化学答题纸
大学化学实验O理论考简答题
五、简答题。
（每题6分，共30分）1、简述减压蒸馏操作的理论依据。
当减压蒸馏结束时，应如何停止减压蒸馏？为什么？（）2、什么叫共沸物？为什么不能用分馏法分离共沸混合物？3、在乙酰苯胺的制备过程中，为什么是冰醋酸过量而不是苯胺过量？5、试描述制备对氨基苯磺酸的反应原理。
五、简答题。
（每题6分，共30分）1、答：液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度，因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的，如果借助于真空泵降低系统内压力，就可以降低液体的沸点，这便是减压蒸馏操作的理论依据。
蒸馏完毕，除去热源，慢慢旋开夹在毛细管上的橡皮管的螺旋夹，待蒸馏瓶稍冷后再慢慢开启安全瓶上的活塞，平衡内外压力，(若开得太快，水银柱很快上升，有冲破测压计的可能)，然后才关闭抽气泵。
否则，发生倒吸。
2、答：当某两种或三种液体以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物或恒沸混合物。
3、答：对于任何有机反应而言，除了考虑反应是否进行外，还须考虑后处理的难易程度。
从后处理的角度来看，选择冰醋酸过量更易理，因为冰醋酸溶于水，苯胺不溶于水。
当反应完成后，将反应液倒入水中，搅拌后，冰醋酸则溶入水中，便于除去。
4、2）苯胺硫酸盐在180-190ºC 加热时失水，同时分子内发生重排生成对氨基苯磺酸五、简答题。
（每题6分，共30分）1、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1－2滴／s 为宜？2、水蒸气蒸馏用于分离和纯化有机物时，被提纯物质应该具备什么条件？3、在柱色谱过程中，如果柱中存在气泡，对样品的分离有何影响？该如何避免？五、简答题。
（每题 分，共30分） 1、答：需控制加热温度，使水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。
通常蒸馏速度以1－2滴／s 为宜，否则不成平衡。
蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点会偏高；另一方面，蒸NH 2H 2SO 4NH 3OSO 3H +-°+NH 3OSO H 2O NHSO NH 2SO 3H NH 3SO 3++--馏也不能进行的太慢，否则由于温度计的水银球不能为馏出液蒸气充分浸润而使温度计上所读得的沸点偏低或不规则。
2022年人大附中朝阳校区高一下期中化学卷及答案
人大附中朝阳学校2021-2022学年度高一年级期中练习化学试卷2022.4（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Pb 207第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
每小题中只有1个选项最符合题目要求。
1．下列有机物中，属于烃的是A．CH2 = CH2 B．CH3Cl C．CH3CH2OH D．CH3COOH 2．右图有机物的命名正确的是A．2-丙基丁烷B．2，3-二甲基戊烷C．2-甲基-3-乙基丁烷D．1，1，2-三甲基丁烷3．下列分子式只可能表示一种物质的是A．C4H10B．C3H8C．C4H8D．C5H84．下列方法适合实验室制取氨气的是A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体上滴加D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合5. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是A．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响B．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响C．曲线a对应的实验组别为ⅢD．曲线c对应的实验组别为Ⅳ6．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl-存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO2- 4存在C．先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉后，溶液又变蓝，则原溶液中有I-存在D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO2- 3存在7．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是8. 向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲9. 用如下两种方法探究Na2O2与水反应的热效应，实验时发现Ⅱ烧杯中导管口有气泡冒出。
2020-2021年初三上学期期中考试化学(试卷+答题纸+答案)
2020—2021学年度第一学期期中考试初三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分。
）1．下列做法不利于保护东台美好生态环境的是（▲）A．减少燃煤使用 B．生活污水集中处理 C．野外焚烧垃圾 D．大力植树造林2．东台东临黄海，有丰富的海产品，海产品中含有丰富的锌，这里的锌是指（▲）A．元素 B．分子 C．原子 D．单质3．下列图标中，不属于危险化学品标志是（▲）A． B． C． D．4．下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（▲）5．下列燃烧现象的描述中，正确的是（▲）A．氢气在空气中燃烧，发出白光 B．木炭在氧气中燃烧时，有二氧化碳生成C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体6．符合以下四位同学所描述的化学式可能是（▲）A．CO2 B．O3 C．MgO D．HClO7．下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的叙述不正确的是（▲）A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个青蒿素分子中含有130个中子C．一个青蒿素分子中含有42个原子 D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成8．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。
已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（▲）A．EuO B．EuO3 C．Eu2O3 D．Eu3O29．如图是水的微观层次结构，图中最右侧“○”表示（▲）A．氢元素 B．氢原子C．氧元素 D．氧原子10．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是（▲）A．Zn2+中的“2+”表示锌元素显正2价 B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C．2S中的“2”表示二个硫元素 D．Fe2+中的“2”表示2个铁离子11．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（▲）A．金属氢是由原子直接构成的 B．金属氢与氢气的化学性质相同C．金属氢不能导电 D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变12．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，如图线条不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（▲）A．a B．b C．c D．d13．科学家已研究出高能微粒N5+，则有关说法正确的是（▲）A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子 D．N5+中含有35个质子和35个电子14．某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。
九年级化学答题卡
九年级化学答题卡一、化学基本概念。
1. 物质的变化和性质。
知识点。
物理变化：没有生成其他物质的变化，例如水的三态变化（固态冰融化成液态水、液态水蒸发成气态水蒸气等），只是物质的状态发生了改变，物质本身的组成和性质没有变化。
化学变化：生成了其他物质的变化，如铁生锈，铁（Fe）与空气中的氧气（O₂）和水（H₂O）反应生成了铁锈（主要成分是Fe₂O₃·xH₂O），有新物质生成。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，氧气是无色无味的气体，这是它的物理性质。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水，这是氢气的化学性质。
题目解析。
例：下列变化属于化学变化的是（）A. 酒精挥发。
B. 冰雪融化。
C. 食物腐烂。
D. 灯泡发光。
