. 下列叙述正确的是（ ）A. 将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C. 向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量4NaHSO 溶液，沉淀消失D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变19. 取A 、B 、C 三种物质各16g 混合加热，充分反应后混合物中有12 g A 、27g C 和一定量的D ，已知B 完全反应。
若A 、B 、C 、D 的摩尔质量分别为1116g mol 32g mol -- 、 1144g mol 18g mol -- 、、，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A. A+B== C+2DB. A+2B== C+2DC. A+B==2 C+DD. A+B== C+2D20. 在浓盐酸中22HNO SnCl 和反应的离子方程式为：+223SnCl 12Cl 2HNO +6H -++==22N 3SnCl 4H O y x -++。
关于该反应的说法正确的是（ ） ①氧化剂是2HNO ②还原性：Cl -＞2N ③每生成2.8 g 2N ，还原剂失去的电子为0.6mol④x 为4，y 为2 ⑤-SnCl y x 是氧化产物A. ①③⑤B. ①②④⑤C. ①②③④D.只有①③班级:_________ 姓名:_________21.（8分）电解所用的盐水需精制，去除有影响的22+244Ca Mg NH SO ++-、、、［()24SO c -＞()2+Ca c ］精制流程如下（淡盐水和溶液A 来自电解池）：（1）盐泥A 除泥沙外，还含有的物质是___________。
（2）过程Ⅰ中将4NH +转化为2N 的离子方程式是_________________________________。
（3）4BaSO 的溶解度比3BaCO 的小。
过程Ⅱ中除去的离子有_____________________。
（4）经过程Ⅲ处理，要求盐水c 中剩余23Na SO 的含量小于5mg/L 。
若盐水b 中NaClO 的含量是7.45 mg/L ，则处理103m 盐水b ，至多添加10%23Na SO 溶液_______kg （溶液体积变化忽略不计）。
22.（8分）甲同学配制100 mL 3.61mol L - 的稀硫酸。
（1）若采用181mol L - 的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________ mL ；所选用容量瓶为规格为________ mL 。
（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却到室温后转移到100 mL 容量甁中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量甁中加入蒸馏水到刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量甁，其目的是________________________________________。
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水到凹液面最低处与刻度线相切。
③用胶头滴管往容量甁中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_________(填序号)。