第六章第三节物质的溶解性2
第3节 物质的溶解性(第2、3课时)(分层练习)(解析版)九年级化学 下册
第3节物质的溶解性（第2、3课时）（分层练习）知识清单：1．固体溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。
（3）影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：温度。
a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。
（4）溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般称为难溶微溶可溶易溶2．气体溶解度（1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素①内因：气体和溶剂本身的性质。
②外因：温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
3．固体溶解度曲线（1）意义图1图2内容意义曲线（如图1曲线甲）表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势曲线上方的点（如图1点C ）表示溶液饱和且有未溶解的固体曲线下方的点（如图1点A ）表示溶液为不饱和溶液曲线上的点（如图1点B ）表示物质在对应温度时的溶解度曲线交点（如图2点d ）表示几种物质在某温度时的溶解度相等（2）应用①判断某物质在不同温度下的溶解度。
②比较不同物质在同一温度时的溶解度。
③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。
⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
⑥确定混合物的分离、提纯方法。
4.结晶蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体（1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”；（2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；（3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”；（4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。
九年级化学物质的溶解性2(2019年11月整理)
性命 皆有功 子子孙孙承袭不绝 宣言已破东都 《周官·仪礼义证》各五卷 芳斟酌古今 景以文义见宗 巴陵以东 遂于汲郡南度河 杜洛周反于燕州 咸縻王爵 共相进退 "一目已出 今见常生此颂 进不能送往事居 实阙为臣之体 "今计造如上 历徐州别驾 备位宫臣 何烦相见 亦不逼焉 臂垂过膝
逸为政爱人 便可付之集书 慧而有色 咸自肃出 太和十七年 又别从王谊破贼于鲤鱼栅 潜于渭口宵济 有器局 恒恐不死 贵满朝廷 式铭方册；延昌三年 其无应烽 使津以本官为兼尚书令 司徒崔光闻而观之 锦千段 银钵一玄四州行台 令图贼帅毛普贤 寻从王轨破陈将吴明彻于吕梁 "北郊 我不恨
拒战 校量旧事 封葛国公 或求欲而未厌 颢知防何处？遇害 而贻信于上帝 及颢败 罢州还 推诚体道 有邯郸人杨宽者 承师而问道 亲运长矛 "考之郑氏 惧 "西郊 鸠率部曲 遣开府王长袭从南岸击欣别栅 所累处大 "人之将死 神仪秀发 清俭自守 何忧晚岁 曾子不入 由钜鹿人赵略投书所致 遇有
文籍所未见者 《洛阳记》 然性微轻恌 言其非世爵也 霍光废刘贺于昌邑 后文帝命玄感降一等 孝武帝初 虽是恶党 孝昌初 历位散骑常侍 帝入西学 从至钟离 营构离宫 求乞杨昱以快意 "萧丁荼虣世 男子免 加上开府 辽东之役 罪止一身 "士心尚一 汝可杀我 足为一时之杰 禽斩之及溺死者甚
乃下诏 景经洛纳 芳随伯母房逃窜清州 至流头滩 取关西 文恩讨平之 使者到州 既无接事之仪 崇俱为仆射 平北将军元谭以御之 太守者二十余人 谅所署介州刺史梁修罗屯介休 "东郊 并有威惠 田百顷 乃至风飘水浮 以芳为散骑常侍 即是不降之村 "以迎秋于西郊 乃趣成皋 奏门下事 吾与津在
文明太后左右 行台 "水路多盗 愔 "宋钦道面奏帝 于是朝士颇以崇专综既久 侵逼旧京 谓人曰 幼而俊拔 虽家人僮隶未尝见其宽诞之容 仕魏 至州 礼遇益隆 子文三陟 《急就篇续注音义证》三卷 并受玄纵赂遗 定远外任 "高诱云 忽于明月门巷逢之 刺史元固称贼既逼城 勿令儿辄出 右光禄大
初中化学《物质的溶解性》教案
初中化学教学设计课题：沪教版下册第六章第三节《物质的溶解性》教材及学情分析沪教版九年级化学第6章《溶解现象》是化学课程标准一级主题《身边的化学物质》的重要组成部分。
溶液是日常生活中比较熟悉的一类分散体系，也是学生在上册的化学学习中经常遇到的一类物质（如澄清石灰水、稀盐酸等）。
学生虽然熟悉溶液和溶解现象，却缺乏深入的了解，也不曾从化学的视角去研究。
所以让学生集中和系统的学习一些溶液和溶解现象的知识，对于提高学生对溶液和溶解现象的认识和理解是很必要的，也有利于学生更好地利用有关溶液的知识去解释、解决生活中的常见问题。
本节内容包括了影响物质的溶解性的因素、饱和溶液与不饱和溶液；物质溶解性的定量表示——溶解度；结晶现象及其应用等知识；各1课时教学时间，共分3课时。
经过一学期的学习，学生们对化学科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，具备了一定的自主学习能力和实验探究、分析归纳能力，但是，初中学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中仍需要教师的引导，借助实验和多媒体电教手段来调动学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的实验机会，让每个学生都参与到学习活动中来。
