离子共存与三大守恒
九年级化学离子共存问题
九年级化学离子共存问题
离子共存是指在溶液中，离子之间不会发生化学反应而相互共存的情况。
在九年级化学中，离子共存问题主要涉及到以下几个方面：
1. 复分解反应：在溶液中，离子之间会发生复分解反应，生成沉淀、气体或水等物质。
如果离子之间能够发生复分解反应，它们就不能共存。
例如，钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）不能共存，因为它们会生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）。
2. 氧化还原反应：在溶液中，离子之间也可能发生氧化还原反应。
如果离子之间能够发生氧化还原反应，它们也不能共存。
例如，铁离子（Fe³⁺）和碘离子（I⁻）不能共存，因为它们会发生氧化还原反应，生成碘化亚铁（FeI₂）。
3. 酸碱性：在酸性或碱性溶液中，一些离子可能不能共存。
例如，在酸性溶液中，氢氧根离子（OH⁻）不能共存，因为它会与氢离子（H⁺）结合生成水。
在碱性溶液中，氢离子不能共存，因为它会与氢氧根离子结合生成水。
综上所述，要判断离子是否能够共存，需要考虑它们之间是否会发生化学反应。
如果离子之间能够发生化学反应，它们就不能共存。
1。
高中化学 离子反应知识总结
化学离子反应知识点离子反应定义：•凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
•离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应•化学离子反应•第一片：概述•1.概念：有离子参加或生成的反应•2.环境：水溶液或熔融状态下(中学很少涉及)。
•3.分类：①复分解反应，②氧化还原反应，③双水解反应，④络合反应•4.实质：有离子的浓度发生改变(具体到最常见的复分解反应体现为：生成难溶、难电离、易挥发性物质)•5.应用：•第一片：离子共存•通常指的是大量共存，发生离子反应就不能共存，不能发生离子反应就可以共存。
其考查方式一般有判断和推断。
解决该问题需注意：•⑴首先看清楚题第一要求：•是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。
•⑵颜色要求：•通常是要求无色，有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-无色)。
•⑶反应类型要求：•如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。
一般以要求氧化还原反应为多。
•⑷酸碱性要求•①酸性环境含有大量H+，能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子(生成弱酸)、OH-离子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。
•②碱性环境中含有大量OH-，凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+(中和)，都不能大量存在。
•③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小(水的电离被强烈抑制)，可能是强酸性环境，也可能是强碱性环境。
•④附：常见题给提示的溶液酸碱性情况•A.直接点明、•B.溶液的PH值、•C.H+或OH-的浓度、•D.使酸碱指示剂变色情况、•E.Kw与H+或OH-比值大小、•F.H+与OH-比值大小、•G.由水电离的H+或OH-的大小。
•⑸其他题意要求：加入某粒子的反应情况、已经含有某离子的情况等。
•⑹常见的：•A.因氧化还原反应不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)与还原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;•B.因双水解不能大量共存的：Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-;•C.因络合反应不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。
初中化学离子共存整理教案
初中化学离子共存整理教案
目标：通过本节课的学习，学生能够了解化学离子的概念、性质及离子共存规律。
一、引入
1. 引导学生回顾化学离子的概念和性质。
2. 提出问题：当两种离子共存时，它们之间会发生什么样的化学反应？
二、整理离子共存规律
1. 同种离子共存：相同电荷的离子会互斥，如阳离子之间或阴离子之间。
2. 不同种离子共存：异性电荷的离子会相互吸引，形成化合物。
三、实验观察
1. 进行实验观察：将氯离子和银离子溶液混合，观察是否发生沉淀反应。
2. 分析实验结果：根据观察结果判断两种离子之间的共存规律。
四、总结讨论
1. 引导学生总结离子共存规律，理解同种离子和不同种离子之间的相互作用。
2. 提出问题：有什么因素会影响离子共存的结果？
五、拓展延伸
1. 带领学生思考离子共存的应用领域，如化学反应、环境净化等。
2. 引导学生自主学习相关知识，扩大对离子共存规律的理解。
六、作业布置
1. 要求学生完成相关练习题，巩固离子共存规律的理解。
2. 提醒学生关注离子共存在日常生活和工作中的应用。
七、结束语
1. 总结本节课的学习内容，强调离子共存规律的重要性。
2. 鼓励学生勤学苦练，提高化学知识掌握水平。
溶液中的离子反应知识点小结(学习资料)
溶液中的离子反应一．溶液中的三个平衡1.弱电解质的电离平衡2.盐的水解平衡3.难溶电解质的溶解平衡说明：⑴所有的平衡常数的值都只与温度有关。
但其表达式的书写形式与方程式的书写形成有关。
如：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)21H2(g)+21I 2(g) HI(g) 例1：某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时pH 值变化曲线B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.b 点K w 的数值比c 点K w 的数值大D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度⑵条件变化时，平衡移动的方向都符合平衡移动原理①所有的盐的水解和弱电解质的电离都是吸热的，所以升高温度有利于平衡正向移动②加水稀释上述平衡均正向移动，但离子的浓度要变小注意：稀释溶液时不一定所有的离子的浓度都变小，也有可能不变或变大③增加弱酸、弱碱的浓度会使电离平衡正向移动，溶液中的离子浓度变大，但其电离度变小例2.在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。
下列说法正确的是A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，323()()c HCO c CO --减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小例3.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是A . NH 4ClB . NH 4HSO 4C . NH 4HCO 3D . NH 4NO 3⑶盐水解的本质是盐的离子结合水电离出的H +或OH -生成弱电解质例4.下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCOOH+H 2OHCOO － + H 3O + B ．CO 2+H 2O HCO 3－ + H + C ．CO 32－ + H 2OHCO 3－ + OH － D ．HS － + H 2O S 2－ + H 3O +⑷难溶电解质一般是由溶解度大的物质向溶解度较小的物质转化，但不是绝对的例5.下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大二．溶液中的三个守恒1.电荷守恒：溶液中阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数注意：在电荷守恒式中，离子的电荷是多少，该项浓度的系数就是多少2.物料守恒：电解质的元素在形成溶液前后不变注意：要分析出相关元素的所有存在粒子3.质子守恒：溶液中由水电离出的H+、OH-的物质的量之比为1：1例6.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
