13有机化学提纲
有机化学复习提纲
有机化学（农科）期末考试复习提纲（2008．6）一、烷烃1、命名；2、构象（判断和写画出稳定构象-纽曼投影式）；3、化学性质（烷基自由基的稳定性判断）。
二、烯烃1、结构与命名（包括顺反、ZE命名）；2、化学性质与鉴别及结果判断（与HBr的亲电加成，马氏规则和反马氏规则，а-H反应，硼氢化反应；碳正离子稳定；能利用KMnO4鉴别烯烃，能利用KMnO4、O3氧化反应产物推断原烯烃的结构）。
三、炔烃与共轭烯烃1、结构与命名（包括同时含双、三键）；2、炔烃与共轭烯烃的化学性质，能利用银氨溶液进行端基炔烃的鉴别；3、Diels-Alder反应;4、诱导效应和共轭效应的类别与应用。
四、脂环烃1、命名（不饱和脂环烃、桥环）；2、化学性质（开环反应）；3、构象分析（顺反异构、环已烷以及衍生物的椅式稳定构象）。
五、芳香烃1、芳香烃的结构和命名及芳香性的判断；2、单环芳香烃的化学性质（亲电取代反应，侧链的氧化和卤代反应，掌握取代单环芳香烃的合成）3、定位效应及其解释（掌握取代基对再取代活性、取代位置的影响）4、稠环芳香烃的命名（以萘为重点）。
六、对映异构1、手性、手性碳、手性分子、对映体的概念；2、含一个手性碳化合物的旋光异构：构型的表示方法和构型的判断及外消旋体、非对映体的概念；3、含两个手性碳化合物的旋光异构：含两个不同和相同手性碳化合物的构型判断、内消旋体的概念。
4、不含手性碳的旋光异构：丙二烯型、联苯型七、卤代烃1、卤代烃的分类与命名；2、亲核取代反应以及卤代烃亲核取代反应活性的判断（与硝酸银反应）；3、掌握卤代烃的消除反应（扎伊切夫规则），与取代反应的竞争反应与反应条件；4、格氏试剂的生成、性质及有机合成上的应用八、醇、酚、醚•1、醇（重点是烯醇）、酚、醚的命名•2、醇的亲核取代、消除反应（条件：硫酸、加热）和氧化反应，与Lucas 试剂反应、发生碘仿反应•3、酚的结构特点和性质（酸性强弱的判断），酚或烯醇式结构与FeCl3试剂反应•4、醚与HI的反应（注意醚键的断裂方式），醚的制备（Williamson合成法）九、醛与酮1、醛酮的命名（还要注意醛酮与氨的衍生物反应产物的命名）；2、醛酮的化学性质与鉴别（亲核加成反应及其反应活性比较，羥醛缩合反应，歧化反应、氧化反应、碘仿反应等）；3、醛、酮的制备（掌握利用格氏试剂合成酮）。
有机化学复习提纲
二、亲核取代反应（ SN1 、SN2 的竞争与反应特征，课后习题9）
+ -
R–X + Nu–
R–Nu + X–
–OH –OR'
ROH（醇） ROR'（醚）
–CN
RCN（腈）
–OCOR' –C≡CR' ׃NH3 AgNO3
ROCOR'（酯） RC≡CR'（炔）
+–
RNH3X（铵盐）
RONO2+AgX (RX的鉴别)
_ I2, OH CH3CHO
_ CHI3 + HCOO
氧化反应
碘仿反应
2、羟醛缩合反应（ 有α-H的醛，稀碱条件下）
OH
稀 OH
2 CH3CHO
CH3CHCH2CHO H2O
CH3CH=CHCHO
三、氧化还原反应
1、氧化反应（ Tollens试剂、Fehlings试剂鉴别醛酮）
2、还原反应（ NaBH4, Zn-Hg/HCl） 3、歧化反应（ 无α-H的醛， 浓碱条件下）
H
H
4
CH3
3
5 CH36
1 2
CH3
4
5
H
32
H
6 1
CH3
H
CH3 H
H
6
1 CH(CH3)2
CH3 H
4
H
H
5
6
1
32
C(CH3)3
H
H
课后习题5
第六章 单环芳烃
芳（香）烃 —— 不饱和程度高、特别稳定的环烃
芳
较易发生取代反应
香
难以发生加成反应 和 氧化反应
高中有机化学完整提纲
不饱和烃碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃(烷烃)里的氢原子数的烃分子中含有C=C或C≡C的烃，其中所含的H原子数少于相同碳原子数的烷烃中的H原子数。
乙烯烯烃一、乙烯的组成和分子结构分子式：C2H4 电子式：结构式：H H 结构简式：CH2=CH2或H2C=CH2H―C=C―H结构特点：六个原子全部共处于同一平面二、乙烯的实验室制法1、工业：石油裂解产品2、实验室：(1)药品乙醇、浓硫酸（体积比1∶3）(5)原理: CH3-CH2OH CH2=CH2↑+ H2O分子内脱水、属消去反应副反应:CH3-CH2OH + CH3-CH2OH CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O乙醚分子间脱水、属取代反应C2H5OH 2C+3H20C+2H2SO4== CO2↑+SO2↑+2H2O问题与思考反应物的体积比是多少？浓硫酸与乙醇的体积比为3∶1为什么加入几片碎瓷片？加碎瓷片防止爆沸为什么使用温度计？控制反应温度在170摄氏度温度计水银球所插的位置？