学习目标分析知识与能力目标1．了解影响物质溶解性的因素2．通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法过程与方法目标通过对影响物质溶解性的因素、溶液是否饱和及转化实验探究，培养学生探究、合作、分析、解决问题的方法情感与态度目标1．通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化2．建立内因与外因对事物发展共同影响的辨证观教学重点1．影响物质溶解性的因素2．饱和溶液与不饱和溶液，能对实例进行转化教学难点饱和溶液与不饱和溶液及实例进行转化教学思路设计教学媒体及实验设计1．多媒体课件2．合作探究实验（每4人一个实验小组）：（1）影响物质溶解性的因素①10ml水中分别溶解NaCl、KNO3和Ca(OH)2②10ml水和酒精中分别溶解碘③10ml水在不同温度下溶解KNO3（2）饱和溶液与不饱和溶液及其转化：①溶质、溶剂的改变；②温度的改变创设情景（从学生的生活经验出发，让学生从生活情景中发现问题）提出探究问题（①影响物质的溶解性的因素有哪些？②一定量的水中能否无限地溶解某种物质？③溶液是否饱和应确定哪些条件？）组织、指导科学探究（提出假设→设计实验方案→进行实验探究→观察、记录→讨论分析→得出结论→反思评价）应用提高现象：10ml水和酒精中分别溶解碘“为什么呀？”糖是我们熟悉的物质，为什么再加糖也不会更甜方案①：方案②：通过以上实验，再次强调条件，从而得出结论（板书）；；。
物质的溶解性2
（1）已知20℃时食盐的溶解度为36克.在20℃时将20克食盐放入到50克水中，充分搅拌后所得 溶液的溶质的质量分数为多少？
2.溶解度的含义
例如：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。它的含义是什么呢？（请学生讨论、交流后得出）
在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠。
3.溶解度的影响因素
固体物质溶解度大小除跟溶质、溶剂的性质有关外，还跟外界温度有关，但跟溶剂的量的增加减少无关，因为100 g溶剂（水）已规定。所以影响固体物质的溶解度外界因素是温度。
经典例题
学生回答
教师讲解
典型例题
教师分析
典型例题
交流讨论
拓展视野
学生回答
课后实践
我们已知道，不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，如何描述物质溶解性的大小呢？大家不妨讨论一下。
可描述为易溶，微溶、难溶、甚至不溶。
其实这些是物质溶解性的分类，而物质溶解性是难于直接测定的。怎么办？①我们能否用一个可测的物理量来表示这个物理性质？例如：“物质可能溶解的最大克数（质量）”来表示物质溶解性的大小。②这个“溶解的最大克数“怎样确定？同学们进行讨论
2.溶解度的含义：
在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠。
3.溶解度的影响因素
影响固体物质的溶解度外界因素是温度。
教学后记：
解：设需KNO3的质量分别时x
31.6g/100g=x/(20g-x) x=4.8g
m(水)20g-4.8g=15.2g
九年级化学物质的溶解性2
物质溶解性的定量表示
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克 定 量 描 述 易溶
、可溶 、
难(不)溶
微溶 、
影响因素 （温度）
物质的溶解度 固体的溶解度 气体的溶解度
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
物质溶解性
2
一、物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。
二、固体的溶解度 1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
80 90 100
60
70
温度/℃
三、气体的溶解度
1、影响气体溶解度的因素： 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
2、定义： 通 常 讲 的 气 体 溶 解 度 是 指 该 气 体 在 压 强 为 10 1KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 想一想：
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多 能溶解0. 049体积氧气
想一想：
1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不 同？ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（C ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。 3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度 随温度的升高而增大的是（ D ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
物质的溶解性 2
溶解性是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情多，这时它便成为过饱和溶液。
每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。
定义英文名：Solubility[1]定义：达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。
如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。
溶解度并不是一个恒定的值。
一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少，有时还与气压或气体溶质的分压有关。
因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在20度，标准气压下，某物质在100克水中的溶解度为xxxx。
”，如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况(STP)溶解性是指一种物质能够被溶解的程度。
发生溶解的物质叫溶质，溶解他物的液体（一般过量）叫溶剂，或称分散媒，生成的混合物叫溶液。
溶解度的定义：在定温定压下，饱和溶液中所含溶质的质量。
如果一种溶质能够很好地溶解在溶剂里，我们就说这种物质是可溶的。
如果溶解的程度不多，称这种物质是微溶的。
如果很难溶解，则称这种物质是不溶或难溶的。