高中化学在求解离子共存问题的时候需要注意什么？
高中化学在求解离子共存问题的时候需要注意什么？
一、解离子共存问题的注意事项
1. 看题目是否有隐含或附加条件
①看清要求，是“能大量共存”还是“不能大量共存”，还是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”；
②“碱性”或“酸性”溶液中，要注意弱酸根离子在酸性溶液中不能大量共存，弱碱阳离子在碱性溶液中不能大量存在；
③由水电离出的氢氧根或者氢离子的浓度为十的负十四次方，则溶液可能呈酸性，也可能是碱性；
④加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液.
2. 当确定某离子一定存在时，要及时反馈查看原题中的离子组，及时排除与该离子不能共存的离子；
3. 仔细分析新加入的试剂引入的新离子的种类和新引入的离子与原有离子间的反应，防止多检、漏检离子；
4. 注意溶液是电中性的，电解质溶液中有阳离子存在时则一定有阴离子，利用溶液中阴、阳离子的电荷守恒关系，可判断某些离子的存在与否.
5. 审清题干限制条件，先将题干中隐含存在的离子明确地加到每组离子中，然后观察各组离子是否能大量共存，最后依据题干要求解答；
6. 溶液中各组离子存在与否的判断，还应该注意以下几个方面：
1) 首先，要掌握常见离子的特征反应，如加入碱液再加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，据此可以判断，该溶液中含有铵根离子；
2) 其次，由离子之间反应的不共存关系，确定某些离子的不存在；
3) 再次，注意后续步骤中的每次取液，是取原溶液还是某一操作后的滤液，这一点对某些离子的判断是非常重要的，也是一些考生经常忽略的问题.。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。
⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
离子方程式规律
一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
离子共存课件
03
离子共存的条件
浓度条件
离子浓度
离子在溶液中的浓度决定了它们 是否能够共存。如果离子浓度过 高，它们可能会发生反应形成沉 淀或气体，导致离子不能共存。
饱和度
对于某些离子，当它们的浓度达 到饱和时，它们会在溶液中形成 沉淀，导致其他离子不能与之共 存。
pH条件
酸碱度
溶液的酸碱度对离子共存有很大的影 响。在酸性或碱性条件下，一些离子 可能会发生水解反应，导致它们不能 共存。
离子共存ppt课件
目录
• 离子共存的定义 • 离子共存的常见类型 • 离子共存的条件 • 离子共存的判断方法 • 离子共存的实例分析
01
离子共存的定义
离子共存的定义
01
离子共存是指在溶液中，不同种 类的离子可以同时存在于溶液中 ，而不发生沉淀、氧化还原反应 等现象。
02
离子共存是化学反应中的一种重 要现象，也是化学反应平衡的重 要基础之一。
详细描述
质子浓度是溶液酸度的量度，如果加入某离子后质子浓度没有发生变化，则该离子可以 与溶液中的其他离子共存。
物料守恒法
总结词
物料守恒法是利用溶液中某一元素或离 子的原始浓度与其在溶液中的存在形式 之间的比例关系来判断离子是否共存的 方法。
VS
详细描述
在一定条件下，某一元素或离子的原始浓 度与其在溶液中的存在形式之间保持一定 的比例关系，如果加入某离子后这一比例 关系未发生变化，则该离子可以与溶液中 的其他离子共存。
离子共存的原理
离子共存的原理主要是由于离子的水 合作用和离子间的相互极化作用。
相互极化作用是指离子之间的相互影 响，使离子的电子云密度发生变化， 从而影响离子的反应活性，使不同种 类的离子能够共存。
2023高考化学人教版一轮总复习课件：离子共存-离子的检验与推断
3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
√A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO－ 3
B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO－ 3 C．Fe3＋、K＋、AlO－ 2 、Cl－ D．NH＋ 4 、Mg2＋、OH－、SO24－
解析：Fe2＋与 H＋、NO－ 3 发生氧化还原反应，故不能大量共存，B 项错误； Fe3＋和 AlO－ 2 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不 能大量共存，C 项错误；NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的一水合氨，Mg2＋与 OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 项错误。
√D．含大量 HCO－ 3 的溶液中：C6H5O－、CO23－、Br－、K＋
解析：A 项，pH＝1 的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O27－在酸性条件下发 生氧化还原反应而不能大量共存，故 A 错误；B 项，Ca2＋、C2O24－在溶液中 不能大量共存，故 B 错误；C 项，加入铝粉放出大量 H2 的溶液呈强酸性或 强碱性，Fe2＋、NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，且 NO－3 (H＋)存在时 无法放出 H2，碱性条件下，Fe2＋与 OH－反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D 项，C6H5O－、CO23－、Br－、K＋之间不反应，且都不与 HCO－3 反 应，在溶液中能大量共存，故 D 正确。
演练二 有限制条件的离子共存
4．(2021·通化五校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是( )
√A．碱性溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3
B．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ D．酸性溶液中：Na＋、NH＋4 、SO42－、HCO－3
化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存
一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]
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高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]亲爱的同学，新学期就要开始了。
怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。
生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。
一般规律是：A、①B、③ ④C、② ⑤D、① ④[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。
因此，正确选项应为B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。
专题一 离子共存问题 氧化还原问题
专题一离子共存问题1．发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存，主要是由于发生CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、HS－＋H＋===H2S↑等。
(2)有沉淀生成。