水银球在反应物中间为什么要迅速升温至1700C？防止在1400C时生成乙醚用什么方法收集乙烯？排水法收集浓硫酸的作用是什么？催化剂、脱水剂加热过程中混合液往往变黑的原因？反应后期，浓硫酸将乙醇炭化加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？浓硫酸将炭氧化生成二氧化碳，本身被还原成二氧化硫三、乙烯的性质1、物理性质无色稍有气味的气体密度比空气小（1.25g/L）难溶于水2、化学性质（1）氧化反应①燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟CH2=CH2+3O2 2CO2+2H20②使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色思考：可否用KMnO4（H+）溶液鉴别C2H6、C2H4 ？除去C2H6中的C2H4?（2）加成反应CH2=CH2使橙红色的Br2水褪色H-C=C-H + Br-Br H-C-C-H(溴水或溴的四氯化碳溶液)或CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
《有机化学》课程思政教学案例教学提纲纲要
《有机化学》课程思政教学案例教学提纲纲要一、教学目标1. 了解有机化学的基本概念和理论2. 培养学生的思政意识和创新思维能力3. 提高学生的实践动手能力和实际解决问题的能力4. 弘扬社会主义核心价值观，培养学生的社会责任感和团队合作精神二、教学内容1. 有机化学的基本概念和理论- 有机物和无机物的区别- 有机化合物的命名规则和化学键- 有机反应的基本类型和机理2. 思政教育案例- 通过案例引导学生思考有机化学在实际生活中的应用价值和意义- 分析有机化学发展过程中的伦理道德问题和社会责任- 引发学生对科学研究和创新能力的思考3. 实践教学环节- 设计实验，让学生亲自操作和观察- 鼓励学生提出问题、观察现象并加以解释- 引导学生进行实验结果的分析和总结，培养学生的实践动手能力和科学思维三、教学方法1. 讲授结合案例分析- 通过讲解有机化学的基本概念和理论，引入相关思政案例分析- 培养学生的思维能力和对社会问题的关注度2. 小组合作研究- 分组讨论案例，激发学生的合作交流和思考能力- 加强学生的团队合作精神和社交能力3. 实验操作和观察- 设计简单的实验，让学生亲自操作和观察- 引导学生从实践中发现问题、解决问题- 培养学生的实践动手能力和科学思维能力四、教学评价方式1. 学生参与度评价- 根据学生在课堂上的提问、回答问题、讨论的积极程度评价学生的参与度和思考能力2. 实验结果及分析报告评价- 考察学生实验操作的过程和结果，以及实验结果的合理分析和总结能力3. 课后作业评价- 设计相关的思考题，考察学生对思政教育案例的理解和思考能力- 考察学生对有机化学相关内容的记忆和理解能力五、教学资源1. 课堂教学用PPT2. 有机化学相关教材和案例3. 实验室设备和化学试剂六、教学安排- 第一周：介绍有机化学的基本概念和理论- 第二周：讲解思政教育案例及分析- 第三周：小组合作研究和讨论- 第四周：实践实验操作和观察- 第五周：课后作业反馈及讨论- 第六周：教学评价和总结以上是《有机化学》课程思政教学案例教学提纲纲要，通过该教学提纲，旨在帮助学生了解有机化学的基本概念和理论，并通过思政教育案例引发学生对科学研究、伦理道德等问题的思考，培养学生的创新能力和实践动手能力，进而弘扬社会主义核心价值观，培养学生的社会责任感和团队合作精神。
高三化学有机化学知识框架
高三化学有机化学知识框架第一部分基本概念1、有机化学：指研究含碳基本构成的化合物的性质及其反应，又称碳化学。
2、碳原子：具有四面体形状的原子，有四个可以与其他原子进行化学键结的价电子。
3、碳链：有机分子中所有碳原子组成的稠密链。
4、碳环：由碳原子构成的圆环。
5、同构物：异构体之间具有一种相互转换关系的物质。
6、正：有机物中与其他分子之间具有正电荷的原子或组分，如铵离子、磷酸根离子等。
7、负：有机物中与其他分子之间具有负电荷的原子或组分，如碳酸根离子、氯离子等。
8、烃：一种只含C-H和C-C键的有机分子，含有不超过四个碳原子的极简分子。
第二部分化学属性1、有机物的溶解性：属于非电解质，它们溶解于极性溶剂，而不溶解于非极性溶剂。
2、有机物的稳定性：一般而言，单碳烃比双碳烃更稳定。
此外，三碳及以上碳原子连成的烃，会随着碳原子数的增加而变得更加稳定。
3、有机物的反应性：碳原子和氢原子分别在有机反应中形成单碳烃和热力学更稳定的物质，具有极强的反应性。
第三部分反应类型1、加成反应：在有机（和无机）化学中称为延伸反应或有机基团杂质化反应，是指碳碳键和碳氢键在较低温度下反应而形成的反应。
2、氧化反应：指在反应物中添加氧原子，使有机分子内的氢原子除去，形成复杂的有机物质的反应。