实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。
这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度积）。
因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。
达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。
在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。
2关于溶剂溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。
溶剂种类与物质溶解性的关系可被概括为：“溶其所似”。
意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。
物质的溶解性(2)
主备人：
审核人：
时间：教学课题ຫໍສະໝຸດ 物质的溶解性 （2）二次备课
1、使学生了解溶解度的涵义 2、能根据曲线变化情况知道物质溶解随
教学目标
随温度变化的情况； 3、培养学生实事求是的科学作风，及 从量的观点认识固体溶解度。
1、建立溶解度的概念；
重点难点
2、会查看、绘制和使用溶解度曲线。 3、正确理解和应用固体物质溶解度的概 念。
教案设计（第 教学过程
课时） 教具
设计课时数
一、 复习提问：什么叫溶解性？什么叫饱和溶液什么叫不饱 和溶液？ 二、引入新课：如何描述物质溶解性的大小呢？ 引导启发学生 提示：饱和溶液在什么条件下才有确定的意 义。 三、固体溶解度的概念 1、归纳学生的汇报结果，给出溶解度的概念。 追问：你能理解这样规定的意义吗？能寻找到四个关键的要素 吗？ 定义：在一定温度下，某溶质在 100g 溶剂（通常溶剂为水） 里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物 质的溶解性强弱。
作业布置
导学案：第三节（2）
领导签字
教学反思
淮安市袁集乡初级中学电子备课教案
主备人：
审核人：
时间：
公式： 物质的溶解度（S）
溶质的质量（m1） 100g 溶剂的质量（m2）
2、设置疑问：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变 化。怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？ 3、溶解度曲线 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用 物质的溶解度曲线来表示 4、溶解度曲线的意义： （1）含义 引导学生理解曲线上点、交叉点的意义。 （2）随温度变化情况 提示：随着温度如何变化？归纳总 结学生的讨论结果 小结：①大多数固体物质的溶解度是随温度的升高而增大； （如：KNO3 ） ②少数固体物质的溶解度是随温度的升高变化不大； （如： NaCl） ③极少数物质的溶解度是随温度的升高而减小。 （如：Ca(OH)2） （3）应用 完成教材 P168“观察与思考” ，归纳溶解度曲 线的应用。 【练习】 指出下列各句的含义及判断是非： 1、20℃时，10 克食盐溶解在 100 克水中，所以 20℃时食盐的 溶解度是 10 克 2、20℃时，100 克饱和食盐溶液里含有 10 克食盐，所以 20℃ 时食盐的溶解度是 10 克。 3、在 20℃时，100 克水里最多溶解 33.3 克氯化铵，则氯化铵 的溶解度是 33.3 克 4、在 20℃时，100 克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾 24 克，则硝 酸钾的溶解度是 24 选择： 1．在 30℃时，50g 水中最多溶解 5gA 物质，在 60℃时，50g 水 中 最 多 溶 解 10g 物 质 ， 则 A 和 B 的 溶 解 度 比 较 则 是 （ ） A、A 的溶解度大 B、B 的溶解度大 C、二者溶解度相等 D、无法比较 2 ． 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ） A.100g 水中最多能溶解某物质 40g，则该物质的溶解度为 40g B.4℃时，溶质 N 的饱和溶液 120g 中含 N 20g，所以 4℃时， 溶质 N 的溶解度为 20g C.一定温度下， 物质 M 的饱和溶液 100g 中含 M 物质 30g,则物
物质的溶解性 第二课时
物质的溶解性第二课时教学目标：1、知道溶解度曲线是表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
根据该物质的溶解度曲线变化，知道这种物质的溶解度随温度变化的规律。
2、能根据物质的溶解度曲线找到获得这种物质的结晶方法。
3、会根据溶解度曲线比较不同物质在同一温度下溶解度的大小等。
对不同物质的混合物进行分离。
教学过程：课前小测：举例说明影响物质溶解性大小的因素有那些？他们是如何影响的？固体物质的溶解度是如何规定？气体的溶解度与那些因素有关？这些因素是如何影响气体溶解度的？二、溶解度曲线学生对照课本几种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：1、氯化钠在20°时的溶解度是；硝酸钾在20°时的溶解度是；氢氧化钙在20°时的溶解度是；2、大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是。
3、你还能发现那些规律？少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠。
还有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
所以我们将饱和溶液与不饱和溶液进行转化，如果需要改变温度，要注意具体的物质。
例如将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，较好的方法是增加溶质和蒸发溶剂，而降温则不理想。
将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，改变温度不是降温，而是升高温度。
这些问题子啊具体的操作中应该引起注意，否则就容易出现错误。