解析：A选项酒精挥发是酒精由液态变为气态，只是状态变化，属于物理变化；B 选项冰雪融化是水由固态变为液态，属于物理变化；C选项食物腐烂是食物与空气中的氧气等发生反应，生成了新物质，属于化学变化；D选项灯泡发光是电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化。
所以答案是C。
2. 化学实验基本操作。
知识点。
药品的取用：固体药品：块状固体用镊子取用，操作是“一横二放三慢竖”，例如取用大理石；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作是“一斜二送三直立”，如取用碳酸钠粉末。
液体药品：较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口；少量液体用胶头滴管吸取和滴加，胶头滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁；定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
物质的加热：给试管中的液体加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部，用酒精灯外焰加热，先预热，再集中加热。
给试管中的固体加热，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
综合(物理、化学)答题纸
80
50
30
20
15
10
7
①。
②
③
化学答题纸
六、化学非选择题(共30分)
45、、、、；
46、⑴；⑵；
⑶；
⑷、。
47、⑴；
⑵；
⑶D、；E、；
48、⑴，
⑵。
⑶
49、⑴；⑵；
⑶；
⑷
50、⑴
⑵
实验操作
实验现象
实验结论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入________
小颖的观点
正确
方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入________
东台市十一校联谊考试初三综合Ⅰ试卷
物理化学答题纸2008年4月
题号
一
二～五
物理总分
物理
得分
题号
一பைடு நூலகம்
六
化学总分
化学
得分
二、填空题(每题1分，共18分)
26、、、、；
27、、、；
28、、、；
29、；30、、；
31、⑴、⑵⑶；
32、、；
三、作图题（每题2分，共8分）
33、34、35、36、
四、实验与探究（每空1分，24题①连线2分，25题③画图2分，计22分）
37、、；
38、、；
39、、；
40、①
②；③、
猜想
电流表示数/A
电压表示数/V
如果A成立
0
如果C成立
0.45
④、；
⑤
⑥
41、⑴⑶⑷
五、计算与应用(每问2分，共22分)
42、⑴
⑵
⑶、
⑷。
43、⑴、；
化学5(常见八大专题63个规范答题模板)
高中化学常见八大专题63个规范答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水（或其它洗涤剂）自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
(5)容量瓶检漏操作：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(6)滴定管检查是否漏水操作：①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(7)滴定管赶气泡的操作：①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(8)装置气密性检查：1)空气热胀冷缩法：关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
初中化学简答题汇总
初中化学简答题1、怎样才能减少“白色污染”？① 少使用塑料 ① 回收利用 ① 研制可分解塑料3、为什么煮沸得方法可以消毒医疗器械？细菌得生命基础就是蛋白质,煮沸可以使蛋白质凝固,失去生理活性。
4、聚乙烯塑料与聚氯乙烯塑料怎样鉴别？分别取一块点燃,有刺激性气味得就是聚氯乙烯塑料,无刺激性气味就是聚乙烯塑料。
5、某学生做实验时,不小心将稀硫酸溅到衣服上,她认为不就是浓硫酸没有大问题,但不久发现衣服上出现几个小洞,这就是为什么？稀硫酸中水蒸发,变成浓硫酸,浓硫酸具有脱水性,所以使衣服出现几个小洞。
6、避免水污染得措施有哪些？①工业“三废”经过处理后再排放 ① 农业上合理使用农药与化肥 ①生活污水经处理后再排放(或加强对水质监侧)……7、写出鉴别下列物质得方法,现象与结论(1) 硬水与软水分别取少量两种液体于两支试管中,加入适量得肥皂水,如果无泡沫、产生沉淀得就是硬水,无沉淀产生,泡沫多得就是软水。
(2) 葡萄糖溶液与淀粉溶液方法一:各取少量分别放入两支试管中,再分别加入碘水,出现蓝色沉淀就是淀粉溶液。
方法二:各取少量分别放入两支试管中,再分别加入新制Cu(OH)2并加热,有红色沉淀产生得就是葡萄糖溶液。
8、我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量氯化钠与纯碱,那里得农民冬天捞纯碱,夏天晒盐、试用所学知识说明:(1)冬天捞纯碱得道理、碳酸钠溶解度随温度得升高而增大,冬天温度低,碳酸钠溶解度减小,所以从盐湖中析出来。
(2)夏天晒盐得道理氯化钠溶解度随温度变化不大,夏天水分不断蒸发,氯化钠将析出来。
9、 1989年世界卫生组织确认,长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害,建议限制导致人体摄入铝元素得各种应用。
根据您得经验,举出二例受限制得应用。
①少使用铝薄包装糖果、香烟 ①不使用铝制餐具 ①少吃油炸食品 ①少用氢氧化铝制得胃药10、燃料煤所产生得(二氧化硫)就是产生酸雨得主要原因,请您举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生得措施。
化学月考题
长安一中2012—2013学年第二学期第二次月考高二化学试题（考试时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中准确的是（）A．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小。
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2) 和H2的平衡转化率α(H2)均增大D．0.1 mol∙L−1NH4Cl溶液的K W大于0.01mol∙L−1NH4Cl溶液的K W2.下列离子方程式准确的是( )A．碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3·H2OC．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－(aq)CaCO3(s) + SO42－(aq) D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－====BaSO4↓+ H2O3. 关于强、弱电解质的叙述不准确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B．强电解质溶液导电水平不一定比弱电解质溶液导电水平强C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电水平不同D．强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水4.用pH试纸测定某无色溶液的pH，准确的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照5. 对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是（）A. 明矾溶液加热B. CH3COONa溶液加热C. 氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体6.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液7．下列是某学生自己总结的一些规律，其中准确的是：（）A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2＞Mg(HCO3)28.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以υ(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断准确的是( )A．加入NH4HSO4固体，υ(H2)不变B．加入少量浓硫酸，υ(H2)减小C．加入CH3COONa固体，υ(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，υ(H2)减小9. 下列电解质溶液的相关叙述准确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)10. 25( )A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电水平先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）==c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）11.下列说法准确的是：（）A.t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性B.常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7C.常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH＜712. 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅13. 下列叙述准确的是（）A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值变小C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