3、水解反应：指在化学反应中，有机物质吸收一定量的水，形成氢氧酸离子或水分解物离子的反应，一般是由C-C或C-H键分解而来。
4、伴环反应：是指产物中存在环状有机物的反应，常常是由C=C碳碳双键分裂而来的反应。
第四部分总结有机化学是一门研究带有碳基和氢基的化合物性质和反应的化学学科。
有机物具有非电解质溶解性，稳定性，反应性，常见的有机反应有加成反应、氧化反应、水解反应、伴环反应等。
有机化学基础复习提纲
有机化学基础复习提纲一、烯烃和炔烃：－C — －C C —1、氧化反应CnH 2n＋()O 2nCO 2＋nH 2OCnH 2n-2＋()O 2nCO 2＋(n －1)H 2O②能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色。
2、加成反应：可与H 2 、HX 、 H 2O 、 HCN 加成。
完成下列反应： RCH=CHR /＋XRCH CHR /＋X 2RCH CHR /＋2X与HX 加成时，H 加在含H 较多的C 上。
即马氏规则。
3、加聚反应： nCH 2=CH 2nCH 2=CH-CH=CH 2CH CH + HClnCH 2=CHCl4、结构特点及实验室制取制CH2=CH2的反应原理：同类反应：RCH 2CH 2OHRCH=CH 2 + H 2O制CH CH 的反应原理：同类反应：ZnC 2＋2H 2O Zn(OH)2＋C 2H 2↑ Mg 2C 3＋4H 2O2Mg(OH)2＋C 3H 4↑（复分解反应原理，元素化合价不变）原子空间结构特点：与碳碳双键碳直接相连的原子与双键碳在同一个平面上；与碳碳三键直接相连的原子与三键碳在同一条直线上。
5、特殊物质：1，3-丁二烯： CH 2=CH —CH=CH 2 异戊二烯： CH 2=C —CH=CH 2二、苯及其同系物通式：CnH 2n －6 (n ≥6)苯：C 6H 6 正六边形，与苯环直接相连的原子与苯环碳在同一平面内。
性质：1、取代反应：A 、溴代反应：液溴、Fe 作催化剂（或FeBr 3作催化剂）+ Br 2B 、硝化反应：浓HNO 3 浓H 2SO 4 水浴加热+ HNO 3 +3HNO 3注：发生在邻、对位上的取代。
C 、磺化反应：浓硫酸、水浴加热 +H 2SO 4(浓)X 2发生取代反应时，若光照条件则发生在侧链上，若催化条件则发生在苯环上。
+Cl +HCl＋Cl 2+HCl2、加成反应（只与H 2 、Cl 2加成） ＋3H 23、氧化反应：A 、燃烧生成CO 2和H 2OB 、苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，苯的同系物能使KMnO 4/H ＋褪色，但不能使溴水褪色。
大学有机化学复习提纲
大学有机化学复习提纲第一章绪论1. 有机化合物与有机化学的定义;2.共价键碳的杂化轨道; 键长, 键角, 键能, 键的极性;3. 分子的极性分子中所有化学键极性的向量和;4. 分子间作用力范德华力; 偶极-偶极力; 氢键;5. 有机物的分类按碳骨架分类; 按功能基分类;6. 有机反应类型均裂:游离基反应; 异裂:离子型反应;7有机酸碱概念酸碱质子理论; 酸碱电子理论;8. 分子轨道与共振共振式; 共振杂化体。
第二章烷烃和环烷烃第一节烷烃1. 烷烃的结构碳原子sp3杂化，四面体构型;2. 烷烃的命名系统命名法:选母体,编号,配基;3. 烷烃的异构构象异构:透视式，Newman投影式;4. 烷烃的性质游离基取代: 链引发,链增长,链终止。
卤代活性: R3CH >R2CH2 > RCH3 ;Cl2 > Br2 > I2。
第二节环烷烃1脂环烃的命名单脂环烃: 环某烷; 环某基某烃*桥环烃: 二环[ x. y. z ]某烷 (x>y>z)*螺环烃: 螺[x.y]某烷 (x < y) ;2. 环烷烃的结构和稳定性三元环< 四元环 < 五元环,六元环及以上的脂环烃;3. 环烷烃的性质取代; 加成(加H2、X2、HX等);4. 环己烷的构象异构船式、椅式。
优势构象: e 键取代基最多的椅式构象;大基团处于e 键的椅式构象。
第三章烯烃和炔烃1结构烯烃: sp2杂化. 共平面性;不可旋转性(顺反异构);不等性炔烃: sp 杂化，直线型 (炔键无顺反异构现象);2. 命名顺反构型命名法，Z/E构型命名法;次序规则;3. 电子效应诱导效应:电负性差引起;单向传递、短程作用。
共轭效应:电子离域引起;键长平均化，体系能量降低，交替极化，远程作用;4. 化学性质亲电加成(X2,HX等—Markovnikov规则, 加HBr的过氧化物效应);催化加氢;共轭加成; 氧化(KMnO4,O3等); 炔氢的酸性;炔淦反应。
有机化学复习提纲
