高三一轮复习课件-------原子结构与元素周期律讲义
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高三一轮复习--元素周期律 ppt课件
D、Cl的最高正价为+7，
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31
练习
试比较 O2- ＞ F- ＞ Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+ 8 10 2 9 10 2 11 10 2 12 10 2
A B C 电子排布相同的离子，离子半径随着核电 D 荷数的递增而减小。
ppt课件 32
的半
径大小
核电荷数 电子总数 电子层数 13 10 2
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16
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 出氢气。 金属性：Na>Mg>Al
最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
强碱
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中强碱
两性氢 氧化物
17
7 元素非金属性强弱判断依据
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
位置 反映 决定
反映 结构 决定 决定 反 映 性质
结构决定位置： 原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
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22
结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能力 元素的金属 性、非金属 性强弱
1、根据非金属单质与H2化合的难易程度及生成氢化物的稳定性 来判断：单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，对应元
素的非金属性越强。
2、根据非金属元素的最高氧化物对应水化物的酸性强弱来判断， 酸性越强，对应元素的非金属性越强 3、根据非金属单质间的置换反应来判断：非金属性强的元素构成 的单质可以将非金属性弱的元素构成的单质从它的盐溶液中置换
2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第16讲 原子结构课件 鲁科版.ppt
a 子的物质的量为 A＋m (A－N＋m) mol。
解析答案
思维模型
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物 质 的 质 量 ―÷―摩―尔―质―量―来―自―质―量―数 ―→ 物 质 的 量 ―――×―一―个―分―子―或―离―子―中―含―某―粒―子―个―数――→ 指 定 粒 子 的 物 质 的 量 ―×―N→A 粒子数
考点一 原子构成
1
知识梳理
1.构成原子的微粒及作用
质子Z个——决定元素的种类
原子(AZX原子核中子[A－Z个]
在质子数确定后 决定 原子 种类
同位素
核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化学 性质
答案
2.微粒之间的关系 (1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子。数 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N) 。 (3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离。子所带的电荷数 (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴。离子所带的电荷数
答案
2
解题探究
1234
题组一 有关微粒组成的概念辨析 1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由 粒子构成的。下列有关说法不正确的是( ) A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
答案
描述原子核的结构。
例：
(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。 例：
(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 例：
深度思考
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)34S原子核内中子数为16( × ) (2)2H＋核外电子数为2( × ) (3)1H128 O的摩尔质量为20 g·mol－1( √ ) (4)13C和15N核内中子数相差1( √ ) (5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数( × ) (6)O22－和S2－具有相同的质子数和电子数( √ )
解析答案
思维模型
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物 质 的 质 量 ―÷―摩―尔―质―量―来―自―质―量―数 ―→ 物 质 的 量 ―――×―一―个―分―子―或―离―子―中―含―某―粒―子―个―数――→ 指 定 粒 子 的 物 质 的 量 ―×―N→A 粒子数
考点一 原子构成
1
知识梳理
1.构成原子的微粒及作用
质子Z个——决定元素的种类
原子(AZX原子核中子[A－Z个]
在质子数确定后 决定 原子 种类
同位素
核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化学 性质
答案