化学实验题的答题模板
化学实验题的答题模板化学实验题的答题模板一1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用ph试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的ph。
3、用试纸检验气体：(以nh3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
)5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应：(以k元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。
(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如粗盐提纯实验中判断bacl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加bacl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明bacl2已过量。
化学实验题的答题模板二9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
2023衡水泰华中学(原衡水一中)决胜高考《化学》暑假必刷密卷第2套(新高考版)试题及答案
一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！发生装置A ．AB ．BC ．CD ．D3．2022年2月4日北京冬奥会开幕了，精彩的冬奥会离不开“化学元素”，下列叙述错误的是选项冬奥会的“化学元素”叙述A 二氧化碳直冷制冰技术打造世界“最快冰面”二氧化碳为无毒气体，符合绿色冬奥理念B 用石墨烯制作冬奧会赛时制服“山河映朝霞”系列石墨烯主要目的是增加制服硬度C “极速”液氮速冻机，-35℃下保证食品品质与安全氮气熔点很低，可以达到“极速”冷冻效果D智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报温，充电1小时可使用10天微型原电池为“腋下创可贴”温度计提供电能A ．A B ．B C ．C D ．D4．微生物法浸出黄铜矿(CuFeS2，其中Cu为+2价)中铜元素的过程如图。
下列说法错误的是A．该方法的原料只有黄铜矿和氧气B．Fe2(SO4)3和H2SO4可以循环利用C．微生物在整个转化过程中起催化作用D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe3+时，生成2mol SO24-同时消耗4.25mol O25．在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(S)ΔH<0，实验装置如下图所示。
下列有关说法正确的是A．装置I中多孔隔板上可放置Na2CO3固体B．装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na2CO3溶液C．装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率D．装置V的作用是干燥NH3，装置中可使用浓硫酸6．某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。
标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2，的体积为V2L。
下列说法正确的是A．加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体258.5V22.4gB．Y充分加热，固体质量减少1244(V-V)22.4gC．X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为21122V-VV-V7．下列说法正确的是A．()24KAl SO、2CaOClO、36Na AlF、()344Cu NH SO、()()4422Fe NH SO都是复盐B．在葡萄酒的酿制过程中，添加适量的二氧化硫主要目的是调节葡萄酒的酸度C．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高导电能力D．硫酸亚铁在医疗上可用于生产防治缺铁性贫血的药剂8．神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0(黄)～7.6(蓝)；第一环：先加入Na2CO3溶液，再滴入几滴a溶液；第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；第四环：先加入Na2CO3溶液，再滴入b溶液；第五环：先滴加Na2CO3溶液……A．若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙第2页共15页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！第3页共15页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！B ．第二环中发生反应的离子方程式为5I −+IO 3+6H +=3I 2+3H 2OC ．将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色D ．第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色9．X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X 、Y 两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。
《无机化学实验》答题模板
《无机化学实验》答题模板1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。
2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。
3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。
燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。
点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。
使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。
另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。
座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。
若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。
4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时，要防止划破手指。
熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。
在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。
5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。
锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。
然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。
6、塞子钻孔时，应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时，应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器，因为橡皮塞有弹性，孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。
九年级化学阶段性测试题答题纸 66
一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共40分）
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题（本题包括5小题，共24分。化学方程式每个2分，其余每空1分）
21．①②
③④
⑤⑥
22．
23．（1）此反应类型：
（2）
24．①②
③你还能获得很多信息，请再举二例：
（2）；
（3）
33.