• 芳基取代定位规则及其应用： 掌握两类定位基及定位效应 • O、P-定位基定位效应： O- —NH2 —OH﹥—OR﹥—R﹥—X • m-定位基定位效应： +NH –NO > –CN > –COOH > –COR > –CF 3 2 3 • 构型与构型转化： SN2构型转化；SN1构型部分转化（±）； 环加成构型保持；电环化产物构型要根据反 应条件来确定；环氧开环为反式；炔烃 Pd/C催 化加氢为顺式、Na（NH3）还原加氢为反式
• 环加成 — 共轭二烯与亲二烯体反应 （D-A反应） • 其他加成 — 加氢反应、环丙烷类开 环反应等 • 聚合反应： 加聚 —— 烯、炔的聚合（低分子聚 合、多分子聚合成高分子） 缩聚 —— 如苯的聚合、羟基酸的聚 合
• 消去反应： E1、E2反应 卤代物消去 HX （强碱、高温下），一 般生成连烷基最多的烯，但环卤要根据 构象分析a、a共平面易消去
例如： •
CH3COCH2CH2CH2CH2OH 6—羟基—2—己酮
Br-SO3H OH
4—溴-2—羟基苯磺酸
CH2=CHCH2CH2C≡CH 1—己烯—5—炔
•
5、 一些常用物质的俗名或名称缩写
•
氯仿、季戊四醇、肉桂醛、香兰素、甘油、 水杨酸、水杨醛、蚁酸、二甘醇、苦味酸等；
• THF、NBS、TNT、DMSO、DMF等
• 酸碱性反应： • pKa 值，诱导效应等结构对酸碱性 的影响，物质酸碱性比较： • 酸： R-SO3H>Ar-COOH>R-COOH> H2CO3>Ar-OH>R-OH>R-C≡CH • 碱： R4N-OH>R2NH>RNH2>NH3> ArNH2>RCONH2>RCO-NH-COR
有机化学复习提纲
高二化学有机化学要点（一）知识基础1．列举有机物碳碳键之间彼此连接的可能形式及性质递变。
答：①单键；②苯环中碳碳键；③双键；④叁键.键长①>②>③>④键能①<②<③<④反应活性:③>④>②>①2.甲烷的空间结构为正四面体型结构.H—C—H键角为109 28’,应将这个规律推广——凡是一个碳原子周围以4个单键与其它原子相结合，无论这些原子是否相同，所形成的以该碳原子为顶点的键角均约为109 28’，这在判断有机分子中各碳原子是否在同一平面上有着积极的意义。
3.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。
①取代反应：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。
取代反应是一类范围很广的反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。
②氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2OCH2C4HCH4+C3H6,C4HC2H6+C2H4③高温分解、裂化裂解：4．实验室中制甲烷的方法：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3将无水醋酸钠与碱石灰共热可制得甲烷气体。
我们需要把这个反应理解为羧酸盐的脱羧反应，这在有机判定上极有意义。
CH2COONaCOONa+NaOHCH35．根、基、原子团：答：①根：带电的原子或原子团，如：SO2-4，NH+4，Cl-。
根带电荷，但带电荷的不全都是“根”，如H+，Na+等。
②基：电中性的原子或原子团，一般都有未成对电子。
, 甲基 H，一般情况下存在于共价化合物中，但特殊条件下 H,H可形成自由基。
Cl： Cl·+Cl·④原子团：多个原子组成的基团，可以是根，也可以是基；但是，单原子的基或根不能称为原子团。
6．同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。
①结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。
有机化学复习纲要
OH （邻羟基苯甲酸） NH2 CH3 Br （3-溴-4-甲基苯胺）
COOH
如果官能团不与苯环直接相连，则苯环作为取代基 使用。如：
● ●
反马氏规则：当有过氧化物存在时，不对 称烯烃与 HBr 加成，带正电的部分加在含 氢较少的双键碳原子上，其余部分则加在 含氢较多的双键碳原子上。（炔烃同样适 用）
H X H RCH=CH2 + H H
H X X OH
RCH2CH3 RCHXCH2X RCHXCH3 RCH(OH)CH3 RCH(OSO2OH)CH3 RCH(OH)CH3 RCH(OH)CH2X
二酸二乙酯的制法、性质和应用。
（七）含氮化合物
●
硝基化合物的还原（主要制取芳 胺的弱碱性，可利用此性质鉴
胺）
●
别芳胺和不溶于酸的有机物，也可 用于分离和提纯。判断碱性强弱的 规律。
●
胺的烷基化反应：生成伯、仲、叔胺和 胺的酰基化反应：通常用来保护氨基。
季胺盐。
●
●
●
异腈反应（可鉴别伯胺）
亚硝基化反应（重氮盐的生成，注意：