2.微粒之间的关系 (1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子。数 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N) 。 (3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离。子所带的电荷数 (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴。离子所带的电荷数
答案
2
解题探究
1234
题组一 有关微粒组成的概念辨析 1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由 粒子构成的。下列有关说法不正确的是( ) A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
答案
描述原子核的结构。
例：
(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。 例：
(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 例：
深度思考
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)34S原子核内中子数为16( × ) (2)2H＋核外电子数为2( × ) (3)1H128 O的摩尔质量为20 g·mol－1( √ ) (4)13C和15N核内中子数相差1( √ ) (5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数( × ) (6)O22－和S2－具有相同的质子数和电子数( √ )
高三一轮复习元素周期表精品课件
2）随着核电荷数的增大，电子层数的增多，原子半径的增大，原子 核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，碱金属元素原子失去电子 的能力不断增强，元素的金属性不断增强，由这些元素构成的 单质还原性不断增强。
2 碱金属的化学性质
（1）碱金属与氧气的反应
4Li+O2=Li2O 4Na+O2 =2Na2O 4K+O2 =2K2O
3．F2、Br2、I2 的特殊性
①Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且 有毒，通常用水液封来保存。 ②I2 易升华，I2 遇淀粉变蓝。 ③Br2 和 I2 都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油苯)萃 取。
同一主族元素金属性和非金属变化
Li
3锂
金
属
Na
性 11钠
逐
K
渐
增 19钾
强
Rb
U 238 92
注意事项
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；
3）大多数元素都存在同位素，有的还存在多种同位素称为多核素元 素如11H，21H，31H；126C，146C14 146C；只有少数几种元素如 Na,F等不存在同位素称为单核素元素；原子的种类大于元素的种类。 4）由不同同位素原子构成的单质1H2,2H2;虽然不属于同种分子，其 物理性质不同，但它们的化学性质基本相同，故由它们组成的物质 仍为纯净物。
与
H2O 反应
剧烈， 更剧烈， 轻微爆炸， 遇水立即燃
生成 生成H2 生成H2 H2
烧，爆炸
结论 相似性：化学性质活泼，有强还原性 差异性：还原性逐渐增强
3、碱金属单质物理性质
银 银白色，
高三一轮复习元素周期律课件
高三一轮复习元素周期律 课件
本课件介绍元素周期律的定义、背景知识，以及元素周期表的结构和排列方 式，让你轻松理解主要元素周期律的规律，并在化学反应中应用。
元素周期律的定义和背景知识
元素周期律是指将元素按照一定规律进行排列的表格，它有助于我们研究元 素的性质、反应和变化。
元素周期表的结构和排列
元素周期表按照元素的原子序数由小到大进行排列，同时按照一定规律划分 为若干周期和族，使得相似元素集中在同一位置。
主要元素周期律的规律
1
周期规律
周期表中的同一周期内，随着原子序数增加，元素的性质呈现出周期性变化。
2
族规律
元素周期表中的同一族内，元素的性质相似，具有相同的化学反应特征。
3
电子结构规律
元素的电子结构对元素的性质和反应起着重要的决定性作用。
元素周期律在化学反应中的应用
反应类型
根据元素周期律的规律，我们可 以预测和解释不同元素之间的化 学反应类型。
反应速率
元素周期律中的元素性质变化会 影响化学反应的速度和方向。
反应实验
利用元素周期律的知识，我们可 以设计合理的实验来研究元素之 间的反应。
Hale Waihona Puke 元素周期律的异常和变化尽管元素周期律有一定的规律性，但也存在一些异常和变化现象，例如过渡 元素的电子结构和性质的变化。
高三一轮复习中的重要元素周期律知 识点
原子半径变化
随着周期表周期数的增加，原子半径逐渐减小。
电负性变化
元素的电负性随原子序数增加而增大。
电离能变化
原子的电离能在周期表上从左到右递增。
结论和复习建议
元素周期律是化学研究的重要基础，深入理解和熟练掌握周期律的规律对高 三化学复习至关重要。建议大家多做题、多理解、多联系，加油！
本课件介绍元素周期律的定义、背景知识，以及元素周期表的结构和排列方 式，让你轻松理解主要元素周期律的规律，并在化学反应中应用。
元素周期律的定义和背景知识
元素周期律是指将元素按照一定规律进行排列的表格，它有助于我们研究元 素的性质、反应和变化。
元素周期表的结构和排列
元素周期表按照元素的原子序数由小到大进行排列，同时按照一定规律划分 为若干周期和族，使得相似元素集中在同一位置。
主要元素周期律的规律
1
周期规律
周期表中的同一周期内，随着原子序数增加，元素的性质呈现出周期性变化。
2
族规律
元素周期表中的同一族内，元素的性质相似，具有相同的化学反应特征。
3
电子结构规律
元素的电子结构对元素的性质和反应起着重要的决定性作用。
元素周期律在化学反应中的应用
反应类型
根据元素周期律的规律，我们可 以预测和解释不同元素之间的化 学反应类型。
反应速率
元素周期律中的元素性质变化会 影响化学反应的速度和方向。
反应实验
利用元素周期律的知识，我们可 以设计合理的实验来研究元素之 间的反应。
Hale Waihona Puke 元素周期律的异常和变化尽管元素周期律有一定的规律性，但也存在一些异常和变化现象，例如过渡 元素的电子结构和性质的变化。
高三一轮复习中的重要元素周期律知 识点