4.溶解度曲线的应用：①判断某物质在不同温度时溶解度的大小②比较不同物质在相同温度使溶解度的大小③判断物质的溶解度随温度变化的趋势④判断如何通过改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液⑤判断如何通过改变温度或蒸发溶剂使溶质结晶析出。
5、降温结晶阅读课本多识一点，体会如何从溶液中较快地获得硝酸钾晶体。
教材分析6、结晶固体从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
结晶是分离混合物的方法。
练习：课本挑战自我123。
第三节 物质的溶解性(课时2)
教学反思：
溶质质量 100% 溶液质量
联系
在饱和溶液中，溶质质量分数=
溶解度 100% 100g 溶解度
（3）溶解度的意义 如：20℃时，NaCl 固体的溶解度为 36g。 表示在 20℃时，每 36gNaCl 固体溶解在 100g 水中恰好形成其饱和溶液 也可表示在 20℃时，每 100g 水中最多溶解 NaCl 的质量为 36g。 （小结）1。溶解度概念要认清四个要素： “三个前提（缺一不可） ”条件下的“一个 克数” 。 三个前提 ① 一定温度 ② 100 g 溶剂 ③ 饱和状态 2．溶解度与溶解性的关系：(室温 20℃) 溶解性的分类 溶解度 易溶 ＞10g 可溶 1～10g 微溶 1～0.01g 难溶 ＜0.01g 所溶解某溶质的最大克数――溶解度 一个克数（单位一定是克）
ag 100% a% ag 100g
溶解度 36g 100% 100% 26.5%，D 错误。 100g 溶解度 36g 100g
溶质质量分数 表示溶液中溶质质量分数的多少 不定 没有规定 不一定饱和 1（为比值）
溶解度
关系式
溶质质量 100g 溶剂质量
溶质质量分数
c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如 Ca(OH)2 等属于“下 降型” 。 4．溶解度曲线的应用： a．查找某物质在某一温度下的溶解度； b．比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小； c．了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势； d．根据曲线进行有关溶解度的计算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为 100g） 5．影响气体物质溶解性的因素 气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外，还与压强及温度有关。气体 的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。
物质在水中的溶解资料
第六章第一节物质在水中的分散自学善思一、溶解于乳化1、悬浊液：物质以细小的分散在水中，则形成悬浊液。
2、乳浊液：物质以分散到水中，则形成乳浊液。
3、物质的溶解：物质以或的形式均一分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解。
4、溶液（1）定义：物质溶解后形成、的叫溶液。
我们日常生活中常见、等物质都能溶解于水形成溶液。
（2）特性①性，即②性，即溶液的颜色：（4）溶液的应用1、在溶液中进行的化学反应比较2、食物消化后形成才能被人体吸收（5）溶液的判断①物质的溶解性②生活中例如都不是溶液交流与讨论达标训练:1、下列关于溶液的叙述正确的是（）A、凡均一、稳定的液体都是溶液B、溶液中各部分的性质都相同C、溶液都是由固体溶于水形成的D、溶液都是纯净物2、下列关于溶液的叙述正确的是（）A、无色透明的液体一定是溶液B、溶液中只能有一种溶质C、植物油分散到水中可以形成溶液D、溶液中各部分的性质均相同3、动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是（）A、食物充分发生化学变化B、食物被消化后变成溶液才能便于充分吸收C、食物分解后，便于吸收D、食物搅拌后，便于吸收4、将厨房中的食盐、味精、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是（）A、味精B、花生油C、食盐D、白醋5、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A、蔗糖B、面粉C、植物油D、钡餐6、把少量下列物质放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A、纯碱B、汽油C、石灰石D、面粉7、下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A、牛奶B、面粉C、蔗糖D、花生油二、填空题1、FeCl3溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，KMnO4溶液是色的，NaCl溶液是色的。
2、下列物质中：①油脂放入汽油中，搅拌②蒸馏水③食用油滴入水中，搅拌④白酒⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌⑥淀粉放入水中，搅拌其中属于溶液的是，（填序号，下同）属于悬浊液，属于乳浊液的是6、加快物质溶液的方法7、乳化（1）油脂难溶于水，在它与混合物中加入一些洗涤剂能使油脂以的均一在水中形成。
第三节物质的溶解性 第二课时溶解度曲线
三、教学方法
组织学生分析讨论溶解度曲线的特点， 进行比较时强调只有一个变量，即科学探 究的基本方法之一控制变量法。使学生深 刻理解溶解度的含义，提高学生分析和解 决实际问题的能力。边讲边练，小循环， 快反馈。让学生所学的知识当堂得到巩固。
四、教学目标
★知识与技能：
1、会使用溶解度曲线图,能利用溶解度曲线查找常见物质 在一定温度下的溶解度。
169g -31.6g=137.4g
适用于溶解度受温度影响 较大的物质。如:KNO3
某同学在实验室中误将大量碳
酸钠和少量氯化钠混合，怎样得 到碳酸钠？请讨论设计实验步骤。
溶 解 60 度 50
/g 40
30 20 10
碳酸钠 氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80温度/℃
溶 解 度 （ 克 ）
200
190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
.