Na OH Na OR Na CN
H2O
ROH + NaCl ROR + NaCl RCN + NaCl
H3O
+
（制混醚的方法）
RX +
RCOOH
氨过量
（可增长碳链，制羧酸）
H
NH2
醇
RNH 2 + H X RONO 2 + Ag X
有机化学提纲
有机化学提纲一.定义:含碳元素且原子之间以共价键连接的化合物⒈烃:只由碳氢元素组成的有机物⒉烃的衍生物:烃中的氢原子被官能团取代的有机物按官能团不同分类的有机物（注：R-为烃基，X-为卤基）双键醚键醛键羰基CH COOH羧基酯基⒊同分异构体：化学式相同，结构不同的化合物⒋常见的同分异构体：单烯烃与环烷烃；单炔烃、二烯烃与环烯烃；醇与醚；醛、酮、烯醇、环醚与环醇；羧酸与酯；酚、含苯环的醇与含苯环的醚；⒌同系物：结构通式相同，分子组成相差一个或多个-CH2的一类有机物⒍核磁共振氢谱:峰面的个数代表等效氢的种类,峰面的面积比等于等效氢的个数比⒎等效氢的几种形式:①同碳上的氢等效②对称的氢等效⒏有机物的系统命名法:⑴碳原子在1～10之间的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示⑵烷烃:①选含碳最多的一条链为主链②选离支链最近的一端为起点③若支链离端点的距离相同,则选编号之和最小的一端⑶含官能团的有机物:①选有官能团的一条链为主链②选离官能团最近的一端为起点⑷苯的同系物命名:练习⒈下列各种有机物中:是烃的有________是醇的有________是酚的有_______是烯烃的有________是羧酸的有________是酯的有________是醛的有________ 是同分异构体的有________是同系物的有_________⑴CH3CH2OH ⑵HCOOH ⑶HCOOCH3⑷CH3COOH ⑸⑹⑺⑻⑼⑽CH3CHO ⑾⒉①写出C4H10O的所有同分异构体②写出二氯苯的同分异构体⒊下列叙述正确的是（）A、相对分子质量相同，结构不同的化合物互为同分异构体B、含碳原子数不同的烷烃一定互为同系物C、结构对称的烷烃，其一氯取代物必只有一种D、分子通式相同且分子组成上相差一个或多个-CH2的化合物互为同系物⒋在核磁共振氢谱上出现两组峰且峰面积之比为3：2的化合物是（）A、 B、 C、 D、⒌用系统命名法对下列物质命名①②⒍下列各化合物的命名中正确的是( )A、 1,3-二丁烯B、 3-丁醇C、甲基苯酚D、 2-甲基丁烷。
有机化学_复习提纲
有机物复习提纲一、烃：(一)代表物：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯。
(二)分子式、电子式、结构式、结构简式。
(三)分子结构。
(四)物理性质。
(五)化学性质：1、氧化反应：(1)与氧气反应：都能燃烧，但现象不同：甲烷：没有烟→乙烯：火焰明亮、黑烟→乙炔：火焰明亮、浓烈的黑烟→苯：火焰明亮、浓烈的黑烟。
(2)与酸性高锰酸钾反应：甲烷、苯不能反应。
乙烯、乙炔、甲苯能反应。
2、取代反应：(1)甲烷与氯气发生的取代（五种产物，其中两种为气体，另三种为液体）。
化学方程式：(2)苯：①与液溴发生取代反应，生成密度比水大、不溶于水的溴苯。
化学方程式：注意：苯不与溴水反应，但能发生萃取②硝化反应（与浓硝酸、浓硫酸，加热），生成无色、有毒、密度比水大、不溶于水的硝基苯。
化学方程式：(3)甲苯：与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成三硝基甲苯（淡黄色不溶于水的晶体，又叫TNT或黄色炸药，所以甲苯、硝酸都是制取工业用炸药的原料）。
化学方程式：3、加成反应：①乙烯可以加溴、氢气、氯化氢、水。
化学方程式：②乙炔可以加溴、氢气、氯化氢。
化学方程式：③苯可以加氢气。
化学方程式：(六)用途：1、甲烷：燃料，合成氨。
2、乙烯：制塑料、催熟果实。
3、乙炔：氧炔焰用于焊接与切割金属。
4、苯、甲苯：合成原料，有机溶剂。
(七)实验室制法：1、乙烯：乙醇与浓硫酸共热到170℃（浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂），反应类型：消去。
化学方程式：注意：温度计的球泡要插入液面以下。
2、乙炔：电石（CaC2）与水反应（所以乙炔俗称为电石气），化学方程式：，反应类型：复分解。
注意事项：1、电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，所以制得的乙炔常有特殊的臭味（硫化氢、磷化氢），去除方法：用氢氧化钠溶液。
2、实际操作中常用饱和食盐水代替水，用块状电石代替粉末状电石，这是为了减慢反应速率以得到平稳的乙炔气流。
3、常在导管口附近塞少量棉花，这是为了防止电石与水剧烈反应生成的泡沫进入导管。
有机化学基础 复习提纲
