第二节苯
人教版高中化学必修二第三章3.2.2苯课件
课堂小结
苯的特殊结构
苯的特殊性质
饱和烃
不饱和烃
取代反应
加成反应
总结：苯的化学性质：
易取代，难加成，难氧化
1、能说明苯分子中碳碳键不是单双键相间交替的事
实是 ①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳 碳键的键长均相等；③邻二氯苯只有一种；④在
一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷。
（ B）
A. ①②③④
A、2种 B、3种 C、4种
D、6种
归纳：哪些事实可证明苯分子中不存在单双键交替的 结构？
1.苯不能使溴水褪色 2.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3.苯的邻位二元取代物只有一种 4.经测定，苯环上碳碳键的键长相等 5.经测定，苯环中碳碳键的键能均相等。
点
现象
无烟
有黑烟
浓烟
燃
结论
C%低 C%较高
C%高
1：该实验中哪些现象说明苯与溴发
生了取代反应而不是加成反应吗？为什么？
锥形瓶内出现淡黄色沉 淀，说明苯与溴反应生成 溴苯的同时有溴化氢生 成，说明它们发生了取代 反应而非加成反应。因加 成反应不会生成溴化氢。
2、纯净的溴苯应是无色的，为什 么所得溴苯为褐色？怎样提纯？
（2）苯的硝化反应
H + HO-NO2
浓H2SO4 水浴加热
①反应温度50°~60°
硝基苯
NO2 + H2O
② HO-NO2是HNO3的一种结构简式
③硝基苯是一种带有苦杏仁味、无色油状密度比 水大的液体
④浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
⑤苯分子中的氢原子被-NO2（硝基）取代——硝 化反应
注意事项：
①反应温度50°~60°，采用水
1、氧化反应 ⑴在空气里燃烧火焰明亮且带有黑烟
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第二课时 苯
－SO3H
+ H2O
（苯磺酸）
⒊加成反应 苯具有不饱和性，在一定条件下能 和氢气发生加成反应。
平面结构
环己烷 （六碳不共面）
几种结构的加成比例
结构 （1mol）
消耗加成物质（H2）
3mol
1mol
2mol
性质小结：难氧化，可加成，
易取代
苯的特 殊结构 苯的特殊性质
饱和烃
不饱和烃 加成反应
苯环 的性 质
• 12.将下列各种液体分别与适量的溴水混合 并振荡，静置后混合液分两层，溴水层几乎 成无色的是（ C ） • A．食盐水 B．乙烯 • C．苯 D．KI溶液 • 13.苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是 由于（ C ） • A．溴挥发了 B．发生了取代反应 • C．发生了萃取作用 D．发生了加成反应
• 18.下列关于烷烃和烯烃的说法中， 不正确的是（ ） D • A．它们所含元素的种类相同，但 通式不同 B．均能与氯气发生反应 C．烯烃分子中的碳原子数≥2，烷 烃分子中的碳原子数≥1 D．含碳原子数相同的烯烃和烷烃 互为同分异构体
• 19.下列物质中，在一定条件既能起加 成反应，也能起取代反应，但不能使 KMnO4酸性溶液褪色的是（B ） • A．乙烷 B．苯 • C．乙烯 C．乙炔 • 20制取下列气体时，不宜采用排空气 法收集的是 （ D） • A． 氨气 B． 乙烯 • C． 二氧化碳 D． 一氧化氮
注意：
①铁粉起催化剂的作用（实际上是FeBr3) ②必须用液溴，不能用溴水。苯可以萃 取溴水中的溴而分层。 ③导管的作用：一是导气，二是冷凝欲
挥发出的苯和溴使之回流，并冷凝生成 的HBr。注意导管末端不可插入锥形瓶内 液面以下，否则将发生倒吸。
苯 说课稿
《苯》说课稿本节内容选自人教版高中化学必修2第三章第二节第二课时。
教材主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用。
本节内容是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展，同时；又为必修5中有机化合物的学习等理论知识打下坚实基础，所以本节内容实质起着承前启后的过渡作用。
本节的内容对于学生来说是一个全新的内容，但是在之前，，学生已学习了烷烃和乙烯的知识，知道了烷烃和乙烯的结构与性质的关系、饱和烃与不饱和烃在组成和结构上差异，这些都为本节内容的展开奠定基础，但是苯的结构的特殊性对于学生来说是一个学习的难点，因此，我将本节课的重点定为苯的结构和性质，难点定为苯分子的结构特征，对此采用小组合作学习的形式进行本节内容的学习！并在教学中注重教师与学生、学生与学生之间的双向交流。
基于以上分析，我制定了如下教学目标：知识与技能：1、能例举苯的主要物理性质；2、掌握苯的分子组成并能够描述其结构特征；3、掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质，并能书写出化学方程式；过程与方法1、以小组合作学习的形式，通过阅读书本、搭建分子模型、观看影像图片等方式学习苯分子组成及结构、性质，培养学生自主学习能力、动手能力及观察、归纳、分析推理能力。
2、通过引领学生对苯结构和性质的探究，使学生了解科学探究的基本过程，提高科学探究能力。
情感态度与价值观1、认识结构决定性质,性质反映结构的辨证关系；2、体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；基于以上教学目标，我制定了如下教学过程：首先，展示生活中两起有关苯污染的事故的新闻，同时对苯的用途进行简单的介绍，如此一来由苯的两面性——用途和毒性，引起学生的关注。
自然引出本节课的课题——苯。
然后设置一系列问题让学生首先进行自主学习，待学生合作学习完成后，对学生学习成果进行验收：验收学生自主学习成果一——苯的物理性质学生根据教师提供的苯样品以及课本内容，能容易的归纳出苯的物理性质。