(1)；
(2)。
27．
28．现象：
原因是：(1)；
(2)。
29．可以观察到的现象是；。
发生反应的化学方程式是：。
30．①；
②在时，B与C的溶解度相等；
③物质C的溶解度随温度升高而
；
④。
四、实验探究题（本题包括1小题，共12分）
31．(1)。
(2)
(3)，。
五、计算题（本题包括2小题，共7分）
32．（1）；
a_____________________________________。
b_____________________________________。
25．（1）；
（2）；
（3）；
（4）所配制溶液中溶质的质量分数（ρ水=1g/cm3）
三、简答题（本题包括5小题，共17分）
26．从中你可获取信息有：
初中化学简答题全册(附答案)
初中化学简答题1、如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质？答：如果把金刚石和石墨放在氧气中燃烧,结果只生成同一种产物二氧化碳,且在一定条件下石墨也能转化成金刚石,这就证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质。
2、金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是什么？答：金刚石和石墨中碳原子排列的不同。
3、木炭和活性炭为什么有吸附能力？答：由于木炭和活性碳具有疏松多孔的结构,所以具有吸附能力.4、“一种元素只能组成一种单质”这种说法对吗？举例说明答：这种说法不对,例如碳元素可组成金刚石和石墨等多种单质5、我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久，但仍不变色，这是为什么？答：墨的主要成分是碳,由于碳在常温下化学性质不活泼,所以不退色.6、用干冰作致冷剂保存食品有哪些优点？答：干冰升华会吸收大量的热,使环境温度降低,升华后无残留物,不会弄湿和污染食品,且产生二氧化碳能抑制细菌的繁殖.7、为什么二氧化碳可用于灭火？答：由于二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大,所以可用于灭火.8、为什么在温室中施放二氧化碳，能提高农作物的产量？答：植物进行光合作用时,将二氧化碳和水转化为糖类.淀粉和纤维素,贮存在植物体内.因此在温室中施放二氧化碳,能提高农作物的产量.9、实验室制取二氧化碳时，为什么不用硫酸或浓盐酸？答：如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸钙,它附着在大理石或石灰石的表面,会阻止反应的继续进行.如果用浓盐酸,由于浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳不纯,常含有氯化氢气体.10、煤气为什么会使人中毒？室内放一盆清水，能否防止煤气中毒？为什么？答：煤气的主要成分是一氧化碳, 一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失与氧结合的能力,使人中毒,由于一氧化碳既不能溶于水,又不跟水发生反应,所以室内放一盆清水不能防止煤气中毒.11、固体物质的溶解度受到哪些因素的影响？答：固体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质和温度的影响, 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大.少数固体的溶解度受温度的影响变化不大,也有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小.12、气体物质的溶解度受到哪些因素的影响？答：气体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质.温度和压强的影响. 气体的溶解度随温度的升高而减小, 随压强的增大而增大.13、为什么我国内陆的盐碱湖冬季可以从湖中“捞碱”，夏季可以晒盐？答：由于碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大,冬天气温低碳酸钠的溶解度小,湖中就会有碳酸钠结晶析出,所以冬天可以“捞碱”.而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,夏天温度高,水分蒸发快,氯化钠就会结晶析出,所以夏天可以晒盐. 14、为什么酸.碱.盐的水溶液能够导电？答：由于酸.碱.盐溶解于水时,都能发生电离,生成能自由移动的阴.阳离子,所以酸.碱.盐的水溶液都能导电.15、怎样稀释浓硫酸？答：稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散失,切不可把水倒入浓硫酸中.16、为什么酸类具有相似的化学性质？.答：由于酸在水溶液中都能电离生成氢离子,所以酸类具有相似的化学性质17、金属活动性顺序表表示何意义？答：在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;排在氢前面的金属能够置换酸中的氢, 排在氢后面的金属不能置换酸中的氢; 排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.18、在做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，为什么在氢氧化钠溶液中要滴加几滴酚酞试液？.答：由于盐酸与氢氧化钠溶液反应,没有明显的现象,滴加几滴酚酞试液是为了指示盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否恰好完成19、氢氧化钠为什么要密封保存？