有机化学基础复习提纲一．反应类型（先写出定义，再举至少1例，用方程式表示）1．取代（卤代，硝化，磺化，分子间脱水，酯化，酯水解（分酸性和碱性）,醇与Na，醇-OH与HX制卤代烃，卤代烃水解)2．加成（加H2，H2O，X2，HX，醛酮中－C=O的加成)3．加聚(1)列出学过的能发生加聚反应的单体,并写出其加聚反应式(2)写出3个两种单体共聚的反应式（12班要求）4．氧化反应（醇氧化，醛氧化(银镜反应,与新制Cu(OH)2,与O2)，CH2=CH2氧化) 5．消去反应（卤代烃在氢氧化钠醇溶液加热时，醇在浓硫酸加热时）（结构条件）6．还原反应（烯烃、炔烃、苯及其同系物与氢气加成，醛酮与氢气）7．缩聚（酚醛树脂制取，聚乳酸等）（了解）二．合成（写方程式,催化剂任选）1．以乙醇或溴乙烷为主要原料合成：(1)、CH3COOC2H5 (2)、环乙二酸乙二酯2．学过的炸药有哪些？用一步反应合成之。
3．用CH3OH为主要原料合成HCOOCH34．用甲苯合成苯甲酸苯甲酯三．同分导构体（通常要求6个C以下）及同系物的判断1．写出分子式是C7H8O分子中有一个苯环的所有物质结构简式,并写出名称.2．写出分子式是C4H8O属于醛或酮的所有结构简式并命名.3．写出分子式是C4H10O属于醇或醚的所的结构并命名.4．写出分子是C4H6属于链烃的所有结构简式并命名.5．某物质的化学式是C5H11Cl其分子中含有2个-CH3,2个-CH2-,1个-CH-,1个-Cl,写出其结构简式6．能辨析：同分异构体，同系物，同位素，同素异形体，同一种物质四．几个重要的有机实验1．制取：①C2H4②C2H2③溴苯④硝基苯⑤CH3COOC2H5⑥石油分馏和煤干馏A．写出上述实验的方程式B．画出装置图（简图）C．用到浓硫酸的实验有__ ,浓硫酸的作用分别是___;用到冷凝装置实验有____,要冷的物质分别是___;用温度计的有__,温度计的位置分别是__;用到接收装置的有__,其接收装置的特点分别是__;要用沸石的有___;(3)实验中要控制C2H2产生速率,其方法是___,棉花的作用是___.2．分离下列混合物(写出所用的试剂与操作步骤)A．苯与苯酚; B．CH3COOC2H5与CH3COOH; C．苯与苯甲酸;3．除去下列物质的杂质(列表写出所用的试剂与操作方法)A．实验室中制出的溴苯,硝基苯; B．95%酒精中的水;C．C2H2中H2S; D．C2H4中SO2与CO24．用一种试剂鉴别下列各组物质(写出试剂名称,实验现象)(1)乙烷，乙烯(2)乙醇，乙醛，乙酸，葡萄糖四种溶液(3)苯，硝基苯，乙酸，饱和Na2CO3(4)KCSN，苯酚，CH3COOH三溶液;(5)苯，CCl4，己烯，乙醇五．有机物的结构:1．写出下列物质的电子式:-CH3，-OH，OH-，C2H4，C2H2，CH2=CHCl，CH3CHO，CH3COOH2．下列分子中：(1)C2H4 (2)C2H2 (3)苯(4)氯苯(5)甲苯(6)CH3CH=CH2 (7)(CH3)2C=C(CH3)2 (8)CH2=CHCl (9) CH3CH=CHCH3 (10) CH2=CHCH=CH2分子中所有原子都在一个平面上的是_ ;分子中所有碳原子都在同一平面的是___ ;分子中的所有原子都同一直线上的是__ ;分子中所有碳原子(3个C原子以上)都在同一直线上的是___ ;3．下列分子式的物质可能属于哪类物质？每类物质写出一种结构简式.C3H6C3H8O C7H8C4H8O C2H4O2C4H6六．计算或通过计算推断1．某烃0.2mol完全燃烧生成CO21.2mol,H2O1.2mol,该烃的分子是___.(1)若该烃能使溴水(因反应)褪色, 该烃属于___烃(填类别),若其加氢后得到的烃中有4个-CH3,写出其可能的结构简式(2)若该烃的一氯代物只有一种，其结构简式是__.2．1mol有机物含有nmol碳原子完全燃烧需O23n/2mol,该有机物的分子式是___或___,若该有机物4.4g与足量的钠反应生成560mL标况下的H2,该有机物的分子式是___.*若该有机物不能被氧化成醛,该有机物的结构简式是___.3．乙醛与乙酸乙酯的混合物中H的质量分数是1/11,则O的质量分数是___.4．完全燃烧后生成CO2与H2O的体积比符合下列要求的有机物的结构简式(各两种) （1）V(CO2):V(H2O(g))=2,_________;（2）V(CO2):V(H2O(g))=0.5_________;（3）V(CO2):V(H2O(g))=1,______ .5．某有机物2g在足量的O2中燃烧，得标况下的CO22.24L,H2O2.4g.该有机物是否含氧?该有机物的最简式是_____,能不能得出其分子式?若能其分子式是___,其可能结构式是__________.6．某有机物的蒸气10mL可与相同条件下的O265mL恰好完全反应,生成CO240mLH2O(g)50mL,该有机物是否含氧?