2020-2021学年化学人教版必修2课件：3-2-2 苯
⑥反应方程式：
如何设计一简单的实验证明苯与液溴发生的 是取代反应而非加成反应？
提示：苯与液溴若发生取代反应，则生成物中有 HBr；若发 生加成反应，则不会生成 HBr。可通过验证反应后的生成物中含 有 HBr，证明苯与液溴发生了取代反应。
步骤：(1)将苯和液溴反应产生的气体通过 CCl4(除去挥发出 来的溴蒸气)；(2)再将气体通入 AgNO3 溶液，若产生淡黄色沉淀， 则说明有 HBr 生成，即证明苯与液溴发生了取代反应而非加成 反应。
(2)实验探究苯的结构
实验内容和步骤
实验现象 实验结论
先向试管中加入少量 苯，再加入酸性高锰酸 钾溶液，振荡试管，观 察现象
液体分层，上 苯与酸性高 层为无色，下 锰酸钾溶液 层为紫色 不反应
先向试管中加入少量 苯，再加入溴水，振荡 试管，观察现象
液体分层，上 苯与溴水不
层为橙色，下 反应
层为无色
是不同的；存在典型的碳碳双键必然 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，能与 H2 发生加成反应，也容易与 溴发生加成反应而不是取代反应。因此②③⑤说明苯分子中不存 在碳碳双键。
下列有关苯的分子结构与化学性质的事实，无法用凯库勒
结构式解释的是( B )
①呈六角环状结构 ②能发生加成反应 ③不能使酸性高
锰酸钾溶液褪色 ④不能与溴水反应 ⑤分子中碳碳键的键长
证明苯与液溴发生取代反应。(4)苯和溴的沸点都较低，易挥发， 使用冷凝装置，可使挥发出的苯和溴蒸气冷凝回流到装置Ⅱ中 的广口瓶内，减少苯和溴的损失，提高原料利用率。(5)装置Ⅲ 中小试管中苯可除去 HBr 中的 Br2，防止干扰 HBr 的检验。(6) 实验室中若无液溴，可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯 层即可。
苯
实验：证明苯与液溴的反应 是取代反应。
⑵ 苯的硝化反应: + HNO3 注意事项:
浓硫酸
△
பைடு நூலகம்NO2
+ H2O
（硝基苯）
①硝基苯是无色(或淡黄色)、有苦杏仁味的油状液体， 不溶于水, 密度比水大,有毒。 ②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不 断振荡，最后加入苯。浓硝酸→浓硫酸→苯 ③条件: 50-60℃ 水浴加热 ④浓H2SO4的作用 : 催化剂 脱水剂
三、苯的化学性质
苯的特殊结构
苯的特殊性质 由于苯的碳碳键介于单键和双键之间，所以 苯既有烷烃的性质(取代反应)，又有烯烃的性 质(加成反应)，但又不完全相同。 苯不能使酸性KMnO4褪色，也不能与溴水反应 （苯使溴水褪色，是萃取，它不是化学反应）。 （难氧化）
（难加成）
三、苯的化学性质
1、氧化反应: 燃烧时火焰明亮并带有浓烟
消 毒 剂
增 塑 剂
纺 织 材 料
塑 料
药 物
纤 维
食 品 防 腐 剂
服 装
五、苯的同系物：
1、芳香烃： 分子中含有一个或多个苯环的烃。
成上比苯多一个或若干个CH2原子团的烃。 如：苯C6H6、甲苯C7H8、二甲苯C8H10互为同 系物。 3、苯的同系物通式：
CH3 CH3
2、苯的同系物：分子中含有一个苯环，在组
4、下列说法正确的是 （ BC ）
A．从苯的分子组成来看远没有达到饱和， 所以它能使溴水褪色； B．由于苯分子组成的含碳量高，所以在 空气中燃烧时，会产生明亮的火焰并带浓 烟； C．苯的一氯取代物只有一种； D．苯是单、双键交替组成的环状结构。
【高中化学】高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第2节 课时2 苯
课时2 苯1．会写苯的分子式、结构式、结构简式。
知道苯分子中的碳碳键是一种介于单键与双键之间的独特的键。
(重点)2．知道苯能够发生氧化反应、加成反应、取代反应，并会写相应的化学方程式。
苯的组成、结构和性质[基础·初探]教材整理1苯的组成和结构1．发现苯是1825年英国科学家法拉第首先发现的，是一种重要的化工原料，主要来自于煤。
2．组成与结构分子式结构式结构简式比例模型C6H6(1)分子构型：平面正六边形结构，分子中6个碳原子和6个氢原子共面。
(2)化学键：6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
4．芳香烃是分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物。
芳香化合物是分子中含苯环的化合物。
其中芳香烃属于芳香化合物。
教材整理2苯的性质1．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 在水中的溶解性 熔、沸点 密度(与水相比)无色 液体 特殊气味 有毒不溶于水 较低 比水小 2.苯的化学性质(1)氧化反应①不能(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②燃烧现象：火焰明亮并带有浓烟。
化学方程式：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。
(2)取代反应①苯的溴代——生成溴苯化学方程式：。
②硝化反应——生成硝基苯反应温度：保持在50～60 ℃。
化学方程式：。
(3)加成反应——生成环己烷。
化学方程式：。
[探究·升华][思考探究]探究 苯的分子结构及其性质实验1：向试管中加入少量苯，再加入少量溴水，充分振荡。
实验2：向试管中加入少量苯，再加入少量酸性KMnO 4溶液，充分振荡。
请思考探究(1)实验1中现象是什么？说明什么问题？【提示】试管中液体分层，上层为橙红色，下层几乎为无色，说明苯分子结构中不含，苯不溶于水，且密度比水的小。