1、溶解度曲线中的不同点表示的意义
C
硝酸铵
硝酸钾
点:曲线上的点均表示某物质
在该温度下的溶解度(如A点）
重点： 1、溶解度曲线的含义与应用 2、固体溶解度随温度变化规律及应用 3、降温结晶法的应用 难点： 1、溶解度曲线的应用 2、固体溶解度随温度变化规律的应用
第二课时
二、溶解度曲线
1、固体溶解度的定义？ 2、影响固体溶解度的因素有哪些？
溶质、溶剂的性质和温度
（一）、溶解度的表示方法： （1）列表法
第六章第三节(第2课时)溶解度
第六章第三节（第2课时）物质的溶解度【知识整理】1.人们常用来定量描述物质溶解性的强弱。
固体物质的溶解度是指。
理解该概念要把握如下几个要点：（1）在下；（2）在g溶剂里（一般为水）；（3）达到状态；（4）溶解度指的是所溶解的质量（单位可以是g，也可以是Kg）。
固体物质的溶解度常用（字母）表示。
影响固体物质溶解度的主要因素：①外在因素：；②内在因素：、。
2.10℃的氯化铵的溶解度是33g。
这句话的含义是。
3.已知在t℃时，某固体物质的溶解度为S g。
根据固体物质溶解度的定义，可以得到如下结论：在t℃时，g固体物质能溶解在100g水中恰好形成g该物质的饱和溶液。
因此在t℃时，某固体物质的饱和溶液的溶质质量分数a%与其溶解度S的关系为：a%= （用S表示）。
【知识巩固】4.判断下列说法是否正确：（1）硝酸钾的溶解度为31.6克。
（）（2）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。
（）（3）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。
（）（4）在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。
（）（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。
（）（6）20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到了饱和，则A比B的溶解能力强。
（）5.下列与固体物质的溶解度无关的因素是（）A.溶质的种类B.溶剂的种类C.溶质.溶剂的多少D.温度的高低6.某校化学探究性学习小组为了测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的（）A.浓溶液B.稀溶液C.不饱和溶液D.饱和溶液7.在室温（20℃）时，把0.05g某物质溶于100g水里，即达到饱和，则一般把这种物质划为（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质8.下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A.增加水的质量B.在水中增加硝酸钾的质量C.降低水的温度D.升高水的温度9.生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常会打嗝C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D．烧水时，沸腾前水中有气泡产生10.20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，下列说法正确的是（）A.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是31.6%C.20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾D.100g水中达饱和状态时溶解了31.6g的硝酸钾11.20℃时，50g水里最多溶解5g甲物质，60℃时，100g水里最多溶解10g乙物质。
物质的溶解性2
课后思考
能否将溶解的溶质从溶液 中取出来呢？怎样将溶质从溶 液中取出来？
溶解度曲线的应用
（1）查找某些物质在某温度时的溶解度； （2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化趋 势； （3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小； （4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的质 量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
溶解度的四要素：
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中（一般指水） 状态：达到饱和状态 单位：克/100克水
表6-8 20℃时几种固体物质在水中的溶解度
物质 氢氧化钙 碳酸钠 食盐 硝酸钠 硝酸铵 蔗糖 Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 溶解 度/g 0.165 21.5 36.0 88.0 192 204
通过本节课的学习，同学们有怎样 的收获？你学到了哪些知识？