如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等不能与SO2－4、CO2－3等大量共存，主要是由于Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，Ca 2＋＋SO2－4===CaSO4↓(微溶)；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存是因为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH＋===Fe(OH)3↓等；SiO2－3、AlO－2等不能与H＋大量共存是因为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。
(3)有难电离物质(弱酸、弱碱、水)生成。
如：OH－与H＋不能大量共存，因为OH－＋H＋===H2O。
如：AlO－2、S2－、CO2－3、SO2－3、ClO－、CH3COO－、PO3－4、SiO2－3等弱酸根离子不能与H＋大量共存，必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在。
因为CH3COO－＋H＋===CH3COOH等。
如：Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、NH＋4等弱碱阳离子不能与OH－大量共存，必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
因为NH＋4＋OH－===NH3·H2O等。
如：酸式酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－、HPO2－4、H2PO－4)在酸性、碱性环境都不能大量存在，只能共存在中性溶液。
因为HCO－3＋H＋===CO2＋H2O并且HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
2．发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)较强还原性离子I－、S2－、HS－与较强氧化性离子Fe3＋、ClO－不能大量共存，因为2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋、2Fe3＋＋S2－===S↓＋2Fe2＋，2Fe3＋＋3S2－===S↓＋2FeS↓。
化学中有三大守恒定理
化学中有三大守恒定理：第一：物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
第二：质子守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同第三：电荷守恒 1. 化合物中元素正负化合价代数和为零2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度3.除四大强酸，六大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。
产物中有分部水解时产物。
参见例题Ⅳ4.个离子的化合价是多少，离子前写几。
例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO2-)+2c(CO3 2-)因为碳酸根为负2价，所以碳酸根前有一个2。
NaHCO3 溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。
所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。
特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）这个式子叫质子守恒这个比较难理解，你可以用上两式相减得到我从原理上说一下，你不懂也不要紧，HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+，OH发生改变，但两者在数值上仍然相等，H+有一部分与HCO3-结合，生成H2CO3，OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-，因此得出上式。
化学三大守恒知识与例题
么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷,那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失.3电荷守恒应用所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.1．正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键,需要结合电解质电离及盐类的水解知识,尤其是对多级电离或多级水解,不能有所遗漏.如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-；CO32-+ H2O HCO3-+OH-；HCO3— +H2O H2CO3 +OH—；H2O H ++OH— .所以溶液中阳离子有：Na+、H +,阴离子有：CO32—、 HCO3—、OH—.2．结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：NNa+ +NH + = 2NCO32— + N HCO3— + NOH—3．将上式两边同时除以NA得：nNa+ +nH + = 2nCO32—+ n HCO3—+ nOH—；再同时除以溶液体积V得：CNa+ +CH + = 2CCO32— + C HCO3— + COH—,这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式.电荷守恒式即溶液中所有阳离子的与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的乘积之和.用NaHCO3溶液为例如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等.现在HCO3-会水解成为H2CO3,电离为CO32-都是1：1反应,也就是消耗一个HCO3-,就产生一个H2CO3或者CO32-,那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号或直接看作钠与碳的守恒：即cNa+ == cHCO3- + cCO32- + cH2CO3再例：在L的H2S溶液中存在如下电离过程:H2S=H+ +HS-HS-=H++S2-H2O=H++OH-可得物料守恒式cS2-+cHS-+cH2S==L, 在这里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可例3 ：Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒碳酸钠：电荷守恒cNa++cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍.物料守恒cNa+是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式存在所以cNa+=2cCO32-+cHCO3-+cH2CO3质子守恒水电离出的cH+=cOH-在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以H+,HCO3-,H2CO3三种形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以cOH-=cH++cHCO3-+2cH2CO3第一步：确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓度写在左边.第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子,来补全等式右边.具体方法是,判断溶液你能直接电离出的离子是什么.然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准,用它和它电离或者水解之后的离子这里我称它为对比离子做比较,是多氢还是少氢,多N 个氢,就减去N倍的该离子对比离子浓度.少N个氢离子,就减去N倍的该离子对比离子.如碳酸氢钠溶液NaHCO3:溶液显碱性,所以把氢氧根离子浓度写在左边,其次.判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根.其次以碳酸氢根为基准离子因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子,而钠离子不电离也不水解.减去它电离之后的离子浓度,加上它水解生成的离子浓度.便是：COH-=CH2CO3-CCO32-+CH+。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第3课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第3课时）【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】⑷硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓错误，除生成BaSO4外还生成Cu(OH)2。