原子半径变化
随着周期表周期数的增加，原子半径逐渐减小。
电负性变化
元素的电负性随原子序数增加而增大。
电离能变化
原子的电离能在周期表上从左到右递增。
结论和复习建议
元素周期律是化学研究的重要基础，深入理解和熟练掌握周期律的规律对高 三化学复习至关重要。建议大家多做题、多理解、多联系，加油！
2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构化学键优质课件
21H 31H 18 8O
用于考古
示踪
用途 核燃料
制氢弹
断代
原子
3.核外电子排布 (1) 核外电子的排布规律。
2n2 8 2 18
(2)原子结构示意图。
原子核
核电荷数
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7。 () (2)中子数为 20 的氯原子表示为2107Cl。( ) (3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素， 有多少种核素就有多少种原子。( )
B．CO 和 N2 D．CO2 和 NO2
解析：H3O＋和 OH－都是 10 电子微粒，A 正确；CO 和 N2 都是 14 电子微粒，B 正确；HNO2 和 NO2－都是 24 电子微粒，C 正确；CO2 含有 22 个电子，NO2 是 23 电子 微粒，D 错误。
答案：D
2．下列各微粒：①H3O＋、NH＋4 、Na＋；②OH－、NH－2 、 F－；
③O22－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O 具有相同 质子数和电子数的一组是( )
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：①组质子数均为 11，电子数均为 10；②组质
(4)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 互为同素 异形体。( )
(5)第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子。( )
(6)硫离子的结构示意图： 。( ) (7)原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半的元素 是硅。( )
(8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的短周期元素 是磷。( )
第五章 物质结构 元素周期律
第 1 节 原子结构 化学键
高考化学一轮总复习课件原子结构化学键
THANKS
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构造原理
理解构造原理，掌握基态原子核外电子排布的规 律，能够正确书写1~36号元素的电子排布式和 轨道表示式。
原子轨道
了解原子轨道的概念，理解s、p、d等原子轨道 的形状及空间伸展方向。
元素周期律与元素周期表
元素周期律
理解元素周期律的实质，掌握元素性 质随原子序数递增呈现周期性变化的 规律。
元素周期表
力，氢键则是分子间特殊的相互作用力，通常发生在含有氢原子的分子
之间。
晶体结构与性质关系探讨
晶体结构决定物理性 质
晶体的熔点、沸点、硬度等物理 性质与其内部结构密切相关。例 如，离子晶体的熔点较高，而分 子晶体的熔点较低。
晶体结构影响化学性 质
晶体的化学性质如溶解性、稳定 性等也与其结构有关。例如，离 子晶体在水中易溶解，而原子晶 体则难溶于水。
• 导电性：离子晶体在熔融状态下或水溶液中能导电；金属晶体具有自由 电子，能导电；分子晶体在固态时不导电，但在熔融状态下或水溶液中 可能导电（如酸、碱、盐等）。
• 化学性质：化学键的类型和强弱决定了物质的化学性质。例如，离子键 容易被极性溶剂破坏，因此离子化合物在极性溶剂中易溶解；共价键比 较稳定，不易被破坏，因此共价化合物一般不易发生化学反应。
导热和延展性。
分子间作用力及氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键。范德华力是分子间普遍存在的相 互作用力，与分子的极性和大小有关；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有N
、O、F等元素的分子之间。
氢键
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）形成共价键时，由于氢原子的 电负性较小，共用电子对偏向电负性大的原子，使氢原子带有部分正电荷。这种部分正 电荷的氢原子与另一个电负性大、半径小的原子之间的相互作用力称为氢键。氢键具有
2022版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构 核外电子排布课件 新人
【加固训练——拔高】
1.当宇宙射线射到地面时,会将石英(主要成分 SiO2)中的硅原子和氧原子打破, 生成铝和铍的同位素。我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比 例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于 26Al 和 10Be
的说法不正确的是()I源自的原子核外电子数为78
D．131 53
I
的原子核内中子数多于质子数
【解析】选
C。同位素化学性质几乎相同，A
正确；131 53
I
的原子序数为
53，核
外电子数为
53，B
正确，C
错误；D
选项考查中子数的计算，131 53
I
的中子数为
78，多于质子数，D 正确。
命题点 2：元素、核素、同位素的概念辨析(综合性考点)
2 1
H 是质子数均为 1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C 正确；
12C 和 14C 的质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，其
物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D 正确。
【思维升级·母题延伸】 (1)(宏观辨识与微观探析)12C 和 14C 核外电子排布方式是否相同？ 1H2 与 2H2 是否互为同素异形体？