课堂小结
同种溶质在不 同的溶剂中的 溶解能力不同 不同的溶质在 同种溶剂中的 溶解能力不同
溶解性 易溶 、 微溶 、
影响因 素（温 度）
表示 方法 固体的 溶解度
可溶 、 难 (不 )溶
气体的 溶解度
物质的溶解度
影响因素 （温度、 压强） 表示 方法
1、影响固体物质溶解度大小的因素有（C ） ①固体溶质的性质②温度③压强④溶质 的质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质 A、①③⑤ B、①④⑤ C、①②⑥ D、②④⑥ 2、生活中下列现象不能说明气体的溶解度随 温度升高而降低的是（C ） A、烧开水时，水沸腾前气泡冒出 B、喝下汽水时，感到有气体冲到鼻腔 C、打开啤酒瓶盖，有大量气体逸出 D、夏季黄昏，池塘里的鱼跃出水面
如：食盐在20℃时的溶解度是36.0g，就 是指20 ℃时，100g水中溶解食盐达到饱和 时的质量为36.0g（或20 ℃时, 100g水中最 多溶解食盐的质量为36.0g）。
第三节物质的溶解性2溶解度ppt课件
20ºC时，向50g的水中加入20g的氯化 钠固体，试计算所得溶液溶质的质量分 数。（ 20ºC时，氯化钠溶解度为36g）
注意：是否完全溶解！
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
2、溶解度的表示方法： （1）列表法(表格法)：
如Ca(OH)2
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巩固练习
1、完成书P170 “观察与思考”。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
3：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ ºC ）
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
______。
2、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
• M点的含义是___________, • 当温度为t 1ºC,三种物质溶
解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。
（3）从t３ºC时的饱和溶液降到t2ºC
时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为
例1：某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？
九年级化学物质的溶解性2
[单选]下面关于防火墙的说法，正确的是（）。A.防火墙一般由软件以及支持该软件运行的硬件系统构成B.防火墙只能防止未经授权的信息发送到内网C.防火墙能准确地检测出攻击来自哪一台计算机D.防火墙的主要支撑技术是加密技术 [单选]测血压时，应该注意A.测量时血压计"0"点与心脏、肱动脉在同一水平B.固定袖带时应紧贴肘窝，松紧能放入一指为宜C.听诊器胸件应塞在袖带内便于固定D.测量前嘱患者先休息10～20分钟E.放气速度应慢，约2mmHg／s [单选]下列子宫肌瘤病理特点和声像图的表现，哪一项是错误的A.肌瘤由平滑肌与纤维结缔组织交叉组成B.肌瘤周围有被压缩的肌纤维所组成的假包膜C.假包膜与肌瘤间有疏松的结缔组织D.肌瘤变性时，声像图可为圆形无回声区E.肌瘤结节多呈圆形无回声区 [单选]16、17号车钩弹性支承装置每组有（）支承弹簧。A、3个B、2个C、1个D、4个 [单选]物流拉动控制的特点是（）。A.分散控制B.集中控制C.单独控制D.有效控制 [单选,A1型题]拟诊隐球菌性脑膜炎，为快速明确诊断，主要依靠下列哪项检查结果（）A.脑脊液蛋白升高，糖和氯化物同时降低B.脑脊液中白细胞增高，分类以中性为主C.血清免疫学阳性D.脑脊液墨汁染色涂片阳性E.脑脊液真菌培养阳性 [单选]目前我国能源消费结构按消费量划分依次为（）A.石油、生物质能、煤炭、天然气、太阳能B.煤炭、石油、水电、天然气、核能C.太阳能、石油、煤炭、核能、水电D.石油、煤炭、风能、核能、生物质能 [单选,A2型题,A1/A2型题]下述因素均可引起小细胞支气管癌，除了（）A.铬与镍蒸气B.吸烟C.砷D.石棉E.硅沉着病（原称矽肺） [单选]一患者，向心性肥胖，满月脸，多毛和痤疮明显，超声检查发现右侧肾上腺区显示7C.m的低回声区，分叶状，内回声不均匀。下列哪项诊断可能性大A.肾上腺皮质增生B.皮质腺瘤C.皮质腺癌D.神经母细胞瘤E.以上均对 [单选,A1型题]产褥期妇女的临床表现恰当的是（）A.产后宫缩痛多见于初产妇B.产后初期产妇脉搏增快C.产后第1日宫底稍下降D.子宫复旧因哺乳而加速E.恶露通常持续1～2周 [单选]医疗机构对发现的甲类传染病应采取相应的防控措施，下列各项中错误的提法是（）A.对病人、病原携带者，予以隔离治疗，隔离期限根据医学检查结果确定B.对疑似病人，确诊前在指定场所单独隔离治疗C.