正确的为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中和：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O错误，不符合化学式的组成。
正确的为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O⑹CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O正确【课堂生成】常见离子方程式的书写错误对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示且加“↓”。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：Ag＋＋ SO42－＝ Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。
如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－2. (讨论、总结)在书写离子方程式时，“拆”字是关键，原则是：把易溶于水的强电解质．．．．．．．．．拆分成离子形式．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．．．，其余的均写成化学式，即把易溶于水的强酸、强碱、盐写成离子形式请你与同学讨论，列举以下几类物质。
常见的强酸有：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等常见的弱酸有：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等常见的可溶性强碱有：KOH、NaO H、Ba(OH)2等常见的可溶性弱碱有：NH3·H2O常见的难溶性碱有：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等常见的可溶性盐有：所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、绝大部分硫酸盐、氯化物等常见的难溶性盐有：硫酸钡、氯化银、绝大多数碳酸盐、亚硫酸盐等【课堂生成】钾钠铵硝溶，盐酸除银(亚)汞；再说硫酸盐，不溶有钡铅；碳酸磷酸亚硫酸酸，可溶只有钾钠铵；溶碱有五位，钾钠铵钙钡；酸中不溶只硅酸。
市示范课离子反应 离子共存(评课)2017.9
上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此
可知原溶液中 ( ) A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
离子 方程 式书 写四 步分 析法
离子方程式的书写应注意的问题：
1.符合客观事实： ①Fe与非氧化性酸反应生成Fe2+ ，与浓、稀硝酸反应生成 Fe3+ ②Al(OH)3不溶于过量的NH3· H2O ③CaSO3与HClO不共存 ④H2SO4与Ba(OH)2的反应，离子数要符合化学式配比 ⑤足量的Fe与稀硝酸反应生成Fe2+ ⑥弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解用“⇌” 连接 2.正确拆分物质： 易溶于水而且易电离的物质拆成离子；弱电解质、沉淀、氧化物、单质、气 体、弱酸式酸根（HSO4-除外）不能拆。 微溶物的处理：生成物中写化学式，反应物中要根据所处的状态决定是否拆。 溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3· H2O。 3.满足三个守恒： 质量守恒、电荷守恒、电子守恒。 4.注意反应物的量比： ①SO2（或CO2)与氨水的反应 ②NH4HCO3与Ca(OH)2(或NaOH)的反应 ③NaHCO3与Ba(OH)2；NaHSO4与Ba(OH)2；Ca(HCO3)2与NaOH的反应 ④铝盐与碱、偏铝酸盐与酸的反应 ⑤FeI2、FeBr2与Cl2的反应 5.注意反应环境： ①溶液呈酸性 ②溶液呈碱性
【练习4】(2016· 全国Ⅰ改编)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂ClO2的离子方程式： 。 （2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，该反应的离子方程式 为 。
离子反应方程式与离子共存_pan
在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还 原反应而不能大量共存的离子组是
− A．Na + 、K + 、MnO 4 、Cl −
B．Cl − 、S 2 O 2 − 、K + 、Na + 3
D．K + 、I − 、Na + 、ClO −
C．Na + 、Cl − 、CH 3 COO − 、K +
பைடு நூலகம்
答案（BD）
离子反应方程式与离子共存
一、判断是否离子共存问题 （一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HSCO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、 HS-＋H+＝H2S↑
生成 ２、 难溶物 ：
＋
22-
酸 ：H 与 SiO3 、AlO2 、*S2O3 ；
(3)有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同： 如:铵盐与碱的反应
（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+＋OH－＝NH3·H2O （3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
离子方程式正误判断主要依据原则
1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑× 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应 物的组成比参加反应。 如：Ba2++OH－+SO42－ +H+=BaSO4↓+H2O × 5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共 热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。
离子三大守恒定律
离子三大守恒定律电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。
例：NH4Cl溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1）要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2）注意离子自身带的电荷数目。
如：Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43－) + 2c(HPO42－) + c(H2PO3－) + c(OH-)总结：电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和。
