高考化学一轮总复习第10章化学实验基础第2讲物质的检验分离和提纯

第10章化学实验基础第2讲物质的检验分离和提纯课时规范训练[单独成册]1．在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2＋解析：选A。

A项，葡萄糖在碱性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色Cu2O沉淀，但废液为酸性，错误；B项，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，正确；C项，若无Fe3＋，Fe与Cu2＋反应则会有铜沉淀生成，正确；D项，为Fe2＋的间接检验，正确。

2．下列鉴别方法不可行的是( )A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四种溶液B．用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳C．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油D．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液解析：选D。

A.将氨水滴入NaCl溶液中无现象，滴入AlBr3溶液产生白色沉淀，滴入FeI2溶液中先生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，滴入AgNO3溶液先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可以鉴别，故A错误；B.四氯化碳不燃烧，苯燃烧冒浓烟，环己醇燃烧无浓烟，可用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳，故B错误；C.烧碱溶液与甘油混合不反应不分层，烧碱溶液与石油混合不反应分层，烧碱溶液与地沟油混合分层，加热分层现象消失，可用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油，故C错误；D.新制氯水与碘的淀粉溶液、硫酸铜溶液不反应，无法鉴别，故D正确。

3．(2016·上海市高三六校联考)下列叙述中错误的是( )A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出解析：选C。

蒸发结晶时应利用余温将残留液体蒸干，故C错。

4．利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )解析：选D。

A.硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B.用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，故B错误；C.用固体氯化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，故C错误。

D.用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确。

5．下列除杂(括号内为少量杂质)所用方法合理的是( )A．FeCl3溶液(CuCl2)：铁粉，过滤B．NaBr溶液(NaI)：溴水，萃取分液C．乙酸乙酯(乙醇、乙酸)：NaOH溶液，蒸馏D．氯化氢(氯气)：饱和食盐水，洗气解析：选B。

A项，FeCl3溶液(CuCl2)，加入过量铁粉后，过滤，然后向滤液中加氯水，才能得到FeCl3；C项，应选用饱和Na2CO3溶液，然后分液；D项，除去HCl中的Cl2应用CCl4。

6．(2016·大连模拟)下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是( )解析：选D。

A项中加入溶液不利于乙醇的蒸出，而且b应为CH3COONa与Na2CO3的混合物；B、C加入盐酸后，得到的均是溶液，不能用过滤的方法。

7. 已知：红矾钾(K2Cr2O7)和红矾钠(Na2Cr2O7)的溶解度都随温度的升高而增大。

根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl 实验室模拟工业生产制备红矾钾时，合理的操作步骤是( )A．称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥B．称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥解析：选B。

根据信息制备红矾钾，应采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法。

8．下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略)其中正确的是 ( )答案：D9．(2016·江苏省镇江市模拟)从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )答案：C10．(2016·上海市高三六校联考)某盐溶液中可能含有NH＋4、Ba2＋、Na＋、Fe2＋、Cl－、CO2－3、NO－3七种离子中的数种。

某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH＋4、Fe2＋、Cl－三种离子。

请分析，该同学只需完成上述哪几个实验，即可得此结论( )A．①②④ B．①②C．①②③④ D．②③④解析：选B。

由实验②可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气，可说明一定含NH＋4；加碱产生沉淀，Ba2＋、Na＋与碱不反应，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁，可说明一定含Fe2＋；由实验①可知，用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H＋，与CO2－3反应，且H＋、Fe2＋、NO－3发生氧化还原反应，则不能共存，即溶液中一定没有CO2－3、NO－3；又溶液为电中性，存在阳离子时一定存在阴离子，则Cl－一定存在，所以确定在上述七种离子中肯定含有NH＋4、Fe2＋、Cl－三种离子，完成实验①②即可，故选B。

11．某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)气体A的成分是(填化学式，下同)________，气体B的成分是________。

(2)X溶液中一定存在的离子是________。

(3)写出步骤①中发生的所有反应的离子方程式____________。

(4)写出步骤②中形成白色沉淀甲的离子方程式_________________。

(5)通过上述实验，溶液X中还有仍未完全确定的离子是________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是________________(简述所加试剂及现象)。

解析：由于溶液是无色的，所以排除MnO－4的存在；向溶液X中加入盐酸有气体生成，说明有CO2－3存在，生成的气体A为CO2；CO2－3的存在排除了Ag＋、Ba2＋、Al3＋的存在；第②步继续向反应后的溶液Ⅰ中加入过量NH4HCO3溶液，反应既生成气体，又生成沉淀，证明原溶液中含有AlO－2，AlO－2在第一步加入过量盐酸时发生反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，生成的Al3＋和HCO－3发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；第③步向溶液Ⅱ中加入过量Ba(OH)2，生成的白色沉淀中含有BaCO3，可能含有BaSO4，可用盐酸检验确定。

答案：(1)CO2NH3(2)CO2－3、AlO－2、Na＋(3)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O (4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)SO2－4在白色沉淀乙中加稀盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO2－4；若不能完全溶解，则存在SO2－412．某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH＋4、Cl－。

检验其中是否含有K＋，通常有如下两种实验方案。

方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知溶液X，置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K＋。

对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：______________、______________。

方案二：亚硝酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中，K＋与亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]反应生成黄色沉淀[K2NaCo(NO2)6]，该原理可用于K＋的检验。

注意：NH＋4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K＋的检验。

请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K＋：________________________________。

解析：方案二中要注意题中所给信息：NH＋4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K＋的检验。

故检验是否有K＋存在，应首先除去NH＋4，又因为溶液中可能含有Fe2＋，加入NaOH溶液后会生成沉淀，因此要静置后再取上层清液。

另外要用醋酸酸化，不宜使用HNO3酸化，因为HNO3具有强氧化性，可将NO－2氧化。

答案：方案一：应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色方案二：向未知溶液X中加入稍过量的NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成(或取未知液X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成)13．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：(1)起始滤液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_________； (2)试剂 Ⅰ 的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为_____； (3)试剂Ⅱ的化学式为________，②中加入试剂Ⅱ的目的是____；(4)试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________；(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g ，溶解后定容在100 mL 容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L －1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL ，该产品的纯度为________________(列式并计算结果)。

解析：(1)硫酸钾、碳酸钾、氯化钾的混合物中，只有碳酸钾水解使溶液呈碱性。

(2)试剂Ⅰ为过量的BaCl 2溶液，发生的反应有Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓。

(3)试剂Ⅱ为过量的K 2CO 3溶液，以除去A 中过量的Ba 2＋。

(4)试剂Ⅲ为适量的盐酸，以除去过量的CO 2－3。