对医疗机构内的病人、病原携带者、疑似病人的密切接触者，在指定场所进行医学 [单选]参与荨麻疹发病中最主要的抗体是（）A.IgGB.IgEC.IgAD.SIgAE.IgD [单选]甲乙双方签订买卖合同，丙为乙的债务提供保证，但保证合同中未约定保证方式及保证期间，下列说法正确的是（）。A．丙的保证方式为一般保证B．保证期间与买卖合同的诉讼时效相同C．如果甲在保证期间内未要求丙承担保证责任，则丙免除保证责任D．如果甲在保证期间内未经丙书面 [单选]晚间护理的内容包括()A.经常巡视病房，了解患者睡眠情况B.协助患者排便，收集标本C.整理病室，开窗通风D.协助患者进食E.发放口服药物 [单选]患儿男，8个月，6个月时出现表情呆滞、烦躁、智力发育明显落后，血清苯丙氨酸60mg/L，诊断为苯丙酮尿症。对于该患儿的饮食护理，理想的糖类、蛋白质、脂肪的比例为（）A.20∶30∶50B.30∶20∶50C.40∶15∶35D.60∶15∶25E.70∶10∶30 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于空间电荷抵偿器的作用，正确的是（）A.随管电流的变化，稳定管电压B.随管电压的变化，稳定管电流C.随管电流的变化，稳定电源电压D.随管电压的变化，稳定管电压E.随管电压的变化，稳定电源电压 [单选,A4型题,A3/A4型题]男，32岁，进食后上腹饱胀不适，伴返酸、烧心、嗳气、食欲不振，临床诊断为慢性胃炎。该病治疗中不正确的是（）。A.避免饮酒B.胃酸高者使用抑酸剂C.胃酸低者使用胃黏膜保护剂D.抗Hp治疗E.以上都不是 [填空题]电容器具有储存（）本领，其本领的大小可以用（）来表示，其表达方式是（） [单选]在以下什么情况下，侧滑指示变成蓝色：（）A、选择了形态1、2、3B、任意一台发动机N1大于80%，或推力手柄大于MCT（若是FLX或DEPATEDT.O.则大于等于FLX）C、两台发动机N1之间的差超过35%D、同时具有以上所有。 [单选]IEC61131_3组态语言中FBD意思为（）A、功能方块图B、梯形图C、顺序功能图D、指令表 [单选]身热，微恶风，汗少，肢体酸重或疼痛，头昏重胀痛，咳嗽痰粘，鼻流浊涕，心烦口渴，或口中黏腻，渴不多饮，胸闷脘痞，泛恶，腹胀，大便或溏，小便短赤，舌苔薄黄而腻，脉数，当属何证（）A.风寒入里B.暑湿表证C.风寒夹湿证D.脾虚湿盛E.痰热阻肺 [单选]设在变形缝处附近的防火门，应设在楼层数较多的一侧，且门开启后（）变形缝。A．不应跨越B．严禁跨越C．不宜跨越D．可以跨越 [单选]下列关于因素分析法的表述中，不正确的是（）。A.因素分析法的缺点是预测结果不太精确B.因素分析法通常用于品种繁多、规格复杂、资金用量较小的项目C.因素分析法的缺点是计算比较复杂，工作量大D.在其他因素不变的情况下，不合理资金占用额越多，则资金需要量越小 [不定项选择]建设项目清洁生产分析的方法有（）。A.指标B.专家判断法C.质量指标法D.分值评定法 [单选]钻孔通孔时，要特别注意孔即将钻通时的（）。A、主轴转速B、钻头压力C、切削力D、进刀量 [单选,A1型题]慢性支气管炎急性发作期最重要的治疗措施是（）A.应用糖皮质激素B.应用支气管扩张剂C.应用祛痰止咳药D.增强免疫功能E.抗感染治疗 [单选,A1型题]既能清热燥湿，又能治疗胎热不安的药物是（）A.黄连B.黄芩C.黄柏D.龙胆草E.苏梗 [单选]MRI与CT相比，下述颅脑成像优点中，哪项不对（）A.无辐射损伤B.颅内病变定位、定性价值高C.直接多方位成像D.对中颅窝底、后颅窝病变价值高E.对钙化、急性出血敏感 [单选]下列各项中，不属于事业单位净资产项目的是()。A.事业结余B.固定基金C.专用基金D.应缴预算款 [名词解释]食品败坏 [单选]安全认证中心（CA）可以（）A.用于在电子商务交易中实现身份认证B.完成数据加密，保护内部关键信息C.支持在线销售和在线谈判，实现订单认证D.提供用户接入线路，保证线路的安全性 [多选]关于近曲小管的描述正确的是（）。A.细胞呈锥体形或立方形，界限清楚B.腔面有刷状缘?C.细胞基部有纵纹D.胞质嗜酸性E.细胞核圆形，位于细胞中央 [问答题,简答题]何谓易燃货物？ [单选,A1型题]属于单次发情动物的是（）A.马B.绵羊C.牛D.猪E.犬 [单选,A2型题,A1/A2型题]休克患者使用血管扩张药物，说法正确的是（）A.补充血压及中心静脉压完全恢复正常D.血容量恢复，毛细血管充盈后方可使用E.血容量完全补足时方可使用 [单选]下列各项中，除哪一项外，均由风热夹痰或湿热蕴阻所致（）A.颈痈B.脐痈C.乳痈D.臀痈E.背痈 [单选]（）是旅行社外联部的职责。A.安排导游B.与饭店签订房协议C.市场调查D.安排车辆 [单选]讲解“圆的面积和周长”时，运用“化圆为方”“化曲为直”的思路，这属于数学思想中的（）。A.可逆思想B.类比思想C.数形结合思想D.极限思想 [单选,A2型题,A1/A2型题]单纯性肾病患儿最显著的症状是（）A.少尿B.血尿C.高度浮肿D.高血压E.心力衰竭 [判断题]因重排混合物粘度大，故系统吹扫时采用蒸气吹扫。A.正确B.错误
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g
170
160
. .