(2)实验2中现象是什么？说明什么问题？【提示】试管中液体分层，上层无色，下层仍为紫色，说明苯分子中不含，苯不溶于水，且密度比水的小。
(3)苯的分子结构用或表示，哪种更科学？【提示】(4)与是同一物质吗？说明什么？【提示】是同一物质，说明中的6个碳碳键完全相同，是介于单键与双键之间的独特键。
第二节 第2课时 苯
第2课时苯(时间:30分钟)基础达标1.下列各烃中,完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1∶1的是( B )A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C6H6解析:法一:分别写出四种烃完全燃烧的化学方程式,观察比较。
法二:依据元素守恒,燃烧后生成n(CO2)∶n(H2O)=1∶1,则在烃分子中必有n(C)∶n(H)=1∶2,故选B。
2.关于苯分子结构的叙述正确的是( B )A.含有三个碳碳双键和三个碳碳单键B.分子中6个碳碳键完全相同C.所有碳原子都在同一平面上,氢原子不处于同一平面上D.每两个键之间的夹角都为60°解析:苯是对称的六元环,是由6个相同的介于碳碳双键和碳碳单键之间的独特的键形成的,每两个键之间的夹角均为120°,C6H6分子中12个原子在同一平面上。
3.下列关于苯的性质的叙述,不正确的是( D )A.苯是无色带有特殊气味的液体B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应D.苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质,故不可能发生加成反应解析:苯的特殊结构决定了它既具有饱和烃的性质(取代反应),又具有不饱和烃的性质(加成反应)。
4.下列关于苯和乙烯的叙述中正确的是( C )A.两者都容易发生取代反应B.两者都可以与溴水发生加成反应C.两者分子中所有原子都在同一平面内D.两者都含有碳碳双键,能与酸性KMnO4溶液反应解析:A中,苯易取代、能加成,乙烯易加成,不发生取代反应。
B中,乙烯与溴水能发生加成反应,苯不能与溴水反应。
D中,苯分子中不含碳碳双键,不能与酸性KMnO4溶液反应,乙烯能与酸性KMnO4溶液反应而使其褪色。
5.下列各组有机物中,仅使用溴水不能鉴别出的是( B )A.苯和四氯化碳B.乙烯和丙烯C.乙烷和乙烯D.苯和酒精解析:A中,苯萃取溴后在上层,水在下层;CCl4萃取溴后在下层,水在上层,可鉴别。
B中,乙烯和丙烯均能与Br2发生加成反应,使溴水褪色,无法鉴别。
苯 课件
下取代 褪色
液溴
溴水
溴的四氯 KMnO4 化碳溶液 酸性溶液
烯烃 加成 加成褪色
加成褪色 氧化褪色
一般不反 不反应，发生
不反应，互
苯 应，催化下 萃取而使溴水
溶，不褪色
可取代
层褪色
不反应
三、有机物分子里多原子共线、共面的规律 要掌握有机物分子里多原子共线、共面的规律，可从 以下几个方面入手分析：一是在同一个共价键两端的原子 的位置关系。无论单键、双键、三键还是更复杂的键，都 可看作一条线段，则在同一个共价键两端的原子在同一条 直线上。
二是同共价键原子的旋转性。共价单键两端的原子可 沿着共价键的轴心自由旋转，原子的位置关系保持不变。 共价双键、三键等两端的原子不能沿着共价键的轴心旋 转，自然就不涉及原子的位置关系的问题。
甲烷：键角109°28′，分子正四面体型。最多有3个H 原子或1个C原子和2个H原子在同一个平面内。最多有2个 原子在同一条直线上。
二、CH4 C2H4 C6H6 气体 气体 液体 碳碳单 键 碳碳双键 一种独特的键 正四面体 平面型 平面 型 能 不能 能 不能 能 能 体积不变 体积不变 体积增大 不能 能 不能 不能 能 不能
规律技巧
一、与苯有关的两个实验 1．苯与液溴的反应 下面是制取溴苯的实验方案与实验步骤： 把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催 化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口(如图)，跟瓶口垂直的一段导 管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到在导管 口附近出现白雾(由溴化氢遇水蒸气所形成)。反应完毕后，向
(2)标准状况下，1.68
L气体的物质的量为
1.68 L 22.4 L·mol－1
＝0.075 mol。
每摩尔气体中含碳的物质的量为
《苯》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】
2、取代反应：
（1）苯与Br2的反应
只发生单取代反应
液溴（纯溴）
注意:
溴苯（无色油状液体，密度大于水）
①FeBr3的作用：催化剂 ②苯不与溴水发生反应，应使用液溴
苯与溴的反应（改进装置）
（1）如何改进，证明产物中有HBr？
产物先通入有机溶剂（四氯化 碳或苯），再通入硝酸银溶液 中
环烷烃除了环丙烷中三个碳原子在同一平面，其他都是立体结构
四、苯的用途
苯是一种重要的化工原料，也常用作有机溶剂
洗涤剂 医药
苯
炸药
染料、香料、 农药、有机溶 剂等。
总结：能燃烧，易取代，难加成
不与溴水和
反映
特殊结构
KMnO4反应
决定
特殊性质
单键
双键
取代 加成
C、H元素
决定
可燃
思维导图
与Br2 作用
与酸性 KMnO4 作用
Br2试剂 反应条件 反应类型
现象
结论
点燃
现象 结论
甲烷
乙烯
纯溴
溴水
光照 取代
加成
不褪色
褪色
不被 酸 性KMnO4 溶液 氧 化
易被酸性 KMnO4 溶液 氧 化
淡蓝色火焰，火焰明亮，
无烟
有黑烟
含碳 量低
含碳量较高
苯
纯溴 催化剂
取代 不褪色 苯不被酸性 KMnO4溶液氧化
火焰明亮，有浓烟
熔点：5.5℃； 若用 冰 冷却，可凝结成 无 色 晶体。
三 、苯的化学性质
在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生燃 烧、加带有浓烟