【解析】选 D。Th 有质量数为 230、232 的两种同位素,因此无法确定 Th 的质 量数,A 错误。不知 230Th 与 232Th 的丰度,无法确定 Th 的相对原子质量,B 错误。 化学变化过程中原子种类不变,而 232Th 转化为 233U 原子种类发生变化,C 错误。 230Th 与 232Th 互为同位素,二者化学性质相同,D 正确。
提示：×。化学变化指的是有新物质生成，但原子种类不变；从微观上讲，既 有化学键的断裂，也有化学键的生成，所以核聚变不是化学变化。
高三一轮复习元素周期律课件
污染控制
元素周期表中的元素性质可以用 于污染控制，如预测污染物在环 境中的行为、制定污染控制方案
等。
资源回收元素周期表中的元素性质以用 于资源回收，如金属回收、废物
分类等。
环境监测
元素周期表中的元素性质可以用 于环境监测，如水体、土壤、空
气等环境样品的检测和分析。
04
元素周期律的拓展知识
元素周期表的发现历史
实例应用
根据元素金属性和非金属性的变化规律，可以推断元素的性质和化合物的结构。例如，硅元素的非金属 性较强，因此硅单质具有较强的氧化性，容易与其它元素形成共价化合物。
元素单质的性质变化规律
元素单质的性质变化 规律
元素单质的物理性质和化学性质 随着原子序数的递增呈现周期性 变化。在同一周期内，从左到右 ，元素单质的熔点、沸点逐渐升 高；在同一族中，从上到下，元 素单质的熔点、沸点逐渐降低。
习题二：元素化合价的变化规律
要点一
总结词
元素化合价随原子序数递增呈现周期 性变化
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递 增，同周期元素的最高正价逐渐升高 ，负价逐渐降低；同主族元素的最高 正价相同，负价逐渐升高。这是因为 元素的价电子排布和电负性对化合价 有决定性影响。
要点三
习题解析
根据元素周期律，可以推断出不同元 素的化合价，有助于理解元素性质与 结构的关系，并指导化学实验和工业 生产。
原因分析
元素单质的性质变化规律与原子 的电子排布、原子半径和化学键 的类型有关。在周期表中，随着 原子序数的递增，这些因素呈现 规律性的变化，从而导致元素单 质的性质呈现周期性变化。
实例应用
根据元素单质的性质变化规律， 可以推断元素的性质和化合物的 结构。例如，钠单质的熔点较低 ，因此钠在常温下呈固态；而汞 单质的熔点较高，因此汞在常温 下呈液态。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)
答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。
高三一轮复习原子结构元素周期表
② 主族序数 = 原子最外层电子数 ③ 元素周期表中从左至右族的顺序。 ④ 周期表中ⅢB到ⅡB族共10个纵行，称为过渡元素。 这些元素都是金属，所以又称为过渡金属元素。
从元素周期表每个方格中可以得到哪些信息?
质子数
16
S
元素符号 硫 元素名称
外围电子 层排布
3S23p432.06相 Nhomakorabea原子质量
（2）原子结构与元素性质的关系(一般规律)
(a b) A. a
X
B. ( a b ) X (a 2)
C. (a b 2) X ( a 2)
D. (a b 2) X ( a 2)
思考 【电子数相等的微粒】
2电子微粒 He、H2、Li＋、Be2＋、H－ ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne 10电子微粒 ②阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－ ③阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+
主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成 (7个) (稀有气体元素除外） 副族： 由长周期元素构成 (7个)
族 由8、9、10三个纵行构成 (16个) 第Ⅷ族： (1个) 0 族： 由稀有气体元素构成 (1个)
注意：
① 主族、副族的表示方法 主族：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA 副族：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB、 ⅥB、 ⅦB
特别提醒:
1 ①有质子的微粒不一定有中子,如 H。 1 ②有质子的微粒不一定有电子,如H+。
③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如Ne、 HF、H2O、NH3、CH4等。 ④任何元素都有零价,但不一定都有负价或正价。如F 无正价,Na、Mg、Al等无负价。
练习1：某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内 有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是（ C ）
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正化合价。
元素只有正化合价而无负价。
3、判断原子半径
比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数： 电子层数越多半径越大 Na>Na+， K>Na 二看核电荷数：电子层数相同时，核电 荷数越大半径越小。S2->Cl->K+>Ca2+; O2>F->Na+>Mg2+>Al3+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同 时，电子数越多半径越大。 Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
原子结构与元素周期律复习
历城二中
阚静一
人类认识原子的历史
▪ 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子 学说，他认为原子是微小的不可分割的实心 球体。
▪ 1903年，汤姆逊发现电子，并提出原子结 构的“葡萄干布丁”模型，开始涉及原子 内部的结构