能不能求出其分子式?若能,其分子式是____. 7．1mol 有机物完全燃烧生成88gCO2,54gH2O,该有机物的结构简式可能是___,___,___,___.氧化氧化碱石灰(过量)8．某烃A有下列转化关系: A B C D F E,其中E是H质量分数最大的有机物,则A,B,C,D,E分别是什么?写出方程式.9．有机物C4H8O2的有机物与H2SO4共热,得A,B,将A氧化最终可得C,且B,C为同系物,若C可发生银镜反应,则原有机物的结构式是____,写出方程式.10．两种烃的混合物其中之一是烯烃,燃烧1mol该混合物,产生CO24mol,H2O4.4mol,该混合物是___与___混合而成的,其体积比是____.11．有机物A由C,H,O三种元素组成,完全燃烧1molA要4molO2,该有机物不能跟Na反应,氧化A得B,B既能与NaOH反应,又能与Na2CO3反应,0.37 gB能与0.2mol/LnaOH溶液25mL恰好完全反应,则A,B的结构简式与名称分别是____.12．某饱和一元醇5g与CH3COOH反应,生成乙酸某酯5.6g,反应后回收未反应的醇0.9g,该醇的相对分子质量是____.13．0.2mol有机物与0.4 molO2在密闭容器中燃烧,生成物是CO2,CO,H2O,产物经浓硫酸干燥后,浓硫酸增重10.8 g,通过灼热CuO,充分反应后,CuO失重3.2g,最后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g ,若同量该有机物与9.2g钠恰好反应,求该有机物的结构简式,列举两重要用途.七.列举1．列举气体的主要成分(1)天然气(2)高炉煤气(3)裂解气(4)水煤气（5）液化气.2．列举石油分馏和煤干馏的主要产品.3．列举能与Na,NaOH,NaHCO3反应的有机物的类型,并写出方程式.4．列举下列反应各一个: (1)水化(2)硝化(3)磺化(4)氢化(或硬化) (5)氧化(6)酯化(7)皂化. 5．列举(常见液态有机物中寻找,同类只选一种)(1)互溶于水(2)不溶于水,密闭比水小(3) 不溶于水,密闭比水大(4)油状液体(5)能萃取溴水溴(5)能与溴水发生加成反应(6)能与溴水发生取化反应。
高三化学有机化学知识框架
KMnO4
(H+)
OH (对氨基水杨酸钠)
NH2
回答(1)写出下列物质的结构简式
A: _____ B＿＿＿ Ｃ＿＿＿ Ｄ＿＿＿＿
溴代 （２）指出反应类型： Ⅰ：＿＿＿
氧化 Ⅱ：＿＿＿＿
还原 Ⅲ：＿＿＿
（３）给出所加试剂的名称：Ｘ：＿＿＿＿
Ｙ：＿＿＿＿
煤
氯代烃
CH3－CH2Cl
NaOH溶液
醇 C2H5OH
酒 化 酶
还原H2
醛 CH3CHO
羧酸
CH3COOH
酯 化
水 解
CH3COONa
淀粉
水解
葡萄糖
碱 加 石 热 灰
酯
CH3COOC2H5
CH4
二、芳香族化合物之间的转化
CH≡CH NH2
Fe+HCl
浓HNO3
CH3
MnO4— （ H +） 浓HNO3
︱
—COOCH3
C8H8O3
A
NaOH溶液
酸钠
醇
E
醛
F
HCOOH
酯
△反应①
B + C D
ONa
酸
浓H2SO4、△ 反应 ②
酯
CH3OH 溴水 反应③
G (银镜)
HCOOCH3
碱石灰 △
H+
H
C6H6O
OH
K (白)
Br
OH
︱
︱
Br
Br
已知:
CH3
NO2 Fe.HCl. H2O
NaoH溶液 NH2 ②R—Cl △ R —OH ③ MnO4— （ H+）
COOH
有机化学复习大纲
有机化学复习大纲适用专业：化学学科一、复习要求：有机化学是化学的重要分枝，是化学学科的基础理论课程，其内容丰富，要求考生对其基本概念有较深入的了解，能够系统的掌握各类化合物的命名、结构特点及立体异构、主要性质、反应、来源和合成制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、合成等各类问题；熟悉典型的反应历程及概念；了解化学键理论概念、过渡态理论，初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反应进程中的作用；能应用电子效应和空间效应来解释一些有机化合物的结构与性能的关系；初步了解红外光谱、质谱、核磁共振谱的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。
具有综合运用所学知识分析问题及解决问题的能力。
二、主要复习内容●绪论1. 了解机化合物的涵义、有机化学的重要性2. 熟悉并掌握有机化合物的结构与特性共价键的本质（价键法、分子轨道法、鲍林共振论简介）共价键的参数：键长、键角、键能、元素的电负性和键的极性有机化合物的特性：物理特性、立体异构，官能团异构，同分异构现象，构型与构象。