2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O
《专题三 第二节 苯的同系物》作业设计方案-中职化学高教版21医药卫生类
《苯的同系物》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能够：1. 熟练掌握苯的同系物的概念和性质；2. 能够识别苯的同系物的结构特征；3. 学会根据苯的同系物的性质进行实验操作；4. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、作业内容1. 理论部分（1）完成教材中关于苯的同系物的概念和性质的学习；（2）完成一份关于苯的同系物的结构特征的练习题；（3）针对苯的同系物的命名进行思考和讨论。
2. 实验部分（1）准备实验器材和试剂：苯、甲苯、二甲苯等；（2）根据教材中的实验步骤进行实验操作，观察实验现象并记录；（3）分析实验结果，总结苯的同系物的性质。
三、作业要求1. 理论部分：学生需独立完成教材中的学习内容，并认真思考和讨论练习题；2. 实验部分：学生需按照实验步骤进行操作，认真观察实验现象并如实记录，分析实验结果时需结合理论部分的知识。
3. 作业提交：学生需将理论部分的练习题答案和实验报告以电子版形式提交。
四、作业评价1. 评价内容：学生对苯的同系物的概念和性质的理解程度，实验操作是否规范，观察和分析实验现象的能力等；2. 评价标准：参考学生的作业完成情况、实验报告和课堂表现，给出相应的成绩。
五、作业反馈教师将在批改学生作业后，针对学生的问题进行反馈。
对于普遍存在的问题，将在课堂上进行讲解和讨论；对于个别学生的问题，将通过单独交流的方式给予指导。
此外，教师还将根据学生的作业情况，对教学内容和方法进行反思和调整，以更好地满足学生的学习需求。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能够：1. 熟练掌握苯的同系物的性质和反应特点；2. 能够根据反应条件和试剂选择合适的反应途径；3. 学会运用化学知识解决实际问题。
二、作业内容1. 选择题：（1）苯的同系物在通常情况下（）A. 不溶于水B. 易被氧化C. 不能发生取代反应D. 易燃易爆（2）下列物质中，属于苯的同系物的是（）A. CCl4B. C6H5COCH3C. C6H5CH2CH3D. C6H5CH=CH22. 简答题：请简述苯的同系物在酸性高锰酸钾溶液和溴水的反应现象。
3.2.2 苯的结构和性质-理
有人说我笨，其实并不笨， 脱去竹笠换草帽，化工生产逞英雄
苯
苯的发现
1825年，英国科学家 法拉第在煤气灯中首先发 现苯，并测得其含碳量， 确定其最简式为CH；
1834年，德国科学家 米希尔里希制得苯，并将 其命名为苯；
之后，法国化学家日
拉尔等确定其分子量为78，
解析：78X92.3%÷12=6
78X（1—92.3%）÷1=6
所以苯的分子式为C6H6。
这种操作叫做_ 萃_取___。欲将此溶液分开，必须使
用到的仪器是_分液_漏___斗___。将分离出的苯层置于
试一管中，加入某物质后可产生白雾，这种物质是
__ Fe(或___F__e_B__r_3_)_，反应方程式是___________
+ Br2 FeBr3
Br+ HBr
7. 发现苯后，经过法国化学家日拉尔等人的精 确测定，发现这种液体的蒸气密度是同条件下 氢气密度的39倍，而含碳量却高达92.3%，其 余为氢.请计算该物质分子式。
3பைடு நூலகம்2O +
O2N-
-NO2
30℃-40 ℃
NO2
2,4,6-三硝基甲苯
TNT烈性炸药
通过这个反应，可以说明： 苯环的侧链影响了苯环：甲基活化了苯环的邻位和对位。
2. 苯的同系物的卤化反应 CH3 +Cl2 条光件照一 CH3 + Cl2 条Fe件C二l3 Cl
问题导学第 30 页
CH2Cl CH3
二、苯的同系物
问题导学第 24 页
1. 概念： 通式：CnH2n-6 (n≥6)
具有1个苯环结构，苯环上的氢原子被烷基取代的烃。
高中化学人教必修二教师用书：第三章 第二节 第2课时 苯 Word含解析
第2课时 苯1．了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征。
2．掌握苯的化学性质。
一、苯1．分子结构或(1)苯分子为平面正六边形结构。
(2)分子中6个碳原子和6个氢原子在同一平面内。
(3)6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
3．物理性质(1)氧化反应： ①燃烧： 现象：火焰明亮，伴有黑烟。
化学方程式：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。
②苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色。
(2)取代反应：①与溴的反应：苯与溴水不发生反应，与液溴在催化剂作用下发生取代反应，反应的化学方程式为。
得到的溴苯是无色液体，密度比水大。
②硝化反应： 反应的化学方程式为。
(3)加成反应： 在一定条件下，苯也能与H 2发生加成反应，反应的化学方程式为。
二、芳香烃1．概念分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物。
2．苯的同系物含有一个苯环结构的化合物，如甲苯、二甲苯，都可以发生与苯类似的取代反应和加成反应。
1．关于苯的说法不正确的是()A．苯可以发生取代反应B．苯中各原子均在同一平面上C．苯中没有典型的碳碳双键，所以不能发生加成反应D．苯中的含碳量高，燃烧时产生大量的黑烟解析：A、B、D三项正确；苯可与H2、Cl2发生加成反应，如，C项错误。