答：由于氢氧化钠在空气里不仅能吸收水分发生潮解,而且还能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,所以氢氧化钠必须密封保存20、为什么碱类具有相似的化学性质？答：由于碱类在水溶液中都能电离出氢氧根离子,所以碱类具有相似的化学性质.21、如何测定溶液的PH？答：用玻璃棒蘸待测溶液滴在pH试纸上,然后迅速与标准比色卡对照,即可测出溶液的pH.22、复分解反应发生的条件是什么？答：复分解反应的本质是反应物在水溶液中互相交换成分,当反应产物有沉淀产生,或者有气体放出,或者有水生成时,复分解反应才会发生.23、用熟石灰和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液时，为什么不能使用铁制容器？用铝制容器可以吗？答：由于铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁,这样不仅损坏了铁制容器,而且降低了药效,所以不能用铁制容器盛放,同理,用铝制容器盛放也不行.25、为什么铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用？答：由于铵盐能遇碱反应生成氨气而降低肥效,所以铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用26、被雨水淋湿的自行车能否直接用带油的布擦？为什么？答：不能,由于直接用带油的布擦,水分会被覆盖保留在自行车部件上,使自行车部件更容易生锈.27、如何证明蜡烛的主要成分石蜡里一定含有氢元素和碳元素？答：点燃蜡烛,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,会发现烧杯内壁上有水珠生成,然后将烧杯倒过来,倒入澄清的石灰水震荡,石灰水变混浊.这就证明蜡烛的主要成分石蜡中一定含有氢元素和碳元素.28、如果发现室内煤气泄漏，你应采取什么措施？答：打开门窗,通风透气,检查并关闭煤气阀门.切不可打换气扇等电器开关以及用明火检查煤气管道.29、某学生做实验时，不小心把稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题，但不久发现衣服上出现了几个小洞，这是为什么？答：由于稀硫酸的水分挥发后就变成了浓硫酸,浓硫酸有很强的腐蚀性,使衣服出现小洞30怎样检验市售的无水酒精中是否含有水分?怎样除去酒精中的小分制无水酒精？答：可以取酒精样品,加入无水硫酸铜,如果硫酸铜变蓝,就证明含有水分.要除去酒精中的水分可加入生石灰31、在用于治疗胃酸过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？写出化学方程式。
【答题模板】高中化学实验答题模板
【答题模板】⾼中化学实验答题模板⾼三化学实验规范模板记忆⼀、⾼中化学实验中的'先'与'后'1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.⽤排⽔法收集⽓体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取⽓体时，先检验⽓密性后装药品。
4.收集⽓体时，先排净装置中的空⽓后再收集。
5. 称量药品时，先在盘上各放⼆张⼤⼩，重量相等的纸(不是⼀定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器⽫，例如氢氧化钠固体的称取)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃⽓体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分⼦的卤元素时，在⽔解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(⽤红⾊⽯蕊试纸)、Cl2(⽤淀粉KI试纸)、H2S[⽤Pb(Ac)2试纸]等⽓体时，先⽤蒸馏⽔润湿试纸后再与⽓体接触。
9. 检验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
10.配制FeCl3，SnCl2等易⽔解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，⽤蒸馏⽔洗过的滴定管先⽤标准液润洗后再装标准掖；先⽤待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜⾊的改变时，先等半分钟颜⾊不变后即为滴定终点。
12.焰⾊反应实验时，每做⼀次，铂丝应先沾上稀盐酸放在⽕焰上灼烧到⽆⾊时，再做下⼀次实验。
13.⽤H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停⽌通H2（消耗的氢⽓量⼤于实际参于反应的氢⽓的量）。
14.配制物质的量浓度溶液时，先⽤烧杯加蒸馏⽔⾄容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改⽤胶头滴管加⽔⾄刻度线。
15. 浓H2SO4不慎洒到⽪肤上，先迅速⽤布擦⼲，再⽤⽔冲洗，最后再涂上3％⼀5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先⽔洗，后涂NaHCO3溶液。
16. 碱液沾到⽪肤上，先⽔洗后涂硼酸溶液。
17. 酸(或碱)流到桌⼦上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再⽔洗，最后⽤布擦。
分析化学试题4
南华大学化工专业分析化学课程答题纸专业班级姓名学号一、选择题（45分）1.在以CaCO3为基准物标定EDTA溶液时，下列哪种仪器需用操作溶液淋洗三次？A 滴定管；B 容量瓶；C 量筒；D 锥形瓶。
（）2.分析测定中出现的下列情况，何种不属于系统误差？A 滴定管未经校准； B所用纯水中含有干扰离子；C 天平的两臂不等长；D 滴定时有溶液溅出。