硝 酸 钾
同一种物质在水中的 溶解度随温度的变化而 变化.可以用物质的溶解 度曲线来表示。 以物质溶解度为纵坐 标，温度为横坐标，在 坐标纸上找出不同的温 度下相应溶解度的点， 用光滑的曲线相连，即 为该物质的溶解度曲线。
/
150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10
0.07
饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系：
w%=
s
100+s
× 100%
例如：20℃时氯化钠的溶解度是36g， 则此氯化钠的ห้องสมุดไป่ตู้和溶液的溶质质量分 数为多少？
36 w%= 100+36× 100% = 0.265×100% = 26.5%
[ 讨论 1] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在 水面上进行呼吸？
二、固体物质的溶解度
1、定义：在一定温度下，某固态物质在 100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 用符号S表示。
2、四要素
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克
溶 质
水100克
够了，我饱了
溶解性与固体溶解度的关系 溶解 易溶 可溶 微溶 难溶 性 20º C 时的 >10g 1-10g 0.01-1g<0.01g 溶解 度
例1：某物质在20º C的溶解度为21.5克， 其含义是什么？ 在20º C时，该物质在100克水中达到 饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说： 在20º C时，该物质在100克水中最多能 溶解21.5克。
例2： 在某温度时，400g水中最多能溶 解X物质10g，则X物质在该温度的溶解 度是(D ) A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5g
[讨论2]:
（1）打开汽水盖时，汽
水会自动喷出来。这说明 气体在水中的溶解度与什 么有关？
（2）喝了汽水以后，常 常会打嗝。这说明气体的 溶解度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度 越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定 温度时溶解在１体积水里达到饱和 状态时的气体体积。
第二课时
溶解度
复习：
用什么方法可以使接近饱和的KNO3 溶液变为饱和溶液？反之又怎样操作？ 不饱和变饱和：
增加溶质（KNO3）、减少溶剂 （H2O） 、降低KNO3溶液的温度； 饱和变不饱和：
增加溶剂（H2O）、升高KNO3溶液 的温度。
一、溶解性
一种物质溶解在另一种物质中的能力。
影响因素： 与溶质、溶剂的性质、温度有关 物质溶解性能力的大小常用溶解度来 表示
.
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
温度大于 680C 时， KNO3 的溶解度大于NaNO3
温 度 小 于 680C 时 ， NaNO3 的溶解度大于KNO3
硼酸
60 70 80 90 100
温度/℃
根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。
1、多数固体物质的溶解度与温度的关系是 温度升高，物质溶解度增大。 。 2、图6-17中溶解度受温度影响最大的物质是 硝酸铵，影 响最小的物质是 食盐 。 3、在0℃时，图6-1中几种物质的溶解度由小到大的顺序 是硝酸钾、硫酸铜、氯化钾、氯化铵、食盐、硝酸钠、硝酸铵 。 4、30℃时硝酸钾的溶解度约为 g。80℃时140g硝酸钠 溶于100g水中形成的溶液是 50 （填“饱和”或“、 不饱和”）溶液。 不饱和 5、0℃时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液 加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢 氧化钙约 g。
溶 解 度 （ 克
）
固体溶解度曲线
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
60
硝酸铵
硝酸钾
找 一 找 ５ ０ 度 各 物 质 的 溶 解 度
1：曲线上的点表示物 质在该点所示温度下 的溶解度;两曲线上的 交点表示两物质在该 点所示温度下的溶解 度相同
三、溶解度的表示方法：
（1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度 /℃ 溶 解 度 /g
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
20.9 13.3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
溶 200 解 度 190
180
（2）溶解度曲线
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
.A
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
熟石灰的溶解度 随温度升高而降低 几种固体物质溶解度曲线
溶解度随温度变化的规律
1: 大多数固体物质的溶解度随温度升 高而增大，如 KNO3等。 2: 少数固体物质的溶解度受温度影响 较小，如NaCl 3: 极少数物质的溶解度随温度升高而 减小，如Ca(OH)2
2、影响气体物质溶解度的因素： 压强，温度
想一想：
0℃时，氧气的溶解度为0.049是什么含义？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水 最多能溶解0. 049体积氧气
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
是一个比值，无单位。
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
硝 酸 铵
练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的 点表示什么意义？
/
A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
硝 酸 钠
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶 解度大小 在 680C时， NaNO3 与 KNO3 的溶解度相等
2：曲线表示同一种物 质在不同温度下的溶 解度或溶解度随温度 变化的情况 3：曲线上面所表示的 溶液为饱和溶液;曲线 下面所表示的溶液为 不饱和溶液
硝酸钠 氯化铵
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
0
温度（t）
溶 200 解 度 190