答案：C2．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是()A．苯和溴苯B．苯和硝基苯C．水和苯D．苯和液溴解析：可用分液漏斗分离的液体是互不相溶的两种液体，在A、B、C、D四个选项中只有水和苯不互溶，故选C项。
答案：C3．(2018·玉溪第一中学月考)下列现象中，因发生加成反应而产生的是()A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失解析：乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为乙烯被氧化，A错误；苯通入溴水中，振荡后水层接近无色属于萃取，B错误；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是乙烯和溴的加成反应，C正确；甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失属于甲烷的取代反应，D错误。
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料苯教学设计
《来自石油和煤的两种基本化工原料-苯》教案一、教学目标的确定【知识与技能】1．了解苯的物理性质，理解苯分子的结构，掌握苯的化学性质；2．进一步强化学生对“结构─性质─用途”关系的认识。
【过程与方法】学生通过动手操作、观察实验、分析事实、阅读、合作、交流等方式探究苯的结构和性质。
【情感态度价值观】（1）学生通过苯的凯库勒式的发现过程，体会“机遇总是偏爱有准备的头脑（巴斯得）”的含义，养成科学的态度和科学的品质。
（2）苯的分子结构与性质的关系，是对学生进行“内因─外因”辩证关系教育的典范。
3 教学重点、难点教学重点：苯的结构特点。
引导学生以假设的方法探索苯的结构过程以及利用实验探究的方法来学习苯的性质。
教学难点：苯的结构特点。
引导学生以假设的方法探索苯的结构过程。
二、教学过程1、创设情景，引入课题【引入】“有人说我笨，其实并不笨；脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪”，猜一字。
（苯）【苯的发现】19世纪欧洲许多国家都使用煤气照明，煤气通常是压缩在桶里贮运的，煤气用完后桶里总剩有一种油状液体，但长时间无人问津。
1825年英国科学家法拉第对这种液体产生了浓厚兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，从中得到了一种含碳氢的无色油状液体。
热拉尔等化学家测定该物质的分子式为C6H6，并命名为苯。
这就是今天广泛使用的化工原料——苯。
2、实物展示，引发探究【师】展示实物苯，以及探究实验，得出物理性质。
【探究实验】取少许苯加入试管中，观察。
苯是色气味的液体。
向其中加少许含红墨水，振荡，静置，看到，说明苯比水。
（轻或重），（易溶或难溶）与水。
【生】苯是具有特殊气味的油状液体，有毒，不溶于水，密度小于水。
【板书】一、物理性质3、精心设疑，实验探究【投影】根据下表中几种物质的分子式和结构之间的关系，你能写出苯的设置实验目的：让学生根据已有的知识分析,设计实验,认真观察实验，让学生在思维上形成障碍和冲突，提高他们去解决问题的欲望。
在此提出思考题：根据上述实验事实，你能得到什么结论？（苯的性质很稳定，估计没有三键和双键，那只能是形成环状）【师】对苯分子结构的认识是十九世纪化学一大谜。
苯的教案
第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第2课时)【学习目标】知识与技能要求：（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。
（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。
过程与方法要求（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。
（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
情感与价值观要求：通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。
【重点与难点】难点：苯分子结构的理解重点：苯的主要化学性质。
【教学过程】【导入】字谜：有人说我笨，其实我不笨，脱去竹笠戴草帽，化工生产逞英豪。
这节课起我们学习一种用途广泛的烃-----苯。
一．苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。
苯也常用于有机溶剂。
【自主学习1】了解苯的危害和防治二．苯的发现【科学史话】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。
生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。
1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。
法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。
【探究问题1】【学生实验】教材第69页实验3－1从实验入手了解苯的物理性质特点。
1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。
学生通过实验结合预习请说出苯的物理性质[板书]二、苯的物理性质.无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点： 5.5℃【自主学习2】(1)在1866年，凯库勒提出两个假说：1.苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。