( )3.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%－30.3%= 0.3%为A 相对误差；B 相对偏差；C 绝对误差；D 绝对偏差。
( )4.某标准溶液的浓度，其三次平行测定的结果为（单位为mol/L）：0.1023、0.1020和0.1024。
如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90 = 0.76）所弃去，则最低值应为：A 0.1017mol/L ；B 0.1012mol/L ；C 0.1008mol/L ；D 0.1015mol/L 。
( )5.某含铅试样，经过处理后获得一定质量的PbSO4，并由此PbSO4重量计算试样中Pb3O4的含量。
计算时使用的化学因数为：A PbSO4/Pb3O4；B 3 PbSO4/Pb3O4；C 3Pb/Pb3O4；D Pb3O4/3PbSO4。
( )6.标定HCl溶液常用的基准物有：A 邻苯二甲酸氢甲；B 硼砂；C 草酸；D CaCO3 。
( )7.NH4+的Ka = 10-9.26 ,则0.1mol/L NH3水溶液的PH值为：A 9.26B 11.13C 4.74D 2.87( )8.吸附指示剂二氯荧光黄的Ka = 1.0×10-4,将此指示剂用于沉淀滴定中，要求溶液的PH条件为：A ≈10；B 1～2；C <4D >4( )9.以FeSO4溶液滴定0.02000mol/L Ce（SO4）2溶液至等当点时它们的体积比为V （FeSO4）：V [Ce（SO4）2] = 0.5000:1，FeSO4溶液的浓度（单位：mol/L）为：A 0.01000 ；B 0.02000 ；C 0.03000 ；D 0.04000 。
分析化学试题2
首页南华大学化工专业分析化学课程答题纸专业班级姓名学号一、选择题（60分）1．实验室中用以保干仪器的CoCl2变色硅胶，变为何种颜色时表示已失效：（A）红色（B）蓝色（C）黄色（D）绿色（）2．在以CaCO3为基准标定EDTA溶液时，下列哪种仪器需用操作溶液淋洗三次：（A）滴定管（B）容量瓶（C）锥形瓶（D）量筒（）3．滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（A） 10ML以下（B） 10～15ML （C） 20～30ML（D） 15～20ML （E） 50ML以上（） 4．某基准物A的摩尔质量为130g/mol,用它标定0.02mol/L的B溶液,假定反应为5A+2B=2P,则每份基准物的称取量应是（A） 0.02～0.03g （B） 0.06～0.07g （C） 0.1～0.2g（D） 0.2～０.4g （E） 0.4～０.6g( ) 5．用甲醛法测定铵盐中氨(其摩尔质量为14.01g/mol)的含量.0.15g试样耗去20ml 0.10mol/L NaOH溶液,则试样中N的含量约为（A） 40% （B） 23% （C） 19%（D） 9% （E） 5%( ) 6.共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是（A） Ka=Kb （B） Ka.Kb=1 （C） Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw （E）Ka·Kb=Kw( )7.某酸碱指示剂的K HIN=1.0X10-5,则从理论上推算，其PH变色范围是（A）4～5 （B） 5～6 （C） 4～6(D) 5～7 (E) 4.5～5.5( )8.已知浓度为C(单位mol/L)的EDTA溶液中,Y4-离子的酸效应为a,则Y4-离子的浓度等于(A) a/c (B) ac (C) c/a(D) c (E) 1/ac( ) 9．下列关于精密度、准确度、系统误差、偶然误差之间的关系描述正确的是：（A）准确度高，精密度一定高.（B）精密度高，不一定能保证准确度高.(C) 系统误差小，准确度一定较高.（D）偶然误差小，准确度一定较高.（E）准确度高，系统误差、偶然误差一定较小.（）10．下列有关莫尔法的叙述中，错误的是：（A）由于卤化银沉淀吸附被滴定的卤离子而使滴定终点提早出现.（B） AgCl吸附Cl-比AgBr吸附Br-要严重的多.（C） AgI吸附I-比AgBr吸附Br-要严重的多.（D） S2-、CO32-等离子的存在会干扰莫尔法测定卤离子.（E）莫尔法既可用AgNO3滴定卤离子，也可用NaCl滴定Ag+离子.（）11．在EDTA（Y）配位滴定中，金属（M）离子指示剂（In）的应用条件是（A） In与MY应有相同的颜色；（B） In与MIn应有显著不同的颜色；（C） In与MIn应当都能溶于水；（D） MIn应有足够稳定性，且K‘Min>K’MY（E） MIn应有足够稳定性，且K‘Min<K’MY（）12．用碘量法测定铜时，加入NH4HF2的作用是：（A）使滴定终点容易观察；（B）控制溶液酸度；（C）掩蔽Fe3+离子，消除干扰；（D）减少沉淀对I3-的吸附；（E）减少I2的挥发.（）13、在用EDTA滴定Ca2+、Mg2+离子时，下列何种掩蔽剂可以掩蔽Fe3+离子？（A）三乙醇胺（B）抗坏血酸（C）NH3（C）乙二胺（）14、佛尔哈德法测Cl-时，溶液中未加硝基苯，分析结果会出现下面哪一种情况？（A）偏高（B）偏低（C）无影响（）15、在溶液中有浓度均为0.01mol/l的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：KspFe(OH)3=1.1×10-36 KspCr(OH)3 =7.0×10-31KspZn(OH)2=1.0×10-17 KspMg(OH)2 = 1.8×10-11当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需PH值最小？