2、物料守恒－－溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子或原子团个数守恒。
物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。
例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－+ HCO3－ + H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
3、质子守恒——即H+守恒，溶液中酸失去H+总数等于碱得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。
1）Na2CO3溶液：水电离出的c(H+)=c(OH-)，在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以H+、HCO3-、H2CO3三种形式存在。
总结高考化学题型：题型与解答方法
总结高考化学题型：题型与解答方法高三化学的复习想要提高效率，就要注重学习方法的探索。
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总结高考化学题型：题型与解答方法化学热点题型分析化学计算在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。
实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。
化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法01假设法所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。
1.极端假设法主要应用:(1)判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。
(2)判断可逆反应中某个量的关系。
把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
(4)判断生成物的组成。
把多个平行反应看作单一反应。
2.状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
3.过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。
该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
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高二理科化学离子共存与三大守恒(2014.11.28)
1．（2010年广东高考）能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－
C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－D．Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－2．（2011广东高考）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－
B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－3．（2012广东高考）在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—
B．K+、Cu2+、OH、NO
C．NH4+、Na+、Br—、SO42—
D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—
4.水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-
5．某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．I-、Na+、Cl-、NO3-B．Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D．Ba2+、K+、Cl-、SO42-
6．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－B．Fe2+、H+、CO32－、ClO－
C．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－D．H+、Fe3+、NO3－、SCN－
7．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－
C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－
8．能在水溶液中大量共存的离子组是
A．Cu2+Fe2+ClO－Cl－B．Na+、Al3+、NO3-、CO32-
C．K+AlO2－Cl－OH－ D. Mg2+、H+、Br—、HCO3—
9. 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH+
4、Na+、Cl－、SO2－
4
B．K＋、Mg2＋、OH－、NO－3
C H＋、Ca 2＋、SiO2－
3、NO
3
－ D．K＋、Al3＋、ClO－、HCO
3
－
10．下列离子在指定条件下能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42―、Cl―
B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―
C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―
D．无色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―
11．（2012年广东高考）对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)
B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1
D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)
12.（2008年广东高考）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是
A．10mL 0.10mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)==c(OH—)
C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32—和OH D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同13．（2009年广东高考）下列浓度关系正确的是
A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]
B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
14．（2011广东高考）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
15．（2010年广东高考）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mo l·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
16 .50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
17．下列说法中正确的是
A．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)
B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)＝c(CH3COO—)
D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性。