2.各碳原子之间存在____交替形式凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________【学生板书】苯的分子式：凯库勒结构式：结构简式：【探究问题2】若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色设计实验方案【实验】教材第69页实验3－1从实验入手了解苯的化学性质特点。
苯
二、甲苯 分子式 结构式 结构简式
C 7H 8
H H−C− H C C −H H−C H−C
CH3
1）物理性质：
C H
C−H
无色澄清液体，有苯样气味，极微溶于 水，易溶于有机溶剂，低毒。
2）化学性质： （1）取代反应：
CH3 CH3
+ 3HO-NO2
浓硫酸
△
O 2N -
-NO2
+ 3H2O
NO2 2，4，6-三硝基甲苯
[实验探究3]
实验步骤 实验现象 实验结论
将苯与液溴 有无色的 反应生成了 混合，并加入铁 有机物生成，向 无色的溴苯，并 粉，观察实验现 反应后的溶液加 产生了Br象？向反应后的 硝酸银产生淡黄 色的沉淀。 溶液中加硝酸银， 有什么现象？
*与液溴的反应： 反应方程式： 反应类型：
FeBr3 溴苯 FeBr3
实验步骤 实验现象 实验结论
将苯与酸性 溶液分层， 苯与酸性 KMnO4溶液混 上层为无色，下 KMnO4没有发 合，观察颜色的 层为紫色。 生氧化反应，苯 变化？ 不具有典型的碳 碳双键的性质
[实验小结]
（2）、稳定性
苯不能与溴水溶液发生加成反应而使其 褪色，也不能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪 色。说明苯的性质稳定，苯不具有典型的碳 碳双键（即烯烃）的性质。
德国化学家 凯库勒 （1829-1896）
三、苯的化学性质
（1）、可燃性（氧化反应） 实验步骤 实验现象 实验结论
将苯点燃， 苯在空气 苯具有可燃 观察发生的现象 中燃烧，火焰明 性（还原性） 亮并伴有浓烟。 燃烧方程式：
2C6H6 +15O2→ 12CO2 &#构式上看，苯为一个单、双键交 替结构的环状有机化合物，那么根据我们学习 的甲烷、乙烯的性质，预测一下苯应该具有什 么重要化学性质？可设计怎样的实验来证明？
苯
萃取 。欲将此溶液分开，必须使 这种操作叫做_____
分液漏斗。将分离出的苯层置于一 用到的仪器是________
试管中，加入某物质后可产生白雾，这种物质是
FeBr3 _____________ ，反应方程式是___________ + Br2
FeBr3
Br
+ HBr
4. 能说明苯分子中碳碳键不是单双键相间交替 的事实是 ①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环 中碳碳键的键长均相等；③邻二氯苯只有一种； ④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷。 (B ) A. ①②③④ B．①②③ C. ②③④ D．①②④ 5.下列各组物质中可以用分液漏斗分离的( C ) A. 酒精与碘 B. 溴与四氯化碳 C. 硝基苯与水 D. 苯与溴苯
2、取代反应
现象：烧瓶内充满红棕色气体，
导管末端有白雾。
⑴ 苯与溴的取代反应:
苯环上的 H 原子还可被其它卤素原子所代替 反应条件：液溴、催化剂
+ Br2
FeBr3
Br
+ HBr
溴苯
注意:
①、溴水不与苯发生反应
②、只发生单取代反应
③、溴苯是不溶于水，密度比水大的无色，油
状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色
结 论
பைடு நூலகம்
苯的一取代物只有一种
二、苯的物理性质
苯通常是 无色、 有特殊 气味的
不 溶于水，密度比水 小 有 毒 液 体， ，
熔点为5.5℃ ，沸点80.1℃,
易挥发。
三、 苯的化学性质
1、氧化反应: 火焰明亮并带有浓烟
2C6H6 + 15O2
点燃
12CO2 + 6H2O
苯完整课件
实验思维拓展: 实验思维拓展:
1.苯,溴,Fe屑等试剂加入烧瓶的顺序是怎样的? 1.苯 Fe屑等试剂加入烧瓶的顺序是怎样的? 屑等试剂加入烧瓶的顺序是怎样的
"化学建筑师"凯库勒的主要贡献: 化学建筑师"凯库勒的主要贡献: 1.用现代语言把有机化学定义为研究碳化合物的化学. 1.用现代语言把有机化学定义为研究碳化合物的化学. 用现代语言把有机化学定义为研究碳化合物的化学 2.提出有机化合物中碳的四价理论. 2.提出有机化合物中碳的四价理论. 提出有机化合物中碳的四价理论 3.提出有机物的碳链学说. 3.提出有机物的碳链学说. 提出有机物的碳链学说 4.提出苯分子环状结构理论. 4.提出苯分子环状结构理论. 提出苯分子环状结构理论 凯库勒的发现与他本人具备以下素质有关: 凯库勒的发现与他本人具备以下素质有关: 1.广博而精深的化学知识. 1.广博而精深的化学知识. 广博而精深的化学知识 2.建筑学造诣和对空间结构的丰富想象力. 2.建筑学造诣和对空间结构的丰富想象力. 建筑学造诣和对空间结构的丰富想象力 3.很强的审美能力和丰富的审美经验. 3.很强的审美能力和丰富的审美经验. 很强的审美能力和丰富的审美经验 4.勤奋钻研的品质和执著追求的科学态度. 4.勤奋钻研的品质和执著追求的科学态度. 勤奋钻研的品质和执著追求的科学态度
苯的结构探究: 苯的结构探究:
4,可能的结构推测: 可能的结构推测: 如果苯为链状烯烃结构,应该有几个C=C C=C? 1)如果苯为链状烯烃结构,应该有几个C=C? 如果为链状含C 的结构,应该有几个C 2)如果为链状含C≡C的结构,应该有几个C≡C ? 如果为带一个环和C=C的结构,应该有几个C=C C=C的结构 C=C? 3)如果为带一个环和C=C的结构,应该有几个C=C? C=C; 1)4个C=C; 2 )2 个C ≡C 一个环和3 C=C. 3)一个环和3个C=C. 若是以上结构, 5,若是以上结构,苯能否使溴水和高锰酸钾溶液 褪色? 褪色?