（A）Fe3+（B）Cr3+（C）Zn2+ （D）Mg2+（）16、在光度测定中，当试剂和显色剂均有颜色时，参比溶液应选下面哪一种？（A）蒸馏水（B）加了试剂和显色剂的溶液（C）将一份试液加入掩蔽剂掩蔽被测组分，再加试剂与显色剂（D）未加显色剂只加入试剂的溶液（）17、在Fe3+、Mg2+、Ca2+、Al3+混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+，要消除Mg2+、Ca2+的干扰，最简便的方法是：（A）控制酸度法（B）沉淀分离法（C）络合掩蔽法（D）溶剂萃取法（）18、用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时，加入适量过量的SO42-，可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用何种效应？（A）盐效应（B）酸效应（C）络合效应（D）溶剂化效应（E）同离子效应（）19、莫尔法测定Cl-的含量时，要求介质为中性或弱碱性，若溶液的酸度过高，则有：（A）AgCl沉淀不完全（B）AgCl沉淀易胶溶（C）Ag2CrO4沉淀不易形成（D）AgCl沉淀吸附Cl-增强（）20、溶液中有M、N两种离子共存，用EDTA选择滴定金属离子M时，N离子不干扰，需要控制一定的酸度。
作业帮答题纸高中化学
作业帮答题纸高中化学1、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是（）[单选题] * A离子交换色谱B薄层吸附色谱(正确答案)C凝胶色谱D分配色谱2、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] *A黄烷-3-醇(正确答案)B酚羟基C环戊烷D哌啶环3、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D黄酮类4、具有挥发性的香豆素成分是（）[单选题] *A游离小分子简单香豆素(正确答案)B香豆素苷C呋喃香豆素D双香豆素5、由两个C6-C3单体聚合而成的化合物称（）[单选题] * A木质素B香豆素(正确答案)C黄酮D木脂素6、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A苦参碱B莨菪碱C麻黄碱(正确答案)D小檗碱7、二氢黄酮类专属性的颜色反应是（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应B四氢硼钠反应(正确答案)C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应8、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A吗啡碱B麻黄碱(正确答案)C苦参碱D小檗碱9、可沉淀具有羧基或邻二酚羟基成分的沉淀法是（）[单选题] * A溶剂沉淀法B醋酸铅沉淀法(正确答案)C酸碱沉淀法D水提醇沉法10、以橙皮苷为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩C槐花D陈皮(正确答案)11、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] *A简单木脂素B单环氧木脂素C木脂内酯D新木脂素(正确答案)12、沉淀法的分类不包括以下哪一种方法（）[单选题] *A水提醇沉法B碱提酸沉法C铅盐沉淀法D结晶法(正确答案)13、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。
（）[单选题] *A固定相B吸附剂C展开剂D支持剂(正确答案)14、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *A烟碱B咖啡因(正确答案)C槟榔碱D苦参碱15、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。
（）[单选题] *A极性差B压力差C浓度差(正确答案)D体积差16、水蛭的主要化学成分是（）[单选题] *A有机酸B蛋白质(正确答案)C多糖D生物碱17、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] *A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法18、溶解范围广，提取较全面的是（）[单选题] *A三氯甲烷B正丁醇C乙醇(正确答案)D水19、能影响黄酮类成分的溶解性的因素有（多选）（）* A黄酮的类型(正确答案)B苷元上取代基的种类、数目和位置(正确答案)C糖基的数目和位置(正确答案)D分子立体结构(正确答案)20、下列溶剂中亲脂性最强的是（）[单选题] *A甲醇B苯(正确答案)C三氯甲烷D丙酮21、木脂素母核结构中的C6-C3单体数目为（）[单选题] *A1个B2个(正确答案)C3个D4个22、以下黄酮类化合物中，以离子状态存在的是（）[单选题] *A黄酮B花色素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮23、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液，是由于其结构中存在（）[单选题]* A酮基B亚甲二氧基C内酯环(正确答案)D酚羟基对24、萃取时易发生乳化现象的是（）[单选题] *A简单萃取法(正确答案)B逆流连续萃取法C二者均是D二者均不是25、苯丙素类化合物的生物合成途径是（）[单选题] *A醋酸-丙二酸途径B丙二酸途径C莽草酸途径(正确答案)D氨基酸途径26、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液,是由于其结构中存在（）[单选题] * A异戊烯基B酮基C内酯环(正确答案)D酚羟基对位活泼氢27、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] *A5个B6个C3个(正确答案)D4个28、属于倍半萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B莪术醇C薄荷醇D青蒿素(正确答案)29、下列不能作为极性吸附剂的是（）[单选题] * A活性炭(正确答案)B氧化铝C硅胶D氧化镁30、下列含有蒽醌类成分的中药是（）*A丹参B决明子(正确答案)C芦荟(正确答案)D紫草。