3. 共价键断裂方式和有机反应类型4. 有机化合物的酸碱概念5 了解研究有机化合物的一般方法6. 了解有化合物的分类：按碳胳分类，按官能团分类重点: 酸碱理论, 共价键本质和参数●烷烃和脂环烷烃1. 掌握烷烃的分类、命名、结构、同系列和同分异构现象（碳原子和氢原子的类型）、异构、构象及构象异构体；了解甲烷的结构：碳原子的四面体概念SP3杂化、δ键（构型概念）；了解乙烷、丁烷的构象及相互转变关系2. 了解烷烃的重要物理性质：熔点、沸点、密度、溶解度、折光率。
掌握分子结构对物理化学性质的影响；稳定性、卤代、氧化等。
3. 理解烷烃的反应甲烷的卤代反应历程、游离基、连锁反应、能量曲线、过渡状态、游离基的稳定性和卤代反应的取向：自由基取代反应、碳自由基形成及性质、链反应的引发与终止4 .了解烷烃的来源及制备5. 了解环烷烃命名及反应；掌握小环的张力及稳定性、椅式/船式构型、取代环已烷和十氢化萘的的构象：船式、椅式、a键、e键。
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一、用系统命名下列化合物或写出相应结构（每小题1分，共20分）
（一）命名
1、四个碳以内的烷烃
2、七个碳以内的烷烃
3、六个碳以内的烯烃
4、八个碳以内的炔烃
5、带取代基的环烷烃（键线式）
6、苯环上有卤原子和磺酸基
7、四个碳的醇（旋光异构）8、碳链上带苯基的醇
9、苯环上有烷基和醛基10、五个碳以内的羧酸
（二）写结构
11、含有取代基的烯烃12、带苯基的烯烃
13、苯环上含有硝基、卤素原子和烷基14、螺[5.5]十一烷
15、一种稠环芳烃16、苯环上卤素原子
17、有卤素原子取代的烷烃18、一种三级醇
19、含氧原子的三元环20、含有苯环的酮
二、完成反应式。
（每小题2分，共20分）
1、烯烃与卤化氢加成（马氏规则）；
2、填反应条件—烯烃生成伯醇；
3、炔烃在水、硫酸、硫酸汞作用下的产物；
4、烷基苯与卤素反应(催化剂为卤化铁)；
5、环烷基苯被酸性高锰酸钾氧化；
6、苯环上以及苯环侧链各有一卤素原子，与氢氧化钠作用（作业中出现）；
7、醇与氢卤酸作用；
8、甲基酮与卤素单质、水和OH-作用（卤仿反应）；
9、醛与酮在稀碱作用下反应（羟醛缩合）；10、二酸在碱性（钡碱）作用下反应（脱水成酸酐）。
三、单项选择题（每小题2分，共20分)
1、比较几种有机物的沸点；
2、比较几种游离基的稳定性；
3、选出邻对位定位基；
4、选出苯环发生亲电取代反应最难的一种有机物；
5、选出具有芳香性的一种有机物（休克尔规则）；
6、选出按S N2历程反应最快的一种物质；
7、选出不能与苯酚作用的一种物质；
8、选出一种是全缩醛（或全缩酮）的物质；
9、选出能用碘仿反应鉴别的一种化合物；10、选出酸性最强的一种有机物。
四、鉴别题（共10分）
1、鉴别几种卤代烃；
2、鉴别三种含相同碳原子的烷烃、烯烃和炔烃
五、推断题（共10分）
课本P79 是4.15、4.16、4.17这三题中的一题
六、合成题（20分）
两个小题（待定）
一、用系统命名下列化合物或写出相应结构（每小题1分，共20分）
（一）命名
1、五个碳以内的烷烃
2、十个碳左右的烷烃
3、八个碳左右的烯烃
4、十个碳左右的炔烃
5、带取代基的环烷烃（键线式）
6、苯环上有两个烷基
7、四个碳的醇（旋光异构）8、苯环上有烷基和羟基
9、苯环上有甲氧基和醛基10、五个碳以内的羧酸（碳链上有卤原子）
（二）写结构
11、含有取代基的烯烃12、苯环连三个烷基
13、二烷基环烷烃（顺反异构）14、二环[2.2.1]庚烷
15、二苯基取代烷烃16、一种三级卤代烷
17、有卤素原子取代的烷烃18、一种三元醇
19、四氢呋喃20、一种简单的羧酸（俗名）
二、完成反应式。
（每小题2分，共20分）
1、烯烃与卤化氢加成（马氏规则）；
2、一种环烯烃臭氧氧化再用锌粉还原所得产物；
3、二烯烃与烯醛加热反应；
4、烷基苯与卤素在高温下反应(无催化剂)；
5、苯与二氯甲烷在AlCl3催化下反应；
6、卤代环己烷碱性水解（SN2历程，顺反异构）；
7、甲基苯酚与溴水反应；
8、酮与羟胺反应；
9、酮与氯气在酸性条件反应（α氢取代）；10、酯在醇钠存在下反应。
三、单项选择题（每小题2分，共20分)
1、比较几种有机物的沸点；
2、判断烯烃有无顺反异构；
3、判断碳正离子稳定性；
4、哪种化合物最易发生S N1反应；
5、关于苯环上羧基的定位效应；
6、醚与水形成氢键的样式；
7、利用苯酚的显色反应鉴别酚与含苯环的醇；
8、选出一种是半缩醛（或半缩酮）的物质；
9、有关PCC试剂的选择（含CrO3等）；10、选出酸性最强的一种有机物（羧酸）。
四、鉴别题（共10分）
1、鉴别三种醇（课件上有，用Lucus试剂）；
2、课本P177 9.4中的一题
五、推断题（共10分）
课本P178 9.12
六、合成题（共20分）
两个小题（待定）。