《第三章 第二节 苯》课件
“梦的启示”
19世纪60年代，德国化学家凯库勒已经知道苯的分子式 为C6H6，但它们是如何排列、连接的呢？他提出多种可 能的排法，但经过推敲后都放弃了，他被这件工作弄得疲 惫不堪。一天，他搁下写满字的厚厚一叠纸便朦胧地睡了。 他在梦中看见6个碳原子组成了古怪的形状。6个碳原子组 成的“蛇”不断“弯弯曲曲地蠕动着”。突然这条蛇似乎 被什么东西所激怒，它狠狠地咬着自己的尾巴，后来牢牢 地衔在尾巴尖，就此不动了。凯库勒哆嗦一下，醒了过来。 多么奇怪的梦啊，总共只有一瞬间的梦，但是在他眼前的 原子和分子却没有消失，他记住了在梦中看见的分子中原 子的排列顺序，也许这就是答案吧？他匆匆地在纸上写下 了他所能够回想的一切，后来凯库勒提出了两点假设。
来自石油的两种基本化工原料
学科网
科学的方法和勤奋的劳动 是我们成功的保证 !
教师寄语
第 一 课 时
有人说我笨， 其实我不笨， 脱去竹笠戴草帽， 化工生产是英豪。
（打一字 ）
读
一
读
学科网
· 探
苯 的 发 现 史
19世纪，欧洲许多国家都使 用煤气照明。煤气通常是压 缩在桶里贮运的，人们发现 这种桶里总有一种油状液体， 但长时间无人问津。英国科 学家法拉第对这种液体产生 浓厚的兴趣，他花了整整五 年时间提取这种液体，从中 得到了苯：一种无色油状液 体。
2：
－CH3 －CH3
与 CH3－
CH3 －
性质完全相同，是同种物质
现代科学方法测得的苯分子结构： 空间构型：平面正六边形；6个碳原子之间的键 完全相同
二、苯分子的结构 H C 1.分子式：C6H6 2.结构式和结构简式： H C C H
或
HC
C H C H
⒊分子结构： ⑴平面六边形结构：所有原子共平面，4个原子共直线，
第二节来自石油的化工原料-苯
问题引入 19世纪初，英国等欧洲国家照明已普遍使 用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。 1、生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠 的液体却长期无人问津。 2、1825年英国科学家法拉第从这种油状液体 中分离出一种新的碳氢化合物，称为苯。 经测定， 0.1mol苯,在氧气中完全燃烧,得到的 CO2在标准状况下体积为13.44L,得到的水的质 量是5.4g,试通过计算写出该烃的分子式.
2.取代反应（卤代、硝化）
（1）苯与液溴的反应
+
Br－Br
催化剂
－Br
+ HBr
溴苯
在催化剂的作用下，苯也可以和其他卤 素发生取代反应。
2.取代反应
（２）苯的硝化反应
+ HO－NO2
浓硫酸
－NO2
+ H2 O
硝基苯
苯分子中的氢原子被－ NO2所取 代的反应叫做硝化反应
⒊苯的加成反应
注意：苯比烯烃难进行加成反应，不能与溴水反应但能 萃取溴而使其褪色。在一定的条件下能进行加成反应
5 .4 18
13.441 =6 22.4 0.1
该烃的分子式为
y= 5.41 2 = 6 Ｃ6Ｈ6
结合苯的分子式(C6H6)，写出其可能的结构？
☆苯的结构
简写为
常用结构式
C-C
1.54×10-10m
C=C
1.33×10-10m
☆ 苯的性质
一. 物理性质
无色液体，有特殊气味，有毒 密度为0.88g/L，比水轻，不溶于水 熔点为5.5℃，沸点为80.1℃，
二、苯的化学性质
1.苯的氧化反应 现象： 产生明亮的火焰并伴有浓烟
2C6H6 + 15O2
点燃
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A、加成反应 C、取代反应
B、中和反应 D、复分解反应
5、高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t 苯泄入路边水渠中，造成了严重危害，许多媒体对此进行 了报道，下列报道有科学性错误的是（ ） A、由于大量苯溶入水中、渗入土壤，会对周边农田、水 源造成严重污染 B、由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有 一个火星就可能引起爆炸 C、可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除 泄漏物的目的 D、处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提 出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生 大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳
5 哪些现象说明发生了取代反应而不 是加成反应？
6 纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样使之恢复本来的 面目？
㈤芳香烃及苯的同系物
CH3 －CH3 －CH3
CH3 －CH3
CH3
CH3
甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
对二甲苯
知识总结
烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机物。 ㈠烃的分类 饱和链烃 烷烃 CnH2n+2（n≥1）