1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验，提出 “核式”原子结构模型
3 子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离
核较远的电子层。
练习
试比较 O2的半径大小
＞F- ＞Na+ ＞Mg2+
＞Al3+
电子层数 2 2 2
2
2
核电荷数 8 9 11 12 13
电子总数 10 10 10 10 10
请您总结：
对于核外电子排布相同的离子，离 子半径随着原子序数的增大而减小。
三、核外电子数相同的微粒
同素异形体 同位素 同系物 同分异构体
概念
同一种元素 的不同单质
相同质子数、结构相似,组 不同中子数 成相差若干
相同分子 组成,不同
的原子
个CH2
分子结构
研究 对象
单质
原子
有机物 主要是有机物
实例白磷和红磷 11H和21H 甲烷和乙烷 丁烷和异丁烷
课堂练习
2、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定
蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü
thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关
13C、15N叙述正确的是
C
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
3
C
二. 原子核外电子排布规律
各电子层最多能容纳2n2个电子
（1） 核外电子总数为10个电子的微粒 阳离子：Na+__M__g_2_+__A_l_3+___N_H__4_+__H__3O__+____ 阴离子：N3－___O_2_—__F_—____O_H__—___N_H__2—___ 分子：HF___H__2O____N_H__3 _C_H__4__N_e_______
元素
核
核
2、核素：具有一定数目的质子和 素 …… 素
一定数目的中子的一种原子。
（质子数相同）互为同位素
3、同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 16O、17O、18O是氧元素的三种核素， 互为同位素
注意：
① “同种元素”指质子数相同，各种不同的原 子和简单离子，如H、D、T、H+、H—； ② 同位素的质量数不同，核外电子数相同，化 学性质几乎完全相同； ③ 同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O、 D2O的物理性质不同，化学MR(核磁共振)可以用于含碳化合
D 物的结构分析，136C表示的碳原子
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
（三）元素、核素与同位素
1、元素: 具有相同核电荷数的 同一类原子的总称
个氧原子。
一、 原子的构成
（一） 质子 质子数决定元素种类、元素位置
原子核 (Z)
原 子
中子 中子数决定原子种类、中子与质子决定 (N) 原子质量
核外电子 核外电子数决定元素的化学性质、质
子与电子决定粒子所带电荷数
重要的等式：
质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数
（二）原子结构表示方法
原子表示方法：
1913年，玻尔建立了核外电子分层排布的 原子结构模型
概念辨析
1、任意原子核都是由质子和中子构成的。 2、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等。 3、16O和180与核外电子排布方式不同 4、通过化学变化可以实现16O和180间的相互转化 5、凡单原子形成离子，一定具有稀有气体的核外
电子排布。 6、标准状况下，1.12L16O2和1.12L1802均含有0.1
几个结论
决定元素种类的是_质__子_数__（__或__核__电_荷__数） 决定核素种类的是__质__子__数__和_中__子__数__ 决定元素化学性质的主要是_最__外__层_电__子__数_ 决定原子量大小的是__质__子__数__和_中__子__数____
（四）同素异形体、同位素、同系物和同分异构 体的区别
（2） 核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子：K+_____C_a_2_+ 阴离子：P3－___S_2_—__C__l—____H_S_—___O_2_2_分子：HCl__H_2_S__P_H__3_S_i_H_4__A_r__F_2___H_2_O_2__C__H_3OH N2H4
（3） 核外电子总数为14个电子的微粒 N2 Si CO C2H2 C22－
即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
1 核
代表符号 K L M N O P Q
外
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
电
子
排 布 规
2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过个）。 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。
律
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电
元素周期表 一、结构：（（三 七短主、、三七长副、、一八不 和全零））
二、应用 1、判断最外层电子数、电子层数
（主族）最外层电子数=_族__序__数____ 电子层数=___周_期__数______
2、判断化合价 （主族）最高价=_族__序__数_____
负化合价 ＋ 最高正价 ＝ ８
特殊：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素
请说出下面符号的含义：
A----------表示质量数 Z----------表示质子数
xA
z
N----------表示中子数
质量数 A=Z+N
X若代表元素符号, 那么a.b.c.d.e各表示什么含义?
b a
cd
Xe
a: 质子数位置 d: 离子的电荷符号位置 b: 质量数位置 e: 原子个数 c: 化合价价标位置