高一化学课件氧化还原反应

对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性： 还原剂＞还原产物
常见物质的比较
氧化性： KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32— <S2—
例. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） C H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3 A. I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B. B. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO C. H2SO3 > I- > Fe2+ > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
+7
0
-1
+5
8 KMnO4 + 15 KI + 17 H2SO4 —8MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ 9 K2SO4+17H2O 5 8 10 30
401
+2 0 +5
-1
配平练习
11 P4+ 60 CuSO4+ 96 H2O — 20Cu3P+ 24 H3PO4+ 60 H2SO4
- -4 13 +5 Fe3C + 22 9 HNO3 — 113 131 3 Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+
六、氧化还原反应方程式配平
1、什么是氧化还原反应?氧化还原反应的本质是？ 有化合价升降的化学反应叫氧化还原反应 其本质是有电子的得失
２、氧化剂具有 氧化 性，化合价 降低 ， 得 电子被 还原 ，生成 还原产物 还原剂具有 还原 性，化合价 升高 ， 失 电子被 氧化 ，生成 氧化产物
３、氧化还原反应中化合价变化有什么特征？
的化学反应就是氧化还原反应。
判断化学反应是否属 于氧还反应的依据 氧—还反应中概念的判断依据：
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂
+ 还原剂 ===== 还原产物
得电子，化合价降低，被还原
+
氧化产物
二、氧化还原反应的有关基本概念（共5对）：
得到电子的物质； 还原剂： 失去电子的物质； 被氧化： 指化合价升高的元素； 被还原： 指化合价降低的元素；
[例]对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体 进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
CrO3 + CH3CH2OH + H2SO4 Cr2（SO4）3 + CH3CHO + H2O
（1）配平； （2）被检测的气体成分是 ； （3）其中氧化剂是 ，氧化产物是 ； （4）若生成1molCr3+离子，转移电子数为 。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
氧化剂 HNO3 、还原剂 Cu、氧化产物 Cu(NO3)2、还原产物NO。
5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反 应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质 量比是 C
（ A） 1 ︰ 3 （ C） 5 ︰ 1 （ B） 1 ︰ 4 （ D） 4 ︰ 1
＋４
Fe2O3
KMnO4
K2MnO4
K2Cr2O7
氧化还原反应方程式配平——化合价升降法配平
１、配平原则：
①化合价升降（得失电子）守恒 ②质量守恒
２、配平步骤： ① 标价态
练习
②列变化
③等升降
④平两边
配平下面方程式
３Cu+ ８HNO3-------３Cu(NO3)2+ ２NO+ ４H2O ３、注意： ①只有部分反应物参与反应
+5
+5
+4
S+ HNO3(浓) 6×1
H2SO4+ NO2 +H2O
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O
0
+5
Hale Waihona Puke +6+41×6
化合价升高6 ×1
1AsH3 + 6 AgNO3 + 3 H2O---- 1As(OH)3 + 6Ag + 6HNO3
-3
+1
+3
0
化合价降低1 × 6
２、重要的还原剂
（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表 （2）非金属单质：H2、C、Si （3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO （4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子 H2S、 S2—、H S—、HBr、Br—、HI、I—、 浓HCl、Cl—、H2SO3 、HSO3— （5）变价元素中元素低价态时的盐、碱 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2
氧化剂：
升失氧 降得还 若说剂 两相反
得电子的性质，其单质易得电子氧化性强； 氧化性：
还原性： 失电子的性质，其单质易失电子还原性强； 氧化反应： 物质失去电子的反应；
物质得到电子的反应； 还原反应：
还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物； 氧化产物：
还原产物： 氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物；
+3 +4 +4
4 3
H 11 2O
思考：能否有更简单的方法配平:
0
Fe3C + 131
+3
0
13 +5 22 9 HNO3 +4
— 113
+4
3 Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+
H 11 2O
+4 0 0 +3 附注：Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2
价升：3 x3 +4 = 13
233136
C2H5OH
CrO3 CH3CHO
3NA
配平练习
3 S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O 2 2 41
6 K2Cr2O7 + 14 8 HCl +3 +6 -1 0 -2 +4
—
0
2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑ 3 2 1 123
配平练习 3 Cl2 + 6 KOH — 5 KCl + KClO3 + 3 H2O 15 51
练习
ＭnCl2+
Cl2 + 2 H2O
3Ｐ４+20HNO3+ 8H2O ------- 12H3PO4+ 20NO
氧化还原反应方程式配平——化合价升降法配平
１、配平原则：
小结
①化合价升降（得失电子）守恒 ②质量守恒
２、配平步骤： ① 标价态 ②列变化 ③等升降 ④平两边 ３、注意： ①只有部分反应物参与反应 ②物质的下脚标：
四、中学常见的氧化剂和还原剂
１、重要的氧化剂
（1）活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 （2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温） （3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 （4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性） KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性） （5）过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、 (7) 弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的 Cu（OH）2
第三节 氧化剂和还原剂
得到氧，被氧化 H2 ＋ CuO ＝ Cu ＋ H2O 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 失去氧，被还原 化合价升高(失电子) 被氧化 +1 H2 ＋ CuO ＝ Cu ＋ H2O 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂
0 +2 0
化合价降低(得电子) 被还原
一、定义：有元素化合价升降（电子得失或偏移）
三、电子转移的表示方法
1.双线桥法：表示同一元素的原子或离子得失电子的结果
失 2e
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 2e
失1e
+4
-1
+2
0
注 意
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素
-1 +1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得 1e
化合价升降总数相等
氧化还原反应方程式配平——化合价升降法配平
１、配平原则：
①化合价升降（得失电子）守恒 ②质量守恒
２、配平步骤： ① 标价态 ②列变化 ③等升降 ④平两边
升４ ×１ １ C+ 4 HNO3 ----- １CO2 + 4 NO2 + 2 H2O 降１ ×４
＋３
＋７ ＋６ ＋６
０
＋５
＋４
0
注明失去或得 到电子的总数，得 或失两字不能省略。