上海海洋大学附属大团高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷
大团高级中学2022学年度第一学期期中考试高二化学试卷命题人：骆琪艳2022年10月相对原子质量：H--1C--12Br--80一、选择题（只有1个正确答案，答案涂在答题卡上）1、下列物质属于有机物的是()①食盐②石墨③甲烷④一氧化碳⑤一氯甲烷⑥苯⑦碳酸钙A ．①②④⑦B ．①③⑤⑦C ．③④⑦D ．③⑤⑥2、对有机物描述正确的是()A ．由碳、氢、氧三种元素组成的化合物一定是有机物B ．有机物都能燃烧，且产生黑烟C ．大多数有机物熔、沸点较低D ．有机物都难溶于水3、下列物质属于烃的()A ．B ．氯仿C ．煤D ．1，2－二溴乙烷4、下列物质一定是烷烃的()A ．异戊烷B ．C 2H 4C ．苯D ．1,2-二溴乙烷5、能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是()A ．甲烷的4个碳氢键的键能相等B ．甲烷的4个碳氢键的键长相等C ．甲烷的一氯代物只有1种D ．甲烷的二氯代物只有1种6、下列有关甲烷性质的叙述,正确的是()A.甲烷是一种无色、有臭味的气体B.甲烷易溶于水C.甲烷是一种混合物D.甲烷燃烧产生淡蓝色火焰7、实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是()A.量筒中气体颜色逐渐变浅B.饱和食盐水能够抑制氯气的溶解C.氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升D.出现的油状液滴可以说明生成一氯甲烷8、丙烷是液化石油气的成分之一，对于它的性质推断正确的是()A ．丙烷分子的碳原子在一条线上B ．丙烷在光照条件下和氯气反应C ．沸点比乙烷高，常温常压下是液体D ．分子式为C 3H 69、下列各组物质中，互为同系物的是()A ．正戊烷和异戊烷B ．CH 4和C 3H 8C ．C 2H 2和C 6H 6D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和10、烷烃的叙述中，正确的是()A．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下，状态都是气体C．密度随碳原子的增多而增大，且都比水大D．完全燃烧后产物都是CO2，H2O11、同系物具有相同的()A.性质B.分子式C.结构D.通式12、下列气体中的主要成分不是甲烷的是()A.沼气B.天然气C.水煤气D.瓦斯13、互为同分异构体的物质不可能()A．具有相同的相对分子质量B．具有相同的结构C．具有相同的通式D．具有相同的分子式14、下列分子式表示的物质存在同分异构体的是()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H1015、工业上获得大量乙烯、丙烯常采用的方法是()A、石油分馏B、石油裂化C、石油裂解D、干馏16、下列变化属于化学变化的是()A．裂化B．分馏C．蒸馏D．萃取17、充分燃烧2mol下列物质，最多能产生2mol二氧化碳气体的是()A．CH4B．C2H4C．C2H2D．苯18、石油分馏塔装置示意如图。
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②；
③；
④；
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有
①
②。
19.解：（6分）（1）
（2）
（2）①发生的化学方程式是；
（3）②发生的化学方程式是。
基本反应类型是。
（4）。
18．（20分）
（1）①
②化学方程式为。所选用的发生装置为______（填字母序号）。
化学方程式是。
③化学方程式为________________________________。用装置__________（填字母序号），
若观察到____________，说明瓶中已充满二氧化碳。
（2）
实验一
实验二
实验三
实验
方案
实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
___________________
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
___________________[来
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_______________________
2011-2012学年度第一学期期末学情调研
九年级化学答题纸
一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的选项填在表格中，每小题2分，合计30分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8910源自11121314
15
答案
二、非选择题
16．（5分）用化学用语表示：
（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。
17．（9分）（1）写出几种物质的化学式：B；C；F。