3、关于苯分子结构的下列说法中正确的是 （B ） A、苯分子为正六边形，每个氢原子垂直于 碳原子所在的平面 B、苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和 碳碳双键之间的独特的键 C、苯分子中六个C-H键不完全相同 D、分子中含有3个C-C单键和3个C=C双键
4、苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水 , 该
反应属于（C ）
苯的特殊结构 苯的特殊性质
课堂 小结
饱和烃 取代反应
不饱和烃 加成反应
总结：苯的化学性质（较稳定）： 1、难氧化（但可燃）； 2．易取代，难加成。
苯与溴的反应
1 加入烧瓶的顺序是 苯 2 Fe屑的作用是 催化剂 3 长导管的作用是 导气和冷凝回流
液溴 Fe屑
4 为什么导管末端不插入液面下？ 溴化氢易溶于水，防止倒吸。
例如：乙烯还可以与H2、HCl、H2O 等发生加成反应：
CH2=CH2 + H2 CH2=CH2 + HCl
催化剂 △ 催化剂
CH3CH3 (乙烷)
CH3CH2Cl(氯乙烷) CH3CH2OH(乙醇)
CH2=CH2 + H—OH
催化剂 加压加热
第三章 第二节
有人说我笨， 其实并不笨； 脱去竹笠换草帽， 化工生产逞英豪。 ——猜一字
催化剂 △
加成反应
【科学探究一】—苯的结构
已知苯的分子式为C6H6，为什么苯的结构是环状 的，链状的不行吗? 若是链状的，试画出其可能的 连接方式，并做实验证明。
再思考： 为什么苯的结构简式可以写成 哪种更科学？
或
，
所以我们在表示苯的结构简 式时，应该为：
为了纪念凯库勒，他所提出的苯的结构式（如下）被 命名为凯库勒结构式，现仍被使用。
5、完成下列反应方程式，并说明其反应类型
（1）苯在空气中燃烧:
2C6H6 + 15O2
点燃
12CO2 + 6H2O Br
，
氧化 反应
（2）苯与溴反应：
+ Br2
FeBr3
+ HBr ，
NO2
取代 反应
（3）苯与硝酸反应：
+ HNO3
浓硫酸
△
（4）苯与氢气反应：
取代 +H O ， 反应 2
，
+
3 H2
【自学成果展示】
1、苯是在 1825 年由 英 国科学家 法拉第 首先发现的。
2、苯是 无 色，带有 特殊 气味的液体， 有 毒， 不 溶于水，密度比水 小 ， 熔点5.5℃，沸点80.1℃，易挥发。 3、苯的分子式为 C6H6 ，结构式为 结构简式为 或 。
，
4、实验表明，苯不与酸性高锰酸钾溶 液、溴水发生反应，说明苯分子中没有 与乙烯类似的 双键 。苯分子具有 平面正六边 形结构，其中六个碳原子 之间的键 相同 ，是一种介于 单键 和 双键 之间的独特的键。苯的化学性质 与烯烃有 很大的区别 。
但苯分子中并没有交替存在的单、双键。
C─C
1.54结构特点： a、平面正六边形结构； b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。 c、苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。 d、键角 120°
【科学探究二】—苯的性质
1、物理性质
无色 颜色： 有特殊气味 气味： 液体 状态： 有无毒性： 有毒 溶 解 性： 不溶于水 密度比水小 比水的密度：
2、化学性质
（1）氧化反应：
【科学探究二】
①能否 不能 被高锰酸钾氧化 ②但可以点燃（现象:明亮但带有浓烟的火焰） 点燃 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O （2）取代反应： ①苯与溴的反应
+ Br2
溴苯 + HO-NO2 硝基苯
+HBr
+H2O
②苯与硝酸反应
（3）加成反应：
环己烷
A
能力拓展
7、
Cl 与 Cl
Cl Cl
是 是，不是)同一种物 ____(
苯环的碳碳键完全相同。 质，理由是____________________________
8、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应， 也能起取代反应，但不能使KMnO4溶液褪色的 是（ ） B A、甲烷 B、苯 C、乙烯 D、乙烷
链烃 不饱和链烃
烃 芳香烃 环烃 环烷烃
烯烃 CnH2n （n≥2）
炔烃 CnH2n-2（n≥2） （含C≡C）
CnH2n （n≥3）
课后作业：（作业本）
写出有苯参加的四个反应方程式 （ 要求注明反应条件）
【课堂达标】
1、苯曾经被称为“氢的重碳化合物”，关于 其结构的探索曾经是困扰19世纪科学家的一大 难题，苯为环状化合物的发现者是（ C ） A、俄国的门捷列夫 B、英国的法拉第 C、德国的凯库勒 D、法国的拉瓦锡
2、苯的结构式可用
来表示，下列
关于苯的叙述中正确的是（ A ） A、苯主要是以石油为原料而获得的一种 重要化工原料 B、苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C、苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D、苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反 应而使它们褪色